高考化学一轮复习讲练测第03讲物质的组成、性质和分类（讲）（原卷版+答案解析）

第03讲物质的组成、性质和分类

目录

第一部分：网络构建（总览全局）

第二部分：知识点精准记忆

第三部分：典型例题剖析

高频考点1考查物质的组成与分类

高频考点2考查物质的性质与变化

高频考点3考查分散系与胶体

正文

第一部分：网络构建（总览全局）

第二部分：知识点精准记忆

知识点一物质的组成

1、元素、物质及微粒间的关系

（1）宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。

①分子：保持物质化学性质的最小微粒。

②原子：化学变化中的最小微粒。

③离子：带电荷的原子或原子团。

④原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，如同一个原子一样的原子集团。

【特别提醒】“基”与“官能团”“原子团”的区别

①基是指带有单电子的原子团。如一CH3、一CH2—（亚甲基）、一CH2cH3。

②官能团是指决定有机物化学性质的原子或原子团。如一OH、一CHO、一COOH、—X（卤素原子）等。

③“基”和“官能团”呈电中性，而8歹、NO,、SOF>NlK等原子团可带负电荷或正电荷。

（2）元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。

元素在自然界的.存在形式有游离态和化合态。

①游离态：元素以单质形式存在的状态。

②化合态：元素以化合物形式存在的状态。

（3）元素与物质的关系

一组成J单质:只由一种元素组成的纯净物。

兀素>［化合物：由多种元素组成的纯净物。

（4）原子与物质的关系

I共价键•物质，如金刚石、SiO2

共价键一分子，如CO2、Ck

原子得失电子.离子里鳗离子化合物如NaCl

其他形式*物质,如He、金属Na

2、同素异形体

（1）概念：同种元素形成的不同单质叫同素异形体。

（2）形成方式

①原子个数不同，如。2和。3；

②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。

（3）性质差异

物理性质差别较大，同素异形体之间的转化属于化学变化。

3、混合物和纯净物

（1）纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。

（2）混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。

纯净物和混合物的区别

纯净物混合物

有固定的组成和结构无固定的组成和结构

有一定的熔、沸点无一定的熔、沸点

保持一种物质的性质保持原有物质各自的性质

4.元素、微粒及物质间的关系图

同

单

质

素'

