高三化学一轮复习训练：化学键与物质的性质

高三化学一轮复习专题强化训练——化学键与物质的性质

一'单选题

1.下列关于氮气的说法正确的是（）

A.氮分子中有一个氮氮双键

B.氮气不能与其他物质发生反应

C.氮气中的共价键为极性共价键

D.豆科植物的根瘤菌可以将氮气转化为含氮化合物，实现自然固氮

2.下列化学用语或图示表达正确的是（）

A.CaO、Fe2O3,Na2。？都是碱性氧化物

H3CCH3

B.顺-2-丁烯的结构简式：

/\

HH

C.中子数为10的氧原子：

D.基态Ci?+的价层电子的轨道表示式：]中“彳中“f]|"f~|

3.下列各组物质中，化学键类型完全相同的是

A.CaBr?、HC1B.H2O>ArC.KOH、NaClD.MgCl2>K2S

4.下列物质中既具有共价键又具有离子键的是（）

A.NaClB.CaChC.NO2D.KNO3

5.中国科学院科研团队研究发现，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的

原理示意图如下。下列说法错误的是（）

光V人0A9*

c仁C：

C*v、

HQO,

A.该过程将太阳能转化成为化学能

B.该过程中，只涉及到极性键的断裂与生成

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3

D.原料气N2可通过分离液态空气获得

6.已知氢化铝锂是有机合成中非常重要的还原剂，遇水即爆炸性分解，发生反应

LiAlH4+4H2O=LiOH+Al（OH）3+4H2T0下列说法正确的是（）

A.电负性：O>Li>H>Al

B.碱性：LiOH<Al（OH）3

C.离子半径：Al3+>O2->H->Li+

D.UAIH4既含有离子键又含有共价键

7.8青类化合物是一类含氟基（-C三N）的重要有机化合物，可用作农药、香料、金属缓蚀剂或液晶材料等,

氨氧化法是丙烯晴的重要生产方法，反应原理如下：

铝锄催化剂

CH2=CH-CH3+NH3+O2fCH2=CH—CN（丙烯月青）+H2。（未配平）下列说法错误是

A.丙烯分子中碳原子的杂化方式为：sp\sp3

B.丙烯J!青分子中b键与乃键的数目比为2：1

C.丙烯睛分子中所有原子共平面

D.丙烯和丙烯月青均属于燃的衍生物

8.下列有关。键和兀键的说法错误的是（）

A.兀键是原子轨道“肩并肩”方式重叠形成的共价键

B.当原子形成分子时，首先形成。键，可能形成兀键

C.◎键较无键稳定

D.苯分子中含有12个◎键和3个兀键

9.下列物质中，既有离子键，又有极性共价键的化合物是（）

A.CaO2B.H2O2C.NaOHD.MgCl2

10.下列说法正确的是（）

A.某物质的水溶液能导电，则该物质中一定含有离子键

B.MgCL晶体中存在共价键和离子键

C.NH3和Cb两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D.碳酸钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性

11.降解聚碳酸酯（PC）回收双酚A（BPA）的工艺过程，存在如下反应：

下列说法错误的是（）

A.PC可以发生水解反应和氧化反应

B.反应物X为CH30H

C.BPA中不可能所有碳原子共面

D.DMC分子中碳、氧原子杂化类型均为sp3

12.下列说法中，正确的有个

①过氧化钠与水反应中，既有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂，也有这些化学键的生成

②同位素的性质完全相同

③两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键

④气体单质分子中一定含有共价键

⑤5.6g铁粉与足量的稀盐酸反应，为了加快反应速率而不改变H2的产量，可以滴入几滴硫酸铜溶液

⑥决定反应速率的主要因素是反应物本性

⑦同温同压下，等物质的量的H2(g),Ch(g),在光照和点燃条件下发生反应H2(g)+Cb(g)=2HCl(g)时,

放出的能量相同

A.5B.4C.3D.2

13.表中元素①~⑧均为短周期元素：

元素①②③④⑤⑥⑦⑧

原子半径/nm0.0660.1600.1520.0770.0990.1860.0700.082

最外层电子数623

常见化合价+1-4,+4-1,+7-3、+5

焰色实验黄色

下列说法错误的是()

A.③单质能在①或⑦的单质中燃烧

B.②和⑥元素原子的失电子能力强弱可通过单质与水反应比较

C.⑤分别与⑦、⑧形成的最简单分子的空间构型相同

D.第一电离能大小顺序：

14.下列有关化学用语或说法正确的是()

