第13讲 3.4盐类的水解（含答案）-2024年高中化学同步精讲义（选择性必修一）

第13讲3.4盐类的水解（含答案）-2024年高中化学同步精品讲义（选择性必修一）第3课第4课时盐类的水解课程标准学习目标1．了解不同盐溶液的酸碱性，探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因。2．认识盐类水解的原理。3．掌握盐类水解离子方程式的书写。1．能根据实验现象归纳盐的类型与其溶液酸、碱性的关系，认识水解的规律。2．能从宏观与微观相结合上理解盐类水解的原理，建立盐类水解的理论模型，并应用于分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因。自主梳理一、探究盐溶液的酸碱性通过实验测定室温时下列0.1mol·L－1盐溶液的pH，填写下表。盐溶液盐的类型溶液pH酸碱性Na2SO4NaCl强酸强碱盐pH7性Na2CO3CH3COONaNaHCO3强碱弱酸盐pH7性NH4ClFeCl3强酸弱碱盐pH7性二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因1．理论分析(1)NH4Cl溶液理论解释NHeq\o\al(＋,4)和OH－结合生成弱电解质，使水的电离平衡向的方向移动平衡时酸碱性使溶液中c(H＋)c(OH－)，溶液呈性离子方程式(2)CH3COONa溶液理论解释和结合生成弱电解质，使水的电离平衡向的方向移动平衡时酸碱性使溶液中c(H＋)c(OH－)，溶液呈性离子方程式(3)NaCl溶液H2OOH－＋H＋，NaCl=Na＋＋Cl－，溶液中盐电离的离子不能与H2O电离出的H＋或OH－生成。c(H＋)c(OH－)，呈。2．盐类水解的定义盐溶于水，电离出的或结合水电离出的或生成的反应称为盐的水解。预习检测1．下列溶液因盐的水解而呈酸性的是A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液2．常温下，某溶液中由水电离产生的，该溶液的溶质可能是A． B． C． D．3．下列事实与盐类水解无关的是A．水溶液呈酸性 B．加热能使纯碱溶液去污能力增强C．配制溶液，需用盐酸溶解固体 D．溶液不能用玻璃瓶盛放4．下列离子方程式中，属于水解反应的是A．B．C．D．5．下列有关问题，与盐的水解有关的是①实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体

④Al2S3不能通过溶液中的反应制取⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体

⑥铁在潮湿环境中生锈A．①②③⑥ B．②③④⑥ C．①④⑤⑥ D．①②③④⑤6．NH4Cl溶液中离子浓度的大小关系正确的是A．B．C．D．探究提升探究提升►环节一盐类水解的类型和规律【情境材料】海洋面积约占地球表面积的71%。海水中主要含有Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、Br－、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)等离子。海水呈弱碱性(pH约为8.1)，海水的弱碱性有利于海洋生物利用碳酸钙形成介壳。【问题探究】1．请从化学的角度分析海水呈碱性的原因是什么？2．在预测NaHCO3溶液的酸碱性时，甲同学认为NaHCO3为酸式盐，应呈酸性；乙同学认为HCOeq\o\al(－,3)会水解，溶液应呈碱性；丙同学认为HCOeq\o\al(－,3)既会发生电离又会发生水解，溶液的酸碱性取决于电离程度、水解程度的相对大小。上述三位同学的观点哪个是正确的？3．NaHCO3、Na2CO3同样为碳酸盐，试分析同浓度二者的碱性强弱。要点归纳1.实质盐电离→eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(弱酸的阴离子→结合H＋,弱碱的阳离子→结合OH－))→破坏了水电离平衡→水的电离程度增大→c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈碱性或酸性。2．规律(1)“有弱才水解，无弱不水解”——盐中有弱酸阴离子或弱碱阳离子才水解，若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应。(2)“越弱越水解”——弱酸阴离子对应的酸越弱，水解程度越大；弱碱阳离子对应的碱越弱，其水解程度越大。(3)“都弱都水解”——弱酸弱碱盐电离出的弱酸阴离子和弱碱阳离子都发生水解，且相互促进。(4)“谁强显谁性”——当盐中的阴离子对应的酸比阳离子对应的碱更容易电离时，水解后盐溶液呈酸性，反之，呈碱性，即强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性。3．特征(1)常见的“弱”离子弱碱阳离子：NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋等；弱酸酸根离子：COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、S2－、HS－、ClO－、CH3COO－、F－等。(2)酸式盐溶液酸碱性的判断①多元弱酸的酸式盐：因弱酸的酸式酸根离子既可以发生电离，又可以发生水解，故盐溶液的酸碱性取决于对应酸式酸根离子的电离程度与水解程度的相对大小。如NaHCO3溶液中，HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))的水解程度大于电离程度，溶液显碱性；NaHSO3溶液中，HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))的电离程度大于水解程度，溶液显酸性。②强酸的酸式盐：强酸的酸式酸根离子在溶液中完全电离，故盐溶液显酸性。如NaHSO4溶液显酸性。典例精讲【例1】（2022秋·江西抚州·高二校考期末）下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)>c((OH-)C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(H+)≠c((OH-)D．水电离出的H+或OH-与盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离子结合，引起盐溶液呈酸碱性【例2】（2021春·广西南宁·高二南宁三中校考期末）下列说法正确的是A．Na2C2O4溶液中离子浓度关系：c(C2O)+c(HC2O)+c(H2C2O4)=c(Na+)B．能水解的盐溶液可能呈酸性或碱性，也有可能呈中性C．配制FeSO4溶液时要加入铁粉防止Fe2+水解D．将Al2(SO4)3水溶液蒸干得到Al(OH)3固体【例3】（2023春·重庆沙坪坝·高二重庆一中校考期中）常温下，下列有关水溶液叙述正确的是A．向的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大B．pH均为11的溶液和NaOH溶液，则由水电离的之比为C．向NaOH溶液中逐滴加入溶液，直到溶液呈中性，有D．下列4种pH相同的溶液：①；②；③；④NaOH中的大小顺序是①>②>③>④►环节二盐类水解离子方程式的书写【情境材料】硫化钠又称臭碱、臭苏打、黄碱、硫化碱。染料工业中用于生产硫化染料，是硫化青和硫化蓝的原料。印染工业用作溶解硫化染料的助染剂。制革工业中用于水解使生皮脱毛，还用以配制多硫化钠以加速干皮浸水助软。【问题探究】1．请分析在Na2S溶液中，是否发生水解反应，如果反应，哪种离子发生了水解反应，水溶液显什么性？2．请判断AlCl3溶液中哪种离子发生了水解反应，溶液显什么性？3．COeq\o\al(2－,3)对应的酸是H2CO3，所以其水解离子方程式为COeq\o\al(2－,3)＋2H2OH2CO3＋2OH－，对吗？要点归纳1．水解离子方程式的一般模式及特点阴(阳)离子＋H2O弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋)。(1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，也不发生分解，因此盐类水解的离子方程式中不标“↓”或“↑”，也不把生成物(如NH3·H2O、H2CO3等)写成其分解产物的形式。(2)盐类水解是可逆反应，是中和反应的逆反应，而中和反应是趋于完全的反应，所以盐的水解反应是微弱的，盐类水解的离子方程式一般不写“=”而写“”。2．不同类型盐水解的离子方程式(1)一元弱酸强碱盐，以CH3COONa为例：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。(2)一元弱碱强酸盐，以NH4Cl为例：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋。(3)多元弱酸强碱盐(正盐)：多元弱酸强碱盐水解是分步进行的，应分步书写。水解程度主要取决于第一步反应，以Na2CO3为例：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－。(4)多元弱碱强酸盐：多元弱碱强酸盐水解也是分步的，由于中间过程复杂，中学阶段写成一步，以CuCl2为例：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋。(5)多元弱酸的酸式盐，以NaHCO3为例：HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－。(6)弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进①NHeq\o\al(＋,4)与HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、CH3COO－等构成的盐，虽然水解相互促进，但水解程度较小，仍是部分水解。如NHeq\o\al(＋,4)＋CH3COO－＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O。②Al3＋和COeq\o\al(2－,3)或HCOeq\o\al(－,3)等构成的盐，水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀。如Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)(1)误把电离方程式看成水解方程式，如HS－＋H2OS2－＋H3O＋，此方程式为HS－的电离方程式，不是HS－的水解方程式，因为其化简可写为HS－S2－＋H＋。HS－的水解方程式应为HS－＋H2OH2S＋OH－。(2)书写盐类水解方程式常见错误①把“”误写为“=”。如Fe3＋＋3H2O=Fe(OH)3＋3H＋是错误的，正确的为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。②水解产物量很小时，标上“↑”或“↓”。如Al3＋＋3H2OAl(OH)3↓＋3H＋是错误的，正确的为Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。典例精讲【例4】（2023秋·辽宁·高二沈阳市第一二〇中学校联考期末）下列叙述正确的是A．明矾可以用于净水是因为：B．小苏打能中和胃酸是因为：C．溶液显酸性的原因：D．溶液的水解方程式：【例5】（2023·全国·高二假期作业）下列电离或水解方程式书写正确的是A．水溶液呈碱性：B．溶解于重水中：C．在水溶液中的电离：D．常温下，0.1mol/L溶液约为3：一、单选题1．（2023春·浙江杭州·高二校联考期中）下列盐类能抑制水的电离的是A． B． C． D．2．（2023秋·浙江·高二期末）下列物质中能促进水的电离，且水溶液呈酸性的是A．AlCl3 B．NH3 C．CH3COOH D．CH3CH2ONa3．（2023秋·河南许昌·高二统考期末）下列方程式中，属于水解反应且书写正确的是A． B．C． D．4．（2021秋·广东茂名·高二统考期末）已知相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH较大，则关于同温度同体积同浓度的HCN和HClO溶液的下列说法中，不正确的是A．电离程度：B．pH：HCN溶液溶液C．与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：D．两种溶液中离子浓度：5．（2023春·陕西安康·高二统考期末）时，下列各组离子能大量共存的是A．的水溶液中：B．能使紫色石蕊试剂变红的水溶液中：C．水电离出的的水溶液中：D．的水溶液中：6．（2023春·浙江衢州·高二统考期末）对溶液进行一系列的实验，根据现象得出的结论不正确的是选项操作现象结论A往溶液中逐滴滴加溶液溶液变浑浊与反应生成，说明酸性强于B溶液与溶液混合产生沉淀并有气体冒出和能分别与水电离产生的和反应，且水解相互促进C向溶液中加少量水稀释溶液的碱性增强稀释可以破坏之间的氢键，使得增大，碱性增强D将饱和溶液加热一段时间后有固体析出分解且生成的溶解度比小而析出A．A B．B C．C D．D7．（2022春·广西南宁·高二南宁三中校考期中）常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．pH=8的CH3COONa溶液和pH=8的NaOH溶液，由水电离产生的OH-浓度相等B．0.01mol/LNaOH溶液与等体积pH=2醋酸混合后的溶液：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)C．0.2mol/LNH3•H2O溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c(Cl-)+c(H+)＞c(NH3•H2O)+c(OH-)D．向氨水中加入氯化铵固体，溶液中比值变小8．（2023春·四川绵阳·高二三台中学校考阶段练习）25℃时，在20mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确的是

