第一章 化学反应的热效应 测试题 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1+

第一章化学反应的热效应测试题一、单选题（共20题）1．部分物质的燃烧热如下表，下列关于CH4和水蒸气反应得到H2和CO的热化学方程式正确的是物质H2-285.8CO-283.0CH4-890.0注：1molH2O(g)转变成1molH2O(l)时放热44.0kJ。A．B．C．D．2．设NA为阿伏加德罗常数的值。已知反应：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

ΔH1=akJ•mol-1②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

ΔH2=bkJ•mol-1其他数据如下表所示，下列说法正确的是化学键C=OC—HO—HO=O键能/(kJ•mol-1)798413463xA．ΔH1<ΔH2B．H2O(g)=H2O(1)

ΔH=(a-b)kJ•mol-1C．当有4NA个O-H键生成时，反应放出的热量为akJD．上文中x=3．已知8gH2在O2中完全燃烧生成液态水放出560kJ热量，则H2与O2反应生成放出多少热量A．560kJ B．280kJ C．140kJ D．1120kJ4．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-569.6kJ•mol-1，2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)

ΔH=+482.1kJ•mol-1，现有36g液态H2O，蒸发时吸收的热量是（

）A．4.86kJ B．9.72kJC．87.5kJ D．175kJ5．根据以下能量变化示意图，下列说法正确的是A．反应Ⅱ比反应Ⅲ生成的键更牢固B．键的平均键能为C．D．6．下列过程中需要吸收热量的是①O2→2O

