人教版化学高三上学期2024年复习试题及答案解析

2024年人教版化学高三上学期复习试题及答案解析一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列有关说法错误的是()A.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B.用饱和NaC.煤的气化是将其转化为可燃气体的过程，属于物理变化D.石油的裂解可以获得乙烯、丙烯、丁二烯等短链不饱和烃本题主要考查了物质的性质与用途，化学变化与物理变化的判断，石油的综合利用等知识点。A选项，液氨汽化时确实需要吸收大量的热，这使得其周围的温度降低，因此液氨可以用作制冷剂，这是利用了液氨的物理性质，故A选项正确；B选项，乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度很小，而乙酸可以与碳酸钠反应生成乙酸钠、水和二氧化碳，这样乙酸就被除去了，同时饱和碳酸钠溶液还可以降低乙酸乙酯在水中的溶解度，有利于乙酸乙酯的析出，故B选项正确；C选项，煤的气化是指煤在高温下与水蒸气反应，生成氢气和一氧化碳等气体的过程，这个过程中煤的化学性质发生了改变，有新物质生成，因此属于化学变化，而非物理变化，故C选项错误；D选项，石油的裂解是在高温下，将石油产品中具有长链分子的烃断裂成各种短链的气态烃和少量液态烃的过程，这样可以获得乙烯、丙烯、丁二烯等短链不饱和烃，故D选项正确。综上所述，错误的选项是C。2、下列说法正确的是()A.石油的裂化主要是为了得到乙烯、丙烯等气态短链烃B.石油的裂解主要是为了得到更多的汽油C.煤的干馏可以得到苯、甲苯等芳香烃，所以煤中含有苯和甲苯D.煤的气化是指将煤在高温下与水蒸气反应生成气体燃料的过程答案：D解析：A选项：石油的裂化主要是为了提高轻质油的产量和质量，特别是汽油的产量，而不是为了得到乙烯、丙烯等气态短链烃。这些气态短链烃主要是通过石油的裂解得到的，所以A选项错误。B选项：石油的裂解主要是深度裂化，以获得短链不饱和烃（如乙烯、丙烯等）为主要目的，而不是为了得到更多的汽油。汽油主要是通过石油的裂化得到的，所以B选项错误。C选项：煤的干馏是一个复杂的化学反应过程，通过这个过程可以得到苯、甲苯等芳香烃。但是，这并不意味着煤中直接含有苯和甲苯。实际上，煤是由无机物和有机物组成的复杂混合物，其中的有机物主要以大分子的形式存在，并不直接包含苯和甲苯等小分子芳香烃。因此，C选项错误。D选项：煤的气化是指将煤在高温下与水蒸气反应，生成气体燃料（如一氧化碳和氢气）的过程。这是煤的一种重要转化方式，可以将固态的煤转化为气态的燃料，方便储存和运输。因此，D选项正确。3、某温度下，在容积为2L的密闭容器中，发生反应3Ag+Bg⇌2A.2s内用物质B表示的反应速率为0.075B.若向容器中再充入1mC.若向容器中再充入3molD.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小答案：D解析：A选项：2s内用物质B表示的反应速率为0.075B选项：若向容器中再充入1mC选项：若向容器中再充入3molD选项：升高温度，正反应速率和逆反应速率都会增大，只是增大的程度可能不同，故D错误。综上所述，不正确的选项是D。4、下列说法正确的是()A.常温下，pH=1的CH3CB.常温下，pH=3的醋酸溶液与pHC.常温下，pH=2的盐酸与D.常温下，0.1mol⋅L−1的答案：B解析：A.常温下，pH=1的CH3COOH溶液中，由于醋酸是弱酸，其浓度远大于0.1B.常温下，pH=3的醋酸溶液中，醋酸浓度远大于0.001mol/L；而C.常温下，pH=2的盐酸中，盐酸浓度等于0.01mol/D.常温下，0.1mol⋅L−1的C5、已知反应N2g+3A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡向正反应方向移动，化学平衡常数增大C.达到平衡后，充入少量HeD.