第二章《化学反应的方向、限度与速率》单元卷 高二上学期鲁科版（2019）化学选择性必修第一册

第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题一、单选题（共20题）1．已知过氧化氢分解生成氢气和氧气是放热反应。科研人员采用新型复合光催化剂，利用太阳光高效分解水的过程如下图所示，下列说法正确的是A．化学反应过程中催化剂并没有参加化学反应，但能大幅度提高反应速率B．过程I的发生需要放出热量C．过程Ⅲ中断裂旧键吸收的能量小于形成新键放出的能量D．该过程涉及到极性键和非极性键的断裂和形成2．对二氯苯是一种重要的有机化工合成原料，广泛用于农药中间体.在一定温度下，以为催化剂，氯苯和在溶液中发生平行反应，分别生成邻二氯苯和对二氯苯，两产物浓度之比与反应时间无关.反应物起始浓度均为，反应时测定结果如图所示。下列说法错误的是A．时生成邻二氯苯的反应速率为B．反应1的活化能大于反应2的活化能C．其他条件不变时，适当升高温度可以提高产物中邻二氯苯的比例D．选用合适的催化剂可以提高平衡时产物中邻二氯苯的比例3．温度为T，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和1molNO2，发生反应：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)反应相同时间，测得各容器中NO2的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法不正确的是A．图中a点所示条件下，v(正)=v(逆)B．图中c点所示条件下，v(正)>v(逆)C．容器内的压强：Pa：Pb>6：7D．向a点平衡体系中充入一定量的NO2，达到平衡时，NO2的转化率比原平衡大4．将4molA和2molB放入2L密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH＜0。4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L。下列说法正确的是A．当c(A):c(B):c(C)=2:1:2时，该反应即达到平衡状态B．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大C．4s内，v(B)=0.075mol/(L·s)D．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低5．下列图示的相关论述及得出的结论均合理的是A．图甲为C(金刚石，s)=C(石墨，s)

反应过程的能量变化曲线，说明金刚石比石墨稳定B．图乙为碳酸钙与盐酸反应生成CO2气体体积随时间的变化曲线，说明b→c时间段内反应速率最快C．图丙为一定温度时某反应的平衡常数K随压强增大而保持不变，说明该反应反应前后气体体积一定不变D．图丁为反应的反应速率随时间变化的曲线，说明t1时刻改变的条件可能是升高温度6．碳单质可应用于脱硝。向容积为2L的密闭容器中加入炭(足量)和NO，模拟发生脱硝反应：C(s)＋2NO(g)⇌N2(g)＋CO2(g)。测得不同温度下，NO的物质的量随时间的变化如下图所示：下列有关说法正确的是A．该反应ΔH>0B．缩小容器体积可提高NO转化率C．正反应速率：M＜ND．T1时，若起始向容器中充入N2(g)和CO2(g)各1mol，平衡时，NO的体积分数为40%7．往平底烧瓶中放入氢氧化钡晶体和氯化铵晶体，塞紧瓶塞。在木板上滴少量水，一会儿就会发现瓶内固态物质变成液体，瓶壁变冷，小木板上因少量水冻结，而被烧瓶粘住，这时打开瓶塞，出来的气体有氨味。这是自发地发生了反应Ba(OH)2·8H20(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)。下列结论中正确的是A．自发反应一定是放热反应 B．自发反应一定是吸热反应C．有的吸热反应也能自发进行 D．吸热反应不能自发进行8．现有下列各组溶液：①10℃时10mL0.1mol/L的Na2S2O3溶液和50mL0.05mol/L的H2SO4溶液；②10℃时10mL0.05mol/L的Na2S2O3溶液和10mL0.1mol/L的H2SO4溶液；③30℃时10mL0.05mol/L的Na2S2O3溶液和10mL0.1mol/L的H2SO4溶液。若同时将它们混合发生反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，则出现浑浊的先后顺序是A．①②③ B．②①③ C．③②① D．①③②9．“氟利昂”是制冷机的制冷剂，其中一种成分CF2Cl2破坏臭氧层的原理如图所示。下列说法正确的是A．CH3CHF2替代CF2Cl2仍能破坏臭氧B．反应a的活化能低于反应b的活化能C．臭氧分解的化学方程式可表示为：D．CF2Cl2分子的空间构型是正四面体形10．已知CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