A.H2O的VSEPR模型：

B.用电子式表示氧化钠的形成过程：NaxV.O-+xNa-NaJ^fj：］2-

氢键

C.HF分子间的氢键：!，H

/1F

H'、、H

D.Is2s22p1—Is2s2p；过程中形成的是发射光谱

15.下列有关说法正确的是（）

A.氧原子处于基态的轨道表示式LLUUIPI-1

Is2s2p

B.用价层电子对互斥理论预测NH3的空间结构为三角锥形

2

C.用电子式表示MgCl2的形成：Mg+：C1：C1：--［：C1：］Mg1［:CI：］

D.向5%的H2o2溶液中加入MnO2粉末后，分解速率迅速加快是因为MnO2粉末降低了反应

的焰变

16.X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期且只有X、Y元

素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，W原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是

（）

A.第一电离能：Y>Z>X

B.电负性：Z>Y>X>W

C.Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：W<Z

D.XZ4是含有极性键的非极性分子

17.下列说法正确的是（）

①共价键的特征是具有饱和性和方向性

②共价化合物中一定含共价键，一定不含离子键

@H20的非直线结构是由共价键的饱和性决定的

④分子中不一定存在共价键

⑤烯煌比烷煌的化学性质活泼是由于烷煌中的。键比烯煌中的◎键稳定

A.①②④B.①⑤C.②③④D.①③⑤

18.LiFePC>4的晶胞结构示意图如（a）所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体。电池充

放电时，LiFePQ脱出或嵌入Li+转化如图，下列说法正确的是（）

充电

放电

(a)LiFePO4(b)LilxFePO4(c)FePO,

A.每个Li_FePC>4晶胞中Li十个数为1-x

B.ImolLiFePOd晶胞完全转化为LiiFePC>4晶胞，转移电子数为0.1875NA

C.lmolLi1_AFePO4晶胞中+3价Fe原子个数为0.75NA

D.当FePC)4转化为LijFePC^时，每转移(l-x)mol电子，嵌入4(l-x)mol]j+

19.SO2和NO,在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用，也是大气主要污染物。硫酸盐(含SOj、

HSO4)气溶胶是PM2.5的成分之一，S。？在V2O5催化作用下与空气中的。2在接触室中发生可逆反应，

1

反应的热化学方程式表示为：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)A7/=-196,6kJmoro下列说法正确的

是()

0-0

•-V

A.如上图所示为V2O5的晶胞

B.该反应在任何条件下均能自发进行

C.使用V2O5作催化剂同时降低了正、逆反应的活化能

D.2molSO2(g)和lmolC)2(g)中所含化学键能总和比2moiSO3(g)中大196.6kJ-1110尸

20.生产液晶显示器过程中使用的化学清洗剂NF3是一种强氧化剂，还是一种温室气体，组成结构与

NH3相似，表格中是断开Imol化学键需要的能量数据下列说法正确的是()

