高考化学一轮复习讲练测第16讲元素周期律和元素周期表（练）（原卷版+答案解析）

第16讲元素周期律和元素周期表

第一部分：高考真题感悟

1.（2023・广东•高考真题）甲〜戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化

物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是

甲乙

丙T戊

A.原子半径：丁＞戊＞乙

B.非金属性：戊＞丁＞丙

C.甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生

D,丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应

2.（2023・海南•高考真题）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期并相邻，Y是

组成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金属性最强，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，下列

判断正确的是

A.XW3是非极性分子

B.简单氢化物沸点：X＞Y

C.Y与Z形成的化合物是离子化合物

D.X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液呈酸性

3.（2023•浙江•高考真题）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W和Y同族，Y的原子

序数是W的2倍，X是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是

A.非金属性：Y＞WB.XZ3是离子化合物

C.Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸D.X与Y可形成化合物X2Y3

4.（2023•全国•高考真题）化合物（Y^XsZgZqZ）可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短

周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热

重曲线如图所示，在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是

00

%95

，90

疑85

求

皿80

®75

卷

*70

眼65

60

2345OO8

0000000000607000

底

A.W、X、Y、Z的单质常温下均为气体

B.最高价氧化物的水化物的酸性：Y<X

C.100~200℃阶段热分解失去4个W?Z

D.500℃热分解后生成固体化合物X2Z3

5.（2023•全国•高考真题）Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。

Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正

确的是

A.非金属性：X>QB.单质的熔点：X>Y

C.简单氢化物的沸点：Z>QD.最高价含氧酸的酸性：Z>Y

第二部分：最新模拟精练

完卷时间：50分钟

一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）

1.（2023・上海•格致中学模拟预测）以共价单键相连的非金属单质中，1个原子与相邻原子成键的数目为8-N

个，N为该非金属元素的主族序数，化学家称这一现象为（8-N）规则。如图是某非金属单质结构模型，构成

该单质的元素在元素周期表中位于

A.IIIAB.IVAC.VAD.VIA

2.（2023•河北保定•二模）中国科学院院士张青莲教授曾主持测定的锢Qjn）等9种元素相对原子质量的新值,

被采用为国际新标准。In与A1同主族。下列说法正确的是

A.In是第四周期ffiA族元素B.与*In互为同素异形体

C.原子半径：Rb>InD.碱性：In（OH）3<Al（OH）3

3.（2023•天津•一模）关于5*一+*0；+611+=3*2+3应0的反应，下列说法中正确的是

A.反应中XO"乍还原剂B.X元素的原子最外层上有7个电子

C.X是周期表中第二周期元素D.X?遇淀粉液变蓝

4.（2023•浙江台州・二模）下列说法正确的是

A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

B.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表第IIA族

C.同周期中金属性最强的元素是IA族金属元素

D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

5.（2023・湖北武汉•模拟预测）高纯度的错是半导体材料，下图是楮在周期表中的信息。下列说法正确的是

A.位于IV族B.质量数为32C.价电子数为2D.相对原子质量为72.63

6.（2023・上海•模拟预测）下列各元素中，一定属于主族元素的是

