第二章 分子结构与性质 分层练习题 高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章分子结构与性质分层练习题高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2（含答案）一、选择题。（18题）1、(双选)下列变化过程中有共价键被破坏的是()A．I2升华B．NaCl颗粒被粉碎C．HCl溶于水得盐酸D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味2、下列叙述中的距离属于键长的是()A．氨分子中两个氢原子间的距离B．氯分子中两个氯原子间的距离C．金刚石晶体中任意两个相邻的碳原子核间的距离D．氯化钠晶体中相邻的氯离子和钠离子核间的距离3、下列元素的原子间易形成共价键的是()A．Na和ClB．K和FC．H和ClD．Ca和O4、下列各组的几种分子中所有原子都可能处于同一平面的是()A．CH4、CS2、BF3B．CO2、H2O、NH3C．C2H4、C2H2、C6H6D．CCl4、BeCl2、PH35、已知某XY2分子属于V形分子，下列说法正确的是()A．X原子一定是sp2杂化B．X原子一定是sp3杂化C．X原子上一定存在孤电子对D．VSEPR模型一定是平面三角形6、配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色。配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心离子、配体、中心离子的化合价和配位数分别为()A．Cu2＋、NH3、＋2、4B．Cu＋、NH3、＋1、4C．Cu2＋、OH－、＋2、2D．Cu2＋、NH3、＋2、27、W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，上述四种元素与锂组成的盐是一种新型电池的电解质，其结构如图所示。下列说法不正确的是（）A．W是同周期中原子序数最大的元素B．元素的非金属性强弱顺序：C．图中阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构D．Y、Z两元素组成的分子可能为非极性分子也可能为极性分子8、下列各组中都属于含极性键的非极性分子的是()A．CO2、H2SB．SO3、CH4C．C60、C2H4D．NH3、HCl9、下列含氧酸中酸性最强的是()A．HClO2B．H2SeO3C．H3BO3D．HMnO410、下列说法正确的是（）A．CH4、CCl4都是含有极性键的极性分子B．与NH3、H3O+的空间结构均为三角锥形C．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子D．分子中共价键的键能越大，分子的熔、沸点越高11、下列说法错误的是（）A．丁烷有两种同分异构体，它们的沸点不同，是因为分子间作用力不同B．苯和四氯化碳均为非极性分子，难溶于水C．乙烯分子中σ键与π键之比5：1D．CCl2F2可作冰箱的制冷剂，是一种手性分子12、在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是()A．Cl原子的2p轨道和H原子的1s轨道B．Cl原子的2p轨道和H原子的2p轨道C．Cl原子的3p轨道和H原子的1s轨道D．Cl原子的3p轨道和H原子的3p轨道13、下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的一组是（）A．、、B．、、C．、、D．、、14、CH4、NH3和N2H4均可作为燃料电池的燃料。下列说法错误的是（）A．CH4、NH3和N2H4中C、N杂化方式均相同B．CH4和NH3的空间结构分别为正四面体形、三角锥形C．CH4、NH3和N2H4均为极性分子D．沸点：N2H4＞NH3＞CH415、下列叙述错误的是（）A．非金属元素原子之间形成的化学键都是共价键B．化学键包含σ键、π键两种类型C．π键不能单独存在，一定和σ键共存D．成键的两原子间原子轨道重叠程度越大，共价键越牢固16、下列事实能够用键能的大小作为主要依据来解释的是()A．常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态B．硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是难挥发性酸C．稀有气体一般难以发生化学反应D．空气中氮气的化学性质比氧气稳定17、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，A、B、C、D为上述三种元素形成的单质或者其中两种所组成的化合物。已知A为无色易溶于水的气体，常作制冷剂，C为无色有毒气体，易与血红蛋白结合使人中毒，四种物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是（）A．第一电离能：Y>Z>XB．由X、Y、Z三种元素可能组成离子化合物C．和均为含非极性键的极性分子D．X、Y组成简单化合物的沸点比X、Z组成简单化合物的沸点高18、（双选）下列说法正确的是（）A．相同温度和压强下，熵值：1mol1molB．可逆反应都有一定的限度，限度越大反应物的转化率一定越高C．可逆反应，若总键能：反应物>生成物，则D．分子间氢键数量：1mol1mol1mol二、填空题。（4题）19、D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的立体构型依次是正四面体形、三角锥形、正四面体形、V形、直线形。回答下列问题：(1)Y的最高价氧化物的化学式为________。(2)上述五种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是________，写出该元素的任意三种含氧酸的化学式：________________。(3)D和Y形成的化合物，其分子的立体构型为_______________________________________________________________________________________。(4)D和X形成的化合物，其化学键类型属________。(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是________，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是___________________________________。20、分子间作用力：(1)范德华力概念：物质的分子间普遍存在着作用力，这种分子间作用力也叫做范德华力。(2)实质：分子间作用力的实质是______________。(3)分子间作用力的主要特征①广泛存在于分子之间；②只有分子间充分接近时才有分子间的相互作用力，如固体和液体物质中；③分子间作用力远远________化学键；④由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要由分子间作用力大小决定。(4)影响分子间作用力大小的因素①组成与结构相似的物质。相对分子质量_______，分子间作用力_______。如：I2>Br2>Cl2>F2；HI>HBr>HCl；Ar>Ne>He。②分子的空间构型。一般来说，分子的___________________，分子间的作用力_______。21、有下列微粒：①CH4②CH2=CH2③CH≡CH④NH3⑤NHeq\o\al(＋,4)⑥BF3⑦P4⑧H2O填写下列空白(填序号)：(1)呈正四面体的是________。(2)中心原子的轨道杂化类型为sp3杂化的是________，为sp2杂化的是________，为sp杂化的是________。(3)微粒存在配位键的是________。(4)含有极性键的极性分子是________。22、A、B、C、D、E为短周期元素且它们的原子序数依次增大，A的核外电子总数与其所在周期序数相同；D原子的L层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相同，并且无空轨道；B原子的L层中未成对电子数与D相同，但有空轨道；D与E同族。请回答下列问题：(1)A与B、C、D、E元素形成的二元共价化合物中，一种化合物分子呈三角锥形，该分子的化学式为_______，其中心原子的杂化方式为_______；A分别与B、C、D形成的共价化合物中既含有极性键，又含有非极性键的是_______(填化学式，任意写出三种)。(2)这些元素形成的含氧酸根离子中，其中心原子的价层电子对数为3的是_______(写两种即可)；酸根离子呈三角锥形的是_______。(3)分子的空间结构为_______；根据原子轨道重叠方式的不同，该分子中共价键的类型为_______。(4)B的一种氢化物的相对分子质量是26，其分子中键与键的数目之比为_______。三、综合解答题。23、(1)近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g)

