四川省达州市化学中考仿真试卷及答案解析

四川省达州市化学中考仿真试卷及答案解析一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分）1、下列说法正确的是()A.某化合物溶于水导电，则该化合物一定是电解质B.硫酸是强酸，所以硫酸是强电解质，硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是弱电解质C.导电能力强的溶液一定是强电解质溶液D.强电解质的水溶液导电能力不一定比弱电解质水溶液的导电能力强答案：D解析：A选项，某化合物溶于水导电，并不能直接判断该化合物就是电解质。因为电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，如果该化合物与水反应生成的物质导电，那么原化合物就不是电解质。例如，SO3溶于水生成硫酸，硫酸电离出氢离子和硫酸根离子而导电，但SOB选项，电解质的强弱与溶液的导电性无关，与电离程度有关。硫酸是强酸，在水溶液中完全电离，所以硫酸是强电解质；硫酸钡难溶于水，但溶解的部分能完全电离，所以硫酸钡也是强电解质，故B错误；C选项，溶液的导电能力与溶液中离子浓度成正比，与电解质的强弱无关。强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。例如，醋酸是弱电解质，但如果醋酸溶液的浓度很大，那么它的导电能力可能比浓度很小的强电解质溶液（如盐酸）的导电能力强，故C错误；D选项，强电解质的水溶液导电能力不一定比弱电解质水溶液的导电能力强。这主要取决于溶液中离子的浓度和离子所带的电荷数。例如，硫酸钡是强电解质，但难溶于水，其水溶液的导电能力很弱；醋酸是弱电解质，但如果醋酸溶液的浓度很大，那么它的导电能力可能比硫酸钡水溶液的导电能力强，故D正确。2、下列说法正确的是()A.硫酸的摩尔质量是98B.1moC.2g氢气的物质的量是D.CO2答案：B；D解析：A选项，摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，其单位为g/mol。硫酸的摩尔质量应为B选项，氧气的摩尔质量为32g/mol，根据mC选项，氢气的摩尔质量为2g/mol，根据n=mM（n是物质的量，m是质量，M是摩尔质量）可得，2g氢气的物质的量为2g2D选项，CO2的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，即综上所述，正确答案为B和D。3、下列关于胶体的叙述中，不正确的是()A.胶体是一种介稳体系B.胶体与溶液、浊液的本质区别是分散质粒子的大小C.胶体粒子不能透过滤纸D.胶体粒子可以透过滤纸，但不能透过半透膜答案：C解析：A.胶体是一种介稳体系，即胶体在一定条件下能稳定存在，但改变条件有可能发生聚沉，如加热、加入电解质溶液等，故A正确；B.胶体与溶液、浊液的本质区别是分散质粒子的大小，其中胶体分散质粒子直径在1nC.胶体粒子能透过滤纸，因为滤纸的孔径大于胶体粒子的直径，故C错误；D.胶体粒子可以透过滤纸，因为滤纸的孔径大于胶体粒子的直径；但不能透过半透膜，因为半透膜的孔径小于胶体粒子的直径，故D正确。4、下列关于胶体的叙述中，正确的是()A.胶体是纯净物B.胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应C.胶体粒子的直径小于1D.胶体粒子能透过滤纸答案：D解析：A.胶体是分散质粒子直径在1nB.胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小，丁达尔效应是胶体的特性，但不是胶体与溶液的本质区别，故B错误；C.胶体粒子的直径在1nD.胶体粒子能透过滤纸，因为滤纸的孔径大于胶体粒子的直径，故D正确。5、下列物质中，属于电解质的是()A.蔗糖B.硫酸铜C.金属钠D.二氧化碳答案：B解析：A.蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不能导电，所以蔗糖是非电解质，故A错误；B.硫酸铜在水溶液中能电离出自由移动的铜离子和硫酸根离子，因此能导电，所以硫酸铜是电解质，故B正确；C.金属钠是单质，它既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D.二氧化碳在水溶液中与水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的氢离子和碳酸氢根离子，但二氧化碳自身不能电离，所以二氧化碳是非电解质，故D错误。6、下列实验现象描述正确的是()A.红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾B.