天津市化学中考复习试卷与参考答案

天津市化学中考复习试卷与参考答案一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分）1、下列有关化学用语使用正确的是()A. 1737CB.丙烯的分子式为C3HC.乙醛的分子式为C2HD.四氯化碳的电子式为C答案：B解析：A.同位素是指质子数相同，中子数不同的同种元素的不同核素， 1737CB.丙烯分子中含有3个碳原子和6个氢原子，其分子式为C3H6C.乙醛的分子式为C2H4D.四氯化碳分子中，碳原子和氯原子最外层均达到8电子稳定结构，四氯化碳正确的电子式为：C.2、化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是()A.石油裂解的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量B.石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量C.天然气和液化石油气燃烧产生的二氧化碳和水蒸气对环境影响较小D.煤的干馏是化学变化，煤的气化、液化是物理变化答案：A；D解析：A．石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃，故A错误；B．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量，故B正确；C．天然气和液化石油气的成分为烃类物质，燃烧产物为二氧化碳和水，对环境影响较小，故C正确；D．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，为化学变化；煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程，煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H故选：AD。3、下列关于钠及其化合物的叙述中，正确的是()A.钠钾合金通常状况下呈液态，可做原子反应堆的导热剂B.氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应，生成物完全相同C.碳酸钠可用于治疗胃酸过多D.将饱和Na2CO3溶液通入过量CO2气体，有晶体析出答案：A；D解析：A选项：钠钾合金的熔点低于其组分金属的熔点，因此通常状况下呈液态。由于其良好的导热性，常被用作原子反应堆的导热剂，故A正确；B选项：氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，而过氧化钠与二氧化碳反应除了生成碳酸钠外，还生成氧气，因此两者的生成物并不完全相同，故B错误；C选项：碳酸钠虽然能与胃酸（主要成分为盐酸）反应，但其碱性较强，对胃的刺激性较大，因此不能用于治疗胃酸过多，通常使用碳酸氢钠来治疗胃酸过多，故C错误；D选项：将饱和Na2C4、下列关于钠及其化合物的叙述中，正确的是()A.金属钠着火时，可用水或泡沫灭火器灭火B.氧化钠和过氧化钠都是白色固体，都能与水反应C.碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去D.向饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体，有沉淀析出答案：C；D解析：A选项：金属钠着火时，由于钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，同时放出的热量可能使氢气燃烧甚至发生爆炸，且泡沫灭火器喷出的泡沫中含有大量水分，因此不能用水或泡沫灭火器灭火，而应使用沙土覆盖灭火，故A错误；B选项：氧化钠是白色固体，能与水反应生成氢氧化钠；但过氧化钠是淡黄色固体，也能与水反应生成氢氧化钠和氧气，故B错误；C选项：碳酸氢钠在加热条件下会分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸钠在加热条件下不分解，因此碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠时，可用加热的方法除去碳酸氢钠，故C正确；D选项：向饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体，由于碳酸钠与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，且碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，因此会有碳酸氢钠晶体析出，故D正确。5、下列实验操作中，正确的是()A.用托盘天平称量NaOHB.