A.最高价氧化物是酸性氧化物

B.原子最外层电子数为2

C.能形成+7价的含氧酸及其盐

D.简单阴离子最外层满足8个电子稳定结构

7.（2023・上海静安•二模）2021年，我国发布了《医用同位素中长期发展规划》，对提升医用同位素相关产

业能力水平、保障健康中国战略实施具有重要意义。医用同位素有18F、13叮等。有关说法正确的是

A.14c位于元素周期表的第二周期第VIA族

B.18F和mi具有相同的最外层电子数

C.14c与12c的性质完全相同

D.化合物23N/31I的中子总数为奇数

8.（2023.上海青浦.一模）在短周期元素中，原子最外电子层区有1个或2个电子的元素

A.是非金属元素B.是稀有气体元素C.是金属元素D.无法确认为哪一类元素

9.（2023・上海宝山•二模）有人认为在元素周期表中，位于IA族的氢元素，也可以放在VDA族，下列物质

能支持这种观点的是（）

+

A.HFB.H3OC.NaHD.H2O2

10.（2023•辽宁•三模）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中C为第三周期简单离

子半径最小的元素，O.lmol-L'A,B、D的最高价氧化物对应的水化物溶液加水稀释时溶液的pH变化情况

如图所示，则下列说法中错误的是

A.浓的D溶液在加热条件下可以与C发生反应

B.AE3分子空间结构为三角锥形

C.B、D、E的单质或者化合物能作漂白剂

D.C?+具有两性，既能和酸反应也能和碱反应

11.（2023•河南•二模）X、Y、Z、W四种主族元素，原子序数依次增大，且均不大于20,四种元素核电荷

数之和为46,X、Y两种元素能够形成两种化合物，其中一种化合物被称为生命的源泉。Z元素是一种重要

的“成盐元素”，其形成的一种盐在海水中含量最高，其单质通过电解该盐溶液获得。下列关于四种元素说法

错误的是

A.X2Y2、7X2、W（ZY）2均是常见的杀菌消毒剂，三者作用原理相同

B.WX2中X元素的检验方法可以将WX2固体置于氧气流中灼烧并将产物通过无水硫酸铜

C.WZ2、WY2两种化合物中阴阳离子个数比均为1:2

D.可以通过XZY、ZY2等物质中的元素化合价来比较Y、Z两种元素的非金属性强弱

12.（2023・湖北•天门市教育科学研究院模拟预测）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，

其中X和Z同主族，由W、X、Y、Z形成的锂盐结构如图所示，下列说法正确的是

国%—-卜

IIII

A.原子半径：W>X>Y>Z

B.最简单氢化物的稳定性：X<Y

C.Z的单质在过量X2中燃烧生成ZX3

D.该锂盐所有原子最外层均满足8电子稳定结构

二、主观题（共4小题，共40分）

13.（2023•广西柳州•模拟预测）（12分）我国嫦娥五号探测器带回1.731kg的月球土壤，经分析发现其构成

与地球土壤类似。土壤中含有的短周期元素A、B、C、D,原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。

B、C、D为同周期相邻元素，A为地壳中含量最多的元素。回答下列问题：

（1）元素D在周期表中的位置为—,A、C的简单离子半径大小顺序为—（填离子符号）。

（2）化合物BA的电子式为―（填元素符号）。A和D形成的化合物中的化学键类型为o

（3）B和C两元素相比较，金属性较强是—（填元素符号），可以证明该结论的实验--

A.比较两种元素的单质与冷的浓硫酸反应的速率

B.比较两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性

C.将相同大小的两种元素单质分别放入沸水中，观察反应现象

D.比较相同物质的量的两种元素的单质与足量稀盐酸反应产生H?的多少

14.（2023•河南•模拟预测）（12分）碑（As）与N、P是同主族元素，远古时期人们就开始开发利用碑的性质,

现代技术中碑仍然起着非常重要的作用。请回答下列问题：

（1）碑只有一种稳定的同位素75As,其原子核内的中子数比核外电子数多（填数值）。

（2）下列事实中，能说明As元素的非金属性弱于N元素的是（填标号）。

A.沸点：ASH3<NH3

B.等物质的量浓度溶液的酸性：H3ASO4<HNO3

C.分解温度：ASH3<NH3

D.相对分子质量：ASH3>NH3

（3）Marsh试碑法和Gutzeit试碑法是法医学上鉴定碑的重要方法。其原理是先将AS2O3（剧毒）转化为AsH?,

前者让：ASH3分解产生黑亮的碑镜（As）,后者让ASH3被AgNOs溶液氧化为As。,，同时还生成Ag单质。

①AsH?的电子式为o

©Gutzeit试碑法中AsH?被氧化的离子方程式为

（4）碎化钱（GaAs）是现代科技中制造芯片的一种原料，可用H。?溶液对其进行刻蚀，As元素的化合价变为

+5价，则该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为；碑化钱也可用于制造太阳能电池，该电池工

作时的能量转化形式为

15.（2023・湖南•宁乡市教育研究中心模拟预测）（8分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①〜⑧在

