高一化学必修一第一章萃取、蒸馏

第一节化学实验基本方法

混合物的分离和提纯（1）蒸发皿内液体不超过其容积的2/3；（2）加热时，用玻璃棒不断搅拌（3）蒸发皿中出现大量固体时，停止加热，利用余热蒸干；（4）用坩埚钳取下未冷却的蒸发皿，并放在石棉网上。2.蒸发：从溶液中分离出溶质、浓缩溶液一贴：滤纸紧贴漏斗内壁二低：①滤纸边缘低于漏斗口，②漏斗里的液体低于滤纸边缘。三靠：①漏斗颈末端紧靠烧杯内壁；②玻璃棒轻靠在三层滤纸上；③倾倒液体的烧杯尖嘴要紧靠玻璃棒。注意：若滤液浑浊应再过滤一次1、过滤：分离难溶固体与液体组成的混合物沉淀的洗涤：过滤完成后，将蒸馏水用玻璃棒引流至漏斗中，液面刚好浸没沉淀，静置，让蒸馏水自行流下。重复洗涤2—3次。【实验1-1】粗盐的提纯粗盐NaCl杂质不溶：泥沙可溶MgCl2CaCl2硫酸盐过量NaOHMg(OH)2余NaOH过量BaCl2BaSO4余BaCl2过量Na2CO3CaCO3

BaCO3余Na2CO3稀盐酸（适量）除杂试剂：NaOHNa2CO3BaCl2稀盐酸试剂的滴加顺序：①稀盐酸最后加入，且要适量；②Na2CO3要在BaCl2后面加入。SO42-的检验：取少量待测夜于试管中，先滴加几滴稀盐酸，若无明显现象，再滴加BaCl2溶液，如有白色沉淀生成，则说明待测夜中含有SO42-。[除杂的注意事项]1.引入试剂只跟杂质反应，且要适量或稍过量；2.不引入新杂质；3.后续试剂应除去过量的前一试剂；4.过程简单、现象明显；5.尽可能将杂质转化为所需物质除去；6.多种试剂时应考虑加入试剂顺序。例题：某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3溶液，则加入试剂的正确顺序是（）A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3C.Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3D.AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3CD第一节化学实验基本方法

第三课时蒸馏与萃取1.原理：利用液态混合物（互溶）中各组分的沸点不同（一般来说沸点相差30℃以上），加热使其某一组分变成蒸气，经过冷凝后再变成液体，从而跟其他组分分开。主要用于分离易挥发、难挥发或不挥发的物质。蒸馏冷凝管蒸馏烧瓶牛角管锥形瓶温度计2、装置：[注意事项]①所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的1/2，

加热时，不能将液体蒸干。②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口。③蒸馏瓶内要加几粒沸石或碎瓷片，防止液体暴沸。④冷凝管中通冷却水时，下端（），上端（）。出水进水实验步骤现象1、在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴AgNO3（硝酸银）溶液。2、在烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石，按图1-4连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约10mL液体，停止加热。3、取少量蒸馏出的液体加入试管中，然后加入几滴稀硝酸和几滴AgNO3溶液。（得到的液体中含有Cl-吗？）

加AgNO3后有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，证明自来水中含有Cl-

烧瓶中的水变成水蒸气，水蒸气经过冷凝管后变成液态水，流到锥形瓶里。

加稀硝酸和AgNO3，没有白色沉淀生成,说明经蒸馏冷凝后得到的水中没有Cl-【实验1-3】制取蒸馏水（除去Cl-等杂质）1．下列制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是(

)A．温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶中的自来水中B．冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出C．实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象D．蒸馏烧瓶必须垫石棉网D2、分液：可单独进行。

