2022届湖北省高考化学考向预测卷（四）

2022届湖北省高考化学考向预测卷（四）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16F-19S-32Cl-35.5K-39Ga-70In-115Sb-122一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是（）A．由石油制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化学变化B．“神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃C．浓硫酸可用于干燥SO2、C2H4、O2等气体D．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用2．下列化学方程式书写正确的是（）A．Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2AgB．2NaOH+K2CO3=2KOH+Na2CO3C．2H2O22H2↑+O2↑D．Fe2O3+2H2SO4=2FeSO4+2H2O3．下列有机物在一定条件下，能发生消去反应生成烯烃的是（）A．CH3OHB．C．D．4．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．CuCl2溶液与Fe的反应：Cu2++Fe═Cu+Fe3+B．氯气与水反应：Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClOC．氢氧化铝溶液与盐酸的反应：OH﹣+H+=H2OD．水垢中的CaCO3用CH3COOH溶液除去：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑5．化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实的解释不正确的是（）选项现象或事实解释A用浸有酸性高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯B用氢氟酸蚀刻玻璃SiO2虽然是酸性氧化物，但能溶于氢氟酸C过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳DAl（OH）3用作塑料的阻燃剂Al（OH）3受热易分解，产生水吸收热量A．AB．BC．CD．D6．下列说法正确的是（）A．1molO2的体积为22.4LB．5.6gFe与足量Cl2反应，转移电子的物质的量为0.3molC．0.1mol/LAlCl3溶液中Cl-的物质的量为0.3molD．28g丁烯所含碳原子数是28g乙烯所含碳原子数的2倍7．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是()A．用图1装置制取干燥的氨气B．用图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C．用图3装置配制银氨溶液D．用图4装置从食盐水中提取NaCl8．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（）A．Al(OH)3→Al2O3B．Al2O3→Al(OH)3C．Al→AlOD．Al3+→Al(OH)39．NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，解释该事实的充分理由是（）A．NH3分子是极性分子B．分子内3个N—H键的键长相等，键角相等C．NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于107°D．NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于120°10．金晶体的晶胞为面心立方堆积，如图所示。设金原子的直径为d，用NA表示阿伏加德罗常数，在立方体的各个面的对角线上，3个金原子彼此两两相切，M表示金的摩尔质量。则下列说法错误的是（）A．金晶体每个晶胞中含有4个金原子B．金属键无方向性，金属原子尽可能采取密堆积C．一个晶胞的体积是16d3D．金晶体的密度是11．内酯Y可以由X通过电解合成，并可在一定条件下转化为Z，转化路线如下：下列说法错误的是（）A．X→Y的反应在电解池阳极发生B．Y→Z的反应类型是加成反应C．X、Z能与溶液反应D．在催化剂作用下Z可与甲醛发生反应12．