宁夏海原第一中学2025届高三化学上学期第一次月考试题

PAGE6-宁夏海原第一中学2025届高三化学上学期第一次月考试题一、单选题（每小题3分,共54分）1.下列说法正确的是()A.淀粉、纤维素等高分子化合物均属于纯净物B.非金属氧化物都是酸性氧化物C.食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐D.丁达尔效应可用于区分溶液与胶体2.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.常温常压下，36g18O2中所含的中子数为16NAB.室温下1LpH＝1的醋酸溶液中，H+数目为0.1NAC.电解饱和食盐水时，阳极生成22.4L气体时，转移的电子数为2NAD.2.3gNa与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间3.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.氯气通入水中：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－B.用氨水汲取过量的二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH+HSOC.向偏铝酸钠溶液中加入过量的稀盐酸：AlO+H++H2O=Al(OH)3↓D.碳酸钙溶解于稀盐酸中：CO32-＋2H+=CO2↑＋H2O4.某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入肯定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是()A.原溶液中的Br—肯定被氧化B.不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+C.通入氯气之后，原溶液中的Fe2+不肯定被氧化D.若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，肯定能产生淡黄色沉淀5.化学学问在新冠肺炎的疫情防控中发挥着重要作用，下列说法正确的是（）A.用于消毒的酒精、84消毒液、双氧水、过氧乙酸(CH3COOH)等均属于有机物B.ClO2泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者消毒原理均是利用了其强氧化性C.修建“火神山”医院所用的HDPE(高密度聚乙烯)膜是一种无毒、无味的高分子材料D.医用外科口罩和防护服所用的熔喷布是一种聚丙烯材料，聚丙烯可以使溴水褪色6.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.能使紫色石蕊变为红色的溶液：Na+、NH、CO、Cl¯B.无色溶液中：Cu2+、Al3+、NH4+、Cl-C..0.1mol/LKOH溶液中：S2¯、Na+、CO、NOD.常温下，=1.0×1012的溶液：Fe2+、Mg2+、NO、Cl¯7.下列溶液中Cl－的浓度与50mL1mol/L的MgCl2溶液中的Cl－相等的是（）A．50mL0.5mol/L的AlCl3溶液B．100mL2mol/L的NaCl溶液C．1L0.2mol/L的KCl溶液D．20mL0.5mol/L的CaCl2溶液8．下列说法正确的是（）①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L②0.5molH2所占体积为11.2L③标准状况下，1molH2O的体积为22.4L④同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L·mol−1⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A．①③⑤ B．③④⑥ C．④⑥ D．①⑤⑥9.下列制取CO2、通过CO2和NaAlO2溶液制取Al(OH)3、分别并加热Al(OH)3制Al2O3装置和原理能达到试验目的的是()A.制取CO2 B. C.分别氢氧化铝 D.制氧化铝10.现有25mL2mol·L－1的Na2CO3溶液和75mL1mol·L－1的稀盐酸。(1)将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中；(2)将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。两操作的现象及结果(标准状况下)为()A．现象相同，所得气体的体积相等 B．现象相同，所得气体的体积不等C．现象不同，所得气体的体积相等 D．现象不同，所得气体的体积不等﹣11.某溶液中可能含有Na＋、Al3＋、Fe3＋、Cl－、I－、、，某爱好小组进行以下试验：(1)取少量该溶液加入过量硝酸钡溶液后过滤得白色沉淀和滤液(2)向上述白色沉淀中加入足量稀HNO3，发觉沉淀完全溶解(3)向(1)中所得滤液中加入足量盐酸，发觉溶液变黄色,下列叙述正确的是（）﹣A.原溶液中可能含有Na＋、B.由（3）推断原溶液中存在Fe3＋C.原溶液中肯定有I－、、Na＋D.通过在黄色溶液中加入硝酸银溶液可以检验原溶液中是否存在Cl－12.某溶液中含有HCO3-NaBa2+NO3-4种离子若向其中加入少量Na2O2固体后溶液中离子浓度基本保持不变的是（）A．HCO3- B．Na+ C．Ba2+ D．NO3-13.工业上制备有机氟化剂SF4的反应为3SCl2+4NaF=SF4+S2Cl2+4NaCl，下列说法正确的是（）A.NaF既不是氧化剂也不是还原剂，B.SCl2与S2Cl2中氯元素的化合价不同C.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1D.SF4是还原产物14.下列有关Fe(OH)3胶体的说法正确的是()A．取2mol/L的FeCl3饱和溶液5mL制成氢氧化铁胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为0.01NAB．在Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸至过量的过程中伴随的试验现象是先有红褐色沉淀产生，然后沉淀溶解得到棕黄色溶液C．通过电泳试验可以证明Fe(OH)3胶体带正电荷D．向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，制备Fe(OH)3胶体15.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是()A.