把两种________的液体分开的操作。萃取、分液1、萃取：一般与分液同时进行（1）原理：利用物质在________的溶剂里_______的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。互不相溶溶解度互不相溶2、分液漏斗所装液体量不能超过其容量的2/34、分液时：1、使用前检查是否漏水主要仪器：_______、______、____。分液漏斗的使用：铁架台分液漏斗烧杯3、漏斗末端要紧靠烧杯内壁（1）先把玻璃塞取下，再旋开活塞，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，（2）当下层液体恰好流完时，迅速关上活塞，从漏斗口倒出上层液体实验步骤实验现象及结论加萃取剂加四氯化碳时，四氯化碳不溶于水，密度比水

，在

层振荡萃取用力振荡的目的是

使碘水与CCl4充分混合大下【实验1-4】用CCl4萃取碘水（饱和）中的I2注意事项：振荡时，要不时旋开活塞放气，以防止分液漏斗内压强过大引起危险。实验步骤实验现象及结论静置分层静置后四氯化碳层呈

，水层黄色变浅或接近无色分液下层液体沿烧杯壁流下，上层液体从分液漏斗

倒出变紫色上口注意事项：分液时要将玻璃塞打开，或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，保证漏斗内与外界大气相通，同时漏斗下端管口要紧贴烧杯内壁，从而使液体顺利流下。萃取剂的选择：1、萃取剂与原溶剂互不相溶；2、溶质在萃取剂中的溶解性远大于原溶剂；3、萃取剂与溶质、原溶剂不发生化学反应。如：碘水中碘的萃取，常用用萃取剂：四氯化碳、苯、汽油注：a、密度：苯、汽油<水<四氯化碳b、碘在有机溶剂中一般显紫红色

1、选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是 (

)A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水的密度大D．不溶于水，且必须比水的密度小练习巩固B2、在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是(

)A．上层液体经漏斗下方活塞放出B．分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离C．分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞D．分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开旋塞把气体放出C3、下列混合物的分离方法不可行的是()A．互溶的液态混合物可用分液的方法分离B．互不相溶的液态混合物可用分液的方法分离C．沸点不同的液态混合物可用蒸馏的方法分离D．可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离解析：混合物的分离方法要根据物质的性质来选择，互不相溶的液态混合物用分液的方法分离；互溶的沸点不同的液态混合物用蒸馏方法分离；可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离。A方法适用范围装置举例过滤蒸发分离出难溶的固体与液体从溶液中分离出溶质蒸发食盐溶液获得食盐晶体除去粗盐溶液中的泥沙小结：混合物分离与提纯的方法方法适用范围装置举例蒸馏萃取四氯化碳（苯）把溶于水里的碘萃取出来分离酒精和水的混合物；用自来水制取蒸馏水分离沸点不同而又互溶的液态混合物利用溶解度的不同将溶质从溶液中分离出来分离提纯物质的常见方法分类化学方法物理方法升华过滤蒸发蒸馏分液萃取沉淀法气体法吸收法注意：作为物质的量的单位，摩尔只能用于计量微观粒子，不适用于宏观物质。使用摩尔时应注明微观粒子的种类。1mol大米的数目约为6.02×1023()1mol氢约含6.02×1023个氢原子()0.5molCO2约含3.01×1023个二氧化碳分子()1molO的数目约为6.02×1023()使用元素名称表示微粒时，应注明哪种粒子，或直接用元素符号表示。练一练××√√第二节计量在实验中的应用

第一课时物质的量的单位——摩尔思考：是18g的Al多，还是12g的C多？从原子数目上看，从质量上看，是Al的质量多；？宏观（质量）

微观(微粒数目)?物质的量1、物质的量：一.物质的量及其单位——摩尔（1）定义:表示含有一定数目粒子的集合体。（3）符号：

单位：n摩尔，简称摩，（mol）注意:“物质的量”为一个物理量，字数不可增减，不能拆开理解。分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团（2）度量对象(粒子)：27国际单位制（SI）物理量单位名称单位符号长度（L）米m质量（m）千克kg时间（t）秒s电流（I）安培A热力学温度开尔文K物质的量（n）摩尔mol发光强度坎德拉cd资料卡片

