高中三年级上学期化学《水溶液中的“图像中的”离子浓度大小比较问题》教学课件

水溶液中的“图像中的”离子浓度大小比较问题[例一]常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的CH3COOH溶液，滴定曲线如图所示。已知在点③处恰好中和。下列说法不正确的是A.点①②③三处溶液中水的电离程度依次增大B.该温度时CH3COOH的电离平衡常数约为1.8×10－5C.点①③处溶液中均有c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)D.滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)A.点①②③三处溶液中水的电离程度依次增大解析点③处恰好中和，反应生成醋酸钠，溶液中氢离子或氢氧根离子浓度越大，

水的电离程度越小，在逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反应时，溶液中氢离子浓度减小，水的电离程度逐渐增大，A项正确；

0.1000mol·L－1NaOH溶液20.00mL某未知浓度的CH3COOH溶液已知在点③处恰好中和。B.该温度时CH3COOH的电离平衡常数约为1.8×10－5B.该温度时CH3COOH的电离平衡常数约为1.8×10－5

点③处恰好中和，反应生成醋酸钠，原溶液中醋酸的浓度为：

＝0.10055mol·L－10.1000mol·L－1NaOH溶液20.00mL某未知浓度的CH3COOH溶液已知在点③处恰好中和。B.该温度时CH3COOH的电离平衡常数约为1.8×10－5B项正确在点③处二者恰好中和生成醋酸钠，根据质子守恒可得：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)，C项错误；c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)，根据电荷守恒规律可知，此情况可能出现，如溶液中存在大量醋酸和少量醋酸钠时，D项正确。[例一]常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的CH3COOH溶液，滴定曲线如图所示。已知在点③处恰好中和。下列说法不正确的是A.点①②③三处溶液中水的电离程度依次增大B.该温度时CH3COOH的电离平衡常数约为1.8×10－5C.点①③处溶液中均有c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)D.滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)C[例二]常温下，用0.10mol·L－1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L－1H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成两者溶液的体积之和)，下列说法正确的是10.00mL0.10mol·L－1H2C2O4(二元弱酸)0.10mol·L－1KOH溶液解析根据电荷守恒得出，点②所示溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝

＋c(OH－)，故A项不正确；点③所示溶液中恰好反应生成KHC2O4，该溶液显酸性，故

的电离程度大于其水解程度，故c(K＋)＞＞

＞c(H2C2O4)，B项不正确；10.00mL0.10mol·L－1H2C2O4(二元弱酸)0.10mol·L－1KOH溶液10.00mL0.10mol·L－1H2C2O4(二元弱酸)0.10mol·L－1KOH溶液10.00mL0.10mol·L－1H2C2O4(二元弱酸)0.10mol·L－1KOH溶液[例二]常温下，用0.10mol·L－1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L－1H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成两者溶液的体积之和)，下列说法正确的是C[例三](2018·浙江4月选考，23)在常温下，向10mL浓度均为0.1mol·L－1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L－1盐酸，溶液pH随盐酸加入体积的变化如图所示。下列说法正确的是D.若将0.1mol·L－1的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的pH＝7时：c(Na＋)

＝c(CH3COO－)10mL浓度均为0.1mol·L－1的NaOH和Na2CO3混合溶液0.1mol·L－1盐酸A项，加入盐酸体积为5mL时，溶液中溶质的物质的量之比为n(NaCl)∶n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶1∶2，溶液中离子浓度大小应为c(Na＋)＞c()＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H＋)，错误；10mL浓度均为0.1mol·L－1的NaOH和Na2CO3混合溶液0.1mol·L－1盐酸10mL浓度均为0.1mol·L－1的NaOH和Na2CO3混合溶液0.1mol·L－1盐酸D.若将0.1mol·L－1的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的pH＝7时：c(Na＋)＝c(CH3COO－)10mL浓度均为0.1mol·L－1的NaOH和Na2CO3混合溶液0.1mol·L－1盐酸[例三](2018·浙江4月选考，23)在常温下，向10mL浓度均为0.1mol·L－1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L－1盐酸，溶液pH随盐酸加入体积的变化如图所示。下列说法正确的是D.若将0.1mol·L－1的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的pH＝7时：c(Na＋)

