《第04讲 溶液的酸碱性》同步练习

学而优教有方PAGEPAGE1第04讲\o"7.1溶液的酸碱性"溶液的酸碱性目录新知导航：熟悉课程内容、掌握知识脉络基础知识：知识点全面梳理，掌握必备重点记忆：关键点快速记忆，提升能力小试牛刀：考点剖析+过关检测，合理应用课时1酸性溶液和碱性溶液1、酸碱指示剂及其性质（1）酸碱指示剂概念：指能够与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质，初中阶段主要要求掌握常用的和两种。（2）酸碱指示剂主要性质：紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色；无色的酚酞试液遇酸性溶液，遇碱性溶液变成（可以简记为：“紫石酸红遇碱蓝，无酚酸无遇碱红”）。2、酸性溶液、碱性溶液的定义：（1）酸性溶液：能使紫色石蕊试液变的溶液（包括酸溶液和溶于水显酸性的盐溶液，常见为CuSO4）（2）碱性溶液：能使紫色石蕊试液变的溶液（包括碱溶液和溶于水显碱性盐溶液，常见为Na2CO3）（3）中性溶液：使紫色石蕊试液变色的溶液。3、常见的酸碱指示剂在不同性质的溶液中的颜色变化:项目石蕊试液酚酞试液酸性溶液红色（紫变红）

无色（不变色）

碱性溶液蓝色（紫变蓝）红色（无色变红）中性溶液紫色（不变色）

无色（不变色）

课时2溶液酸碱性的强弱1、溶液的酸碱度即表示溶液酸性或碱性的程度，常用来表示。2、pH的取值范围通常在0～14之间。（1）pH＜7，溶液呈，pH数值越小越强；（2）pH=7，溶液呈；（3）pH＞7，溶液呈，pH数值越大越强。3、溶液的酸碱度由溶液中H+或OH-的浓度大小决定，H+浓度，酸性，OH-浓度，碱性。4、pH的测定方法在白瓷板或玻璃片上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取被测液滴到pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡比较，即可得到被测液的pH。用pH试纸测出的pH一般记整数，为粗略读数。（1）pH试纸不能用水润湿，否则测酸性溶液的pH时所测值，测碱性溶液的pH时所测值。（2）测溶液酸碱度时，pH试纸直接伸入待测液，会污染药品。课时3溶液酸碱性与生命活动的关系1、健康人的体液pH必须维持在一定的范围内,如果体液pH超出正常范围,会影响身体健康。2、大多数农作物适宜在接近的土壤中生长。

3、雨水因溶有空气中的而略显性,通常把pH的降水称为酸雨。4、很多化工反应必须在一定pH的溶液中才能进行。一、酸性溶液和碱性溶液1、酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液时，变色的是指示剂，而不是酸性或碱性溶液。2、酸的溶液一定显酸性，显酸性的溶液不一定是酸；碱的溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱。3、酸碱指示剂只能对酸、碱溶液作出定性判断，而不能对酸碱性的强弱程度作出判断。4、中性溶液不能使试剂改变颜色。二、溶液酸碱性的强弱1、pH的取值范围通常在0～14之间。（1）pH＜7，溶液呈酸性，pH数值越小酸性越强；（2）pH=7，溶液呈中性；（3）pH＞7，溶液呈碱性，pH数值越大碱性越强。2、溶液的酸碱度由溶液中H+或OH-的浓度大小决定，H+浓度越大，酸性越强，OH-浓度越大，碱性越强。考点剖析考点一：\o"酸碱指示剂及其性质"酸碱指示剂及其性质1．（1）取适量紫甘蓝叶放在研钵中研碎；（2）用酒精溶液（体积比1：1）浸泡，（填“过滤”或“蒸发”），取液备用；（3）将紫甘蓝提取液分别滴入白醋、石灰水、蒸馏水中，颜色变化如下表：物质白醋石灰水蒸馏水显色情况红色绿色蓝色紫甘蓝的汁液（填“可以”或“不可以”）做酸碱指示剂；（4）请你用紫甘蓝提取液鉴别失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液。写出你的实验操作过程；结论。考点二：\o"溶液的酸碱性与pH的关系"溶液的酸碱性与pH的关系2．请用“＜”、“＞”或“＝”填空。（1）硬度：铜黄铜。（2）相同条件下的密度：氢气二氧化碳。（3）pH：溶质质量分数为10%的稀硫酸溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。（4）金属活泼性：AuMg。考点三：\o"溶液的酸碱性测定"溶液的酸碱性测定3．下列常见物质中，水溶液显碱性的是（）①柠檬汁②白醋③雨水④苏打水⑤食盐水⑥肥皂水A．①③④ B．②③⑤ C．④⑤⑥ D．④⑥考点四：\o"酸碱性对生命活动和农作物生长的影响"酸碱性对生命活动和农作物生长的影响4．大家听说过“碱雨”吗？1958年以来，有人在曾陆续收集到碱性雨水（即碱雨）。（1）“碱雨”pH7。（2）溶液的酸碱度对工农业生产和生命活动的影响是很大的，了解溶液的酸碱度有哪些重要的意义呢？（答出两点即可）过关检测1．