高中三年级上学期化学《多重反应体系中的平衡问题》学业目标检测_第1页
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多重反应体系中的平衡问题学业目标检测1.（2021·江苏盐城市·高三三模）在常压、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和气体(体积比1：4)进行反应，测得CO2转化率、CH4和CO的选择性(即CO2转化生成CH4或CO的百分比)随温度变化如图所示。反应I：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H1反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2下列说法正确的是A．△H1、△H2都小于零B．改变压强，对CO产量没有影响C．反应I的平衡常数可表示为K=D．为提高CH4选择性，可采用控制反应温度、调节压强等措施2．（2021·江苏南京市·高三三模）二氧化碳加氢合成二甲醚(CH3OCH3)具有重要的现实意义和广阔的应用前景。该方法主要涉及下列反应：反应I：反应II：反应III：向恒压密闭容器中按通入CO2和H2，平衡时各含碳物种的体积分数随温度的变化如图所示。下列有关说法正确的是A．反应I的平衡常数可表示为B．图中曲线b表示CO2的平衡体积分数随温度的变化C．510K时，反应至CH3OCH3的体积分数达到X点的值，延长反应时间不能提高CH3OCH3的体积分数D．增大压强有利于提高平衡时CH3OCH3的选择性(CH3OCH3的选择性)3.在合成塔中主要发生的反应为：反应Ⅰ：CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(g)ΔH1反应Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)ΔH2调节＝4，充入合成塔，当气体总压强为0.1MPa，平衡时各物质的物质的量分数如图1所示；不同压强时，CO2的平衡转化率如图2所示：（1）图1中，200～550℃时，CO2的物质的量分数随温度升高而增大的原因是__________。（2）图2中，相同温度下，压强越大，CO2的平衡转化率越大，其原因是___________________；在压强为10MPa时，当温度在200～800℃范围内，随温度升高，CO2的平衡转化率始终减小，其原因是________________________。4.“烯解法是种重的烯产生产程会生乙的副应。该过程中主应3C4H4CH6ΔH1＞0；副应C4H2CH4ΔH2＞0。测得上述两反的平衡系中，各组分质量分（）随温度和强变化趋势分图1图2所：45℃，继续升高温度，丙烯百分含量降低，请从平衡的角分其可能的原因________________________;（2）图2，压增衡体中烯百含呈上趋，平角分原是。【答案】DD（1）ΔH1＜0，ΔH2＞0，温度升高时，反应Ⅰ向左移动增加的CO2的量大于反应Ⅱ向右移动减少的CO2的量（2）增大压强，反应Ⅱ不移动，反应Ⅰ向正反应方向移动；反应Ⅰ中CO2减小的平衡转化率始终大于反应Ⅱ中CO2增大的平衡转化率(或反应Ⅰ、Ⅱ中CO2平衡时的净转化率呈减小趋势)4.（1）450℃后，乙烯浓度持续上升，说明副反应平衡仍然正向移动，致使丁烯浓度继续下降，对于

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