②2F→F2③SO3+H2O=H2SO4④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

⑤KOH+CH3COOH=H2O+CH3COOK

⑥2NH4Cl+Ba(OH)2·8H2O=BaCl2+2NH3↑+10H2O

⑦食物腐败

⑧液氨气化A．①⑥⑧ B．①③⑥⑧ C．③④⑥⑦ D．①⑥⑦⑧7．偏二甲肼[（CH3）2N-NH2]（N为-2价）与N2O4是常用的火箭推进剂，发生的化学反应如下：（CH3）2N-NH2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）△H＜0，下列说法不正确的是（）A．该反应在任何情况下都能自发进行B．1mol（CH3）2N-NH2含有11mol共价键C．反应中，氧化产物为CO2，还原产物为N2D．反应中，生成1molCO2时，转移8mole-8．运载火箭常使用偏二甲肼()和液态四氧化二氮作推进剂，发生反应：，下列说法中正确的是A．该反应属于氧化还原反应，被氧化B．具有的能量高于具有的能量C．反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量D．断裂和中的化学键时放出能量9．下图为25℃时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述错误的是A．该反应的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ/molB．在温度、体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为92kJC．加入催化剂，不能改变该化学反应的反应热D．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线10．对于：2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l)△H=-5800kJ·molˉ1的叙述错误的是A．该反应的反应热为△H=-5800kJ·molˉ1，是放热反应B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，可知丁烷的燃烧热为5800kJ·molˉ1D．该式的含义为：25℃、101kPa下，2molC4H10气体完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出热量5800kJ11．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．氢气燃烧过程中热能转化为化学能B．臭氧-生物活性炭用于自来水深度处理，是利用了活性炭的还原性C．在食品袋中放入装有硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物因氧化而变质D．使用硅制太阳能电池可以减少对煤、石油等化石燃料的依赖12．3H2(g)+N2(g)2NH3(g)过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．加入催化剂，Z点位置降低 B．反应热=E+QC．加入催化剂，Y点位置降低 D．加入催化剂，反应热减少13．下列各组变化中，前者是放热反应，后者是吸热反应的是A．生石灰溶于水；锌粒和稀硫酸反应B．稀释浓硫酸；金属或金属氧化物熔化C．氢氧化钠和盐酸反应；二氧化碳和碳反应D．工业煅烧石灰石；化石燃料燃烧14．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．已知（石墨，）=（金刚石，）；则金刚石比石墨稳定B．已知：；则氢气的燃烧热为C．已知；则D．已知；则含的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量15．结合图关系，判断如下说法正确的是A．B．C．D．16．已知化学方程式2AB(g)=A2(g)＋B2(g)所代表的化学反应的能量变化如图所示：则下列说法正确的是A．2AB(g)=A2(g)＋B2(g)为放热反应B．2molAB(g)的能量高于1molA2(g)和1molB2(g)的能量之和C．断裂2molAB(g)吸收的热量为ykJD．断裂1molA2(g)和1molB2(g)放出的能量和为xkJ17．中国传统文化博大精深，也蕴含着许多化学知识。下列有关解读错误的是A．“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”是利用化学镀铜原理在铁器表面镀铜B．“凡石灰经火焚炼为用”，石灰在高温条件下经煅烧可得熟石灰C．“青山隐隐泛中流，洞天云霄何处生”，云、雾均可产生丁达尔效应D．“阳燧火镜也。以铜铸成，其面凹，摩热向日，以艾承之，则得火”是一种将太阳能转化为热能的装置18．某小组用如下图所示简易量热计进行中和反应反应热的测定。近似处理实验所用酸、碱溶液的密度为1.0g·cm⁻3、比热容为4.2J/(g·℃)，忽略量热计的比热容。三次实验数据如下表所示：实验次数反应前体系的温度/℃反应后体系温度/℃温度差平均值/℃50mL0.50mol/L盐酸50mL0.55mol/LNaOH溶液平均值124.925.128.2∆t224.825.227.0325.025.028.2设该实验放热为Q，理论上放热为Q理论。下列说法不正确的是A．从实验装置上看，还缺少的仪器为温度计B．∆t=2.8℃C．计算得Q=1.344kJD．Q比Q理论略微偏小的原因可能是量取溶液体积时俯视量筒读数19．下列有关能量的说法正确的是A．燃料燃烧时只是将化学能转化为热能B．需要加热的化学反应，一定是吸热反应C．由石墨制金刚石是吸热反应，故石墨能量比金刚石能量低D．只要有化学键的断裂，必然发生化学变化20．已知：，强酸、强碱的稀溶液反应的中和热。则电离时的为A． B．C． D．二、非选择题（共5题）21．(1)在101kPa时,1molCH4完全燃烧生成CO2和液态水,放出890kJ的热量。①CH4的燃烧热为,表示燃烧热的热化学方程式为;②1000LCH4(标准状况)燃烧后所产生的热量为。(2)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-574kJ·mol-1,CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-1160kJ·mol-1。写出CH4将NO2还原为N2的热化学方程式:。22．按要求回答下列问题（1）已知拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为。（2）已知碳的燃烧热ΔH1=akJ·mol－1，S(s)+2K(s)=K2S(s)；ΔH2=bkJ·mol－12K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)

ΔH3=ckJ·mol－1，则S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)ΔH=。（3）已知：C(s)+O2(g)＝CO2(g)

ΔH=-437.3kJ·mol一1，H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)

ΔH=-285.8kJ·mol一1，CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g)