A．在A点：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．在B点：c(OH－)＝c(H＋)，c(Na＋)＝c(CH3COO－)C．在C点：c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)D．在C点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)9．（2023春·内蒙古赤峰·高二赤峰二中校考阶段练习）25℃时，向溶液中逐滴加入浓度为的盐酸，溶液中与、加入盐酸的体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是A．的水解平衡常数的数量级为B．溶液中水的电离程度：a点<b点<c点<d点C．b点溶液中各微粒的浓度关系为D．d点溶液的10．（2023春·上海崇明·高二上海市崇明中学校考期末）其他条件不变，升高温度，不一定增大的是A．化学平衡常数 B．气体摩尔体积 C．水的离子积 D．碳酸钠溶液的pH11．（2022春·广西南宁·高二南宁三中校考期中）以下说法正确的是A．醋酸溶液中，适当加热或加水，均能使溶液中增大B．向水中通入氨气，水的电离平衡逆向移动，溶液中c(OH-)减小C．向Na2S溶液中通入适量的Cl2，可使减小D．常温下，已知Ka(HF)＞Ka(HCN)，则同浓度的NaF溶液的pH比NaCN溶液的大12．（2022秋·广东佛山·高二校联考阶段练习）常温下，下列溶液中有关物质的量浓度的关系错误的是A．pH相等的、NaOH和三种溶液：B．物质的量浓度相等的和溶液等体积混合：C．的HA溶液与的MOH溶液以任意比例混合：D．的NaHA溶液的：二、填空题13．（2021秋·重庆北碚·高二重庆市朝阳中学校考期中）水中存在电离平衡：H2OH++OH-。若在水中分别加入下列各物质：①NaOH(s)

②NH4Cl(s)

③Na2CO3(s)

④CH3COOH(l)

⑤Na(s)

