金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分分析-2023年中考化学重点题型讲义

专题02金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分分析

知识梳理

1.一种金属与一种溶质金属盐溶液反应

将锌粉加入一定量的硝酸镁和硝酸铜的混合溶液中：

第一步：将题目中涉及的金属，按照金属活动性由强到弱的顺序排列：镁＞锌＞铜,判断哪些反应能发生。

第二步：|写出发生反应的化学方程式：Zn+Cu(NO3)2=Cu+Zn(NC＞3)2。

第三步：根据反应程度判断反应后滤液、滤渣的成分及溶液、固体质量的变化。

CuiNO,),

悻榜的量，②______________

Zn恰好与

尤今反应

①锌与Cu(NC)3)2反应：滤液成分为CU(NO_3)2、Zn(NO3)2、M虱NC＞3)2,滤渣成分为Qi。

②锌与Cu(NC)3)2恰好完全反应：滤液成分为Zn(NO3)2、Mg(NO3)2,滤渣成分为

③Cu(NO3)2完全反应，锌有剩余：滤液成分为Zn(NC＞3)2、Mg(NO3)2,滤渣成分为Zn、Cu。

溶液质量的变化及其原因：溶液质量增大，因为参加反应的CU(NC＞3)2的质量小于生成的Zn(NO3)2质量。

固体质量的变化及其原因：固体质量减小，因为参加反应的Zn的质量大于生成的Cu的质量-

2.一种金属与两种溶质金属盐溶液反应

将锌粉加入一定量的硝酸镁、硝酸铜和硝酸银的混合溶液中：

将题目中涉及的金属,按照金属活动性由强到弱的顺序排列：镁＞锌＞铜＞银,判断哪些反应能发生。

第二步：根据远距离先置换，即金属活动性相差越大(或位置距离越远)，反应优先发生，判断发生的先

后顺序，写出化学方程式

先：Zn+2AgNC)3=Zn(NC)3)2+Ag。

后：Zn+Cu(NO3)z=Cu+Zn(NO3)2。

第三步根据反应程度判断反应后滤液、滤渣的成分及溶液、固体质量的变化。

CulXO

①：.K］后I

伴做的量4小.I.