＝c(CH3COO－)B[例四](2017·浙江4月选考)25℃时，在含CH3COOH和CH3COO－的溶液中，CH3COOH、CH3COO－二者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是A.在pH＜4.76的溶液中，c(CH3COO－)＜c(CH3COOH)B.在pH＝7的溶液中，α(CH3COOH)＝0，α(CH3COO－)＝1.0C.在pH＞4.76的溶液中，c(CH3COO－)与c(OH－)之和可大于c(H＋)D.在pH＝4.76的溶液中加盐酸，α(CH3COOH)与α(CH3COO－)之和保持不变[例四](2017·浙江4月选考)25℃时，在含CH3COOH和CH3COO－的溶液中，CH3COOH、CH3COO－二者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是A.在pH＜4.76的溶液中，c(CH3COO－)＜c(CH3COOH)解析根据电离平衡判断CH3COOH和CH3COO－两者含量随pH升高的变化情况，酸性越强CH3COOH含量越大，碱性越强CH3COO－含量越大，A正确；[例四](2017·浙江4月选考)25℃时，在含CH3COOH和CH3COO－的溶液中，CH3COOH、CH3COO－二者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是B.在pH＝7的溶液中，α(CH3COOH)＝0，α(CH3COO－)＝1.0电离平衡或是水解平衡是可逆的，α(CH3COOH)或α(CH3COO－)不可能为0或1，只能接近于0或1，B错误；[例四](2017·浙江4月选考)25℃时，在含CH3COOH和CH3COO－的溶液中，CH3COOH、CH3COO－二者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是C.在pH＞4.76的溶液中，c(CH3COO－)与c(OH－)之和可大于c(H＋)pH>4.76，溶液中存在其他阳离子，根据电荷守恒，C正确；[例三](2017·浙江4月选考)25℃时，在含CH3COOH和CH3COO－的溶液中，CH3COOH、CH3COO－二者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是D.在pH＝4.76的溶液中加盐酸，α(CH3COOH)与α(CH3COO－)之和保持不变加入盐酸，根据物料守恒，始终存在α(CH3COOH)＋α(CH3COO－)＝1，D正确。[例四](2017·浙江4月选考)25℃时，在含CH3COOH和CH3COO－的溶液中，CH3COOH、CH3COO－二者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是A.在pH＜4.76的溶液中，c(CH3COO－)＜c(CH3COOH)B.在pH＝7的溶液中，α(CH3COOH)＝0，α(CH3COO－)＝1.0C.在pH＞4.76的溶液中，c(CH3COO－)与c(OH－)之和可大于c(H＋)D.在pH＝4.76的溶液中加盐酸，α(CH3COOH)与α(CH3COO－)之和保持不变B[例五]常温下，向20mL0.2mol·L－1H2A溶液中滴加0.2mol·L－1NaOH溶液，滴加过程中有关微粒的物质的量变化绘制在下图中。下列说法正确的是A.当V(NaOH)＝10mL时，溶液中粒子浓度大小关系为：c(Na＋)＞c(H2A)＞

c(HA－)＞c(H＋)＞c(OH－)B.当V(NaOH)＝20mL时，溶液中粒子浓度大小关系为：c(Na＋)＞c(H＋)＞

c(HA－)＞c(A2－)＞c(H2A)C.当V(NaOH)＝30mL时，溶液中存在以下关系：c(A2－)＋2c(OH－)＝c(HA－)

＋c(H＋)＋3c(H2A)D.当V(NaOH)＝40mL时，溶液中存在以下关系：c(Na＋)＝2[c(A2－)＋c(HA－)