W、X、Y、Z、N是原子序数依次增大的5种短周期元素，其中W元素的电子只有一种自旋取向，X、Y原子的核外s能级上的电子总数均与p能级上的电子总数相等，Z的价电子中在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等，N元素只有一个未成对电子。下列说法正确的是（）A．N原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p1B．Y元素位于元素周期表的p区C．原子半径大小顺序：YD．W、X、N三种元素可以形成多种共价化合物13．已知短周期元素的离子aW2+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的电子层结构，下列正确的是（）A．原子序数：a>b>c>dB．离子的还原性：Y2->Z-C．氢化物的稳定性H2Y>HZD．原子半径X<W14．常温下，浓度均为1、体积均为的两种酸和，分别加水稀释至体积Ｖ，的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是()A．X点的点的B．时，溶液满足：C．相对Y点而言，X点的导电能力更强，X点水的电离程度更大D．中和等体积1的两种酸消耗等浓度的溶液体积：15．工业上联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。实验过程中取样测丙溶液的pH值，pH试纸显红色。下列有关说法正确的是（）A．a电极的电极反应式为：2H＋＋2e-=H2↑B．联合生产过程中需添加补充Na2SO4C．离子交换膜d为阴离子交换膜D．每转移0.1mol电子，产生1.12L的气体乙二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．是一种良好的催化剂，用于加氢反应。以某地石煤矿(主要成分：、及少量、)为原料制备高纯的工艺流程如下：已知：①偏钒酸铵微溶于水；煅烧所得中含少量。②、、草酸等还原剂均可以将的酸性溶液还原，形成蓝色的溶液。回答下列问题：（1）石煤矿预先粉碎的目的是。（2）“焙烧”时生成的反应化学方程式为，（3）该工艺生产中可回收再用于该生产的物质有(填化学式)。（4）生产中准确测定煅烧所得的纯度可为后续生产提供理论依据。准确称取煅烧所得，加入足量氢氧化钠溶液使其完全溶解，加入稀硫酸使溶液呈酸性，用的草酸标准液进行滴定，达到滴定终点时的现象。17．化合物E是一种合成抗肿瘤药物的中间体，其合成路线如下：（1）A分子中含有手性碳原子的数目为。（2）C→D的反应类型为。（3）实现B→C的转化中，化合物X的分子式为C5H8O4，则X的结构简式：。（4）B脱去HBr得到有机物甲，甲的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。①能与FeCl3溶液发生显色反应。②分子中不同化学环境的氢原子个数比是1∶2∶9∶18。（5）写出以HOCH2CH2CH2OH和CH3OH为原料制备的合成路线流程图。(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。18．水合肼(N2H4·H2O)是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl据此，某学生设计了下列实验。【制备NaClO溶液】实验装置如下图图甲所示（部分夹持装置已省略）已知：3NaClO2NaCl+NaClO3（1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有__________（填字母）。A．容量瓶B．烧杯C．移液管D．玻璃棒（2）装置I中发生的离子反应方程式是；Ⅱ中玻璃管a的作用为；Ⅱ中用冰水浴控制温度在30℃以下，其主要目的（3）【制取水合肼】实验装置如上图图乙所示，反应过程中，如果分液漏斗中溶液的滴速过快，部分N2H4·H2O参与A中反应并产生大量氮气，产品产率因此降低，请写出降低产率的相关化学反应方程式；充分反应后，加热蒸馏A内的溶液即可得到水合肼的粗产品。（4）【测定肼的含量】称取馏分0.3000g，加水配成20.0mL溶液，一定条件下用0.1500mol·L-1的I2溶液滴定。已知:N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O。①滴定时，可以选用的指示剂为；②实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，馏分中N2H4·H2O的质量分数为。19．甲醇水蒸气重整制氢(SRM)系统简单，产物中H2含量高、CO含量低(CO会损坏燃料电池的交换膜)，是电动汽车氢氧燃料电池理想的氢源。