高中二年级上学期化学《影响盐类水解的主要因素》教学课件

盐类的水解课时2问题的提出在配制FeCl3溶液时，若将FeCl3晶体直接溶于蒸馏水中，制得的溶液会出现丁达尔效应，放置一段时间后溶液中还会出现浑浊。任务一探究盐类水解的影响因素Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+水解平衡影响因素内因：盐的性质外因：反应条件任务一探究盐类水解的影响因素内因：盐的性质——主要因素碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3对应盐酸性：MgCl2(aq)<AlCl3(aq)①不同弱酸对应的盐酸性:HClO<CH3COOH对应盐碱性:NaClO(aq)>CH3COONa

(aq)②不同弱碱对应的盐③同一弱酸对应的盐对应盐碱性:Na2CO3(aq)>NaHCO3(aq)酸性:HCO3–<H2CO3即：

正盐的水解程度>酸式盐的水解程度越弱越水解任务一探究盐类水解的影响因素活动1预测反应条件对FeCl3水解平衡的影响Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+【预测】温度升高，平衡向吸热方向移动增大反应物浓度，平衡正向移动增大生成物浓度，平衡逆向移动外因：任务一探究盐类水解的影响因素活动2温度对水解平衡的影响Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+【论证方法】理论论证盐类水解是中和反应的逆反应，所以盐类水解是吸热反应结论：升温，水解平衡正向移动，盐的水解平衡增大【论证方法】实验验证分别对FeCl3溶液冷水浴和热水浴，观察颜色深浅结论：升温，水解平衡正向移动，盐的水解平衡增大冷水浴热水浴任务一探究盐类水解的影响因素活动3验证反应物浓度对水解平衡的影响Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+【论证方法】数据论证比较浓度熵与平衡常数的大小关系，进行论证mA(g)+nB(g)pC(g)

+qD(g)cp(C)·cq(D)cm(A)·cn(B)Q

＝

在同一温度下：Q=K，处于化学平衡状态Q<K，向正反应方向进行Q>K，向逆反应方向进行实验回顾【数据论证】用平衡常数分析反应条件的影响Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+改变反应物浓度：操作平衡移动方向Fe3+水解程度C(Fe3+)加水稀释10倍加入FeCl3晶体向右增大减小向右减小增大c3(H+)c(Fe3+)K

＝

(0.1)3c3(H+)0.1c(Fe3+)Q1

＝=0.01K<K

c(H+)c(Fe3+)Q2

＝↑<K↑任务一探究盐类水解的影响因素活动4验证生成物浓度对水解平衡的影响Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+【论证方法】实验验证向FeCl3溶液中加入少量浓酸或浓碱，观察溶液颜色变化影响因素实验步骤实验现象生成物浓度分别取2ml0.01mol/LFeCl3溶液于甲、乙两支试管，向甲试管加入3滴浓盐酸，向乙试管加入等体积水作为对比，观察溶液颜色变化。分别取2ml0.01mol/LFeCl3溶液于甲、乙两支试管，向甲试管加入3滴浓氢氧化钠，向乙试管加入等体积水作为对比，观察溶液颜色变化。水盐酸结论：c(H+)增大，水解平衡逆向移动，Fe3+的水解程度减小【学以致用】在生产、生活和科学研究中，人们常利用盐类水解的原理来解决实际问题。任务二应用水解平衡原理解决问题问题1：实验室如何配制一定浓度的FeCl3溶液？Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+分析：增大c(H+)，可抑制Fe3+的水解。操作：先将FeCl3晶体溶解在较浓盐酸中，再加水稀释到所需浓度。1.配制易水解的盐溶液任务二应用水解平衡原理解决问题问题2：实验室如何制备Fe(OH)3胶体？Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+分析：加热可使上述平衡右移。操作：向40ml沸腾的蒸馏水中逐滴加入5-6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。2.制备某些胶体任务二应用水解平衡原理解决问题3.制备某些无机化合物分析：改变条件使上述平衡右移工业方法：在制备时加入大量的水，同时加热，促使水解趋于完全，所得TiO2.xH2O经焙烧可得TiO2。TiCl4+(x+2)H2OTiO2xH2O+4HCl·问题3：如何用TiCl4制备TiO2？任务二应用水解平衡原理解决问题问题4：Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液发生水解相互促进反应，产生CO2灭火。4.泡沫灭火器原理塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液外筒钢瓶装有NaHCO3溶液混合前混合后Al

3++3H2OAl(OH)3+3H

+HCO3–+H2OH2CO3

+

OH

–Al

3+

+

3HCO3–

Al(OH)3

+

3CO2

任务二应用水解平衡原理解决问题问题5：为什么氯化铁可用作净水剂？Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+分析：氯化铁晶体溶于蒸馏水当中，Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体，所以可以看到丁达尔现象，可以使水中细小的悬浮颗粒聚集成较大的颗粒而沉降，从而除去水中的悬浮物，起到净水的作用。明