AgNO.^HCii(NOJt^*f

道会及应道会及破

①锌与部分AgNCh反应：滤液成分为Cu(NO3反Zn(NO3)2、AgNCh、Mg(NC)3)2,滤渣成分为Ag。

②锌与AgNCh恰好完全反应：滤液成分为CU(NC)3)2、Zn(NC>3)2、Mg(NC)3)2,滤渣成分为维。

③锌与全部AgNCh反应且与部分Cu(NO3)2反应：滤液成分为CU(NC)3)2、Zn(NC>3)2、Mg(NCh)2,滤渣成分

为Ag、Cu。

④锌与AgNCh和Cu(NO3)2恰好完全反应：滤液成分为Zn(NO3)2、Mg(NC>3)2,滤渣成分为Ag、Cu。

⑤AgNCh、Cu(NO3)2完全反应且锌有剩余：滤液成分为Zn(NO3)2、Mg(NC>3)2,滤渣成分为Ag、Cu、Zn。

溶液质量变化：溶液质量可能增大、相等或减小。相等的原因是——Zn与Cu(NC>3)2反应使溶液质量增大,

Zn与AgNCh反应使溶液质量减小，当增大的质量等于减小的质量时溶液质量相等。

固体质量变化：固体质量可能增大、相等或减小。相等的原因是——Zn与AgNCh反应使固体质量增大，

Zn与Cu(NC)3)2反应使固体质量减小，当增大的质量等于减小的质量时固体质量相等。

3.两种金属与一种溶质金属盐溶液反应

将硝酸铜和硝酸铝混合溶液加入一定量的锌和铁的混合物中：

将题目中涉及的金属，按照金属活动性由强到弱的顺序排列：铝>锌>铁>铜,判断哪些反应能发生。

第二步：根据远距离先置换，即金属活动性相差越大(或位置距离越远)，反应优先发生，判断反应发生

的先后顺序，写出化学方程式：

先：2!1+€：11饵03)。==(211+211903)，。

后：Fe+Cu(NC)3)2^^Cu+Fe(NC)3)2。

第三步：根据反应程度判断反应后滤液、滤渣的成分及溶液、固体质量的变化。

①Cu(NC)3)2与部分Zn反应：滤液成分为与(NC>3)2、A1(NC>3)3、滤渣成分为CU、Zn、Fe。

②Cu(NO3)2与Zn恰好完全反应：滤液成分为Zn(NO3)2、A1(NC>3)3、滤渣成分为Cu、Fe。

③Cu(NO3)2与全部Zn反应且与部分Fe反应：滤液成分为Zn(NCh)2、AKNO3MFe(NC)3)2、滤渣成分为Cu、

Feo

®CU(NO3)2与Zn和Fe恰好完全反应：滤液成分为Zn(NC>3)2、A1(NC)3)3、Fe(NC)3)2、滤渣成分为Cuo

⑤CU(NC>3)2与Zn和Fe全部反应且Cu(NO3)2有剩余:滤液成分为Zn(NCbQA1(NC>3)3、Fe(NCh)2、Cu(NC>3)2、

滤渣成分为Ql。

1.(2022•江苏无锡•中考真题)现有X、Y、Z三种金属，将X和Y分别放入盐酸中，X溶解并产生H2,

Y不反应，将Y和Z分别放入AgNCh溶液中，一段时间后，在Y表面有Ag析出，而Z没有变化。X、Y

和Z的金属活动性顺序正确的是()

A.X>Y>ZB.X>Z>YC.Y>X>ZD.Z>Y>X

【答案】A

【详解】能与酸反应生成氢气的金属比不能与酸反应生成氢气的金属活泼，所以活动性X>Y；

活泼金属能从不活泼金属的盐溶液中将不活泼金属置换出来，Y表面有Ag析出，而Z没有变化，则活动性

Y>Zo

所以活动性X>Y>Z,故选A。

2.(2022.湖北襄阳•中考真题)烧杯中现有质量为11.2g的铁，先逐滴向烧杯中加入一定量的CU(NO3)2溶

液，充分反应后再逐滴加入AgNCh溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法正确

的是()

A.A点剩余固体中Cu的质量为migB.AB段发生的是Cu和AgNCh溶液的反应

C.C点溶液中的溶质为Fe(NCh)2和AgNChD.m2对应的数值为43.2

【答案】D

【分析】先向烧杯中加入一定量的硝酸铜溶液，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后，逐滴加

入硝酸银溶液，由图可知，加入硝酸银溶液后，出现两个拐点，说明铁和硝酸铜反应后，铁剩余，金属活

动性：Fe>Cu>Ag,加入硝酸银溶液，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待铁完全反应后，铜和硝酸

银反应生成硝酸铜和银。

【详解】A、由分析可知，A点剩余固体为反应生成的铜和剩余的铁，故A点剩余固体中铜的质量小于mig,

不符合题意；

B、由分析可知，AB段发生的反应为铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，不符合题意；

C、C点时，铜和硝酸银恰好完全反应，铁和硝酸银反应生成了硝酸亚铁和银，铜和硝酸银反应生成了硝酸

铜和银，故此时溶液中的溶质为硝酸亚铁和硝酸铜，不符合题意；

D、烧杯中现有质量为11.2g的铁，先逐滴向烧杯中加入一定量的硝酸铜，铁和硝酸铜反应：

Fe+Cu(NC)3)2=Fe(NC)3)2+Cu,待完全反应后，加入硝酸银，铁和硝酸银反应：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag,

铜和硝酸银反应：Cu+2AgNO3=Cu(NC>3)2+2Ag,由此可知，m2对应的剩余固体的质量相当于11.2g铁和

Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag

56216

硝酸银完全反应生成银的质量，则m2对应的数值为：U2g43.2g,符合题意。

故选D。

3.(2022•广西贵港•统考中考真题)把一定量镁粉和锌粉的混合物放入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，

往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生。下列情况不可能的是()

A.滤渣只含有Cu、ZnB.滤液中的溶质只含有ZnSCU

C.滤渣含有Cu、Zn、MgD.滤液中的溶质只含有MgSCU

【答案】B

【分析】在金属活动性顺序中，排在氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金

属从其盐溶液中置换出来。根据金属活动性顺序镁>锌>氢>铜，镁先与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸镁，

镁反应完全之后，锌会与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸锌，充分反应后过滤，往滤渣中加入稀盐酸有气泡

产生，说明滤渣中含有氢前金属，所以滤渣中一定含有锌，可能含有镁，由于硫酸铜的量不确定，所以滤

渣中一定含有铜和锌，可能含有镁，滤液中的溶质一定含有硫酸镁，可能含有硫酸锌，一定不含硫酸铜。

【详解】A、充分反应后过滤，往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中含有氢前金属，当镁恰好与硫

酸铜反应完全时，此时滤渣只含有铜、锌，故A正确；

B、根据金属活动性顺序镁＞锌＞氢＞铜，镁先与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸镁，镁反应完全之后，锌才

