江苏省宿迁市化学高三上学期2024年复习试卷与参考答案

2024年江苏省宿迁市化学高三上学期复习试卷与参考答案一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于物质性质及用途的描述中，错误的是()A.二氧化硫有漂白性，大量用于漂白食品B.二氧化硅熔点高硬度大，可用于制造光导纤维C.常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可用铝槽车运输浓硫酸D.二氧化氯（ClO2A．二氧化硫有毒，不能漂白食品，只能用于工业漂白，如纸张的漂白等，故A错误；B．二氧化硅具有对光良好的全反射作用，则可用于制造光导纤维，与其熔点高硬度大无关，故B错误；C．常温下浓硫酸能使铝、铁等金属发生钝化，生成致密的氧化物薄膜阻止反应的进一步进行，则可用铝槽车运输浓硫酸，故C正确；D．二氧化氯（ClO2）中C综上，错误的选项是A和B，但题目要求选择错误的选项，且只生成第1题，因此这里以A选项作为答案。故答案为：A；二氧化硫有毒，不能漂白食品；二氧化硅具有对光良好的全反射作用，可用于制造光导纤维。2、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A.SOB.浓硝酸具有酸性，可用于钝化铁、铝C.明矾水解生成AlD.浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂答案：C解析：A选项，SO2用于漂白纸浆，主要是利用了SO2的漂白性，即B选项，浓硝酸可使铁、铝发生钝化，是因为浓硝酸具有强的氧化性，在铁、铝表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止内部金属继续与浓硝酸反应，与浓硝酸的酸性无关，故B错误；C选项，明矾是强酸弱碱盐，铝离子水解生成AlOHD选项，浓硫酸可用作干燥剂，主要是利用了浓硫酸的吸水性，能够吸收气体中的水蒸气，与浓硫酸的脱水性无关，脱水性是指浓硫酸能将有机物中的氢氧元素以2:综上所述，本题选C。3、下列关于能量转化的说法正确的是()A.给蓄电池充电时电能转化为化学能B.太阳能电池工作时将太阳能转化为内能C.内燃机的做功冲程将机械能转化为内能D.电风扇工作时主要将电能转化为内能A、给蓄电池充电时，蓄电池相当于用电器，消耗电能，得到化学能，所以是电能转化为化学能，故A正确；B、太阳能电池工作时，消耗太阳能，产生电能，故是将太阳能转化为电能的过程，故B错误；C、内燃机的做功冲程中，高温高压的燃气推动活塞向下运动，对外做功，是内能转化为机械能，故C错误；D、电风扇工作时，消耗电能，主要转化为机械能，使风扇转动，但也会产生少量的内能，故D错误。故答案为：A；给蓄电池充电时，蓄电池相当于用电器，消耗电能，得到化学能，所以是电能转化为化学能。4、下列说法正确的是()A.常温下，pH=1的CH3CB.常温下，pH=3的醋酸溶液与pHC.常温下，pH=2的盐酸与D.常温下，0.1mol⋅L−1的答案：B解析：A.常温下，pH=1的CH3COOH溶液中，由于醋酸是弱酸，其浓度远大于0.1B.常温下，pH=3的醋酸溶液中，醋酸浓度远大于0.001mol/L；而C.常温下，pH=2的盐酸中，盐酸浓度等于0.01mol/D.常温下，0.1mol⋅L−1的C5、下列说法正确的是()A.用湿润的pH试纸测定某Na2B.配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥，使用前还要进行检漏C.配制0.1mol⋅L−1的D.实验室配制500mL0.2mol⋅LA．碳酸钠溶液水解显碱性，则用湿润的pH试纸测定某Na2B．配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净，但不需要干燥，因为定容时还需要加入蒸馏水，故B错误；C．配制0.1mol⋅L−1的NaOH溶液D．配制一定物质的量浓度溶液时，溶解过程应该在烧杯中进行，不能在容量瓶中进行，故D错误；综上所述，本题选A。6、下列说法正确的是()A.物体速度变化越快，其加速度一定越大B.物体速度为零时，加速度一定为零C.物体加速度减小，其速度一定减小D.物体加速度方向为正，其速度方向一定为正答案：A解析：A选项：加速度是描述物体速度变化快慢的物理量，当物体速度变化越快时，其加速度一定越大。这是加速度定义的直接应用，所以A选项正确。B选项：物体速度为零时，加速度不一定为零。例如，在竖直上抛运动的最高点，物体速度为零，但加速度为重力加速度g，不为零。因此，B选项错误。C选项：物体加速度减小，其速度不一定减小。当加速度方向与速度方向相同时，即使加速度减小，速度仍然会增大，只是速度增大的速度变慢了。因此，C选项错误。D选项：物体加速度方向为正，其速度方向不一定为正。因为加速度的方向与速度方向没有必然的联系，它们可以相同，也可以相反，还可以成任意角度。因此，D选项错误。综上所述，正确答案是A。7、下列关于苯的叙述中错误的是()A.苯在催化剂条件下能与液溴发生取代反应B.