木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成黑色固体C.硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成二氧化硫D.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体答案：D解析：A.红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，因为烟是固体小颗粒，雾是小液滴，红磷燃烧生成的是五氧化二磷固体小颗粒，故A错误；B.木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，而不是黑色固体，因为木炭燃烧生成的是二氧化碳气体，故B错误；C.硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成二氧化硫是实验结论而不是实验现象，故C错误；D.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故D正确。7、下列说法正确的是()A.石油分馏的各馏分均是纯净物B.石油裂解的目的是为了提高汽油等轻质油的产量和质量C.煤的干馏是将煤在空气中加强热使之分解的过程D.石油裂化可得到较多的轻质油答案：D解析：A．石油分馏的各馏分是烃的混合物，如汽油、煤油、柴油等都是混合物，故A错误；B．石油裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等短链不饱和烃，提高乙烯等化工原料的产量和质量，裂解是深度裂化，故B错误；C．煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质，煤的干馏属于化学变化，故C错误；D．石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量，故D正确；8、某无色气体可能含有CO2、CO、H2中的一种或几种，依次进行以下实验（假设每步反应均完全进行)：①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积增大；②通过灼热的CuOA.原混合气体中一定含有CO2和CB.原混合气体中一定没有CO2和HC.原混合气体中一定含有CO，可能含有COD.原混合气体中无法确定是否含C答案：C解析：①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积增大，说明混合气体中一定存在二氧化碳，因为二氧化碳和炽热的碳反应生成一氧化碳，气体体积增大一倍；②通过灼热的Cu③通过白色CuSOA．原混合气体中一定没有氢气，可能含有二氧化碳，一定含有一氧化碳，故A错误；B．原混合气体中一定没有氢气，可能存在二氧化碳，一定含有一氧化碳，故B错误；C．根据以上分析，原混合气体中一定含有一氧化碳，可能含有二氧化碳，一定没有氢气，故C正确；D．原混合气体中一定没有氢气，可能含有二氧化碳，故D错误；9、下列关于元素周期表的说法正确的是()A.元素周期表是按照元素的相对原子质量大小排列而成的B.元素周期表共有七个周期、十六个族C.最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体元素的原子D.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素A．元素周期表是按照元素原子的核电荷数的大小进行排序的，而不是按照元素的相对原子质量大小排列，故A错误；B．元素周期表有7个横行，则有7个周期，有18个纵列，共有16个族，分别为7个主族、7个副族、1个第VIC．最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是离子，如钠离子、氯离子等，故C错误；D．在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以寻找制备半导体材料的元素，故D正确；综上所述，答案为BD。10、下列说法正确的是()A.水结成冰后，分子间作用力减小B.食盐晶体溶于水，共价键未被破坏C.共价化合物中一定不含离子键D.构成单质分子的微粒一定含有共价键A．水结成冰后，分子间的距离增大，则分子间作用力增大，故A错误；B．食盐晶体溶于水，发生电离，生成钠离子和氯离子，离子键被破坏，故B错误；C．只含共价键的化合物为共价化合物，则共价化合物中一定不含离子键，故C正确；D．构成单质分子的微粒中可能不含化学键，如稀有气体的单质分子中不含化学键，故D错误；综上所述，答案为C。11、下列关于乙醇的说法不正确的是()A.