⑥K2SO4，试回答下列问题：(1)能使水的电离平衡向左移动的是。(2)溶液呈酸性的是。(3)能促进水的电离，且溶液pH>7的是______；能抑制水的电离，且溶液呈酸性的是。(4)写出③、⑤中加入水中反应的离子方程式：③；⑤。14．（2022秋·天津和平·高二天津市汇文中学校考阶段练习）常温下，有四种溶液：①溶液；②溶液；③溶液；④溶液。(1)溶液①的(填“>”“<”或“=”)7，溶液中离子的电荷守恒的关系式是；(2)溶液②呈(填“酸”“碱”或“中”)性，其原因是(用离子方程式)；(3)下列有关①和②两种溶液的说法正确的是。A．两种溶液中都等于B．两种溶液中都小于15．（2022·高二课时练习）现有、、、、、、、、，请按要求填空：(1)在水溶液中，水解使溶液呈碱性的离子是。(2)在水溶液中，水解使溶液呈酸性的离子是。(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子是。(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子是。16．（2021秋·河北·高二校联考阶段练习）某化学学习小组研究碳酸氢钠的性质。(1)该组同学在盛有0.1mol·L-1NaHCO3溶液的试管中滴入1~2滴酚酞试液，溶液显浅红色。甲同学认为是NaHCO3水解使溶液显碱性，该反应的离子方程式是。(2)乙同学认为该溶液中不仅存在HCO的水解平衡，还存在HCO的电离平衡，其电离方程式是。查阅书籍获得常温下H2CO3的电离常数Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11。则HCO的水解常数Kh=(计算结果保留两位有效数字)，由此可知HCO的水解程度(填“大于”“小于”或“等于”)HCO的电离程度，因此NaHCO3溶液显碱性。(3)当加热滴有酚酞试液的NaHCO3溶液的试管时，溶液红色加深。实验测得该溶液的pH变化如下表所示。温度/°C102030加热煮沸后冷却到50°CpH8.38.48.58.8关于这一现象，同学们提出两种可能的原因：I．加热促进了HCO的水解，溶液碱性增强；II．NaHCO3受热分解生成Na2CO3，Na2CO3的水解程度大，溶液碱性增强。丙同学将上述表格中所述50°C的溶液继续冷却至20°C，测得pH=8.7，可得出结论：两种原因中起主要作用的是(填“I”或“II”)。(4)丁同学发现，向0.1mol·L-1NaHCO3溶液中滴加饱和CaCl2溶液时生成白色沉淀并产生无色无味的气体，经检验白色沉淀的成分是CaCO3，则反应的离子方程式为。(5)该组同学发现，将等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Na2CO3溶液混合后，向其中滴加少量盐酸时，混合液的pH几乎不变，请结合离子方程式解释产生该现象的原因是。第3课第4课时盐类的水解课程标准学习目标1．了解不同盐溶液的酸碱性，探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因。2．认识盐类水解的原理。3．掌握盐类水解离子方程式的书写。1．能根据实验现象归纳盐的类型与其溶液酸、碱性的关系，认识水解的规律。2．能从宏观与微观相结合上理解盐类水解的原理，建立盐类水解的理论模型，并应用于分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因。自主梳理一、探究盐溶液的酸碱性通过实验测定室温时下列0.1mol·L－1盐溶液的pH，填写下表。盐溶液盐的类型溶液pH酸碱性Na2SO4NaCl强酸强碱盐pH7性Na2CO3CH3COONaNaHCO3强碱弱酸盐pH7性NH4ClFeCl3强酸弱碱盐pH7性二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因1．理论分析(1)NH4Cl溶液理论解释NHeq\o\al(＋,4)和OH－结合生成弱电解质，使水的电离平衡向的方向移动平衡时酸碱性使溶液中c(H＋)c(OH－)，溶液呈性离子方程式(2)CH3COONa溶液理论解释和结合生成弱电解质，使水的电离平衡向的方向移动平衡时酸碱性使溶液中c(H＋)c(OH－)，溶液呈性离子方程式(3)NaCl溶液H2OOH－＋H＋，NaCl=Na＋＋Cl－，溶液中盐电离的离子不能与H2O电离出的H＋或OH－生成。c(H＋)c(OH－)，呈。2．盐类水解的定义盐溶于水，电离出的或结合水电离出的或生成的反应称为盐的水解。【答案】一、＝中>碱<酸二、1．(1)NH3·H2O电离>酸NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋(2)CH3COO－H＋CH3COOH电离<碱CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－(3)弱电解质＝中性。2．阴离子阳离子H＋OH－弱电解质预习检测1．下列溶液因盐的水解而呈酸性的是A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液【答案】D【解析】A．为强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，A错误；B．为强碱弱酸盐，碳酸氢根水解使溶液显碱性，B错误；C．为弱酸，醋酸电离，溶液显酸性，C错误；D．为强酸弱碱盐，铵根离子水解，溶液显酸性，D正确；故选D。2．常温下，某溶液中由水电离产生的，该溶液的溶质可能是A． B． C． D．【答案】C【解析】某溶液中由水电离产生的，促进水的电离，说明该溶液是要水解的盐溶液，、、都因电离出氢离子或氢氧根离子而抑制水的电离，而因碳酸氢根离子水解程度大于电离程度而促进水的电离，故C符合题意；综上所述，答案为C。3．下列事实与盐类水解无关的是A．水溶液呈酸性 B．加热能使纯碱溶液去污能力增强C．配制溶液，需用盐酸溶解固体 D．溶液不能用玻璃瓶盛放【答案】A【解析】A．属于强酸酸式盐，电离产生氢离子显酸性，与盐类水解无关，A符合题意；B．纯碱溶液中碳酸根水解显碱性，加热促进水解碱性增强，又油污可以在碱性条件下水解而除去，与盐类水解有关，B不合题意；C．溶液中存在Sn2+离子水解显酸性，盐酸可以抑制其水解，与盐类水解有关，C不合题意；D．溶液中存在氟离子水解生成氢氟酸能和二氧化硅反应，与盐类水解有关，D不合题意；故选A。4．下列离子方程式中，属于水解反应的是A．B．C．D．【答案】C【解析】A．醋酸是一元弱酸，水分子作用下醋酸在溶液中电离出醋酸离子和水合氢离子，电离方程式为，故A错误；B．二氧化硫与酸反应生成二元中强酸亚硫酸，亚硫酸在溶液中部分电离出亚硫酸氢根离子和氢离子，有关方程式为，故B错误；C．碳酸根离子在溶液中分步水解使溶液呈碱性，以一级水解为主，水解方程式为，故C正确；D．氢硫酸根离子在溶液中存在电离趋势，也存在水解趋势，水分子作用下氢硫酸根离子电离出硫离子和水合氢离子，电离方程式为，故D错误；故选C。5．下列有关问题，与盐的水解有关的是①实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体