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌C.蒸发结晶时，将蒸发皿放在铁圈上直接用酒精灯加热D.配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就直接使用答案：B；C；D解析：A．托盘天平的使用应左物右码，且NaB．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故B正确；C．蒸发结晶时，蒸发皿可以直接加热，所以将蒸发皿放在铁圈上直接用酒精灯加热，故C正确；D．配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就直接使用，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故D正确；6、已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出A.HB.2C.HD.2答案：D解析：A．水为液态，且焓变的数值错误，热化学方程式为H2B．氢气燃烧为放热反应，焓变为负，热化学方程式为2HC．物质的量与热量成正比，但焓变的数值错误，热化学方程式为H2D．2mol氢气燃烧生成液态水时放出5727、下列物质中，属于纯净物的是()A.石油B.洁净的空气C.液态氧D.啤酒答案：C解析：A选项，石油是由多种碳氢化合物组成的复杂混合物，主要包括烷烃、环烷烃、芳香烃等，因此不属于纯净物，故A错误；B选项，洁净的空气虽然看似干净，但仍然包含氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等多种气体以及水蒸气、尘埃等微粒，因此也属于混合物，故B错误；C选项，液态氧是氧气的液态形式，只由氧元素组成的单质，属于纯净物，故C正确；D选项，啤酒是由水、酒精、麦芽糖、二氧化碳等多种物质组成的混合物，因此不属于纯净物，故D错误。8、下列说法正确的是()A.升高温度能加快化学反应速率，主要原因是增加了活化分子的百分数B.增大压强，活化分子数增多，化学反应速率加快C.活化分子间发生的碰撞均为有效碰撞D.使用催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率加快答案：A；D解析：A选项，升高温度会增加分子的热运动，使得更多的分子获得足够的能量成为活化分子，从而增加了活化分子的百分数，化学反应速率加快，故A正确；B选项，增大压强，实际上是通过减小反应体系的体积来增大单位体积内的活化分子数，但并不能增加总的活化分子数，故B错误；C选项，活化分子间的碰撞并不都是有效碰撞，只有那些能够导致化学反应发生的碰撞才是有效碰撞，故C错误；D选项，催化剂能够降低反应的活化能，使得更多的分子在较低的温度下就能成为活化分子，从而增大了活化分子的百分数，化学反应速率加快，故D正确。9、下列变化属于物理变化的是()A.纸张燃烧B.食物腐败C.石油分馏D.光合作用答案：C解析：本题主要考查物理变化和化学变化的判断。A选项，纸张燃烧的过程中，纸张与空气中的氧气发生反应，生成了新的物质（如二氧化碳和水），同时伴随着能量的释放（如光和热），因此属于化学变化，故A错误。B选项，食物腐败是食物中的有机物在微生物或酶的作用下，发生复杂的化学反应，生成了新的物质（如有机酸、醛、酮等），并伴随着食物的营养价值和口感的降低，因此也属于化学变化，故B错误。C选项，石油分馏是根据石油中各成分的沸点不同，通过加热使它们汽化并冷凝成液体的过程。在这个过程中，并没有改变石油中各成分的化学性质，只是将它们按照沸点的不同进行了分离，因此属于物理变化，故C正确。D选项，光合作用是植物利用光能将二氧化碳和水转换成有机物和氧气的过程。在这个过程中，有新的物质（如葡萄糖和氧气）生成，因此属于化学变化，故D错误。综上所述，正确答案是C。10、下列物质的化学式书写正确的是()A.氧化镁MgOC.氢氧化钙CaO答案：C解析：本题主要考查了化合物化学式的书写。A选项，氧化镁中镁元素显+2价，氧元素显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，其化学式为MgO，而不是B选项，氯化钾中钾元素显+1价，氯元素显-1价，根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，其化学式为KCl，而不是C选项，氢氧化钙中钙元素显+2价，氢氧根显-1价，根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，其化学式为CaD选项，硫酸铝中铝元素显+3价，硫酸根显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，其化学式为Al2S综上所述，正确答案是C。