ΔH1=83kJ·mol−1CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g)

ΔH2=−20kJ·mol−1CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)

ΔH3=−121kJ·mol−1则4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_________kJ·mol−1。其中O2的电子式为__________(2)硅粉与HCl在300℃时反应生成1molSiHCl3气体和H2，放出225KJ热量，该反应的热化学方程式为________________________。SiHCl3中含有的化学键类型为__________(3)将SiCl4氢化为SiHCl3有三种方法，对应的反应依次为：①SiCl4(g)+H2(g)SiHCl3(g)+HCl(g)

ΔH1＞0②3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g)

ΔH2＜0③2SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g)3SiHCl3(g)

ΔH3则反应③的ΔH3______(用ΔH1，ΔH2表示)。(4)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂,它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得.请写出反应的离子方程式：________________________(5)氯化铵常用作焊接．如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：______CuO+_____NH4Cl_____Cu+_____CuCl2+_____N2↑+______H2O①配平此氧化还原反应方程式___________________________②此反应中若产生0.2mol的气体，则有__________mol的电子转移．第二章分子结构与性质分层练习题2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2（含答案）一、选择题。（18题）1、(双选)下列变化过程中有共价键被破坏的是()A．I2升华B．NaCl颗粒被粉碎C．HCl溶于水得盐酸D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味【答案】CD2、下列叙述中的距离属于键长的是()A．氨分子中两个氢原子间的距离B．氯分子中两个氯原子间的距离C．金刚石晶体中任意两个相邻的碳原子核间的距离D．氯化钠晶体中相邻的氯离子和钠离子核间的距离【答案】C3、下列元素的原子间易形成共价键的是()A．Na和ClB．K和FC．H和ClD．Ca和O【答案】C4、下列各组的几种分子中所有原子都可能处于同一平面的是()A．CH4、CS2、BF3B．CO2、H2O、NH3C．C2H4、C2H2、C6H6D．CCl4、BeCl2、PH3【答案】C5、已知某XY2分子属于V形分子，下列说法正确的是()A．X原子一定是sp2杂化B．X原子一定是sp3杂化C．X原子上一定存在孤电子对D．VSEPR模型一定是平面三角形【答案】C6、配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色。配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心离子、配体、中心离子的化合价和配位数分别为()A．Cu2＋、NH3、＋2、4B．Cu＋、NH3、＋1、4C．Cu2＋、OH－、＋2、2D．Cu2＋、NH3、＋2、2【答案】A7、W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，上述四种元素与锂组成的盐是一种新型电池的电解质，其结构如图所示。下列说法不正确的是（）A．W是同周期中原子序数最大的元素B．元素的非金属性强弱顺序：C．图中阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构D．Y、Z两元素组成的分子可能为非极性分子也可能为极性分子【答案】A8、下列各组中都属于含极性键的非极性分子的是()A．CO2、H2SB．SO3、CH4C．C60、C2H4D．NH3、HCl【答案】B9、下列含氧酸中酸性最强的是()A．HClO2B．H2SeO3C．H3BO3D．HMnO4【答案】D10、下列说法正确的是（）A．CH4、CCl4都是含有极性键的极性分子B．与NH3、H3O+的空间结构均为三角锥形C．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子D．分子中共价键的键能越大，分子的熔、沸点越高【答案】B11、下列说法错误的是（）A．丁烷有两种同分异构体，它们的沸点不同，是因为分子间作用力不同B．苯和四氯化碳均为非极性分子，难溶于水C．乙烯分子中σ键与π键之比5：1D．CCl2F2可作冰箱的制冷剂，是一种手性分子【答案】D12、在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是()A．Cl原子的2p轨道和H原子的1s轨道B．Cl原子的2p轨道和H原子的2p轨道C．Cl原子的3p轨道和H原子的1s轨道D．Cl原子的3p轨道和H原子的3p轨道【答案】C13、下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的一组是（）A．、、B．、、C．、、D．、、【答案】A14、CH4、NH3和N2H4均可作为燃料电池的燃料。下列说法错误的是（）A．CH4、NH3和N2H4中C、N杂化方式均相同B．CH4和NH3的空间结构分别为正四面体形、三角锥形C．CH4、NH3和N2H4均为极性分子D．