会与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸锌，属于滤液中的溶质一定含有硫酸镁，可能含有硫酸锌，一定不含硫

酸铜，故B错误；

C、由分析可知，滤渣中一定含有铜、锌，可能含有镁，所以当镁过量时，滤渣可能含有铜、锌、镁，故C

正确；

D、由分析可知，滤液中的溶质一定含有硫酸镁，可能含有硫酸锌，一定不含硫酸铜，当硫酸铜与镁恰好完

全反应时，此时滤液中的溶质只含有硫酸镁，故D正确；

故选B。

4.（2022・湖北•统考中考真题）实验课上，某同学将一定质量的镁粉加入到硫酸亚铁溶液中，待反应结束

后，过滤，得到滤液和滤渣，下列判断正确的是（）

A.滤液中一定含有硫酸镁，可能含有硫酸亚铁

B.若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含有镁和铁

C.向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有镁

D.所得滤液的质量一定比原溶液的质量大

【答案】A

【详解】A.滤液中一定含有镁和硫酸亚铁反应生成的硫酸镁，可能含有未反应完的硫酸亚铁，正确。

B.若滤液为浅绿色，说明硫酸亚铁还未被完全反应，说明镁不足，所以则滤渣中一定含有铁（镁和硫酸亚

铁反应生成的），选项错误。

C.向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明含有氢前金属，则滤渣中一定含有反应生成的铁，可能有过量

的镁，选项错误。

D.镁和硫酸亚铁反应生成硫酸镁，硫酸镁的质量（120）小于硫酸亚铁（152）,所以所得滤液的质量不一

定比原溶液的质量大，选项错误。

故选：Ao

5.（2022•湖北宜昌•统考中考真题）向装有一定量硝酸铜和硝酸银混合溶液的试管中，缓慢加入细铁粉，

充分反应。下列关于试管中物质的变化关系图错误的是（）

【分析】根据金属的活泼性顺序铁＞铜＞银可知，硝酸铜和硝酸银的混合液中加入铁粉，铁先和硝酸银反

应生成硝酸亚铁和银，当硝酸银消耗完全后铁和硝酸铜继续反应生成硝酸亚铁和铜，当硝酸铜液消耗完全

后反应停止。发生的反应的方程式分别为既+2用畋="（畋）2+248产+须畋入=阳畋入+C"；

【详解】A、根据分析，铁粉加入一定量的混合液后，先有银单质析出，之后铁粉继续和硝酸铜反应有铜析

出，最后铁粉过量时有铁剩余，则固体种类随着铁粉的加入，由银转变为银和铜，最终剩余固体为银、铜

和铁三种，故A正确；

B、根据分析，未加入铁粉时混合液中溶质为硝酸银和硝酸铜两种；当加入少量铁粉后，铁和硝酸银反应生

成硝酸亚铁，此时溶液中溶质包括硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁三种；当加入的铁粉恰好和硝酸银完全反应

时，溶质包含硝酸亚铁和硝酸铜两种；当加入铁粉恰好和硝酸银、硝酸铜都恰好完全反应或者铁粉过量，

反应后的溶液中溶质只有硝酸亚铁一种物质，故B正确；

C、根据分析可知，铁粉加入后先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，56份质量的铁可以置换出216份质量

的银，溶液质量快速减小；当铁和硝酸铜反应时，56份质量的铁可以置换出64份质量的铜，溶液质量较慢

减小。当反应停止时，溶液总质量不再变化。故C正确；

D、根据分析可知，铁粉加入后先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，56份质量的铁可以置换出216份质量

的银，固体质量快速增大；当铁和硝酸铜反应时，56份质量的铁可以置换出64份质量的铜，溶液质量较慢

增大。当反应停止时，随着铁粉的继续加入，固体质量会继续增大，而不是不变，故D错误；

故选D。

6.（2022・浙江绍兴•统考中考真题）小敏称取等质量的铜粉和铁粉，分别加入到25毫升溶质质量分数为12%

的硝酸银溶液中（如图所示），充分反应。下列情况可能出现的是（）

乙

A.铁和铜都有剩余，甲、乙生成银的质量比为7：8

B.铁和铜都没有剩余，甲、乙生成银的质量比为1：1

C.铁有剩余，铜没有剩余，甲、乙生成银的质量比为15：16

D.铜有剩余，铁没有剩余，甲、乙生成银的质量比为14：15

【答案】C

【分析】根据题目中的数据解和化学方程式进行分析。

【详解】由于金属的活动性顺序是铁＞铜＞银，等质量的铜粉和铁粉，反应的质量关系是:

Fe+2AgNO3=Fe（NO3）9+2Ag

56216

Cu+2AgNO3=Cu（NO3）,+2Ag

64216

A、铁和铜都有剩余时，因为消耗的硝酸银溶液的体积和溶质质量分数相同，甲、乙生成银的质量比为1：

1,选项错误；

216m216m_

-------：--------=7:8o

B、设加入铁和铜的质量为m,铁和铜都没有剩余，根据化学方程式，则生成银的质量比为：6456

选项错误；

C、由化学方程式可知，消耗等质量的硝酸银需要铁的质量少于铜的质量。所以加入等质量的铁和铜，可能

铁有剩余而铜没有剩余。如铁有剩余而铜没有剩余则铁置换出的银的质量大于等于铜置换出银的质量，且

铜和铁置换出银的质量比大于7:8,置换出银的质量比为15:16符合要求。选项正确。

D、由化学方程式可知，消耗等质量的硝酸银需要铁的质量少于铜的质量。所以加入等质量的铁和铜不可能

铜有剩余而铁被完全消耗，选项错误；

故选：Co

巩固提升

1.（2022・湖北荆门•统考中考真题）将m克我e加入到含n克CuSCU的溶液中，下列图像能正确表示反应

中固体质量变化的是（）

，固体质量；gf固体质量E

A0反应过程B.0反应过程

+固体质量信f固体质量，g

C.0反应过程D.0反应过程

【答案】D

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

5616015264

【详解】将铁放入硫酸铜溶液中，铁会与硫酸铜溶液反应生成铜单质，，固体质量

会比反应前质量增加，反应前含有固体铁，所以刚开始反应时固体质量不能为零，故选D。

2.（2023秋・广东梅州•九年级统考期末）用实验比较铜、锌、银的金属活动性，除三种金属外最好的方法

是选用下列试剂中的（）

A.ZnSCU溶液B.AgNCh溶液C.CuSCU溶液D.稀盐酸

【答案】C

【详解】A、铜、锌、银的三种金属单质都不能与ZnSCU溶液反应，因此，使用ZnSO4溶液不能完成比较

铜、锌、银的金属活动性，故A不正确；

B、铜、锌都能与AgNCh溶液反应，说明了铜锌、的活动性大于银，但无法比较铜、锌的活动性强弱，故B

不正确；

C、锌能与硫酸铜溶液反应置换出铜，说明锌比铜活泼，而银与硫酸铜溶液不反应，说明铜比银活泼，故用

硫酸铜溶液能比较铜、锌、银的金属活动性，故c正确；

D、银、锌、铜的三种金属单质只有锌与稀盐酸反应，无法判断铜、银活动性强弱。因此，使用稀盐酸不能

完成比较铜、铝、银的金属活动性，故D不正确；

故选：Co

3.（2022•辽宁丹东•中考真题）若将一定量的铁粉与硫酸铜溶液混合，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，