11、下列关于实验现象的描述，正确的是()A.红磷在空气中燃烧产生大量白雾B.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁C.硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体D.碳在氧气中燃烧发出白光，生成黑色固体答案：C解析：A选项，红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，因为生成的五氧化二磷固体小颗粒在空气中扩散形成的是白烟，故A错误；B选项，铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故B错误；C选项，硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故C正确；D选项，碳在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，而不是黑色固体，故D错误。12、下列物质的性质与用途对应关系错误的是()A.金刚石硬度大，可用来切割玻璃B.活性炭具有吸附性，可用来吸附有毒气体C.一氧化碳具有还原性，可用来冶炼金属D.氧气具有可燃性，可用作火箭发射的助燃剂答案：D解析：A选项，金刚石的硬度大，这是金刚石的物理性质，利用这一性质，金刚石可以切割玻璃，对应关系正确，故A不符合题意；B选项，活性炭具有吸附性，能够吸附色素和异味等，这是活性炭的物理性质，利用这一性质，活性炭可以吸附有毒气体，对应关系正确，故B不符合题意；C选项，一氧化碳具有还原性，这是一氧化碳的化学性质，利用这一性质，一氧化碳可以将金属氧化物还原为金属，从而用于冶炼金属，对应关系正确，故C不符合题意；D选项，氧气具有助燃性，这是氧气的化学性质，但氧气本身并不具有可燃性，不能用作燃料，只能用作助燃剂，对应关系错误，故D符合题意。二、多项选择题（本大题有3小题，每小题3分，共9分）1、下列关于有机物的说法正确的是()A.石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程B.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应C.甲烷和氯气在光照条件下反应，生成物有四种，其中HCD.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同答案：C解析：A．石油裂解是以石油分馏产品为原料，裂解所得产物主要是乙烯、丙烯等小分子化合物，油脂是高级脂肪酸甘油酯，水解生成高级脂肪酸和甘油，不是高分子化合物，故A错误；B．糖类中的单糖，如葡萄糖、果糖不能水解，故B错误；C．甲烷和氯气在光照条件下反应，生成物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢共5种，其中氯化氢是气体，且物质的量最多，故C正确；D．乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，苯与溴水不反应，但苯能萃取溴水中的溴，从而使溴水褪色，但褪色原理不同，故D错误；故选C。2、下列关于有机物的说法正确的是()A.苯与浓硝酸在浓硫酸的催化作用下可以发生取代反应B.乙醇和乙酸都能与钠反应生成氢气，二者所含官能团相同C.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解答案：A解析：A．苯与浓硝酸在浓硫酸的催化作用下，苯环上的氢原子被硝基取代生成硝基苯，属于取代反应，故A正确；B．乙醇含有羟基−OH，乙酸含有羧基C．聚乙烯不含碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故C错误；D．油脂的相对分子质量在10000以下，不是高分子化合物，但油脂和蛋白质都含有肽键，都可水解，故D错误。故选A。3、下列关于化学平衡常数的说法中正确的是()A.在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值B.当改变反应物的浓度时，平衡常数必变C.平衡常数K只与温度有关，与反应物浓度、压强无关D.从平衡常数K的大小可以推断一个反应进行的程度答案：C、D解析：A选项，化学平衡常数只与温度有关，当温度改变时，平衡常数可能会改变。因此，不能简单地说在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值。所以A选项错误。B选项，平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。