天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂——溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如下：溶液中性溶液碱性溶液酸性溶液颜色绿色蓝色黄色下列溶液能使溴百里酚蓝溶液变为黄色的是（）A．氯化钠溶液 B．盐酸溶液 C．氢氧化钾溶液 D．碳酸钠溶液2．新鲜果汁是常见的饮料，下列四种饮料呈弱碱性的是（）A．柠檬汁（pH：2～3） B．苹果汁（pH：3～4） C．西瓜汁（pH：5～6） D．玉米汁（pH：7～8）3．化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法不正确的是（）A．化学观念：化学变化中分子改变，原子不变 B．科学思维：燃烧都伴有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧 C．科学探究与实践：将石蕊试液滴加到待测溶液中，探究溶液的酸碱性 D．科学态度与责任：用铜粉测定空气中氧气含量，实验结果小于21%，分析后确定是铜粉量不足导致4．学化学、用化学。生活中，下列做法错误的是（）A．洗发时，先用洗发剂后用护发剂，是因为护发剂呈现酸性，有利于头发生长 B．夜晚发现家中燃气泄漏，立即开灯检查 C．室内着火时，要用湿毛巾捂住口鼻，贴近地面逃离现场 D．炒菜时发现燃气灶火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，可调大燃气灶的进风口5．能使紫色石蕊试液变蓝的是（）A．水B．石灰水C．稀硫酸D．氯化钠溶液6．含“水”的下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是（）A．氨水 B．蔗糖水 C．冰水 D．汽水7．某同学用pH试纸测定了生活中一些物质的pH，其中呈碱性的是（）A．炉具清洁剂pH＝12 B．蔗糖水pH＝7 C．柠檬汁pH＝3 D．厕所清洁剂pH＝28．归纳法是化学常用的学习方法，下列规律归纳不正确的是（）A．含N物质中N元素的化合价 B．地壳中元素的含量 C．金属的活动性增强 D．物质的pH9．下列说法正确的是（）A．大多数农作物适宜在pH为6.5～7.5的接近中性的土壤中生长 B．原子失去电子变为阳离子，阳离子得到电子一定变为原子 C．电解水实验中与电源正、负极相连的电极上产生的气体体积之比为2：1 D．铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比钢铁差10．如图是生活中一些物质的水溶液的pH，判断下列说法正确的是（）A．肥皂水能使蓝色石蕊试纸变红 B．橘子汁能使无色酚酞变红 C．草木灰可改良碱性土壤 D．皮肤被蚂蚁蛰入蚁酸，可用牙膏涂抹消肿11．类推是学习化学的重要方法之一，但盲目类推又可能得出错误结论。下列类推正确的是（）A．H2SO4与HCl均是酸，H2SO4在水溶液中能电离出H+，则HCl在水溶液中也能电离出H+ B．锌和银均是金属，锌能与稀硫酸反应放出氢气，则银也能与稀硫酸反应放出氢气 C．溶液是均一、稳定的，则均一稳定的液体一定是溶液 D．能使石蕊变蓝的一定是碱溶液12．如图是几种常见物质溶于水后发生解离的微观示意图，其中能使无色酚酞试液变红的是（）A．B．C．D．13．室温下，关于某碱性溶液的说法正确的是（）A．溶质一定是碱 B．溶质不可能是盐 C．溶液的pH小于7 D．加水稀释后，溶液的pH变小14．一些食物的近似pH如表所示。食物苹果汁葡萄汁牛奶鸡蛋清pH2.9～3.33.5～4.56.3～6.67.6～8.0下列说法正确的是（）A．葡萄汁的酸性比苹果汁的强 B．牛奶可以补充人体所需的维生素 C．鸡蛋清和牛奶都显酸性 D．胃酸过多的病人应少饮葡萄汁和苹果汁15．不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手波的pH如图所示。下列说法错误的是（）A．洗手液a用蒸馏水稀释后pH增大 B．洗手液b的酸性比a强 C．洗手液c能使石蕊试液变蓝色 D．洗手液d和a混合液的pH可能等于716．建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是（）A．空气组成模型 B．原子结构模型 C．溶液性质模型 D．物质酸碱度模型17．化学与人类生活息息相关。请回答下列问题。（1）日常生活中通常向水中滴加来检验硬水和软水。（2）用油菜籽榨油，很远能闻到油香味。从分子原子角度解释其原因是。（3）熄灭酒精灯时用灯帽盖灭，其灭火原理为。（4）“84消毒液”的主要成分为次氯酸钠（NaClO），次氯酸钠和酸性物质一同使用，会产生强烈刺激性气味的有毒气体氯气（Cl2），损伤呼吸道，甚至会致人死亡，下列物质显酸性的是（填序号）。A．澄清石灰水B．白醋C．蔗糖水D．汽水E．食盐水18．维生素（C6H8O6）用于预防坏血病。取2片维生素C溶于水，滴入紫色石蕊试液变红色，说明维生素C的溶液显（填“碱”“酸”或“中”）性。将维生素C在一定质量的氧气中充分燃烧，生成CO、CO2和H2O，测得生成物的总质量为30.4g，其中水的质量为7.2g，则参加反应的氧气质量为g。19．Ⅰ.热播剧《功勋》讲述了共和国勋章获得者的精彩故事。（1）于敏的氢弹梦：于敏参与设计了我国第一颗氢弹。