下列判断正确的是（）

A.硫酸铜中铜、硫、氧元素的质量比是1：2：1

B.反应前后各元素的化合价都发生了改变

C.若滤液呈蓝色，则加入的铁粉无剩余

D.若向滤渣中加入稀盐酸无气泡，则滤液中一定有硫酸铜

【答案】C

【详解】A、硫酸铜的化学式为CuSO4,硫酸铜中铜、硫、氧元素的质量比是（64x1）：（32x1）：（16x4）

=2：1：2,故选项说法错误。

B、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSC）4+Cu,反应前后Fe化合价由

0价变为+2价，Cu化合价由+2价变为0价，S、O化合价不变，故选项说法错误。

C、硫酸铜的溶液呈蓝色，若滤液呈蓝色，说明硫酸铜有剩余，则加入的铁粉完全反应完，故选项说法正确。

D、铁能与稀盐酸反应生成氢气，若向滤渣中加入稀盐酸无气泡，说明滤渣中不含铁，但滤液中不一定有硫

酸铜，也可能是铁和硫酸铜恰好完全反应，故选项说法错误。

故选：C„

4.（2022•山东日照・中考真题）波尔多液由硫酸铜、生石灰加水配制而成。在烧杯中加入少量波尔多液，

向其中加入过量稀盐酸，待溶液澄清后，再放入一个表面光亮的铁钉，下列实验现象或结论错误的是（）

A.铁钉表面有红色固体析出

B.铁钉表面有金属钙析出

C.有无色气泡放出

D.该实验说明铁的金属活动性比铜的强

【答案】B

【分析】波尔多液由硫酸铜、生石灰加水配制而成，生石灰与水反应生成熟石灰氢氧化钙，再向波尔多液

中加入过量的稀盐酸，反应后澄清的溶液中溶质的成分为硫酸铜、氯化钙和盐酸。

【详解】A、因为溶液中含有硫酸铜，铁的金属活动性比铜强，会与硫酸铜反应生成红色的金属铜，故A

不符合题意；

B、铁的金属活动性比钙弱，所以铁不能与氯化钙反应，不会有钙析出，故B符合题意；

C、因为溶液中含有稀盐酸，铁会与稀盐酸反应生成无色气体氢气，故C不符合题意；

D、铁能将铜从它的盐溶液中置换出来，所以能证明铁的金属活动性比铜强，故D不符合题意。

故选Bo

5.（2022・四川内江•统考中考真题）向AgNCh溶液中加入过量铜粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。下

列说法正确的是（）

A.滤液中一定含有CU（NO3）2B.滤液呈无色

C.滤渣只含有AgD.向滤渣中滴加稀硫酸有气泡产生

【答案】A

【分析】向AgNO3溶液中加入过量铜粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液，滤渣中一定含有过量的铜和银

（硝酸银和铜反应生成），滤液中一定含有硝酸铜，一定没有硝酸银。

【详解】A、滤液中一定含有CU（NC>3）2，选项正确；

B、滤液中含有硝酸铜，所以呈蓝色，选项错误；

C、滤渣含有Ag和过量的铜，选项错误；

D、向滤渣铜和银中滴加稀硫酸没有气泡产生，因为都是氢后金属，选项错误。

故选：Ao

6.（2022•广西桂林•统考中考真题）向一定量CuSCU溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到滤渣和滤

液，下列判断正确的是（）

A.得到的滤液呈蓝色B.所得滤渣的质量比加入铁粉的大

C.向滤渣中滴加稀盐酸无气泡产生D.滤液中一定有FeSCU，可能有CuSCU

【答案】B

【详解】A、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸亚铁溶于水后溶液呈浅绿色，向一定量CuSCU溶液

中加入过量铁粉，反应后的溶液中的溶质只有硫酸亚铁，溶液呈浅绿色，选项错误；

B、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,由化学方程式可知，

参加反应的铁与生成的铜的质量比=56：64,则所得滤渣的质量比加入铁粉的大，选项正确；

C、向一定量CuSCU溶液中加入过量铁粉，反应后过滤，滤渣中含有铜和铁，向滤渣中滴加稀盐酸后，铁与

稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，观察到有气泡产生，选项错误；

D、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，向一定量CuSCU溶液中加入过量铁粉，则硫酸铜完全反应，所以

滤液中一定有FeSCU，一定没有C11SO4，选项错误，故选B。

7.(2022.湖南衡阳.统考中考真题)向一定质量的Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中逐渐加入锌粉。反应过

程中溶质CU(NO3)2的质量随加入锌粉质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是()

[工Cu(NO讣的质量g

°Zn粉的质量'g

A.a点时，溶液的总质量与反应前相比减小

B.b点时，溶液为Zn(NO3)2和Cu(NC)3)2的混合溶液

C.c点时，溶液呈无色

D.d点时，过滤所得滤渣为Cu和Ag的混合物

【答案】C

【分析】向一定质量的Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中逐渐加入锌粉，由金属活动性顺序可知,Zn>Cu>Ag,

故锌粉加入后先与AgNCh溶液反应，再与Cu(NO3)2溶液反应，据此回答问题。

【详解】A、a点表示的是锌粉与AgNCh溶液正在反应，由Zn的相对原子质量为65,Ag的相对原子质量

为108可知，65份的Zn能置换出108份的Ag,故溶液质量在减小，选项正确，不符合题意；

B、b点之后随着锌粉的加入，Cu(NC)3)2溶液质量开始减小，说明b点时Zn与Cu(NC)3)2发生反应，且b点

时AgNCh已被反应完，故溶液中不再含有AgNCh，则此时，溶液为Zn与AgNCh反应生成的Zn(NO3)2和

还没有开始参与反应的CU(NO3)2的混合溶液，选项正确，不符合题意；

C、C点表示溶液中CU(NO3)2还没有反应完，则此时溶液中仍然存在铜离子，溶液的颜色仍为蓝色，选项错

误，符合题意；

D、d点时Cu(NO3)2质量为0，说明此时Cu(NC)3)2全部反应完，且此时Zn和Cu(NC>3)2恰好完全反应，则

此时Zn的质量也为0,故过滤得到的滤渣为Zn与AgNCh和Zn与Cu(NCh)2反应得到的Ag和Cu,选项正

确，不符合题意。

故选Co

8.(2022•山东潍坊・中考真题)(多选)向FeCb和CuCL的混合溶液中加入一定量Zn粉，充分反应后过

滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡冒出。下列说法正确的是()

