物质结构元素周期率练习题

PAGEPAGE1第一章物质结构元素周期率同步练习一、选择题1．同种元素形成的不同原子（或离子）一定具有相同的A、质量数 B、质子数 C、中子数 D、核外电子数2．Cl和Cl－具有相同的A、最外层电子数 B、电子层数 C、核外电子数 D、化学性质3．下列微粒属于同位素的是A、H2和D2 B、40K和40Ca C、12C和14C D、O2和4.某元素原子核外L层电子数是其他层电子数之和，则该元素的核电荷数为A、8 B、12 C、16 D、45．下列气态氢化物中，最不稳定的是：A、NH3 B、H2S C、SiH4 D、HCl6．下列含有非极性共价键的离子化合物是：A、硫化钠 B、硫酸 C、过氧化钠 D、氢氧化钠7．下列离子化合物中阳离子半径最小的是A．KCl B.NaFC.HF D.Cs2S8．按酸性由强到弱的顺序排列正确的是：A、H2CO3、H4SiO4、H3PO4、 B、HClO、HNO3、H3PO4C、H2SO4、H3PO4、H4SiO4 D、HNO3、H3PO4、HClO49．下列元素，能开成AB2型共价化合物的是：A、Li和Cl B、Mg和O C、C和S D、Ca和F10．若已发现116号元素X，则下列叙述中正确的是：A、其氢化物为HX B、其最高价氧化物是XO3C、其最高价氧化物对应的水化物是强酸 D、X是非金属元素11．13，若X表示X元素的一个原子，则该原子的：A、核电荷数为30 B、相对原子质量为58 C、核内有30个中子 D、下列说法正确的是A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行D．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族17．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如右图，XYZ则三种元素可能是A、CAlCaB、HeFSC、AlCaRb D、OPGeⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0123并根据元素周期表的结构填空(1)周期：元素周期表分个周期，第一、二、三为周期，元素种类依次为种、种、种；第四、五、六周期为周期，元素种类依次为种、种、种。短周期元素是指原子序数从号的元素。(2)族：元素周期表中有个纵行，分为种族，其中个主族、个副族，还有族。金属性与非金属性的递变关系填空①同周期元素性质的递变同一周期元素从左到右(除稀有气体外)，核电荷数依次，原子半径逐渐，核对最外层电子的吸引力逐渐，原子失电子的能力逐渐，得电子的能力逐渐，因此，元素的金属性逐渐，非金属性逐渐。表现在：元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐，酸性逐渐；元素与氢化合的能力逐渐，形成气态氢化物的稳定性逐渐。②同主族元素性质的递变同一主族的元素从上到下，核电荷数依次，电子层数依次，原子半径逐渐，原子失电子能力逐渐，得电子能力逐渐，所以，元素的金属性逐渐，非金属性逐渐。24、下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：主族周期主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3④⑤⑥⑦⑧（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为。（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是（用元素符号表示），写出该元素的单质与NaOH溶液反应的化学方程式 。（3）④元素与⑦元素形成化合物的电子式。（4（5）①和②两元素形成化合物较多的是（填元素符号）。25、某同学做元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。实验步骤实验现象①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。②向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水B．有气体产生，溶液变成浅红色③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．④将镁条投入稀盐酸中D．反应不十分剧烈；产生无色气体。⑤将铝条投入稀盐酸中E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F．生成淡黄色沉锭。请你帮助该同学整理并完成实验报告。（1）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和②③的化学方程式）实验内容①②③④⑤⑥实验现象（填A~F）实验②，实验③；（2）实验结论：。30．有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。ADCADCBC（1）A与E形成的化合物的化学式是。（2）B的最高价氧化物化学式为，C的元素名称为，D的单质与水反应的方程式为_。（3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是，有关反应的离子方程式为、。一、选择题（每小题只有一个最佳选项）1．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir〕元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是19177Ir,则其核内的中子数是A.77B.286C.191D.1142.下列分子中，电子总数最少的是A.H2S

B.O2

C.CO

D.NO3.某些建筑材料中含有氡(Rn)，氡是放射性元素。222Rn、219Rn、220Rn分别来自镭、锕、钍，因而分别称为镭射气、锕射气和钍射气。下列有关氡的说法，正确的是

A.氡是双原子分子

B.氡气因其化学性质活泼而对人体有害

C.氡气因其具有放射性而对人体有害

D.222Rn、219Rn、220Rn是三种同素异形体4.同温同压下，等容积的两个密闭集气瓶中分别充满12C18O和14N2两种气体。关于这两个容器中气体的说法正确的是A.质子数相等，质量不等