氢弹原料中的氘是一种质子数和中子数均为1的原子，如图示意图能表示氘原子的是（填字母）。（2）袁隆平的粮食梦：2020年袁隆平团队成功种植了“海水稻”。“海水稻”可在pH＞9的土壤种植，该土壤呈（填“酸性”“中性”或“碱性”）。（3）孙家栋的卫星梦：孙家栋参与我国首颗人造卫星“东方红一号”的设计，壳体采用一种特殊的钢。与纯铁相比，钢的硬度更（选填“大”或“小”）；（4）黄旭华的潜艇梦：黄旭华为中国核潜艇作出巨大贡献。已知潜艇供氧的反应原理为2X+2CO2＝2Na2CO3+O2，则X的化学式为。核潜艇的燃料主要是铀，如图是铀在元素周期表中的信息，下列说法正确的是（填字母）。A．该元素的原子序数为238.0B．该元素属于金属元素C．该元素的相对原子质量为92D．一个铀原子的核内有92个中子II.2022年2月4日至2月20日，我国成功举办了第24届冬季奥运会。（5）绿色冬奥：北京冬奥会广泛使用氢能源车辆，成为了第一个“碳中和”的冬奥会。氢气作为燃料的优点是（答一点即可）（6）科技冬奥：有“冰丝带”之称的国家速滑馆是全球首个采用二氧化碳跨临界直冷制冰系统的冬奥速滑场馆。固态二氧化碳俗称，可作制冷剂。20．太阳能属于新能源，光伏发电的关键元件是太阳能电池（材料为晶体硅）和铅酸蓄电池。（1）铅酸蓄电池的反应原理为：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，放电过程中酸液的pH（填“增大”或“减小”）。（2）高温下SiCl4和H2发生置换反应生成单质Si，该反应的化学方程式为。21．如图所示，在点滴板1～6孔穴中分别滴加2滴紫色石蕊溶液。（1）溶液变为红色的有（填孔穴序号）。（2）点滴板1～2孔穴中溶液与指示剂反应的微观本质区别是。22．许多植物花瓣的浸出液遇到酸性或碱性溶液都会呈现出不同的颜色，在化学实验室中，常用作酸碱指示剂。现提取几种植物花瓣的浸出液分别滴入三种溶液中，实验记录如表：植物浸出液稀盐酸溶液氯化钠溶液稀氢氧化钠溶液万寿菊黄色黄色黄色牵牛花红色紫色蓝色玫瑰花浅红色浅红色绿色请分析并回答下列问题：（1）上述花瓣浸出液中，不能作酸碱指示剂的是（2）若将牵牛花浸出液加入到食醋中，溶液会变色，若将玫瑰花浸出液加入某无色溶液中，溶液变绿色，则该溶液呈性。23．新冠肺炎肆虐全球。中国人民万众一心，共同抗疫，打赢了这场无硝烟的战争。各行业逐渐复工复产，高铁成为人们外出的首选交通工具。（1）车站、车厢的消毒用品常用84消毒液（含NaClO）、酒精。酒精中溶质的化学式为，NaClO中C1元素的化合价为。84消毒液不能和洁厕灵（含盐酸）混合使用，混合会发生反应：2HCl+NaClO═X+H2O+Cl2↑，常温下X溶液的pH7（填“大于”、“等于”或“小于”）。（2）高铁车厢主要由铝合金制成，铝合金的优点是。（3）在野外将短轨焊接成长轨，把焊药（含氧化铁和铝粉）放在特殊容器中在高温下反应生成铁单质和另一种物质即可焊接成功，化学方程式为。24．2022年的3月22日“世界水日”的主题为“珍惜地下水珍视隐藏资源”。（1）从地下井中抽取中含有一定量的杂质，生活中通过的方法降低水的硬度。（2）水中加入洗涤剂可以除去衣物上的油污这是利用了洗涤剂的作用。（3）自来水厂常利用活性炭的性，除去水中的异味。（4）早上某同学用pH试纸测了一下新制的自来水，发现新制自来水pH＜7，新制自来水显（填酸性、碱性或中性）。（5）二氧化氯（ClO2）是一种消毒剂，能对饮用水消毒，可以有效杀灭病毒。将Cl2通入NaClO2溶液中可制得ClO2和一种生活中常见的盐，反应的化学方程式为。

参考答案目录新知导航：熟悉课程内容、掌握知识脉络基础知识：知识点全面梳理，掌握必备重点记忆：关键点快速记忆，提升能力小试牛刀：考点剖析+过关检测，合理应用课时1酸性溶液和碱性溶液1、酸碱指示剂及其性质（1）酸碱指示剂概念：指能够与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质，初中阶段主要要求掌握常用的紫色的石蕊试液和无色的酚酞试液两种。（2）酸碱指示剂主要性质：紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色；无色的酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色（可以简记为：“紫石酸红遇碱蓝，无酚酸无遇碱红”）。2、酸性溶液、碱性溶液的定义：（1）酸性溶液：能使紫色石蕊试液变红的溶液（包括酸溶液和溶于水显酸性的盐溶液，常见为CuSO4）（2）碱性溶液：能使紫色石蕊试液变蓝的溶液（包括碱溶液和溶于水显碱性盐溶液，常见为Na2CO3）（3）中性溶液：不能使紫色石蕊试液变色的溶液。3、常见的酸碱指示剂在不同性质的溶液中的颜色变化:项目石蕊试液酚酞试液酸性溶液红色（紫变红）

无色（不变色）

碱性溶液蓝色（紫变蓝）红色（无色变红）中性溶液紫色（不变色）

无色（不变色）