A.滤渣中一定有ZnB.滤渣中一定有Cu和Fe

C.滤液中可能只有Z/+D.滤液中可能存在+

【答案】BC

【详解】根据金属金属活动性顺序：锌＞铁＞氢＞铜，向FeCb和CuCL的混合溶液中加入一定量Zn粉，

锌先与氯化铜反应生成铜和氯化锌，氯化铜反应完全之后，锌才会与氯化亚铁反应生成铁和氯化锌；充分

反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡冒出，说明滤渣中有排在氢前面的金属；即说明滤渣中至少含

有铜和铁，也可能含有锌；滤液中一定没有氯化铜，一定有氯化锌，可能含有氯化亚铁；

A、滤渣中一定有铜和铁，可能含有Zn,故A错误；

B、滤渣中一定有Cu和Fe,可能含有Zn,故B正确；

c、当锌过量时，滤渣中有铜、铁、锌，滤液中只有氯化锌，即滤液中可能只有故C正确；

D、因为滤渣中一定有铜和铁，即氯化亚铁参与了反应，则氯化铜一定反应完全，故滤液中不可能存在Cu2+,

故D错误；

故选BC。

9.(2022•黑龙江牡丹江•统考中考真题)(多选)取6.5gZn放入Cu(NO3)2和AgNCh的混合溶液中，充

分反应后，过滤。下列分析正确的是()

A.若滤液为蓝色，滤渣中一定有Ag,可能有Cu

B.若滤液为无色，滤液中一定有Zn(NO3)2，可能有AgNCh

C.若滤液为无色，原溶液中AgNCh的质量可能为34g

D.若滤渣质量为20g,滤液中一定有Zn(NO3)2，一定没有AgNCh

【答案】AD

【分析】取6.5gZn放入CU(NO3)2和AgNCh的混合溶液中，根据金属活动性顺序可知，锌先与硝酸银反应

生成银和硝酸锌，硝酸银反应完全之后，锌再与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌。

【详解】A、若滤液为蓝色，说明溶液中有硝酸铜，锌一定与硝酸银反应，可能与部分硝酸铜反应也可能没

有反应，滤渣中一定有银，可能有铜，一定没有锌，故A正确；

B、若滤液为无色，说明溶液中不含有硝酸铜，锌已经把硝酸银和硝酸铜完全反应，滤液中一定只有硝酸锌，

没有硝酸银和硝酸铜，故B错误；

Zn+2AgNO3=Zn(NO3),+2Ag

65340

C、假设6.5g锌全部与硝酸银反应，设硝酸银的质量为x,6.5gX

340_x

656.5g

解得x=34g,若滤液为无色，说明溶液中不含有硝酸铜，锌已经把硝酸银和硝酸铜完全反应，即锌还会与

硝酸铜反应，所以原溶液中硝酸银的质量一定小于34g,故C错误；

Zn+2AgNO3=Zn（NO31+2Ag

65216

D、假设6.5g锌全部与硝酸银反应，设生成银的质量为y,66gy

216y

瓦一荻

解得y=21.6g,若滤渣质量为20g<2L6g,说明锌一定与硝酸铜发生了反应，则滤液中一定有Zn（NC>3）2,

一定没有AgNCh，可能含有硝酸铜，故D正确；

故选AD。

10.（2023・山东济南•统考模拟预测）（多选）将一定质量的铁粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶

液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N,下列有关说法中，合理的是（）

A.滤液M一定不是无色的B.滤液M中至少含有两种金属阳离子

C.滤渣N的质量一定小于加入铁粉的质量D.滤渣N中一定含有金属Fe

【答案】AB

【分析】在金属活动性顺序中，镁〉铁>氢>铜，则将一定质量的铁粉加至H2s。4、MgSCU和CuSCU的混合

溶液中，铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁也能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁。