表中的位置，用化学用语回答下列问题:

（1）在此元素周期表的一部分中，金属性最强的元素是（填元素符号）。

（2）⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为（填元素符号）。

（3）⑦、⑧两种元素的氢化物稳定性较强的是（用化学式表示）。

（4）⑤、⑧的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为。

16.16.（2023・浙江温州•三模）（8分）⑴比较酸性相对强弱：H2s04HC1O4（填，'、"=”或“<”），已

A

=

知能发生反应：H2s04（浓）+NaClO4HC104+NaHS04,说明该反应能发生的理由_______。

（2）A1（OH）3具有一元弱酸的性质，在水中电离时产生的含铝微粒具有正四面体结构，写出电离方程式

（3）甘氨酸和硝基乙烷的熔点分别为240℃和-40。（2,从物质结构角度解释甘氨酸熔点较高的原因.

第16讲元素周期律和元素周期表

第一部分：高考真题感悟

1.（2023・广东•高考真题）甲〜戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。

戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是

甲乙

丙T戊

A.原子半径：丁＞戊＞乙

B.非金属性：戊＞丁＞丙

C.甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生

D.丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应

【答案】C

【解析】甲〜戊是短周期元素，戊中的最高价氧化物对应水化物为强酸，则可能是硫酸或高

氯酸，若是高氯酸，则戊为C1,甲为N、乙为F、丙为P、丁为S,若是硫酸，则戊为S,

甲为C、乙为0、丙为Si、丁为P。A.根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，则原

子半径：丁＞戊＞乙，故A正确；B.根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性:

戊＞丁＞丙，故B正确；C.甲的氢化物可能为氨气，可能为甲烷、乙烷等，若是氨气，则

遇氯化氢一定有白烟产生；若是甲烷、乙烷等，则遇氯化氢不反应，没有白烟生成，故C

错误；D.丙的最高价氧化物对应的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都一定能与强碱反

应，故D正确。综上所述，答案为C。

2.（2023•海南•高考真题）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周

期并相邻，Y是组成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金属性最强，W原子在同周期主

族元素中原子半径最小，下列判断正确的是

A.XW,是非极性分子

B.简单氢化物沸点：X＞Y

C.Y与Z形成的化合物是离子化合物

D.X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液呈酸性

【答案】C

【解析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y同周期并相邻，且Y

是组成水的元素之一，则Y为O元素，X为N元素，Z在同周期主族元素中金属性最强，

则Z为Na元素，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，则W为C1元素。

A.由分析，X为N元素，W为C1元素，NCb分子的空间构型为三角锥形，其正负电荷的

中心不重合，属于极性分子，A错误；B.比0和NH3均含有氢键，但H20分子形成的氢

键更多，故沸点H2O>NH3,B错误；C.Y为0元素，Z为Na元素，两者形成的化合物

为Na2。、Na2O2均为离子化合物，C正确；D.N、O、Na三种元素组成的化合物NaNCh

呈中性、NaNCh呈碱性，D错误；答案选C。

3.（2023・浙江•高考真题）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W和Y同

族，Y的原子序数是W的2倍，X是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是

A.非金属性：Y>WB.XZ3是离子化合物

C.Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸D.X与Y可形成化合物X2Y3

【答案】D

【解析】X是地壳中含量最多的金属元素，X为A1元素，W和Y同族，Y的原子序数是W

的2倍，W为O元素，Y为S元素，Z为C1元素。A.非金属性同主族从上至下逐渐减弱:

Y<W,A错误；B.氯化铝是共价化合物，B错误；C.Y、Z的最高价氧化物对应的水化

物分别硫酸和高氯酸，两者均为强酸，次氯酸也是氯的氧化物对应的水化合物，但次氯酸为

弱酸，C错误；D.根据化合物的化合价代数和为0可知，铝与硫元素形成的化合物化学式

为AI2S3,D正确；答案选D。

4.（2023•全国•高考真题）化合物（f可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、

X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。YZ?分子的总电子数为奇数，

常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在200C以下热分解时无刺激性气体逸出。

下列叙述正确的是

100

%

，95

凝90

m东85

80

gffl

卷75

啾70

眼65

60100200300400500600700800

trc

A.W、X、Y、Z的单质常温下均为气体

B.最高价氧化物的水化物的酸性：Y<X

C.100~200℃阶段热分解失去4个W?Z

D.500℃热分解后生成固体化合物X2Z3

【答案】D

【解析】化合物（YW4X5Z84W2Z）可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周

期元素，原子序数依次增加，且加和为21。该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下热

分解时无刺激性气体逸出，则说明失去的是水，即W为H,Z为O,YZ2分子的总电子数

为奇数，常温下为气体，则Y为N,原子序数依次增加，且加和为21,则X为B。A.X(B)

的单质常温下为固体，故A错误；B.根据非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越

强，则最高价氧化物的水化物酸性：X(H3BO3)<Y(HNO3),故B错误；C.根据前面已知

200℃以下热分解时无刺激性气体逸出，则说明失去的是水，若100〜200℃阶段热分解失去

4个HzO,则质量分数，，TXIOO%X73.6%，则说明不是失去4个H?O,

故C错误；

D.化合物(NH4B5O84H2O)在500℃热分解后若生成固体化合物X2Z3(B2C)3),根据硼元素守

恒，则得到关系式2NH4B5O8-4H2O〜5B2O3,则固体化合物B2O3质量分数为

(11x2+16x3)x5

xl00%~64.1%说明假设正确，故D正确。综上所述，答

(14+4+11x5+16x8+18x4)x2

案为D。

5.(2023•全国•高考真题)Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层

电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原

子内层电子数的2倍。下列说法正确的是

A.非金属性：X>QB.单质的熔点：X>Y

C.简单氢化物的沸点：Z>QD.最高价含氧酸的酸性：Z>Y

【答案】D

【解析】Q、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q与X、Y、Z不在同一周

期，Y原子最外层电子数为Q原子内层电子数的2倍，则Q应为第二周期元素，X、Y、Z

位于第三周期，Y的最外层电子数为4,则Y为Si元素，X、Y相邻，且X的原子序数小

于Y,则X为A1元素，Q、X、Y、Z的最外层电子数之和为19,则Q、Z的最外层电子数

之和为19-3-4=12,主族元素的最外层电子数最多为7,若Q的最外层电子数为7,为F元

素，Z的最外层电子数为5,为P元素，若Q的最外层电子数为6,为O元素，则Z的最外

层电子数为6,为S元素，若Q的最外层电子数为5,为N元素，Z的最外层电子数为7,

为C1元素；综上所述，Q为N或O或F,X为Al,Y为Si,Z为Cl或S或P。A.X为

Al,Q为N或O或F,同一周期从左往右元素非金属性依次增强，同一主族从上往下依次

减弱，故非金属性：Q>X,A错误；B.由分析可知，X为A1属于金属晶体，Y为Si属于

原子晶体或共价晶体，故单质熔点Si>Al,即Y>X,B错误；C.含有氢键的物质沸点升高,

由分析可知Q为N或O或F,其简单氢化物为H2O或NH3或HF,Z为C1或S或P,其简

单氢化物为HC1或H2s或PH3,由于前者物质中存在分子间氢键，而后者物质中不存在，

故沸点Q>Z,C错误；D.元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，P、S、C1

的非金属性均强于Si,因此最高价含氧酸酸性：Z>Y,D正确；故答案为：D。

第二部分：最新模拟精练

完卷时间：50分钟

一、选择题(每小题只有一个正确选项，共12*5分)

