2024-2025学年新教材高中化学专题2研究物质的基本方法质量检测含解析苏教版必修1

PAGE9-专题2质量检测可能用到的相对原子量：H－1C－12O－16S－32Fe－56第Ⅰ卷(选择题)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有1个正确选项符合题意。1．化学科学的形成、发展与应用过程中，下列科学家与其成就不相对应的是()A．英国科学家波义耳提出化学元素的概念B．法国科学家拉瓦锡提出原子论C．意大利科学家阿伏加德罗提出分子学说D．我国科学家屠呦呦发觉了青蒿素，有效降低了疟疾患者的死亡率2．对下列试验事故或废弃药品的处理方法正确的是()A．当有大量毒气泄漏时，人应沿顺风方向疏散B．试验室里电线失火，首先要断开电源C．当少量浓硫酸沾在皮肤上，应马上用氢氧化钠溶液冲洗D．酒精失火用水浇灭3．以下仪器中，名称为“容量瓶”的是()A.B.C.D.4．水饺是中华传统美食。下列制作水饺的主要过程中，包含过滤操作的是()A.和面、饧面B.剁馅、拌馅C.擀皮、包饺子D.煮熟、捞饺子5.下列说法正确的是()A．碳－12原子和碳－13原子的中子数相同B．KMnO4和K2MnO4中有相同的原子团C．Fe2＋和Fe3＋都属于铁元素，核外电子数不同D.和化学性质相像6．下列对进行焰色反应试验操作留意事项的说明，正确的是()①钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃视察②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸被检物质③每次试验后，要用硫酸把铂丝洗净④没有铂丝，也可用光滑无锈的铁丝代替A．仅有③不正确B．仅有④不正确C．仅有②不正确D．全对7．在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，最多容纳的电子数与(n－1)层相同，当它作为原子的次外层时，其电子数比(n＋1)层最多能多10个，则此电子层是()A．K层B．L层C．M层D．N层8.从20mL如图所示Na2CO3溶液中取出10mL，取出溶液中Na＋的物质的量为()A．0.005molB．0.01molC．0.5mol/LD．1mol/L9．现有一瓶由两种液态有机物乙二醇和丙三醇(甘油)组成的混合液。依据下表性质判定，将乙二醇和丙三醇相互分别的最佳方法是()物质熔点/℃沸点/℃溶解性乙二醇－11.5198易溶于水和乙醇丙三醇17.9290能跟水、乙醇以随意比互溶A.分液法B．结晶法C．蒸馏法D．过滤法10．在50mLFeCl3和CuCl2的混合溶液中，FeCl3和CuCl2的浓度均为1mol·L－1。在此混合液中加入100mLNaOH溶液，恰好完全反应，则该NaOH溶液的浓度为()A．0.5mol·L－1B．1mol·L－1C．1.25mol·L－1D．2.5mol·L二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．下列各组微粒中，核外电子总数相等的是()A．Na＋和NaB．CO和CO2C．H2O和H3O＋D．N2和C2H212．配制确定物质的量浓度的MgSO4溶液时，下列状况可能导致实际浓度偏高的是()A．称量时部分MgSO4汲取了水蒸气B．定容时俯视容量瓶上的刻度线C．洗涤后的容量瓶中有少量水珠D．溶解过程中有少量的溶液溅出烧杯外13．提纯下列物质(括号内物质为杂质)，选用的试剂和分别方法都正确的是()选项物质除杂试剂分别方法ACCl4(I2)——萃取分液BCO2(HCl)NaOH溶液洗气CKNO3(NaCl)——降温结晶DCu(MgO)稀硫酸过滤、洗涤14.某溶液中含有大量的Cl－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)等三种阴离子。假如只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列试验操作依次正确的是()①滴加HNO3溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A．①④②③B．④②①③C．③②①④D．④②③②①15．把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀。则原溶液中钾离子浓度为()A.eq\f(b－a,V)mol·L－1B.eq\f(2b－a,V)mol·L－1C.eq\f(2b－a,V)mol·L－1D.eq\f(22b－a,V)mol·L－1第Ⅱ卷(非选择题)三、非选择题：本题包括5小题，共60分。16．(10分)(1)除去NaNO3固体中混有的少量KNO3，所进行的试验操作依次为________、蒸发、结晶、________。(2)除去KCl溶液中的SOeq\o\al(2－,4)，依次加入的溶液为(填溶质的化学式)________。