＋c(H2A)][例五]常温下，向20mL0.2mol·L－1H2A溶液中滴加0.2mol·L－1NaOH溶液，滴加过程中有关微粒的物质的量变化绘制在下图中。下列说法正确的是A.当V(NaOH)＝10mL时，溶液中粒子浓度大小关系为：c(Na＋)＞c(H2A)＞

c(HA－)＞c(H＋)＞c(OH－)解析当NaOH溶液的体积为10mL时，得到以NaHA和H2A按1∶1为溶质形成的溶液，根据图像，溶液显酸性，所以离子浓度关系为c(HA－)＞c(Na＋)＞c(H2A)＞c(H＋)＞c(OH－)，选项A错误；[例五]常温下，向20mL0.2mol·L－1H2A溶液中滴加0.2mol·L－1NaOH溶液，滴加过程中有关微粒的物质的量变化绘制在下图中。下列说法正确的是B.当V(NaOH)＝20mL时，溶液中粒子浓度大小关系为：c(Na＋)＞c(H＋)＞

c(HA－)＞c(A2－)＞c(H2A)当NaOH溶液的体积为20mL时，反应只生成NaHA，根据图像，溶液显酸性，电离大于水解，所以离子浓度关系为c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)，选项B错误；[例五]常温下，向20mL0.2mol·L－1H2A溶液中滴加0.2mol·L－1NaOH溶液，滴加过程中有关微粒的物质的量变化绘制在下图中。下列说法正确的是C.当V(NaOH)＝30mL时，溶液中存在以下关系：c(A2－)＋2c(OH－)＝c(HA－)

＋c(H＋)＋3c(H2A)当V(NaOH)＝30mL时，得到以NaHA和Na2A按1∶1为溶质形成的溶液，根据质子守恒可知，溶液中存在以下关系：c(A2－)＋2c(OH－)＝c(HA－)＋2c(H＋)＋3c(H2A)，选项C错误；[例五]常温下，向20mL0.2mol·L－1H2A溶液中滴加0.2mol·L－1NaOH溶液，滴加过程中有关微粒的物质的量变化绘制在下图中。下列说法正确的是D.当V(NaOH)＝40mL时，溶液中存在以下关系：c(Na＋)＝2[c(A2－)＋c(HA－)

＋c(H2A)]当V(NaOH)＝40mL时，反应只生成Na2A，根据物料守恒可知，溶液中存在以下关系：c(Na＋)＝2[c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)]，选项D正确。[例五]常温下，向20mL0.2mol·L－1H2A溶液中滴加0.2mol·L－1NaOH溶液，滴加过程中有关微粒的物质的量变化绘制在下图中。下列说法正确的是A.当V(NaOH)＝10mL时，溶液中粒子浓度大小关系为：c(Na＋)＞c(H2A)＞

c(HA－)＞c(H＋)＞c(OH－)B.当V(NaOH)＝20mL时，溶液中粒子浓度大小关系为：c(Na＋)＞c(H＋)＞

c(HA－)＞c(A2－)＞c(H2A)C.当V(NaOH)＝30mL时，溶液中存在以下关系：c(A2－)＋2c(OH－)＝c(HA－)

＋c(H＋)＋3c(H2A)D.当V(NaOH)＝40mL时，溶液中存在以下关系：c(Na＋)＝2[c(A2－)＋c(HA－)

＋c(H2A)]D[例六]在常温下，在一组c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.10mol·L－1的H2A和NaOH混合溶液中，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A.c(Na＋)＝0.10mol·L－1的溶液中：c(H＋)－c(A2－)＝c(OH－)－c(H2A)B.NaHA溶液中，水的电离程度比纯水大C.c(HA－)＝c(A2－)的溶液是由等物质的量的NaHA和Na2A混合而成D.pH＝2.5的溶液中：c(H2A)＋c(A2－)＞c(HA－)[例六]在常温下，在一组c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.10mol·L－1的H2A和NaOH混合溶液中，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A.c(Na＋)＝0.10mol·L－1的溶液中：c(H＋)－c(A2－)＝c(OH－)－c(H2A)解析由题意c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.10mol·L－1，当c(Na＋)＝0.10mol·L－1时，则c(Na＋)＝c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)，溶液中存在电荷守恒关系c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)，两式相减可得c(H＋)－c(A2－)＝c(OH－)－c(H2A)，故A项正确；[例六]在常温下，在一组c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.10mol·L－1的H2A和NaOH混合溶液中，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是B.NaHA溶液中，水的电离程度比纯水大由图可知NaHA溶液显酸性，溶液中HA－的电离大于水解，抑制水的电离，水的电离程度比纯水小，