大单元二　第五章　第23讲　氨　铵盐-2025年高中化学大一轮复习讲义人教版

第23讲氨铵盐[复习目标]1.能从结构的角度分析NH3的性质。2.掌握氨的实验室制法及喷泉实验。3.知道铵盐的性质与NHeq\o\al(＋,4)的检验方法。考点一氨1．氨的结构特征2．氨的物理性质无色、有________气味的气体，密度比空气的____，易________，液氨可作________剂，极易溶于水(1∶700)，可由________实验证明。思考试从结构和性质上解释NH3极易溶于水的原因。________________________________________________________________________3．氨的化学性质(1)较稳定：N的________________，N—H的________，因而NH3比较稳定。(2)(3)较强的配位能力Cu(OH)2溶于氨水：___________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)还原性催化氧化：_____________________________________________________________________。1．向AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水，先产生白色沉淀，最后白色沉淀溶解()2．氨溶于水显弱碱性是因为氨气分子能电离出OH－()3．氨极易溶于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)()4．氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物()5．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O(水除外)()6．氨水显弱碱性，是弱电解质()7．现有1mol·L－1的氨水，则该溶液中NH3·H2O的浓度是1mol·L－1()一、氨的还原性1．依据信息完成下列反应的化学方程式。(1)在加热条件下，氨气容易被氧化铜氧化生成氮气：_________________________________。(2)工业上常用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄露，Cl2能将NH3氧化为N2，同时产生白烟。用化学方程式解释检验原理：____________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)工业上制取硝酸的流程如下：NH3eq\o(→,\s\up7(氧化),\s\do5(①))NOeq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(②))NO2eq\o(→,\s\up7(H2O),\s\do5(③))HNO3写出各步转化的化学方程式：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________。2．氨催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如图所示装置。下列说法错误的是()A．甲装置中的固体可以是NaOH或CaOB．乙装置中的干燥剂可以是碱石灰C．丙中发生的反应是4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))4NO＋6H2OD．若戊中观察到紫色石蕊溶液变红，则说明已制得HNO3二、肼(N2H4)的结构与性质3．联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。(1)联氨的电子式为_____________________________________________________________，其中氮的化合价为________。(2)联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。写出联氨的第一步电离方程式：______________________________，联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为____________。(3)实验室可用NaClO溶液与NH3反应制备联氨，反应的化学方程式为_________________________________________________________________________________________________。已知2N2H4(l)＋N2O4(l)=3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1048.9kJ·mol－1，分析联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因：_____________________________________________________________________________________________。考点二铵盐及氨的实验室制法1．铵盐(1)物理性质铵盐大多数是____色固体，绝大多数易溶于水。(2)化学性质2．NHeq\o\al(＋,4)的检验步骤未知液eq\o(→,\s\up7(强碱，△))产生使湿润的红色石蕊试纸变______的气体，则证明含NHeq\o\al(＋,4)。3．氨的实验室制法(1)加热NH4Cl和Ca(OH)2的固体混合物制取氨气简易装置示意图如图。(2)用浓氨水制备氨气方法化学方程式(或原理)气体发生装置加热浓氨水NH3·H2Oeq\o(=,\s\up7(△))H2O＋NH3↑浓氨水＋固体NaOHNaOH溶于水放热，促使氨水分解，且OH－浓度的增大有利于NH3的放出浓氨水＋固体CaOCaO与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促使氨水分解。化学方程式为NH3·H2O＋CaO=NH3↑＋Ca(OH)21．加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，说明NH4Cl固体可以升华()2．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火，其原因是氯化铵分解吸收热量，降低了温度；氯化铵分解产生的气体隔绝了空气()3．草木灰(含K2CO3)与铵盐混用降低肥效()4．铵盐加热均易分解产生NH3()5．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性()1．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，关于如图所示三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是()A．加热时，①中试管上部汇集了固体B．加热时，②中溶液变红，冷却后又变为无色C．加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红D．三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应2．为了在实验室制取干燥的氨气，甲、乙、丙三位同学分别设计了如图所示三套实验装置：(1)写出实验室制氨气的化学方程式：______________________________________________________________________________________________________________________________。(2)实验装置和所用样品都正确的是________(填“甲”“乙”或“丙”)。(3)检验试管里是否收集满氨气的方法是____________________________________________________________________________________________________________________________。(4)上述装置肯定收集不到氨气的是_______________(填“甲”“乙”或“丙”)，其原因是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________(用化学方程式表示)。(5)尾气处理时，下列装置不可以用于处理氨气的是________(填字母)。1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝，说明NH4HCO3显碱性(2017·全国卷Ⅱ,13C)()(2)用烧碱处理含高浓度NHeq\o\al(＋,4)的废水并回收利用氨(2017·天津，1D)()(3)NH4HCO3受热易分解，因而可用作化肥(2019·江苏，3A)()(4)氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀，反应中氨气被还原(2017·北京，8D)()2．(2023·广东，4)1827年，英国科学家法拉第进行了NH3喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是()A．图1：喷泉实验 B．图2：干燥NH3C．图3：收集NH3 D．图4：制备NH33．[2015·广东，33(1)(2)](1)用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为________。(2)按如图装置进行NH3性质实验。①先打开旋塞1，B瓶中的现象是_________________________________________________，原因是_____________________________________________________________________________________________