上海市金山区2024届高三年级上册期末考试化学试题（含答案）

2024年上海市金山区高三化学一模试卷和答案

(满分150分考试时间120分钟)

2024年1月

考生留意：答案全部做在答题纸上，否则不予评分。

相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-23Ca-40Ba-137S-32Cu-64Fe-56V-51o

第I卷(共66分)

一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。)

1、以下物质与常用危急化学品的类别不对应的是

A.浓H2so八NaOH——腐蚀品B.KMnO4>K2Cr2O7——氧化剂

C.CaC2、Na一一遇湿易燃物品D.CH3CH2OH,CCI4一一易燃液体

2、下列化学用语运用正确的是

A.表示出燃烧热的热化学方程式：2H2(g)+5(g)玲2H2O(l)-571.6kJ

H

B.NH4cl电子式：[H：N：H]+cr

H

C.乙醛结构式：CH3CHO

D.丙烷分子的球棍模型:

3、自然气脱硫些方法有多种，一种是干法脱硫，其涉及的反应：

H2(g)+CO(g)+SO2(gr—H2O(g)+CO2(g)+S(s)+Q(Q>0)o要提高脱硫率可实行的措施是

A.加催化剂B.分别出硫C.减压D.加生石灰

4、有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是

A.CH2cH2cH2cH21,4-二甲基丁烷B.CH3CHCH=CH2

CH

加CH33

D

C.CH3CH2CHCH32-甲基丁烷-CH2C1-CH2C1二氯乙烷

CH3

5、化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列说法中不正确的是

A.Na2FeO4能与水缓慢反应生成Fe(0H)3和5,故可用作水的消毒剂和净化剂

B.钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3C>4,能起到防腐蚀作用

C.常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气，因此可用浓氨水检查氯气管道某处泄漏

D.用过量氯气和甲烷混合光照可获得纯净的CCL

二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。)

6、生锈是化学改变，当铁放的时间长了就会生锈。在铁生锈过程中可能发生的反应有

A.2Fe+3C)2玲Fe2。?B.O2+2H2O—4e玲40H一

3+

C.Fe-3e^FeD.2Fe(OH)3^Fe2O3+3H2O

7、硫酸亚铁锭是一种重要的化工原料。以下各组溶液中加入(NH4)2Fe(SO4)2-6H2。晶体后，离

子没有明显削减的是

A.Na\H+、Cr、NO3-B.K\Ba2\OFT、r

2-2-

C.Na+、Mg2+、CL、SO4D.K\S>BL、CICT

8、短周期元素X、Y、Z在元素周期表的位置如图，关于X、Y、Z的说法中正确的是

A.X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强Q

B.Y的氢化物稳定性比Z的氢化物稳定性弱rq一

V

C.H2Z能与稀H2ZO4发生氧化还原反应Iz

D.X单质的熔点比Z的熔点低民」

9、糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大养分物质。以下叙述正确的是

A.植物油不能使澳的四氯化碳溶液褪色

B.硬脂酸甘油酯在酸性条件下水解，称为皂化反应

C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应

D.蛋白质水解的最终产物为a-氨基酸_、

10、某条件下，恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)+3H2(gf—CH30H(g)+H2O(g)+Q(Q>0)o有

