20120210第四章 物质构成的奥秘

九年级化学第四章物质构成的奥秘2012年2月10日星期五ByYuantaoChen第四单元课题1原子的构成课下作业1.1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德·泽维尔（AhmedHzewail）开创了化学研究新领域，他使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是（）。A.原子中原子核的内部结构B.化学反应中原子的运动C.化学变化中生成物分子的形成D.化学反应中反应物分子的分解2.反质子、正电子都属于反粒子，它们分别与质子、电子的质量、电量相等，但电性相反。欧洲的科研机构曾宣称已制造出了反氢原子，那么，根据你的理解，下列关于反氢原子的结构叙述正确的是（）A.由一个带正电的质子和一个带负电的电子构成B.由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成C.由一个带负电的质子和一个带负电的电子构成D.由一个带负电的质子和两个带负电的电子构成Na11钠23.03.（Na11钠23.0则该元素的质子数为，元素的相对原子质量为，它在化合物中的化合价为。4.（2008年重庆）下列叙述中不正确的是（）A、钠原子失去电子后变成钠离子B、氯离子失去电子后变成氯原子C、原子的质量主要集中在原子核上D、化学变化中分子不能再分5.已知磷的相对原子质量为31，原子核内有15个质子，则磷原子的核内有个中子，核外有个电子。解析：原子的质量主要集中在原子核上，而原子核又是由质子和中子构成的，在原子中，相对原子质量＝质子数＋中子数，因此磷原子内中子数为31－15＝16.又由于原子不显电性，电子数＝质子数，所以磷原子核外有15个电子。6.人类对原子结构的认识是逐渐深入的。下图所示是不同时期科学家提出的原子结构模型。1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论。他认为物质都是由原子直接构成的；原子是一个实心球体，不可再分割；同一类原子性质相同；不同的原子是以简单的整数比相结合。1897年，英国科学家汤姆生发现原子中存在电子。1904年汤姆生提出了一个被称为“西瓜式”结构的原子结构模型，电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中。电子的发现使人们认识到原子是由更小的粒子构成的。1911年英国科学家卢瑟福做了一个实验：用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的α粒子轰击金箔，结果是大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，还有极少数的α粒子被反弹了回来。据此他提出了带核的原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成。……根据以上材料，请回答：(1)道尔顿提出了原子论，汤姆生发现了原子中的电子，这在当时是件很了不起的事，但由于受到那时科学技术水平的限制，他们的理论中存在一些缺陷甚至错误，按照目前初中阶段你学的原子结构的理论，你认为道尔顿的原子论存在的缺陷是；汤姆生原子结构模型的缺陷是。(2)根据卢瑟福的实验所产生的现象，不能够获得的结论是。A．原子核体积很小B．原子核质量较大C．原子核带有正电D．核外电子带有负电(3)通过人类认识原子结构的历史，你对科学的发展有哪些感想?。课题2元素课下作业1.小林用凉开水养鱼，不一会儿鱼全死了。下列解释合理的是（）A.凉开水中几乎不含氧原子B.凉开水中几乎不含氧分子C.凉开水中几乎不含水分子D.凉开水中几乎不含氧元素2.科学家发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。据此推断，当一种元素的原子经过放射变化后，结果变成了另一种元素的原子。它一定是放射了（）A.电子B.中子C.质子D.该原子的原子核3.化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数和质子数之和。例如用表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。则和（）A.原子中含有有相同数目的中子B.属于同种元素C.原子中核外电子数不同D.原子核内质子数不同4.小红同学在归纳总结初中化学知识时，将物质、元素、分子、原子四个概念总结为如图4-2-2所示的关系。请你说出该图能反映出上述四个概念之间的哪些关系？⑴⑵⑶⑷5.（2007·重庆长寿区）日常生活常接触到“含氟牙膏”、“高钙牛奶、碘盐”、“富硒茶叶”、“加铁酱油”等用品，这里的氟、钙、碘、硒、铁指的是（）A.单质B.原子C.离子D.元素6.（2007·威海）元素周期表是学习化学的重要工具，下图是元素周期表中的一格，下面从该图获取的信息中，正确的是（）A.该元素的原子序数为52B.该元素属于非金属元素C.该元素在地壳中的含量为52.00%D.该元素的原子核外有24个电子课题3离子课下作业1.(2007·河北)朝核问题引发了国际关注，核问题的关键是核能的如何利用。