ΔH=-41.1kJ·mol-1是目前催化制氢的重要方法之一，在T1℃时，将一定量CO与H2O充入恒容密闭的容器中，由实验数据计算得到v正～x(CO)和v逆～x(H2)的关系可用如图表示。下列说法不正确的是A．若温度升高到某一温度时，再次达到平衡时相应点分别为E、BB．Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，则该反应的Kp约0.074C．若改变的条件是增大压强，再次达到平衡时相应点与改变条件前相同D．若改变的条件是使用催化剂，再次达到平衡时相应点与改变条件前不同11．一定温度下，将足量加入含有催化剂的2L恒容密闭容器，发生下面两个反应：反应1：反应2：测得平衡时容器中气体总压为33kPa，且。下列说法不正确的是A．B．平衡时，C．该条件下，D．维持其他条件不变，将容器体积压缩为1L，再次达到平衡后，12．已知：，向一恒温恒容的密闭容器中充入和发生反应，时达到平衡状态Ⅰ，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A．容器内压强不变，表明反应达到平衡 B．平衡时的体积分数：C．时改变的条件：向容器中加入 D．平衡常数：13．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是A．用铁片与硫酸反应制取氢气时，用质量分数为98%的浓硫酸可以增大产生氢气的速率B．等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同物质的量浓度的盐酸反应，反应速率相等C．的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D．汽车尾气中的NO和CO反应生成和的速率很小，使用催化剂可以增大该化学反应的速率14．已知可逆反应aA+bB⇌cC中，A与C物质在混合物中的质量分数随温度T的变化曲线如图所示。下列说法中，正确的是A．该反应在T1温度时正、逆反应速率相等B．该反应在T2温度时达到化学平衡C．该反应的逆反应是放热反应D．升高温度，平衡会向正反应方向移动15．常温下，将一定量的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(固体体积忽略不计)发生反应：H2NCOONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)ΔH，达到平衡时测得c(CO2)=amol·L-1。温度不变，达到平衡后压缩容器容积至原来的一半，达到新平衡时测得c(NH3)=xmol·L-1。下列说法正确的是A．上述反应达到新平衡时x=2aB．达到新平衡时，ΔH为原来的2倍C．混合气体中NH3的体积分数不再变化时表明达到平衡状态D．上述反应体系中，压缩容器容积过程中n(H2NCOONH4)不变16．少量铁粉与100mL1.0mol/L的稀盐酸反应，为了加快此反应速率且不改变生成H2的总量，以下方法可行的是①加H2O；②再加入100mL1.0mol/L的稀盐酸；③加几滴浓硫酸；④加入醋酸钠固体；⑤加入NaCl溶液；⑥滴入几滴硫酸铜溶液；⑦适当升高温度A．②③ B．②⑥ C．③⑥ D．③⑦17．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是生产硝酸过程中用过量空气以提高氨气的利用率A．水的离子积常数随温度变化而变化BC．将球浸泡在冰水和热水中DA．A B．B C．C D．D18．根据下列图示所得出的结论正确的是A．图①表示反应：，其中表示C的体积分数，则、B．图②表示恒容条件下的合成氨反应，时刻改变的条件是通入一定量的氨气C．图③表示Cu与过量浓硝酸反应生成气体体积随时间的变化关系，说明该反应在bc段反应速率最快D．图④表示镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明时刻溶液的温度最高19．