态

异

游离

形

元

体

素

态

——

化任

化合物

宏观角度

知识点二物质的分类

根据物质的组成，可以从不同层次和不同角度对物质进行分类。

1、简单分类法一交叉分类法和树状分类法

（1）交叉分类法一从不同角度对物质进行分类。

据金属阳离子

进行分类

进行分类有氧元素进行分类

（2）明确分类标准是对物质正确树状分类的关键

单按照元金属单质

按

组质

成

物素性质非金属单质

质

的

纯按化合物性质

净酸、碱、盐、氧化物等

物元素

按是种类化按化合物的组

合离子化合物、共价化合物

希成和结构

制同种

按在水溶液或熔融

电解质、非电解质

状态下是否导电

份子）

组成按在化学反应

氧化剂、还原剂

中得失电子

混按混合物中分散质

合溶液、胶体、浊液

希微粒的直径大小

3、树状分类法在无机化合物分类中的应用

按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于包含关系。

r氢化物：HC1、HZS、HZO、NH3等

f不成盐氧化物：CO、NO等

，碱性氧化物:NaQ、CaO等

氧化物＜成盐氧化物酸性氧化物:CO?、P2Q等

,两性氧化物:Ahd等

【过氧化物：Na?Oz、HQ等

।一元酸：HCLHNQ等

（按电离出的H-数|二元酸：HzSO,、HzS等

।三元酸：H3PO”等

和拄哈田旦木不冷/无氧酸：HCLHS等

机按酸根是否己氧（人后崎口TJSCAfr

化［酸】［含氧酸：HClCh、H2s。4等

合止总件.也/强酸：HC1、HZSO«、HNO3等

£按酸性强弱（弱酸:CHQOOH,HF等

,按有无挥发性/挥发性酸：HNQ、HC1等

按有无挥发性I难挥发性酸:曰SO,、H3PO4等

按水溶性］可溶性碱:NaOH、KOH、Ba（OH）z等

难溶性碱:Mg（OH）z、CU（OH）2等

碱

按碱性强弱（强碱:NaOH、Ba（OH）z.KOH等

弱碱:NH3•印。等

［正盐:&SO4、KNO3、NaCl等

酸式盐：NaHCO3、KHSO,等

碱式盐:Cuz(OH)2cos等

，复盐:KAl(SOd•12HzO等

【特别提醒】

1）熟悉常见的混合物

（1）气体混合物：空气、水煤气（CO和H2）、爆鸣气（H2和。2）、天然气（主要成分是CH4）、焦炉气（主要成分

是H2和CH4）、高炉煤气、石油气、裂解气。

（2）液体混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、水玻璃、福尔马林、浓硫酸、盐酸、汽油、植

物油、胶体。

（3）固体混合物：大理石、碱石灰、漂白粉、高分子化合物、玻璃、水泥、合金、铝热剂。

2）正确理解几个“一定”“不一定”

（1）酸性氧化物和碱性氧化物

a.碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物（如M112O7为酸性氧化物、AhCh为两

性氧化物、NazCh为过氧化物）。

b.酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如M112O7）;非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如CO、NO）o

c.酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱（如SiCh、Fe2O3）o

d.酸性氧化物都是对应酸的酸醉，但酸好不一定都是酸性氧化物，如乙酸酎［(CH3CO)2。］。

e.溶于水生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，如N02；溶于水生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物，如

NazCh。

(2)共价化合物和离子化合物

a.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如镂盐。

b.由金属元素和非金属元素组成的化合物不一定是离子化合物，如AlCh。

(3)纯净物和混合物

a.只含一种元素的物质不一定是纯净物，也可能是混合物，如。2和。3,金刚石和石墨，正交硫和单斜硫。

b.结晶水合物属于纯净物，如CUSO4・5H2。、KA1(SO4)2・12H2。等物质。

C.同位素形成的单质或化合物是纯净物，如H2与D2、及。与D2。。

d.分子式为C5H10的物质存在多种同分异构体，可能是纯净物也可能是混合物。

3)确定某酸是几元酸，不能依据分子中氢原子的个数，如CH3coOH不是四元酸，而是一元酸。

知识点三物质的性质与变化

包括液化、

汽化、熔化、

表现出物理决定、物理溶解、凝固、

性质表现出变化升华、变形、

粉碎、分储

有

不需要发没

物

新等

生

生化学变质

化就表现成

出来

物质决定物质决定物质

结构性质'表现出变化

金属性、非伴随物质变

金属性、稳化和能量变

定性、氧化化，实质是旧

性、还原性、键的断裂和

酸碱性、络新键的形成

合性等

1、物理性质和化学性质

物理性质化学性质

,人物质不需要发生化学变物质在化学变化中

概今

化就表现出来的性质表现出来的性质

物质的分子组成和结构物质的分子组成和

实质没有发生改变时呈现的结构发生改变时呈

性质现的性质

颜色、状态、气味、密度、

氧化性、还原性、酸

,,溶解性、熔点、沸点、硬

性质表现碱性、稳定性、可燃

度、导电性、导热性、光

性等

泽、延展性、挥发性等

2、物理变化和化学变化

(1)物理变化与化学变化的比较

,、变化

物理变化化学变化

比较

特征没有新物质生成有新物质生成

物质的组成、结构发

构成物质的粒子间隔发

实质生变化，分子中原子

生变化

重新组合

化学变化中二伴随着物理变化发生，但物理变

关系

化过程中不一定有化学变化

三谣①蒸储②分储干镭

注意：①化学变化中常伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象的变化不一定属于化学变化，如金属受

热发光。

②化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，但存在化学键断裂的变化不一定是化学变化，如HC1溶于水、