化学键N三NF-FN-F

kJ941.7154.8283.0

A.NF3的空间结构是正四面体形

B.因为NF3的相对分子量比NH3大，故相同条件下NF3的沸点一定更高

C.反应N?(g)+3耳(g)=2N居(g)为放热反应

D.lmolN2（g）与3molF?（g）的总能量小于2moiNF3（g）的总能量

二'综合题

21.2020年9月科学家发现金星上有磷化氢（PH3）,实验室制备PH3的常用方法有两种：

①PHJ+NaOH->NaI+PH3T+H2O

②R+3KoH+3H2O：3KH2PO2+PH3T

完成下列填空：

（1）P核外能量最高的电子具有相同的（填写序号）。

A.轨道B.自旋方向

C.电子云形状D.电子云伸展反应

（2）已知PH3与NH3的结构相似，PH3的空间结构是。PH3的分解温度比

（填“高"、“低”），判断的依据是

NH3o

OH

（3）已知H3P。4为三元酸，其结构式为：HO-，=O0

Oil

①次磷酸（H3P。2中的P的成键情况与H3P。4中的相同，则H3PO2的结构式是。

②利用反应②制备PH3时，即使KOH过量，仍只生成KH2PO2,说明H3P是元

酸。

（4）常温下，H3P。4在不同pH的溶液中，各种含磷微粒的质量分数如图所示。

物

质

的

!t分c

数

①电离平衡常数与化学平衡常数意义相同，写出H3PO4第二步电离平衡常数表达式

K=

（5）图中可推断KH2PO4溶液呈（填“酸”、“碱”、“中”）性，可能的原因

是。KH2PO,溶液中各含磷微粒以及H+按浓度由大到小

的顺序排列o

22.近年来，科学家在超分子、纳米材料等众多领域的研究过程中发现含磷化合物具有重要的应用。

（1）具有超分子结构的化合物M,其结构如图，回答下列问题：

①化合物M中存在的微粒间的作用力有；

②化合物M中碳原子的杂化方式为；

③基态磷原子价层电子轨道表示式为,磷酸根离子的空间构型为,PH3分

子与NH3分子相比，的键角更大

（2）2019年电子科技大学孙旭平教授团队报道了一种磷化硼纳米颗粒作为高选择性CO2电化学还原

为甲醇的非金属电催化剂。磷化硼熔点特别高，处于极高温的空气环境时也具有抗氧化作用。其晶胞结

构如图所示：

oB

D

磷化珊晶胞

①氮化硼与磷化硼具有相似的结构，比较BN和BP的熔点并说明原

因:

②磷化硼晶体中与硼原子距离最近且相等的硼原子数为;

③若图中A处磷原子坐标为（0,0,0）,D处磷原子坐标为（1,1,0）,则E处的硼原子坐标

为;

④已知磷化硼晶胞中A处磷原子与D处磷原子间的距离为apm,则硼原子与最近磷原子的核间距为_

pm。

23.①〜⑤五种元素在元素周期表中的位置如下图所示:

回答下列问题：

（1）①〜⑤五种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置是;

（2）②③④元素原子中，半径最小的是（填元素符号）；

（3）元素①和③可以形成众成多的化合物，其中最简单的是（化学式）。该化合物中，化

学键的类型为（选填“极性共价键”、“非极性共价键”或“离子键”）；

（4）元素④的最高价氧化物对应水化物能与其最低价的气态氢化物发生反应，产物是（化

学式）；

（5）元素⑤单质与水反应的离子方程式：。

24.近年来，重金属竣酸盐作为贮存气体（进入晶体中间隙）的化合物而备受关注。如果长时间放置甲酸铜

[CU（HCOO）2],对苯二甲酸一一《）、乙醇混合溶液，将析出一种晶体X（晶胞结构如

OOH

图），甲酸根全部被交换到溶液中。X对热稳定，磁矩约为1.7B。M（磁矩=Jn（n+2）,n为未成对电子

数）。

（1）由磁矩推算X中铜离子的未成对电子数为；该基态铜离子价电子的轨道表示式

为.