课时2溶液酸碱性的强弱1、溶液的酸碱度即表示溶液酸性或碱性强弱的程度，常用pH来表示。2、pH的取值范围通常在0～14之间。（1）pH＜7，溶液呈酸性，pH数值越小酸性越强；（2）pH=7，溶液呈中性；（3）pH＞7，溶液呈碱性，pH数值越大碱性越强。3、溶液的酸碱度由溶液中H+或OH-的浓度大小决定，H+浓度越大，酸性越强，OH-浓度越大，碱性越强。4、pH的测定方法在白瓷板或玻璃片上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取被测液滴到pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡比较，即可得到被测液的pH。用pH试纸测出的pH一般记整数，为粗略读数。（1）pH试纸不能用水润湿，否则测酸性溶液的pH时所测值偏大，测碱性溶液的pH时所测值偏小。（2）测溶液酸碱度时，pH试纸不能直接伸入待测液，会污染药品。课时3溶液酸碱性与生命活动的关系1、健康人的体液pH必须维持在一定的范围内,如果体液pH超出正常范围,会影响身体健康。2、大多数农作物适宜在接近中性的土壤中生长。

3、雨水因溶有空气中的二氧化碳而略显酸性,通常把pH小于5.6的降水称为酸雨。4、很多化工反应必须在一定pH的溶液中才能进行。一、酸性溶液和碱性溶液1、酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液时，变色的是指示剂，而不是酸性或碱性溶液。2、酸的溶液一定显酸性，显酸性的溶液不一定是酸；碱的溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱。3、酸碱指示剂只能对酸、碱溶液作出定性判断，而不能对酸碱性的强弱程度作出判断。4、中性溶液不能使试剂改变颜色。二、溶液酸碱性的强弱1、pH的取值范围通常在0～14之间。（1）pH＜7，溶液呈酸性，pH数值越小酸性越强；（2）pH=7，溶液呈中性；（3）pH＞7，溶液呈碱性，pH数值越大碱性越强。2、溶液的酸碱度由溶液中H+或OH-的浓度大小决定，H+浓度越大，酸性越强，OH-浓度越大，碱性越强。考点剖析考点一：\o"酸碱指示剂及其性质"酸碱指示剂及其性质1．（1）取适量紫甘蓝叶放在研钵中研碎；（2）用酒精溶液（体积比1：1）浸泡，过滤（填“过滤”或“蒸发”），取液备用；（3）将紫甘蓝提取液分别滴入白醋、石灰水、蒸馏水中，颜色变化如下表：物质白醋石灰水蒸馏水显色情况红色绿色蓝色紫甘蓝的汁液可以（填“可以”或“不可以”）做酸碱指示剂；（4）请你用紫甘蓝提取液鉴别失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液。写出你的实验操作过程取两种无色溶液少量于两支试管中，分别滴加几滴紫甘蓝提取液；结论变红色的是稀盐酸，变绿色的是氢氧化钠溶液。【答案】（2）过滤；（3）可以；（4）取两种无色溶液少量于两支试管中，分别滴加几滴紫甘蓝提取液；变红色的是稀盐酸，变绿色的是氢氧化钠溶液。【解析】（2）用酒精溶液（体积比1：1）浸泡，过滤，取液备用；故答案为：过滤；（3）白醋显酸性，蒸馏水呈中性，石灰水显碱性，紫甘蓝的汁液在酸性、中性和碱性溶液中会显示出不同的颜色，因此可用做酸碱指示剂；故答案为：可以；（4）稀盐酸显酸性，能使紫甘蓝提取液变红色，氢氧化钠溶液显碱性，能使紫甘蓝提取液变绿色。因此鉴别失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液可设计如下实验：取两种无色溶液少量于两支试管中，分别滴加几滴紫甘蓝提取液，能使其变红色的则是稀盐酸，若能使其变绿色的则是氢氧化钠溶液；故答案为：取两种无色溶液少量于两支试管中，分别滴加几滴紫甘蓝提取液；变红色的是稀盐酸，变绿色的是氢氧化钠溶液。考点二：\o"溶液的酸碱性与pH的关系"溶液的酸碱性与pH的关系2．请用“＜”、“＞”或“＝”填空。（1）硬度：铜＜黄铜。（2）相同条件下的密度：氢气＜二氧化碳。（3）pH：溶质质量分数为10%的稀硫酸＜溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。（4）金属活泼性：Au＜Mg。【答案】（1）＜；（2）＜；（3）＜；（4）＜。【解析】（1）合金的硬度大，所以硬度：铜＜黄铜；（2）相同条件下的密度：氢气＜二氧化碳；（3）稀硫酸显酸性，pH＜7；氯化钠溶液显中性，pH＝7，所以pH：溶质质量分数为10%的稀硫酸＜溶质质量分数为15%的氯化钠溶液；（4）根据金属活动性顺序表，金的活动性弱于镁，所以金属活泼性：Au＜Mg。考点三：\o"溶液的酸碱性测定"溶液的酸碱性测定3．下列常见物质中，水溶液显碱性的是（）①柠檬汁②白醋③雨水④苏打水⑤食盐水⑥肥皂水A．①③④ B．②③⑤ C．④⑤⑥ D．④⑥【答案】D【解析】①柠檬汁溶液显酸性；②醋酸的水溶液显酸性，所以白醋溶液呈酸性；③雨水呈弱酸性；④苏打水为碳酸氢钠的水溶液，呈碱性；⑤食盐水为氯化钠的水溶液，呈中性；⑥肥皂水为高级脂肪酸钠的水溶液，呈碱性；结合以上分析可知，水溶液显碱性的是④⑥；故选：D。考点四：\o"酸碱性对生命活动和农作物生长的影响"酸碱性对生命活动和农作物生长的影响4．大家听说过“碱雨”吗？1958年以来，有人在曾陆续收集到碱性雨水（即碱雨）。（1）“碱雨”pH＞7。