高三化学一轮复习 化学键与物质的性质

高三化学一轮复习--化学键与物质的性质一、单选题1．下列分子式所代表的物质中一定既含有键又含有键的是A． B． C． D．2．下列物质中，含有共价键的离子化合物是（）A． B． C． D．3．利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如图所示。下列说法不正确的是A．NO属于共价化合物B．过程②吸收能量，过程③放出能量C．反应过程中有极性键断裂，有非极性键形成D．反应过程中N元素被氧化4．下列说法中不正确的是A．N2分子有一个σ键，两个π键B．同一分子内σ键比Π键重叠程度大，形成的共价键强C．两个原子间形成共价键时，最多有一个σ键D．气体单质中，一定有σ键，可能有Π键5．黑火药是中国古代四大发明之一，爆炸反应为。下列说法不正确的是A．含离子键和共价键B．与具有相同的电子层结构C．的结构式为D．干冰的晶体类型为离子晶体6．现有a~f共6种有机物，结构简式如下：a．b．c．d．e．f．回答下列问题：（1）按官能团分类：属于卤代烃的是(填标号，下同)，属于醇的是。（2）(填标号)属于芳香烃，其含有种官能团。（3）a与HCl发生加成反应，含有手性碳原子的产物的结构简式为(与四个不同的原子或原子团相连的碳原子)。（4）b中最多有个原子在同一条直线上，一定条件下其发生化学反应的类型有。（5）e的名称为，其与浓溴水发生反应的化学方程式为。7．工业合成尿素的反应原理为。下列说法正确的是A．氧原子(8O)基态核外电子排布式为B．的电子式为C．中N的化合价为+3D．的空间构型为直线形8．参与有机合成是实现“碳中和”的途径之一、高温、高压条件下和可合成尿素。与苯酚经过一系列反应可制得水杨酸(沸点)，水杨酸和甲醇(沸点)发生如下反应制取冬青油(沸点：+CH3OH+H2O。下列说法正确的是A．是极性分子B．第一电离能：C．的沸点高于D．在合成尿素的反应中作氧化剂9．杜仲是贵州三宝药材之一，已知杜仲中含有一种名为杜仲甙的有机物，具有清湿热、保肝护肝、抗肿瘤等作用，其结构如图所示。下列有关杜仲甙的说法错误的是A．含有两种含氧官能团B．分子中只有1个手性碳原子C．分子中所有原子不可能共平面D．该分子能发生加成反应、氧化反应、消去反应10．反应NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O可用于吸收硝酸厂尾气中的氮氧化物。下列说法正确的是（）A．NO和NO2都属于酸性氧化物B．N的外围电子排布式为C．NaOH的电子式：D．NaNO2中存在离子键和共价键11．软硬酸碱理论认为，常见的硬酸有、、等，软酸有、、等；硬碱有、等，软碱有、等；酸碱结合的原则为：“硬酸优先与硬碱结合，软酸优先与软碱结合，软和硬结合一般不稳定”。该原则一般可用于判断物质稳定性及反应发生的方向等。下列叙述正确的是A．稳定性比较：B．稳定性比较：AgC．反应难以向右进行D．含的红色溶液中加入适量后溶液褪色，说明碱的“硬度”：12．下列化学用语表达正确的是A．氧的基态原子的轨道表示式：B．甲烷分子和四氯化碳分子的空间填充模型均为：C．的名称：2-甲基丁酸D．分子中，碳原子与氧原子之间的共价键：键13．CuCl可作有机合成的催化剂，可由废铜屑经如下转化流程制得。已知“沉淀”时的反应为[CuCl2]-⇌CuCl↓＋Cl-，Ksp(CuCl)=1×10-6，CuCl的晶胞如下图。关于转化流程，下列说法正确的是A．“氧化”时每消耗1molH2O2，同时生成0.5molO2B．“还原”时的离子方程式为Cu2＋＋2Cl-＋SO＋2OH-=[CuCl2]-＋SO＋2H2OC．“滤液”中c(Cu＋)=1×10-3mol·L-1D．1个CuCl晶胞中含有4个Cu＋和4个Cl-14．木犀草素有镇咳化痰的作用，其结构简式如图。下列说法错误的是（）A．分子中有3种含氧官能团B．分子中碳原子均为sp2杂化C．能与NaHCO3溶液反应，产生气泡D．能与Br2发生取代反应和加成反应15．某同学利用试管和胶头滴管完成了如图所示的实验。下列说法错误的是A．和中的中心原子杂化方式相同B．乙醇的官能团为羟基C．乙醇的极性比水的极性弱D．中有键16．某立方晶系的锑钾(Sb—K)合金可作为钾离子电池的电极材料，其晶胞如图1所示(图2为晶胞中的一部分)，已知NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是A．该合金的组成可表示为K2SbB．该晶体是离子晶体C．两个Sb之间最近的距离为2anmD．该晶体的密度为17．下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）选项实验事实理论解释AHF的沸点高于HClHF的相对分子质量小于HClB为直线形分子分子中是极性键C是一种稳定的化合物水分子间存在氢键D氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子2p能级半充满A．A B．B C．C D．D18．下列说法不正确的是A．H只能形成键，O可以形成键和键B．氧原子可以形成、，也可以形成C．