1.(2023・上海•格致中学模拟预测)以共价单键相连的非金属单质中，1个原子与相邻原子

成键的数目为8-N个，N为该非金属元素的主族序数，化学家称这一现象为(8-N)规则。如

图是某非金属单质结构模型，构成该单质的元素在元素周期表中位于

A.IIIAB.IVAC.VAD.VIA

【答案】A

【解析】根据题意，该单质结构模型中形成了5个共价键，再根据8-N规则，则N=3即为

第IHA族元素，故A项正确；故答案选A。

2.(2023•河北保定•二模)中国科学院院士张青莲教授曾主持测定的锢Qjn)等9种元素相对

原子质量的新值，被采用为国际新标准。In与A1同主族。下列说法正确的是

A.In是第四周期fflA族元素B.唱In与惠In互为同素异形体

C.原子半径：Rb>InD.碱性：In(OH)3<Al(OH)3

【答案】C

【解析】A.In的原子序数为49,原子核外有5个电子层，数目分别为2、8、18、18、3,

则In处于第五周期第IIIA族，A错误；B.崂In与tIn质子数相同，中子数不同，两者互

为同位素，B错误；C.Rb位于第五周期第IA族，Rb和In均位于第五周期，同周期主族

元素从左到右原子半径递减，则原子半径：Rb>In,C正确；D.A1位于第三周期第IIIA族,

元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，同一主族元素从上向下，金

属性逐渐增强，则碱性：In(OH)3>Al(OH)3,D错误；答案选C。

3.(2023•天津•一模)关于5X-+XO；+6H+=3Xz+3H2O的反应，下列说法中正确的是

A.反应中XO；作还原剂B.X元素的原子最外层上有7个电子

c.X是周期表中第二周期元素D.X?遇淀粉液变蓝

【答案】B

【解析】根据电荷守恒，X的最低价是-1,X是卤素。A.XO］的化合价由+5降低到。价，

作为氧化剂，故A错误；B.X元素原子的最外层有7个电子，故B正确；C.F没有正价,

而X为+5价，故X不可能位于第二周期，故C错误；D.X若为I,则X2遇淀粉变蓝，但

X也可能为Cl,氯气不能使淀粉变蓝，故D错误。故选B。

4.（2023•浙江台州•二模）下列说法正确的是

A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

B.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表第IIA族

C.同周期中金属性最强的元素是IA族金属元素

D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

【答案】C

【解析】A.同主族自上而下非金属性减弱，最高价含氧酸的酸性减弱，不是最高价含氧酸

则不一定，故A错误；B.原子最外层电子数为2的元素不一定处于周期表第HA族，如氮

原子最外层电子数为2,它处于周期表的0族，故B错误；C.同周期元素从左到右金属性

逐渐减弱，则第IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素，故C正确；D.周期表中金

属和非金属分界线附近的元素可能作半导体材料，过渡元素位于副族和第VIII族，故D错

误；答案选C。

5.（2023・湖北武汉•模拟预测）高纯度的错是半导体材料，下图是错在周期表中的信息。下

列说法正确的是

\32Gej

错

4s24P2

72.63

A.位于IV族B.质量数为32C.价电子数为2D.相对原子质量为72.63

【答案】D

【解析】元素周期表信息图中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，右上角为元素

符号，中间的汉字表示元素名称，下边是元素的相对原子质量。A.错为32号元素，位于

WA族，A错误；B.32为原子序数不是质量数，B错误；C.错原子的价电子排布为4s24P2,

价电子数为4,C错误；D.相对原子质量为72.63,D正确；故选D。

6.（2023・上海•模拟预测）下列各元素中，一定属于主族元素的是

A.最高价氧化物是酸性氧化物