下列说法不正确的是（）A.摩尔是国际单位制的7个基本物理量之一B.物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量C.物质的量的单位是“摩尔”A牛刀小试物质的量是国际单位制的7个基本物理量之一；摩尔是国际单位制的7个基本单位之一29一打鸡蛋=12个1mol微观粒子的数目是多少？‖0.012kg12C中所含有的碳原子数已知：1个12C原子的质量为1.992643×10-26Kg求：0.012Kg该碳原子所含的原子个数为多少？

0.012Kg0.012Kg碳-12原子所含有的个数=

1.992643×10-26Kg

≈6.02×1023

个阿伏加德罗常数30生平简介

意大利物理学家。1776年8月9日生于都灵市一个律师家庭，1856年7月9日卒于都灵市。1792年进都灵大学法律系学习，取得法学博士学位后，曾开业当律师。1800年弃法从理，十分勤奋，1820年被聘任都灵大学理科教授,都灵科学院院士，还担任过意大利教育委员和度量衡学会会长．AmedeoAvogadro1776～1856

阿伏加德罗（1）标准：将0.012kg12C中所含有的碳原子数称为

阿伏加德罗常数2.阿伏加德罗常数定值（2）符号：NA

（3）单位：mol-1（4）数值：NA≈6.02×10233.物质的量、阿伏伽德罗常数与粒子数（N）的关系n=1molNA2NA0.5NAN=nNA·n=NNA电子N≈0.5X6.02X1023N≈6.02X1023

N≈2X6.02X1023

原子分子n=0.5moln=2mol（1）0.5mol氧气中大约有多少个氧气分子？多少个氧原子？N(O2)=n(O2)×NA=0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023解析：n(H)===1.5mol9.03×10236.02×1023mol-1解析：N(H)NA（2）9.03×1023个氢原子，其物质的量是多少？牛刀小试注意：摩尔是物质的量的单位，1mol任何物质含有阿伏加德罗常数（NA)个微粒。摩尔这一单位只用于计量原子、分子、离子、电子等特定对象。不能用来表示如1mol人等，一般说多少摩尔物质，指的是构成该物质的微粒。

使用摩尔时，应注明微粒的种类，通常是在元素名称后面写上微粒的名称或直接用元素符号（化学式）表示。如：1mol铁原子，1molFe判断下列说法是否正确（A）1摩尔氧（B）1摩尔氧原子（C）2摩尔分子氢（D）3摩尔水（E）0.5摩二氧化碳使用元素名称表示微粒时，应注明粒子的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子

1molO2molH23molH2O

0.5molCO2

练一练×√×√√1mol物质所含粒子数1个粒子的质量/gAlH2OC6.02×10236.02×10234.485×10－232.990×10－23完成表格，从中你能得出什么结论？结论：1、由于不同粒子质量不同，1mol不同物质的质量也不同。27182、1mol任何物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。6.02×10231.993×10－23121mol粒子的质量/g相对原子、分子质量：Al：27H2O：18C：12连接物质的量与质量的桥梁3.摩尔质量（1）定义：1mol物质所具有的质量（2）符号：M（3）单位：

g/mol（4）数值：与这种粒子的相对原子（分子）质量相等如：M(H)=1g/molM(O2)=32g/molM(CO2)=________M(NaCl)=_________44g/mol58.5g/mol1molCO2的质量是44g思考：2molCO2有多少g？22g的CO2是几mol？（5）物质的量（n）与质量（m）、摩尔质量（M）的关系：n=mMm=nM·例：24.5克H2SO4的物质的量是多少?解：H2SO4的相对分子质量为98，故其摩尔质量为98g·mol－1。n(H2SO4)