（2）溶液的酸碱度对工农业生产和生命活动的影响是很大的，了解溶液的酸碱度有哪些重要的意义呢？（答出两点即可）【答案】（1）大于；（2）了解空气的污染情况，了解人的健康状况等（合理即可）。【解析】（1）“碱雨”显碱性，pH大于7；（2）测定雨水的酸碱度，可以了解空气的污染情况；测定土壤的酸碱度，可以了解适宜种植的农作物；测定人体内或排出液体的酸碱度，可以了解人的健康状况等。过关检测1．天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂——溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如下：溶液中性溶液碱性溶液酸性溶液颜色绿色蓝色黄色下列溶液能使溴百里酚蓝溶液变为黄色的是（）A．氯化钠溶液 B．盐酸溶液 C．氢氧化钾溶液 D．碳酸钠溶液【答案】B【解析】A、氯化钠溶液显中性，能使绿色溴百里酚蓝溶液显绿色，故选项错误。B、盐酸溶液显酸性，能使绿色溴百里酚蓝溶液显黄色，故选项正确。C、氢氧化钾溶液显碱性，能使绿色溴百里酚蓝溶液显蓝色，故选项错误。D、碳酸钠溶液显碱性，能使绿色溴百里酚蓝溶液显蓝色，故选项错误。故选：B。2．新鲜果汁是常见的饮料，下列四种饮料呈弱碱性的是（）A．柠檬汁（pH：2～3） B．苹果汁（pH：3～4） C．西瓜汁（pH：5～6） D．玉米汁（pH：7～8）【答案】D【解析】A、柠檬汁的pH为2～3，小于7，显酸性，故选项错误。B、苹果汁的pH为3～4，小于7，显酸性，故选项错误。C、西瓜汁的pH为5～6，小于7，显酸性，故选项错误。D、玉米汁的pH为7～8，大于7，显弱碱性，故选项正确。故选：D。3．化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法不正确的是（）A．化学观念：化学变化中分子改变，原子不变 B．科学思维：燃烧都伴有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧 C．科学探究与实践：将石蕊试液滴加到待测溶液中，探究溶液的酸碱性 D．科学态度与责任：用铜粉测定空气中氧气含量，实验结果小于21%，分析后确定是铜粉量不足导致【答案】B【解析】A、化学反应的实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子，过程中分子改变，原子不变，故选项说法正确；B、有发光、放热现象的不一定是燃烧，比如灯泡通电时发光、放热，但不是燃烧，故选项说法错误；C、紫色石蕊试剂加入到酸性溶液中变红色，加入到碱性溶液中变蓝色，则将石蕊试液滴加到待测溶液中，可以探究溶液的酸碱性，故选项说法正确；D、用铜粉测定空气中氧气含量，实验结果小于21%，可能是铜粉的量不足，没有将氧气消耗完，故选项说法正确。故选：B。4．学化学、用化学。生活中，下列做法错误的是（）A．洗发时，先用洗发剂后用护发剂，是因为护发剂呈现酸性，有利于头发生长 B．夜晚发现家中燃气泄漏，立即开灯检查 C．室内着火时，要用湿毛巾捂住口鼻，贴近地面逃离现场 D．炒菜时发现燃气灶火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，可调大燃气灶的进风口【答案】B【解析】A．洗发剂显碱性，能去除油污，然后再用显酸性的护发素进行中和，保护发质，即洗发时，先用洗发剂后用护发剂，选项说法正确；B．夜晚发现家中燃气泄漏，不能立即开灯检查，以免电火花引燃燃气与空气的混合物发生爆炸，选项说法错误；C．室内着火时，大量的烟尘和有害气体浮在高处，所以要用湿毛巾捂住口鼻，以防烟尘进入呼吸道造成窒息，并贴近地面逃离现场，选项说法正确；D．炒菜时发现燃气灶火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，这是因为空气不足引起的，所以可调大燃气灶的进风口，选项说法正确。故选：B。5．能使紫色石蕊试液变蓝的是（）A．水 B．石灰水 C．稀硫酸 D．氯化钠溶液【答案】B【解析】A、水显中性，不能使紫色石蕊试液变蓝，故选项错误。B、石灰水是氢氧化钙的水溶液，显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，故选项正确。C、稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故选项错误。D、氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊试液变蓝，故选项错误。故选：B。6．含“水”的下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是（）A．氨水 B．蔗糖水 C．冰水 D．汽水【答案】D【解析】A、氨水属于碱，显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，不符合题意，故选项错误。B、蔗糖水显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，不符合题意，故选项错误。