初中三年级下学期化学《溶液酸碱度的表示方法》教学课件

溶液酸碱度的表示方法温故知新1.酸溶液

显酸性，但显酸性的溶液

是酸溶液；碱溶液

显碱性，但显碱性的溶液

是碱溶液（填“一定”或“不一定”）。2.紫色石蕊溶液遇酸性溶液

，遇碱性溶液

；无色酚酞溶液遇酸性溶液

，遇碱性溶液

。一定不一定一定不一定变红变蓝不变色变红溶液酸碱度与pH之间的关系自主学习1.

，即溶液的酸碱度。2.溶液的酸碱度常用

来表示。3.pH的范围通常为

。4.测定pH最简便的方法是

。

溶液的酸碱性强弱程度pH0~14使用pH试纸1.酸性溶液的pH

7，pH值越小酸性越

；2.碱性溶液的pH

7，pH值越大碱性越

。3.中性溶液的PH

7；pH和溶液的酸碱性<>=强强pH试纸测定pH的方法

测定时，在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取（或用胶头滴管吸取）待测溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH。特别提醒：1.不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，以免污染试剂；2.不能事先用蒸馏水将pH试纸润湿，因为用水润湿后的pH试纸会将待测溶液稀释，从而导致误差；3.我们实验室的pH试纸只能粗略地测定溶液pH，测出的pH是1～14的整数；酸度计4.为了比较精确地测定溶液的pH，我们可以用酸度计（或pH计）来测量。特别提醒：溶液的浓度与pH的关系【思考】pH试纸用水润湿后对测定的结果有怎样的影响？1.加水后酸性溶液的浓度减小，酸性

，pH值

；2.加水后碱性溶液的浓度减小，碱性

，pH值

，3.加水后中性溶液的浓度减小，pH值却

。减弱变大减弱变小不变（1）加水

只能改变溶液的酸碱度，不能改变溶液的酸碱性，将溶液无限稀释时，只能使溶液的pH值逐渐接近于7，但永远达不到7。思维拓展改变溶液pH的方法（2）加酸碱性相反的溶液

加酸碱性相反的溶液时，两溶液之间会发生中和反应，若两溶液恰好完全中和，混合后溶液的pH可能等于7；若加入的溶液不足，反应后溶液的酸碱性与原溶液相同；若加入的溶液过量，反应后溶液的酸碱性与原溶液相反。思维拓展改变溶液pH的方法（3）加入酸碱性相同、pH不同的溶液

原溶液的酸碱性不会发生变化，但混合后溶液的pH值在两溶液的pH值之间。思维拓展改变溶液pH的方法课堂练习1.将下列不同pH的各组溶液混合，得到溶液的pH可能为7的是（

）A．pH=3pH=4B．pH=11pH=7C．pH=6pH=8D．pH=0pH=5C2.将一定质量分数的盐酸加水稀释，下图能正确反映加水量与pH关系的是()课堂练习CABCD图10-19身边一些物质的pH1.厕所清洁剂呈

性，厨房清洁剂呈

性。2.牙膏一般呈

性，肥皂水呈

性，草木灰水呈

性。酸碱碱碱碱了解溶液的酸碱性的重要意义：1.化工生产中，许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；2.在农业生产中，农作物一般适宜在pH=7或接近7的土壤中生长；3.随时监测雨水的pH，可以了解空气的污染情况；4.测定人体内或排出的液体的pH，可以了解身体的健康状况。大多数农作物适宜在接近中性的土壤中生长小麦（5.5~6.5）玉米（6.6~7.2）油菜（5.8~6.7）水稻（6~7）调节土壤pH是改良土壤的方法之一

正常的雨水pH≈5.6

（由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中），我们把pH<5.6

的雨水称为酸雨。酸雨的危害注意呈酸性的雨水不一定是酸雨。

人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，如果超越正常范围，则可能导致疾病。人体中几种重要体液的正常pH范围体液血浆唾液胃液乳汁尿液pH7.35-7.456.6-7.10.9-1.56.6-7.64.7-8.4胃酸指胃液中分泌的盐酸，所以胃液呈酸性经典例题右图是盐酸和氢氧化钠溶液反应的pH变化曲线图

（1）该曲线表示的是向

溶液中不断滴入

，依据是

。

（2）分别写出图象上各点对应溶质的化学式。

A：

，

B：

，

C：

。曲线上的

点是恰好完全反应的点。氢氧化钠盐酸开始时溶液pH＞7BNaCl、NaOHNaCl、HClNaClNaOH+HCl=NaCl+H2O课堂练习3.右图是盐酸和氢氧化钠溶液反应的pH变化曲线图。（1）该曲线表示的是向

中不断滴入

。（2）A点对应溶质的化学式为

。盐酸氢氧化钠溶液NaCl、HCl课堂小结

1.溶液酸碱度的表示方法—pH（0~14之间）

2.pH与溶液的酸碱性的关系

⑴中性溶液pH=7⑵酸性溶液pH﹤7pH越小，酸性越强