在苯中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡并静置后下层液体为紫红色C.苯不溶于水，密度比水小D.苯是一种无色、带有特殊气味的液体本题主要考查苯的物理性质和化学性质。A选项，苯在催化剂（如铁粉）存在下，能与液溴发生取代反应，生成溴苯和溴化氢，这是苯的一个重要化学性质，故A选项正确。B选项，苯是一种稳定的有机物，其分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的独特键，使得苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化。因此，当在苯中加入酸性高锰酸钾溶液并振荡静置后，苯与高锰酸钾溶液不反应，且由于苯的密度比水小，苯会浮在高锰酸钾溶液上面，形成分层现象，但上层（苯层）应为无色，下层（高锰酸钾溶液层）为紫红色，而非上层为紫红色，故B选项错误。C选项，苯是一种不溶于水的有机溶剂，且其密度比水小，当苯与水混合时，苯会浮在水上面，形成明显的分层现象，故C选项正确。D选项，苯是一种无色、带有特殊气味的液体，这是苯的物理性质描述，故D选项正确。综上所述，错误的选项是B。8、下列说法正确的是()A.一定条件下，反应2SO2+O2⇌B.一定条件下，反应N2+3H2⇌2NC.一定条件下，反应2HD.一定条件下，反应CO+答案：C解析：A选项，对于反应2SB选项，同样地，对于反应N2+3H2⇌2NHC选项，对于反应2HD选项，对于反应CO+H2O⇌CO2综上所述，正确答案是C。9、下列关于化学平衡常数K的说法中，正确的是()A.在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值B.改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数KC.平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关D.从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度答案：C解析：A选项，化学平衡常数K是温度的函数，它只在一定温度下是一个恒定的值。当温度改变时，平衡常数K也会发生改变。因此，A选项错误。B选项，平衡常数K只与温度有关，与反应物浓度或生成物浓度无关。改变反应物浓度或生成物浓度，只会影响平衡的移动，而不会改变平衡常数K。因此，B选项错误。C选项，平衡常数K是描述反应在一定温度下达到平衡时，各组分浓度之间关系的常数。它只与温度有关，与反应物的浓度、压强等条件无关。因此，C选项正确。D选项，平衡常数K的大小可以反映一个反应进行的程度。一般来说，K值越大，说明反应进行的程度越大，即反应物转化为生成物的比例越高。反之，K值越小，说明反应进行的程度越小。因此，D选项错误。综上所述，正确答案是C。10、下列关于有机物的说法正确的是()A.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B.甲烷与氯气在光照条件下反应，生成物有四种，且它们的物质的量之比为1C.蛋白质水解的最终产物是氨基酸D.乙醇和乙酸都能与金属钠反应，且反应剧烈程度相同答案：C解析：A选项：乙烯含有碳碳双键，可以与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色。但聚乙烯是乙烯的加聚产物，其分子中不含碳碳双键，因此不能使溴的四氯化碳溶液褪色。故A错误。B选项：甲烷与氯气在光照条件下反应，会生成四种氯代甲烷（一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳）和氯化氢。但由于这四种氯代甲烷的生成是逐步进行的，且每一步反应都会消耗甲烷和氯气，同时生成氯化氢，因此这四种氯代甲烷的物质的量之比并不是1:C选项：蛋白质是由氨基酸通过肽键连接而成的高分子化合物。因此，蛋白质水解的最终产物就是氨基酸。故C正确。D选项：乙醇和乙酸都能与金属钠反应，这是因为它们分子中都含有可以与钠反应的官能团（乙醇中的羟基、乙酸中的羧基）。但是，由于乙醇分子中的羟基比乙酸分子中的羧基活泼性弱，因此乙醇与钠的反应剧烈程度要比乙酸与钠的反应剧烈程度小。故D错误。11、下列说法正确的是()A.铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀B.合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大、熔点高C.钢是纯净物，生铁是混合物D.金属与酸反应后溶液的质量一定增加答案：D解析：A选项：铝比铁活泼，但在常温下，铝能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，这层薄膜能阻止铝进一步被氧化，因此铝比铁更耐腐蚀，故A错误；B选项：合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。