江西省抚州市黎川县2024-2025学年高一化学下学期期末质量检测试题

PAGEPAGE7江西省抚州市黎川县2024-2025学年高一化学下学期期末质量检测试题考试时间：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量H:1C:12N:14O:16Na:23S:32Cl：35.5Cu:64Mg:24Ba:137一、单选题（每小题3分，共48分）1．习总书记多次强调“要像对待生命一样对待生态环境”。下列说法不正确的是（）A．赤潮是水体富养分化，藻类大量繁殖，消耗了大量氧气，造成水体缺氧的现象B．燃煤时加入适量石灰石，可削减废气中SO2的量C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成，二氧化氮能导致“光化学烟雾”D．利用太阳能、风能和氢能替代化石能源可以改善空气的质量2．近期，我国探讨人员报道了温柔条件下实现固氮的一类三元NiFeV催化剂，下图为其电催化固氮的机理示意图。设NA为阿伏伽德罗常数的值。关于该电催化过程叙述正确的是()A．该反应是在强碱条件下进行的B．1molN2反应最多消耗3NA个H+离子C．反应中间产物为不同的氮氢化合物D．每当产生17gNH3，转移电子数为6NA3．下列说法错误的是（

）A．SO2、Na2O2都具有漂白性，均能使品红溶液褪色，但二者的褪色原理不相同B．冰的密度小于水的密度，是因为冰晶体中存在分子间氢键，而水中不存在分子间氢键D．相同条件下，等质量的铁粉分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积相等4．2020年11月7日是被誉为“中国稀土之父”的徐光宪先生诞辰一百年纪念日。铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。金属铈在空气中易被氧化变暗，能与水反应，常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>FeA．铈元素在自然界中主要以化合态形式存在B．四种稳定的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它们互称为同素异形体C．铈能从硫酸铜溶液中置换出铜：Ce+2Cu2+=2Cu+Ce4+D．CeO2溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：CeO2+4HI=CeI4+2H2O5．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A．标准状况下，3.2g14C18O中含中子数为1.8NB．常温常压下，4.6gNO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目为0.2NAC．78gNa2S和Na2O2的混合物中含有阴离子数等于NA．6．近年来中国地质调查局在自然界中发觉了新矿物——氟栾锂云母。该矿除含F和Li外，还含原子序数依次增大的W、X、Y、Z四种元素，已知它们的原子序数均不超过20，W、Y、Z的最外层电子数之和等于11，W的最低化合价为-2价，X在元素周期表中所处的族序数等于其周期序数。下列说法错误的是（

）A．X的金属性比Z的强B．原子半径：W<YC．ZW2中含离子键和共价键D．X、Y的最高价氧化物对应的水化物均可与Z的最高价氧化物对应的水化物反应7．下列试验操作、现象及结论均正确的是（

）选项试验操作试验现象结论A用潮湿的蓝色石蕊试纸靠近收集氨气的集气瓶口试纸呈蓝色集气瓶已收集满氨气B将用稀硫酸酸化后的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中溶液变黄氧化性：H2O2>Fe3+C向硫化钠溶液中通入少量氯气产生少量黄色固体非金属性：Cl>SD将铜与浓硫酸混合加热，充分反应后冷却，再向其中加入水溶液变蓝铜与浓硫酸反应生成了Cu2+A．A B．B C．C D．D8．在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占eq\f(1,3)体积，CO2占eq\f(2,3)体积，且C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH＝－110.5kJ/mol；CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是()A．172.5kJ B．1149kJC．283kJ D．566kJ9．短周期元素A、B、C在周期表的位置如图所示，已知三种元素最外层电子数之和为17，则下列说法错误的是()A．A、B两种元素处在周期表的第15列B．C元素所在主族全部元素都是非金属元素C．B元素同主族的下一周期元素次外层含有18个电子D．C元素所在主族的第五周期元素原子序数为5410．绿水青山是习近平总书记构建漂亮中国的宏大构想，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如图流程：

下列说法不正确的是（

）A．固体Ⅰ中主要含有CaCO3、CaSO3、Ca(OH)2B．X可以是空气，但不能过量C．捕获剂所捕获的气体主要是CO、N2D．处理含NH4+废水时，发生的反应为：NH4++NO2-=N2↑+2H2O11．科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如下，W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是(注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)()A．简洁气态氢化物的热稳定性：X>YB．简洁离子半径：Y>ZC．W、Y、Z三种元素中组成的二元化合物只有两种离子化合物D．该化合物中W、X、Y都满意8电子稳定结构12．下列说法正确的是()A．1mol硫酸与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热B．25℃、101kPa时，1molS和2molS的燃烧热相等C．CO是不稳定的氧化物，它能接着和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D．101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热13．下图是一种综合处理含SO2尾气的工艺流程。已知“汲取”步骤和“氧化”步骤发生的反应分别为：①2H2O+SO2+Fe2(SO4)3=2FeSO4+2H2SO4②4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O。若每步反应都完全，下列说法正确的是()A．“汲取”步骤中Fe2(SO4)3为还原剂B．由反应过程可推知氧化性的强弱依次：O2>Fe3+>SO42−C．处理100L含SO2体积分数为0.336%的尾气，反应①中转移电子0.015molD．Fe2(SO4)3溶液在上述流程中不行以循环运用14．5.6gCu、Mg合金与肯定量的硝酸恰好完全反应，收集到NO和NO2的混合气体VL(标准状况)；向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液，沉淀完全后将其过滤、洗涤、低温烘干，称得质量为10.7g。则V可能等于()A．1.12B．5.6C．6.72D．7.8415．某探讨性学习小组欲用下图所示的装置证明酸性：H2SO3>HClO。下列有关说法正确的是（