B.分子数和质量都不相等C.分子数、质量均相等

D.原子数、中子数和质量数均相等5.A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素的原子核外电子总数比A元素原子的核外电子总数多5个，则A与B可形成的化合物类型为A.AB

B.BA2

C.AB4

D.B3A26.甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是A.x＋2

B.x＋4

C.x＋8

D.x＋187.已知碳有三种常见的同位素：12C、13C、14C，氧也有三种同位素：16O、17O、18O，由这六种微粒构成的二氧化碳分子中，其相对分子质量最多有A.18种

B.6种

C.7种

D.12种8.氯元素的天然同位素有35Cl和37Cl。氯元素的相对原子质量为35.5，则天然氯元素中35Cl和37Cl的原子数目之比约为A.3:1

B.1:3

C.3:2

D.4:19.下列各组中的三种微粒，所含质子数与电子数都相等的是A.Na+、Mg2+、Al3+

B.HCl、H2S、Ar

C.H2O、OH-、Na+

D.NH4+、Na+、F-10．下列原子半径由大到小的排列是A.I，Br，Cl

B.F，Cl，Br

C.Li，Na，K

D.Na、Ca，K11、1．根据元素的核电荷数，不能确定的是A.原子核内质子数B.原子核中子数C.原子的电子数D.元素的相对原子质量12．已知质量数为A的某阳离子Rn+,核外有X个电子，则核内中子数为A．A-xB．A-x-nC．A-x+nD．A+x-n13．某元素X气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素：A．在周期表中处于第三周期ⅦA族B．在周期表中处于第2周期ⅤA族C．氢化物比H2O稳定D．常见化合价只有-3、+2、+3、+5价

14、2．关于原子结构的叙述正确的是A.所有的原子核都是由质子和中子组成的B.原子的最外层电子数不超过8个C.稀有气体原子的最外层电子数均为8D.原子的次外层电子数不一定都是815、下列粒子中，其最外层电子数等于电子层数的是A.SB.MgC.ClD.Be16．麻醉剂的发现和使用，是人类医疗史上了不起的一项成就，它可使患者在接受治疗中感觉不到疼痛。（1）一种常用的麻醉剂氯仿（CHCl3），常因保存不善而被氧化，产生剧毒物光气（COCl2）。2CHCl3+O22HCl+2COCl2.为防止发生事故，使用前可用于检验是否变质的试剂是A．淀粉碘化钾溶液B．NaOH溶液C．酚酞溶液D．硝酸酸化的硝酸银溶液

D

ABC

二、填空题：17．右图中A、B、C、D是短周期元素：①已知：C元素的最低价为-1价，原子核内中子数比质子数多1个，则A元素原子的质量数为_____，原子序数为_______，A元素位于第_______周期_______族。②写出元素符号A________B___________，C______，D_________。③A、B、C、D四种元素氢化物的化学式依次为______，______，________，______。18．A、B、C、D四种元素都是短周期元素。A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件，回答：（1）元素C位于第_______周期________族，它的最高价氧化物的化学式为______________。（2）A是______________元素，B是______________元素，D是______________元素。（3）A与D形成稳定的化合物的化学式为______________，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是______________。（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为_____.可能用到的原子量：H1O16Mg24Si28Cl35.5一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个正确答案。）1、某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是A．13AlB．13AlC．13CD．13C2、对于AZX和A+1ZX+两种粒子，下列叙述正确的是A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同B．化学性质几乎相同C．一定都由质子、中子、电子构成D．核电荷数，核外电子数一定相同3、在短周期元素中，原子的最外电子层上肯定只有1个电子的元素是A.金属元素B.稀有气体元素C.非金属元素D.无法确定4、下列物质性质的比较中正确的是A.氧化性：Na＞K B.稳定性：H2S＞HClC.酸性：H3PO4＞H4SiO4 D.还原性：H2O＞H2S5、下列叙述中错误的是A．原子半径：Cl>S>OB．还原性：Na>Mg>AlC．稳定性：HF>HCl>HBrD．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO46、下列各组元素性质递变情况错误的是A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多B．N、O、F原子半径依次增大C．P、S、Cl最高正价依次升高D．Li、Za、K、Rb的金属性依次增强7、H218O和D216O分子中的中子数，前者和后者的关系是A．大于B．小于C．等于D．无法确定8、1999年曾报道合成和分离了含高能量的N5+的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是A．N5+具有34个电子B．N5+中氮-氮之间是以共价键结合C．化合物N5AsF6中As的化合价为+1D．化合物N5AsF6中F的化合价为-19、已知质量数为A的某阳离子Rn+,核外有X个电子，则核内中子数为A．A-xB．A-x-nC．A-x+nD．A+x-n10、与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是A．CH4B．NH4+C．NH2-D．Cl-11.关于同一种元素的原子或离子，下列叙述准确的是A.原子半径比阴离子半径小B.原子半径比阴离子半径大C.原子半径比阳离子半径小D.带正电荷多的阳离子比带正电荷少的阳离子半径大12.下列微粒半径比K+半径小的是A.KB.Ca2+C.Cl－D.Br－