若无固体剩余，则溶液中肯定有Fe3＋ B.若有固体存在，则溶液中肯定有Fe2＋C.若溶液中有Cu2＋，则肯定没有固体析出 D.若溶液中有Fe2＋，则肯定有Cu析出16过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)()选项二氧化碳碳酸钠转移的电子A1mol2NAB22.4L1molC106g1molD106g2NA17.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．16gO2和O3的混合物中所含氧原子数目为NAB．1molFe在足量Cl2中充分燃烧，转移的电子数为2NAC．78gNa2O2所含阴离子数目2NAD．0.1mol•L－1的MgCl2溶液中含Cl－的数目为0.2NA18．在肯定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为（）A.3.0molB.1.5molC.1.0molD.0.75mol二、填空题（本题共4道大题，共46分）19.（10分）配制480ml,0.1mol/L的碳酸钠溶液：(1)．应用托盘天平称取碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)__________g(1克以下用游码)(2)．若称量时砝码和晶体的位置颠倒，则平衡后实际称得的样品质量为__________g(3)．容量瓶在运用前必需进行的操作是__________．(4)．配制时需用的玻璃仪器有玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管、__________(5)．在溶液配制过程中，下列状况会使所配溶液浓度偏高的是__________A．溶解固体后的溶液未冷却至室温就移入容量瓶中定容B．容量瓶在运用前未干燥，里面有少量蒸馏水C．称量时，砝码生了锈D．定容摇匀后发觉液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理E．转移时不当心有溶液溅出瓶外F．定容时俯视容量瓶的刻度线20．（共12分）有下列物质：①Na2CO3•10H2O晶体 ②铜 ③硫酸溶液 ④CO2 ⑤NaHSO4固体⑥Ba（OH）2固体 ⑦蔗糖 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2（SO4）3固体。（1）上述物质属于电解质的有_____________，属于非电解质的有____________，能导电的物质有__________（填编号）。（2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH－=H2O，写出该离子反应对应的化学方程式。（3）写出固体⑤溶解时的电离方程式____________________________________。（4）当⑤与⑥1：1混合后，写出该离子方程式。21．（12分）为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”，某课题探讨小组的同学们设计了如图的试验装置，分别进行了甲、乙试验。试验甲：在干燥的试管Ⅱ中装入Na2O2，通入CO2之前，关闭K1和K2。在试管Ⅰ内装入试剂X后，打开K1和K2，通入CO2，几分钟后，将带火星的木条插入试管Ⅲ的液面上，视察到木条不复燃，且Ⅱ中的淡黄色没有改变。试验乙：在试管Ⅰ内装入适量的水，其他操作同试验甲。视察到木条复燃，且Ⅱ中的淡黄色变为白色。试回答下列问题：(1)在装入Na2O2后，通入CO2前，关闭K1和K2的目的是___________________________________________________________________________________________________。(2)在试验甲中，试剂X是________________；其作用是________。(3)在试验乙中，I中的水可以换成下列的________。A．浓硫酸B．氢氧化钠溶液C．澄清石灰水D．饱和NaHCO3溶液(4)为了确保试验现象的精确性，制备CO2所用的反应物最好选用______(填编号)。A．大理石B．小苏打C．烧碱D．盐酸E．稀硫酸F．稀硝酸(5)依据上述两个试验现象，得到的结论是____________________________________________________________________________________________________________。22.（12分）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在生产、生活中有广泛用途:饮用水的净化、食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO·xFe2O3)可制备明矾。工艺流程如下。回答下列问题:(1)明矾净水的原理是____________________________(用离子方程式表示)。

(2)操作Ⅰ是,操作Ⅱ是蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。

(3)检验滤液A中是否存在Fe2+的试剂是________________(只用一种试剂)。

(4)将铝灰投入氢氧化钠溶液中生成气体的化学方程式是____________________________________,在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为(该条件下MnQUOTEO4-O4-转化为Mn2+)__________________________。已知:在pH=3、加热条件下,MnQUOTEO4-O4-可与Mn2+反应生成MnO2,加入MnSO4发生反应的离子方程式为______________________________________。

高三化学答案选择题1、D2、B3、B4、B5、C6、C7、B8、C9、D10、D11、C12、D13、C14、B15、B16、C17、A18、B填空题19.（每空2分，共10分）（1）14.3（2）13.7（3）查漏（4）500mL容量瓶（5）A、C、F20.（每空2分，共12分）(1)①⑤⑥⑩；=4\*GB3④⑦;②③⑧⑨；(2)2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O;(3)NaHSO4=Na++H++SO42-;(4)H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4+H2O21.（每空2分，共12分）