＝

＝0.25mol【小试身手】mNNA—=—Mn=归纳小结:2molO2质量是多少？36gMg的物质的量是多少？3、下列说法正确的是（）A．O的摩尔质量是32g•mol-1B．硫酸的摩尔质量是98gC．CO2的相对分子质量是44gD．H2O摩尔质量是18g/molD练一练：1、0.5molNaOH的质量是多少？2、水（H2O）的质量是36g，则分子数是多少？

宏观物质微观粒子物质的量第二节计量在实验中的应用

第二课时气体摩尔体积1、上一节课我们学习了“物质的量（n）”及其单位摩尔（mol），由n可以求出哪些物理量？[思考]2、在实验室或在生产中，对于气态物质常使用它的体积而不是质量。那么物质的量与气体体积之间有什么关系？1mol气态物质占据的体积有多大？分子离子电子原子质量物质的量微粒数质子中子÷M×M×NA÷NA（m）（n）（N）科学探究：1.根据电解水实验，观察不同时间试管内气体体积

的变化。生成的H2和O2的体积比约是多少？2.假设电解了1.8gH2O，根据电解水的化学方程式

计算生成的O2和H2的质量，再根据O2和H2的摩尔质

量计算物质的量。质量物质的量H2和O2的物质的量之比H2O20.2g1.6g0.1mol0.05mol2:12:1结论：在相同温度和压强下，1molH2和O2的体积相同3.计算1mol下列气体在00C、101KPa下的体积状态密度(g/L)1mol粒子的质量(g)体积(L)H2气体0.0893O2气体1.429CO2气体1.965N2气体1.2522.422.422.422.42324428结论：在相同温度和压强下，1mol

任何气体的体积相同1mol 固体和液体物质在200C、1.01×105Pa下的体积：物质状态1mol 粒子的质量（g）密度g/ml体积mlFe固体7.86Al固体2.70H2O液体0.998H2SO4液体1.837.121018.0453.5556279818【思考与交流】为什么在相同状况（温度、压强）下1mol不同液体、固体的体积各不相同，而1mol不同气体在相同状况下的体积是基本相同呢？决定物质体积因素有哪些呢？决定物质体积大小的因素【结论】因素之一：构成物质粒子数的多少，粒子数越多体积越大。决定物质体积大小的因素【结论】因素之二：构成物质粒子大小，粒子越大体积越大。决定物质体积大小的因素【结论】因素之三：构成物质的粒子间的距离，平均距离越大体积越大。影响固体、液体体积大小的因素固态、液体物质很难被压缩，微粒间的距离很小，可忽略【结论】对于固体或液体物质，它们粒子间的距离非常小，使得固体或液体物质的体积主要取决于粒子数和粒子大小影响气体体积大小的因素气体物质很容易被压缩，粒子间的距离非常大，约为粒子直径的10倍左右。【结论】对于气体物质，它们粒子间的距离非常大，使得气体的体积主要取决于粒子数和粒子间距的大小规律：在相同温度和压强下，等物质的量（如1mol）固体或液体的体积一般各不相同，但气体的体积却几乎完全相同。决定物质体积大小的因素：（1）粒子大小（2）粒子数目（3）粒子间平均距离液体、固体体积气体体积主要决定于温度和压强决定决定气体体积的因素：粒子数量；

粒子间平均距离相同温度和压强下，1mol任何气体的体积相同【验证结论】1mol任何气体中的粒子数目都为6.02×1023气体粒子间平均距离相同二、气体摩尔体积1.定义：单位物质的量的气体所占的体积2.符号：Vm3.单位：L/mol4.与气体体积、物质的量的关系：Vm=Vn5.决定因素：气体所处的温度、压强如：0℃，101kPa——Vm=22.4L/mol（标准状况）25℃，101kPa——Vm=24.5L/mol只适用于气体（1）标准状况下，1摩尔任何物质的体积都约是22.4L。×√×练一练：1、判断下列说法正误（2）1摩尔任何气体的体积都约为22.4L。（3）标准状况下1molO2和N2的混合气体的体积为22.4L。（4）1摩尔CO和1摩尔CO2所含分子数相同，体积也相同。×（5）标准状况下，任何气体的体积都约为22.4L。×2、计算标准状况下：（1）44.8升氢气的物质的量是多少？（2）0.5摩尔氧气的体积是多少？（3）14克CO的体积是多少？n=V(H2)/Vm=44.8L/22.4L/mol=2mol解：V(O2)=n(O2)×Vm=0.5mol×22.4L/mol

