高中一年级上学期化学《钠的几种化合物》课件

钠的几种化合物学习目标1.通过对“氧化钠与过氧化钠”“碳酸钠与碳酸氢钠”对比学习，从物质类别、结构等角度理解钠的化合物的性质。2.以钠及其化合物知识的学习为线索，初步形成金属及其化合物的研究思路。3.通过对纯碱的生产历史的学习，了解碳酸钠和碳酸氢钠的性质，进一步体会科学态度与社会责任的核心素养。一、氧化钠与过氧化钠氧化钠-Na2O过氧化钠-Na2O2一、氧化钠与过氧化钠【学习任务一】氧化钠与氧化钙一样，属于碱性氧化物。请预测氧化钠能与哪些物质发生反应。碱性氧化物酸性氧化物酸碱H2ONa2O+H2O2NaOHNa2O+CO2Na2CO3Na2O+2HCl

H2O+2NaCl【学习任务二】预测过氧化钠与水反应会生成生成什么物质一、氧化钠与过氧化钠过氧化钠与水反应实验实验操作

实验现象①试管外壁________，带火星的木条________；②用pH试纸检验反应所得溶液呈______性实验结论Na2O2与水反应_____，化学方程式为______________________________发烫复燃碱放热2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑过氧化钠与水反应一、氧化钠与过氧化钠过氧化钠的用途潜艇最常用的供氧方法有再生药板供氧、压缩氧气供氧、电解水产氧供氧和氯酸盐供氧等。再生药板的主要成份是碱金属的过(超)氧化物(如Na2O2、KO2等)，亦称产氧剂。产氧剂具有既能吸收二氧化碳，同时又能放出氧气的双重效用。主要反应方程式：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2一、氧化钠与过氧化钠物质Na2ONa2O2色态白色、固体淡黄色、固体生成条件常温加热或点燃阴阳离子O2-Na+O22-Na+类别碱性氧化物过氧化物化学性质与水反应与CO2反应用途制取少量Na2O2供氧剂、漂白剂结构性质用途Na2O+CO2Na2CO3Na2O+H2O2NaOH2Na2O2+2CO22Na2CO3+O22Na2O2+2H2O4NaOH+O2-1 -20 -1 -20 一、氧化钠与过氧化钠决定决定品名：食用纯碱配料：碳酸钠保质期：18个月净含量：1000g存储条件：干燥通风，避免受潮品名：食用小苏打配料：碳酸氢钠保质期：12个月净含量：200g存储条件：干燥通风避免高温受热二、碳酸钠与碳酸氢钠【学习任务三】如何鉴别碳酸钠与碳酸氢钠？二、碳酸钠与碳酸氢钠方法1外观：

白色粉末

白色细小晶体二、碳酸钠与碳酸氢钠盐Na2CO3NaHCO3方法2向两支试管中分别滴入几滴水，震荡，观察现象；用手触摸试管壁，感受热量变化结论与解释方法3向试管中分别继续加入5ml水，用力震荡。结论与解释方法4分别向试管中滴加1~2滴酚酞溶液结论与解释无水碳酸钠遇水生成有结晶水的碳酸钠晶体（Na2CO3·xH2O），并伴随放热现象。加几滴水后，少部分溶解；温度下降碳酸钠和碳酸氢钠均能溶于水，碳酸钠溶解性更强。溶液变红（较深）溶液微红两种物质的水溶液均呈碱性，且碱性Na2CO3＞NaHCO3震荡后可溶解固体有所减少加几滴水后，结块变成晶体；温度上升二、碳酸钠与碳酸氢钠二、碳酸钠与碳酸氢钠盐Na2CO3NaHCO3方法5分别加热Na2CO3和NaHCO3，观察现象。初步结论无明显现象无碳酸钠较稳定，受热不易分解。碳酸氢钠不稳定，受热易分解。试管口有小液滴出现，澄清石灰水变浑浊。Na2CO3＋CO2↑＋H2O2NaHCO3二、碳酸钠与碳酸氢钠Na2CO3＋2HCl===2NaCl+CO2↑＋H2ONaHCO3＋HCl===NaCl+CO2↑＋H2O方法6与酸反应等质量的碳酸氢钠和碳酸钠分别于足量盐酸反应，NaHCO3产生CO2更多。二、碳酸钠与碳酸氢钠物质Na2CO3NaHCO3类别钠盐、碳酸盐钠盐、碳酸氢盐构成粒子Na+、CO32-Na+、HCO3-结构性质用途决定决定【学习任务四】厨房去油污，为什么建议用碳酸钠而不是碳酸氢钠？总结物质类