(3)下列物质的分别和提纯方法操作为①粗盐中的泥沙________________________________________________________________________；②油水混合物________________________________________________________________________；③四氯化碳与碘的混合物(回收四氯化碳)________________________________________________________________________；④碘水中的I2________________________________________________________________________；⑤KNO3溶液得到KNO3固体________________________________________________________________________。17．(10分)对一份稀溶液做初步分析后发觉，溶液无色、澄清，其中可能含有SOeq\o\al(2－,4)、Na＋、COeq\o\al(2－,3)、H＋、NOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－等离子中的若干种，然后又做了如下分析，以确定这些离子是否大量存在。①用pH试纸对溶液测pH，结果溶液呈酸性。②取2mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸进行检验，结果成了白色沉淀。③使②中所得的混合物充分静置后，取其澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。请回答下列问题：(1)溶液中确定存在的离子是________，确定不存在的离子是________。(2)上述试验操作中，有错误的步骤是(填写代号)________。对该错误改正的方法是(要写较具体的说明)________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)到目前为止，确定不能确定溶液中是否存在的离子是________。18．(14分)某同学设计如下试验方案，以分别KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸(1)试剂a是_________，试剂b是_________(填化学式)。(2)加入试剂a所发生反应的化学方程式为______________________________，加入试剂b所发生反应的化学方程式为______________________________。(3)该方案能否达到试验目的：________(填“能”或“不能”)若不能，应如何改进？(若能，此问不用回答)__________________________________________。(4)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要精确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是____________的质量。19．(14分)有A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18；A原子核内仅有1个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍；E元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一。(1)试推断它们各是什么元素，写出它们的元素符号：A________、B________、C________、D________、E________。(2)写出A分别与B、C、D所形成化合物的化学式：________、________、________。(3)A、C、D形成的化合物与A、D、E形成的化合物各属于哪类物质？________________________________________________________________________。写出它们相互反应的化学方程式________________________________________________________________________。20．(12分)爱好小组用莫尔盐[化学式为(NH4)xFe(SO4)2·yH2O(Fe为＋2价)]测定KMnO4溶液的物质的量浓度的过程如下：①称取19.6g莫尔盐配成100mL溶液，溶液中c(Fe2＋)＝0.5mol/L。②量取10.00mLKMnO4溶液，向其中加入足量的H2SO4进行酸化，向酸化后的溶液中逐滴滴加莫尔盐溶液，反应完全时消耗莫尔盐溶液的体积为20.00mL。所发生反应的离子方程式如下：8H＋＋5Fe2＋＋MnOeq\o\al(－,4)=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O请回答下列问题：(1)(NH4)xFe(SO4)2·yH2O中x＝________，y＝________。(2)第①步试验中所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外还有__________________；用固体样品配制确定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是________。