ΔH=-283.0kJ·mol一1，写出煤气化(碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气)的热化学方程式，计算10m3(标况)水煤气完全燃烧放出的热量为kJ（结果保留到小数点后一位）。23．测定中和热的仪器——量热计下图是一种简易量热计示意图，空白处内容分别为、、。24．氢能是一种理想的绿色能源。有科学家预言，氢能有可能成为人类未来的主要能源。(1)为什么说氢能是一种理想的绿色能源？(2)请根据本书后附录Ⅰ所提供的燃烧热数据，计算相同质量的氢气、甲烷、乙醇在25℃和101kPa时完全燃烧放出的热量，据此说明氢气作为能源的优点。(3)查阅资料，了解氢能在利用过程中需要解决的技术难题，以及氢能利用的发展前景。25．化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可分为许多种，如标准燃烧热和中和反应反应热等。(1)下列ΔH表示物质标准燃烧热的是；表示中和反应反应热的是。(填“ΔH1”、“ΔH2”、“ΔH3”等)A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH1B．C(s)＋O2(g)=CO(g)ΔH2=-Q1kJ·mol-1C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH3D．C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH4=-Q2kJ·mol-1E.Ba(OH)2(aq)＋H2SO4(aq)=BaSO4(aq)＋2H2O(l)ΔH5F.NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH6(2)1gC2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出50kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：。(3)根据题(1)中B、D判断1molCO(g)完全燃烧的ΔH=。(4)反应F的ΔH6可以用如图所示的装置进行测量。从实验装置上看，图中有两种错误，分别是；；大烧杯上如不塞碎塑料泡沫，求得的中和反应的反应热的数值(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。参考答案：1．A根据H2、CO、CH4的燃烧热可得热化学方程式：①H2(g)+O2(g)=H2O(l)

△H1=-285.8kJ/mol；②CO(g)+O2(g)=CO2(g)

△H2=-283.0kJ/mol；③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

△H3=-890.0kJ/mol，1molH2O(g)转变成1molH2O(l)时放热44.0kJ，可得④H2O(g)=H2O(l)△H4=-44.0kJ；根据盖斯定律，将(③+④)-(①×3+②)，整理可得，故合理选项是A。2．AA.反应①②都是甲烷燃烧，所有的燃烧都是放热反应，反应热ΔH<0，等量的甲烷完全燃烧生成液态水比生成气态水放出的热量多，则有a>b，因ΔH为负值，放出的热量越多，ΔH越小因，因此放出的ΔH1<ΔH2，故A正确；B.①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=akJ•mol-1，②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH2=bkJ•mol-1，根据盖斯定律(①-②)可得：H2O(g)=H2O(1)