反应如下:反应Ⅰ(主):CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)ΔH1=+49kJ/mol反应Ⅱ(副):H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41kJ/mol温度高于300℃则会同时发生反应Ⅲ:CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)ΔH3（1）计算反应Ⅲ的ΔH3=。（2）反应1能够自发进行的原因是，升温有利于提高CH3OH转化率，但也存在一个明显的缺点是。（3）下图为某催化剂条件下，CH3OH转化率、CO生成率与温度的变化关系。①随着温度的升高,CO的实际反应生成率没有不断接近平衡状态生成率的原因是(填标号)。A．反应Ⅱ逆向移动B．部分CO转化为CH3OHC．催化剂对反应Ⅱ的选择性低D．催化剂对反应Ⅲ的选择性低②随着温度的升高，CH3OH实际反应转化率不断接近平衡状态转化率的原因是。③写出一条能提高CH3OH转化率而降低CO生成率的措施。（4）250℃，一定压强和催化剂条件下，1.00molCH3OH和1.32molH2O充分反应(已知此条件下可忽略反应Ⅲ),平衡时测得H2为2.70mol,CO有0.030mol,试求反应Ⅰ中CH3OH的转化率，反应Ⅱ的平衡常数(结果保留两位有效数字)答案1．D【解析】解：A．由石油制取乙烯、丙烯等化工原料，是石油发生了裂解，有新物质生成属于化学变化，故A错误；B．“神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，聚四氟乙烯含有氟元素，不属于烃，故B错误；C．浓硫酸能氧化乙烯，不能干燥乙烯，可以干燥氧气、二氧化硫，故C错误；D．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用应用，减少二氧化碳的排放，故D正确；故选D．【分析】A．石油裂解生成乙烯、丙烯等化工原料；B．烃是只含有碳氢两种元素的化合物；C．浓硫酸能氧化乙烯；D．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，减少二氧化碳的排放．2．A【解析】解：A．在金属活动顺序表中排在前面的金属可从盐溶液中置换出后面的金属，铁排在银的前面，能发生该反应且该化学方程式书写完全正确，故A正确；B．氢氧化钠和碳酸钾不符合复分解反应发生的条件不反应，故B错误；C．过氧化氢在二氧化锰催化剂的作用下分解生成水和氧气，反应为：2H2O22H2O+O2↑，故C错误；D．氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，故D错误；故选A．【分析】A．根据金属活动性顺序的应用分析；B．氢氧化钠和碳酸钾不反应；C．过氧化氢分解生成水和氧气；D．氧化铁和硫酸反应生成三价铁．3．D【解析】A．甲醇分子中只有1个碳原子，不能发生消去反应，不能生成碳碳不饱和键，故A不符合题意；B．中氯原子相连碳原子的邻位碳原子上有氢原子，能够发生消去反应，但生成的不是烯烃，是炔烃，故B不符合题意；C．与-Br相连C的邻位C上没有H，不能发生消去反应，故C不符合题意；D．与-OH相连C的邻位C上有H，可以发生消去反应生成烯烃，故D符合题意；故答案为：D。【分析】明确有机物发生消去反应的条件是解题的关键。本题的易错点为B，要注意分子中的两个氯原子都能消去生成炔烃，若消去一个氯原子，生成的产物不是烃，是卤代烃。4．B【解析】解：A．CuCl2溶液与Fe的反应的离子反应为Cu2++Fe═Cu+Fe2+，故A错误；B．氯气与水反应的离子反应为Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，故B正确；C．氢氧化铝溶液与盐酸的反应的离子反应为Al（OH）3+3H+=3H2O+Al3+，故C错误；D．水垢中的CaCO3用CH3COOH溶液除去的离子反应为CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO﹣+Ca2++H2O+CO2↑，故D错误；故选B．【分析】A．反应生成氯化亚铁、Cu；B．反应生成盐酸和HClO，HClO在离子反应中保留化学式；C．氢氧化铝在离子反应中保留化学式；D．醋酸在离子反应中保留化学式．5．C【解析】解：A．乙烯具有催熟作用，可被高锰酸钾氧化，则用浸有酸性高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂，故A正确；B．二氧化硅为酸性氧化物，与HF酸反应，则用氢氟酸蚀刻玻璃，故B正确；C．