物质的性质与应用（解析版）-2024年中考化学冲刺复习

专题01物质的性质与应用

目录

01挑战中考题•查知识漏洞

命题点一氧气的性质与用途

命题点二水的性质和应用

命题点三氢气的性质与氢能的优缺点

命题点四金属的性质及用途

命题点五碳单质的性质及用途

命题点六酸的性质及用途

命题点七碱的特性和用途

命题点八盐的特性和用途

命题点九生石灰

02回顾教材•补知识漏洞

03知识通关演练

挑战中考题•查知识漏洞

命题点一氧气的性质与用途

1.（2023•长沙）2023年5月30日神舟十六号载人飞船顺利发射，将二名航天员成功送入空间站。下列能

供给航天员呼吸的气体是（）

A.氧气B.氮气C.二氧化硫D.氯气

【答案】A

【解析】A、氧气能供给呼吸，是能供给航天员呼吸的气体，故选项正确。

B、氮气不能供给呼吸，不是能供给航天员呼吸的气体，故选项错误。

C、二氧化硫有毒，不是能供给航天员呼吸的气体，故选项错误。

D、氨气不能供给呼吸，不是能供给航天员呼吸的气体，故选项错误。

故选：A„

2.（2023•德州）如图是硫粉分别在空气和氧气里燃烧的实验。下列说法正确的是（）

甲乙

A,硫在氧气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰

B.集气瓶中放入水主要是防止集气瓶底炸裂

C.硫燃烧的剧烈程度主要与氧气的浓度有关

D.硫燃烧的化学方程式是2S+3O2点燃2SO3

【答案】C

【解析】A、硫在氧气里燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误。

B、硫在氧气里燃烧生成污染空气的二氧化硫，集气瓶中放入水主要是吸收二氧化硫，防止污染空气，故选

项说法错误。

C、硫在氧气里燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰；硫在空气里燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，则硫燃烧的剧烈

程度主要与氧气的浓度有关，故选项说法正确。

D、硫在氧气里燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式是S+02点燃SO2,故选项说法错误。

故选：Co

命题点二水的性质和应用

3.（2023•德阳）饮用矿泉水可分为碳酸水、硅酸水、银水等几大类，此外还有含锌、银、碘、硒等的矿泉

水。下列相关说法正确的是（）

A.矿泉水中含有的“锌、银、碘、硒”是指单质

B.取50mL矿泉水与50mL酒精混合后，总体积为100mL

C.锢原子的结构示意图为）故锢原子在化学反应中易失去最外层电子

。（+382乙818〃82,

D.长期饮用纯净水替代矿泉水更有利于身体健康

【答案】C

【解析】A、矿泉水中含有的“锌、银、碘、硒”是指元素，故A错误；

B、取50mL矿泉水与50mL酒精混合后，总体积小于100mL,由于分子间有间隙，故B错误；

C、专思原子的结构示意图为（+3881882.锯原子的最外层电子数是2,小于4,故银原子在化学反

应中易失去最外层电子，故C正确;

D、长期饮用纯净水替代矿泉水不利于身体健康，缺少矿物质，故D错误。

故选：Co

4.（2023•成都）溶解氧一般指溶解于水中的氧气。用实验装置测定河水、喷泉水及自来水的溶解氧数据如

图。下列相关分析正确的是（）

溶解氧的含量/（mg-L-i）

A.a为自来水，b为喷泉水

B.空气中氧气含量不影响溶解氧的含量

C.自然界里河水中溶解氧的含量不发生改变

D.管材选择可能会影响自来水输送中溶解氧的含量

【答案】D

【解析】A、a喷泉水，b为自来水，而不是a为自来水，b为喷泉水,故A分析错误;