(2)Imol对苯二甲酸分子中含有mole键，对苯二甲酸的熔点(427℃)高于对二硝基苯

NO,,相对分子质量为168,熔点173℃)的主要原因

是O

(3)甲酸根中C原子的杂化类型为,其与铜离子配位的原子是；写出甲酸根的

一种等电子体分子的结构式。

(4)X晶胞中含有Cu的数目为个；ImolX的晶胞质量为456g,实验表明，lOOmg晶体X

可吸收22QmgN2,所得晶体中Cu：N个数比约为1：(保留两位有效数字)。

25.硒是人体需要的重要微量元素之一，参与体内多种代谢。试回答下列问题：

(1)硒元素的基态原子核外电子排布中成对电子与成单电子的个数比为;在同一周期中比

它的第一电离能大的元素有种。

(2)SeCh与水反应可以生成HzSeOd。fhSeCU分子中心原子的轨道杂化方式为；固体

H2SeO4,存在作用力除范德华力共价键外还有；从分子结构的角度解释HzSeCU比H3ASO4酸性

强的原因是o

(3)固态SeO2(如图)是以锥体形的角氧相连接的聚合结构，每一个锥体带一个端氧原子。

a

bTII

OOO

①同为分子晶体，SeO2,熔点为350℃而SO2的熔点为-75.5℃,原因

是O

②图中Se-o键较短的是(填“a"或"b")。

(4)在一定条件下MgSe晶体结构为NaCl型(如图)，Se?一为面心立方最密堆积方式，经测定MgSe的

晶胞参数为anm,贝”e?-的半径r(Se2)为nm(写出表达式)；CaSe晶体结构也为NaCl型，其晶

胞参数比MgSe大，且r(Ca2+)=bnm,则CaSe晶体的密度为

g・cm-3(写出表达式)„

0Mg

答案解析部分

L【答案】D

【解析】【解答】

A、氮分子中存在的是氮氮三键，A错误；

B、氮气可以与其他物质发生反应，如：氮气和氧气在放电的条件下，生成NO。B错误；

C、但其中的共价键是非极性共价键。C错误；

D、氮的固定就是指将游离态氮元素转化为固态氮，D选项是自然固氮。D正确；

故答案为：Do

【分析】本题主要考察氮气的化学性质；氮气的化学键，以及化学键；

极性化学键和非极性化学键：一同种元素的原子之间形成的是非极性化学键，不同元素的原子间形成的

是极性共价键。只要掌握住氮气的相关知识，就可以解答此题。

2.【答案】B

【解析】【解答】A.Na2O2不是碱性氧化物，A不符合题意；

B.2-丁烯中两个甲基在双键平面的同侧是顺式结构，B符合题意；

C.中子数为10的氧原子核素为18,C不符合题意；

D.基态Cu2+的价层电子的3d轨道填满，D不符合题意；

故答案为：B

【分析】A.Na2O2不是碱性氧化物；

B.2-丁烯中两个甲基在双键平面的同侧是顺式结构；

C.中子数为10的氧原子核素为18；

D.基态Cu2+的价层电子的3d轨道填满。

3.【答案】D

4.【答案】D

【解析】【解答】A、NaCl只有离子键，A错误；

B、CaCb只有离子键，B错误；

C、NO?只有共价键，C错误；

D、KNCh既有离子键，又有共价键，D正确；

故答案为：D

【分析】镂根离子或金属离子与非金属离子或酸根离子的结合是离子键，非金属原子和非金属原子的结

合是共价键。

5.【答案】B

【解析】【解答】A.根据图示，常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3,该过程

将太阳能转化成为化学能，故A不符合题意；

B.该过程中，既有极性键（N-H、O-H）的断裂与生成，也有非极性键（N三N、0=0）的断裂与生成，

故B符合题意；

C.该反应的化学方程式为2N2+6H2O=4NH3+3C>2,氮气是氧化剂、水是还原剂，氧化剂与还原剂的物质

的量之比为1：3,C不符合题意；

D.原料气N2可通过分离液态空气获得，故D不符合题意；

故答案为：Bo

【分析】极性共价键存在于不同种原子之间，非极性共价键存在于同种原子之间。

6.【答案】D

【解析】【解答】A、四种元素中，。的电负性最大，Li与H形成离子化合物LiH,其中H为负化合价，

说明电负性H>Li,所以可得四种金属的电负性：O>H>Al>Li,A不符合题意。

B、金属性Li>Al,金属性越强，则其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，所以碱性LiOH>Al（OH）3,B