1，3-丁二烯与加成机理如下，在和时，1，2-加成与1，4-加成产物的比例分别为70：30和15：85。下列说法正确的是A．反应②是加成反应的控速步骤B．1，4-加成产物比1，2-加成产物稳定C．从升至，1，2-加成反应速率增大，1，4-加成反应速率减小D．从升至，1，2-加成反应速率的增大程度大于1，4-加成反应速率的增大程度20．下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是A．增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率B．对于气体反应来说，通过压缩体积增大压强，可以提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率C．温度升高，分子动能增加，反应所需活化能减少，反应速率增大D．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大二、非选择题（共5题）21．I.某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图1所示，2分钟时达到平衡状态。根据图中数据，填写下列空白：(1)该反应的化学方程式为。(2)反应开始到平衡状态建立，用气体Z表示的反应速率为。(3)若反应容器体积可变，则充入氦气会使反应速率(填“变快”、“变慢"或“不变")。II.尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成的有机物。(4)工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为：，(5)=4时，CO2的转化率随时间的变化关系如图2所示。A点的逆反应速率v逆(CO2)(填“大于”“小于”或“等于”)B点的正反应速率v正(CO2)。NH3的平衡转化率为。22．某可逆反应在体积为5L的密闭容器中进行，0～3min内各物质的物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)。(1)该反应的化学方程式为。(2)反应开始至2min时，B的平均反应速率为。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是(填字母)。a．v(A)=2v(B)b．容器内压强保持不变c．2v逆(A)=v正(B)d．容器内混合气体的密度保持不变e．c(A)：c(B)：c(C)=2：1：2f．混合气体的平均相对分子质量保持不变(4)在密闭容器里，通入amolA(g)、bmolB(g)、cmolC(g)，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是(填字母)。a．降低温度

b．加入催化剂

c．增大容器体积

d．恒容下，充入He(5)将amolA与bmolB的混合气体通入5L的密闭容器中并发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(A)=n(B)=3n(C)，则原混合气体中a：b=。23．利用测压法在刚性反应器中加入2molSO2、1molO2，研究T℃时，反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H<0，体系的总压强p随时间t的变化如下表所示：反应时间/min051015202540压强/kPa20.019.518.316.016.016.022.0(1)平衡时，SO2的转化率α=%；(2)T℃时，反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)的平衡常数Kp=kPa-1[气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数，Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数]。(3)下图分别代表焓变(△H)、混合气体平均相对分子()、SO2质量分数[ψ(SO2)]和混合气体压强(p)与反应时间(t)的关系，下图正确且能表明该反应达到平衡状态的是___________。A． B．C． D．(4)40min时，改变的条件可能是(写2点)。24．请参考题中图表，已知E1=134kJ•mol-1、E2=368kJ•mol-1，根据要求回答问题。