使用合适的催化剂，能同等程度地改变正逆反应速率，平衡不移动答案：D解析：A选项：升高温度时，无论是正反应还是逆反应，其反应速率都会增大，因为升高温度会增加分子的热运动，使得分子间的碰撞频率增大，从而加快反应速率。所以A选项错误。B选项：对于反应N2C选项：在反应达到平衡后，如果充入少量He，由于HD选项：催化剂能够降低反应的活化能，从而加快反应速率。但是，催化剂对正反应和逆反应的催化效果是相同的，也就是说，它能够同等程度地改变正逆反应速率，因此平衡不会移动。所以D选项正确。6、下列关于物质的性质及用途的说法中不正确的是()A.液氨气化时要吸收大量的热，因此液氨可用作制冷剂B.硅胶多孔，吸附水分能力强，因此常用作实验室和袋装食品等的干燥剂C.二氧化硫具有漂白性，因此二氧化硫可用于漂白所有物质D.氯气与金属反应时，能将金属氧化成高价态，因此氯气具有强氧化性答案：C解析：A选项，液氨气化是一个吸热过程，会吸收周围环境的热量，从而使环境温度降低，因此液氨可以用作制冷剂，这是正确的。B选项，硅胶具有多孔结构，这种结构使得硅胶具有很强的吸附能力，特别是吸附水分的能力，因此硅胶常用作实验室和袋装食品等的干燥剂，这也是正确的。C选项，二氧化硫虽然具有漂白性，但并非能漂白所有物质。它的漂白作用主要是通过与有色物质结合生成不稳定的无色物质来实现的，但这种漂白作用对于某些特定的物质（如某些指示剂、有机颜料等）并不适用。因此，说二氧化硫可用于漂白所有物质是不正确的。D选项，氯气是一种活泼的非金属单质，具有很强的氧化性。在与金属反应时，氯气通常能将金属氧化到其高价态，这是氯气强氧化性的一种表现，因此这个选项是正确的。综上所述，不正确的选项是C。7、下列说法正确的是()A.物体做受迫振动的频率等于物体的固有频率B.通过超声波被血流反射回来其频率发生变化可测血流速度，是利用了多普勒效应C.只有缝、孔的宽度或障碍物的尺寸跟波长相差不多或比波长更小时，才能发生衍射现象D.质点的振动方向与波的传播方向在同一直线上的波，叫作横波答案：B解析：A选项，物体做受迫振动的频率是由驱动力决定的，与物体的固有频率无关。因此，A选项错误。B选项，多普勒效应是当波源和观察者之间有相对运动时，观察者会感到频率发生变化的现象。通过超声波被血流反射回来其频率发生变化，确实可以利用多普勒效应来测量血流速度。所以，B选项正确。C选项，衍射是波的一种特性，无论是缝、孔的宽度或障碍物的尺寸比波长大得多，还是差不多，甚至更小，波都能发生衍射现象。只是当缝、孔的宽度或障碍物的尺寸跟波长相差不多或比波长更小时，衍射现象更明显。因此，C选项的表述有误，错误。D选项，质点的振动方向与波的传播方向在同一直线上的波，叫作纵波，而不是横波。横波的特点是质点的振动方向与波的传播方向垂直。所以，D选项错误。综上，正确答案是B。8、下列说法正确的是()A.硫酸的摩尔质量是98gB.1molH₂O的质量是18g/molC.1molN₂的体积是22.4LD.标准状况下，1molH₂的体积约为22.4L答案：D解析：A选项：摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，其单位为g/mol。硫酸的摩尔质量应该是B选项：质量的单位为g或kg等，而摩尔质量的单位为g/mol。1moC选项：气体的体积受温度和压强的影响。在标准状况下（即温度为0∘C，压强为101.325kPa），1moD选项：在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。这是气体摩尔体积的定义和性质。因此，标准状况下，9、下列说法中正确的是()A.硅酸胶体带负电，所以能发生电泳现象B.硫酸铜溶液中加入过量KOH溶液产生蓝色沉淀，再加入乙醇后蓝色沉淀转为黑色，说明CC.纳米材料是指一种称为”纳米”的新物质制成的材料D.胶体粒子能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象答案：B解析：A.硅酸胶体不带电，但胶体中的硅酸胶粒带负电，因此能发生电泳现象，故A错误；B.