关说法正确的是

A.单位时间内消耗CO2和H2的物质的量比为1:3时，反应达到平衡

B.刚好分别出CH30H和H20可提高C02和H2的转化率

C.上升温度可使该反应的笔衡常数增大

,

D.若反应CO2(g)+3H2(gf—CH3OH(l)+H2O(g)+Q,则Q>Q，

11、已知乙烯醇(CH2=CH—0H)不稳定，可自动转化为乙醛，乙二醇在确定条件下发生脱

水反应，也有类似现象发生，所得产物的结构简式有人写出下列几种：

H2C-CH2CT^O

①CH2=CH2②。③CH3cHet④\—/⑤

其中不行能的是

A.①B.②③C.③④D.④⑤

12、探讨发觉，空气中少量的N02能作为催化剂参加硫酸型酸雨的形成，N02在上述过程中

的作用，与H2so4在下述改变中的作用相像的是

A.潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶B.硫化氢通入浓H2s。4中

C.浓H2s。4滴入萤石中，加热D,加入少量的H2s。4使乙酸乙酯水解

13、氢化亚铜(CuH)可用CuS04溶液和另一种反应物在40℃〜50℃时反应生成。CuH在氯

气中能燃烧，常温下跟盐酸反应能产生气体。以下说法错误的是

A.生成CuH的反应中CuS04被氧化

B.CuH既可作氧化剂也可作还原剂

C.2CUH+3CI2^2CUCI2+2HCI

D.CuH与盐酸反应有出生成

14、将几滴KSCN(SCN-是"类卤离子")溶液加入到含有Fe3+的酸性溶液中，溶液变成红色。

将该红色溶液分为两份：①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通

入S02，红色也褪去。以下推想确定不正确的是

A.①中红色褪去的缘由是KMnCU将SCN-氧化

B.②中红色褪去的缘由是S02将Fe3+还原成Fe2+

C.②中红色褪去的缘由是S02将SCN-还原

D.SCIXT在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2

15、下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应无法实现如图所示转化的是

物质转化关系abcd

AFeCI2FeCI3FeCuCI2

BS0soSH2SO4

a------------------b23

CCH=CHCH2OHCH2OH

CH2CICH2CICH2=CH2

DAI2O3NaAIO2AlAI(OH)3

16、以下各组物质溶液中反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是

A.FeBrz与CLB.Ca(HCO3)2-^NaOH

C.HCI与Na2cO3D.Ba(NC)3)2与Na2so4

17、在石灰窑中烧制生石灰，ImolCaCQ完全分解所须要的能量可燃烧0.453mol碳来供应。

设空气中。2体积分数为021,此为。.79,则石灰窑产生的气体中C02的体积分数可能是

A.0.46B.0.47

C.0.49D.0.52

三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选

项的，多选不给分；有两个正确选项，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分。)

18、以下对试验操作的说法正确的是

A.配制FeCb溶液时，应将FeCb溶解在适量的盐酸中

B.进行焰色反应时，所用粕丝先用NaOH溶液洗涤并充分灼烧

C.用CCI4萃取碘水中的b时，有机层从分液漏斗的下端放出

D.酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2遍，再加入待测液

19、异秦皮咤具有冷静安神抗肿瘤功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌功效。他们在确定条件下可

发生转化，如图所示，有关说法正确的是

O-CHOH

「3°,

CH3CH3

异秦皮咤秦皮素

A.异秦皮咤与秦皮素互为同系物

B.异秦皮咤分子式为C11H20O5

C.鉴别异秦皮咤与秦皮素可用FeCb溶液

D.lmol的秦皮素最多可与4moiNaOH反应

20、如图所示，将铁棒和石墨棒插入食盐水中。下列说法正确的是

A.若电键K与N连接，铁被爱护不会腐蚀

B.若电键K与N连接，正极反应式是4OH—4e-玲2H2O+O2个

C.若电键K与M连接，在溶液中滴入酚麟试液，则在铁棒旁边先

出现红色

D.若电键K与M连接,碳棒上发生还原反应

21、人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸氢盐簟孽:系（H2CO3/HCO3-）,它维持血液的pH

稳定。已知在人体正常体温时，反应H2CO3~^HCO3-+H+的平衡常数Ka=10-叫正常血

液中[HC03-]：[H2c。3卜20:1,则关于血液缓冲体系的推断正确的是

A.正常人血液的pH约为7.4

B.当过量的碱进入血液中时，发生的反应只有HC03-+0H-玲（^^一+小。

C.血液中存在[HCO3-]+[OH-]+2[CC）32-]=[H+]+[H2CC）3]

D.正常人血液内不会存在以HCO3-/CO32-为主的缓冲体系

22、将100mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成两份。向其中一份中渐渐加入铜粉,

最多能溶解9.6g（假设此时硝酸只被还原为NO,下同）；向另一份中渐渐加入铁粉，产

生气体的量随铁粉质量的改变如图所示。下列推断中错误的是

A.0A段产生的气体是NO,BC段产生的气体是H2

B.A点对应消耗N03一物质的量为O.lmol

C.B点对应的消耗铁粉的质量为8.4g

D.原混合酸溶液中H2so4浓度为2.0mol/L

第II卷（共84分）

四、（本题共8分）

化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料。

23、X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的最外层电子排布式是。

24、X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式是。

25、确定条件下，A和水作用生成含Y的化合物乙Z分子含有10个电子。Z与出。2反应，

产物之一是Y的单质，也是空气的主要成分之一，Y单质的电子式,Z分子的

空间结构呈_______，A的化学式是o

26、X的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到两种化合物，且均由

两种元素组成，且都是新型陶瓷材料，其反应的化学方程式是o

五、(本题共8分)