B、空气中氧气含量会影响溶解氧的含量，而不是不影响溶解氧的含量，故B分析错误；

C、水中的饱和氧气含量取决于温度，则自然界里河水中溶解氧的含量会发生改变，而不是不会发生改变,

故C分析错误；

D、管材选择可能会影响自来水输送中溶解氧的含量，故D分析正确；

故选：D。

命题点三氢气的性质与氢能的优缺点

5.（2023•长沙）液氢已应用于航天等领域。目前在生活生产中大量使用氢能源还存在一定困难，原因是（）

A.氢气本身无毒

B.氢气制取成本高和贮存困难

C.氢气燃烧放出的热量多

D.氢气燃烧产物不污染空气

【答案】B

【解析】氢气是一种清洁的（燃烧生成的产物是水，不污染空气）、高能的（燃烧相同的质量的氢气比其

它燃料放出的热量高得多）、无毒的（氢气本身无毒）理想燃料，但目前未大量使用的原因是制取成本高、

贮存困难、运输困难等，故选：B。

6.（2023•苏州）氢能是一种清洁能源，氢气的生产和储存是科学研究的重要方向。

目前制氢的方法主要有化石能源制氢和电解水制氢。由化石能源（煤、天然气）制得的H2中含有CO,利

用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的氢气。电解水法制氢的能量转化如图所示，旅可用于核能

发电，宛是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子。

氢气的储存有物理储氢和化学储氢。物理储氢包括加压储氢和吸附储氢。用物理方法将石墨进行剥离，得

到的石墨烯可用于常温吸附氢气。锂氮化合物LixN可用于化学储氢。

（1）下列有关氢能的说法不正确的是C

A.氢气的燃烧产物无污染，所以氢能是一种清洁能源

B.利用太阳能发电并电解水制氢可实现二氧化碳零排放

C.现阶段氢能已经能完全替代化石能源

（2）利用液氮的低温能将H2与CO分离，说明氢气的沸点比CO的沸点低。

（3）①次属于氢元素的一种原子。

②下列示意图能表示最原子的是A（填序号）。

。质子

JB29O中子

•电子

ABD

（4）①将氢气压缩进储氢瓶过程中，发生改变的是分子间的间隙（从微观角度解释）。

②石墨烯是一种单质（填“单质”或“化合物”）。

③化合物LixN中质量比m（Li）：m（N）=3：2,则x=3

核能

化石能源

太阳能

风能

【答案】（1）C；

(2)低;

(3)①氢;

②A；

(4)①分子间的间隙;

②单质;

③3。

【解析】(1)A.氢气的燃烧产物为水，无污染，所以氢能是一种清洁能源，故选项正确；

B.利用太阳能发电并电解水制氢，过程中不产生二氧化碳，故可实现二氧化碳零排放，故选项正确；

C.现阶段使用的能源中，含有化石能源，故氢能不能完全替代化石能源，故选项错误；

故选：C；

(2)根据题目信息可知，利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的氢气，说明氢气的沸点比CO

更低，故答案为：低；

(3)①元素的种类由质子数决定，旅原子中含有一个质子，因此属于氢元素，故答案为：氢；

②根据题目信息可知，晁是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子，原子的质子数等于核外电子数，

故能表示氤原子的是A图，故答案为：A；

(4)①压缩过程分子间间隙变小，故答案为：分子间的间隙；

②石墨烯是一种只含有碳元素的纯净物，故属于单质，故答案为：单质；

③化合物LixN中质量比m(Li)：m(N)=7x：14=3：2,解得x=3,故答案为：3。

命题点四金属的性质及用途

7.(2023•牡丹江)下列物质的性质和用途对应关系错误的是()

A.铜的导电性好——作导线

B.氧气支持燃烧——作燃料

C.金刚石硬度大一作钻探机钻头

D.氮气的化学性质不活泼一作保护气

【答案】B

【解析】A、铜具有优良的导电性，可用作导线，故选项说法正确。

B、氧气支持燃烧，不具有可燃性，不能作燃料，故选项说法错误。

C、金刚石硬度大，可用作钻探机钻头，故选项说法正确。

D、氮气的化学性质不活泼，可用作保护气，故选项说法正确。

故选：Bo

8.(2023•东区)金属M与硝酸银溶液反应的化学方程式为：2AgNC)3+M=2Ag+M(NO3)2„下列说法正

确的是()

A.该反应属于化合反应

B.金属M可能是铝

C.若M是铜，则反应后溶液质量变小

D.反应前后相比较，M的化合价降低

【答案】C

【解析】A、生成物是两种，不是化合反应，该选项不正确。

B、铝和硝酸银反应的化学方程式是Al+3AgNC)3=Al(NC>3)3+3Ag,该选项不正确。

C、铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，64份质量的铜反应生成216份质量的银，反应后溶液质量减小，该

选项正确。

D、反应前后相比较，M的化合价由。变成+2,化合价升高，该选项不正确。

故选：Co

命题点五碳单质的性质及用途

9.（2023•东区）下列有关碳和碳的化合物说法中，错误的是（）

A.金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质

B.常温下，碳的化学性质很活泼

C.二氧化碳和一氧化碳的分子构成不同

D.金刚石硬度大，可用于裁切玻璃

【答案】B

【解析】A、金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，故选项说法正确。

B、常温下，碳的化学性质不活泼，故选项说法错误。

C、二氧化碳和一氧化碳的分子构成不同，1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多一个氧原子，故选项说