B.原子最外层电子数为2

C.能形成+7价的含氧酸及其盐

D.简单阴离子最外层满足8个电子稳定结构

【答案】D

【解析】A.最高价氧化物是酸性氧化物的元素不一定是主族元素，如MmCh是酸性氧化物,

但Mn是副族元素，而SO3、CO2等是酸性氧化物，S、C是主族元素，A不合题意；B.原

子最外层电子数为2的元素不一定是主族元素，如Mg、Ca为主族元素，而Sc、Ti、V、Zn

等则为副族元素，B不合题意；C.能形成+7价的含氧酸及其盐的元素不一定是主族元素，

如HMnCU、KMnCU,但Mn属于副族元素，而HCKXi、KCIO4,Cl是主族元素，C不合题

意；D.能够形成简单阴离子的元素一定是非金属元素，而非金属元素都是主族元素，故简

单阴离子最外层满足8个电子稳定结构一定是主族元素，D符合题意；故答案为：D。

7.（2023・上海静安•二模）2021年，我国发布了《医用同位素中长期发展规划》，对提升医

用同位素相关产业能力水平、保障健康中国战略实施具有重要意义。医用同位素有Me、18F、

⑶I等。有关说法正确的是

A.14c位于元素周期表的第二周期第WA族

B.18F和134具有相同的最外层电子数

C.14c与12c的性质完全相同

D.化合物23Nai3iI的中子总数为奇数

【答案】B

【解析】A.C原子序数为6,位于元素周期表的第二周期第WA族，故A错误；B.F和I

属于第VIIA族，最外层电子数相同，故B正确；C.14c与12c的化学性质几乎完全相同，

但物理性质有差异，故C错误；D.23Na131I的中子总数为（23-11）+（131-53）,不为奇数，故

D错误。故选B。

8.（2023・上海青浦•一模）在短周期元素中，原子最外电子层又有1个或2个电子的元素

A.是非金属元素B.是稀有气体元素C.是金属元素D.无法确认为哪一类元素

【答案】D

【解析】在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素可能是金属元素（二、

三周期），也可能是非金属元素（第一周期），也可能是稀有气体元素，所以无法确定是哪

一种元素，答案选D。

9.（2023・上海宝山•二模）有人认为在元素周期表中，位于IA族的氢元素，也可以放在VDA

族，下列物质能支持这种观点的是（）

+

A.HFB.H3OC.NaHD.H2O2

【答案】C

【解析】VHA族元素原子在反应中易获得一个电子，化合价为-1价。因VDA族元素原子在

反应中易获得一个电子，显-1价，NaH中氢元素显-1价，能支持这种观点，HF、H3O+、

H2O2中氢元素均显+1价，不能支持这种观点，故选C。

10.（2023・辽宁•三模）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中C为

第三周期简单离子半径最小的元素，O.lmol-E'A,B、D的最高价氧化物对应的水化物溶液

加水稀释时溶液的pH变化情况如图所示，则下列说法中错误的是

A.浓的D溶液在加热条件下可以与C发生反应

B.AE3分子空间结构为三角锥形

C.B、D、E的单质或者化合物能作漂白剂

D.C3+具有两性，既能和酸反应也能和碱反应

【答案】D

【解析】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中C为第三周期简单

离子半径最小的元素，则C为Al；O.lmol.L"B的最高价氧化物对应的水化物溶液呈碱性，

pH=13,且加水稀释1000倍时，ApH(B)=3,说明该碱是强碱，由于B的原子序数小于C,

故B为Na；同理，O.lmoLL-iA的最高价氧化物对应的水化物溶液呈酸性，pH=l,且加水

稀释1000倍时,ApH(A)=3,说明该酸是强酸，由于A的原子序数小于C,故A为N；O.lmol-L1

D的最高价氧化物对应的水化物溶液呈酸性，pH=0.7,该酸是多元强酸，则D是S,E是

C1；综上所述，A为N,B为Na,C为Al,D是S,E是C1。

A.由分析可知，C为Al,D是S,浓H2sCM在加热条件下可以和A1发生反应生成A12(SO4).