硫酸铜溶液中加入过量KOH溶液，铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，氢氧化铜与乙醇发生反应，生成了难溶于水的氧化铜和水，溶液中溶质由易溶变为难溶，符合溶度积原理，说明CuC.纳米材料是指由纳米颗粒组成的固体材料，其中纳米颗粒的尺寸在1∼D.胶体粒子能吸附阳离子或阴离子，因此带有电荷，在电场作用下会产生电泳现象，但胶体本身不带电，故D错误；综上所述，正确选项是B。10、下列说法中正确的是()A.物体做受迫振动的频率由物体的固有周期决定B.通过超声波被血流反射回来其频率发生变化可测血流速度，是利用了多普勒效应C.只有缝、孔的宽度或障碍物的尺寸跟波长相差不多或比波长更小时，才能发生衍射现象D.质点的振动方向与波的传播方向在同一直线上的波，叫作横波答案：B解析：A选项，物体做受迫振动的频率由驱动力的频率决定，与物体的固有周期无关。固有周期只决定物体在自由振动时的频率。故A错误。B选项，多普勒效应是波源和观察者之间相对运动时，观察者感到波的频率发生变化的现象。医生利用超声波探测病人血管中血液的流速时，就是利用了这种原理。当超声波被血流反射回来时，其频率会因血流的速度而发生变化，从而可以测量出血流速度。故B正确。C选项，衍射是波的一种特性，无论缝、孔的宽度或障碍物的尺寸如何，都会发生衍射现象。只不过当缝、孔的宽度或障碍物的尺寸跟波长相差不多或比波长更小时，衍射现象更明显。故C错误。D选项，质点的振动方向与波的传播方向在同一直线上的波，叫作纵波。而横波的质点振动方向与波的传播方向垂直。故D错误。综上所述，正确答案是B。11、已知反应：①Cl2+2KBA.上述两个反应中都有单质生成，因此都是置换反应B.反应①中还原剂是KBr，反应②C.反应②中每生成1moD.氧化性由强到弱的顺序为：KClA．置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，反应①Cl2+2B．反应①Cl2+2KBr═2KClC．反应②KClO3+6HCl(浓)D．反应①Cl2+2KBr═2K综上所述，本题选D。12、下列有关胶体的叙述中，正确的是()A.胶体与溶液、浊液的本质区别是分散质粒子的大小B.胶体是纯净物，溶液是混合物C.胶体粒子的直径小于1D.胶体在电场中不会产生电泳现象答案：A解析：A.胶体、溶液和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小。其中，胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间，溶液的分散质粒子直径小于B.胶体是由分散质和分散剂组成的混合物，如氢氧化铁胶体是由氢氧化铁胶粒和水组成的混合物；同样，溶液也是由溶质和溶剂组成的混合物，故B错误；C.胶体粒子的直径在1nm～D.胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象，故D错误；综上所述，本题选A。13、下列说法正确的是()A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.离子化合物中一定含有金属元素C.第IA族和第VIIA族元素原子化合时，一定生成离子键D.共价化合物中一定只含共价键本题主要考查化学键及化合物的关系。A选项，含有金属元素的化合物不一定是离子化合物。例如，氯化铝（AlB选项，离子化合物中不一定含有金属元素。例如，氯化铵（NH4Cl）就是一个不含金属元素的离子化合物。在氯化铵中，铵根离子（C选项，第IA族和第VIIA族元素原子化合时，不一定生成离子键。虽然第IA族（除了氢元素外）和第VIID选项，共价化合物中一定只含共价键。这是共价化合物的定义之一。共价化合物是由原子之间通过共用电子对形成的化合物，因此只含有共价键。所以，D选项正确。综上所述，正确答案是D。14、下列有关实验的说法正确的是()A.配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥，使用前还要检验是否漏水B.