(3)KMnO4溶液的物质的量浓度c(KMnO4)＝________mol/L。专题2质量检测1．答案：B解析：1661年英国科学家波义耳提出化学元素的概念，标记着近代化学的诞生；英国的科学家道尔顿创立了近代原子学说，B符合题意；阿伏加德罗在化学学科中的主要成就是提出了分子学说；2024年10月，我国女科学家屠呦呦，因发觉了青蒿素，可以有效降低疟疾患者的死亡率，获得诺贝尔生理学或医学奖。2．答案：B解析：当有大量毒气泄漏时，为防止人们中毒加深，人应沿逆风方向疏散，A错误；试验室里电线失火，首先要断开电源，避开灭火时触电，B正确；当少量浓硫酸沾在皮肤上，应马上用大量水冲洗，C错误；酒精失火用湿抹布扑灭，D错误。3．答案：C解析：依据形态可知A仪器为圆底烧瓶；依据形态可知B仪器为漏斗；容量瓶是一种带有磨口玻璃塞的瘦长颈、梨形的平底玻璃瓶，颈上有刻度，当瓶内体积在所指定温度下达到标线处时，其体积即为所标明的容积数，C符合题意；依据形态可知D仪器为分液漏斗。4．答案：D解析：和面、饧面的过程主要包括搅拌和静置，A不符合题意；剁馅、拌馅的过程主要包括粉碎和搅拌，B不符合题意；擀皮、包饺子的过程主要包括碾压和包馅，C不符合题意；煮熟、捞饺子的过程主要包括加热水煮和过滤，D符合题意。5．答案：C解析：碳－12原子和碳－13原子的质子数为6，中子数＝质量数－质子数，分别为6、7，中子数不相同，A错误；KMnO4和K2MnO4中的原子团不同，分别为MnOeq\o\al(－,4)和MnOeq\o\al(2－,4)，B错误；Fe2＋和Fe3＋的质子数为26，都属于铁元素，原子失去电子数不同，所带电荷数不同，核外电子数不同，C正确；是稀有气体元素性质稳定，是金属元素易失电子，二者化学性质不同，D错误。6．答案：A解析：在观测钾的焰色反应时要透过蓝色钴玻璃片，滤去钠的黄光的干扰，①正确；取一根干净的铂丝，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取被检物质，进行焰色反应，②正确；盐酸易挥发，其盐高温时也易挥发，灼烧时，盐酸及其盐可一起挥发掉，以达洗净的目的，不用硫酸来清洗铂丝，③错误；干净的细铁丝，放在酒精灯上灼烧至无色，本身无颜色，故可用铁丝进行焰色反应，④正确。7．答案：C解析：n作为最外层时，最多只能容纳8个电子，所以(n－1)层应为8个电子，为L层，则n应为M层；若n为次外层，则(n＋1)层为最外层，则次外层电子数最多为10＋8＝18，则进一步证明n为M层。8．答案：B解析：0.5mol/L的Na2CO3溶液20mL，可以算出碳酸钠的物质的量n＝cV＝0.5mol/L×0.02L＝0.01mol，取出10mL，取出的碳酸钠的物质的量为eq\f(0.01,2)mol＝0.005mol,1mol碳酸钠含有2molNa＋，Na＋的物质的量是碳酸钠的物质的量的两倍，故Na＋的物质的量＝0.005mol×2＝0.01mol。9．答案：C解析：依据乙二醇和丙三醇的物理性质，乙二醇易溶于水和乙醇，丙三醇能跟水、乙醇以随意比互溶，不能用分液法和过滤法，它们的沸点相差比较大，可以采纳蒸馏法分别。10．答案：D解析：n(FeCl3)＝0.05L×1mol·L－1＝0.05mol，n(CuCl2)＝0.05L×1mol·L－1＝0.05mol，它们与NaOH溶液恰好完全反应，需NaOH的物质的量为：3×0.05mol＋2×0.05mol＝0.25mol，c(NaOH)＝eq\f(n,V)＝eq\f(0.25mol,0.1L)＝2.5mol·L－1。11．答案：CD解析：Na＋核外有10个电子，Na核外有11电子，A不相等；CO核外电子总数为14，CO2核外电子总数为22，B不相等；H2O和H3O＋的核外电子总数都为10，C符合题意；N2和C2H2核外电子总数都为14，D符合题意。12．答案：B解析：称量时部分MgSO4吸水，导致所称得MgSO4质量偏小，所配溶液的浓度偏低，A错误；定容时俯视刻度线，导致所得溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，B正确；由于定容过程中须要加入水，因此容量瓶内有水，对试验结果无影响，C错误；溶解过程中少量液体溅出，导致溶液中溶质的量减小，所配得溶液的浓度偏低，D错误。13．答案：CD解析：碘易溶于CCl4，二者沸点不同，可用蒸馏的方法，A错误；二者都与NaOH溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，B错误；NaCl的溶解度受温度的影响改变较小，而KNO3的溶解度受温度的影响改变较大，应当选择运用降温结晶的方法提纯，C正确；MgO与硫酸反应产生MgSO4和水，而Cu与硫酸不能反应，充分溶解、反应后再过滤洗涤就得到纯净的Cu，D正确。14．答案：A解析：检验Cl－用Ag＋，检验SOeq\o\al(2－,4)用Ba2＋，检验COeq\o\al(2－,3)用H＋。