合金相对于组成它的金属来说，一般具有硬度大、熔点低、耐腐蚀性强等方面的特点，故B错误；C选项：钢和生铁都是铁的合金，它们都是混合物，主要区别是含碳量不同，故C错误；D选项：金属与酸反应，金属进入溶液，置换出酸中的氢，由于进入溶液的金属的质量大于逸出的氢气的质量，所以溶液的质量一定增加，故D正确。12、下列说法正确的是()A.增大压强，能增大活化分子的百分数，所以反应速率加快B.升高温度，活化分子百分数增大，碰撞频率提高，反应速率加快C.活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞D.加入正催化剂，降低了反应的活化能，使反应中活化分子百分数增大本题主要考查了影响化学反应速率的因素，包括压强、温度、催化剂以及有效碰撞等概念的理解。A选项，增大压强，实际上是增加了单位体积内的活化分子数，但并不能改变活化分子的百分数（即活化分子占总分子数的比例）。因此，A选项错误。B选项，升高温度，能够增加分子的热运动速度，使得更多的分子成为活化分子，即活化分子百分数增大。同时，由于分子运动速度加快，碰撞频率也会提高，因此反应速率加快。所以B选项正确。C选项，活化分子间发生的碰撞并不一定是有效碰撞。有效碰撞需要满足两个条件：一是碰撞的分子必须是活化分子；二是碰撞的取向必须合适，即活化分子间的碰撞方向必须使得它们能够发生化学反应。因此，C选项错误。D选项，加入正催化剂，能够降低反应的活化能，使得更多的分子在较低的能量下就能成为活化分子，即活化分子百分数增大。因此，反应速率加快。所以D选项正确。综上所述，正确答案是B和D。13、下列有关实验的说法正确的是()A.用湿润的pH试纸测定NaB.中和热测定实验中，用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是上下搅动C.滴定管装液前需检漏、洗涤，滴定过程中眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化D.配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥，使用前还要检验是否漏水答案：C、D解析：A.NaClO溶液具有漂白性，能够漂白有色物质，若用湿润的pH试纸测定NB.中和热测定实验中，用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是上下搅动，会导致热量散失较多，影响测定结果，正确的操作方法为绕一个方向搅拌，故B错误；C.滴定管装液前需检漏、洗涤，避免滴定过程中漏液或杂质影响测定结果；滴定过程中眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，以便准确判断滴定终点，故C正确；D.配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥，若容量瓶中有杂质或残留蒸馏水，都会影响配制结果；使用前还需要检验是否漏水，避免配制过程中漏液，故D正确；综上所述，正确的选项是C和D。14、设Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.0.1mol苯乙烯(B.7.8g苯含C=C.1molD.1mo答案：D解析：A选项：苯乙烯(C6H5CH=CB选项：苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键，并不存在单独的碳碳双键，因此7.8g苯（即0.1moC选项：甲苯中只有苯环能与氢气发生加成反应，而苯环含有6个碳原子，形成一个大π键，因此1mol甲苯最多能和3mol氢气（即每个碳原子对应半个氢气分子）发生加成反应，但此处的表述方式“最多能和D选项：乙醇的分子式为C2H6O，一个乙醇分子中含有5个碳氢键（C−H）、1个碳碳键（C−C）、1个碳氧键（注意：对于C选项的判断，由于原答案直接判断为错误，我们在此处也遵循原答案的判断。但请注意，在实际教学中，对于类似的表述方式应提醒学生注意其严谨性。15、下列叙述正确的是()A.``神舟十一号’’宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐B.硅酸钠的水溶液俗称``水玻璃’’，可用于制备木材防火剂C.一带一路''是丝绸之路经济带’‘和``21世纪海上丝绸之路’’的简称，丝绸的主要成分是纤维素D.铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈答案：B解析：A选项：高温结构陶瓷的主要成分并不是硅酸盐，而是具有特殊耐高温性能的氧化物，如氧化铝、氮化硅等。硅酸盐陶瓷通常用于建筑、陶瓷器具等，不耐高温，故A错误。B选项：硅酸钠的水溶液因其不燃烧、不支持燃烧且耐高温的特性，被俗称为``水玻璃’’，并广泛用于木材的防火处理。当木材表面涂上硅酸钠水溶液后，在高温下，硅酸钠会形成一层坚硬的硅酸盐保护膜，阻止木材进一步燃烧，故B正确。C选项：丝绸的主要成分是蛋白质，而非纤维素。纤维素是植物细胞壁的主要成分，如棉花、木材等，故C错误。