实验室制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸C.实验室配制500mL0.2D.将22.4L氯气通入水中，转移电子数为NA（答案：A解析：A选项，容量瓶作为精密仪器，其洁净程度对溶液的浓度有很大影响，因此在使用前必须确保洁净。同时，由于容量瓶有瓶塞，为了防止在配制过程中漏水导致实验失败，还需要在使用前进行漏水检验。所以A选项正确。B选项，实验室制备乙酸乙酯时，通常先加入乙醇，然后边振荡试管边缓缓加入浓硫酸（加入碎瓷片以防暴沸），最后再加入冰醋酸。这是因为浓硫酸的稀释会放出大量的热，如果先加入冰醋酸，可能会因为局部温度过高而导致乙酸乙酯分解或副反应的发生。所以B选项错误。C选项，计算绿矾FeSO4⋅7H2O的质量时，需要用到硫酸亚铁的物质的量。但这里需要注意的是，题目中给出的是500mL的溶液，而不是500D选项，题目中给出的氯气体积为22.4L，但没有给出温度和压强。在标准状况下（即0∘C、101.325kPa），综上所述，正确答案是A。15、某同学设计了以下流程来检验氯气中是否混有氯化氢气体，并尽可能除去氯化氢气体。其中能达到实验目的是()A.气体→通过B.气体→通过C.气体→通过饱和D.气体→通过氢氧答案：C解析：A.氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，盐酸电离出氢离子使溶液显酸性，次氯酸具有漂白性，所以湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，若试纸只变红，则不能证明是否含有氯化氢，因为氯气溶于水生成的盐酸也会使试纸变红，故A错误；B.氯气溶于水生成盐酸，盐酸电离出的氯离子与硝酸银溶液中的银离子反应生成氯化银白色沉淀，所以即使氯气中不含有氯化氢，通过硝酸银溶液也会生成白色沉淀，故B错误；C.氯气在饱和食盐水中溶解度较小，而氯化氢极易溶于饱和食盐水，所以通过饱和食盐水可以除去氯气中的氯化氢；再通过湿润的淀粉碘化钾试纸，若试纸变蓝，则说明有碘单质生成，而碘单质只能由氯气与碘化钾反应得到，从而证明氯气的存在，故C正确；D.氯气和氯化氢都能与氢氧化钠溶液反应，所以通过氢氧化钠溶液后，无论是否含有氯气，湿润的淀粉碘化钾试纸都不会变蓝，故D错误。综上所述，答案为C。16、下列关于甲烷的说法中错误的是()A.甲烷是天然气的主要成分B.甲烷分子中的四个氢原子在空间上呈正四面体结构C.甲烷是一种无色、无味的气体，密度比空气小D.甲烷性质稳定，不与任何物质反应答案：D解析：A.天然气的主要成分是甲烷，这是化学常识，所以A选项正确。B.甲烷的分子式为CHC.甲烷是一种无色、无味的气体，这是甲烷的物理性质。另外，由于甲烷的分子量小于空气的平均分子量（约为29），所以甲烷的密度比空气小，C选项正确。D.甲烷性质稳定，这主要指的是甲烷在常温常压下不易与其他物质发生化学反应。但是，这并不意味着甲烷不与任何物质反应。例如，甲烷可以在空气中燃烧，生成二氧化碳和水；甲烷还可以和氯气在光照条件下发生取代反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳等。因此，D选项错误。二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题题目：某研究小组在实验室中对含镁元素化合物的性质进行研究。实验一：将镁条加入到氯化铵溶液中，有气体产生并收集到该气体。将该气体通入石蕊试液中，溶液变蓝。该反应类型为_______；反应中有一种单质生成，该单质的化学式为_______。实验一中发生的总反应方程式为_______。将镁条加入到氯化铵和氯化钠的混合溶液中，观察到产生大量气泡和白色沉淀，推测沉淀的成分为_______，并用实验进行验证：实验步骤：取沉淀放入试管中，_______。实验现象：产生白色沉淀。实验结论：产生的沉淀为氢氧化镁。某同学将实验一中产生的气体通入澄清石灰水中，始终未出现浑浊现象，该同学认为此现象足以说明该气体中不含二氧化碳。你认为该同学的结论是否合理？_______（填“合理”或“不合理”），原因是_______。