不符合题意。

C、H，Li+只有1个电子层，AF+。CP-有两个电子层；电子层数越多，离子半径越大。电子层结构相

同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：O2->AF+>H->Li+,C不符合题意。

D、LiAlH4是由Li+和AIH，一构成的，因此含有离子键；A1H，「中A1与H以共价键形式结合。所以LiAlE

中既含有离子键，也含有共价键，D符合题意。

故答案为：D

【分析】A、Li能与H形成离子化合物LiH,说明电负性H>Li。

B、金属性越强，则其最高价氧化物对应水化物的碱性越强。

C、电子层数越大，离子半径越大；电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小。

D、LiAlH4中含有离子键和共价键。

7.【答案】D

8.【答案】D

【解析】【解答】A.原子轨道以“肩并肩”方式重叠形成兀键，以“头碰头”方式重叠形成◎键，故A不符

合题意；

B.共价键的形成是成键电子的原子轨道发生重叠，并且要使共价键稳定，必须重叠部分最大，因此当原

子形成分子时，首先形成。键，可能形成兀键，故B不符合题意；

C.兀键的重叠程度比。键小，所以兀键不如◎键稳定，故C不符合题意；

D.苯分子中的6个碳原子都以◎键与氢原子结合，每个碳原子以两个。键与其他碳原子形成环状结

构，同时每个碳原子各有一个垂直于分子平面的p轨道，形成了一个以6个碳原子为中心的兀键，故苯

分子中含有12个◎键和3个兀键，故D符合题意；

故答案为：D。

【分析】A.原子轨道以“肩并肩”方式重叠形成兀键，以“头碰头”方式重叠形成◎键；

B.共价键的形成是成键电子的原子轨道发生重叠，并且要使共价键稳定，必须重叠部分最大；

C.兀键的重叠程度比◎键小；

D.依据单键是◎键，双键一个。键和一个兀键，三键是一个◎键和两个兀键；

9.【答案】C

【解析】【解答】A.CaCh只有离子键，不符合题意；

B.分子内部有极性共价键和非极性共价键，不含有离子键，不符合题意；

C.NaOH既含有离子键，有含有极性共价键，符合题意；

D.MgCb只含有离子键，不符合题意。

故答案为：Co

【分析】只要含有离子键的化合物一定是离子化合物，只含有共价键的化合物是共价化合物。

10.【答案】D

【解析】【解答】A.某物质的水溶液能导电，不一定是含有离子键，如HC1、H2s04等只含有共价键，

但其水溶液能导电，故A不符合题意；

B.MgCb晶体是离子晶体，镁离子和氯离子之间只存在离子键，不存在共价键，两个氯离子之间不存在

共价键，故B不符合题意；

C.在NH3分子中H原子是达到2个电子的稳定结构，故C不符合题意；

D.碳酸钠是离子化合物，在熔融状态下离子键被削弱，电离产生自由移动的钠离子和碳酸根离子，因而

形成自由移动的离子，故具有导电性，故D符合题意；

故答案为：D。

【分析】A.溶于水能导电的物质可能只含共价键，如HC1；

B.MgCL晶体只含离子键；

C.NH3分子中H原子最外层达到2电子稳定结构。

11.【答案】D

【解析】【解答】A.PC中含有酯基可水解反应，也可被氧化，故A不符合题意；

B.根据PC与C反应得到BPA和DMC即可判断X为甲醇，故B不符合题意；

C.BPA中含有烷基，因此所有的碳原子不可能共面，故C不符合题意；

D.DMC中氧原子是sp3杂化，碳原子有sp3和sp2杂化，故D符合题意；

故答案为：D

【分析】A.根据PC含有的官能团即可判断可水解以及发生氧化反应；

B.根据反应物和产物即可得到C为甲醇；

C.BPA中含有烷基，因此其碳原子不可能共面；

D.碳氧双键中的碳原子是sp2杂化。

12.【答案】C

13.【答案】C

【解析】【解答】A.Li单质金属性很强，可以在02或N2燃烧，A不符合题意；

B.Na和冷水剧烈反应，Mg常温下与水反应缓慢，可用来比较二者失电子能力强弱，B不符合题意；

C.NCb是三角锥形，而BCb是平面三角形，二者空间构型不相同，C符合题意；

D.一般而言，同周期元素的非金属性越强，第一电离能越大，而N的核外电子排布为Is22s22P3,2P轨

道为半满稳定状态，所以第一电离能更大，则四种元第一电离能大小为：N>0>C>B,D不符合题意；

故答案为：Co

【分析】①〜⑧均为短周期元素，⑥的焰色反应为黄色，则⑥为Na；⑤常见化合价为-1和+7,则⑤

为C1；①最外层电子数为6,且原子半径小于CL则①为0；③的常见化合价为+1且半径大于0,则

③为Li；②最外层电子数为2,且原子半径略小于Na而大于Li,则②为Mg；④常见化合价为一4和

+4,且原子半径大于0小于CL则④为C,⑦常见化合价为-3和+5,原子半径大于。小于C,则⑦为

N,⑧最外层电子数为3且原子半径小于CL所以⑧为B,即①为O、②为Mg、③为Li、④为C、

⑤为C1、⑥为Na、⑦为N、⑧为B。

14.【答案】A

6-2

【解析】【解答】A.七0分子中。原子的价层电子对数为2+——=4,含有2对孤电子对，VSEPR模型

2

为四面体，空间构型为V形，A符合题意；

B.氧化钠属于离子化合物，其中钠原子失电子，氧原子得电子，其形成过程为

Na---Na+[;O!]2-Na+”B不符合题意；

c.HF分子间存在氢键，氢键是一种较强的分子间作用力，用“…”表示，C不符合题意;

D.2Px和2py轨道电子的能量相等，所以Is2s22p；-ls2s2p；,电子不存在跃迁过程，不是发射光谱，D

不符合题意；

故答案为：A„

【分析】A.注意H2O的VSEPR模型为四面体，空间构型为V形。

B.氧化钠属于离子化合物。

C.注意氢键用“…”表示。

D.2Px和2py轨道电子的能量相等，只是伸展方向不同。

15.【答案】B

【解析】【解答】A.基态氧原子核外有8个电子，其电子的轨道表示式为国国M川丁I,

h2s2p

A不符合题意；

5+3-3X2

B.根据价层电子对互斥理，NH3中N原子的价层电子对数=3+=4,VSEPR模型为四面

2

体，且有一对孤电子，故NH3的空间结构为三角锥形，B符合题意；

C.两个氯原子应分开写，用电子式表示MgCl2的形成应为

©.GxMgxG©：-------a［：cj：］-Mg2+［：ci：］--C不符合题意;