④Al2S3不能通过溶液中的反应制取⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体

⑥铁在潮湿环境中生锈A．①②③⑥ B．②③④⑥ C．①④⑤⑥ D．①②③④⑤【答案】D【解析】①Na2CO3水解产生NaOH，NaOH会和玻璃中的SiO2反应生成Na2SiO3，Na2SiO3溶液有黏性，会将玻璃塞粘在试剂瓶上，故实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，与盐的水解有关，①符合题意；②NaHCO3与Al2(SO4)3发生互促的完全双水解生成氢氧化铝、二氧化碳，故NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂，与盐的水解有关，②符合题意；③CuCl2水解生成Cu(OH)2和HCl，加热蒸干CuCl2溶液，HCl挥发，水解平衡正向移动，得到Cu(OH)2固体，与盐的水解有关，③符合题意；④S2-与Al3+在溶液中发生互促的完全双水解，故Al2S3不能通过溶液中的反应制取，与盐的水解有关，④符合题意；⑤AlCl3水解生成氢氧化铝和HCl，加热蒸干AlCl3溶液，HCl挥发，水解平衡正向移动，得到Al(OH)3固体，与盐的水解有关，⑤符合题意；⑥Fe、H2O、O2反应生成氢氧化铁，氢氧化铁失水生成铁锈，铁在潮湿环境中生锈与盐的水解无关，⑥不符合题意；综上所述，①②③④⑤与盐的水解有关，D正确；故选D。6．NH4Cl溶液中离子浓度的大小关系正确的是A．B．C．D．【答案】A【解析】由氯化铵的化学式为NH4Cl，电离的Cl-与的物质的量之比为1∶1，根据氯化铵溶液中铵根离子水解可知，c(Cl-)＞c()，铵根离子水解溶液显酸性，则c(H+)>c(OH-),离子水解的程度很弱，则c()＞c(H+)，所以，A正确，BCD错误，故选A。探究提升探究提升►环节一盐类水解的类型和规律【情境材料】海洋面积约占地球表面积的71%。海水中主要含有Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、Br－、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)等离子。海水呈弱碱性(pH约为8.1)，海水的弱碱性有利于海洋生物利用碳酸钙形成介壳。【问题探究】1．请从化学的角度分析海水呈碱性的原因是什么？2．在预测NaHCO3溶液的酸碱性时，甲同学认为NaHCO3为酸式盐，应呈酸性；乙同学认为HCOeq\o\al(－,3)会水解，溶液应呈碱性；丙同学认为HCOeq\o\al(－,3)既会发生电离又会发生水解，溶液的酸碱性取决于电离程度、水解程度的相对大小。上述三位同学的观点哪个是正确的？3．NaHCO3、Na2CO3同样为碳酸盐，试分析同浓度二者的碱性强弱。【答案】1．COeq\o\al(2－,3)＋H2OOH－＋HCOeq\o\al(－,3)，HCOeq\o\al(－,3)＋H2OOH－＋H2CO3。2．丙同学。在NaHCO3溶液中：HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－，由于HCOeq\o\al(－,3)的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性。3．Na2CO3碱性更强。因为COeq\o\al(2－,3)的水解程度大于HCOeq\o\al(－,3)。要点归纳1.实质盐电离→eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(弱酸的阴离子→结合H＋,弱碱的阳离子→结合OH－))→破坏了水电离平衡→水的电离程度增大→c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈碱性或酸性。2．规律(1)“有弱才水解，无弱不水解”——盐中有弱酸阴离子或弱碱阳离子才水解，若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应。(2)“越弱越水解”——弱酸阴离子对应的酸越弱，水解程度越大；弱碱阳离子对应的碱越弱，其水解程度越大。(3)“都弱都水解”——弱酸弱碱盐电离出的弱酸阴离子和弱碱阳离子都发生水解，且相互促进。(4)“谁强显谁性”——当盐中的阴离子对应的酸比阳离子对应的碱更容易电离时，水解后盐溶液呈酸性，反之，呈碱性，即强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性。3．特征(1)常见的“弱”离子弱碱阳离子：NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋等；弱酸酸根离子：COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、S2－、HS－、ClO－、CH3COO－、F－等。(2)酸式盐溶液酸碱性的判断①多元弱酸的酸式盐：因弱酸的酸式酸根离子既可以发生电离，又可以发生水解，故盐溶液的酸碱性取决于对应酸式酸根离子的电离程度与水解程度的相对大小。如NaHCO3溶液中，HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))的水解程度大于电离程度，溶液显碱性；NaHSO3溶液中，HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))的电离程度大于水解程度，溶液显酸性。②强酸的酸式盐：强酸的酸式酸根离子在溶液中完全电离，故盐溶液显酸性。如NaHSO4溶液显酸性。典例精讲【例1】（2022秋·江西抚州·高二校考期末）下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)>c((OH-)C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(H+)≠c((OH-)D．水电离出的H+或OH-与盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离子结合，引起盐溶液呈酸碱性【答案】C【解析】A．盐类水解的实质就是破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液中的c(H+)与c(OH-)不相等，导致溶液呈酸性或碱性，A正确；B．溶液呈酸碱性的本质就是c(H+)与c(OH-)的相对大小，当c(H+)＞c(OH-)时溶液呈酸性，当c(H+)＜c(OH-)时溶液呈碱性，NH4Cl溶液呈酸性是由于铵根离子水解，溶液中c(H+)＞c(OH-)，B正确；C．在醋酸钠溶液中，由于CH3COO-结合水电离出的H+生成难电离的醋酸，使溶液中的c(H+)＜c(OH-)，溶液呈碱性，而水自身电离出的c(H+)和c(OH-)一定是相等的，C错误；D．选项中所描述的就是盐类水解的实质，故D正确；答案选C。【例2】（2021春·广西南宁·高二南宁三中校考期末）下列说法正确的是A．Na2C2O4溶液中离子浓度关系：c(C2O)+c(HC2O)+c(H2C2O4)=c(Na+)B．能水解的盐溶液可能呈酸性或碱性，也有可能呈中性C．配制FeSO4溶液时要加入铁粉防止Fe2+水解D．将Al2(SO4)3水溶液蒸干得到Al(OH)3固体【答案】B【解析】A．Na2C2O4溶液中，根据物料守恒，离子浓度关系：2[c(C2O)+c(HC2O)+c(H2C2O4)]=c(Na+)，故A错误；B．强碱弱酸盐溶液水解呈碱性，强酸弱碱盐溶液水解呈酸性，弱酸弱碱盐水解可能呈中性，如醋酸铵溶液，故B正确；C．配制FeSO4溶液时要加入铁粉防止Fe2+被氧化，故C错误；D．将Al2(SO4)3水溶液蒸干得到Al(OH)3固体，Al(OH)3受热分解生成三氧化二铝，故D错误。答案为：B。【例3】（2023春·重庆沙坪坝·高二重庆一中校考期中）常温下，下列有关水溶液叙述正确的是A．向的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大B．pH均为11的溶液和NaOH溶液，则由水电离的之比为C．向NaOH溶液中逐滴加入溶液，直到溶液呈中性，有D．下列4种pH相同的溶液：①；②；③；④NaOH中的大小顺序是①>②>③>④【答案】B【解析】A．氨水中加入少量硫酸铵固体时，达新平衡，c(NH)增大，Kb不变，则溶液中减小，故A错误；B．Na2CO3溶液中由水电离的c(OH-)等于溶液中c(OH-)，NaOH溶液中由水电离的c(OH-)等于溶液中c(H+)，则pH均为11的Na2CO3溶液和NaOH溶液中由水电离的c(OH-)之比为:10-11=108:1，故B正确；C．向NaOH溶液中逐滴加入CH3COOH溶液，电荷守恒关系为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，当溶液呈中性时，c(H+)=c(OH-)，则c(Na+)=c(CH3COO-)，所以，故C错误；D．酸的酸性:CH3COOH>H2CO3>C6H5OH，浓度相同的①；②；③；④NaOH中pH:④>②>③>①，所以pH相同时溶液浓度大小关系：①>③>②>④，即pH相同的溶液中c(Na+)的大小顺序是①>③>②>④，故D错误；故答案选B。►环节二盐类水解离子方程式的书写【情境材料】硫化钠又称臭碱、臭苏打、黄碱、硫化碱。染料工业中用于生产硫化染料，是硫化青和硫化蓝的原料。印染工业用作溶解硫化染料的助染剂。制革工业中用于水解使生皮脱毛，还用以配制多硫化钠以加速干皮浸水助软。【问题探究】1．请分析在Na2S溶液中，是否发生水解反应，如果反应，哪种离子发生了水解反应，水溶液显什么性？2．请判断AlCl3溶液中哪种离子发生了水解反应，溶液显什么性？3．COeq\o\al(2－,3)对应的酸是H2CO3，所以其水解离子方程式为COeq\o\al(2－,3)＋2H2OH2CO3＋2OH－，对吗？【答案】1．发生了水解反应。在溶液中，Na2S电离出的S2－是弱酸酸根离子，它会与水电离出的H＋部分结合成HS－，发生水解反应，导致溶液中c(OH－)＞c(H＋)，溶液显碱性。2．Al3＋发生了水解反应，结合水中的OH－，溶液显酸性。3．不对。多元弱酸酸根离子的水解方程式应分步书写，应为COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－(主要)；HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－(次要)。要点归纳1．水解离子方程式的一般模式及特点阴(阳)离子＋H2O弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋)。