沸点：N2H4＞NH3＞CH4【答案】C15、下列叙述错误的是（）A．非金属元素原子之间形成的化学键都是共价键B．化学键包含σ键、π键两种类型C．π键不能单独存在，一定和σ键共存D．成键的两原子间原子轨道重叠程度越大，共价键越牢固【答案】B16、下列事实能够用键能的大小作为主要依据来解释的是()A．常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态B．硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是难挥发性酸C．稀有气体一般难以发生化学反应D．空气中氮气的化学性质比氧气稳定【答案】D17、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，A、B、C、D为上述三种元素形成的单质或者其中两种所组成的化合物。已知A为无色易溶于水的气体，常作制冷剂，C为无色有毒气体，易与血红蛋白结合使人中毒，四种物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是（）A．第一电离能：Y>Z>XB．由X、Y、Z三种元素可能组成离子化合物C．和均为含非极性键的极性分子D．X、Y组成简单化合物的沸点比X、Z组成简单化合物的沸点高【答案】D18、（双选）下列说法正确的是（）A．相同温度和压强下，熵值：1mol1molB．可逆反应都有一定的限度，限度越大反应物的转化率一定越高C．可逆反应，若总键能：反应物>生成物，则D．分子间氢键数量：1mol1mol1mol【答案】AD二、填空题。（4题）19、D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的立体构型依次是正四面体形、三角锥形、正四面体形、V形、直线形。回答下列问题：(1)Y的最高价氧化物的化学式为________。(2)上述五种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是________，写出该元素的任意三种含氧酸的化学式：________________。(3)D和Y形成的化合物，其分子的立体构型为_______________________________________________________________________________________。(4)D和X形成的化合物，其化学键类型属________。(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是________，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是___________________________________。【答案】(1)SO3(2)ClHClO、HClO2、HClO3、HClO4(任写三种酸)(3)直线形(4)共价键(5)Mg3N2Mg3N2＋8H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3·H2O20、分子间作用力：(1)范德华力概念：物质的分子间普遍存在着作用力，这种分子间作用力也叫做范德华力。(2)实质：分子间作用力的实质是______________。(3)分子间作用力的主要特征①广泛存在于分子之间；②只有分子间充分接近时才有分子间的相互作用力，如固体和液体物质中；③分子间作用力远远________化学键；④由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要由分子间作用力大小决定。(4)影响分子间作用力大小的因素①组成与结构相似的物质。相对分子质量_______，分子间作用力_______。如：I2>Br2>Cl2>F2；HI>HBr>HCl；Ar>Ne>He。②分子的空间构型。一般来说，分子的___________________，分子间的作用力_______。【答案】电性引力

小于

越大

越大

空间构型越对称

越小21、有下列微粒：①CH4②CH2=CH2③CH≡CH④NH3⑤NHeq\o\al(＋,4)⑥BF3⑦P4⑧H2O填写下列空白(填序号)：(1)呈正四面体的是________。(2)中心原子的轨道杂化类型为sp3杂化的是________，为sp2杂化的是________，为sp杂化的是________。(3)微粒存在配位键的是________。(4)含有极性键的极性分子是________。【答案】(1)①⑤⑦(2)①④⑤⑦⑧②⑥③(3)⑤(4)④⑧22、A、B、C、D、E为短周期元素且它们的原子序数依次增大，A的核外电子总数与其所在周期序数相同；D原子的L层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相同，并且无空轨道；B原子的L层中未成对电子数与D相同，但有空轨道；D与E同族。请回答下列问题：(1)A与B、C、D、E元素形成的二元共价化合物中，一种化合物分子呈三角锥形，该分子的化学式为_______，其中心原子的杂化方式为_______；A分别与B、C、D形成的共价化合物中既含有极性键，又含有非极性键的是_______(填化学式，任意写出三种)。(2)这些元素形成的含氧酸根离子中，其中心原子的价层电子对数为3的是_______(写两种即可)；酸根离子呈三角锥形的是_______。(3)分子的空间结构为_______；根据原子轨道重叠方式的不同，该分子中共价键的类型为_______。(4)B的一种氢化物的相对分子质量是26，其分子中键与键的数目之比为_______。【答案】(1)

、、(2)

、

(3)正四面体形

键(4)三、综合解答题。23、(1)近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g)

ΔH1=83kJ·mol−1CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g)

ΔH2=−2