）

A．装置E中反应的化学方程式为：H2O+SO2+Ca(ClO)2=CaSO3↓+2HClOB．去掉装置C不影响试验效果C．反应过程中装置D中溶液的颜色变浅但不褪去D．通过本试验可得出非金属性：S>Cl16．①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。②其次份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g。③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。依据上述试验，以下推想不正确的是()A．原溶液肯定不存在H+、Cu2+、CO32−B．不能确定原溶液是否含有K+、NO3−C．原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)＝1:1:2D．试验所加的NaOH的浓度为2mol·L−1二、填空题（共52分）17．(12分)化学反应过程伴随有热量的改变。（1）下列反应中属于放热反应的有。①燃烧木炭取暖②C与H2O(g)反应制取水煤气③煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰④氯化铵晶体和Ba(OH)2·8H2O混合搅拌⑤食物因氧化而腐败⑥盐酸与NaOH溶液反应⑦镁与稀硫酸溶液反应（2）利用CH4可制备乙烯及合成气(CO、H2)。有关化学键键能(E)的数据如下表：化学键H－HC=CC－CC－HE(kJ/mol)436a348413①已知2CH4(g)=C2H4(g)+2H2(g)，其中1molC2H4中存在1molC=C和4molC－H键，已知每生成1molH2反应汲取83.5kJ热量，则a=。②已知5SO2(g)+2MnO4−(aq)+2H2O(l)=2Mn2+(aq)+5SO42-(aq)+4H+(aq)，每1molSO2参与反应放出热量mkJ，那么当放出的热量为nkJ时，该反应转移的电子数为。(用含m、n的代数式表示，NA为阿伏加德罗常数的值。)（3）火箭推动器中装有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态H2O2，当它们混合反应时，产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热．已知0.4mol液态肼与足量的液态H2O2_______________（4）关于氨气的催化氧化反应，先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达700℃以上。下列图示中，能够正确表示该反应过程中能量改变的是(填序号)，说明断键汲取的能量(填“大于”“小于”或“等于”)成键放出的能量。18．(14分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。W的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝，W、X和Y三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间可以发生反应，W、X、Y、Z的最外层电子数之和为16。回答下列问题：（1）元素X在元素周期表中的位置是：，Z单质的电子式是。（2）W的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝的缘由：(用化学用语表示)。（3）X、Y、Z三种元素的简洁离子的离子半径由大到小的依次是：(用离子符号表示)。（4）Z最高价氧化物对应的水化物化学式为。（5）W最高价氧化物对应的水化物稀溶液与Y最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为。（6）Z和氧元素、硫元素组成的SOZ2是一种液态化合物，沸点为77℃，遇水能猛烈水解，有白雾和带有刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。请写出SOZ2和水反应的化学方程式。19．(14分)为探究铜与稀硝酸反应的气体产物，进行如下试验，试验装置如图所示。AB已知：FeSO4+NO=[Fe(NO)]SO4该反应较缓慢，待生成肯定量[Fe(NO)]2+时突显明显棕色。（1）盛装稀硝酸的仪器名称为：（2）试验起先前，如何检验A装置的气密性：（3）试验起先时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该试验操作的目的是。（4）若装置A中有NO2气体生成，则装置B中的试验现象为。（5）若装置A中铜与稀硝酸反应只生成NO气体，写出该反应的离子方程式，装置B中的试验现象为。（6）已知NO2与H2O反应生成HNO2和另一种常见的强酸，写出其反应的化学方程式。20．(12分)硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程，但在生产过程中会产生大量污染，须要在生产工艺中考虑到绿色工艺。以硫酸工业产生的二氧化硫尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵为原料可以合成硫化钙、硫酸铵、亚硫酸铵等物质。合成路途如下：（设NA为阿伏加德罗常数的值。)（1）写出反应I的化学方程式。（2）反应Ⅲ中每生成1mol硫化钙理论上转移电子数为；为充分利用副产品CO，工业上常用CO与H2合成甲醇（CH3OH），已知1gCO完全反应生成甲醇气体时放出6.9KJ热量，请写出由CO与H2合成甲醇的热化学方程式：。（3）为检验反应Ⅱ得到的产品是否因部分被氧化而变质，需选择的化学试剂有。（4）依据合成流程，可以循环利用的是。（5）(NH4)2SO3溶液可用于电厂产生的烟道气的脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统。写出二氧化氮与亚硫酸铵溶液反应的离子方程式 。化学答案C2．C3．B4．A5．D6．A7．C8．C9．D10．C11．B12．B13．B14．B15．C16．B