金属材料 同步练习 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

3.2金属材料同步练习高一上学期化学人教版（2019）必修第一册一、单选题1．人类的生产生活离不开金属材料，随着科技水平的不断提高，金属及其合金在日常生活中扮演着越来越重要的角色。下列有关合金的说法中正确的是（）A．碳素钢是合金，硬铝是单质B．Ti-Fe储氢合金不是一种新型合金C．目前用量最大用途最广的合金是生铁D．“蛟龙”号载人潜水器的钛合金球壳(外壳)耐压、耐腐蚀2．下列物质中，与含有的氧原子数不同的物质是（）A． B．个分子C． D．（标准状况）3．中国空间站的建造采用了钛合金材料。下列有关钛合金性质的说法错误的是（）A．密度小 B．硬度大 C．熔点低 D．耐腐蚀4．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A．生石灰可用作干燥剂B．氢氧化铝可用作抗酸药C．四氧化三铁可用作油墨的红色颜料D．次氯酸可用作棉、麻和纸张的漂白剂5．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．与充分反应，转移电子数为B．常温常压下，氮气所含的原子数为C．，时，中含有的分子数为D．的溶液中含有的数目为6．代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A．一定条件下，将和混合反应生成，转移的电子总数为B．中含有的氧氢键数为C．常温下，71g氯气含有个电子D．和组成的混合气体中含有的原子数为7．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．和的混合物中含有的氧原子数目为B．溶液与足量Cu反应，转移的电子数为C．标准状况下，中含有键的数目为D．amol的(R的核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数为8．乙二醇生产工艺中，需使用热的K2CO3溶液(脱碳液)脱除CO2，脱碳液中含有的V2O5能减少溶液对管道的腐蚀。可使用“碘量法”测定脱碳液中V2O5的含量，操作中涉及两个反应如下：①V2O5+6HCl+2KI=2VOCl2+2KCl+I2+3H2O；②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。下列说法不正确的是（）A．反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2B．反应①生成1molVOCl2时，反应转移1mol电子C．V的最高价为+5价，推测V2O5只有氧化性D．溶液酸性过强时，反应②易发生其他反应9．铝是地壳中含量最高的金属元素。下列关于铝及其化合物的说法错误的是A．铝元素的周期数和主族族序数相等B．纯铝和硬铝均是铝的两种合金C．铝的化学性质活泼，但在空气中不易锈蚀D．相同质量的铝分别与足量盐酸和烧碱溶液反应，产生氢气的物质的量相同10．氮、磷及其化合物应用广泛。磷元素有白磷、红磷等单质，白磷(P4)分子结构及晶胞如下图所示，实验室常用CuSO4溶液吸收有毒气体PH3，生成H3PO4、H2SO4和Cu。P元素可形成多种含氧酸，其中次磷酸(H3PO2)为一元弱酸；磷酸可与铁反应，在金属表面生成致密且难溶于水的磷酸盐膜。下列化学反应表示正确的是A．用氨水和AlCl3溶液制备Al(OH)3：Al3＋＋3OH-=Al(OH)3↓B．工业上用足量氨水吸收SO2：NH3·H2O＋SO2=NH4HSO3C．用CuSO4溶液吸收PH3：PH3＋4CuSO4＋4H2O=4Cu↓＋H3PO4＋4H2SO4D．次磷酸与足量NaOH溶液反应：H3PO2＋3NaOH=Na3PO2＋3H2O11．氨基磺酸(化学式为，其中N元素化合价为―3价)可作漂白助剂，可减少或消除漂白液中重金属离子的催化作用，从而使漂白液质量得到保证。氨基磺酸在常温下稳定，高温时能完全分解：下列说法正确的是（）A．22.4L和的混合气体中硫原子数为B．该反应生成1mol时转移的电子数为C．质量相等的与所含的电子数也相等D．该反应中S元素既被氧化，也被还原12．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（）A．标准状况下，22.4LCO2和He的混合气体中含有的分子数为NAB．常温常压下，2.8gN2和CO的混合气中原子数为0.2NAC．3.4g的OH-中含有的电子数为2NAD．1mol/L的Na2CO3溶液中含有的钠离子数为2NA13．钛合金具有熔点高、密度小、易于加工和良好的“生物相容性”。其用途不合理的是A．制造电流保险丝 B．制造眼镜架C．制造“人造关节” D．制造飞机机身14．《天工开物》中记载了提炼金银的过程：“欲去银存金，则将其金打成薄片，剪碎，每块以土泥裹涂，入坩埚中硼砂熔化，其银即吸入土内，让金流出，以成足色。”下列说法错误的是（）A．金的密度比银大 B．薄片的成分为金银合金C．金银的延展性较好 D．硼砂的作用是使银被氧化15．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．100mL2mol·L−1蔗糖溶液中所含分子数为0.2NAB．30g由乙酸和葡萄糖组成的混合物中含氧原子数为NAC．0.1molNaHCO3晶体中含阴、阳离子总数为0.3NAD．浓盐酸分别和KMnO4、KClO3反应制备0.1mol氯气，转移的电子数均为0.2NA16．中国药学家屠呦呦因发现青蒿素开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。