(1)图I是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)的过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是，ΔH的变化是。(填“增大”“减小”或“不变”)(2)图II表示一定条件下，在水溶液中1molCl-、ClO(x=1，2，3，4)的能量相对大小。①D是(填离子符号)。②B→A+C反应的热化学方程式为(用离子符号表示)。25．2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程由两步基元反应组成，相关信息如下(E为活化能，v为反应速率，k为速率常数)：2NO(g)N2O2(g)E1=82kJ/molv=k1c2(NO)N2O2(g)2NO(g)E-1=205kJ/molv=k-1c(N2O2)N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)E2=82kJ/molv=k2c(N2O2)·c(O2)2NO2(g)N2O2(g)+O2(g)E-2=72kJ/molv=k-2c2(NO2)则2NO(g)N2O2(g)△H1=kJ·mol-1，其平衡常数K与上述速率常数k1、k-1的关系式为K=。2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H=kJ·mol-1.参考答案：1．CA．由图可知，催化剂在过程Ⅰ和过程Ⅱ中参与了化学反应，故A错误；B．由图可知，过程I中水的H−O键（极性键）发生断裂生成H和OH，断裂化学键时吸收能量，故B错误；C．过程Ⅲ发生过氧化氢的分解反应，属于放热反应，即断裂旧键吸收的能量小于形成新键放出的能量，故C正确；D．由图可知，该过程为H2O分解生成氢气和氧气，只涉及到极性键的断裂和非极性键的形成，故D错误；故答案选C。2．AA．选项时为瞬时速率，不能用平均速率进行计算，选项A错误：B．活化能越大，速率常数越小，速率越慢，根据邻二氯苯和对二氯苯所占比例可知相同时间内生成的邻二氯苯较少，速率较慢，活化能较大，选项B正确；C．其他条件不变时，适当升高温度活化能大反应1的速率常数变化的大，速率增加的更快，相同时间内可以提高产物中邻二氯苯的比例，选项C正确；D．催化剂有选择性，选用合适的催化剂，可以提高某一产物的产率，选用合适的催化剂可以提高平衡时产物中邻二氯苯的比例，选项D正确；答案选A。3．D向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和1molNO2，容器体积越大，压强越小，反应速率越慢，体积小于V2的容器达到平衡状态，体积大于V2的容器没有达到平衡状态。A.图中a点所示条件下反应达到平衡状态，v(正)=v(逆)，故A正确；B.图中c点所示条件下反应没有达到平衡状态，反应正向进行，v(正)>v(逆)，故B正确；C.a点NO2的平衡转化率为40%，参加反应的NO2的物质的量为0.4mol，气体总物质的量为1.2mol；b点NO2的平衡转化率为80%，参加反应的NO2的物质的量为0.8mol，气体总物质的量为1.4mol，a点容器体积小于b点，根据，所以Pa：Pb>6：7，故C正确；D.向a点平衡体系中充入一定量的NO2，相当于增大压强，达到平衡时，NO2的转化率比原平衡小，故D错误；选D。4．CA．平衡时各物质的浓度关系取决于反应物的起始配比及其转化率，当c(A):c(B):c(C)=2:1:2时，不能说明各组分的浓度保持不变，故其不能作为判断达到平衡的依据，故A错误；B．该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，C的物质的量浓度减小，故B错误；C．v(C)==0.15mol/(L•s)，反应速率之比等于化学计量数之比，则v(B)=0.075mol/(L•s)，故C正确；D．该反应为气体分子数减少的反应，缩小容器的体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，故D错误；故选C。5．DA．由图甲可知金刚石的能量大于石墨的能量，一般的，能量越高越不稳定，故石墨比金刚石稳定，A错误；B．碳酸钙与盐酸反应，盐酸浓度越来越低，故反应速率越来越慢，B错误；C．平衡常数K只与温度有关，C错误；D．由图丁可知正逆速率都增大,平衡逆向移动，，说明t1时刻改变的条件可能是升高温度，D正确；故选D。6．DA．温度越高反应越快，先达到平衡，则T2>T1，根据图示，达到平衡时，由N点至M点，NO物质的量升高，则平衡逆向移动，说明升高温度平衡逆向移动，则该反应为放热反应，该反应ΔH＜0，故A错误；B．