C、冰是固态的水，冰水显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，不符合题意，故选项错误。D、汽水中含有碳酸，碳酸显酸性，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，符合题意，故选项正确。故选：D。7．某同学用pH试纸测定了生活中一些物质的pH，其中呈碱性的是（）A．炉具清洁剂pH＝12 B．蔗糖水pH＝7 C．柠檬汁pH＝3 D．厕所清洁剂pH＝2【答案】A【解析】A、炉具清洁剂的pH为12，大于7，显碱性，故选项正确。B、蔗糖水的pH为7，显中性，故选项错误。C、柠檬汁的pH为3，小于7，显酸性，故选项错误。D、厕所清洁剂的pH为2，小于7，显酸性，故选项错误。故选：A。8．归纳法是化学常用的学习方法，下列规律归纳不正确的是（）A．含N物质中N元素的化合价 B．地壳中元素的含量 C．金属的活动性增强 D．物质的pH【答案】C【解析】A、根据”化合物中各元素化合价代数和为0”，NH3中氢元素化合价为+1价，设氮元素化合价为x，则x+1×3＝0，解得x＝﹣3，氮气中氮元素化合价为0，NO2中，氧元素化合价为﹣2，设氮元素化合价为y，则y+（﹣2）×2＝0，解得y＝+4，硝酸中，设氮元素化合价为z，则2+z+（﹣2）×3＝0，解得z＝+5，则氮元素由低到高的顺序为NH3、N2、NO2、HNO3，故正确；B、地壳中元素的含量由高到低的顺序为：氧＞硅＞铝＞铁，故正确；C、金属活动性顺序由强到弱：Zn＞Fe＞Cu＞Ag，故不正确；D、食醋为酸，pH＜7，正常雨水的pH约为5.6，且食醋酸性比正常雨水强，蒸馏水显中性，火碱为氢氧化钠，溶液显碱性，则pH由小到大的顺序为食醋、正常雨水、蒸馏水、火碱，故正确。故选：C。9．下列说法正确的是（）A．大多数农作物适宜在pH为6.5～7.5的接近中性的土壤中生长 B．原子失去电子变为阳离子，阳离子得到电子一定变为原子 C．电解水实验中与电源正、负极相连的电极上产生的气体体积之比为2：1 D．铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比钢铁差【答案】A【解析】A、大多数农作物适宜在pH为6.5～7.5的接近中性的土壤中生长，酸性或碱性太强都不适宜作物生长，故选项说法正确。B、原子失去电子变为阳离子，阳离子得到电子不一定变为原子，如铁离子得到电子可变成亚铁离子，故选项说法错误。C、电解水实验中与电源正、负极相连的电极上产生的分别是氧气和氢气，气体体积之比为1：2，故选项说法错误。D、铝比钢铁中的铁活泼，但铝的抗腐蚀性能比钢铁强，因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，故选项说法错误。故选：A。10．如图是生活中一些物质的水溶液的pH，判断下列说法正确的是（）A．肥皂水能使蓝色石蕊试纸变红 B．橘子汁能使无色酚酞变红 C．草木灰可改良碱性土壤 D．皮肤被蚂蚁蛰入蚁酸，可用牙膏涂抹消肿【答案】D【解析】A、肥皂水pH为10，大于7，显碱性，不能使蓝色石蕊试纸变红，故A选项说法不正确；B、橘子汁的pH为3～4，溶液显酸性，不能使无色酚酞变红，故B选项说法不正确；C、草木灰的pH为11，大于7，显碱性，不能改良碱性土壤，故C选项说法不正确；D、皮肤被蚂蚁蛰入的蚁酸显酸性，可在叮咬处涂抹显碱性的物质消肿，牙膏的pH大于7，显碱性，故D选项说法正确。故选：D。11．类推是学习化学的重要方法之一，但盲目类推又可能得出错误结论。下列类推正确的是（）A．H2SO4与HCl均是酸，H2SO4在水溶液中能电离出H+，则HCl在水溶液中也能电离出H+ B．锌和银均是金属，锌能与稀硫酸反应放出氢气，则银也能与稀硫酸反应放出氢气 C．溶液是均一、稳定的，则均一稳定的液体一定是溶液 D．能使石蕊变蓝的一定是碱溶液【答案】A【解析】A.酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，硫酸、盐酸都是酸，硫酸在水溶液中能电离出H+，则HCl在水溶液中也能电离出H+，故A正确；B.在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应放出氢气，银排在氢后面，不能与稀硫酸反应放出氢气，故B错误；C.溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的液体不一定是混合物，如水，故C错误；D.能使石蕊试液变蓝的溶液一定是碱性溶液，不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，但是盐溶液，故D错误。故选：A。12．如图是几种常见物质溶于水后发生解离的微观示意图，其中能使无色酚酞试液变红的是（）A． B． C． D．【答案】A【解析】A、图中所示是钠离子和氢氧根离子构成的氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故选项正确。B、图中所示是铜离子和硫酸根离子构成的硫酸铜，溶液显酸性，不能使无色酚酞试液变红，故选项错误。