第十三届全国人民代表大会常务委员会第十三次会议决定授予屠呦呦“共和国勋章”，表彰她及其团队为新中国建设和发展作出的杰出贡献。已知青蒿素的分子式为C15H22O5，下列有关说法正确的是（）A．青蒿素的摩尔质量为282gB．青蒿素中碳元素质量分数最高C．标准状况下，1mol青蒿素的体积约为22.4LD．1mol青蒿素中含11molH217．下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是A．铝是地壳里含量最多的元素B．在常温下，铝不能与氧气反应C．在常温下，可以用铝制容器盛装冷的浓硫酸D．氧化铝只能与酸反应，不能与强碱反应18．1971年第14届国际计量大会规定0.12kg12C中所含原子数为阿伏加德罗常数，其近似值为6.02×1023mol-1。而2018年第26届大会对阿伏加德罗常数予以重新规定，即1摩尔精确包含6.02214076×1023个基本微粒，该数即为以单位mol-1表示阿伏加德罗常数NA的固定数值。摩尔来源于拉丁文moles，原意为大量、堆积，是第14届国际计量大会决定增加的国际单位制(SI)的第七个基本单位。下列有关说法中错误的是（）①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一②1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子③氢原子的摩尔质量是1g④HCl的摩尔质量等于1molHCl分子的质量⑤1molCO2中含有1mol碳和2mol氧A．①②③ B．②③④ C．②③④⑤ D．全部19．把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中硫酸钾的浓度为（）A．(b-a)/Vmol·L-1 B．(2b-a)/Vmol·L-1C．2(b-a)/Vmol·L-1 D．(2b-a)/2Vmol·L-120．已知铝土矿中含有Al2O3、Fe2O3、SiO2。下列物质转化，在给定条件下能实现的是（）A．NaNa2O2NaHCO3B．铝土矿Al2(SO4)3(aq)Al(OH)3Al2O3C．纯银饰品AgCl(s)Ag(NH3)2Cl(aq)D．铜刻制印刷线路板CuCl2(aq)、FeCl2(aq)Fe、CuCu二、综合题21．实验室用50mL1.00mol·L-1的NaOH溶液捕获CO2，一定时间后，测定CO2的吸收量。方法是用盐酸逐滴加入到吸收CO2后的溶液中，产生的CO2气体的物质的量与加入盐酸的体积示意图如下，求：（1）AB段发生反应的离子方程式。（2）盐酸的物质的量浓度是mol·L-1。22．以下方法常用于对废水中的苯酚进行定量测定：取含苯酚废水，加过量溴水使苯酚完全反应，煮沸，再加入过量溶液生成三溴苯酚，再用标准溶液滴定至终点，消耗溶液．已知(三溴苯酚)．和溶液颜色均为无色．（1）消耗的物质的量为．（2）废水中苯酚的物质的量浓度为(写出简要计算过程)．23．按要求填空：（1）Ⅰ.现有7种物质：①Na、②FeCl3溶液、③稀盐酸、④熔融的KNO3、⑤CO2、⑥Fe(OH)3胶体、⑦NH4Cl晶体。属于非电解质的是；上述状态下的物质能导电的电解质有(填序号)。（2）制备⑥的方法是：在小烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入5至6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈色，即可制得胶体。区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的常用物理方法是。（3）FeCl3在水溶液中的电离方程式是。（4）Ⅱ．完成下列问题在标准状况下，33.6LCH4的质量是。（5）相同质量的SO2和SO3，氧原子数之比为。24．实验室用密度为、溶质质量分数为36.5%的足量浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气。求：（1）该浓盐酸中溶质的物质的量浓度为。（2）理论上生成氯气的体积(标准状况)。(要求写出计算步骤)25．物质的量是高中化学常用的物理量之一，请完成以下问题：（1）某气体氧化物的化学式为，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则R的相对原子质量为。（2）在标准状况下，15gCO与的混合气体体积为11.2L，则与CO的体积比是。（3）把100mL含有和的混合溶液分成两等份，一份加入含bmolNaOH的溶液，恰好使镁离子沉淀完全；另一份加入含amol的溶液，恰好使硫酸根离子沉淀完全。则原混合溶液中钾离子的浓度为。（4）实验室中需要0.2mol/L的溶液480mL，现配制该溶液，用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少(填仪器名称)。用托盘天平称取晶体的质量是g。转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，最终会使所配得的溶液浓度(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；若在容量瓶中定容时俯视刻度线，最终会使配得的溶液浓度。

答案解析部分1．【答案】D2．【答案】B3．【答案】C4．【答案】C5．【答案】A6．【答案】B7．【答案】A8．【答案】C9．【答案】B10．【答案】C11．【答案】C12．【答案】D13．【答案】A14．【答案】D15．【答案】B16．【答案】B17．【答案】C18．【答案】D19．【答案】B20．【答案】D21．【答案】（1）+H+=H2O+CO2↑（2）1.0022．【