ΔH=(a-b)kJ•mol-1，故B错误；C.当有4NA个O—H键生成时，反应消耗了1mol甲烷，按照反应①进行生成液态水放出的热量为akJ，按照反应②进行生成液态水放出的热量为bkJ，故C错误；D.根据反应②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH2=bkJ•mol-1，ΔH2=413kJ•mol-1×4+2xkJ•mol-1-(798kJ•mol-1×2+463kJ•mol-1×4)=bkJ•mol-1，整理可得：x=，故D错误；答案选A。【点睛】本题的易错点在D选项，计算物质中化学键的键能时，该题需要注意，H2O(g)=H2O(1)是物质状态变化而引起的能量变化，分子内的化学键没有发生变化，因此要用生成气态水是的反应②才能准确计算O=O的键能大小。3．C8gH2在O2中完全燃烧生成4mol液态水，放出560kJ热量，则H2与O2反应生成放出多少热量为，故选C。4．C由①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-569.6kJ•mol-1，②2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+482.1kJ•mol-1，结合盖斯定律可知−①−②得到2H2O(l)═2H2O(g)△H=−(−569.6kJ•mol−1)−(+482.lkJ•mol−1)=+87.5kJ•mol，36g液态H2O，其物质的量为=2mol，则蒸发时吸收的热量87.5kJ，故答案为C。5．BA．反应Ⅱ生成1mol键放出427KJ能量，反应Ⅲ生成1mol键放出502KJ能量，反应Ⅲ生成的键放热更多，能量越低，则生成的键更牢固。故A错误；B．由图可知，键的平均键能为，故B正确；C．由图中能量关系可以算出则，故C错误；D．由，故反应放出的热量大于244KJ，则；故D错误；故选B。6．A①O2→2O需要断键，断键吸热，①正确；②2F→F2形成化学键，放出能量，②错误；③SO3+H2O=H2SO4是化合反应，是放热反应，③错误；④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑是放热反应，④错误；⑤中和反应是放热反应，⑤错误；⑥2NH4Cl+Ba(OH)2=BaCl2+2NH3↑+2H2O是吸热反应，⑥正确；⑦食物腐败是放热反应，⑦错误；⑧液氨气化，会吸收大量的热，⑧正确；故选A。7．CA.自发反应的判断依据，△G=△H-T△S＜0，反应能自发进行，根据方程式（CH3）2N-NH2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）△H＜0可知，△H<0、△S>0，可得△G=△H-T△S＜0，该反应在任何情况下都能自发进行，A正确；B.1mol（CH3）2N-NH2含有11mol共价键，B正确；C.反应中，C元素化合价由-4升高到+4，发生氧化反应，CO2为氧化产物，N元素化合价由-2升高到0，+4降低到0，即发生氧化反应又发生还原反应，N2即为氧化产物又为还原产物，C错误；D.反应中，C元素化合价由-4升高到+4，生成1molCO2时，转移8mole-，D正确；故答案选C。【点睛】自发反应的判断依据，△G=△H-T△S＜0，反应自发进行，△G=△H-T△S>0，反应非自发，△S为气体的混乱度。8．CA．该反应中，中O为−2价，氮元素为+4价，反应后N变为0价，化合价降低，作氧化剂，被还原，故A错误；B．该反应是放热反应，则反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，具有的能量不一定高于具有的能量，故B错误；C．该反应是放热反应，则反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，故C正确；D．断裂和中的化学键时需要吸收能量，故D错误。综上所述，答案为C。9．BA．由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，且焓变△H=508kJ/mol-600kJ/mol=-92kJ/mol，则该反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92kJ/mol，A正确；B．合成氨为可逆反应，不能完全转化，则温度、体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量小于92kJ，B错误；C．反应热与始态和终态体系的总能量有关，催化剂不能改变化学反应的反应热，C正确；D．催化剂可降低反应所需的活化能，b曲线就是加入催化剂时的能量变化曲线，D正确；故答案选B。10．CA．反应的△H=-5800kJ/mol，即焓变小于零，则反应是放热反应，故A正确；B．焓变的影响因素：物质的状态、物质的量的多少即化学计量数的大小，故B正确；C．燃烧热的含义：101kPa，完全燃烧1mol纯物质生成稳定的氧化物所放出的能量，即丁烷的燃烧热为2900kJ/mol，故C错误；D．热化学方程式的含义：25℃、101kPa下，2molC4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ，故D正确。故答案为C。11．DA．氢气燃烧过程中化学能转化为热能和光能等，A错误；B．活性炭具有吸附性，臭氧具有氧化性，臭氧—生物活性炭用于自来水深度处理，是利用其吸附性和氧化性，体现的是活性炭的吸附性，B错误；C．硅胶、生石灰具有吸水性，可在食品袋中作干燥剂，不能防止食品氧化而变质，C错误；D．大量使用化石燃料的危害是造成严重的空气污染，开发新能源，如用硅制作太阳能电池，可以减少对化石燃料的依赖，是防止空气污染的有效途径，D正确；故选D。12．CA.加入催化剂，只能改变反应途径，不能改变反应物、生成物的能量，因此Z点位置不变，A错误；B.反应热等于反应物与生成物的能量差，根据图象可知反应热Q=+Q，B错误；C.加入催化剂，可以降低反应的活化能，使反应在较低的能量条件下进行，因此Y点位置降低，C正确；