氧化还原反应中事实上包含氧化和还原两个过程，下面是一个还原过程的反应式：

-+

NO3+4H+3e^NO+2H2O

KMnO4>Na2c5、Cu2O,Fe2(SC)4)3中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。

27、配平该氧化还原反应的方程式：o

28、反应中硝酸体现了、性质。

29、反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是moL

30、若等量的甲与某浓度硝酸反应时，被还原的硝酸物质的量与上述反应相比较增加了，缘

由是O

六、(本题共8分)

一氧化碳是一种重要的化工原料，被应用于许多停工生产中。

31、高炉炼铁中发生的反应之一是：FeO(s)+CO(g)=^Fe(s)+CO2(g)+llkJ/mol。温度上升，化

学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比将(填"增大"、"减小"

或"不变")。

32、已知1100°(:时，反应已O(s)+CO(g)'、Fe(s)+C02(g)的平衡常数K=0.263,现测得高炉中

[C02]=0.025mol/L,[C0]=0.1mol/L,此时该反应(填字母代号)。

A.向正反应方向进行B.处于平衡状态C.向逆反应方向进行

33、合成氨工业中需将原料气中的CO变成CC)2除去。在密闭容器中将等体积的CO和H20

混合加热到830℃,达到下列平衡：CO(g)+H2O(g)^^CO2(g)+H2(g);若平衡时旧2。]=[(：。2],

则CO转化成C02的转化率是=

34>用CO和出经如下两步反应反应制得甲酸甲酯：

①C0+2H2-CH30H②CO+CH30HfHCOOCH3

已知反应①中CO的转化率为0.8,反应②中两种反应物的转化率均为0.85,则2.52kgCO

最多可制得甲酸甲酯kg。

七、(本题共12分)