【详解】A、充分反应后，滤液中一定含有硫酸亚铁和硫酸镁，溶液中含有硫酸亚铁时显浅绿色，则滤液M

一定不是无色的，该选项说法合理；

B、滤液中一定含有镁离子和亚铁离子，该选项说法正确；

Fe+H2so4=FeSO4+H2TFe+CuSO4=FeSO4+Cu

C、由于562、5664,即铁与硫酸反应固体

质量减小，铁与硫酸铜反应固体质量变大，而滤渣N的质量一定含有铜，滤渣N的质量与加入的铁粉相比，

可能变大，也可能不变或变小，该选项说法不合理；

D、由于不确定铁的量，则滤渣N中一定含有铜，可能含有铁，该选项说法不合理。

故选AB。

11.（2023秋.山东济南.九年级统考期末）（多选）将一定量的Cu粉加入到一定量AgNCh溶液中，充分反

应后过滤，则下列对滤渣和滤液的判断中，合理的是（）

A.滤液中一定含有Cu2+B.滤液一定为无色

C.滤渣的质量一定大于加入铜粉的质量D.滤渣中一定含有单质银

【答案】ACD

【详解】A、铜活动性比银强，则一定发生铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银的反应，所以滤液中一定有铜离

子，正确；

B、一定有铜离子，则溶液一定为蓝色，错误；

Cu+2AgNO3=CU（NO3）2+2Ag

64340188216

C、，消耗铜的质量小于生成银的质量，所以滤渣的质量一定大于加入铜粉

的质量，正确；

D、因一定发生铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银的反应，所以一定有银生成，滤渣中一定含有单质银，正确；

故选ACD„

12.（2023秋・山东济南•九年级统考期末）（多选）将ag铁粉加入到Mg（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，

充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。向滤液中加入稀盐酸，出现白色沉淀。下列叙述中，正确的是（）

A.滤液中一定含有Mg2+B.滤液的颜色为浅绿色

C.滤渣的质量一定大于agD.向滤渣中加稀盐酸有气泡产生

【答案】ABC

【详解】A、根据金属活动性顺序表可知，金属活动性镁＞铁＞银，向Mg（NO3）2和AgNCh的混合溶液中

加入铁粉，不能将镁离子从溶液中置换出来，则滤液中一定含有镁离子，故A正确；

B、加入铁粉后，铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁，在溶液中显浅绿色，故B正确；

Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag

C、金属铁置换出银，56108,固体质量变大，最后滤渣的质量一定大于ag,故C

正确；

D、向滤液中加入稀盐酸，出现白色沉淀，说明滤液中有银离子未反应，而铁粉完全反应，则滤渣中只含有

金属银，加入稀盐酸后，银不会与盐酸反应，不会有气泡生成，故D错误；

故应选ABCo

13.（2022秋・山东济南.九年级山东省济南稼轩学校校考期末）（多选）向一定质量CuSO4＞FeSO4的混

合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是（）

A.若滤渣中只有一种金属，则滤液中的溶质一定有三种

B.若滤渣中有两种金属，则向该滤渣中加入稀盐酸一定有气泡产生

C.若滤液中只有一种溶质，则该滤渣中一定只有两种金属

D.若滤液中有两种溶质，则该滤液为浅绿色

【答案】BD

【分析】金属活动性顺序锌＞铁＞铜，则向一定质量CuSO4＞FeSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌

先与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，后与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌。

【详解】A、若滤渣中只有一种金属，则为铜，说明锌只与硫酸铜反应，但不确定硫酸铜是否完全反应，则

滤液中一定与硫酸锌和硫酸亚铁，可能有硫酸银，则溶质可能有两种，也可能有三种，该选项说法不正确；

B、若滤渣中有两种金属，则为铜和铁，铁能与盐酸反应生成氢气，则向该滤渣中加入稀盐酸一定有气泡产

生，该选项说法正确；

C、若滤液中只有一种溶质，则为硫酸锌，说明硫酸铜、硫酸亚铁完全反应，但由于不确定锌是否过量，则

滤渣中一定有铜和铁，可能有锌，则该滤渣中可能有两种，也可能有三种，该选项说法不正确；

D、若滤液中有两种溶质，则为硫酸锌和硫酸亚铁，溶液中有亚铁时显浅绿色，该选项说法正确。

故选BDo

14.(2022秋・天津红桥•九年级校考期末)(多选)向AgNCh和Mg(NO3)2溶液中加入一定量Zn粉

和Cu粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。关于该滤渣和滤液说法正确的是()