过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，过氧化钠为氧化剂、还原剂，则过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂，故C错误；D．Al（OH）3受热分别生成氧化铝的熔点高，分解反应为吸热反应，则Al（OH）3用作塑料的阻燃剂，故D正确；故选C．【分析】A．乙烯具有催熟作用，可被高锰酸钾氧化；B．二氧化硅为酸性氧化物，与HF酸反应；C．过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，过氧化钠为氧化剂、还原剂；D．Al（OH）3受热分别生成氧化铝的熔点高，分解反应为吸热反应．6．B【解析】A.1molO2无法确定体积为22.4L，需要标明气体状态，A项不符合题意；B.5.6gFe与足量C12反应，Fe少量完全反应生成三氯化铁，每个Fe失去3电子，5.6gFe转移电子的物质的量为0.3mol，B项符合题意；C.0.1mol/LAlCl3溶液没有溶液的体积无法求算Cl-的物质的量，C项不符合题意；D.28g丁烯物质的量0.5mol所含碳原子数2NA等于28g乙烯1mol所含碳原子数2NA，D项不符合题意；故答案为：B。【分析】易错点C选项0.1mol/LAlCl3溶液没有体积7．B【解析】A．氨气为碱性气体，会与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故A不符合题意；B．Fe与电源正极相连为阳极，Fe被氧化成Fe2+，结合溶液中的OHˉ生成Fe(OH)2，C棒为阴极，水电离出的氢离子被还原生成氢气，同时产生OHˉ，所以溶液一直显碱性，煤油可以隔绝空气防止Fe(OH)2被氧化，所以用图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色，故B符合题意；C．配制银氨溶液应将氨水滴入硝酸银溶液中，至沉淀恰好溶解时为止，故C不符合题意；D．从食盐水中提取NaCl蒸发结晶即可，蒸发结晶需要用蒸发皿，图示仪器为坩埚，故D不符合题意；故答案为B。【分析】A、浓硫酸不能吸收氨气C、银氨溶液是将氨水滴入硝酸银中D、蒸发所用仪器为蒸发皿8．B【解析】A．氢氧化铝受热分解生成氧化铝和水，可以一步完成，故A不符合题意；B．Al2O3不溶于水，不能直接与水反应生成Al(OH)3，应先将Al2O3变成Al3+或AlO2-后，然后加入弱碱或弱酸反应生成Al(OH)3，不可以一步完成，故B符合题意；C．铝可以和强碱溶液反应生成偏铝酸盐和氢气，可以一步完成，故C不符合题意；D．铝盐可以和碱反应可以直接反应生成氢氧化铝沉淀，可以一步完成，故D不符合题意；故答案为：B。【分析】A、Al(OH)3受热分解变为Al2O3；B、Al2O3不能直接转化为Al(OH)3；C、Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2；D、Al3＋与氨水反应生成Al(OH)3；9．C【解析】NH3分子中N原子价层电子对数为4，采用sp3杂化，含有1个孤电子对，分子的空间构型是三角锥形，三角锥形分子的键角小于平面正三角形的键角，平面正三角形，则其键角应该为120°，已知NH3分子中键角都是107°18′，所以NH3分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形．C符合题意；故答案为：C【分析】结合NH3的空间结构进行分析。10．C【解析】A．Au原子处于顶点与面心上，算晶胞中含有的Au原子数目为8×+6×=4，故A不符合题意；B．金属晶体中，金属键无方向性，金属原子采取紧密堆积，故B不符合题意；C．在立方体的各个面的对角线上3个金原子彼此两两相切，金原子的直径为d，故面对角线长度为2d，棱长为×2d=d，故晶胞的体积为(d)3=2d3，故C符合题意；D．晶胞中含有4个原子，故晶胞质量为，晶胞的体积为2d3，故晶胞密度=，故D不符合题意；答案为C。【分析】此题是对晶体金结构的考查，解答此题时，应结合金的面心立方堆积进行分析。11．B【解析】A．由结构简式可知，X→Y的反应为去氢的氧化反应，该反应在电解池的阳极上发生，故A不符合题意；B．由结构简式可知，Y→Z的反应为在催化剂作用下，与乙醇发生取代反应生成，故B符合题意；C．由结构简式可知，X分子中的羧基和Z分子中的酚羟基均能与碳酸钠溶液反应，故C不符合题意；D．由结构简式可知，Z分子中含有酚羟基，在催化剂作用下Z可与甲醛发生缩聚反应生成高聚物，故D不符合题意；故答案为：B。【分析】A.阳极发生氧化反应，结合反应物和生成物即可判断B.