共价键的成键原子可以是非金属原子也可以是金属原子D．键和键的电子云形状的对称性相同19．烟气脱硫可有效减少引起的大气污染，同时还可得到有用产品。传统湿法脱硫多以碱性物质作吸收剂，新型脱硫方法选用离子液体(指在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，由阴、阳离子组成)作吸收剂，通过物理和化学吸收实现脱硫。已知时，几种酸的电离常数：，；，；(乳酸)。研究发现：乳酸和乙醇胺()作用得到的离子液体——乙醇胺乳酸盐()，既可脱硫，也可吸收CO2。下列说法错误的是（）A．液态时的导电性：乳酸B．乳酸和乙醇胺中均含有键、键和氢键C．是直线形非极性分子，是形极性分子D．相同条件下，能吸收气体的体积：20．用化学用语表示中的相关微粒，其中正确的是A．H2O分子中含有非极性键 B．NCl3的电子式：C．HClO的结构式：H-Cl-O D．Cl-的结构示意图：二、综合题21．工业上用焦炭还原石英砂制得含有少量杂质的粗硅，将粗硅通过化学方法进一步提纯，可以得到高纯硅。回答下列问题：（1）石英砂制粗硅的化学方程式为。（2）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述。在基态14C原子中，核外存在对自旋相反的电子。（3）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示。(金刚石晶体)(石墨烯晶体)①在石墨烯晶体中，每个六元环占有个C原子。②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接个六元环。③写出金刚石的硬度大于晶体硅的原因：。（4）SiO2的晶体类型是晶体，一种SiO2晶体的结构中有顶角相连的硅氧四面体形成螺旋上升的长链如下图所示。其中Si原子的杂化轨道类型是。（5）写出SiCl4的电子式：，H2还原气态SiCl4可制得纯硅，1100℃时每生成0.56kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：。22．自然界中存在大量金属元素，其中钠、镁、铝、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用。（1）请写出的基态原子的核外电子排布式：。（2）金属元素A的原子只有3个电子层，其第一至第四电离能(单位：)如下：7381451773310540则A原子的价层电子排布式为。（3）合成氨工业中，原料气(及少量的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜溶液来吸收原料气中的，其反应是(代表)；(醋酸羧基三氨合铜)。配合物[Cu(NH3)3CO]Ac中心原子的配位数为。（4）、等颗粒物及扬尘等易引起雾霾。其中的空间结构是。（5）和都属于离子晶体，的熔点为，的熔点高达。造成两种晶体熔点差距的主要原因是。（6）铜的化合物种类很多，如图是氯化亚铜的晶胞结构，已知晶胞的棱长为，则氯化亚铜密度的计算式为。23．铬(Cr)广泛应用于冶金、化工、航天等领城。工业上以铬铁矿(主要成分为FeCr2O4，含有少量Al2O3)为原料制备金属铬的工艺流程如图所示：已知Ksp[Al(OH)3]=1.3×10－33。回答下列问题：（1）“焙烧”中FeCr2O4发生反应的化学方程式为。（2）“沉铝”时发生反应的含铝微粒为(填化学式)；“沉铝”后溶液中c(Al3+)=1.3×10－6mol·L－1时，此时溶液的pH=。（3）“酸化”中发生反应的离子方程式为；“酸化”后溶液中c(Cr2O)=1.6×10－3mol·L－1、c(CrO)=2×10－6mol·L－1，该反应的平衡常数为。（4）Ca、O、Cr可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞结构如图所示，该复合氧化物的的化学式为，晶胞中距离Ca2+最近的O2－的个数为。24．2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学做出贡献的科学家。点击化学的代表反应为铜([Cu])催化的叠氮−炔基Husigen成环反应，其原理如下图。下列说法不正确的是A．上述循环中H+是中间产物之一B．上述循环过程中只有极性键的断裂和形成C．Cu能降低反应的活化能，但不改变总反应的焓变D．中间产物中N采取sp2、杂化25．I．按构成晶体的粒子和粒子间作用力的不同，将以下晶体进行分类：①氯化钡、②石英、③金刚砂、④水、⑤干冰、⑥铜（1）属于共价晶体的有：。（2）属于分子晶体的有：。（3）属于离子晶体的有：。（4）属于金属晶体的有：。II．（5）钛元素位于元素周期表区，基态钛原子中，最外层电子的电子云轮廓图为。（6）氮与其同周期相邻两元素的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)。（7）乙炔分子中σ键与π键个数之比为。III．（8）晶胞结构如图所示。该晶体的密度为，则阿伏加德罗常数(用含、的代数式表示)。