法正确。

D、金刚石的硬度大，是天然存在最硬的物质，可用于裁切玻璃，故选项说法正确。

故选：B。

10.（2023•扬州）下列物质性质和用途对应关系正确的是（）

A.活性炭有吸附性，可用作除味剂

B.铝有导热性，可用于制电线

C.石墨有导电性，可用作润滑剂

D.盐酸有挥发性，可用于除铁锈

【答案】A

【解析】A、活性炭有吸附性，可用作除味剂，故选项说法正确。

B、铝有导电性，可用于制电线，故选项说法错误。

C、石墨有润滑性，可用作润滑剂，故选项说法错误。

D、盐酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应，可用于除铁锈，故选项说法错误。

故选：Ao

11.（2023•临沂）化学来源于生活，服务于社会。请根据所学化学知识回答下列问题：

（1）天然气的主要成分是甲烷，其化学式为CH40

（2）家用净水机常用活性炭除去水中的异味，这是利用活性炭的吸附性。

（3）高锦酸钾（KMnOQ在生活中常用作消毒剂，高锌酸钾中铸元素的化合价为+7。

（4）氢燃料电池汽车基本实现碳的“零排放”。写出氢气燃烧的化学方程式2H2+。2点燃2H2。。

【答案】（1）CH4；

(2)吸附性；

(3)+7；

(4)2H2+02点燃2H20。

【解析】（1）甲烷的化学式为CH*故答案为：CH4；

（2）家用净水机常用活性炭除去水中的异味，这是利用活性炭的吸附性；故答案为：吸附性；

（3）高镒酸钾（KMnOQ中，钾元素显+1价，氧元素显-2价，设其中镒元素的化合价为x,贝U：（+1）

+x+（-2）x4=0,x=+7；故答案为：+7；

（4）在点燃的条件下，氢气与氧气反应生成水，化学方程式为2H2+O2点燃2H2。；故答案为：2H2+O2

点燃2H2。。

命题点六酸的性质及用途

12.（2023•郴州）下列关于硫酸的说法错误的是（）

A.浓硫酸有强烈的腐蚀性

B.稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌

C.稀硫酸可用来除铁锈

D.浓硫酸有吸水性，可作干燥剂

【答案】B

【解析】A、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，该选项正确。

B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一

定不能把水注入浓硫酸中，该选项不正确。

C、铁锈的主要成分是氧化铁，稀硫酸可与氧化铁反应生成硫酸铁和水，所以稀硫酸可用来除铁锈，该选项

正确。

D、浓硫酸有吸水性，可作干燥剂，该选项正确。

故选：Bo

命题点七碱的特性和用途

13.（2023•深圳）有关NaOH说法错误的是（）

A.NaOH固体溶解时放出热量

B.NM包装箱上张贴的标识是<|>

c.NaOH是所有气体的干燥剂

D.NaOH应密封保存

【答案】C

【解析】A、NaOH固体溶解时放出热量，故选项说法正确。

B、NaOH具有强烈的腐蚀性，包装箱上张贴的标识是腐蚀品标识，故选项说法正确。

C、NaOH具有吸水性，可用作干燥剂，但不是所有气体的干燥剂，如不能干燥二氧化硫、二氧化碳等气体，

故选项说法错误。

D、NaOH具有吸水性，能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，应密封保存，故选项说法正确。

故选：C„

14.（2023•广安）性质决定用途，用途反映性质。下列物质的用途与性质对应不正确的是（）

A.用熟石灰改良酸性土壤——熟石灰可与酸性物质反应

B.用CO冶炼金属——CO具有可燃性

C.用洗涤剂清洗餐具上的油渍——洗涤剂有乳化功能

D.用稀盐酸除铁锈一盐酸可与Fe2C>3反应

【答案】B

【解析】A、用熟石灰改良酸性土壤，是因为熟石灰可与酸性物质反应，故选项说法正确。

B、用CO冶炼金属，是因为CO具有还原性，故选项说法错误。

C、用洗涤剂清洗餐具上的油渍，是因为洗涤剂有乳化功能，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故

选项说法正确。

D、用稀盐酸除铁锈，是因为盐酸可与铁锈的主要成分Fe2O3反应，故选项说法正确。

故选：B„

命题点八盐的特性和用途

15.（2023•济南）已知某溶液X是稀盐酸和Ca（OH）2溶液两者之一，甲、乙、丙是NaNC）3溶液、K2CO3

溶液、FeCb溶液中的各一种。取三等份溶液X,分别向其中滴入适量的甲、乙、丙三种溶液，产生的实验

现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，合理的是（）

所加溶液甲乙丙

实验现象产生白色沉淀产生红褐色沉淀无明显现象

A.甲是K2c。3溶液B.乙是NaNC）3溶液

C.丙是FeCh溶液D.溶液X是稀盐酸

【答案】A

【解析】稀盐酸与NaNO3溶液、FeCb溶液均不反应，与K2c。3溶液反应生成氯化钾、水和二氧化碳气体，

X不可能是稀盐酸；X是Ca（OH）2溶液，氢氧化钙溶液能与碳酸钾溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，能与

FeCb溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，与NaNO3溶液不反应，则甲是K2cO3溶液，乙是FeCb溶液，

丙是NaNC>3溶液，观察选项，A说法正确。

故选：A„

16.（2023•盘锦）下列日常生活中的物质与其用途不对应的是（）

A.Na2c。3——配制生理盐水

B.NaCl——用作调味品

C.CaCO3——用作补钙剂

D.NaHCO3——焙制糕点

【答案】A

【解析】A、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，碳酸钠不能用于配制生理盐水，故选项说法错误。

B、氯化钠可用作调味品，故选项说法正确。

C、碳酸钙可用作补钙剂，故选项说法正确。

D、碳酸氢钠本身受热易分解，同时由于是碳酸氢盐，遇到酸能反应生成二氧化碳气体，可用作焙制糕点,

故选项说法正确。

故选：A„

命题点九生石灰

17.（2023•江西）《天工开物》中记载：“凡石灰经火焚炼为用”。“石灰”主要成分为氧化钙，下列说法错

误的是（）

A.“石灰”与石灰石成分相同

B.“石灰”含有钙、氧元素

C.“石灰”与水反应会放热

D.“石灰”可用作干燥剂

【答案】A

【解析】A.“石灰”主要成分为氧化钙，化学式为CaO；石灰石成分为碳酸钙，化学式为CaCCh，因此“石灰”

与石灰石成分不相同，故错误；

B.“石灰”主要成分为氧化钙，化学式为CaO,“石灰”含有钙、氧元素，故正确；

C.石灰”主要成分为氧化钙，化学式为CaO,氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，故正确；