根据反应物和生成物即可判断C.X和Z中含有可与碳酸钠反应的基团D.Z中含有酚羟基与甲醛可以发生缩聚反应12．D【解析】A．氯元素的原子序数为17，基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，故A不符合题意；B．镁原子的价电子排布式为3s2，镁元素位于元素周期表的s区，故B不符合题意；C．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，镁、硅、氯三种原子中，硅原子的原子半径最大，故C不符合题意；D．氢、氧、氯三种元素可以形成次氯酸、氯酸、高氯酸等多种含氧酸，故D符合题意；故答案为：D。【分析】W、X、Y、Z、N是原子序数依次增大的5种短周期元素，其中W元素的电子只有一种自旋取向，则W为H元素;X、Y原子的核外s能级上的电于总数均与p能级上的电子总数相等，则X为O元素、Y为Mg元素;Z的价电子中在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等，为Si元素;N元素只有一个未成对电子，为Cl元素。13．B【解析】A．具有相同的电子层结构的离子，核电子总数相同且它们的原子序数大小关系为：a>b>d>c，选项A不符合题意；B．还原性的强弱与半径大小有关，半径越大越易失电子，还原性越强，由于电子层结构相同的离子，核电荷数越多，半径越小，还原性越弱，即离子的还原性：Y2->Z-，选项B符合题意；C．氢化物的稳定性与非金属元素的非金属性强弱有关，非金属性越强，对应的氢化物越稳定，由于Z的非金属性比Y强，所以HZ的稳定性大于H2Y，选项C不符合题意；D．同一周期从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径大小关系为：W，选项D不符合题意；故答案为：B。【分析】A．依据“阴前阳下”的方法确定原子序数；B．电子层结构相同的离子，核电荷数越多，半径越小，还原性越弱；C．非金属性越强，对应的氢化物越稳定；D．同一周期从左到右原子半径逐渐减小；14．B【解析】A．X点满足，Y点的，因为两点相等，，A不符合题意；B．由图像可判断HB为强酸，时，溶液满足：，B符合题意；C．两点相等，根据电荷守恒可知两溶液离子浓度相同，导电能力相同，C不符合题意；D．两种酸都是一元酸，等浓度等体积的两种酸消耗的氢氧化钠相同，D不符合题意；故答案为：B。【分析】A.根据电荷守恒，再结合pH相等即可比较离子浓度大小B.据图所示，即可找出关系式C.相同pH的条件下，导电能力的比较D.物质的量浓度相等体积相同的情况下，消耗相同的氢氧化钠溶液15．B【解析】A．根据上述分析可知，a极为阳极，电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑，A选项不符合题意；B．电解过程中Na2SO4不断减少，所以联合生产过程中需添加补充Na2SO4，B选项符合题意；C．由上述分析，d为阳离子交换膜，C选项不符合题意；D．未指明标准状况下，不能准确计算产生的氢气的体积，D选项不符合题意；故答案为：B。【分析】根据题干信息，实验过程中取样测丙溶液的pH值，pH试纸显红色，说明并溶液呈酸性，电解过程中，OH-离子在a极放电，失去电子，所以a极为阳极，电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑，即气体甲为氧气，SO42-向阳极移动，则c为阴离子交换膜，产物丙为硫酸，则b为阴极，电极反应式为2H++2e-=H2↑，即气体乙为氢气，Na+向阴极移动，则d为阳离子交换膜，产物丁为NaOH，据此分析解答问题。16．（1）增大接触面积，充分反应，提高反应速率（2）（3）NaCl、NH4Cl（4）溶液由黄色变为蓝色，且在半分钟内不变色【解析】(1)为加快反应速率，提高原料的利用率，将石煤矿预先粉碎的目的是：增大接触面积，充分反应，提高反应速率。答案为：增大接触面积，充分反应，提高反应速率；(2)“焙烧”时时，通入O2、水蒸气，并加入NaCl固体，发生反应生成和HCl，反应化学方程式为。答案为：；(3)由分析可知，滤液中加入NH4Cl，发生反应生成NH4VO3沉淀和NaCl溶液；HCl(烟气Ⅰ)和NH3和水(烟气Ⅱ)混合后，会发生反应生成NH4Cl，所以该工艺生产中可回收再用于该生产的物质有NaCl、NH4Cl。答案为：NaCl、NH4Cl；(4)准确称取煅烧所得，加入足量氢氧化钠溶液使其完全溶解生成NaVO3，加入稀硫酸使溶液呈酸性，此时溶液呈现黄色透明状，用的草酸标准液进行滴定，形成蓝色的溶液，所以达到滴定终点时的现象为：溶液由黄色变为蓝色，且在半分钟内不变色。答案为：溶液由黄色变为蓝色，且在半分钟内不变色。