北京四中2011-2012学年度第二学期期末测验高一年级化学试卷

才智在线在线才智才智在线在线才智才智在线在线才智才智在线在线才智北京四中2011—2012学年度第二学期期末测验高一年级化学试卷（考试时间为100分钟，试卷满分为150分）相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24A1-27Si-28S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64I卷（模块）满分100分一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。每小题2分，共50分。）1.环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列污染现象中主要与排放SO2有关的是（）A.臭氧空洞B.白色污染C.温室效应D.酸雨2.据最新报道，放射性同位素钬Ho可有效地治疗肝癌。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差为（）A.32B.67C.993.下列有关物质结构的表述正确的是（）A.乙酸的比例模型：B.CO2的电子式：C.乙醛结构简式：CH3COHD.氯原子的结构示意图：4.下列关于浓硫酸的叙述中，错误的是（）A.浓硫酸滴在纸上使纸变黑，是由于浓硫酸有脱水性B.稀释浓硫酸时，应将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌C.欲除去CO2中的水蒸气，可将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶D.不慎在皮肤上沾上少量浓硫酸时，应立即用大量水冲洗5.盛放下列试剂的试剂瓶不能用玻璃塞的是（）A.氢氧化钾溶液B.稀硫酸C.新制氯水D.氯化钙溶液6.下列溶液中通入SO2无明显现象的是（）A.Ba（OH）2B.Ba（NO3）2C.溴水D.BaCl7.以下各种分子中，所有的原子都在同一平面上的是（）A.乙烷B.乙烯C.四氯化碳D.甲苯8.用分液漏斗可以分离的一组混合物是（）A.乙醇和乙酸B.乙醇和水C.醋酸和水D.苯和水9.下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是（）A.煤、石油、天然气均为可再生能源B.石油产品都可用于聚合反应C.天然气是一种清洁的化石燃料D.水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料10.关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（）A.碱金属元素原子最外层都只有1个电子B.依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大C.随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强D.随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强11.X、Y、Z、Q均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若X原子的最外层电子是内层电子数的2倍。下列说法中，正确的是（）A.X与Q形成的化合物中含有共价键B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q比Z弱C.14X和14Y具有相同的质量数，互为同位素D.Q与O2反应生成的化合物中，Q元素显＋6价12.书法离不开文房四宝（笔、墨、纸、砚），做笔用的狼毫，研墨用的墨条以及宣纸（即自纸）和做砚台用的砚石的主要成分依次是（）A.多糖、石墨、蛋白质、无机盐 B.塑料、石墨、多糖、无机盐C.蛋白质、炭黑、多糖、无机盐 D.蛋白质、煤炭、多糖、有机玻璃13.下列过程与加成反应有关的是（） A.苯与溴水混合振荡，水层颜色变浅 B.乙烯与溴水混合振荡，水层颜色变浅 C.乙烯与高锰酸钾溶液褪色 D.甲烷与氯气在一定条件下生成四氯化碳14.下列反应不属于取代反应的是（）A.苯与溴反应制溴苯 B.苯与浓硝酸在浓硫酸作用下制硝基苯C.乙醇与乙酸的酯化反应 D.一定条件下苯与氢气反应制环己烷15.下列除去杂质的方法正确的是（）①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离②海水苦卤中加入熟石灰，过滤、除去杂质后得到氢氧化镁，以便进一步提取金属镁③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶④除去溴苯中少量的溴：加入氢氧化钠溶液洗涤、分液A.①②B.②④C.③④D.②③16.鲨鱼是世界上惟一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性。已知鲨烯分子含有30个碳原子及6个碳碳双键，且不含环状结构，则其分子式可能为（）A.C30H60B.C30H56C.C30H52D.C30H17.下列各组物质互为同分异构体的是（）①氨基乙酸（NH2CH2COOH）和硝基乙烷（CH3CH2NO2）②淀粉和纤维素③葡萄糖和果糖④蔗糖和麦芽糖A.②③④B.③④C.全部D.①③④18.苯环结构中不存在碳碳单键与碳碳双键简单交替结构，可以作为证据的事实有（）①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色②苯不能使溴水因化学反应而褪色③经实验测定只有一种邻二甲苯④苯能在加热和催化剂条件下氢化成环己烷⑤苯中的碳碳键长全相等A.只有①②B.只有④⑤C.①②⑤D.①②③⑤19.下列说法中不正确的是（）A.蛋白质水解的最终产物是氨基酸B.米饭在嘴中越咀嚼越甜的原因是淀粉水解生成甜味物质C.油脂、纤维素都能为人体的生命活动提供能量D.皮肤沾上浓HNO3后显黄色是由于浓硝酸与蛋白质发生了颜色反应20.一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO2、CO和H2O的总质量为13.8g，其中H2O的质量为5.4g，则CO的质量是（）A.0.7gB.1.1gC.2.2g21.验证淀粉水解可生成葡萄糖的实验操作步骤是（）①取少量淀粉加水制成溶液②加热③加入Cu（OH）2悬浊液④加入几滴稀硫酸⑤加入NaOH溶液，调pH至碱性A.①②⑤③② B.①②④⑤③C.①④②③ D.①④②⑤③②22.某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是（）①可以燃烧； ②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应； ④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应； ⑥能发生水解反应A.①④B.只有⑥C.只有⑤D.④⑥23.