D.石灰”主要成分为氧化钙，化学式为CaO,氧化钙与水能够发生反应，能够吸收水蒸气，因此“石灰”可用

作干燥剂，故正确；

故选：Ao

18.（2023•南充）下列图像能正确反映其对应关系的是（）

表示常温下，向pH=3的某溶液中加水稀释

水的体积/mL

溶液的质量/g

表示向一定质量氢氧化钙的饱和溶液中加入少量氧化钙固体

时间/s

氢气的质量/g

表示向质量和质量分数都相同的盐酸中分别加入锌和铁

金属的质量/g

溶液的质量/g

表示向一定质量的氧化镁固体中逐渐加入稀盐酸

稀盐酸的质量/g

【答案】B

【解析】A.常温下，pH<7溶液显酸性，向酸溶液中不断加水稀释，溶液的酸性减弱，溶液始终显酸性，

pH不可能大于或等于7,故错误；

B.氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，则溶液质量较原来有所减少；

由于反应放热，氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，恢复到室温后，氢氧化钙的溶解度增大，溶液的质

量略有增大最后保持不变，故正确；

C.金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，如果金属过量，故最终生成的氢气应该相

等；但锌的活泼性大于铁，因此锌与盐酸反应速率快，所用时间短；若酸过量，则按照金属的质量计算氢

气的质量，由于锌的相对原子原子质量大于铁的相对原子质量，因此当两种金属的质量相同时，铁产生的

氢气多，锌产生的氢气少，但速率锌大于铁，故错误；

D.氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，向一定质量的氧化镁固体中逐渐加入稀盐酸，溶液的质量不断增

加，故错误；

故选：Bo

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、氧气的性质与用途

1、氧气的物理性质:

（1）色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体

（2）密度：标准状况下，密度略大于空气（可用向上排空法收集）

（3）溶解性：氧气不易溶于水（可用排水法收集）

（4）三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。（物理变化）

2、氧气的化学性质：（很活泼）具有助燃性（支持燃烧）和氧化性。

3、氧气的用途

（1）支持燃烧；例如，日常生活中，我们用到的燃烧；冶金工业上，在炼钢过程中吹以高纯度氧气，和其

中的碳及磷、硫、硅等起氧化反应，这不但降低了钢的含碳量，还有利于清除磷、硫、硅等杂质；国防工

业上，液氧是现代火箭最好的助燃剂，在超音速飞机中也需要液氧作氧化剂，可燃物质浸渍液氧后具有强

烈的爆炸性，可制作液氧炸药；还有，在金属切割及焊接等方面也有着广泛的用途。

（2）是供给呼吸；例如，在潜水作业、登山运动、高空飞行、宇宙航行、医疗抢救等缺氧、低氧或无氧环

境中，供给氧气，以维持人或动物等正常的呼吸。

二、水的性质和应用

1、水的物理性质：纯净的水是无色、无味、无形的透明液体，在lOlkPa时，水的凝固点是0℃,沸点是

100℃,4℃时相对密度最大Ig/cnP；水结冰时体积膨胀，所以冰的密度小于水的密度，能浮在水面上，还

有，水能够溶解很多种物质，是最常用的溶剂。

2、水的化学性质：a.在通电的条件下，能够分解成氢气和氧气；b.水能够与二氧化碳等非金属氧化物反应，

生成碳酸等相应的酸；c.水能够与氧化钙等金属氧化物反应，生成氢氧化钙等相应的碱；d.水能够与氧气、

铁等金属发生反应，使金属锈蚀；e.水与二氧化碳被绿色植物利用，能够进行光合作用，合成有机物（主要

是淀粉），该反应的化学方程式为：6co2+6H2O主盘>学H12O6+6O2；£水能够跟较活泼金属或碳反应（即

叶绿体'

氧化性），使氢被还原成氢气；例如，2Na+2H2O=2NaOH+H2t，Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2T，C+H2O高温

