湖北省高中名校联盟2025届高三上学期8月第一次联考 化学试题（原卷版）

湖北省高中名校联盟2025届高三第一次联合测评化学试卷本试卷共8页，19题。满分100分。考试用时75分钟。考试时间：2024年8月22日下午14：30—17：05注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡，上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H1Li7C12O16Al27Fe56一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.湖北有众多非物质文化遗产，其主要成分是金属材料的是A.武汉铜锣 B.天门糖塑 C.大冶石雕 D.阳新布贴2.在现代食品工业中，食品添加剂的使用满足人们对食品多样化的需求，保证了市场供应。下列食品添加剂与其功能不对应的是A.柠檬黄—着色剂 B.苯甲酸钠—防腐剂C.谷氨酸钠—增味剂 D.碳酸氢钠—凝固剂3.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下44.8L的分子数为2B.5.6gFe与足量稀硝酸反应转移电子数为0.2C.4.6g中含有的极性共价键数目为0.8D.1L0.1溶液中阴离子数为0.14.下列化学用语表达错误的是A.的电子式：B.基态24Cr原子价电子排布式：C.HCl分子中σ键的形成：D.二甲基硅二醇经脱水缩聚生成聚硅氧烷：5.根据实验目的，下列实验方案设计正确的是实验目的实验方案A检验丙烯醛中的醛基加入溴水，若溴水褪色，则证明含有醛基B实验室制取乙烯将体积比为1∶3的乙醇和浓硫酸混合液加热到140℃C除去中的NO将混合气体通入NaOH溶液D比较HClO、酸性强弱用pH计测量同浓度NaClO、溶液的pHA.A B.B C.C D.D6.微格列汀是一种抗糖尿病药物，其结构简式如图所示。下列说法正确的是A.有3种官能团 B.有5个手性碳原子C.碳原子有2种杂化方式 D.在碱性溶液中加热能稳定存在7.向溶液中加入以下试剂，反应离子方程式正确的是试剂离子方程式A通入气体B滴加少量的溶液C滴加硫酸酸化的KI溶液D滴加酸性溶液A.A B.B C.C D.D8.根据物质结构与性质相关知识，推知下列说法错误的是A.离子液体有难挥发的优点B.三氟乙酸的酸性弱于三氯乙酸C.对羟基苯甲醛沸点高于邻羟基苯甲醛D.石蜡在水晶柱面不同方向熔化快慢不同9.某离子结构如图所示，W、X、Y、Z是原子半径依次减小的同一短周期主族元素，其中Y在地壳中含量最高。下列说法错误的是A.所有原子均满足稳定结构 B.第一电离能：X>WC.键角： D.分子极性：10.草酸亚铁晶体()呈黄色，难溶于水，具有强还原性用下列装置制备草酸亚铁晶体。下列操作错误的是A.配制溶液的蒸馏水需经煮沸后迅速冷却B.检查气密性后，打开、、，关闭C.P中不再冒出气泡时，打开，关闭、D.反应结束将N中混合物过滤、洗涤、干燥得草酸亚铁晶体11.Ni(CO)4(四羰合镍，沸点43℃，其结构如图所示)是有机化合物羰基化反应的催化剂，也可用于制备高纯镍(镍的晶胞结构类型与铜的相同，为面心立方晶胞，其体积为a3)。下列说法错误的是A.图中Ni(CO)4中含有σ键的数目为8 B.Ni(CO)4晶体的类型为分子晶体C.镍的晶胞中镍原子配位数为8 D.镍的晶胞中镍原子半径为12.在-30℃时，阳离子和分子耦合生成阳离子，反应中自由能变化示意图如下。下列说法正确的是A.该过程可以自发进行 B.三种微粒互为同素异形体C.有两种化学环境的磷原子 D.单电子氧化可制备分子13.在改性的催化剂作用下，的强碱溶液与水反应部分反应机理如图所示。下列说法错误的是A.1mol与足量反应，最多产生4molB.若用代替反应，步骤2生成气体为HDC.反应进程中均涉及极性键和非极性键的断裂与形成D.最终转化生成的含硼微粒是14.可充电电池工作时可产生氢气，装置如图所示，其中雷尼镍仅起催化和导电作用。下列说法错误的是A.放电时，Zn极反应：B.