乙醇是一种有机化合物B.乙醇中碳元素的质量分数为52.2%C.乙醇能燃烧，可作燃料D.乙醇能与水以任意比例互溶，说明乙醇分子与水分子间只存在范德华力答案：D解析：A．乙醇的分子式为C2B．乙醇中碳元素的质量分数为12×C．乙醇能燃烧生成二氧化碳和水，且放出大量的热，所以乙醇可作燃料，故C正确；D．乙醇分子与水分子间除了存在范德华力外，还存在氢键，故D错误；故选D。12、在Na2CO3溶液中，COA.升温B.加入NaC.加入KHCO3固体答案：D解析：A．水解反应为吸热反应，升温平衡正向移动，但温度不影响化学平衡常数，则cHB．加入NaOHC．加入KHCOD．通入CO2气体，反应生成HC故选D。二、多项选择题（本大题有3小题，每小题3分，共9分）1、下列说法正确的是()A.将SOB.常温下浓硫酸能使铁、铝钝化，所以可以用铁制或铝制容器来贮存浓硫酸C.将BaND.常温下浓硝酸和稀硝酸均可以与Cu反应，但稀硝酸与Cu反应时，NO3−被还原为NO答案：B；D解析：A.二氧化硫具有酸性氧化物的性质，通入紫色石蕊试液中，溶液变红，但二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，所以溶液不会褪色，故A错误；B.常温下，浓硫酸具有强的氧化性，能使铁、铝发生钝化，形成一层致密的氧化物薄膜阻止反应的进一步进行，所以可以用铁制或铝制容器来贮存浓硫酸，故B正确；C.将BaNO32溶液滴入某无色溶液中产生白色沉淀，该白色沉淀可能为硫酸钡、碳酸钡、亚硫酸钡、硝酸银等，所以原溶液中不一定含有CO3D.常温下浓硝酸和稀硝酸均具有强氧化性，均可以与Cu反应，但浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，所以稀硝酸与Cu反应时，NO3−被还原为NO，而浓硝酸与2、下列关于苯的说法中，正确的是()A.在空气中就能燃烧B.将苯加入到溴水中，溴水褪色，是因为发生了取代反应C.苯的邻二甲苯只有一种可以证明苯环不是单双键交替的结构D.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可以证明苯环结构中不存在碳碳双键答案：D解析：A.苯的燃烧需要较高的温度，通常需要点火才能燃烧，因此在空气中不能直接燃烧，故A错误；B.苯与溴水混合后，苯将溴从水中萃取出来，从而使溴水褪色，这是一个物理过程，没有发生化学反应，更没有发生取代反应，故B错误；C.如果苯环是单双键交替的结构，那么邻二甲苯应该有两种同分异构体（即两个甲基位于单键和双键两侧的情况）。但实际上，邻二甲苯只有一种结构，这说明苯环并不是单双键交替的结构，而是六个碳原子之间的键长完全相等的大π键结构。但此选项的表述方式有误，因为即使苯环是单双键交替的结构，邻二甲苯也只会有两种情况，而不是“只有一种可以证明苯环不是单双键交替的结构”，故C错误；D.酸性高锰酸钾溶液是一种强氧化剂，能够氧化含有碳碳双键或碳碳三键的有机物。苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯环中不存在碳碳双键或碳碳三键，故D正确。3、下列关于催化剂的说法正确的是()A.催化剂只能加快化学反应速率B.催化剂在化学反应前后的质量和化学性质不变C.二氧化锰在所有的化学反应中都可以作催化剂D.催化剂在化工生产中有广泛而重要的应用，我们可以利用催化剂将汽车尾气中有毒的一氧化碳转化为无害的二氧化碳和水答案：B、D解析：A选项，催化剂的特点是在化学反应中能改变其他物质的反应速率，这里的“改变”既可以是加快也可以是减慢，所以A选项错误。B选项，催化剂在化学反应中的基本性质是反应前后的质量和化学性质不变，这是催化剂的定义和性质，所以B选项正确。C选项，二氧化锰虽然是一种常见的催化剂，但并不是所有的化学反应中都可以使用它作为催化剂。催化剂的选择需要根据具体的化学反应和反应条件来确定，所以C选项错误。D选项，催化剂在化工生产中有着广泛的应用，它们可以有效地提高反应速率、降低反应温度、改变反应路径等，从而优化生产过程。在汽车尾气处理中，就常常使用催化剂将有毒的一氧化碳转化为无害的二氧化碳和水，所以D选项正确。三、填空题（本大题有5小题，每小题6分，共30分）1、某元素R的原子核外电子排布为2、8、8，该元素的离子符号是____，它的最高正化合价为____价，它的氧化物对应水化物的化学式为____．答案：Cl−；+解析：本题考查了原子核外电子排布规律、元素周期表的结构及应用，明确原子结构与元素周期表的关系为解答关键。