-CO+H2,等等。

3、水的应用：水的应用是非常的广泛，它是人及一切生物生存所必需的，可以说，没有水就没有生命，水

在日常生活中的应用，都比较熟悉，就不多说了；农业上用水在浇灌农作物，使之进行光合作用等；工业

上用水作原料、制冷或洗涤等；化学实验中常用水作反应物、制冷、溶解物质、稀释浓溶液、洗涤仪器、

灭火或用排水法收集气体等等。

三、氢气的性质与氢能的优缺点

1、氢气物理性质：氢气是一种无色、无味、无臭的气体，是世界上最轻的气体，难溶于水，且在标准温度

和压力下，氢气是一种气态物质。

2、氢气化学性质：氢气是一种极易燃烧的气体，燃点只有574℃,在空气中的体积分数为4%-75%时都能

燃烧，同时产生水并放出大量的热量。氢气还具有还原性，可在许多化学工业领域作为原料，例如：合成

氨就是用氢气和氮气为原料。

3、氢气的用途：

(1)氢气可以用作还原剂、合成氨、合成甲醇、合成盐酸的原料等，是石油化工、电子工业、冶金工业等

行业中重要的工业原料和气体。

(2)氢气可以用作高能燃料，被广泛应用于航天领域。

(3)氢气对中枢神经系统疾病、脑血管病、神经退行性疾病、肝脏病等有一定的治疗作用。

四、金属的性质及用途

1、金属物理性质：

(1)常温下为固体(特殊：汞为液体)，有金属光泽，密度较大，熔点较高。

(2)大多数金属呈银白色，特殊：铜紫红色，金金黄色，铁粉黑色(铁片为银白色)。

(3)大多数金属具有优良的导电性、导热性，有延展性(延：拉成丝；展：压成片)。

2、金属的化学性质

(1)大多数金属可与氧气的反应

金属在空气中在氧气中

镁常温下逐渐变暗，表面形成氧化膜。点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体

点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，2Mg+02点燃2MgO

生成白色的固体

铝常温下表面变暗，生成一种致密的点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体

氧化膜4A1+302点燃2Al2O3

铁持续加热变红点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体3Fe+2O2

点燃Fe3O4

铜加热，生成黑色物质；在潮湿的空紫红色的铜丝加热后变黑2Cu+Ch加热2CuO

气中，生成铜绿而被腐蚀

银、金即使在高温时也不与氧气发生反应

(2)金属+酸t盐+H2T(置换反应)

反应条件：金属活动性排在H前

注意：实验前用砂纸打磨金属，除去镁、铁等金属表面的氧化膜，便于金属与酸接触反应。

+稀盐酸

镁锌铁

+稀硫酸

固体逐渐溶解，产生大固体逐渐溶解，产生较多固体逐渐溶解，无色溶液变

现象

量气泡气泡为浅绿色，产生少量气泡

Mg+2HC1=

Zn+2HC1=ZnCb+H2TFe+2HC1=FeCb+H2T

MgCb+H2T

方程式

Mg+H2so4=

Zn+HSO=ZnSO4+H2TFe+H2SO4=FeSO4+H2T

MgSO4+H2T24

根据金属与酸混合时是否有氢气产生将金属分为两类：活泼金属和不活泼金属：通过金属与酸能否反应或

与酸反应的剧烈程度判断金属的活动性。镁>锌>铁>铜（不反应）

铁与稀盐酸和稀硫酸反应生成的铁的化合物中，铁化合价为+2价。有Fe2+的溶液为浅绿色

（3）金属与金属化合物的反应

金属+盐―新盐+新金属（置换反应）

反应条件：参加反应的金属活动性必须强于盐中金属的活动性（K、Ca、Na除外），且盐必须可溶

现象的描述重点：金属表面生成固体的颜色，溶液颜色的变化。

实验铁钉+硫酸铜溶液铝丝+硫酸铜溶液铜丝+硝酸银溶液

铁表面有红色固体铜表面有银白色固体产

铝表面有红色固体产生，

现象产生，溶液由蓝色逐生,溶液由无色逐渐变为

溶液由蓝色逐渐变为无色。

渐变为浅绿色。蓝色。

Fe+CuSO42A1+3CUSO=A12(SO)3Cu+2AgNOs

化学方程式44

=Cu+FeSO4+3Cu=2Ag+Cu(NO3)2

活动性比较铁>铜铝>铜铜>银

*通过金属与金属化合物溶液是否反应判断金属的活动性。

总结：比较金属活动性的方法：

金属+氧气金属十酸金属+金属化合物溶液

能反应>不能反应能反应>不能反应A+BC=B+AC

反应剧烈>反应不剧烈反应剧烈>反应不剧烈能反应，A>B;不能反应，A<B

3、金属的用途：（性质和用途要对应）

物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，另外还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利以及

是否容易回收和对环境的影响等多种因素。

（1）性质决定用途

铜、铝具有导电性一电线；鸨熔点高一灯丝；铭硬度大一做镀层金属；铁硬度大一菜刀、镰刀、锤子等；

（2）生活中应用的金属

干电池外皮一锌/镒；“银粉”一铝；水银温度计一汞；“锡箔”纸一铝或锡；保温瓶内胆一银

五、碳单质的性质及用途

1、碳单质的物理性质比较

石墨C金刚石CC60

碳单质

碳喙原子构"成碳原子构成C60分子构成

微观结构•工3••R7

4

深灰色的有金属光泽不透明无色透明的、正八面体形状的固

的细鳞片状固体，耐高温，体。天然存在的最硬的物质。

物理性质

质地较软，有滑腻感，有良

好的导电性。

作电极或电刷、石墨炸弹、制装饰品（钻石）、制钻头、切割用于超导、催

用途制铅笔芯、做用烟，作机械大理石、玻璃化、材料科学

高温润滑剂等领域

性质差异金刚石和石墨物理性质差异大的原因：碳原子的排列方式不同

2、碳的化学性质：碳的几种单质物理性质各异，而化学性质却相似。

（1）常温下化学性质不活泼（原因：碳原子的最外层电子数为4,不易得失）

用途：用炭黑制成的墨书写绘画，档案用碳素墨水书写，木质电线杆埋入地下部分烤焦增强耐腐蚀性。

（2）可燃性（作燃料）

氧气充足，碳完全燃烧氧气不足，碳不完全燃烧

反应物

C+02点燃C022C+O2点燃2C0

质量比3：83：4

反应物相同时，若反应物的用量不同，则生成物不同

co2co

结论

CO2CO^^/^COCm(c)

_3_■m(O2)