充电时，KOH溶液浓度不变C.充放电时，产生的气体不同D.充放电过程锌充当储能介质，调控能源储存和制氢15.在25℃时，向三羟甲基甲胺(简写为)与其盐酸盐()组成的10mL混合溶液中，分别逐滴滴入0.02盐酸和0.02NaOH溶液，测得pH与滴入溶液体积的关系如图所示。已知：起始时，。图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示起始时，为1∶1、1∶3、1∶4的曲线。下列说法正确的是A.数量级为B.溶液中水的电离程度：c<a<bC.当时，混合溶液都有D.三羟甲基甲胺与其盐酸盐可组成缓冲体系二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.回收利用废旧电池正极材料(含有铝箔等杂质)的流程如下图所示：回答下列问题：（1）基态Li原子的轨道表示式为_______，Li的焰色试验的颜色为_______(填标号)。A.黄色B.紫色C.绿色D.紫红色（2）“粉碎”的目的是_______。（3）“浸出”时可能产生的气体是_______(填化学式)。（4）“浸出”后的溶液酸性较强，导致浸出液中铁、磷元素含量较高。从平衡移动角度解释其原因_______。（5）已知25℃时，pc与pH的关系如图所示，，c为、或的物质的量浓度。则“调pH”的范围为_______。（6）碳酸锂的溶解度曲线如图所示，“沉锂”后获得碳酸锂的操作为_______、_______、洗涤、干燥。17.为探究铜化合物有关性质，现进行如下实验。序号实验操作实验现象Ⅰ将绿豆大的钠放入装有100mL0.2溶液的烧杯中|固体溶解，有气泡冒出，有蓝色絮状沉淀Ⅱ取实验I等量的钠放入装有100mL0.002溶液的烧杯中固体溶解，有气泡冒出，无蓝色絮状沉淀，测得溶液pH=9Ⅲ取实验Ⅱ反应后的溶液于试管中，逐滴加入0.1HCl溶液先出现蓝色絮状沉淀，后沉淀溶解Ⅳ取实验Ⅰ反应后的溶液于试管中，振荡，加入0.5mL乙醛溶液，加热试管底部出现砖红色沉淀，上层悬浊液呈现亮黄色Ⅴ取实验I反应后的溶液于试管中，振荡，加入0.5mL甲醛溶液，加热

回答下列问题：（1）由配制实验I中的溶液，下列仪器中不需要的是_______(填仪器名称)，定容后还需要进行的操作为_______。（2）实验Ⅰ发生反应的离子方程式为_______。（3）实验Ⅱ未观察到蓝色絮状沉淀，猜想原因是实验Ⅱ取用的溶液浓度太低。查阅资料得：，通过计算否定该猜想_______。（4）实验Ⅲ生成蓝色絮状沉淀的离子方程式为_______。（5）查阅资料：烯醛类物质易形成亮黄色树脂状化合物，微溶于水。实验Ⅳ中产生烯醛类物质的结构简式为_______。（6）实验Ⅴ的现象为_______。18.西那卡塞(Ⅰ)是一种治疗甲状旁腺功能亢进的药物，其合成路线如下：回答下列问题：（1）A中官能团名称为_______。（2）B结构简式为_______。（3）D→E的反应类型为_______。（4）同时符合下列条件的化合物E的同分异构体有_______种。①核磁共振氢谱显示三组峰面积之比为9∶1∶1；②能与溶液作用显色。（5）Ⅰ能与HCl形成盐酸西那卡塞，从物质结构角度分析其原因_______。（6）化合物M()是一种含有七元杂环的生物碱，其合成路线如下(反应条件已省略)：①K的结构简式为_______。②L→M的方程式为_______。19.甲醇是一种重要的化工原料和燃料。利用和生成甲醇的反应如下：反应Ⅰ：反应Ⅱ：已知：几种化学键的键能数据如下表所示。化学键键能/4368031071463（1）结合上表数据，_______。反应Ⅱ能自发进行的条件是_______(填“低温”“高温”或“任意温度”)。（2）在120℃，体积恒定的密闭容器中发生反应Ⅰ和Ⅱ。①若达到平衡后，增大体系的压强，则CO的物质的量_______(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是_______。②若通入1mol和2.5mol混合气体，起始压强为0.35MPa，发生反应Ⅰ和Ⅱ.