=11.2LV(CO)=n(CO)×Vm=(m(CO)/M(CO))×Vm

=(14g/28g/mol)×22.4L/mol

=11.2L

小结2.标准状况下的气体摩尔体积Vm=22.4L/mol：条件：标准状况对象：任何气体物质的量：1mol体积约占22.4L结论1、气体摩尔体积常用单位有L/mol

(L·mol-1)。Vm

=Vn公式：符号为Vm

概念：1mol气体所占的体积。V(标况）÷vm×vm÷Vm×NAVm×NA÷分子离子电子原子质量物质的量微粒数质子中子÷M×M×NA÷NAmnN÷ρ

×ρ有关“物质的量”的计算关系[讨论]请列出标准状况下求算气体体积可能的方法：

1、V=m/ρ2、V=n×Vm1、物质的量：一.物质的量及其单位——摩尔（1）定义:表示含有一定数目粒子的集合体。（3）符号：

单位：n摩尔，简称摩，（mol）注意:“物质的量”为一个物理量，字数不可增减，不能拆开理解。分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团（2）度量对象(粒子)：61（2）标准：将0.012kg12C中所含有的碳原子数2.阿伏加德罗常数定值（3）符号：NA

（4）单位：mol-1（5）数值：NA≈6.02×1023（1）定义：1mol粒子所含的粒子数连接物质的量与质量的桥梁3.摩尔质量（1）定义：1mol物质所具有的质量（2）符号：M（3）单位：

g/mol（4）数值：与这种粒子的相对原子（分子）质量相等如：M(H)=1g/molM(O2)=32g/molM(CO2)=________M(NaCl)=_________44g/mol58.5g/mol4、气体摩尔体积1.定义：1mol的气体所占的体积2.符号：Vm3.单位：L/mol5.决定因素：气体所处的温度、压强如：0℃，101kPa——Vm=22.4L/mol（标准状况）25℃，101kPa——Vm=24.5L/mol1mol不同液体、固体的体积各不相同。为什么？气体摩尔体积：1mol的气体所占的体积如：0℃，101kPa——Vm=22.4L/mol在相同状况（温度、压强）下，1mol不同气体的体积相同决定物质体积因素有哪些呢？决定物质体积大小的因素【结论】因素之一：构成物质粒子数的多少，粒子数越多体积越大。决定物质体积大小的因素【结论】因素之二：构成物质粒子大小，粒子越大体积越大。决定物质体积大小的因素【结论】因素之三：构成物质的粒子间的距离，平均距离越大体积越大。影响固体、液体体积大小的因素固态、液体物质很难被压缩，微粒间的距离很小，可忽略【结论】对于固体或液体物质，它们粒子间的距离非常小，使得固体或液体物质的体积主要取决于粒子数和粒子大小影响气体体积大小的因素气体物质很容易被压缩，粒子间的距离非常大，约为粒子直径的10倍左右。【结论】对于气体物质，它们粒子间的距离非常大，使得气体的体积主要取决于粒子数和粒子间距的大小决定物质体积大小的因素：（1）粒子大小（2）粒子数目（3）粒子间平均距离液体、固体体积气体体积主要决定于温度和压强决定相同温度和压强下，1mol任何气体的体积相同1mol任何气体中的粒子数目都为6.02×1023气体粒子间平均距离相同