(1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，也不发生分解，因此盐类水解的离子方程式中不标“↓”或“↑”，也不把生成物(如NH3·H2O、H2CO3等)写成其分解产物的形式。(2)盐类水解是可逆反应，是中和反应的逆反应，而中和反应是趋于完全的反应，所以盐的水解反应是微弱的，盐类水解的离子方程式一般不写“=”而写“”。2．不同类型盐水解的离子方程式(1)一元弱酸强碱盐，以CH3COONa为例：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。(2)一元弱碱强酸盐，以NH4Cl为例：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋。(3)多元弱酸强碱盐(正盐)：多元弱酸强碱盐水解是分步进行的，应分步书写。水解程度主要取决于第一步反应，以Na2CO3为例：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－。(4)多元弱碱强酸盐：多元弱碱强酸盐水解也是分步的，由于中间过程复杂，中学阶段写成一步，以CuCl2为例：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋。(5)多元弱酸的酸式盐，以NaHCO3为例：HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－。(6)弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进①NHeq\o\al(＋,4)与HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、CH3COO－等构成的盐，虽然水解相互促进，但水解程度较小，仍是部分水解。如NHeq\o\al(＋,4)＋CH3COO－＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O。②Al3＋和COeq\o\al(2－,3)或HCOeq\o\al(－,3)等构成的盐，水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀。如Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)(1)误把电离方程式看成水解方程式，如HS－＋H2OS2－＋H3O＋，此方程式为HS－的电离方程式，不是HS－的水解方程式，因为其化简可写为HS－S2－＋H＋。HS－的水解方程式应为HS－＋H2OH2S＋OH－。(2)书写盐类水解方程式常见错误①把“”误写为“=”。如Fe3＋＋3H2O=Fe(OH)3＋3H＋是错误的，正确的为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。②水解产物量很小时，标上“↑”或“↓”。如Al3＋＋3H2OAl(OH)3↓＋3H＋是错误的，正确的为Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。典例精讲【例4】（2023秋·辽宁·高二沈阳市第一二〇中学校联考期末）下列叙述正确的是A．明矾可以用于净水是因为：B．小苏打能中和胃酸是因为：C．溶液显酸性的原因：D．溶液的水解方程式：【答案】C【解析】A．明矾可用于净水是因为铝离子在溶液中发生水解反应生成氢氧化铝胶体，反应的离子方程式为，故A错误；B．小苏打能中和胃酸是因为碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为，故B错误；C．氯化镁溶液显酸性是因为镁离子在溶液中水解生成氢氧化镁，反应的离子方程式为，故C正确；D．亚硫酸氢钠在溶液中水解生成亚硫酸和氢氧化钠，水解的离子方程式为，故D错误；故选C。【例5】（2023·全国·高二假期作业）下列电离或水解方程式书写正确的是A．水溶液呈碱性：B．溶解于重水中：C．在水溶液中的电离：D．常温下，0.1mol/L溶液约为3：【答案】C【解析】A．S2-的水解为分步水解，以第一步为主，A错误；B．NH4Cl溶解于重水中，，B错误；C．NaHSO3为盐，可以完全电离，C正确；D．0.1mol/LH3PO4溶液pH约为3，则氢离子的浓度为10-3mol/L，所以H3PO4分步电离，，D错误；故答案为：C。一、单选题1．（2023春·浙江杭州·高二校联考期中）下列盐类能抑制水的电离的是A． B． C． D．【答案】D【解析】A．电离出的和，不影响水的电离，A错误；B．中水解程度大于电离程度，促进水的电离，B错误；C．电离出的抑制水的电离，但是其为碱，不为盐，C错误；D．属于酸式盐，能完全电离出，抑制水的电离，D正确；故选D。2．（2023秋·浙江·高二期末）下列物质中能促进水的电离，且水溶液呈酸性的是A．AlCl3 B．NH3 C．CH3COOH D．CH3CH2ONa【答案】A【解析】A．AlCl3溶于水后，电离产生的Al3+能与水电离产生的OH-结合，生成弱电解质Al(OH)3，从而促进水电离，并使水溶液呈酸性，A符合题意；B．NH3溶于水生成的一水合氨为弱碱，发生电离产生OH-，抑制水电离，B不符合题意；C．CH3COOH在水溶液中发生电离，生成H+等，抑制水电离，C不符合题意；D．CH3CH2ONa电离产生的CH3COO-发生水解，促进水电离，使溶液呈碱性，D不符合题意；故选A。3．（2023秋·河南许昌·高二统考期末）下列方程式中，属于水解反应且书写正确的是A． B．C． D．【答案】C【解析】A．该方程式为H2O的电离方程式，不是水解反应，A错误；B．该反应为Al(OH)3与H+反应，属于酸碱中和反应不是水解反应，B错误；C．Fe3+发生水解生成氢氧化铁和氢离子，离子方程式书写正确，C正确；D．分步水解，第一步反应为，第二步反应为，D错误；故答案选C。4．（2021秋·广东茂名·高二统考期末）已知相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH较大，则关于同温度同体积同浓度的HCN和HClO溶液的下列说法中，不正确的是A．电离程度：B．pH：HCN溶液溶液C．与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：D．两种溶液中离子浓度：【答案】C【解析】A．强碱弱酸盐的水溶液呈碱性，相应酸的酸性越弱，其强碱盐溶液的碱性越强。NaCN溶液的pH比NaClO大，说明HCN比HClO酸性弱，所以电离程度HCN<HClO，A正确；B．酸性HClO＞HCN，则等浓度时，HClO溶液的pH较小，B正确；C．等物质的量时，与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量相等，C错误；D．酸性HClO＞HCN，则等浓度时，c（CN-）＜c（ClO-），且HCN中c(H+)小于HClO中c(H+)，所以，D正确；故选C。5．（2023春·陕西安康·高二统考期末）时，下列各组离子能大量共存的是A．的水溶液中：B．能使紫色石蕊试剂变红的水溶液中：C．水电离出的的水溶液中：D．的水溶液中：【答案】B【解析】A．pH为12的水溶液为碱性溶液，碱性溶液中亚铁离子与氢氧根离子、碳酸根离子反应生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B．能使紫色石蕊试剂变红的水溶液为酸性溶液，酸性溶液中四种离子不发生任何反应，能大量共存，故B正确；C．水电离出的氢离子为1×10—12mol/L的溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，酸溶液中，碳酸氢根离子与氢离子反应、亚铁离子与次氯酸根离子发生氧化还原反应，不能大量共存；碱溶液中，亚铁离子、碳酸氢根离子与氢氧根离子反应，不能大量共存，故C错误；D．溶液中氢离子与亚硫酸根离子、碳酸氢根离子反应，且铝离子也能与亚硫酸根离子、碳酸氢根离子发生双水解反应，不能大量共存，故D错误；故选B。6．（2023春·浙江衢州·高二统考期末）对溶液进行一系列的实验，根据现象得出的结论不正确的是选项操作现象结论A往溶液中逐滴滴加溶液溶液变浑浊与反应生成，说明酸性强于B溶液与溶液混合产生沉淀并有气体冒出和能分别与水电离产生的和反应，且水解相互促进C向溶液中加少量水稀释溶液的碱性增强稀释可以破坏之间的氢键，使得增大，碱性增强D将饱和溶液加热一段时间后有固体析出分解且生成的溶解度比小而析出A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．与反应生成，离子方程式为，是强酸制弱酸的反应，说明酸性强于，A正确；B．水解反应的离子方程式为；碳酸氢根发生水解反应的离子方程式为，和能分别与水电离产生的和反应，且水解相互促进，故彻底双水解：，产生沉淀并有气体冒出，B正确；C．增大，水解产生的氢氧根浓度增大、碱性增强，C正确；D．溶解度比大，D不正确；选D。7．（2022春·广西南宁·高二南宁三中校考期中）常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．pH=8的CH3COONa溶液和pH=8的NaOH溶液，由水电离产生的OH-浓度相等B．0.01mol/LNaOH溶液与等体积pH=2醋酸混合后的溶液：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)C．0.2mol/LNH3•H2O溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c(Cl-)+c(H+)＞c(NH3•H2O)+c(OH-)D．向氨水中加入氯化铵固体，溶液中比值变小【答案】B【解析】A．CH3COONa水解促进水的电离，NaOH抑制水的电离，则二者由水电离产生的c(OH-)不相等，A错误；B．0.01mol/LNaOH溶液与等体积pH=2醋酸混合后得到醋酸钠和醋酸的混合溶液，且醋酸的浓度大于醋酸钠，溶液呈酸性，c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，B正确；C．0.2mol⋅L−1NH3⋅H2O溶液与0.1mol⋅L−1HCl溶液等体积混合，溶液中有电荷守恒：c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH)，N元素物质的量为Cl元素物质的量的2倍，则有物料守恒2c(Cl-)=c(NH3⋅H2O)+c(NH)，两式加合消去c(NH)，可得c(Cl-)+c(H+)=c(NH3⋅H2O)+c(OH-)，C错误；D．Kb(NH3⋅H2O)=，温度不变，其值不变，，向氨水中加入氯化铵固体，减小，则比值增大，增大，D错误；故选：B。8．（2023春·四川绵阳·高二三台中学校考阶段练习）25℃时，在20mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确的是