13.下列叙述正确的是A.阴、阳离子通过静电吸引所形成的化学键叫离子键B.非金属元素与非金属元素化合时一定不形成离子键C.某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化合键一定是离子键D.非金属原子间可能形成离子键14.原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是，则其核内的中子数是 A.77 B.114 C.191 D.26815.关于原子结构的叙述正确的是A.所有的原子核都是由质子和中子组成的B.原子的最外层电子数不超过8个C.稀有气体原子的最外层电子数均为8D.原子的次外层电子数不一定都是8二、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题有1-2个正确答案。若有2个答案选对一个给1分，选项对2个给3分，但选项错1个就为零分。）

16、57号镧元素(La)是一种活泼性比铁还强的金属元素，La的氧化物的化学式为La2O3，La(OH)3是不溶于水的碱，La的氯化物、硝酸盐均易溶于水，下列各组物质中不能直接反应得到LaCl3的是A．La2O3+HClB．La+Cl2C．La(OH)3+HClD．La(NO3)3+HCl17、核电荷数为11—17的元素，随核电荷数的递增而逐渐减小的是A、电子层数B、最外层电子C、原子半径D、元素最高化合价18、短周期的三种元素X、Y、Z，已知X元素的原子最外只有一个电子，Y元素的原子M层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能的是A．X2YZ4B．XYZ3C．X3YZ4D．X4Y2Z719、13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析14N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是A．13C与15N具有相同的中子数B．13C与C60是同一种物质C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同20、X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是A．原子序数X<YB．原子半径X<YC．离子半径X>YD．原子最外层电子数X<Y21、下列物质中既有离子键，又有共价键的是A.KOHB.CaCl2C.H2OD.NH4Cl22、氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是A．35Cl原子所含质子数为18B．1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C．3.5g35Cl2气体的体积约为22.4LD．35Cl2气体的摩尔质量为70g.mol－123、运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于酸C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D．硒化氢(H2Se)是有色、有毒的气体，比H2S稳定24、某元素X气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素：A．在周期表中处于第三周期ⅦA族，B．在周期表中处于第2周期ⅤA族C．氢化物比PH3稳定D．常见化合价只有-3、+2、+3、+5价25、一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第7周期，第ⅣA族，下列说法正确的是A．第七周期有50种元素B．该原子的质量数为184C．该元素的相对原子质量为114D．该原子核外有114个电子26、同一横行X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列说法判断错误的是A.阴离子半径X>Y>ZB.气态氢化物稳定性ZH3>H2Y>HXC.元素的非金属性X>Y>ZD.单质的氧化性X>Y>Z27、某元素X的气态氢化物化学式为H2X，则该元素的最高价含氧酸的化学式为A.H2XO3B.H3XO4C.H2XO4D.HXO428、X元素能形成H2X和XO2两种化合物，该元素的原子序数是A.13B.14C.15D.1629、下列物质中含有共价键的离子化合物是A.Ba(OH)2B.CaCl2C.H2OD.H230、下列说法中正确的是A.含有离子键的化合物必是离子化合物B.具有共价键的化合物就是共价化合物C.共价化合物可能含离子键D.离子化合物中可能含有共价键三、（本题包括4小题，共25分）31、（7分）在第3周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为，化学性质最稳定的元素符号是，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是，碱性最强的化合物的化学式是，显两性的氢氧化物的化学式是，该两性氢氧化物与盐酸、氢氧钠溶液分别反应的离子方程式为、。32、（6分）A、B、C、D、E、F、G为由七种短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下表：

粒子代号ABCDEFG原子核数单核单核双核多核单核多核多核电荷数01+1—02+1+0其中，B的离子半径大于E的离子半径；D是由极性键构成的4原子极性分子；C常用作F的检验（加热）。请填写下列空白：（1）

A粒子的结构示意图。（2）

比较BC