1-乙氧基蔡是一种无色液体，密度比水大，不溶于水，易溶于醇、酸，熔点5.5℃,沸

点267.4℃。1-乙氧基蔡常用作香料，也可作为合成其他香料的原料。试验室制备1-乙氧基

票的过程如下：

1-S酚1乙氧基装

35、将72g1-蔡酚溶于100mL无水乙醇中，加入5mL浓硫酸混合。将混合液置于

如图所示的容器中加热充分反应。试验中运用过量乙醇的缘由是。

36、烧瓶上连接长直玻璃管的主要作用是。

37、反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层。为提纯产物有以下四步

操作：①蒸储；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液碱洗并分液；④用无水氯化

钙

干燥并过滤。正确的依次是（填字母代号）。

A.③②④①B.①②③④C.②①③④

38、蒸储时所用的玻璃仪器除了酒精灯、冷凝管、接收器、锥形瓶外还有

________。「量

39、试验测得1-乙氧基蔡的产量与反应时间、温度的改变如图所示，时间/户、；：。*

延长、温度上升1-乙氧基茶的产量下降的缘由可能是_____、______。0上———t

一1t/h

40、用金属钠可检验1-乙氧基蔡是否纯净，简述试验现象与结论：。

八、（本题共12分）

高镒酸钾是铳的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锦矿制备高锯酸钾的一

种工艺流程。20℃时溶解度（克/100克水）,K2co3：111,KMnO4：6.34。

MnCh空气

1IHO

I

KOH

41、KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列（填序号）物质相像。

A.75%酒精B.双氧水C.苯酚D.NaCIO溶液

42、写出MnO2>KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式：。

43、向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnC）4，该反应中的还原剂和氧化剂之比是。

44、上述流程中可以循环运用的物质有石灰、二氧化碳、和0

45、若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则lmolMnCh可制得molKMnO4o

46、操作I的名称是;操作II是依据KMnCU和K2CO3两物质在（填

性质）上差异，采纳（填操作步骤）、趁热过滤得到KMnCU粗晶体的。

九、（本题共8分）

48、化合物F的结构简式是-

49、从B-E,设计步骤②的目的是，写出步骤②的化学方程式：

50、写出符合下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：o

A.属于芳香族化合物B.分子中有4种化学环境不同的氢原子

C.lmol该物质最多可消耗2moiNaOHD.能发生银镜反应

十、（本题共12分）

某有机物X的相对分子质量小于100,lmol有机物X完全燃烧生成等物质的量的

CO2和也0,同时消耗标准状况下的O2112L。

51、该有机物X的分子式是。

A.C4H8B.C2H4。C.C4H8。2D.C10H22O20

52、若X能发生银镜反应，但不能发生水解反应，且能与Na反应产生氢气，则其可能的结

构种。

甲物质是X的同分异构体，分子中含猷基和羟基，物质甲能发生如下图所示转化：

|厨房常用酸味剂回国.氢澳酸’△,回一•回士匕登国

NaOH/H2O,△HBr,催化剂

①银氨溶液②酸化

H2/Pt,△

△

HIO

△4因乙一酸＞|b（含六元环）|

R-I~R-△—ARCHO+R'CHO

已知：0HOH

53、B的名称是,A玲D的反应类型为,E玲F的反应条件是。

54、写出F玲G的化学方程式：o

55、D的结构简式是o

56、物质乙也是X的同分异构体，lmol乙与足量的Na反应可生成lmol或，且乙不能使澳

的CCI4溶液褪色，乙分子中的官能团连在相邻的碳原子上。乙有三种不同环境下的氢原

子，个数比分别是2:1:1。PBS是一种新型生物降解塑料，以乙为原料合成PBS路途流

程图如下：

电/催化剂

H2C-CH2OH

I△*H2C-CH2OH

浓硫酸

HIO4H2C-CHO

乙-----------------APBS

HCCHO

△2-△

I°J催化剂,H2C-COOH

ZAH2C-COOH

则乙的结构简式是，PBS的结构简式是

十一、（本题共16分）

工业上采纳接触法制硫酸。将确定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽视C0）放

入确定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂V2O5作用下发生反应2so2+O2'-2so3。

反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH,气体体积削减了21.28L；再将

剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液汲取02,气体的体积又削减了5.6L（以上气体

体积均已换算成标准状况下的体积）-（计算结果保留两位小数）

将催化剂取出，此时催化剂中含有丫2。5、V0S04和等，其中V0S04能溶于水，从中

回收V2O5的主要流程如下：

H2so4有机溶剂KC103NH3H2。

,I,,I,Il-

催化剂一|浸取还原i早一|萃取反萃河一圉正1一玩淘一唇斜fV2O5

Na2sO3滤渣H2s。4

57、平衡时，S02的物质的量是mol,若将平衡混合气体的5%通入过量BaCb溶

液，生成沉淀go

58、反萃取过程运用质量浓度（单位体积溶液所含溶质的质量）为135g/L的H2so4，配制

1L该溶液须要质量分数为98%的浓硫酸mLo（98%浓硫酸的密度为

1.84g/cm3）o若反萃取运用的硫酸用量过大，进一步处理时会增加的用量。

59、浸取还原过程的产物为之一是V0S04,反应的方程式为,

氧化过程的反应方程式为：KCIO3+6VOSO4+3H2SO4^3（VO）2（SO4）3+KCI+3H2O

若两步所用试剂Na2s。3与KCI03物质的量之比为12:7,则该催化剂中V2O5、VOSCM物质

的量之比是o

60、经分析，沉淀的摩尔质量为598g/mol,取沉淀59.8g充分焙烧，得固体残留物54.6g,

再将所得气体通过碱石灰，削减1.8g,剩余气体能被稀硫酸完全汲取。通过计算确定沉

淀的化学式。

高三化学参考答案及评分要求2024.01

一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）

题号12345

答案DDDCD

二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）

题号67891011121314151617

答案DCDDBADACBDA

三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项

的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。）

题号1819202122

答案ACBDCADD

四、（本题共8分）

、（分）、3+