D.过氧化氢分解过程中二氧化镒作催化剂，催化剂能降低反应的活化能，改变反应途径，从而加快反应

速率，一个反应的焰变只与反应物的始态和终态有关，和反应途径无关，即二氧化镒不能改变过氧化氢

分解的焰变，D不符合题意。

故答案为：Bo

【分析】A.原子核外电子排布原则：电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同；

B.NH3中N原子的价层电子对数为4,而且含有一个孤电子对；

C.MgC12由镁离子与氯离子构成，用Mg原子、C1原子电子式表示其形成；

D.催化剂能降低反应的活化能。

16.【答案】A

【解析】【解答】A.同一周期元素，第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第

VA族第一电离能大于其相邻元素，则X、Y、Z的第一电离能大小顺序是：F>N>C,故A符合题意;

B.元素的非金属性越强，其电负性越大，非金属性F>N>C,W为金属元素，则电负性：F>N>C>Na,

故B不符合题意；

c.Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子分别是F-、Na+,电子层结构相同的离子，离子半径随

着原子序数的增大而减小，所以离子半径：Na+<F,故C不符合题意；

D.XZ4为CF4,为正四面体结构，含有极性键，正负电荷重心重合，为非极性分子，故D不符合题意；

故答案为：Ao

【分析】X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有

X、Y元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，则X为C,Y为N,Z为F,W原子在同周期中

原子半径最大，则W为Na。

17.【答案】A

【解析】【解答】①共价键的特征是具有饱和性和方向性，①符合题意；

②含有离子键化合物为离子化合物，共价化合物中一定含共价键，一定不含离子键，②符合题意；

@H2O的非直线结构是由共价键的方向性决定的，③不符合题意；

④分子中不一定存在共价键，分子中不存在任何化学键，④符合题意；

⑤烯煌比烷煌的化学性质活泼是由于烯煌中含有的兀键易断裂，。键较稳定，烯煌比烷煌的化学性质活

泼，⑤不符合题意；

故答案为A

【分析】①共价键的特征是具有饱和性和方向性；

②含有离子键化合物为离子化合物，共价化合物中一定含共价键，一定不含离子键；

③H2O的非直线结构是由共价键的方向性决定的；

④分子中不一定存在共价键，分子中不存在任何化学键；

⑤烯煌比烷煌的化学性质活泼是由于烯煌中含有的兀键易断裂，6键较稳定，烯煌比烷煌的化学性质活

泼。

18.【答案】C

【解析】【解答】A.由分析可知，每个Li-FePCU晶胞中含有4(l-x)个锂离子，A不符合题意；

B.由分析可知，Lio.8i25FePCU中铁离子数目为0.1875,贝ImolLiFePCk晶胞完全转化为Lii-FePCU晶胞

1

失去电子的数目为lmolx0.1875x4xNAmol-=0.75NA,B不符合题意；

C.由分析可知，Lio.8i25FeP04中亚铁离子数目为0.8125,三价铁离子数目为0.1875,则ImoHFePCU

1

晶胞中亚铁离子的数目为1molxO.1875x4xNAmol-=0.75NA,C符合题意；

D.由分析可知，FePCU转化为Lii-xFePCU时，得至Ij(l-x)个电子，消耗(1-x)个锂离子，则ImolFePCU转化