C、图中所示是钾离子和氯离子构成的氯化钾，氯化钾溶液显中性，不能使无色酚酞试液变红，故选项错误。D、图中所示是氢离子和氯离子构成的盐酸，显酸性，不能使无色酚酞试液变红，故选项错误。故选：A。13．室温下，关于某碱性溶液的说法正确的是（）A．溶质一定是碱 B．溶质不可能是盐 C．溶液的pH小于7 D．加水稀释后，溶液的pH变小【答案】D【解析】A、碱性溶液中的溶质不一定是碱，也可能是盐，如碳酸钠溶液呈碱性，故错误；B、碱性溶液的溶质可能是盐，例如碳酸钠溶液，故错误；C、碱性溶液呈碱性，pH大于7，故错误；D、溶液碱性加水稀释稀释，溶液的碱性减弱，测定的pH变小，故正确；故选：D。14．一些食物的近似pH如表所示。食物苹果汁葡萄汁牛奶鸡蛋清pH2.9～3.33.5～4.56.3～6.67.6～8.0下列说法正确的是（）A．葡萄汁的酸性比苹果汁的强 B．牛奶可以补充人体所需的维生素 C．鸡蛋清和牛奶都显酸性 D．胃酸过多的病人应少饮葡萄汁和苹果汁【答案】D【解析】A、苹果汁的pH为2.9～3.3，葡萄汁的pH为3.5～4.5，均小于7，均显酸性，但苹果汁的pH最小，酸性强，即苹果汁比葡萄汁的酸性强，故选项说法错误；B、牛奶的主要成分是蛋白质，故选项说法错误；C、鸡蛋清的pH为7.6～8.0，大于7，显碱性，牛奶的pH为6.3～6.6，小于7，显酸性，故选项说法错误；D、对于胃酸过多的人，空腹时最宜进食的食物应是显弱碱性的食物，葡萄汁和苹果汁的pH都小于7，都显酸性，胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁，故选项说法正确。故选：D。15．不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手波的pH如图所示。下列说法错误的是（）A．洗手液a用蒸馏水稀释后pH增大 B．洗手液b的酸性比a强 C．洗手液c能使石蕊试液变蓝色 D．洗手液d和a混合液的pH可能等于7【答案】B【解析】A、洗手液a的pH小于7，显酸性，用蒸馏水稀释后酸性减弱，pH增大，故A说法正确；B、洗手液b的pH大于a的pH，且都小于7，都显酸性，所以洗手液b的酸性比a弱，故B说法错误；C、洗手液c的pH大于7，显碱性，所以洗手液c能使石蕊试液变蓝色，故C说法正确；D、洗手液d的pH大于7，显碱性，而洗手液a的pH小于7，显酸性，所以洗手液d和a混合液可能呈中性，pH可能等于7，故D说法正确。故选：B。16．建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是（）A．空气组成模型 B．原子结构模型 C．溶液性质模型 D．物质酸碱度模型【答案】D【解析】A、按体积计算，空气由78%N2和21%O2，还有1%其他成分组成，而不是按照质量分数，故选项模型错误。B、原子核由质子和中子构成，模型中质子不在原子核内，故选项模型错误。C、溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故选项模型错误。D、牛奶的pH＜7；鸡蛋清、牙膏、肥皂水和草木灰水的pH＞7，且pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强，故选项模型正确。故选：D。17．化学与人类生活息息相关。请回答下列问题。（1）日常生活中通常向水中滴加肥皂水来检验硬水和软水。（2）用油菜籽榨油，很远能闻到油香味。从分子原子角度解释其原因是分子不断运动。（3）熄灭酒精灯时用灯帽盖灭，其灭火原理为隔绝氧气（或空气）。（4）“84消毒液”的主要成分为次氯酸钠（NaClO），次氯酸钠和酸性物质一同使用，会产生强烈刺激性气味的有毒气体氯气（Cl2），损伤呼吸道，甚至会致人死亡，下列物质显酸性的是BD（填序号）。A．澄清石灰水B．白醋C．蔗糖水D．汽水E．食盐水【答案】（1）肥皂水；（2）分子不断运动；（3）隔绝氧气（或空气）；（4）BD。【解析】（1）日常生活中通常向水中滴加肥皂水来检验硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水；故答案为：肥皂水；（2）分子是在不断运动的，因此用油菜籽榨油，很远能闻到油香味；故答案为：分子不断运动；（3）熄灭酒精灯时用灯帽盖灭，其灭火原理为隔绝氧气（或空气）；故答案为：隔绝氧气（或空气）；（4）A、澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，显碱性；B、白醋是醋酸的水溶液，显酸性；C、蔗糖水呈中性；D、汽水中含有碳酸，显酸性；E、食盐水是氯化钠的水溶液，呈中性；故答案为：BD。18．维生素（C6H8O6）用于预防坏血病。取2片维生素C溶于水，滴入紫色石蕊试液变红色，说明维生素C的溶液显酸（填“碱”“酸”或“中”）性。将维生素C在一定质量的氧气中充分燃烧，生成CO、CO2和H2O，测得生成物的总质量为30.4g，其中水的质量为7.2g，则参加反应的氧气质量为12.8g。【答案】酸；12.8。