福建省南平市浦城县2024-2025学年高一化学上学期期中测试试题

PAGEPAGE4福建省南平市浦城县2024-2025学年高一化学上学期期中测试试题（考试时间：90分钟；总分：100分）本卷可能用到的相对原子质量：H-1O-16Ag-108Na-23Mg-24Al-27C-12Cl-35.5一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，16题共48分）1.化学是具有创建性、好用性的科学．下列与化学有关的叙述，不正确的是（）

A.21世纪，化学还将接着推动材料科学的发展，使各种新型功能材料的生产成为可能

B.化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器

C.D.法国科学家拉瓦锡提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础2． 下列改变须要加入氧化剂才能实现的是（）A．HCO→CO2B．HCl→Cl2C．H2SO4→BaSO4D．CuO→Cu3．下列物质的分类不正确的是（）A.水、二氧化氮和干冰都属于氧化物 B.H2SO4、HNO3、H2CO3都属于酸C.烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱 D.NaHSO4、CuSO4和KMnO4都属于盐4．下列说法正确的是（）A.电解质在熔融状态下都能导电B.由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离C.存在自由移动的离子是电解质溶液导电的缘由D.在水溶液中电离出氢离子的化合物确定属于酸5．下列说法不正确的是（）A.浊液的分散质粒子直径大于l00nm，不能通过滤纸B.胶体的分散质粒子直径小于l00nm但大于1nm，能通过滤纸C.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D.将氯化铁浓溶液和氢氧化钠浓溶液混合，能得到氢氧化铁胶体6．下列说法正确的是（）A.CO2的摩尔质量为44gB.5.4mL4℃的H2O中有1.806×1023个分子C.标准状况下，2.24LCCl4所含的原子数为0.5NAD.50mL1mol/LBaCl2溶液中，Ba2+和Cl-物质的量之和是0.1mol7.下列说法正确的是（）A.有单质参与的反应确定是氧化还原反应B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C.还原剂失电子越多，其还原性越强D.反应中，某元素由化合态变成游离态时，此元素可能被氧化也可能被还原8.下列操作或叙述正确的是（）A.配制1mol·L-1NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液马上注入容量瓶B.用小刀切下一小块金属钠，将剩余的钠再放回原试剂瓶C.用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体D.向某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中确定含有9．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透亮的离子组是（） A．K+、MnO4－、Na+、Cl－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－ D．Fe3+、Na+、Cl－、SO4210．下列说法中正确的是()①1molO2的质量是32g·mol－1 ②H2的摩尔质量是2g③1molH＋的质量是1g ④对原子而言，摩尔质量就是相对原子质量A.①②③B．③④C．③D．②④11.如下图所示，A处通入潮湿的Cl2，关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处红布条渐渐褪色，则D瓶中装的是()

A.

浓H2SO4B.

饱和NaCl溶液C.

稀盐酸D.

H2O12.三种正盐混合而成的溶液中只含有Na+、Mg2+、Cl－、SO42－，若有0.2molNa+,0.25molMg2+,0.4molCl－，则SO42－为（）A.0.11molB.0.3molC.0.15molD.0.5mol13．已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H＋＋10Z－＋2XO=2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2+＋B2=2A3＋＋2B－③2B－＋Z2=B2＋2Z－，由此推断，下列说法中错误的是（） A．反应Z2＋2A2＋=2A3＋+2Z－可以进行 B．反应③是置换反应 C．氧化性由强到弱的依次是XO、Z2、B2、A3＋ D．还原性由强到弱依次是Z－、B－、A2＋、X2＋14.在100mL1molL-1的硫酸溶液中加入下列物质后,导电性最差的是()