为Lii-xFePCU时，得至！J(l-x)mol电子，嵌入(l-x)mol锂离子，D不符合题意；

故答案为：Co

【分析】A.小球表示的是Li+,根据均摊法可知，每个LiirFePO4晶胞中含有4(l-x)个Li+；

B.根据得失电子守恒计算；

D.FePCU转化为Lii-xFePCU时，得至！J(l-x)个电子，消耗(1-x)个Li+。

19.【答案】C

【解析】【解答】A.根据图像，一个该晶胞中V原子的个数=8x」+l=2,O原子的个数=4xg+2=4,则

该晶体的化学式为V02,A不符合题意；

B.2so2伍)+021)=2803修)的四<0,AS<0,由于当AG=AH—TAS<0时反应才能自发进行，则

该反应在温度较低时自发，不是任何条件下都自发，B不符合题意；

C.催化剂会同时降低正、逆反应的活化能，C符合题意；

D.2so2信)+02仅)=2503传)的人：《((),说明反应物的总键能小于生成物的总键能，D不符合题

忌；

故答案为：Co

【分析】A.根据均摊法计算；

B.根据AH-TAS<0时反应自发进行分析；

D.该反应为放热反应，反应物的总键能小于生成物的总键能。

20.【答案】C

【解析】【解答】A.NF3中N的价层电子对数是4,其中有一对孤电子对，因此NF3的空间构型是三角锥

形，A选项是错误的，不符合题意；

B.由于NH3分子之间存在氢键，可以升高物质的熔沸点，因此NH3的沸点是高于NF3的，B选项是错误

的，不符合题意；

C.根据键能的比较，反应的焰变等于反应物的总键能减去生成物的总键能，C选项是正确的，符合题

息；

D.根据该反应是放热反应可以得出：该反应的生成物的总能量是小于反应物的总能量的，因此D选项的

说法是错误的，不符合题意。

故答案为：Co

【分析】一个反应的焰变可以借助键能，也可以借助反应物和生成物的总能量。反应物的总键能减去生

成物的总键能为焰变；生成物的总能量减去反应物的总键能等于烯变。

21.【答案】(1)B；C

(2)三角锥形；低；r(N)小于r(P),N—H的键长更短，键能更大

c

(3)iii1II；-2

Oli

(4)c(HPO；)c(H+)

'C(HPO4)

+

(5)酸；H2PO4溶液中电离程度大于水解程度；C(H2PO4)>C(H)>C(HPOJ)>C(H3Po4)>C(P0；)

【解析】【解答】(1)P原子的核电荷数为15,基态核外电子排布为：Is22s22P63s23P3,3P亚层上

3p\3Pb3p；上的电子能量相同，电子云形状相同，自旋方向相同，电子云伸展方向不同，

故答案为：BC；

♦・

(2)NH3分子属于共价化合物，电子式为：H：、：H,氮原子为sp3杂化，含有1对孤电子对，分子

H

构型为三角锥形，PH3与PH3的结构相似，为三角锥形；氮和磷为同一主族元素，氮原子半径小于

磷原子半径，N—H键的键长更短，键能更大，氨气分解需要的温度高，故PH3的分解温度比NH3

的低；

OH

(3)@H3PO4为三元酸，其结构式为：“0-|卜0,次磷酸(H3PO2)分子中，P的成键情况与H3PO4

OH

中的相同，根据成键规律可知，H3P。2的结构式是ll-P-H；

Oil

PH

②利用反应P4+3KOH+3H2O43KH2PO2+PH3T制备3时，即使K0H过量，仍只生成

KH2Po2，说明H3P只能电离出1个氢离子，其为一元酸；

(4)①H3P-H++H2PO4,H2PO4.H++HP0；~,第二步电离平衡常数表达式K=

c(HP0；)c(H+)