D选项：铁在潮湿的空气中放置，由于存在水和氧气，且铁、碳和潮湿的空气能形成原电池，因此主要发生的是电化学腐蚀（吸氧腐蚀），而非化学腐蚀，故D错误。综上所述，正确答案是B。16、下列关于物质用途的说法中，不正确的是()A.氨气可以用于制造氮肥B.乙烯可以作为植物生长调节剂C.浓硫酸可以作干燥剂，但不能干燥溴化氢D.二氧化硅可用于制作光导纤维答案：A解析：A选项：氨气确实是一种重要的氮肥原料，但通常不是直接用于制造氮肥，而是需要通过一系列化学反应，如与酸反应生成铵盐，再进一步加工制成氮肥。因此，A选项的说法过于笼统，是不正确的。B选项：乙烯是一种植物激素，对植物生长具有调节作用，如促进果实成熟等。因此，乙烯可以作为植物生长调节剂使用，B选项正确。C选项：浓硫酸具有很强的吸水性，因此可以用作干燥剂。但是，浓硫酸具有强氧化性，能与一些还原性气体（如溴化氢）发生氧化还原反应，从而不能用于干燥这些气体。因此，C选项正确。D选项：二氧化硅具有良好的光学特性，如高透光性、低损耗等，因此是制作光导纤维的理想材料。D选项正确。综上所述，不正确的选项是A。二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题题目：某化学兴趣小组为测定某铁碳合金（铁和碳两种单质的混合物）中铁的质量分数，进行了以下实验：取一定量合金样品，加入100mL4.00mol/L的稀硝酸，合金完全溶解，同时产生气体X，并测得反应后溶液的pH=1。向反应后的溶液中加入100mL3.00mA.气体X的成分是NB.气体X在标准状况下的体积为448C.合金样品中铁的质量为11.2D.稀硝酸在反应中既表现酸性又表现氧化性答案：D解析：本题考查混合物反应的计算。首先，我们需要明确实验过程中发生的化学反应。铁碳合金与稀硝酸反应，铁会被氧化为铁离子（或亚铁离子），碳会被氧化为二氧化碳（但在此题中，由于稀硝酸的量和浓度，我们可以认为碳不与稀硝酸反应，因为碳与稀硝酸的反应需要加热和浓硝酸）。同时，稀硝酸被还原为气体X，根据题目条件，该气体可能是NO或N反应后溶液的pH=1，说明溶液呈酸性，即硝酸有剩余。向反应后的溶液中加入NA.由于反应后硝酸有剩余，且生成的气体X并未给出具体的量或体积，因此我们无法确定X的成分是单一的NO还是NO和B.根据氮元素守恒，硝酸中的氮元素一部分转化为NO3−（剩余在溶液中），一部分转化为气体X。由于溶液呈酸性，我们可以计算出剩余硝酸的物质的量为0.01mol（因为pH=1C.沉淀为氢氧化铁，其物质的量为21.4g107g/mD.硝酸在反应中既表现出酸性（与碱反应生成盐和水），又表现出氧化性（将铁氧化为铁离子）。故D正确。第二题题目：在实验室中，某学生为了测定某碳酸钠样品（含有少量氯化钠）的纯度，取样品27.8g于烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为20%的稀盐酸至不再产生气泡为止，共消耗稀盐酸146g（1）反应生成二氧化碳的质量。（2）该样品中碳酸钠的质量分数。（结果精确到0.1%答案：（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变。因此，反应生成二氧化碳的质量可以通过反应前物质的总质量减去反应后剩余物质的总质量来计算，即：CO2的质量（2）设样品中碳酸钠的质量为x，根据化学方程式Na106解这个方程，我们得到：x因此，样品中碳酸钠的质量分数为：碳酸钠的质量分数解析：（1）在这个问题中，我们使用了质量守恒定律来计算反应生成的二氧化碳的质量。质量守恒定律指出，在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。由于反应过程中产生了二氧化碳气体，它并没有留在烧杯中，因此我们需要通过计算反应前后物质总质量的差来找出二氧化碳的质量。（2）为了计算样品中碳酸钠的质量分数，我们首先需要找出碳酸钠的质量。这可以通过设置化学方程式中的比例关系来实现。在这个问题中，我们使用了碳酸钠和盐酸反应的化学方程式，并建立了碳酸钠质量与生成的二氧化碳质量之间的比例关系。通过解这个方程，我们可以找到碳酸钠的质量。然后，我们将碳酸钠的质量除以样品的总质量，再乘以100%第三题题目：在密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示：物质甲乙丙丁反应前质量414210反应后质量待测20634试回答下列问题：表中“待测”值为_______；该反应的基本类型是_______；反应中乙、丁两种物质的质量比为_______；若甲的相对分子质量为n，丁的相对分子质量为2n，则该反应的化学方程式中甲和丁的化学计量数之比为答案：(1)8分解反应(3)19(4)2解析：根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变。设“待测”值为x，则有：4+1+分析表格数据，甲、丙的质量在反应后减少，为反应物；乙、丁的质量在反应后增加，为生成物。且该反应是由一种物质生成两种物质，符合分解反应的特点，因此该反应的基本类型是