该反应前后气体体积不变，则缩小容器体积平衡不移动，不能提高NO转化率，故B错误；C．T2>T1，则平衡时正反应速率：M>N，故C错误；D．T1时，根据图示平衡时，NO的物质的量为0.8mol，此时N2和CO2的物质的量为(2.0mol-0.8mol)=0.6mol，则此时NO体积分数为，若起始向容器中充入N2(g)和CO2(g)各1mol，平衡等效，则NO的体积分数为40%，故D正确；故选D。7．C反应能否自发进行，由熵变和焓变共同决定，即；A．自发反应可以是吸热反应，也可以是放热反应，故A错误；B．自发反应可以是吸热反应，也可以是放热反应，故B错误；C．题中所叙述的反应为吸热反应，且是自发进行的，故C正确；D．有的吸热反应也能自发进行，故D错误；故选答案C。8．C温度越高、浓度越大，则反应速率就越快，在实验中就最先出现浑浊，以此解答该题。③反应温度最高，则速率最大，①②相比较，温度相同，根据溶液体积和起始浓度可知混合后②浓度较大，则②反应速率较大，所以反应速率由大到小的顺序为③②①，则出现浑浊的先后顺序是③②①。故选C。9．CA．根据图示，Cl原子是该反应的催化剂，CH3CHF2替代CF2Cl2不能作催化剂，不能破坏臭氧，故A错误；B．活化能越小，反应速率越快，a为慢反应，b为快反应，反应a的活化能高于反应b的活化能，故B错误；C．由图可知，Cl原子是臭氧转化为氧气的催化剂，化学方程式可表示为：，故C正确；D．CF2Cl2分子的空间构型是四面体形，不是正四面体形，故D错误；故选C。10．CA．该反应是放热反应，升高温度，正逆反应速率均增大，则A、F点错误，温度升高平衡逆向移动，x(CO)增大，x(H2)减小，则D、C点错误，故B、E点正确，所以当温度升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的分别为：E、B，A正确；B．x（CO）起始为0.20，且设其物质的量为0.20mol，则H2O为0.80mol，反应平衡后H2的物质的量分数x(H2)=0.08，x（CO）=0.12，反应前后总物质的量不变，则CO的物质的量为0.12mol，转化了0.08mol，可列出三段式：反应前后总压强不变，可得，B正确；C．若改变的条件是增大压强，各物质浓度增大，反应速率加快，再次达到平衡时所需时间变短，相应点与改变条件前不相同，C错误；D．若改变的条件是使用催化剂，反应速率加快，再次达到平衡时所需时间变短，相应点与改变条件前不相同，D正确；故选C。11．DA．反应1×3-反应2，得到4NH3(g)2N2(g)+6H2(g)

ΔH=3ΔH1-ΔH2，氨气分解反应为吸热反应，即ΔH＞0，得出3ΔH1-ΔH2＞0，3ΔH1＞ΔH2，反应1、反应2均为放热反应，，故A说法正确；B．令反应1中氮气的分压为xkPa，则氢气分压为2xkPa，因为p(H2)=p(NH3)，因此反应2中氨气分压为2xkPa，则反应2中氮气分压为0.5xkPa，总压为33kPa，有x+2x+2x+0.5x=33，解得x=6，则氮气分压为(6+0.5×6)kPa=9kPa，故B说法正确；C．根据B选项分析，=144kPa2，故C说法正确；D．适当压缩体积时，两个反应均逆向移动，因反应物无气体，温度不变，平衡常数也不变，因此再次达到平衡后压强依然为33kPa，各气体分压不变，c(H2)∶c(N2)=4∶3，故D说法错误；答案为D。12．B根据图象可知，向恒温恒容密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，反应时间从开始到t1阶段，正反应速率不断减小，t1-t2时间段，正反应速率不变，反应达到平衡状态，t2-t3时间段，改变条件使正反应速率逐渐增大，平衡向逆反应方向移动，t3以后反应达到新的平衡状态，据此结合图象分析解答。A．容器内发生的反应为，该反应是气体分子数不变的可逆反应，所以在恒温恒容条件下，气体的压强始终保持不变，则容器内压强不变，不能说明反应达到平衡状态，A错误；B．最初加入体系中的A和B的物质的量的比值为1：3，当向体系中加入C时，平衡逆向移动，最终A和B各自物质的量增加的比例为1：2，因此平衡时A的体积分数φ(II)>φ(I)，B正确；C．根据图象变化曲线可知，t2∼t3过程中，t2时v正瞬间不变，平衡过程中不断增大，则说明反应向逆反应方向移动，且不是“突变”图象，属于“渐变”过程，所以排除温度与催化剂等影响因素，改变的条件为：向容器中加入C，C错误；D．