熔融NaCl电离等。

③原子的裂变、聚变虽有新物质生成，但它不属于中学化学意义上的化学变化。

④物理变化与化学变化的判断方法

从宏观有新物质生成是化学变化，反之为物理变

—

上判断化

有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的

从微观

—是化学变化；只有化学键断裂的不一定是

上判断

化学变化，如NaCl晶体的熔化

（2）化学反应的分类

1■化合反应

分解反应

按反应物、生成物种类及数目多少分为《取-

置换反应

、复分解反应

离子反应

按反应中有无离子参与分为

非离子反应

化学反应＜

氧化还原反应

按反应中有无电子转移分为

非氧化还原反应

可逆反应

按反应进行的程度和方向分为

不可逆反应

吸热反应

按反应的能量变化分为

放热反应

（3）单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系

盐

和

气

体

盐

和

金

属

注意：1）从物质的分类上，纵向、横向构建知识分类意识。横向以化合价为基础，结合氧化还原反应规律,

学会分析物质的化学转化关系；纵向则对比同类物质的性质差异，把握物质性质差异性。

2）物质之间是否反应，不仅与物质结构、性质有关，而且与物质所在环境有关，在研究物质性质时，要注

意通性与个性之间的关系，在每条通性之外都存在个性。备考时，注意掌握化学中Na、，Mg、AhFe、Cu、

C、Si、N、S、Cl等常见元素的单质、氧化物、酸或碱、盐之间的相互关系及每一步关系中各种可能的变

化方式和方法，归纳总结物质之间不能转化的情形。

3）常见物质间转化的几个误区

①S燃烧不能直接生成S03而是生成S02o

②AI2O3、SiO2,FezCh与H2O不反应，不能直接转化为A1(OH)3、H2SiO3>Fe(OH)3o

③NH3催化氧化不能直接生成N02O

@Fe与CL反应不能生成FeCl2o

⑤Fe与H+、CU2+>S、L反应不能生成Fe3+。

(4)不同类别的无机物之间转化的一般规律

1)金属单质及其化合物的转化

金属单质碱性氧化物」与碱上^盐

如：Na—^Na20」^Na0H里巴Na?SC)4

符合上述转化关系的常见金属有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述转化关系。

2)非金属单质及其化合物的转化

非金属单质，酸性氧化物一旦酸』-盐

如：S—^SC)2』^H2s。3"工Na2s03

符合上述转化关系的常见非金属有C、S、P等，但N、Si等不符合上述转化关系。

(5)物质变化中的“三储”、“四色”、“五解”和“十八化”归类

物理变化化学变化

三储蒸储、分储干储

显色反应、颜色反应、指示剂变

四色焰色反应

色反应

五解潮解分解、电解、水解、裂解

氢化、氧化、水化

溶化、

风化、炭化、钝化、

汽化、

十八化催化、皂化、歧化、

液化、

卤化、硝化、酯化、

酸化、

裂化、油脂的硬化

(6)物质性质与变化的关系

|物理产质管丽

I物质结构吟黑物质］质上薨汽物质变化।

------------------------------------------------衣巩0Q---------

I化学性质皆标

物质的性质是物质固有的属性，是物质的基本特征，是变化的内因(即变化的依据)。物质变化就是物质

的形态发生了变化（物理变化）或者物质的分子构成发生了变化（化学变化）。变化是一个过程或现象，是性质

的具体体现，即性质决定变化，变化体现性质。物质具有某种性质，才会发生对应的变化；物质发生了某

种变化，说明了该物质具备某种性质。

知识点四分散系、胶体

1、分散系

（1）概念：一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质中所得到的体系。被分散的物质称为分散质，起容

纳分散质作用的物质称为分散剂。

（2）分类：

①按照分散质粒子的大小

一溶液一卜胶体寸浊液，

0InmlOOnm分散质粒子直径

②按照分散质和分散剂的状态

如烟属于气固分散系；雾属于气液分散系；悬浊液属于液固分散系；合金属于固固分散系。

③三种分散系比较

分散系溶液胶体浊液

分散质粒子直径大小VInm1〜100nm>100rnn

巨大分子或离

分散质微粒成分离子或小分子大分子或离子集合体

子集合体

外观特征均匀、透明均匀、透明或半透明不均匀、不透明

不稳定，静置有

稳定性稳定，静置无沉淀较稳定

沉淀或分层

分散质能否透过滤纸能能不能

饱和溶液、不饱和固溶胶、液溶胶、气溶

分类悬浊液、乳浊液

溶液胶

实例食盐水、蔗糖溶液Fe(OH)3胶体泥水

2、胶体

（1）胶体的性质与应用

①丁达尔效应:可见光束通过胶体时，在入射光侧面可看到一条光亮的通路，这是胶体粒子对光线散射而形

成的，可用此性质来鉴别溶液和胶体。

②布朗运动：胶粒永不停息地做无规则运动的现象叫做布朗运动，是胶体稳定的次要原因。

③电泳:由于胶体粒子带有电荷，在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作定向移动的现象。此性质可用于工