D.由于催化剂不能改变反应物、生成物的能量，所以加入催化剂，反应热不变，D错误；故合理选项是C。13．CA．生石灰溶于水放热；锌粒和稀硫酸反应放热，A错误；B．稀释浓硫酸放热；金属或金属氧化物熔化吸热，但均是化学变化，B错误；C．氢氧化钠和盐酸反应是放热反应；二氧化碳和碳反应是吸热反应，C正确；D．工业煅烧石灰石是吸热反应；化石燃料燃烧是放热反应，D错误，答案选C。14．CA．已知（石墨，）=（金刚石，），石墨能量小于金刚石，则金刚石比石墨活泼，石墨比金刚石稳定，故A错误；B．氢气的燃烧热是值1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，单位是kJ/mol，气态水不是稳定氧化物，，则燃烧热＞-=-241.8kJ·mol-1，故B错误；C．已知、，一氧化碳转化为二氧化碳是放热过程，则，故C正确；D．已知，指1molNaOH和molHCl溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量为57.4kJ，则0.5molNaOH与强酸反应放出=28.7kJ的热量，醋酸是弱酸，其电离吸热，20.0g即0.5molNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于28.7kJ的热量，故D错误；故选C。15．A根据图中信息得到，。A．根据两个方程式相减得到，故A正确；B．根据两个方程式相减再乘以2得到，故B错误；C．减去的2倍，得到，故C错误；D．根据C分析得到，故D错误。综上所述，答案为A。16．CA．由图象可知生成物的总能量高于反应物的总能量，因此该反应为吸热反应，A错误；B．吸热反应中反应物的总能量比生成物的总能量低，B错误；C．由图可知，断裂2molA-B键需要吸收ykJ能量，C正确；D．断裂化学键要吸收能量，断裂1molA-A键和1molB-B键吸收xkJ的能量，D错误；故选D。17．BA．“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，是利用化学镀铜原理在铁器表面镀铜，选项A正确；B．“凡石灰经火焚炼为用”，为石灰在高温条件下经煅烧生成生石灰和二氧化碳，不是熟石灰，选项B错误；C．“青山隐隐泛中流，洞天云霄何处生”，形成的云、雾均为胶体，可产生丁达尔效应，选项C正确；D．阳燧，是指用铜或铜合金做成的铜鉴状器物。其状为一个凹面镜，当它面向太阳时，光线先直射在凹面上，再从不同角度反射出来，是一种将太阳能转化为热能的装置，选项D正确；答案选B。18．BA．由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是温度计，故A正确；B．3次实验温度差分别为：3.2℃、2.0℃、3.2℃，第2次数据误差大，舍去，则Δt═(3.2+3.2)℃=3.2℃，故B错误；C．根据0mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行中和反应时溶液的质量为100g,温度变化的值为3.4℃，则放出的热量为Q=m•c•△T=100g×4.2J/(g•℃)×3.2℃=1428J=1.344kJ，故C正确；D．量取溶液的体积时俯视读数导致用量偏少，导致放出的热量偏小，故D正确。答案选B。19．CA．燃烧是放热反应，除放热外还有光能等释放出来，A错误；B．吸热反应不一定需要加热才能进行，如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应；加热条件下能够进行的反应不一定为吸热反应，反应吸热还是放热与反应物和生成物总能量大小有关，与反应条件没有必然联系，B错误；C．由反应物能量低于生成物能量，反应表现为吸热，石墨制金刚石是吸热反应，故石墨能量比金刚石能量低，C正确；D．因化学反应的本质是旧键的断开和新键的形成，则只要有化学键的断裂，不一定发生化学反应，D错误；答案选C。20．B即，稀强酸和稀强碱反应的热化学方程式为，将前者减去后者得到即电离时的为，故B符合题意。综上所述，答案为B。21．890kJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ·mol-13.97×104kJCH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-867kJ·mol-1分析：燃烧热：在25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；根据标准状况下，n=V/Vm计算1000L甲烷的物质的量，然后结合甲烷的燃烧热值，计算放出的热量；已知①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-574kJ•mol-1；②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-1160kJ•mol-1，利用盖斯定律将（①+②）/2可得到：CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，据此计算反应热。详解：（1）①在25℃、101kPa下，1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热890kJ，所以甲烷燃烧热的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ·mol-1；正确答案：890kJ·mol-1；CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ·mol-1。