答案解析部分1．【答案】B2．【答案】A【解析】【解答】A．中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O−O之间存在共价键，为离子化合物，故A符合题意；B．H2SO4中只存在共价键，为共价化合物，故B不符合题意；C．中镁离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故C不符合题意；D．分子中只存在共价键，为共价化合物，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】铵根离子或金属离子与非金属离子或酸根离子的结合是离子键，非金属原子和非金属原子的结合是共价键，含有离子键的化合物为离子化合物，只含共价键的化合物为共价化合物。3．【答案】D4．【答案】D5．【答案】D6．【答案】（1）c；d（2）f；2（3）（4）4；加成反应、加聚反应、取代反应、氧化反应（5）苯酚；7．【答案】A8．【答案】C9．【答案】B10．【答案】D【解析】【解答】A．NO和NO2都属于不成盐氧化物，A不符合题意；B．N原子核外电子排布式是1s22s22p3，在原子核外的电子总是尽可能成单排列，而且自旋方向相同，这种排布使原子的能量最低，处于稳定状态，则N的外围电子排布式为，B不符合题意；C．NaOH是离子化合物，Na+与OH-之间以离子键结合，在阴离子OH-中，H、O原子之间以共价键结合，故其电子式为：，C不符合题意；D．NaNO2是盐，属于离子化合物，电离产生的Na+、之间以离子键结合，在阴离子中N、O原子之间以共价键结合，故NaNO2中存在离子键和共价键，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A.酸性氧化物是指能与碱反应生成相应的同价态的盐和水的氧化物。

B.根据核外电子排布的原则进行分析。

C.NaOH是离子化合物，Na+与OH-之间以离子键结合，据此分析。

D.Na+与NO2-之间以离子键结合，N、O原子之间以共价键结合，据此分析。11．【答案】D12．【答案】A【解析】【解答】A．氧的基态原子电子排布式为1s22s22p4，轨道表示式：，A符合题意；