A.滤渣中一定有Ag,可能有Cu和Zn

B.滤液中一定有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和Zn(NO3)2

C.向滤渣中加入稀盐酸，一定没有气泡产生

D.滤液中一定无AgNCh，可能有Zn(NO3)2

【答案】BC

【分析】金属活动性镁比锌活泼，锌比铜活泼，铜比银活泼，向AgNCh和Mg(NO3)2溶液中加入一定量的

Zn粉和Cu粉，硝酸镁与锌、铜都不反应，硝酸银先和锌反应生成硝酸锌和银，后与铜反应生成硝酸铜和

银。

【详解】A、滤渣中一定有反应生成的Ag,一定没有Zn,这是因为铜反应则锌完全反应，可能含有Cu,

这是因为如果硝酸银不足，则铜有剩余，该选项说法不正确；

B、滤液中一定有Mg(NO3)2、Zn(NO3)2＞Cu(NO3)2＞可能含AgNCh，该选项说法正确

C、得到蓝色的滤液，说明铜和硝酸银反应生成了硝酸铜，即锌完全反应，滤渣中含有银或银和铜，银和铜

都不能和稀盐酸反应，不能产生气泡，该选项说法正确；

D、得到蓝色的滤液，说明铜和硝酸银反应生成了硝酸铜，即锌完全反应，所以滤液中一定有Mg(NCh)2、

Zn(NO3)2>CU(NO3)2、可能含AgNO3,该选项说法不正确。

故选BCo

15.(2022秋.天津南开.九年级南开翔宇学校校考期末)(多选)向AgNCh溶液中加入一定质量的A1、

Cu的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，关于该滤渣和滤液的下列四种说法中，正确的是

()

A.向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生

B.向滤液中加入足量的铁粉，一定有三种金属剩余

C.滤渣中一定含有Ag,可能含有铜

D.滤液中一定含有Cu(NO3)2和Al(NO3)3-可能含AgNCh

【答案】CD

【分析】Al、Cu的金属活动性均大于银，故两者均可以与AgNCh溶液反应，且A1先与AgNCh溶液反应。

充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，CU(NO3)2为蓝色，说明滤液中一定含有A1(NO3)3、CU(NO3)2,可

能含有AgNCh;滤渣中一定含有Ag,可能含有Cu,一定不含有Ah

【详解】A、滤渣中一定含有Ag,可能含有Cu,一定不含有Al。向滤渣中加入稀盐酸，一定没有气泡产生，

错误；

B、滤液中一定含有A1(NC>3)3、CU(NO3)2,可能含有AgNCh，向滤液中加入足量的铁粉，可能有三种金属

剩余，错误；

C、滤渣中一定含有Ag,可能含有铜，正确；

D、滤液中一定含有Cu(NC)3)2和A1(NO3)3，可能含AgNCh，正确。

故选CDo

16.(2022秋・山东烟台.九年级统考期末)(多选)将足量的Zn粉投入一定质量的AgNCh和Cu(N03)2

的混合溶液中发生反应，溶液的质量随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是()

溶

液

质

量

g

A.a点对应的溶液中含有两种金属阳离子

B.b点处的固体中含Ag和Zn

C.取少量b点处的溶液于试管中，滴加稀盐酸会有沉淀出现

D.溶液先不变色，一段时间后由蓝色逐渐变为无色

【答案】BD

【分析】在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag,向一定质量AgNCh和Cu(NO3)2的混合溶液中加入足量的Zn,

锌先和硝酸银反应产生硝酸锌和银，如果锌剩余，则与硝酸铜发生反应生成硝酸锌和铜。根据

Zn+2AgNO3=Zn(NO3+2Ag

65216,则析出银的过程是溶液质量减少的过程；根据

Zn+CU(NO3)2=Zn(NO3)9+Cu

6564,则析出铜的过程是溶液质量增加的过程即be段。

【详解】A、a点对应的溶液质量没有减小到最小，所以硝酸银没有完全反应，溶液中含有硝酸银、生成的

硝酸锌、没有反应的硝酸铜，此时溶液中含金属离子Zn2+、Cu2\Ag+,故A说法错误；

B、b点处的溶液质量减小到最小，表示锌与硝酸银恰好完全反应，固体中含金属单质Ag和未反应的Zn,

故B说法正确；

C、b点时表示锌与硝酸银恰好完全反应，溶液中已经没有硝酸银，滴加稀盐酸，不会生成白色沉淀，故C

说法错误；

D、根据分析，锌先和硝酸银反应，此时硝酸铜没有反应，溶液是蓝色，当硝酸银被完全反应，锌和硝酸铜

反应生成无色的硝酸锌溶液和铜，一段时间后由蓝色逐渐变为无色，故D说法正确；

故选BD。

17.(2022.贵州黔东南•统考中考真题)金属材料对于促进生产发展，改善人类生活发挥了重大作用，因此

学习金属性质，根据性质合理使用金属就显得十分重要。请按要求回答下列有关金属性质的问题：

(1)铝具有很好的抗腐蚀性能原因是O

(2)向含有硝酸铜、硝酸银和硝酸锌的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。