SO2和H2O,A正确；B.由分析可知，A为N,E是Cl；NCb分子的中心原子N的价层电

53x1

子对数为3+土一=3+1=4,N含有1个孤电子对，则NCb分子的空间构型为三角锥形，B

正确；C.由分析可知，B为Na,D是S,E是Cl；Na2O2>NaClO等具有强氧化性，可以

作漂白剂，SO2能和有色物质反应生成无色物质，也可以作漂白剂，C正确；D.由分析可

知，C为Al,AF+只能和碱反应，故AF+不具有两性，D错误；故选D。

11.(2023・河南•二模)X、Y、Z、W四种主族元素，原子序数依次增大，且均不大于20,

四种元素核电荷数之和为46,X、Y两种元素能够形成两种化合物，其中一种化合物被称为

生命的源泉。Z元素是一种重要的“成盐元素”，其形成的一种盐在海水中含量最高，其单质

通过电解该盐溶液获得。下列关于四种元素说法错误的是

A.X2Y2、ZY2、W(ZY)2均是常见的杀菌消毒剂，三者作用原理相同

B.WX2中X元素的检验方法可以将WX2固体置于氧气流中灼烧并将产物通过无水硫酸铜

C.WZ2、WY2两种化合物中阴阳离子个数比均为1：2

D.可以通过XZY、ZY2等物质中的元素化合价来比较Y、Z两种元素的非金属性强弱

【答案】C

【解析】X、Y两种元素能够形成两种化合物，其中一种化合物被称为生命的源泉。则X、

Y分别为H、0。Z形成的一种盐在海水中含量最高，Z为CL四种元素核电荷数之和为46,

则W为20号元素Ca。A.三种物质分别为H2O2、C1O2、Ca（ClO）2,三者均具有较强的氧

化性，可利用氧化性进行消毒杀菌，A项正确；B.CaH2与02反应变为H2O遇CuSCU溶液

变蓝，说明X为H元素，B项正确；C.WZ2、WY2分别为CaCb和CaCh,前者是由Ca?+

和2个Cl-组成阴阳离子之比为1:2,而后者是由Ca2+和。；一阴阳离子之比为1:1,C项错误;

D.XZY、ZY2为HC1O和C1O2中C1均呈现出了正价而。均呈现出负价，说明O的电子能

力强于C1,所以O的非金属性强于Cl,D项正确；故选C。

12.（2023・湖北・天门市教育科学研究院模拟预测）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短

周期主族元素，其中X和Z同主族，由W、X、Y、Z形成的锂盐结构如图所示，下列说法

正确的是

A.原子半径：W>X>Y>Z

B.最简单氢化物的稳定性：X<Y

C.Z的单质在过量X2中燃烧生成ZX3

D.该锂盐所有原子最外层均满足8电子稳定结构

【答案】B

【解析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，由W、X、Y、Z形成的锂

盐结构所示，X、Z同主族，X可形成Z=X键，Z有6条共价键，则二者位于VIA族，则X

为O元素，Z是S元素W形成4条共价键，Y形成一条共价键，则W为C,Y为F元素，

W、X、Y、Z分另I」为C、O、F、S„A.W、X、Y、Z分另ij为C、O、F、S,原子半径：Z>W

>X>Y,A选项错误；B.X、Y最简单氢化物分别为H2O、HF,由于非金属性F>O,氢

化物的稳定性：X<Y,B选项正确；C.Z为S,X为02,Z的单质在过量X2中燃烧生成

SO2,C选项错误；D.该锂盐中C、O、F、S均为最外层8个电子，而Li+最外层只有2个

电子，D选项错误；答案选B。

二、主观题（共4小题，共40分）

13.（2023•广西柳州•模拟预测）（12分）我国嫦娥五号探测器带回1.731kg的月球土壤，经

分析发现其构成与地球土壤类似。土壤中含有的短周期元素A、B、C、D,原子序数依次增

大，最外层电子数之和为15。B、C、D为同周期相邻元素，A为地壳中含量最多的元素。

回答下列问题：

（1）元素D在周期表中的位置为一，A、C的简单离子半径大小顺序为—（填离子符号）。

（2）化合物BA的电子式为―（填元素符号）。A和D形成的化合物中的化学键类型为

(3)B和C两元素相比较，金属性较强是—(填元素符号)，可以证明该结论的实验―»