B．甲烷分子，四氯化碳分子是正四面体形，原子半径：Cl>C>H，模型不能表示四氯化碳分子的空间填充模型，B不符合题意；

C．中甲基在3号碳原子上，名称为：3-甲基丁酸，C不符合题意；

D．中C杂化方式为sp3杂化，O杂化方式也是sp3杂化，碳原子与氧原子之间的共价键：sp3-sp3键，D不符合题意；

故答案为：A

【分析】A．氧的基态原子电子排布式为1s22s22p4；

B．甲烷分子，四氯化碳分子是正四面体形，原子半径：Cl>C>H；

C．名称为：3-甲基丁酸；

D．中C杂化方式为sp3杂化，O杂化方式也是sp3杂化。13．【答案】D14．【答案】C【解析】【解答】A．分子中有酚羟基、醚键、羰基，共3种含氧官能团，故A不符合题意；B．苯环上六个碳原子共平面，碳碳双键决定六原子共平面，所以分子中苯环上的碳原子、碳碳双键和羰基上的碳原子均为sp2杂化，故B不符合题意；C．酚羟基能与碳酸钠溶液反应，不能与NaHCO3溶液反应，故C符合题意；D．分子中含有酚羟基说明能与Br2发生取代反应，分子中含有碳碳双键说明能发生加成反应，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.该物质的含氧官能团为酚羟基、醚键、羰基；

B.苯环上的碳和双键碳均采用sp2杂化；

C.酚羟基不与碳酸氢钠反应；

D.苯环上酚羟基的邻位和对位氢原子能和溴发生取代反应，碳碳双键能和溴发生加成反应。15．【答案】D16．【答案】D17．【答案】D【解析】【解答】A.氟化氢的沸点高于氯化氢是因为氟化氢能形成分子间氢键，而氯化氢不能形成分子间氢键，与相对分子质量大小无关，故A不符合题意；B.二氧化碳是直线形分子是因为分子中碳原子的价层电子对数为2，孤对电子对为0，与碳氧双键为极性键无关，故B不符合题意；C.水是一种稳定的化合物，因为氧元素的非金属性强，与水分子间存在氢键无关，故C不符合题意；D.同周期元素，从左到右第一电离能呈现增大趋势，N原子的2p轨道为稳定的半充满结构，原子的第一电离能大于相邻氧原子，故D符合题意；故答案为：D

【分析】A.均是分子晶体，沸点的大小一般与相对分子质量有关，但是HF形成氢键，因此其沸点较高；

B.二氧化碳是非极性分子主要是因为其孤对电子对为0；

C.水稳定主要是水中氧元素的非金属性较强；

D.考虑同周期的元素的轨道电子排布。18．【答案】B19．【答案】B【解析】【解答】A、为离子液体，属于离子化合物，液态时能电离出自由移动的离子，能导电，乳酸为共价化合物，不能电离产生自由移动的离子，不能导电，则液态时的导电性：乳酸，故A正确；

B、乙醇胺分子中的共价键均为单键，全部是σ键，故B错误；

C、CO2的结构式为O=C=O，为直线形分子，且正负电荷中心重合，属于非极性分子，中S原子价电子对数为3，有1个孤电子对，空间构型为V形，正负电荷中心不重合，属于极性分子，故C正确；