已知某种核原料的原子核中含有1个质子和2个中子，那么（）A.该原子是一种氢原子 B.该元素是金属元素C.该原子核外有3个电子D.该原子核带2个单位的正电荷2.(2007·重庆)如右图是某原子结构示意图，有关它的说法错误的是()A.它的核内有12个质子B.它属于非金属元素C它有3个电子层D.它的最外层有2个电子3.根据下列粒子的结构示意图回答问题（1）写出以上结构示意图所代表的粒子的符号：①②③④⑤⑥（2）一共表示种元素，属于非金属元素的是。（3）核外电子排相同的是（4）达到稳定结构的是4.1996年科学家在宇宙深处发现了H3+离子和H3分子。请回答：（1）1个H3+离子中含有____个质子，__个电子。（2）构成H3分子的原子的结构示意图是__________（填序号）。（3）H3属于_______（填混合物或单质或化合物）课题4化学式和化合价课下作业1.(2007·自贡)我国科学家发现，亚硒酸钠能消除加速人体衰老的活性氧。亚硒酸钠中硒元素（Se）为＋4价，氧元素为－2价，则亚硒酸钠的化学式为（）A.Na2SeO3B.Na2SeO4C.NaSeO3D.Na2SeO2.(2007·南昌)虾青素（C40H52O4）是一种具有极强的抗肿瘤、抗氧化性能的物质，可增强动物免疫力。下列有关它的说法正确的是A.虾青素是由96个原子构成B.虾青素是一种氧化物C.虾青素的相对分子质量是596D.虾青素中碳、氢、氧元素的质量比为10︰13︰13.（2007·济宁）原子序数11—17元素的符号和原子结构示意图如下，请结合下图回答：⑴原子序数为15的原子质子数为_______最外层有______电子；⑵结合上图用符号表示下列内容：①原子序数为13的原子形成的离子符号______，②分子中含有两个原子物质的化学式_________，③原子序数为12、17的元素组成化合物的化学式_______________。⑶从11—17，随着原子序数的增加，其原子结构（或元素的性质）呈现出的变化规律是：________________________________________。（任写一条）4.（2007·烟台）下面是五种粒子的结构示意图：(1)图中粒子共能表示种元素。A所表示的元素位于元素周期表的第周期。(2)图中表示的阳离子是(用离子符号表示)，表示的阴离子是(用离子符号表示)，二者形成的化合物的化学式为。5.(2007·汕头)蛋白质在人体胃肠内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收。丙氨酸(化学式为C3H7O2N)就是其中的一种。请回答下列问题：(1)丙氨酸分子中C、H、O、N各原子个数比为。(2)丙氨酸的相对分子质量是，氮元素的质量分数为(计算结果精确到0.1％)。(3)合格奶粉每100g中含蛋白质约18g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％。现测定某奶粉每100g中含有氮元素的质量为2g。请通过计算判断该奶粉是否属于合格奶粉。课题一作业答案：1.A解析：由题给条件，该技术能观测到，化学反应，及化学反应中原子的运动。即化学反应时，分子分解为原子，原子重新组合成分子都能观测得到。但不能看到原子内部的秘密。2.B解析：首先要明确一个氢原子是由一个电子和一个质子构成的，那么，一个反氢原子就是由一个反电子和一个反质子构成的。反电子带正电，反质子带负电，故答案选B。3．1123.0+14.D解析：钠原子（Na）的做外层只有一个电子，失去后变为钠离子(Na+)，故A对；氯原子(Cl)最外层有7个电子，得到一个电子后，变为氯离子(Cl-)，氯离子再失去这个电子又变为氯原子(Cl)，故B对；原子中电子的质量很小，可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上，故C对；化学变化的实质是分子分解成原子，原子再重新组合成新的分子或直接构成物质，故D错。点评：本题易错选B，以为离子不能失去电子，其实原子就可以得失电子变为离子，离子也可以再失去或得到电子变回原子。5.16156.（1）物质都是由原子直接构成的；原子是一个实心球体；不可分割；没有发现带正电荷的原子核（2）D（3）科学是不断发展的；科学发展的道路是曲折而漫长的；任何一种科学理论都有它的局限性解析：该题以不同时期科学家对原子的结构所做出的不同猜想为材料，考查对所给材料阅读、分析、提炼的能力，同时也对学生正确科学素养的养成有一定帮助，即：任何理论的形成都不是一帆风顺的，都是科学家猜想验证，再猜想再验证，甚至是几代科学家研究的结果。课题二答案：1.B解析：水是由氢、氧元素组成的，故水中含氧元素；水是由水分子构成的，故水中含水分子；水分子是由氢原子和氧原子构成的，故水中含氧原子；水在加热的条件下，溶解在水中的氧气跑出，致使水中几乎不含氧气，没有氧气，就没有氧分子。2.C解析；3.B解析：由题给信息，元素符号左上角的是相对原子质量，左下角的是质子数。可知这两个原子的质子数都是17，属于同种元素。4.物质是由元素组成的；分子和原子都可以直接构成物质；分子是由原子构成的；质子数相同的一类原子的总称叫元素。5.D6.D课题三作业答案：1.A2.B3.（1）HNeAl3＋PClNa＋（2）6