【分析】石煤矿粉中加入NaCl固体，并通入O2和水蒸气，发生反应生成和HCl(烟气Ⅰ)；水浸后过滤，滤液为NaVO3，滤渣为SiO2、Al2O3；滤液中加入NH4Cl，发生反应生成NH4VO3沉淀和NaCl溶液；过滤后所得NH4VO3煅烧，生成V2O5、NH3和水(烟气Ⅱ)，同时有少量副产物VN生成；加热并通入H2还原V2O5生成V2O3，加入少量水蒸气，将VN转化为N2、O2和V2O3。17．（1）3（2）取代反应（3）（4）或（5）CH3OHCH3BrHOCH2CH2CH2OHOHCCH2CHOHOOCCH2COOHCH3OOCCH2COOCH3【解析】B和化合物X发生取代反应生成C，化合物X的分子式为C5H8O4，则X的结构简式。(1)A分子中含有手性碳原子的数目为3()；(2)化合物C和发生反应生成化合物D和HI，反应类型为取代反应；(3)由分析可知，化合物X的结构简式为；(4)化合物B脱去HBr得到有机物甲，甲的一种同分异构体：①能与FeCl3溶液发生显色反应，说明分子中含有酚羟基；②分子中不同化学环境的氢原子个数比是1∶2∶9∶18，则符合条件的同分异构体有：、；(5)CH3OH和HBr发生取代反应生成CH3Br，HOCH2CH2CH2OH发生催化氧化生成OHCCH2CHO，OHCCH2CHO发生氧化反应生成HOOCCH2COOH，HOOCCH2COOH和CH3OH发生酯化反应生成CH3OOCCH2COOCH3，CH3OOCCH2COOCH3和CH3Br发生取代反应生成，则合成路线为CH3OHCH3Br；HOCH2CH2CH2OHOHCCH2CHOHOOCCH2COOHCH3OOCCH2COOCH3。【分析】（1）根据手性碳原子的判断方法即可找出（2）根据反应物和生成物即可判断反应类型（3）根据反应物和生成物即可判断（4）根据要求结合分子式即可写出结构简式（5）根据生成物逆推出中间产物，结合流程即可合成有机物18．（1）B；D（2）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；平衡压强；防止NaClO分解为NaCl和NaClO3，影响水合肼的产率（3）2NaClO+N2H4·H2O=2NaCl+N2↑+3H2O（4）淀粉溶液；25%【解析】【制备NaClO溶液】图甲装置I中MnO2与浓盐酸共热制Cl2；根据“已知3NaClO2NaCl+NaClO3”，说明NaClO受热易分解，装置II中Cl2与NaOH溶液在冰水浴中制备NaClO溶液；Cl2有毒，装置III用于吸收多余Cl2，防止污染大气。【制备水合肼】由于水合肼具有强还原性，NaClO具有强氧化性，NaClO溶液滴加过快，NaClO将部分水合肼氧化成N2，NaClO被还原成NaCl。【测定肼的含量】反应中用碘水滴定肼溶液，所以用淀粉溶液作指示剂。根据消耗的I2和方程式计算N2H4·H2O的质量，进一步计算N2H4·H2O的质量分数。详解：【制备NaClO溶液】（1）配制30%NaOH溶液的实验步骤为：计算、称量、溶解，所需的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒，答案选BD。（2）图甲装置I中MnO2与浓HCl共热制备Cl2，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。II中玻璃管a的作用为：平衡压强。装置II中Cl2与NaOH溶液反应制备NaClO溶液，根据“已知3NaClO2NaCl+NaClO3”，说明NaClO受热易分解，为了防止NaClO分解，使用冰水浴降低温度。II中用冰水浴控制温度在30℃以下，其主要目的是：防止NaClO分解生成NaCl和NaClO3，影响水合肼的产率。【制备水合肼】（3）图乙的分液漏斗中为NaClO溶液，水合肼具有强还原性，NaClO具有强氧化性，若滴加速率过快，溶液中有过多的NaClO，水合肼参与反应被氧化成N2，NaClO被还原成NaCl，根据得失电子守恒和原子守恒，相关反应的化学方程式为2NaClO+N2H4·H2O=2NaCl+N2↑+3H2O。【测定肼的含量】①滴定时反应原理为2I2+N2H4·H2O=N2↑+4HI+H2O，使用标准碘水溶液，可选用的指示剂为淀粉溶液。滴定终点的现象为：滴入最后一滴I2溶液，溶液变为蓝色且在30s内不褪去。②20.00mL溶液中n（N2H4·H2O）=n（I2）=0.1500mol/L0.02L=0.0015mol，馏分中m（N2H4·H2O）=0.0015mol50g/mol=0.075g，馏分中N2H4·H2O的质量分数为100%=25%。【分析】（1）根据溶液配制过程确定所需的玻璃仪器；（2）装置Ⅰ为实验室制取Cl2的装置，根据实验室制取氯气书写反