A.0.2molKOH固体B.0.1molBa(OH)2固体

C.100mLH2OD.0.1mol铁15.100mL0.30mol·L－1Na2SO4溶液和50mL0.20mol·L－1Al2(SO4)3溶液混和后(忽视体积改变)，溶液中SO42－离子的物质的量浓度是（）A.0.20mol·L－1B.0.25mol·L－1C.0.40mol·L－1 D.0.50mol·L－116．将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是()A．1∶2∶3B．3∶1∶1C．6∶3∶2 D．1∶1∶1二、填空题17．（10分）化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。（1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是________(填物质名称)。（2）“三酸”与“两碱”之间的反应，若用化学方程式表示有六个(酸过量时)，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式(酸过量时)：_____________________________、_______________________________。（3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓盐酸的是________(填序号)。A．AuB．CuC．Fe（4）烧碱、纯碱溶液均可汲取CO2，当含0.1molNaOH的溶液汲取确定量CO2后（CO2＋Na2CO3＋H2O=2NaHCO3），将溶液低温当心蒸干得到固体的组成可能有四种状况，分别是(填化学式)：①______________，②Na2CO3，③____________，④NaHCO318.（10分）按要求写出下列反应规定的方程式:（1）书写下列反应的电离方程式:①Ba(OH)2的水溶液:②KHSO4的水溶液:（2）在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，元素被氧化，元素发生还原反应，是氧化产物；若0.1molK2Cr207完全反应，则被氧化的HCl的分子数目为。（3）请用双线桥方式标出下列反应的电子转移方向和数目：K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O19.（10分）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等物质组成。为了鉴别它们，做了如下试验：①将固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透亮溶液；②在①所得的溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成；③过滤，然后在所得白色沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解。由此推断：（1）原混合物中确定有_________，确定没有__________，可能含有__________________。（2）写出上述试验过程中可能发生反应的离子方程式：________________、___________________、__________________。（3）对可能含有的物质采纳的检验方法是__________________。三、试验题20.（7分）为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”，某课题探讨小组的同学们设计了下图所示的试验装置，分别进行甲、乙两个试验：试验甲：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应：在干燥的试管Ⅱ中装入过氧化钠，在通入二氧化碳之前，关闭K1和K2。在试管Ⅰ内装入试剂X后，打开K1和K2，通入二氧化碳，几分钟后，将带火星的木条插入试管Ⅲ中至液面上，视察到木条不复燃且Ⅱ中的淡黄色固体没有改变。试验乙：潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应：在试管Ⅰ内装入试剂Y，其他操作同试验甲，视察到木条复燃且Ⅱ中的淡黄色固体变为白色固体。试回答下列问题：（1）在装入过氧化钠后，通入二氧化碳前，关闭K1和K2的目的是___________________。（2）在试验甲中，试剂X是____，在试验乙中，试剂Y是___________。（3）依据上述两个试验现象，得到的结论是________________________________。（4）试管Ⅲ中的NaOH溶液的作用是________________________________________。21.（8分）试验室用碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）配制1.00mol/LNa2CO3溶液240mL，回答下列问题：（1）所需主要仪器为： 药匙、托盘天平、烧杯、量筒、、和胶头滴管；（2）本试验须称量碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）g。（3）容量瓶上标有刻度线、、。（4）试分析下列操作，对所配溶液的浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）：①若定容时俯视读数，会导致所配溶液浓度。②若用未经干燥的容量瓶去配制溶液，会导致所配溶液浓度。四、计算题22.（7分）（1）用KMnO4氧化盐酸溶液，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若产生的Cl2在标准状况下体积为56L，计算：参与反应的HCl的物质的量______反应中被氧化的HCl的物质的量_____（2）向某硝酸银溶液中，逐滴加入密度为1.10g·mL－1的盐酸溶液，恰好完全反应时，过滤所得沉淀的质量恰好与盐酸溶液的质量相等。求盐酸的质量分数（须要过程）2024—2025学年第一学期期中测试高一化学试题参考答案一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，16题共48分）题号12345678答案DBCCDBDB题号910111213141516答案BCACDBCB二、填空题17.（10分）(1)纯碱（1分，写化学式0分）(2)COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O（2分）OH－＋H＋=H2O（2分）(3)C（1分）(4)①NaOH、Na2CO3（2分）③Na2CO3、NaHCO3（2分）18.（10分）（1）①Ba(OH)2==Ba2++2OH-（2分） ②KHSO4==K++H++SO42-（2分）(2)Cl，Cr，Cl2；0.6NA或3.612×1023（每空1分）(3)请表示该反应的电子转移的方向和数目：（2分）（单线桥给1分）19.（10分）(1)Na2CO3、Na2SO4（1分）CuSO4、CaCl2（1分）NaCl（1分）(2)Ba2＋＋COeq\o\al(2－,3)=BaCO3↓（2分）、Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓（2分）BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑（2分）(3)取③的滤液少许于试管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，视察是否有白色沉淀生成（1分）三、试验题20.（7分）(1)防止过氧化钠受潮（1分）(2)浓硫酸（1分）CO2的饱和溶液(或水)（1分）(3)CO2只有在水存在时才能和过氧化钠反应（2分）(4)除去混在氧气中的过量CO2