平衡常数K与温度有关，因该反应在恒温条件下进行，所以K保持不变，D错误。故选B。13．DA．常温下浓硫酸能使铁钝化，反应难以进行，且浓硫酸具有强氧化性，与铁反应时不产生氢气，故A错误；B．锌粉相较于锌片的接触面积更大，则等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同物质的量浓度的盐酸反应，锌粉反应速率快，故B错误；C．升高温度，体系内活化分子百分含量增大，正逆反应速率均会增大，故C错误；D．催化剂能降低反应的活化能，因此在化学反应中加入催化剂能增大化学反应速率，故D项正确；综上所述，正确的是D项。14．BA．该反应在T1温度之后，A的含量减少，C的含量增加，则此时没有达到平衡，即正、逆反应速率不相等，A项错误；B．该反应在T2温度之前，A的含量增加，C的含量减少，T2温度之后，A的含量减少，C的含量增加，说明T2温度时达到化学平衡，B项正确；C．T2温度之后，A的含量减少，C的含量增加，说明升高温度，平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，C项错误；D．该反应中，正反应为放热反应，升高温度，平衡会向逆反应方向移动，D项错误；答案选B。15．AA．在一定温度下，化学反应的平衡常数是定值，由此反应的平衡常数表达式K=c2(NH3)•c(CO2)可知，在新的平衡状态，各组分的浓度肯定与原平衡相同，所以上述反应达到新平衡状态时x=2a，A正确；B．△H与反应的限度没有关系，B错误；C．由起始投料知，生成的NH3与CO2体积之比始终为2：1，故NH3的体积分数始终为，故NH3体积分数不变不能说明反应达平衡状态，C错误；D．压强增大，平衡逆向移动，压缩容器体积过程中n(H2NCOONH4)增大，D错误；故答案选A。16．D①加H2O对盐酸起稀释作用，使溶液中离子浓度减小，反应速率减慢，①不符合题意；②再加入100mL1.0mol/L的稀盐酸，溶质的物质的量浓度不变，因此对化学反应速率无影响，②不符合题意；③加几滴浓硫酸，使溶液中c(H+)增大，反应速率加快；且浓硫酸溶于水放热，会使溶液温度升高，反应速率也加快；由于铁不足量，反应产生氢气以不足量的铁为标准计算，因此不改变生成H2的总量，③符合题意；④加入醋酸钠固体，醋酸钠与盐酸反应产生弱酸醋酸和NaCl，使溶液中c(H+)减小，反应速率减慢，④不符合题意；⑤加入NaCl溶液，溶液中的水对原溶液起稀释作用，导致溶液中c(H+)减小，反应速率减慢，⑤不符合题意；⑥滴入几滴硫酸铜溶液，Fe与CuSO4反应产生Cu和FeSO4，Fe、Cu及电解质溶液构成原电池反应，使反应速率加快；但由于反应消耗Fe单质，最终会减少H2的总量，⑥不符合题意；⑦适当升高温度，物质的内能增加，反应速率加快，不影响H2的总量，⑦符合题意；综上所述可知：符合题意的是③⑦，故合理选项是D。17．DA．水的电离过程为吸热过程，升高温度促进电离，即水的离子积常数随温度变化而变化可用平衡移动原理解释，A不符合题意；B．生产硝酸过程中用过量空气以提高氨气的利用率可用平衡移动原理解释，B不符合题意；C．二氧化氮为红棕色且二氧化氮转化为四氧化二氮属于吸热反应，即将球浸泡在冰水和热水中可用平衡移动原理解释，C不符合题意；D．过氧化氢分解加入二氧化锰作催化剂可加快反应速率，与平衡移动无关，D符合题意；故选D。18．AA．该反应是气体体积减小的放热反应，低温高压有利于反应的正向移动，根据图象可知、，A正确；B．图②表示恒容条件下的合成氨反应，时刻图象中正反应速率和逆反应速率都突跃，故改变的条件不是是通入一定量的氨气，可能是升高温度，B错误；C．图③中斜率的高低可以反应速率的快慢，该反应在ab段反应速率更快，C错误；D．图④表示镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明时刻反应速率最快，反应是不断放热的，因此溶液的温度是越来越高，D错误；故选A。19．BA．由图象知，两种加成方式中，反应①的活化能比反应②的活化能高，反应速率比②慢，所以反应①是加成反应的控速步骤，故A项错误；B．能量越低越稳定，根据图像可看出1，4-加成产物的能量比1，2-加成产物的能量低，即1，4-加成产物的能量比1，2-加成产物稳定，故B项正确；C．从0℃升至40℃，加成反应速率均增大，即1，4-加成和1，2-加成反应的速率均会增大，故C项错误；D．从0℃升至40℃时，与1，4-加成产物的比例比1，2-加成产物更多，所以1，4-加成反应速率的增大程度大于1，2-加成反应速率的增大程度，故D项错误；故本题选B。