D、的大于(乳酸)大于的，据酸性强弱可知，相同条件下，能吸收气体的体积：，故D正确；故答案为：B。【分析】A、为离子化合物，乳酸是共价化合物；

B、单键均为σ键，双键含有1个σ键和1个π键，三键中含有1个σ键和2个π键；

C、根据价电子对互斥理论确定微粒的空间构型，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数；D、酸性越强，越容易与碱性物质反应。20．【答案】B21．【答案】（1）2C+SiO2Si+2CO↑（2）电子云；2（3）2；12；金刚石与晶体硅都属于共价晶体，半径C<Si，键长C—C<Si—Si，键长越短，键能越大，硬度越大（4）共价；sp3（5）；SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)ΔH=+0.05akJ·mol-1【解析】【解答】(1)石英砂制粗硅即用焦炭高温还原SiO2制得Si和CO，该反应的化学方程式为2C+SiO2Si+2CO↑，故答案为：2C+SiO2Si+2CO↑；(2)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用电子云形象化描述，已知C是6号元素，其基态原子的核外电子排布式为：1s22s22p2，则在基态14C原子中，核外存在1s、2s上的2对自旋相反的电子，故答案为：电子云；2；(3)①由石墨烯晶体结构示意图可知，在石墨烯晶体中，每个碳原子被周围的3个六元环共用，故每个六元环占有=2个C原子，故答案为：2；②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接12个六元环，故答案为：12；③金刚石和晶体硅均为原子晶体(共价晶体)，由于C原子半径比Si原子半径小，C-C键长比Si-Si的键长更短，键长越短键能越大，导致金刚石的硬度大于晶体硅，故答案为：金刚石与晶体硅都属于共价晶体，半径C<Si，键长C—C<Si—Si，键长越短，键能越大，硬度越大；(4)如题干图示可知，SiO2中每个Si与周围的4个O形成共价键，每个O与周围的2个Si形成共价键，而形成的一种空间网状结构，故SiO2的晶体类型是共价(原子)晶体，由图示可知，SiO2中每个Si与周围的4个O形成共价键，即Si原子的价层电子对数为4，则其中Si原子的杂化轨道类型是sp3，故答案为：共价(原子)；sp3；(5)SiCl4中Si与周围的4个Cl形成共价键，每个原子都满足8电子稳定结构，故其的电子式为：，H2还原气态SiCl4可制得纯硅，1100℃时每生成0.56kg即=20mol纯硅需吸收akJ热量，则该反应的热化学方程式为：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)ΔH=+0.05akJ·mol-1，故答案为：；SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)ΔH=+0.05akJ·mol-1。

【分析】（1）石英砂制粗硅是二氧化硅和C反应生成Si和CO；

(2)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布用电子云形象化描述；根据洪特规则可知C原子中只有2对自选相反的电子；

（3）①从石墨烯的结构可以看出一个6元环中有6个电子，每个电子与3个六元环连接，所以每个六元环占有2个C原子；

②观察金刚石结构可知有4×3=12个；

③共价晶体中共价键的键能越大，硬度越大；

（4）SiO2是共价晶体，每个Si与4个O原子结合，所以SiO2中Si是sp3杂化；

（5）书写电子式时不要漏写未成对电子，根据每生成0.56kg纯硅需吸收akJ热量，方程式中Si的量扩大几倍，反应热就扩大几倍。22．【答案】（1）[Ar]3d64s2（2）3s2（3）4（4）正四面体形（5）MgO晶体所含离子半径小，电荷数多，晶格能大（6）【解析】【解答】(1)Fe是26号元素，基态原子的核外电子排布式：[Ar]3d64s2；

故答案为：第1空、[Ar]3d64s2

(2)金属第三电离能比第二电离能大得多，金属最外层上只有2个电子，只有3个电子层为Mg，价层电子排布式为3s2，

故答案为：第1空、3s2

(3)一价铜离子有三个氨基配体和一个羰基配体，每个配体与中心离子各形成1个配位键，配位数为4，

故答案为：第1空、4

(4)中心原子N周围的价层电子对数为4，空间结构是正四面体形；

故答案为：第1空、正四面体形

(5)MgO中离子都带2个单位电荷，NaCl中离子都带1个单位电荷，离子半径Cl-＜O2-，Mg2+＜Na+，高价化合物的晶格能远大于低价离子化合物的晶格；

故答案为：第1空、MgO晶体所含离子半径小，电荷数多，晶格能大

(6)晶胞中Cu+个数=8×+6×=4、Cl-个数为4，晶胞体积=a3cm3，晶体密度：

故答案为：第1空、

【分析】(1)Fe基态原子的核外电子排布式：[Ar]3d64s2；

(2)金属第三电离能比第二电离能大得多；

(3)每个配体与中心离子各形成1个配位键；

(4)中心原子N周围的价层电子对数为4，空间结构是正四面体形；

(5)高价化合物的晶格能远大于低价离子化合物的晶格；

(6)晶胞中Cu+个数=8×+6×=4、Cl-个数为4，晶胞体积=a3cm3，晶体密度：。23．【答案】（1）4FeCr2O4+7O2+8Na2CO32Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2（2）AlO；5（3）2CrO+2H＋=Cr2O+H2O；4×1010（4）CaCrO3；12【解析】【解答】（1）根据反应