A．在A点：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．在B点：c(OH－)＝c(H＋)，c(Na＋)＝c(CH3COO－)C．在C点：c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)D．在C点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)【答案】C【解析】A．在A点，20mL0.1mol·L－1NaOH溶液与10mL0.2mol·L－1醋酸溶液恰好反应，溶质为，CH3COO－水解使溶液显碱性，故c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，A正确；B．在B点溶液显中性即c(OH－)＝c(H＋)，由电荷守恒可知c(Na＋)＝c(CH3COO－)，B正确；C．在C点，溶质为等物质的量的与CH3COOH，且溶液显酸性，即c(OH－)<c(H＋)，由电荷守恒可知c(Na＋)＜c(CH3COO－)，，且为溶质离子，故c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，C错误；D．在C点，共滴加4mmol醋酸，氢氧化钠共2mmol，由物料守恒可知：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)，D正确。故选C。9．（2023春·内蒙古赤峰·高二赤峰二中校考阶段练习）25℃时，向溶液中逐滴加入浓度为的盐酸，溶液中与、加入盐酸的体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是A．的水解平衡常数的数量级为B．溶液中水的电离程度：a点<b点<c点<d点C．b点溶液中各微粒的浓度关系为D．d点溶液的【答案】B【解析】lg=0时，c(MOH)=c(M＋)，此时pOH=4.2，则c(OH－)=10−4.2mol·L−1，根据Kb(MOH)=可知此时Kb(MOH)=c(OH－)=10−4.2；A．由分析可知，MCl的水解常数为，数量级为10−10，A错误；B．酸和碱都会抑制水的电离，开始未加入HCl溶液，原碱溶液电离出的氢氧根离子抑制水的电离，加入HCl溶液到中和率100%时生成可以水解的MCl，促进水的电离，即中和率从0至100%的过程水的电离程度一直增大，所以水的电离程度：a<b<c<d，B正确；C．b点加入10mL0.2的盐酸，溶质为等量的MOH和MCl，溶液呈碱性，c(OH－)＞c(H＋)，则MOH的电离程度大于M＋水解程度，所以离子浓度大小顺序为c(M＋)＞c(Cl－)＞c(MOH)＞c(OH－)＞c(H＋)，C错误；D．d点溶质为MCl，该物质为强酸弱碱盐，溶液显酸性，则d点溶液的，D错误；故选B。10．（2023春·上海崇明·高二上海市崇明中学校考期末）其他条件不变，升高温度，不一定增大的是A．化学平衡常数 B．气体摩尔体积 C．水的离子积 D．碳酸钠溶液的pH【答案】A【解析】A．化学反应不清楚是吸热反应还是放热反应，升高温度，化学平衡常数不一定增大，故A符合题意；B．其他条件不变，温度升高，气体分子间间距增大，则气体摩尔体积一定增大，故B不符合题意；C．水的电离是吸热的，升高温度，促进水的电离，水的离子积一定增大，故C不符合题意；D．升高温度，促进碳酸根离子的水解，c(OH-)增大，pOH增大。同时升高温度，促进水的电离，水的离子积KW增大。由于溶液在加热过程中，升温促进水的电离占主导作用，因此溶液的pH=KW-pOH减小，故D不符合题意；答案为A。11．（2022春·广西南宁·高二南宁三中校考期中）以下说法正确的是A．醋酸溶液中，适当加热或加水，均能使溶液中增大B．向水中通入氨气，水的电离平衡逆向移动，溶液中c(OH-)减小C．向Na2S溶液中通入适量的Cl2，可使减小D．常温下，已知Ka(HF)＞Ka(HCN)，则同浓度的NaF溶液的pH比NaCN溶液的大【答案】A【解析】A．加热时醋酸电离平衡正向移动，减小，c(H+)增大，故增大；加水时，醋酸电离平衡正向移动，减小、n(H+)增大，故=增大，故A正确；B．水中通入氨气，溶液pH增大，溶液中c(OH-)增大，故B错误；C．Na2S溶液中通入适量的Cl2，Cl2与S2-反应生成S单质，溶液中减小，而不变，则增大，故C错误；D．Ka(HF)＞Ka(HCN)，则酸性HF>HCN，根据越弱越水解可知同浓度的NaF的水解程度比NaCN的小，同浓度的NaF溶液的pH比NaCN溶液的小，故D错误；故选：A。12．（2022秋·广东佛山·高二校联考阶段练习）常温下，下列溶液中有关物质的量浓度的关系错误的是A．pH相等的、NaOH和三种溶液：B．物质的量浓度相等的和溶液等体积混合：C．的HA溶液与的MOH溶液以任意比例混合：D．的NaHA溶液的：【答案】A【解析】A．pH相等的这三种溶液，强碱溶液浓度最小，弱酸根离子水解程度越大，盐的浓度越小，水解程度>CH3COO-，所以溶液浓度大小顺序是c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa)，选项A错误；B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒、物料守恒，根据电荷守恒得c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)、根据物料守恒得c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)所以得c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)，选项B正确；C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)，选项C正确；D．0.1mol/LNaHApH=4<7，溶液呈酸性，则HA-电离程度大于水解程度，HA-、H2O都电离生成氢离子，所以离子浓度大小顺序是c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A)，选项D正确；答案选A。二、填空题13．（2021秋·重庆北碚·高二重庆市朝阳中学校考期中）水中存在电离平衡：H2OH++OH-。若在水中分别加入下列各物质：①NaOH(s)