20．BA．增大反应物浓度，单位体积内分子总数增多，活化分子数目增多，活化分子百分数不变，碰撞次数增多，反应速率增大，故A错误；B．对于气体反应来说，通过压缩体积增大压强，单位体积内分子总数增多，活化分子数目增多，活化分子百分数不变，碰撞次数增多，反应速率增大，故B正确；C．温度升高，分子动能增加，反应的活化能不变，单位体积内分子总数不变，活化分子数目增多，活化分子百分数增多，碰撞次数增多，反应速率增大，故C错误；D．选用适当的催化剂，降低反应所需的活化能，单位体积内分子总数不变，活化分子数目增多，活化分子百分数增多，碰撞次数增多，反应速率增大，故D错误。综上所述，答案为B。21．3X+Y2Z0.05mol/(L·min)变慢2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O小于30%(1)0~2minX、Y的物质的量分别减小0.3mol、0.1mol，为反应物，Z的物质的量增大0.2mol，为生成物，且三者的计量数之比=0.3:01:0.2=3:1:2，2min后X、Y的物质的量不再减小，Z的物质的量不再增大，则该反应为可逆反应，反应的化学方程式为3X+Y2Z，故答案为：3X+Y2Z；(2)2min后X、Y、Z的物质的量不再改变，说明2min后反应达到平衡，Z的物质的量增大量=0.2mol，体积为2L，则Z的物质的量浓度增加量=0.1mol/L，所以v(Z)==0.05mol/(L·min)，故答案为：0.05mol/(L·min)；(3)容器可变，充入氦气，则体积增大，X、Y、Z的物质的量浓度减小，反应速率变慢，故答案为：变慢；(4)结合原子守恒和图2可知，由CO2和NH3在一定条件下合成尿素的化学方程式为2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O，故答案为：2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O；(5)A点反应未达平衡状态，B点反应已平衡，所以A点v逆(CO2)＜B点v逆(CO2)=v正(CO2)，=4，设CO2、NH3起始物质的量为1mol、4mol，平衡时CO2的转化率为60%，则CO2反应了60%×1mol=0.6mol，则NH3反应了0.6mol×2=1.2mol，所以NH3的平衡转化率==30%，故答案为：小于；30%。22．2A＋B2C0.1mol·L-1·min-1bfac8：7(1)根据图示可知：随着反应的进行，A、B物质的量减少，C的物质的量减少，因此A、B是反应物，C是生成物。在2min内A、B、C改变的物质的量分别是2mol、1mol、2mol，它们的比是2：1：2，物质改变的物质的量的比等于方程式中化学计量数的比，则方程式中A、B、C的化学计量数分别是2、1、2，且2min后随着反应进行，各种物质都存在，物质的量不变，说明反应是可逆反应，此时反应达到了平衡状态，故该反应方程式为：2A＋B2C；(2)用B物质浓度变化表示反应速率v(B)=；(3)a．在v(A)=2v(B)中未指明反应速率的正、逆，因此不能判断反应是否达到平衡状态，a不符合题意；b．该反应是反应前后气体体积不等的反应，若容器内压强保持不变，则反应达到平衡状态，b符合题意；c．在任何情况下都存在v正(A)=2v正(B)，若2v逆(A)=v正(B)，则v正(A)=2v正(B)=4v逆(A)，反应正向进行，未达到平衡状态，c不符合题意；d．反应混合物都是气体，气体的质量不变；反应在恒容密闭容器中进行，容器的容积不变，则容器内混合气体的密度始终保持不变，则不能据此判断反应是否处于平衡状态，d不符合题意；e．当c(A)：c(B)：c(C)=2：1：2时，反应可能处于平衡状态，也可能未达到平衡状态，这与反应开始时加入的物质的量的多少及转化率、反应条件有关，因此不能据此判断反应是否处于平衡状态，e不符合题意；f．气体的质量不变，气体的物质的量发生改变，若混合气体的平均相对分子质量保持不变，则气体的物质的量不变，反应处于平衡状态，f符合题意；故合理选项是bf；(4)a．降低温度，化学反应速率减小，a符合题意；b．加入催化剂，化学反应速率大大加快，b不符合题意；c．增大容器体积，物质的浓度减小，反应速率减小，c符合题意；d．恒容下，充入He，物质的浓度不变，反应速率不变，d不符合题意；故合理选项是ac；(5)假设反应的B物质的物质的量是x，则根据物质反应转化关系可知，此时A的物质的量是(a-2x)mol，B的物质的量是(b-x)mol，C的物质的量是