84

证明某物质含有碳元素（证明燃烧有二氧化碳生成）：

应用点燃该物质，火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯，若浑浊，则有二氧化

碳生成，从而证明该物质含有碳元素。

（3）还原性

木炭还原氧化铜实验装实验现象实验结论

置

040^9生成了红色的铜和二氧化碳；化学

St①黑色粉末逐渐变成光亮的

红色；②澄清石灰水变浑浊。方程式C+2CuO雪2Cu+C02T

iM

<i17LJ

①木炭粉和氧化铜，粉末烘干的原因：防止木炭与（蒸气反应生成的氢气和一氧化碳与

实

氧化铜反应。

验

②火焰加金属网罩［的目的：集中火焰，提高温度。

分

③实验结束后，先力前出导气管，再停止加热的目外J：防止石灰水倒流炸裂热的试管。

析

④待试管冷却后再』巴试管中的粉末倒出的原因：协:止热的铜接触空气又被氧化。

⑤木炭配比比理论值稍微多一点，因为木炭会和试管中的氧气反应，

3、不同种类的碳的用途

（1）木炭和活性炭：有疏松多孔结构，具有吸附性，可吸附色素、异味等。

①木炭：用于除去食品和工业产品里的色素，作冰箱去味剂等。

②活性炭：活性炭的吸附性比木炭强。用于防毒面具滤毒罐中过滤毒气，制糖工业中白糖脱色，用于净水

器、冰箱除味剂，环保活性炭包等。

（2）焦炭：用于冶炼金属。

（3）炭黑：制造黑色染料，油墨，油漆等，添加到橡胶里做补强剂，增强耐磨性。（碳和炭的区别：“碳”

是元素名称，并不指具体某种物质；“炭”表示由碳元素组成的具体物质）。

六、酸的性质及用途

1、盐酸和硫酸物理性质及用途比较

硫酸H2s04盐酸HC1

纯净的硫酸是无色、无味、黏稠的油状液体，纯净的盐酸是无色的液体、有刺激性气味的液

物理性不易挥发；浓硫酸有很强的腐蚀性，溶于水放体；浓盐酸具有挥发性，会发出的氯化氢气体

质出大量的热，有吸水性，打开瓶塞瓶口无明显与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，打开

现象。瓶塞瓶口有白雾出现。

浓度和常用浓盐酸L19g/cm3（37%〜38%）（氯化

常用浓硫酸1.84g/cm3(98%)

密度氢气体溶于水形成，一定是混合物）

特性吸水性、脱水性、腐蚀性挥发性和腐蚀性都很强

重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物

用途染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有

浓硫酸有吸水性,在实验室中常用它做干燥剂。盐酸，可帮助消化。

保存方

密封保存密封保存

法

敞放在空气中的变化（物理变化）

性质溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数保存

浓盐酸挥发性减小不变减小减小密封

浓硫酸吸水性不变增大增大减小密封

2、浓硫酸腐蚀性

（1）具有脱水性（化学性质）；它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组

成）里的水分，生成黑色的炭。

（2）危险处理：不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%〜5%的碳酸氢钠溶

液。

稀硫酸沾在衣服上，水分蒸发后会变成浓硫酸，也要进行处理。

3、酸的化学性质

（1）与酸碱指示剂反应显色：紫色石蕊溶液变红；无色酚酰不变色。

使用点滴板进行实验优点：操作简单、节约药品、便于对照、效果较好。

（2）与活泼金属反应（不包括浓硫酸和硝酸）：金属+酸一盐+氢气（置换反应）

①铁和酸反应：Fe+2HCl=FeC12+H2TFe+H2so4=FeSO4+H2T

【现象】铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe2+的盐溶液呈浅绿色）

②锌和酸反应：Zn+2HCl=ZnC12+H2TZn+H2SO4=ZnSO4+H2T

现象：固体逐渐溶解，产生气泡

（3）与金属氧化物反应：金属氧化物+酸一盐+水（复分解反应）

①氧化铁和酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O

现象：红色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。

②氧化铜和酸反应：Cu0+2HCl=CUC12+H2OCUO+H2SO4=CuSO4+H2O

现象：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色。

（4）与碱反应（中和反应）：酸+碱—盐+水

@HC1与NaOH反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O

②H2so4与Ca（OH）2反应：H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O

（5）与某些盐反应：酸+盐―新盐+新酸（复分解反应）

①HC1与CaCO3反应：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2t

现象：固体逐渐溶解，产生气泡

②除硫酸领以外的银盐都能与硫酸反应：BaC12+H2sO4=BaSO41+2HCl（注意：HC1是稀盐酸，不写T）

③H2SO4与Na2c。3反应：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2t

现象：产生大量气泡

④硝酸银能与盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCU

七、碱的特性和用途

1、氢氧化钠和氢氧化钙的特性和用途

碱氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙（Ca（OH）2）

俗称烧碱、火碱、苛性钠消石灰、熟石灰

工业制法CaO+HO=Ca(OH)

Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3；22

白色块状固体，具有强腐蚀性，如果不慎将氢氧化钠

白色粉末状固体较强腐蚀性微溶于

溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液;