Ag＋和Ba2＋都可以与COeq\o\al(2－,3)结合成沉淀，所以需先检验COeq\o\al(2－,3)，此时可以加入稀硝酸；检验Cl－所用的Ag＋可以与SOeq\o\al(2－,4)结合成微溶于水的硫酸银，所以需先检验SOeq\o\al(2－,4)，此时可以加入Ba(NO3)2溶液；最终检验Cl－，可以加入AgNO3溶液，为不干扰Cl－的检验，在加入AgNO3溶液之前先过滤。15．答案：D解析：一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，则n(SOeq\o\al(2－,4))＝bmol；一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁，则n(Mg2＋)＝eq\f(1,2)amol，由电荷守恒可知2n(Mg2＋)＋n(K＋)＝2n(SOeq\o\al(2－,4))，则n(K＋)＝(2b－a)mol，混合溶液分成两等份，原混合溶液中钾离子的浓度为eq\f(22b－a,V)mol/L。16．答案：(1)溶解过滤(2)BaCl2、K2CO3、HCl(3)①过滤②分液③蒸馏④萃取分液⑤蒸发、结晶解析：(1)KNO3固体的溶解度随温度的上升明显增大，NaNO3固体的溶解度受温度改变影响较小，如提纯NaNO3，就要让NaNO3成为晶体析出，所以用蒸发、结晶的方法，步骤是：溶解、蒸发、结晶、过滤。(2)除去KCl溶液中的SOeq\o\al(2－,4)，应先加入过量的BaCl2使SOeq\o\al(2－,4)生成沉淀，然后加入K2CO3使过量的BaCl2生成沉淀，过滤后加入HCl除去过量的K2CO3。(3)①NaCl溶于水，而泥沙难溶于水，将混合物加入水中，充分搅拌，然后过滤，就除去了泥沙；②油是不溶于水的液体物质，二者分层，可利用分液法分别；③四氯化碳与碘的混合物(回收四氯化碳)，由于二者的沸点不同，可将混合物加热，四氯化碳首先变为气体，然后冷凝得到液体四氯化碳，从而使二者分别，这种方法叫蒸馏；④可依据碘微溶于水，易溶于有机溶剂的性质，向碘水中加入四氯化碳，充分振荡后，静置，然后分液就分别了碘单质与水，实行的分别方法叫萃取、分液；⑤硝酸钾溶于水，其溶解度受温度的影响改变较大，利用蒸发、结晶从KNO3溶液中得到KNO3固体。17．答案：(1)H＋、SOeq\o\al(2－,4)COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)(2)③另取原溶液2mL，用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验(3)Na＋、NOeq\o\al(－,3)解析：①溶液呈酸性，说明溶液中有大量H＋，有H＋就不能有COeq\o\al(2－,3)和HCOeq\o\al(－,3)。②用BaCl2溶液和稀硝酸检验产生白色沉淀，说明溶液中有SOeq\o\al(2－,4)。③由于BaCl2溶液中就含有Cl－，所以③是错误的，应另取原溶液滴加硝酸银和稀硝酸，以确定溶液中是否存在Cl－。综上所述，还有Na＋、NOeq\o\al(－,3)不能确定。18．答案：(1)K2CO3HCl(2)K2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2KClBaCO3＋2HCl=BaCl2＋CO2↑＋H2O(3)不能应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶(4)沉淀A1或固体B解析：(1)操作②为固体和液体的分别，为过滤操作，固体溶解后加入过量K2CO3使BaCl2转化为沉淀，则试剂a为K2CO3；加入试剂b，BaCO3沉淀转化为BaCl2溶液，试剂b为盐酸。(2)加入试剂a所发生反应的化学方程式为K2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2KCl，加入试剂b所发生反应的化学方程式为BaCO3＋2HCl=BaCl2＋CO2↑＋H2O。(3)该方案不能达到试验目的，操作②所得滤液为KCl和K2CO3的混合物，蒸发结晶得到固体C为KCl和K2CO3，应加入过量盐酸可得KCl，故应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶。(4)测定氯化钡的质量分数，可计算碳酸钡或分别后氯化钡的质量，即得到沉淀A1或固体B的质量。19．答案：(1)HCNONa(2)CH4(其它合理答案也可)NH3(其它合理答案也可)H2O(其它合理答案也可)(3)酸或盐、碱HNO3＋NaOH=NaNO3＋H2O(或NH4NO3＋NaOHeq\o(=,\s\up7(△))NaNO3＋NH3↑＋H2O)解析：(1)A原子核内仅有1个质子，则A为H；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数为6，则D为O；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等，B有6个电子，则B为C；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等，则C为N；E元素序数小于18，其最外层电子数是