业上的静电除尘。

④聚沉

a.概念：使胶体凝聚形成沉淀析出的现象。

b.方法：加热或搅拌、加入电解质溶液、加入带相反电荷的胶体粒子的胶体

c.应用，如制作豆腐、明矶净水等。

⑤介稳性:胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系。

注意：同种胶体粒子的电性相同，互相排斥，是胶体较稳定的主要原因，次要原因是布朗运动。

(2)Fe(OH)3胶体的制备

①制备原理：FeCb+3H2O_^_Fe(0H)3(胶体)+3HC1

②具体操作：用烧杯取少量蒸储水，加热至沸腾；向沸水中逐滴加入适量的饱和FeCb溶液；继续煮沸至溶

液呈红褐色，停止加热，即得Fe(0H)3胶体。

(3)胶体的应用

①工业除杂、除尘

②土壤的保肥作用

③豆腐的制作原理

④江河入海口处形成三角沙洲

⑤明研的净水作用。

【易错警示】

1.利用丁达尔效应可以快速鉴别溶液与胶体，但胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径介于

1〜lOOnm之间，而不是丁达尔效应。

2.胶体不带电荷，胶体粒子(分散质)带电荷，但淀粉胶体的胶体粒子也不带电荷，但整个分散系仍呈电中

性。

3.Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶粒数目远小于铁原子的数目。

4.胶粒有很大的比表面积，吸附能力很强。

5.胶体中的分散质微粒能透过滤纸，但不能透过半透膜，因此可用过滤的方法分离胶体和浊液，用渗析的方

法分离胶体和溶液。

6.书写Fe（0H）3胶体制备化学方程式的四个易错点。

①用“==”而不用"“；

②Fe（0H）3分子式后注明胶体而不使用符号；

③反应条件是“△七

@HC1后不能标“广符号。

第三部分：典型例题剖析

高频考点1考查物质的组成与分类

例1.（2023•新泰市第一中学北校月考）将物质进行分类，有助于理解和记忆。下列物质的分类正确的是（）

土卜

分类酸碱rm碱性氧化物酸性氧化物

AH2so4Na2cC)3NaOHSO2co2

BHC1NaOHNaClNaaOco

CHNO3KOHCaCO3CaOSO2

DNaHSO4NaOHNH4CIFezChSO3

【变式训练1］（物质的分类）（2023•北京朝阳区高三期末）2020年12月17日，“嫦娥五号”返回器携带月壤

成功返回，“可上九天揽月”成为现实。下列涉及火箭发射及“嫦娥五号”的系列材料中，主要成分均为非金属

单质的是（）

【变式训练2】（生活中物质的分类）（2023浙江省杭州市高三教学质量检测）垃圾分类并回收利用，可以减

少垃圾处理量，提高资源利用价值。下列垃圾分类不畲军的是（）

ABcD

垃圾废荧光灯管丢弃的菜叶废药品卫生间废纸

敏G

垃圾

分类

厨余垃圾其它垃圾

KitchenwasteOtherwaste

高频考点2考查物质的性质与变化

例2.（2023•福建三明市•高三二模）下列体现我国悠久金属矿物开发历史的诗文中，不涉及化学变化的是

A.千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金B.丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂

C.熬胆矶铁釜，久之亦化为铜D.君不见昆吾铁冶飞炎烟，红光紫气俱赫然

【变式训练1】（物质变化类型的判断）下列诗句或谚语都与化学现象有关，下列说法不正确的是（）

A.“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化

B.“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化

C.“滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化

D.“野火烧不尽，春风吹又生”包含了多种化学变化

【变式训练2】（物质变的性质及其应用）下列过程中没有发生化学变化的是（）

A.氯气作水的杀菌消毒剂

B.硅胶作袋装食品的干燥剂

C.二氧化硫作纸浆的漂白剂

D.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂

【变式训练3】（化学反应类型的判断）（2023•福建厦门市期末）2020年世界十大重要科学发现中，涉及化学

变化的是（）

A.低温电镜达到原子分辨率B.臭氧层正在自我修复

C.卫星图像绘制树木地图D.发现银河系快速射电暴来源

高频考点3考查分散系与胶体

例3.（2023•云南高三二模）我国科学家近来研制出的“全碳气凝胶”固体材料“碳海绵”，是迄今世界上最轻

的材料。下列关于“碳海绵”的说法错误的是

A.光束照射时可观察到丁达尔现象

B.常温下具有良好的耐酸、耐碱性

C.可用于处理海面的漏油

D.其净水过程是化学变化

【变式训练11（胶体的组成和性质）（2023•东莞市光明中学期末）我国科学家在世界上第一次为一种名为“钻

酷菁”的分子（直径为L3xIO©m）恢复了磁性。“钻麟菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿

素非常相似。下列说法中正确的是（）

A.“钻献菁”分子具有丁达尔效应

B.“钻醐菁”分子不能透过滤纸

C.此项工作可以用来改变分子的某些物理性质

D.将“钻麟菁”分子分散到水中能形成悬浊液

【变式训练2】（胶体的性质和应用）（2023•陕西西安市•长安一中月考）由空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒

物组成的气溶胶系统造成的视觉障碍叫霾。当水汽凝结加剧、空气湿度增大时，霾就会转化为雾。二氧化

硫、氮氧化物和可吸入颗粒物是雾霾的主要组成。以下说法不正确的是（）

A.雾霾天，汽车车灯照出通路的现象属于丁达尔效应

B.静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去

C.防雾霾口罩的原理与过滤、渗析类似，防雾霾效果好的口罩往往呼吸阻力较大

D.PM2.5是直径小于或等于2.5pn的污染物颗粒，完全属于胶体粒子的直径范围

【变式训练3】（胶体的制备）某班同学在化学实验课上利用必修1教材的实验方法制备氢氧化铁胶体，方

法如下：在一个洁净的烧杯中加入蒸储水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCb溶液继续

煮沸，得到透明的红褐色液体。化学方程式为FeCb+3H2O_A_Fe（OH）3（胶体）+3HCl。

（1）判断胶体制备是否成功，比较简单的方法就是利用胶体的进行验证。

（2）在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并

分析原因：

①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到，其原因

是O

②乙同学在实验中没有使用蒸储水，而是用自来水，结果会，原因是

③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会，原因是

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

⑶丁同学按要求制备了Fe（OH）3胶体，但是他又向Fe（OH）3胶体中逐滴加入了稀H2s。4溶液，结果出现了

一系列变化。

①先出现红褐色沉淀，原因是o

②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是

第03讲物质的组成、性质和分类

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第一部分：网络构建（总览全局）

第二部分：知识点精准记忆

第三部分：典型例题剖析

高频考点1考查物质的组成与分类

高频考点2考查物质的性质与变化

高频考点3考查分散系与胶体

正文

第一部分：网络构建（总览全局）

第二部分：知识点精准记忆

知识点一物质的组成

1、元素、物质及微粒间的关系

（1）宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。

①分子：保持物质化学性质的最小微粒。

②原子：化学变化中的最小微粒。

③离子：带电荷的原子或原子团。

④原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，如同一个原子一样的原子集团。

【特别提醒】“基”与“官能团”“原子团”的区别

①基是指带有单电子的原子团。如一CH3、一CH2—(亚甲基)、一CH2cH3。

②官能团是指决定有机物化学性质的原子或原子团。如一OH、一CHO、一COOH、一X(卤

素原子)等。

③，，基，，和，，官能团，，呈电中性，而NO?、SOF>NH：等原子团可带负电荷或正电荷。

(2)元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。

元素在自然界的存在形式有游离态和化合态。

①游离态：元素以单质形式存在的状态。

②化合态：元素以化合物形式存在的状态。

(3)元素与物质的关系

一组成|单质：只由一种元素组成的纯净物。

兀素1化合物：由多种元素组成的纯净物。

(4)原子与物质的关系

।共价键•物质,如金刚石、SiO2

共价键，分子，如CO-Cb

原子得失电子.离子至壁离子化合物如NaCl

其他形式“物质，如He、金属Na

2、同素异形体

(1)概念：同种元素形成的不同单质叫同素异形体。

(2)形成方式

①原子个数不同，如。2和。3；

②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。

(3)性质差异

物理性质差别较大，同素异形体之间的转化属于化学变化。

3、混合物和纯净物

(1)纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。

(2)混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。

纯净物和混合物的区别

纯净物混合物

有固定的组成和结构无固定的组成和结构

有一定的熔、沸点无一定的熔、沸点

保持一种物质的性质保持原有物质各自的性质

4.元素、微粒及物质间的关系图

同

素

异单质

态

形游离

体

国工

构成

逊

元素

原子

----

态

化合

I构成

分子

7

化合物

，

____

_____

_____

____

_____

_____

\____

角度