C(HP04)-；

⑵根据图表信息分析可知，当H2PO4物质的量分数较大时，溶液的pH小于7,即KH2PO4溶液显

酸性，原因是H2PO,在水溶液中电离程度大于水解程度；由于KH2PO4溶液中H2PO’的电离程

度大于水解程度，溶液显酸性，所以c(3Po4),由于溶液中存在水的电离平衡，所以

c(H+)>c(HPO^y,溶液中，c(P0：)为最小；因此溶液中各离子浓度由大到小的顺序排列为：

c(H2Poi)>c(H+)>c(HP01)>c(H3Po4)>c(PO：)。

【分析】(1)离核越远能量越高，写出核外电子能级排布，即可找出自旋方向以及电子云形状相同

(2)氨气是三角锥型，因此磷化氢也是三角锥型，非金属性越强，氢化物越稳定，因此越难分解，而磷

的非金属性弱于氮则分解温度低

(3)①根据磷酸的磷原子的成键方式即可写出次磷酸的结构②根据电离氢离子的个数即可判断为一元

酸

(4)磷酸是三元中强酸，即可写出第二步电离方程式和平衡常数表达式

(5)根据图示即可得出KH2PO4溶液是显酸性，主要是电离的程度强于水解程度，根据电荷守恒以

及溶液酸碱性即可判断离子浓度大小

22.【答案】(1)共价键、氢键；sp2、sp3；EU廿1/LH；正四面体；NH3

3s3P

(2)BN的熔点大于BP；二者均为原子晶体，N原子半径比P原子小，B—N键键长比B—P键短，B—

N键键能较大，因此BN晶体的熔点高于BP晶体；12；(之，-,-)；5

4448

【解析】【解答］(1)①由图可知M中含有共价键和氢键；

②M中苯环上的碳原子的杂化方式为sp2,饱和碳原子的杂化方式为sp3；

③P位于第三周期VA族，故基态磷原子价层电子轨道表示式为回田王田,磷酸根离子中p原

3s3p

5+3—2义4

子的价层电子对数为4,孤对电子数为——-——=0,故其空间构型为正四面体；PH3分子与NH3分

2

子相比，N原子的电负性大于P原子，中心原子的电负性越大，键角越大，故NH3的键角更大。

(2)①由题意“氮化硼与磷化硼具有相似的结构”“磷化硼熔点特别高”可知，BN与BP均为原子晶体(即共

价晶体)，因N原子半径比P原子小，B—N键键长比B—P键短，B—N键键能较大，因此BN晶体的熔

点高于BP晶体的熔点；

②由磷化硼晶胞结构可知，P原子位于立方体的8个顶点与6个面心，与P原子距离最近且相等的P原

子有12个，且一个晶胞中P原子的个数为8X1+6XA=4；B原子位于立方体内，因此一个晶胞中B

原子的个数为4,可知晶胞中B与P的个数比为1：1,因此与硼原子距离最近且相等的硼原子也有12

个；

③将磷化硼晶胞分为8个小的立方体，四个硼原子分别位于四个交错的小立方体体心位置，若图中A处

311

磷原子坐标为(0,0,0),D处磷原子坐标为(1,1,0),则E处的硼原子坐标为(7，-,-)；

444

④设硼原子与最近磷原子的核间距为Lpm,由磷化硼晶胞可知，A处磷原子与D处磷原子位于面对角

线位置，A、D的距离为apm,则磷化硼晶胞边长为"apm,晶胞体对角线等于4Lpm,贝lJ4Lpm二

2

^3xapm,可得L=Lx陋又也=逅-a。

2428

【分析】(1)①根据结构式判断微粒键的作用力②计算中心原子价层电子对即可③根据核外电子排布

即可写出价层电子轨道，计算价层电子对和孤对电子即可判断构型，考查的是电负性对键角的影响

(2)①考查的是熔点和键长的关系，键越短，键能越大②据图就可找出距离最近的原子个数(3)

据图所示，硼原子处于1/8个晶胞中心位置④硼原子处于1/8个晶胞中心位置，根据计算即可

23.【答案】(1)第三周期第VIIA族

(2)N

(3)CH4；极性共价键

(4)NH4NO3

+

(5)C12+H2O=H+C1+HC1O

【解析】【解答】根据元素在周期表中的位置，可以知道①②③④⑤分别是H、Na、C、N、Cl元素，

(1)同周期自左而右元素的非金属性逐渐增强，同主族自上而下元素的非金属性逐渐减弱，所以这几种

元素中非金属性最强的是a元素，a元素处于第三周期WA族；因此，本题正确答案是：第三周期WA

族；

(2)同周期自左而右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，故原子半径：Na>C>

N,因此，本题正确答案是：N；

(3)元素①和③可以形成众成多的化合物，其中最简单的是CH4；甲烷属于共价化合物，存在极性共

价键；因此，本题正确答案是：CH4；极性共价键；

(4)元素④的最高价氧化物对应水化物为HNO3,其最低价的气态氢化物为NH3,二者反应生成

NH4NO3；因此，本题正确答案是：NH4NO3；

+

(5)氯气和水反应生成HC1和HC1O,反应的离子方程式为：C12+H2O=H+C1+HC1O；因此，本题正确

+

答案是：C12+H2O=H+C1+HC1O„

【分析】根据元素在周期表中的位置，可以知道①②③④⑤分别是H、Na、C、N、Cl元素，

(1)同周期自左而右元素的非金属性逐渐增强，同主族自上而下元素的非金属性逐渐减弱，所以这几种

元素中非金属性最强的是C1元素；

(2)同周期自左而右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大；

(3)元素①和③可以形成众成多的化合物，其中最简单的是CH4；

(4)元素④的最高价氧化物对应水化物为硝酸，其最低价的气态氢化物为氨气，二者反应生成硝酸

钱；

(5)氯气和水反应生成HC1和HClOo

3d

24.【答案】(1)1；

tl储tlt

(2)18；对苯二甲酸分子间有氢键作用，而对二硝基苯分子间无氢键作用

(4)2；3.6

【解析】【解答】⑴已知X磁矩约为1.7B,M(磁矩=Jn(n+2),n为未成对电子数，代入数据可得1.7=

Jn(n+2),解得n=l,铜离子的未成对电子数为1；Cu是29号元素，处于周期表中第四周期第IB族,

基态Cu2+价电子排布式为3d9,价电子轨道表示式为：出国南阳讨；

⑵共价单键为◎键，共价双键中含有1