因此，当改变反应物的浓度时，平衡常数不会改变。所以B选项错误。C选项，平衡常数K是描述化学反应在一定温度下达到平衡时，反应物和生成物浓度之间关系的常数。它只与温度有关，与反应物浓度、压强等其他条件无关。所以C选项正确。D选项，平衡常数K的大小可以反映一个反应进行的程度。K值越大，说明反应物转化为生成物的程度越大，即反应进行得越完全；反之，K值越小，说明反应进行得越不完全。所以D选项正确。综上所述，正确答案是C和D。三、填空题（本大题有5小题，每小题6分，共30分）1、在标准状况下，N2气体的摩尔体积是答案:22.4L/mol解析:在标准状况（0°C和1atm）下，任何理想气体的摩尔体积都是22.4L/mol。因此，氮气(N2)在标准状况下的摩尔体积也是2、已知某元素的原子序数为17，该元素的符号是______，其最外层电子数为______。答案:Cl,7解析:原子序数为17的元素位于周期表中的第17位，即氯(Cl)。氯原子的电子排布为2-8-7，因此它的最外层电子数为7。3、在标准状况下，1摩尔任何理想气体的体积均为____升。（答案：22.4升；解析：根据理想气体状态方程，在标准状况下即温度为0°C（273.15K）和压强为101.325kPa时，1摩尔的理想气体占有体积约为22.4升。）4、化学反应速率常数的单位取决于反应的级数。对于一个零级反应，其速率常数的单位是____；对于一个一级反应，其速率常数的单位是____；对于一个二级反应，其速率常数的单位是____。（答案：mol·L-1·s-1、s-1、L·mol-1·s^-1；解析：反应速率常数的单位与反应级数相关，零级反应的速率与反应物浓度无关，因此其单位涉及浓度的倒数；一级反应的速率正比于反应物浓度的一次幂，单位为时间的倒数；而二级反应的速率正比于反应物浓度的二次幂，其速率常数单位反映了这一关系。）基于上面提到的速率常数单位及其对应的反应级数，我们可以通过一个简化的例子来直观理解其意义：对于一个零级反应，如果速率常数为0.01mol/L·s，那么在2秒后，反应物会减少0.02mol/L。对于一个一级反应，假定速率常数k=0.001s​−1，并且初始浓度为1mol/L的反应物，在对于一个二级反应，若速率常数为0.0005L·mol​−1·s​−1，同样地，初始浓度为1mol/L的反应物，在这些计算展示了不同级数反应中速率常数如何影响反应物浓度随时间的变化。5、常温下，某气态烃和氧气的混合气体共500mL，点燃后充分燃烧，将燃烧后的产物通过浓硫酸，浓硫酸增重700m(1)该气态烃的分子式____；(2)若1mol该烃恰好能与1(3)若1mol该烃能与【答案】(1)C(2)CH3(3)C【解析】(1)常温常压下，500mL气体与燃烧后的产物通过浓硫酸，浓硫酸增重700mg，则水的质量为700mg=0.7g，物质的量为0.7g18g/mol=0.0389mol，再通过碱石灰，碱石灰增重1.32g，则CO2的质量为1.32g，物质的量为1.32g44g/mol=0.03mol(2)若1mol该烃恰好能与1mo(3)若1mol该烃能与2四、计算题（5分）题目：在化学反应A+2B=2C+D中，已知2.9gA与4.9gB完全反应生成6.0gC。若生成D的质量为x，且反应中A与D的质量比为29:22，试通过计算确定x的值。答案：x=2.2g解析：本题主要考查了质量守恒定律的应用以及化学方程式中物质质量比的计算。首先，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变。因此，在反应A+2B=2C+D中，反应前A和B的总质量应该等于反应后C和D的总质量。已知2.9gA与4.9gB完全反应生成6.0gC，设生成D的质量为x，则有：2.9解这个方程，我们可以得到：x但是，题目还给出了反应中A与D的质量比为29:22。我们可以利用这个比例关系来进一步验证或计算D的质量。设D的真实质量为y（因为前面我们得到的1.8g可能只是基于质量守恒的初步计算），则有：2.9解这个方程，我们可以得到：y由于这个计算结果与题目中给出的A与D的质量比相符，因此我们可以确定D的真实质量为2.2g。所以，最终答案是x=2.2g。注意：这里我们实际上发现了之前的初步计算（基于质量守恒定律）与题目给出的比例条件之间存在矛盾。在实际解题中，我们应该优先使用题目给出的所有条件进行验证和计算，以确保答案的准确性。在这个例子中，我们就是通过题目给出的A与D的质量比来纠正了初步计算的结果。五、综合题（本大题有2小题，每小题10分，共20分）第一题题目：在一定条件下，将A、B两种气体通入密闭容器中，发生反应：mAgA.mB.平衡向正反应方向移动C.A的转化率降低D.增大压强使该反应的平衡常数增大答案：B、C解析：本题主要考查了化学平衡的影响因素以及平衡常数的应用。首先，将容器体积缩小到原来的一半，相当于增大了体系的压强