物理性质水，溶于水时放热不明显，溶解度随

易溶于水，溶于水时放出大量的热；氢氧化钠固体易

温度升高而减小。

吸水而潮解，可做干燥剂。

鉴别通入CO2,产生白色沉淀的为氢氧化钙

用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业氢氧化做建筑材料、涂树木上防冻伤和防虫

钠能与油脂反应，所以可以除油污，实验室做某些气卵改良酸性土壤和河流、配制波尔多

用途

体的干燥剂。液，在实验室中检验二氧化碳。

2、碱的化学，性质

(1)与酸碱指示剂反应显色：碱溶液(四大强碱的溶液、氨水)能使指示剂变色；使紫色石蕊溶液变蓝,

使无色酚酗溶液变红。由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色。

(2)与某些非金属氧化物反应：非金属氧化物+碱-盐+水

反应发生的条件：A.碱是四大强碱；B.非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫

2NaOH+CO2=Na2cO3+H2O(用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳)

2NaOH+SO2=Na2sO3+H2O(用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫)

2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

Ca(OH)2+CO2=CaCO3；+H2O(检验二氧化碳；石灰墙“出汗”)

(3)碱+酸一盐+水(复分解反应、中和反应)

6HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O现象：红褐色固体消失，溶液变为黄色

2HC1+CU(OH)2=CUC12+2H2O现象：蓝色固体消失，溶液变为蓝色

(4)碱+盐―新碱+新盐(复分解反应)

反应发生的条件：A.反应物能溶于水(包括氢氧化钙，不包括其他微溶于水的物质)；B.新碱是氨水；

C.若新碱不是氨水，新碱和新盐中至少有一个沉淀。D.镂盐一定能与四大强碱反应。

新碱是沉淀：

蓝色沉淀：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2i

红褐色沉淀：3NaOH+FeC13=3NaCl+Fe(OHH

白色沉淀：2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)21

新盐是沉淀：

Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4i+2NaOHCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3i+2NaOH

蓝白沉淀：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4i+Cu(OHR

红白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4i+2Fe(OHR

波尔多液(注：波尔多液不是溶液)：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2i

八、盐的特性和用途

1、盐的化学性质主要有如下几点

（1）与某些金属反应：盐十金属一另一种盐+另一种金属（置换反应）

反应条件：盐必须可溶；金属单质（K、Ca、Na除外）的活泼性要大于盐中金属的活泼性。

列:CuS04+Fe=FeSCU+Cu

现象：有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；

2AgNO3+Cu=Cu（NO3）2+2Ag

现象：有银白色物体析出，溶液由无色变为蓝色；

（2）与酸反应：盐十酸-另一种盐+另一种酸（复分解反应）

反应条件：有沉淀、气体生成。HC1+AgNO3=AgCU+2HNO3

现象：有白色沉淀生成H2SO4+BaCh=BaSO4+2HCl

现象：有白色沉淀生成Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T

现象：有气泡产生

（3）与碱反应：盐+碱—新盐+新碱（复分解反应）

反应条件：反应物均溶于水，生成物有沉淀。

Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3；+2NaOH

现象：有白色沉淀生成

2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2；+Na2SO4

现象：有蓝色沉淀生成，溶液由蓝色变为无色

（4）与某些盐反应：盐十盐―一种新盐+另一种新盐（复分解反应）

反应条件：反应物均溶于水，生成物有沉淀

Na2CO3+CaCl2=CaCO3l+2NaCl

现象：有白色沉淀生成

Na2SO4+BaCl2=BaSO4i+2NaCl

现象：有白色沉淀生成

2、常用盐的用途

（1）氯化钠（俗称食盐）经常用来做调味品、防腐剂、融雪剂（降低雪的熔点），农业上常用一定质量分

数的氯化钠溶液来选种，医疗上还用氯化钠来制生理盐水（0.9%氯化钠溶液），工业上还常用来制取氯气、

烧碱等；

（2）碳酸钠（俗称纯碱、苏打）广泛应用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等，还常用于食品工业等；

（3）碳酸氢钠，（俗称小苏打）是焙制糕点所常用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过

多症的一种药剂；它还被用于生产汽水、干粉灭火器等；

（4）碳酸钙（石灰石、大理石的主要成分）大量用于建筑业；天安门前的华表、人民大会堂的许多柱子就

是用大理石做的；它还可被用作补钙剂等。

九、生石灰

1、生石灰的主要成分是氧化钙（CaO）；是工业上制取二氧化碳的副产物.它的性质是白色晶体或粉末，

具有腐蚀性，易溶于酸，难溶于水，但具有吸水性，能与水剧烈反应放出大量的热，生成白色固体（即氢

氧化钙，俗称熟石灰；反应的化学方程式是CaO+H2O=Ca（OH）2）。

2、它的用途主要是用于消毒，改良水质，实验室里和食品包装中常用做干燥剂。

1知识通关演练

1.（2024•重庆二模）金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是（）

A.硬度很大、熔点很高B.是银白色的固体

C.易与酸反应产生氢气D.能够导电、能够导热

【答案】D

【解析】A、一些金属的硬度很小，熔点较低，如钠等，故A错误;

B、一些金属的颜色不是银白色的，例如铜是红色的，故B错误;

C、铜不能和稀盐酸反应，故C错误;

D、金属都有良好的导电性、传热性，故D正确。

故选：D„

2.（2024•鼎城区一模）有一种“即热即食型食品”适合外出旅游时使用，其内层用铝箔包装食品，外层则是

包装两种化学物质。使用预留在外的开关，使两种物质发生化学反应，此时便可以对食品进行加热，这两

种化学物质最适合的选择是（

A.熟石灰与水B.生石灰与水

C.食盐与水D.浓硫酸与水

【答案】B

【解析】A、熟石灰与水混合物不放热，错误;