某元素R的原子核外电子排布为2、8、8，可知其原子核外有17个电子，原子中质子数=核外电子数=17，为Cl元素；氯原子最外层电子数为7，在化学反应中容易得到1个电子形成−1价氯离子，其离子符号为：C氯原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成−1价阴离子，则元素的最高正化合价为+氯元素显+7价，氧元素显−2价，其氧化物对应水化物的化学式为2、用电子式表示CO2的形成过程：____，该化合物属于____化合物（填答案：O:解析：本题考查电子式的书写，明确原子之间成键原理是解本题关键，注意二氧化碳分子中碳原子和氧原子之间以共价双键结合，且碳原子和氧原子最外层都达到8电子结构。二氧化碳为共价化合物，分子中存在两个碳氧双键，碳原子最外层达到8电子稳定结构，二氧化碳的电子式为：O:3、下列物质中，属于纯净物的是()A.洁净的空气B.清澈的河水C.新鲜的牛奶D.冰水混合物答案：D解析：A选项，洁净的空气虽然看似干净，但它仍由氮气、氧气、二氧化碳等多种气体组成，因此属于混合物，故A错误；B选项，清澈的河水中含有水分子、溶解的矿物质、微生物等多种物质，因此同样属于混合物，故B错误；C选项，新鲜的牛奶中除了水之外，还含有乳脂肪、蛋白质、乳糖、无机盐等多种成分，因此也是混合物，故C错误；D选项，冰水混合物虽然名字中有“混合”二字，但实际上它只由水分子这一种物质组成（冰和水都是水的不同状态），因此属于纯净物，故D正确。4、向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的金属是_______，滤液中一定含有的溶质是_______．答案：银、铜和铁；硝酸亚铁解析：在金属活动性顺序中，铁排在铜和银的前面，因此铁可以将铜和银从其盐溶液中置换出来。向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁会先与硝酸银反应，待硝酸银完全反应后，若铁还有剩余，才会继续与硝酸铜反应。充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生。由于银和铜都不能与稀盐酸反应产生气泡，而铁可以与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，因此说明滤渣中一定含有铁。既然铁有剩余，那么硝酸银一定已经完全反应，被置换出的银一定存在于滤渣中；同时，铁也可能与部分或全部的硝酸铜反应，将铜置换出来，因此滤渣中也一定含有铜。对于滤液，由于铁粉有剩余，说明硝酸银已经完全反应，生成了硝酸亚铁和银；同时，硝酸铜也可能与铁反应，生成硝酸亚铁和铜，但无论硝酸铜是否完全反应，滤液中一定含有硝酸亚铁，因为铁与硝酸银和硝酸铜反应都生成硝酸亚铁。如果硝酸铜完全反应，那么滤液中只含有硝酸亚铁；如果硝酸铜部分反应，那么滤液中除了硝酸亚铁外，还含有未反应的硝酸铜。但根据题目要求，我们只需要回答滤液中一定含有的溶质，因此答案是硝酸亚铁。5、某温度下，向某密闭容器中加入1molN2和3molH2，使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m。若温度不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH(1)恒温恒容时，若x=0，y=0，则(2)恒温恒压时，若x=0.75mol，(3)恒温恒容时，若x、y、z均不为0，要使平衡时NH3的体积分数仍为m，则x、y、z【分析】(1)恒温恒容时，若x=0，y=0，则相当于加入zmolNH(2)恒温恒压时，若x=0.75mol，反应后满足n(3)恒温恒容时，若x、y、z均不为0，要使平衡时NH3的体积分数仍为m，与原平衡为等效平衡，反应物转化率相同，应满足N2【解答】(1)恒温恒容时，若x=0，y=0，则相当于加入zmolNH3，若平衡时NH(2)恒温恒压时，若x=0.75mol，反应后满足nN2:nH2=1:3，则：0.75mo(3)恒温恒容时，若x、y、z均不为0，要使平衡时NH3的体积分数仍为m，则与原平衡为等效平衡，反应物转化率相同，应满足N2、H2的起始物质的量之比与转化后起始物质的量之比相等，或者与反应方程式中化学计量数之比相等，即：x+23zy+13z四、计算题（5分）题目：现有一种含铁元素和氧元素的物质，经测定铁元素和氧元素的质量比为7:3，则该物质的化学式可能是_______（写化学式）。答案：F解析：本题主要考查了化学式的确定，解题的关键是根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，确定物质的化学式。首先，我们需要计算铁元素和氧元素的相对原子质量之比。铁（Fe）的相对原子质量为56，氧（O）的相对原子质量为16。因此，铁元素和氧元素的相对原子质量之比为56:16然而，题目中给出的铁元素和氧元素的质量比为7:3，这与我们计算出的相对原子质量之比7:2不符。