在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。阿伏伽德罗定律：四同：同温——同压——同体积——同物质的量TPVn理想气体状态方程：P·V=nRT（R为常数）练习一同温同压下，同物质的量的乙炔气体（C2H2）与苯蒸气（C6H6）体积比是（

）（A）3：1（B）1：1（C）1：3（D）2：3B练习二

在某温度下，将0.1molCl2和0.4molH2充入容积为2升的密闭容器中，测得其压强为1大气压，点火充分反应后再恢复到原来温度时，容器内的压强是（）

（A）0.2大气压

（B）0.6大气压

（C）1个大气压

（D）无法确定

C练习三

同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳相比较，下列叙述中，正确的是（）（A）密度比为16：11

（B）密度比为11：16

（C）体积比为1：1

（D）体积比为11：16

A、D练习四同温同压下，相同体积（或分子数或物质的量）的下列气体中，质量最大的是（）

（A）氦气

（B）氢气

（C）氧气

（D）氮气同温同压下，体积相同的下列气体，质量与其它三者不同的是（

）

（A）N2

（B）C2H4

（C）CO

（D）H2SDC练习五

同温同压下，密度相同的气体组是（）

（A）CO、N2

（B）NO、CH4（C）C2H4、NO

（D）SO2、Cl2

A第二节计量在实验中的应用

第三课时物质的量在化学实验中的应用1、溶液是由什么组成的？溶液由溶质和溶剂组成。2、什么是溶液中溶质的质量分数？

溶质的质量分数=×100%

溶质质量溶液质量ω

=m(质)m(液)×100%复习：一、物质的量浓度1、定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，

叫做溶质B的物质的量浓度。2、符号：CB4、C、n、V的关系：

CB=3、单位：mol/L（或mol·

L-1）等

nBV→nB=CB·V1、将0.25molHCl溶于水配成0.5L溶液，C(HCl)=将40克NaOH溶于水配成2L溶液，则：

C(NaOH)=C(Na+)=

C(OH-)=0.5mol/L0.5mol/L0.5mol/L0.5mol/L课堂例题：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的质量是多少？解：V[NaOH(ag)]=0.5Lc(NaOH)=0.1mol/LM(NaOH)=40g/mol求m(NaOH)n(NaOH)=c(NaOH)•V(NaOH(ag))=0.5L×0.1mol/L=0.05mol

m(NaOH)＝n(NaOH)•M(NaOH)=0.05mol×40g/mol=2g

答：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液需要NaOH的质量是2g。主要仪器：容量瓶2.特点：①容量瓶上标有温度和容积②容量瓶上有刻度线而无刻度3.常用规格：100ml，250ml，500ml，1000ml构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞二、配制一定浓度的溶液量筒、容量瓶、酸碱滴定管①使用前要检查是否漏水②加液时应用玻璃棒引流③五不：溶解、稀释、加热、反应器、贮存溶液4.注意事项：配置100mL1.00mol/LNaCl溶液仪器：烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶（100mL）、

胶头滴管、药匙、托盘天平。试剂：NaCl固体、蒸馏水【实验1—5】步骤：1.计算需要NaCl固体的质量：m(NaCl)=5.85g

≈5.9g3.溶解：在烧杯中用适量蒸馏水溶解2.称量（注意：左物右码）7.

摇匀：将瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀4.移液：（溶液室温时）将烧杯中的溶液用玻璃棒引流至容量瓶中（注意：不要让溶液洒到容量瓶外）5.洗涤：将烧杯内壁洗涤2--3次，洗涤液也注入容量瓶中。6.定容：继续加水至刻度线下1—2cm，改用胶头滴管，加水至溶液凹液面与刻度线相切8.装瓶贴签：把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。

1）用胶头滴管定容后振荡，液面低于刻度线时再加水。2）定容时超过了刻度线，将超出的部分吸走。3）摇匀时不小心洒出几滴，直接加水至刻度线。