B、生石灰与是反应放出大量的热，正确;

C、食盐与水混合不放热，错误;

D、浓硫酸溶于水放出大量的热但是浓硫酸具有极强的腐蚀性，不能应用，错误;

故选：Bo

3.（2024•章丘区二模）己知某溶液X是（NH4）2cO3溶液和（NH4）2sO4溶液两者之一，又知甲、乙、

丙三种试剂分别是稀盐酸、NaOH溶液、Ba（NO3）2溶液三种溶液中的各一种。取三等份溶液X,分别向

其中加入适量的甲、乙、丙三种试剂，产生的现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，合理

的是（）

加入试剂甲乙丙

实验现象产生白色沉淀无明显现象产生有刺激性气味的气体

A.溶液X是（NH4）2cO3溶液

B.溶液X是（NH4）2s。4溶液

C.乙是硝酸钢溶液

D.上表中产生气体能使无色酚酥试液变蓝

【答案】B

【解析】A、（NHQ2CO3溶液与Ba（NO3）2溶液反应生成碳酸钢白色沉淀，与NaOH溶液反应生成有刺

激性气味的氨气，与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，X不可能是（NH4）2c。3溶液，故选项说法错误；

B、（NH4）2SO4溶液与Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钢白色沉淀，与NaOH溶液反应生成有刺激性气味

的氨气，与稀盐酸不反应，溶液X是（NH4）2s。4溶液，故选项说法正确；

C、根据B选项的分析，乙是稀盐酸，故选项说法错误；

D、上表中产生气体是氨气，能使无色酚酷试液变红色，故选项说法错误；

故选：B„

4.（2024•晋中模拟）对“嫦娥五号”取回样品的分析表明，月壤中的金属氧化物和水分可以被有效提取出来，

用于制备氧气。下列对于制得的氧气用途分析正确的是（）

A.可用于供给航天员呼吸

B.可用于电气设备灭火消防

C.可用作火箭发动机的燃烧剂

D.可用作太空种植蔬菜光合作用的原料

【答案】A

【解析】A、氧气可供给呼吸，可用于供给航天员呼吸，故A正确；

B、氧气可以支持燃烧，不可用于电气设备灭火消防，故B错误；

C、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不可用作火箭发动机的燃烧剂，故C错误；

D、二氧化碳是光合作用的原料，氧气是光合作用的产物，二氧化碳可用作太空种植蔬菜光合作用的原料,

故D错误；

故选：Ao

5.（2024•荣昌区校级一模）美国洛斯-阿拉莫斯国家实验室的研究人员日前用普通水制造出了一种新型的

固体物质.科学家们介绍说，这种新型固体物质的分子中仅包含有一个氢原子和一个氧原子.下列说法正

确的是（）

A.该固体物质和水是同种物质

B.该固体物质属于一种新型化合物

C.该固体物质中氢元素与氧元素的质量比为1：1

D.由普通水制成该固体物质后，分子停止运动

【答案】B

【解析】A、这种新型固体物质的分子中仅包含有一个氢原子和一个氧原子，所以该物质的分子结构和水分

子不相同，所以该固体物质和水不是同种物质，故A错；

B、化合物是由不同元素组成的纯净物，该物质是由氢元素和氧元素组成，所以属于化合物，故B正确；

C、该物质中氢元素与氧元素的质量比为1：16,故C错；

D、普通的水制成该固体物质后，分子仍然是不断运动的，故D错。

故选：Bo

6.（2024•无锡一模）下列碳单质的用途与其化学性质有关的是（）

A.用石墨粉末作锁的润滑剂

B.用碳素笔书写档案材料

C.用活性炭作冰箱除味剂

D.用金刚石切割玻璃

【答案】B

【解析】A、用石墨粉作锁芯润滑剂，因为石墨质软且具有滑腻感，是利用了其物理性质，故选项错误。

B、用碳素笔书写档案文件，利用了碳单质常温下化学性质稳定，是利用了其化学性质，故选项正确。

C、用活性炭险冰箱的味，利用了活性炭的吸附性，是利用了其物理性质，故选项错误。

D、用金刚石切割玻璃，是利用了金刚石硬度大的性质，是利用了其物理性质，故选项错误。

故选：B»

7.（2024•广东模拟）下列有关溶质质量分数为98%的浓硫酸的性质说法不正确的是（）

A.浓硫酸是无色、油状的液体

B.浓硫酸的密度大于水的密度

C.浓硫酸因具有很强的脱水性而被装入干燥管中使用

D.装有浓硫酸的试剂瓶敞开放置在空气中，质量分数会变小

【答案】C

【解析】A、浓硫酸是一种无色油状液体，不易挥发，故选项说法正确。

B、浓硫酸的密度比水的大，故选项说法正确。

C、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，故选项说法错误。

D、将装有浓硫酸的试剂瓶敞开放置，浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气，溶质质量不变，溶剂质

量增加，溶质质量分数变小，故选项说法正确。

故选：Co

8.（2024•兰州一模）20℃时将水置于强电场中，水分子瞬间凝固形成“暖冰”。用“暖冰”做如图所示实验,