这说明在该物质中，铁原子和氧原子的个数比并不是简单的为了找到符合题目要求的化学式，我们可以尝试通过调整铁原子和氧原子的个数比来使得它们的质量比达到7:3。经过尝试，我们发现当铁原子和氧原子的个数比为3:4时，即化学式为这是因为：在Fe3O4中，铁元素的质量为3×56=因此，该物质的化学式是Fe五、综合题（本大题有2小题，每小题10分，共20分）第一题题目：某化学兴趣小组在实验室中对一瓶久置的氢氧化钠固体进行了如下实验探究。【提出问题】这瓶氢氧化钠固体是否变质？变质程度如何？【猜想与假设】猜想一：没有变质，全部是NaOH；猜想二：完全变质，全部是Na₂CO₃；猜想三：部分变质，既含有NaOH又含有Na₂CO₃。【实验探究】为验证猜想，兴趣小组的同学设计了如下实验，请你与他们一起完成实验报告。实验步骤实验现象实验结论①取少量固体样品于试管中，加水溶解至不再溶解，向所得溶液中滴加足量的CaCl₂溶液产生白色沉淀猜想____不成立②将步骤①中所得混合物过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液溶液变红色猜想____成立【实验反思】（1）久置的氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）____。（2）实验步骤①中，不能用Ca(OH)₂溶液替代CaCl₂溶液的原因是____。答案：实验步骤与实验结论：实验步骤实验现象实验结论①取少量固体样品于试管中，加水溶解至不再溶解，向所得溶液中滴加足量的CaCl₂溶液产生白色沉淀猜想一不成立②将步骤①中所得混合物过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液溶液变红色猜想三成立实验反思：（1）久置的氢氧化钠变质的原因是：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O。（2）实验步骤①中，不能用Ca(OH)₂溶液替代CaCl₂溶液的原因是：氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，这样即使原固体中有氢氧化钠存在，也无法通过酚酞试液的颜色变化来判断，因为生成的氢氧化钠同样会使酚酞变红色，从而干扰了对原固体中是否含有氢氧化钠的判断。解析：本题考查了氢氧化钠的性质以及实验设计与评价。实验步骤①中，通过加入足量的氯化钙溶液并产生白色沉淀，可以确认原固体中存在碳酸钠，因为碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠。由此可以推断出猜想一（没有变质，全部是NaOH）不成立，因为如果有氢氧化钠而无碳酸钠，则不会产生白色沉淀。实验步骤②中，将步骤①中的混合物过滤后，向滤液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色。由于酚酞在碱性溶液中会变红，这说明滤液中存在碱性物质。由于已经确认存在碳酸钠，而碳酸钠溶液本身显碱性，但此处的碱性可能还来源于原固体中的氢氧化钠。因此，可以推断出猜想三（部分变质，既含有NaOH又含有Na₂CO₃）成立。实验反思部分，解释了久置的氢氧化钠为何会变质，以及为何在实验步骤①中不能用氢氧化钙溶液替代氯化钙溶液。这是因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应会生成碳酸钠和水，导致氢氧化钠变质。而如果用氢氧化钙溶液替代氯化钙溶液，则无法准确判断原固体中是否含有氢氧化钠，因为氢氧化钙与碳酸钠反应也会生成氢氧化钠，这会干扰实验结果。第二题题目：在实验室中，为了测定某未知浓度的盐酸溶液（设为HCl溶液）的准确浓度，采用标准氢氧化钠溶液（设为NaOH溶液，已知其准确浓度为0.1000mol/L）进行中和滴定。现进行如下操作并记录数据：准确量取25.00mL待测HCl溶液于锥形瓶中，并加入2滴酚酞指示剂。使用滴定管向锥形瓶中逐滴加入NaOH溶液，边加边振荡锥形瓶，直到溶液由无色突变为浅红色，并在半分钟内不褪色，视为滴定终点。记录此时消耗的NaOH溶液体积，并重复上述操作两次，以减小误差。三次滴定消耗NaOH溶液的体积分别为：24.98mL、25.02mL、25.00mL。（1）计算待测HCl溶液的准确浓度（结果保留四位有效数字）。（2）在滴定过程中，若滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，则测定结果会如何变化？（偏高、偏低、无影响）（3）下列哪些操作可能会导致测定结果偏高？（可多选）A.滴定管在滴定前未用NaOH溶液润洗B.锥形瓶在滴定前用待测HCl溶液润洗C.滴定过程中，锥形瓶内液体溅出D.滴定结束后，滴定管尖嘴处悬有一滴溶液未滴下答案：（1）待测H