答案：(1)置换反应；H(2)M(3)氢氧化镁；滴加足量的氢氧化钠溶液(4)不合理；NH3溶于水生成NH3解析：将镁条加入到氯化铵溶液中，有气体产生，且该气体通入石蕊试液中使溶液变蓝，说明该气体为碱性气体，结合反应物和生成物可知，该反应为镁与氯化铵中的氢离子发生置换反应，生成氢气和氯化镁，同时氯化铵中的铵根离子与氢氧根离子结合生成氨气，所以该反应为置换反应；反应中有一种单质生成，即为氢气，化学式为H2实验一中发生的总反应为镁与氯化铵反应生成氯化镁、氨气和氢气，化学方程式为：Mg将镁条加入到氯化铵和氯化钠的混合溶液中，除了产生氢气外，由于镁与水反应生成氢氧化镁和氢气，且氯离子可能促进反应的进行，同时生成的氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，所以观察到的白色沉淀为氢氧化镁。为了验证该沉淀的成分，可以取沉淀放入试管中，滴加足量的氢氧化钠溶液，若观察到产生白色沉淀，则说明该沉淀为氢氧化镁，因为氢氧化镁能与氢氧化钠溶液中的氢氧根离子结合生成更难溶的氢氧化镁沉淀。某同学将实验一中产生的气体通入澄清石灰水中，始终未出现浑浊现象，但该同学认为此现象足以说明该气体中不含二氧化碳的结论是不合理的。因为实验一中产生的气体为氨气和氢气，而氨气溶于水会生成一水合氨，一水合氨会电离出氢氧根离子，使溶液显碱性。即使气体中含有二氧化碳，由于碱性溶液的存在，二氧化碳也无法与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，因此无法判断气体中是否含有二氧化碳。第二题题目：某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜锌合金）样品中锌的质量分数，取10g样品放入烧杯中，再向烧杯中加入50g稀硫酸（假设黄铜样品中的杂质不与稀硫酸反应，也不溶于水），恰好完全反应后，测得烧杯中剩余物质的总质量为59.8g。请完成下列分析及计算：（1）反应后生成氢气的质量为_______g。（2）计算黄铜样品中锌的质量分数（写出计算过程）。答案：（1）0.2（2）解：设黄铜样品中锌的质量为x，根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，则生成氢气的质量为10gZ652x0.265x黄铜样品中锌的质量分数为6.5g答：黄铜样品中锌的质量分数为65%解析：（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，因此反应后生成氢气的质量可以通过反应前黄铜样品和稀硫酸的总质量减去反应后剩余物质的总质量来求得，即10g（2）要求黄铜样品中锌的质量分数，首先需要求出黄铜样品中锌的质量。这可以通过化学方程式中锌与氢气的质量关系来求解。根据化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H第三题题目：实验室中有一瓶失去标签的无色溶液，某同学为了探究其成分，做了如下实验：①取少量该溶液于试管中，滴加酚酞试液，溶液无明显变化。②另取少量该溶液于另一支试管中，逐滴加入稀盐酸，至不再产生气体。将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。③再取少量该溶液于第三支试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀。根据上述实验现象，回答下列问题：该溶液一定含有的离子是_______（写离子符号）。该溶液中可能含有的离子是_______（写离子符号）。为了进一步确定可能含有的离子是否存在，应补充的实验是（填写实验步骤、预期现象和结论）：_______。答案：(1)C(2)Na+取少量该溶液于试管中，先加入足量的稀硝酸，无现象，再滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则说明溶液中含有Cl解析：溶液滴加酚酞试液无明显变化，说明溶