【解析】取2片维生素C溶于水，滴入紫色石蕊试液变红色，说明维生素C的溶液显酸性；将维生素C在一定质量的氧气中充分燃烧，生成CO、CO2和H2O，测得生成物的总质量为30.4g，其中水的质量为7.2g，根据氢原子个数守恒，可以得到维生素C和水的关系，设维生素C的质量为xC6H8O6——4H2O17672x7.2gx＝17.6g故参加反应的氧气质量为30.4g﹣17.6g＝12.8g。19．Ⅰ.热播剧《功勋》讲述了共和国勋章获得者的精彩故事。（1）于敏的氢弹梦：于敏参与设计了我国第一颗氢弹。氢弹原料中的氘是一种质子数和中子数均为1的原子，如图示意图能表示氘原子的是A（填字母）。（2）袁隆平的粮食梦：2020年袁隆平团队成功种植了“海水稻”。“海水稻”可在pH＞9的土壤种植，该土壤呈碱性（填“酸性”“中性”或“碱性”）。（3）孙家栋的卫星梦：孙家栋参与我国首颗人造卫星“东方红一号”的设计，壳体采用一种特殊的钢。与纯铁相比，钢的硬度更大（选填“大”或“小”）；（4）黄旭华的潜艇梦：黄旭华为中国核潜艇作出巨大贡献。已知潜艇供氧的反应原理为2X+2CO2＝2Na2CO3+O2，则X的化学式为Na2O2。核潜艇的燃料主要是铀，如图是铀在元素周期表中的信息，下列说法正确的是B（填字母）。A．该元素的原子序数为238.0B．该元素属于金属元素C．该元素的相对原子质量为92D．一个铀原子的核内有92个中子II.2022年2月4日至2月20日，我国成功举办了第24届冬季奥运会。（5）绿色冬奥：北京冬奥会广泛使用氢能源车辆，成为了第一个“碳中和”的冬奥会。氢气作为燃料的优点是燃烧产物无污染（或热值高或制备原料来源广）（答一点即可）（6）科技冬奥：有“冰丝带”之称的国家速滑馆是全球首个采用二氧化碳跨临界直冷制冰系统的冬奥速滑场馆。固态二氧化碳俗称干冰，可作制冷剂。【答案】（1）A；（2）碱性；（3）大；（4）Na2O2；B；（5）燃烧产物无污染（或热值高或制备原料来源广）；（6）干冰。【解析】（1）氘是一种质子数和中子数均为1的原子，核外有1个电子，故图示示意图能表示氘原子的是A；（2）溶液的pH＞7时，显碱性，该土壤的pH＞9时，说明土壤呈碱性；（3）钢是一种铁合金，属于金属材料，与纯铁相比，钢的硬度更大；（4）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前钠、碳、氧原子个数分别为0、2、4，反应后的生成物中钠、碳、氧原子个数分别为4、2、8，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个钠原子和4个氧原子，则每个X分子由2个钠原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为Na2O2；A.该元素的原子序数为92，相对原子质量为238.0，故错误；B.铀的名称偏旁是“钅”字，则该元素属于金属元素，故正确；C.该元素的相对原子质量为238.0，故错误；D.根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为92，表示原子序数为92；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核内质子数和核外电子数为92，而不是中子数为92，故错误。（5）制备氢气的原料来源广，氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，所以氢气燃烧产物无污染，且氢气燃烧热值高，所以氢气作为燃料的优点是产物无污染、热值高、制备原料来源广；（6）固态二氧化碳的俗称是干冰。20．太阳能属于新能源，光伏发电的关键元件是太阳能电池（材料为晶体硅）和铅酸蓄电池。（1）铅酸蓄电池的反应原理为：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，放电过程中酸液的pH增大（填“增大”或“减小”）。（2）高温下SiCl4和H2发生置换反应生成单质Si，该反应的化学方程式为。【答案】（1）增大；（2）。【解析】（1）由铅酸蓄电池的反应原理可知，放电过程中消耗硫酸，酸液中氢离子减少，则pH增大；（2）一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和化合物的反应，属于置换反应，高温下SiCl4和H2发生置换反应生成单质Si，则另一化合物由氢元素和氯元素组成的，该物质是HCl，反应的化学方程式为。21．如图所示，在点滴板1～6孔穴中分别滴加2滴紫色石蕊溶液。（1）溶液变为红色的有2、5（填孔穴序号）。（2）点滴板1～2孔穴中溶液与指示剂反应的微观本质区别是1中是氢氧根离子使紫色石蕊溶液变蓝色，2中是氢离子使紫色石蕊溶液变红色。【答案】（1）2、5；（2）1中是氢氧根离子使紫色石蕊溶液变蓝色，2中是氢离子使紫色石蕊溶液变红色。【解析】（1）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，苹果汁中含有苹果酸，显酸性；稀盐酸显酸性，则溶液变为红色的有2、5。（2）点滴板1～2孔穴中分别盛放的是氢氧化钠溶液、稀盐酸，1～2孔穴中溶液与指示剂反应的微观本质区别是1中是氢氧根离子使紫色石蕊溶液变蓝色，2中是