②NH4Cl(s)

③Na2CO3(s)

④CH3COOH(l)

⑤Na(s)

⑥K2SO4，试回答下列问题：(1)能使水的电离平衡向左移动的是。(2)溶液呈酸性的是。(3)能促进水的电离，且溶液pH>7的是______；能抑制水的电离，且溶液呈酸性的是。(4)写出③、⑤中加入水中反应的离子方程式：③；⑤。【答案】(1)①④(2)②④(3)③⑤，④(4)、【解析】①在水中加入氢氧化钠固体，溶液中氢氧根离子浓度增大，水的电离平衡向左移动，使溶液呈碱性；②在水中加入氯化铵固体，氯化铵在溶液中电离出的铵根离子与水电离出的氢氧根离子反应生成一水合氨，促进水的电离，使溶液呈酸性；③在水中加入碳酸钠固体，碳酸钠在溶液中电离出的碳酸根离子与水电离出的氢离子反应生成碳酸氢根离子，促进水的电离，使溶液呈碱性；④在水中加入醋酸，溶液中氢离子浓度增大，水的电离平衡向左移动，使溶液呈酸性；⑤在水中加入钠，钠与水电离出的氢离子反应，促进水的电离，反应生成的氢氧化钠使溶液呈酸性；⑥在水中加入硫酸钠固体，对水的电离平衡无影响，溶液呈中性；(1)由分析可知，能使水的电离平衡向左移动的是①④，故答案为：①④；(2)由分析可知，溶液呈酸性的是②④，故答案为：②④；(3)由分析可知，能促进水的电离，且溶液pH>7的是③⑤，能抑制水的电离，且溶液呈酸性的是④，故答案为：②④；③⑤，④；(4)碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中分步水解使溶液呈碱性，水解的离子方程式为、；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为，故答案为：、；。14．（2022秋·天津和平·高二天津市汇文中学校考阶段练习）常温下，有四种溶液：①溶液；②溶液；③溶液；④溶液。(1)溶液①的(填“>”“<”或“=”)7，溶液中离子的电荷守恒的关系式是；(2)溶液②呈(填“酸”“碱”或“中”)性，其原因是(用离子方程式)；(3)下列有关①和②两种溶液的说法正确的是。A．两种溶液中都等于B．两种溶液中都小于【答案】(1)＜c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)(2)碱CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-(3)b【解析】（1）醋酸为酸，所以溶液①0.1mol•L-1CH3COOH溶液的pH＜7，溶液中离子的电荷守恒的关系式是：c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，故答案为：＜；c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)；（2）CH3COONa为强碱弱酸盐，CH3COO-水解使溶液呈碱性，水解离子方程式为：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-，故答案为：碱；CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-；（3）水解和电离都是微弱的，所以两种溶液中c(CH3COO-)都小于0.1mol•L-1，故b正确，故答案为：b。15．（2022·高二课时练习）现有、、、、、、、、，请按要求填空：(1)在水溶液中，水解使溶液呈碱性的离子是。(2)在水溶液中，水解使溶液呈酸性的离子是。(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子是。(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子是。【答案】(1)、、(2)、、(3)、、(4)【解析】（1）弱酸根离子水解使溶液呈碱性，部分弱酸的酸式酸根离子若水解程度大于电离程度，则溶液也呈碱性，、、水解，使溶液呈碱性；（2）、、属于弱碱的阳离子，水解时产生氢离子，水解后使溶液呈酸性；（3）强酸的酸根离子和强碱对应的金属阳离子，不会水解，故、、既能在酸性较强的溶液中大量存在，又能在碱性较强的溶液中大量存在；（4）属于弱酸的酸式酸根离子，既能与强酸反应，又能与强碱反应。16．（2021秋·河北·高二校联考阶段练习）某化学学习小组研究碳酸氢钠的性质。(1)该组同学在盛有0.1mol·L-1NaHCO3溶液的试管中滴入1~2滴酚酞试液，溶液显浅红色。甲同学认为是NaHCO3水解使溶液显碱性，该反应的离子方程式是。(2)乙同学认为该溶液中不仅存在HCO的水解平衡，还存在HCO的电离平衡，其电离方程式是。查阅书籍获得常温下H2CO3的电离常数Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11。则HCO的水解常数Kh=(计算结果保留两位有效数字)，由此可知HCO的水解程度(填“大于”“小于”或“等于”)HCO的电离程度，因此NaHCO3溶液显碱性。(3)当加热滴有酚酞试液的NaHCO3溶液的试管时，溶液红色加深。实验测得该溶液的pH变化如下表所示。温度/°C102030加热煮沸后冷却到50°CpH8.38.48.58.8关于这一现象，同学们提出两种可能的原因：I．加热促进了HCO的水解，溶液碱性增强；II．NaHCO3受热分解生成Na2CO3，Na2CO3的水解程度大，溶液碱性增强。丙同学将上述表格中所述50°C的溶液继续冷却至20°C，测得pH=8.7，可得出结论：两种原因中起主要作用的是(填“I”或“II”)。(4)丁同学发现，向0.1mol·L-1NaHCO3溶液中滴加饱和CaCl2溶液时生成白色沉淀并产生无色无味的气体，经检验白色沉淀的成分是CaCO3，则反应的离子方程式为。(5)该组同学发现，将等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Na2CO3溶液混合后，向其中滴加少量盐酸时，混合液的pH几乎不变，请结合离子方程式解释产生该现象的原因是。【答案】(1)HCO+H2OH2CO3+OH-(2)HCOH++CO2.3×10-8大于(3)II(4)Ca2++2HCO=CaCO3↓+H2O+CO2↑(5)向混合液中滴加少量盐酸时发生反应H++CO=HCO，溶液中c(H+)变化不大，溶液的pH几乎不变【解析】(1)NaHCO3溶液中碳酸氢根离子水解使溶液显碱性，水解反应的离子方程式是HCO+H2OH2CO3+OH-；(2)在水溶液中电离出碳酸根离子和氢离子，HCO的电离方程式是HCOH++CO；根据题中所给数据，结合水解常数与电离常数的关系计算可知，HCO3-的水解常数Kh=≈2.3×10-8；由此可知HCO的水解程度大于HCO的电离程度，因此NaHCO3溶液显碱性；(3)表格中所述50°C的溶液继续冷却至20℃，测得pH=8.7，高于加热前的20℃溶液的pH，因此可得出结论：NaHCO3受热分解生成Na2CO3，Na2CO3的水解程度大，溶液碱性增强；(4)向0.1mol/LNaHCO3溶液中滴加饱和CaCl2溶液时生成白色沉淀是CaCO3，产生无色无味的气体是生成了CO2气体，经检验白色沉淀的成分是CaCO3，则反应的离子方程式为Ca2++2HCO=CaCO3↓+H2O+CO2↑；(5)等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Na2CO3溶液混合后形成的混合液，向混合液中滴加强酸时CO结合H+生成HCO，溶液中c(H+)变化不大，溶液的pH几乎不变。第3课第5课时影响盐类水解的主要因素及应用课程标准学习目标1．认识影响盐类水解的主要因素。2．了解外界因素对水解平衡移动的影响。3．了解盐类水解在生产、生活中的应用。1．认识外界因素对水解平衡的影响，运用平衡移动原理分析影响的因素及平衡移动的方向。2．能根据实验现象归纳判断盐类水解平衡的影响因素，能分析并解决生产、生活中的盐类水解问题。自主梳理一、影响盐类水解的因素1．内因——反应物本身的性质盐与水作用生成弱电解质(弱酸或弱碱)的倾向越大，对水电离平衡的影响越大，水解程度。也就是说生成弱电解质越难电离，水解程度。或者说生成的盐的弱酸或弱碱越弱，水解程度。