②标准状况下1000L甲烷气体的物质的量n=1000/22.4=44.6mol，则燃烧后产生的热量等于890kJ·mol-1×44.6mol=3.97×104kJ；正确答案：3.97×104kJ。

（2）由反应：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-574kJ•mol-1；②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-1160kJ•mol-1，根据盖斯定律可知，（①+②）/2可得到：CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，△H==-867kJ·mol-1，所以CH4将NO2还原为N2的热化学方程式为CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ·mol-1；正确答案：CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ·mol-1。22．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92kJ·mol一1(3a+b-c)kJ·mol一1C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g）

ΔH=131.5kJ·mol一1126964.3kJ（1）根据热化学方程式的书写方法可以知道，化学计量数与反应热成正比，并注意标明物质的聚集状态来解答；（2）化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热；（3）碳的燃烧热△H1=akJ•mol-1，其热化学方程式为C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=akJ•mol-1①S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=bkJ•mol-1②2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=ckJ•mol-1③将方程式3①+②-③得S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g），其反应热进行相应的改变，据此计算反应热；（4）已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-437.3kJ•mol一1②H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-285.8kJ•mol一1③CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1根据盖斯定律计算，①-②-③得到固态碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式，根据反应②和③可计算出水煤气燃烧放出的热量。(1)在反应N2+3H2⇌2NH3中，断裂3molH-H键，1molN三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)

△H=-92kJ•mol-1；因此，正确答案是：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92kJ•mol-1。(2)碳的燃烧热△H1=akJ•mol-1，其热化学方程式为C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=akJ•mol-1①，S(s)+2K(s)═K2S(s）△H2=bkJ•mol-1②2K(s)+N2(g）+3O2(g）═2KNO3(s）△H3=ckJ•mol-1③，将方程式3①+②-③得S(s)+2KNO3(s)+3C（s）═K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)，则△H=（3a+b-c）kJ•mol-1，因此，答案是：（3a+b-c）kJ•mol-1；(3)已知：①C(s)+O2(g)=CO2（g）△H=-437.3kJ•mol一1,②H2(g)+1/2O2(g)=H2O（g）△H=-285.8kJ•mol一1,③CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1根据盖斯定律计算，①-②-③得到固态碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式是：C（s）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=+131.5kJ•mol-1；因此，答案是：C（s）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=+131.5kJ•mol-1，(4)根据反应②③可以知道，每2摩尔水煤气完全燃烧放出的热量为285.8kJ+283.0kJ=568.8kJ，所以10m3（标况）即10000L/22.4=446.43mol,的水煤气完全燃烧放出的热量为446.43×568.8kJ×1/2=126964.3kJ，因此，答案是：C（s）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-131.5kJ•mol-1；126964.3。23．s酸溶液、碱溶液、混合溶液隔热，减少热量的散失作为反应容器在测定中和热的仪器中量热计，题干图示是一种简易量热计示意图，温度计的作用为测量反应前后酸溶液、碱溶液、混合溶液的温度，外筒的作用为隔热，减少热量的散失，内筒的作用为作为反应容器，故答案为：反应混合液最高；隔热，减少热量的散失；作为反应容器。24．(1)氢气本身无毒，极易燃烧，燃烧产物为水，对环境无污染，由水制得的氢气，具有再生性(2)氢气的燃烧热285.8kJ/mol，甲烷的燃烧热为：890.3kJ/mol，乙醇的燃烧热为1366.8kJ/mol，M(H2)=2g/mol，M(CH4)=16g/mol，M(CH3CH2OH)=46g/mol；假设m(H2)=m(CH4)=m(CH3CH2OH)=1g，则1g氢气燃烧放出的热量为0.5×285.8kJ=142.9kJ；1g甲烷燃烧放出的热量为×890.3kJ=55.6kJ；1g乙醇燃烧放出的热量为×1366.8