A,比较两种元素的单质与冷的浓硫酸反应的速率

B.比较两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性

C.将相同大小的两种元素单质分别放入沸水中，观察反应现象

D.比较相同物质的量的两种元素的单质与足量稀盐酸反应产生H2的多少

【答案】(每空2分)⑴第3周期第IVA族(或第3周期14列)一>刈+

⑵共价键

(3)MgBC

【解析】A为地壳中含量最多的元素，A为O,B、C、D为同周期相邻元素，A、B、C、D

原子序数依次增大，最外层电子数之和为15,则B、C、D最外层电子数之和为9,则B为

Mg,C为Al,D为Si。

(1)元素D为Si,在周期表中位置为第三周期WA族。核外电子数相同的情况下，核电荷数

越大，离子半径越小，所以离子半径O2>AF+。

(2)化合物BA为MgO,电子式为。A和D形成的化合物为SiO2,其中的化学键类型为共价

键。

(3)Mg和A1相比，金属性较强的为Mg。A项镁能和冷的浓硫酸反应，铝也能和冷的浓硫酸

反应，并在表面形成致密的氧化膜阻止硫酸与铝进一步反应，不能通过两种元素的单质与冷

的浓硫酸反应的速率来比较金属性强弱，A错误；B项元素的金属性越强，其最高价氧化物

对应水化物的碱性越强，氢氧化镁碱性强于氢氧化铝，B正确；镁可与沸水反应生成氢气，

反应较为剧烈，铝不能和沸水发生明显的反应，说明金属性镁强于铝，C正确；D项相同物

质的量的两种单质，与足量盐酸反应，铝产生的氢气要多但是铝的金属性弱于镁，D错误；

故答案选BCo

14.(2023•河南•模拟预测)(12分)碑(As)与N、P是同主族元素，远古时期人们就开始开

发利用碑的性质，现代技术中碑仍然起着非常重要的作用。请回答下列问题：

(1)碑只有一种稳定的同位素75AS,其原子核内的中子数比核外电子数多(填数值)。

⑵下列事实中，能说明As元素的非金属性弱于N元素的是(填标号)。

A.沸点：ASH3<NH3

B.等物质的量浓度溶液的酸性：H3ASO4<HNO3

C.分解温度：ASH3<NH3

D.相对分子质量：ASH3>NH3

(3)Marsh试碑法和Gutzeit试碑法是法医学上鉴定碑的重要方法。其原理是先将AsZ。?(剧毒)

转化为AsHs，前者让：ASH3分解产生黑亮的碑镜(As),后者让AsH,被AgNOs溶液氧化为

AS2O3,同时还生成Ag单质。

①AsHs的电子式为。

©Gutzeit试碑法中AsH?被氧化的离子方程式为。

⑷碑化铉(GaAs)是现代科技中制造芯片的一种原料，可用HQ2溶液对其进行刻蚀，As元素

的化合价变为+5价，则该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为；碑化钱也可用

于制造太阳能电池,该电池工作时的能量转化形式为o

【答案】(每空2分)(1)9

(2)BC

••

++

(3)H.H2AsH3+12Ag+3H2O=As2O3+12AgJ+12H

H

(4)1：4太阳能一电能

【解析】⑴根据元素周期表和周期律可推知As的原子序数为33,75As的中子数为

75-33=42,因此其原子核内的中子数与核外电子数之差=42-33