已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是（）A.原子半径：B.热稳定性：C.还原性：D.酸性：24.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I-C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有、K＋D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无25.下列离子方程式书写正确的是（）A.过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH-=SO32-+H2OB.Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I-=2Fe2＋＋I2C.酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将Cr2O72-还原为Cr3＋：D.NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：二、非选择题（共50分）26.（14分）为探究Na、Mg、AI的金属活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验：实验1.将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中。2.将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾，冷却后，向试管中滴加酚酞溶液。3.将一小段镁带投入稀盐酸中。4.将一小片铝投入稀盐酸中。他们记录的实验现象有：实验现象a.剧烈反应，迅速生成大量的气体。b.浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红。c.反应不剧烈，产生无色气体。d.有气体产生，溶液变成红色。请帮助该小组同学补充下列实验报告中的内容：（1）在下表中填写与实验相对应的实验现象序号：实验1234实验现象（2）写出钠与水反应的化学方程式， （3）实验结论是。 （4）用原子结构理论对上述实验结论进行解释：同周期元素从左至右，原子的电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐，原子核对电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐，因此元素的逐渐减弱。27.（16分）有机物A～F的相互转化关系如下图所示，其中A由C、H、O三种元素组成，烃B是衡量一个国家石油化学工业发展水平的标志。（1）C、D、F的名称分别是、、。（2）B→C、A→D的反应类型分别是、。（3）写出实现下列转化的化学方程式：.A→B，A＋E→F。28.（20分）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验，并检验反应的主产物。（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请用化学反应方程式解释这一现象。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇氧化反应是反应（填“吸热”或“放热”）。（2）甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是；乙的作用是。（3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到的有机物都有（填结构简式）。该反应的主产物与新制氢氧化铜发生反应的化学方程式是：，集气瓶中收集到的气体的主要成分是（填化学式）。（4）若试管a中收集到的液体有刺激性气味，用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有（填结构简式），要除去该物质，可先在混合液中加入（填写字母），然后蒸馏，得到主产物。a.饱和氯化钠溶液b.苯c.饱和碳酸氢钠溶液d.四氯化碳Ⅱ卷满分50分三、非选择题（共50分）29.（13分）有机物A～E的转化关系如下图所示。其中A是一种常见的烃，标准状况下，A对氢气的相对密度是14。乳酸是一种常见的有机酸，用途广泛。已知：请回答：（1）A的结构简式是。A与氢气的反应类型是反应，反应得到的产物一氯代物有种。（2）乳酸中的官能团有（填名称）。（3）写出下列化学方程式：①乳酸与足量钠反应。②淀粉生成E。③乳酸生成D。④A合成高分子化合物。30.（17分）实验室需要少量的某些气体时，通常使用快速方法来制备，下图所示实验可快速制取实验中所需的少量气体，并进行相关实验。若B中盛装的是新制生石灰，实验中观察到C溶液中先形成沉淀，然后沉淀逐渐溶解，当溶液恰好澄清时，关闭活塞E，然后往烧杯中加入沸水，静止片刻，观察到试管壁上出现光亮的银镜。回答下列问题：（1）如何检验气体发生装置的气密性。（2）仪器A是，C是（写化学式）与葡萄糖的混合液。（3）试管中生成银镜的化学方程式为：。工业冶炼银的化学方程式是：。（4）请在方框F中画出收集B中产生气体的装置图。（5）仪器D在此实验中的作用是：。（6）利用该气体发生装置还可以在实验室中快速制得哪些中学化学中常见的气体（用化学方程式列举三例）；；。31.（20分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同一主族。（1）X元素是（填名称）。（2）X与W组成的化合物的电子式为。（3）由以上四种元素中的两种组成的分子中，既含极性键又含非极性键的分子化学式是。（4）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为。（5）YO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是：（已配平），产物M中元素Y的化合价为。（6）由X、Y、Z、W四种元素可组成一种离子化合物A。①已知1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式为。②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应。A与氯水反应的离子方程式为。（7）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1molB中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验：a.取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生无色刺激性气味气体和白色沉淀。白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色。b.另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。①B的化学式为