如：CH3COOH、H2CO3、HCOeq\o\al(－,3)的电离常数依次减小，CH3COO－、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)的水解程度依次，其溶液的pH依次。2．外因——温度、浓度、酸或碱(1)已知：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，根据实验操作填写下表可能影响因素实验操作现象解释或结论盐的浓度加入FeCl3固体，再测溶液的pH溶液颜色变，溶液的pH加入FeCl3固体，c(Fe3＋)增大，水解平衡向方向移动溶液的酸碱度加盐酸后，测溶液的pH溶液颜色变浅，溶液的pH加入盐酸，c(H＋)增大，水解平衡向方向移动，但c(H＋)仍比原平衡中c(H＋)大加入少量NaOH溶液产生色沉淀加入氢氧化钠后，OH－消耗H＋，c(H＋)减小，水解平衡向方向移动(2)结论①温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度。②浓度：盐的浓度越小，水解程度。③酸碱性：向盐溶液中加入H＋，可抑制水解，促进水解。二、盐类水解的基本应用1．热的纯碱溶液去油污：加热Na2CO3溶液，促进Na2CO3水解，使溶液中c(OH－)增大。2．盐溶液的配制和保存配制，保存SnCl2或FeCl3等易水解的盐溶液时，加入少量盐酸的目的是。3．作净水剂铝盐、铁盐等部分盐类水解生成，有较强的吸附性，常用作净水剂。如明矾水解的离子方程式为。4．物质制备(如制备TiO2、SnO、SnO2、Sn2O3等)(1)用TiCl4制取TiO2发生反应的化学方程式为。TiO2·xH2Oeq\o(=,\s\up10(△))TiO2＋xH2O。(2)利用盐的水解可以制备纳米材料。预习检测1．下列措施能使NaClO溶液的水解平衡正向移动，水解程度反而减小的是A．增大NaClO溶液浓度 B．加水稀释C．升高温度 D．加入适量NaOH固体2．在的平衡体系中，要抑制的水解，可采取的措施为A．升高温度 B．滴加少量盐酸C．加入适量氢氧化钠溶液 D．加水稀释3．已知溶液中存在如下平衡：，下列说法中正确的是A．加入适量水后平衡向右移动，增大B．加热后平衡向左移动，增大C．加入后有气泡产生，一段时间后可得到红褐色沉淀D．加热蒸干溶液并灼烧可得4．下列有关物质的用途或现象与盐的水解无关的是A．某雨水样品采集后放置一段时间，由4.68变为4.28B．实验室中盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞C．与两种溶液可用作泡沬灭火剂D．与溶液可用作焊接金属时的除锈剂5．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是A．泡沫灭火器中的反应物为Al2(SO4)3和NaHCO3B．废旧钢材焊接前，可先用饱和Na2CO3溶液处理焊点的油污C．NH4Cl和ZnCl2溶液去除铁锈的原理相同D．明矾既能除去水中的悬浮杂质又能杀菌消毒6．下列过程或现象与盐类水解无关的是A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈C．用氯化铵溶液除铁锈 D．浓硫化钠溶液有臭味探究提升探究提升►环节一影响盐类水解的主要因素【情境材料】上面三支试管内分别盛有0.1mol·L－1的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、CH3COONa溶液，各滴入几滴酚酞溶液，溶液均显红色。【问题探究】1．向甲试管中加入少量Na2CO3固体，有什么现象？水解平衡如何移动？2．向乙试管中通入HCl气体有什么现象发生？水解平衡如何移动？3．加热丙试管有什么现象发生？水解平衡如何移动？要点归纳影响盐类水解的因素内因反应物本身的性质，即组成盐的弱酸阴离子或弱碱阳离子对应的酸或碱越弱，盐的水解程度越大温度盐的水解反应是吸热反应，因此升高温度促进盐的水解，降低温度抑制盐的水解浓度盐浓度越小，水解程度越大；盐浓度越大，水解程度越小酸碱性加酸抑制阳离子水解，促进阴离子水解；加碱抑制阴离子水解，促进阳离子水解“同离子”效应向能水解的盐溶液中加入与水解产物相同的离子，水解被抑制；若将水解产物消耗掉，则促进水解(1)能水解的盐的浓度越大，水解程度越小，但其溶液的酸性(或碱性)比稀溶液的酸性(或碱性)强。(2)越弱越水解，越热越水解，越稀越水解，加酸碱抑制或促进水解。典例精讲【例1】（2023秋·广东广州·高二华南师大附中校考期末）为了配制NH的浓度与Cl-的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量NH4NO3；②适量NaCl；③适量氨水；④适量HClA．①② B．②③ C．①③ D．②④【例2】（2023春·四川绵阳·高二四川省绵阳江油中学校考期中）下列关于盐类水解的说法正确的是A．在Na2S溶液中加入少量Na2S固体，Na2S的水解程度增大B．将CuSO4溶液由20℃加热到60℃，溶液的pH增大C．向CH3COONa溶液中加水，溶液中的比值增大D．常温下，0.1mol/L的NaB溶液的pH=8，溶液中c(Na+)=c(B-)+c(HB)=0.1mol/L【例3】（2023春·安徽六安·高二六安市裕安区新安中学校考期中）浓度均为0.1mol/L的NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4、(NH4)2Fe(SO4)2四种溶液中，设NH离子浓度分别为amol/L、bmol/L和cmol/L，dmol/L则a、b、c、d关系为A．b=d＞a=c B．c＜a＜b＜d C．a＜c＜b=d D．a＜c＜b＜d►环节二盐类水解的应用【情境材料】1．将氯化亚锡晶体(SnCl2·2H2O)溶于蒸馏水，SnCl2在水中会发生水解反应生成沉淀：SnCl2＋H2O=Sn(OH)Cl↓＋HCl，此时加入稀盐酸，溶液又变澄清，反应图示如下：2．人们利用水解反应原理设计出了泡沫灭火器。下图为泡沫灭火器构造示意图：泡沫灭火器内有两个容器，内筒a装有Al2(SO4)3溶液，外筒b装有饱和NaHCO3溶液，两种溶液互不接触，不发生任何化学反应。当需要灭火时，把灭火器倒立，两种溶液混合在一起，就会产生大量的气体和沉淀，在起泡剂的作用下迅速产生大量泡沫并喷出，它们能粘附在可燃物上，使可燃物与空气隔绝，达到灭火的目的。【问题探究】1．配制SnCl2溶液时，为什么不能直接将SnCl2溶解在水中，而要加入适量盐酸？2．泡沫灭火器的灭火原理是什么？写出反应的化学方程式。3．蒸干AlCl3水溶液并灼烧，得到的固体物质是什么？蒸干并灼烧Al2(SO4)3溶液得到的固体物质又是什么？要点归纳1．在科学研究中的应用应用举例判断溶液的酸碱性如FeCl3溶液显酸性，原因是Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋配制或贮存易水解的盐溶液配制CuSO4溶液时，加入少量H2SO4，防止Cu2＋水解；贮存Na2CO3、Na2SiO3溶液时，不能用磨口玻璃塞，应用带有橡胶塞的试剂瓶胶体的制取制取Fe(OH)3胶体的反应：Fe3＋＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(胶体)＋3H＋制备某些无水盐将某些挥发性酸对应的弱碱盐溶液直接蒸干时得不到无水盐。例如：加热AlCl3、FeCl3溶液，在加热过程中水解生成的HCl不断挥发，水解平衡不断向右移动，得到Al(OH)3、Fe(OH)3，继续加热，Al(OH)3、Fe(OH)3分解得到Al2O3、Fe2O3，所以要得到无水AlCl3、FeCl3，只有在HCl气流中加热对应溶液才能实现物质的提纯除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入MgO、镁粉、Mg(OH)2或MgCO3，从而降低溶液酸性使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，然后通过过滤除去判断离子共存Al3＋与AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、HCOeq\