2023年新高考北京卷化学高考真题

2023年普通高中学业水平等级性考试

（北京卷）

化学

本试卷分第一部分和第二部分两部分。满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Mg-24S-32

第一部分

本部分共14小题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一

项。

1.中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨焕，是碳材料科学的一大进步。

下列关于金刚石、石墨、石墨快的说法正确的是（）

A.三种物质中均有碳碳原子间的o键B.三种物质中的碳原子都是sp3杂化

C.三种物质的晶体类型相同D.三种物质均能导电

2.下列化学用语或图示表达正确的是（

A.NaCl的电子式为Na：Cl：

I训"I□用

D.基态24Cl"原子的价层电子轨道表示式为3d4s

3.下列过程与水解反应无关的是（）

A.热的纯碱溶液去除油脂

B.重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烧

C.蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸

D.向沸水中滴入饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体

4.下列事实能用平衡移动原理解释的是（）

A.也。?溶液中加入少量MtI。？固体，促进H?。？分解

B.密闭烧瓶内的NO?和N2O4的混合气体，受热后颜色加深

C.铁钢放入浓HNO3中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体

D.锌片与稀H2sO,反应过程中，加入少量CuSOq固体，促进H2的产生

5.回收利用工业废气中的CO2和SO2,实验原理示意图如下。

下列说法不正确的是（）

A.废气中SO2排放到大气中会形成酸雨

B.装置a中溶液显碱性的原因是HCO；的水解程度大于HCO；的电离程度

C.装置a中溶液的作用是吸收废气中的CO?和SO?

电角军

D.装置b中的总反应为SO；-+CC）2+H2O^HCOOH+SO：

6.下列离子方程式与所给事实不相符的是（）

-

A.C12制备84消毒液（主要成分是NaClO）：Cl2+2OH+CIO+H2O

+2+

B.食醋去除水垢中的CaCC）3：CaCO3+2H^Ca+H2O+CO2T

C.利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu-2Fe2++Ci?+

D.Na2s去除废水中的Hg2+：Hg2++S2--HgS^

7.蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。

下列关于该过程的分析不正确的是（）

A.过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性

B.过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关

C.过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性

D.过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂

9.--种聚合物PHA的结构简式如下，下列说法不正确的是（）

PHA

A.PHA的重复单元中有两种官能团

0

B.PHA通过单体HO°H缩聚合成

C.PHA在碱性条件下可发生降解

D.PHA中存在手性碳原子

10.下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是（）

A.F-F键的键能小于C1—C1键的键能

B.三氟乙酸的K；,大于三氯乙酸的K,

C.氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性

D.气态氟化氢中存在（HF%,而气态氯化氢中是HC1分子

11.化合物K与L反应可合成药物中间体M,转化关系如下。

己知L能发生银镜反应，下列说法正确的是（）

A.K的核磁共振氢谱有两组峰B.L是乙醛

C.M完全水解可得到K和ID.反应物K与L的化学计量比是1：1

12.离子化合物Na?。？和CaH?与水的反应分别为①2^2。2+2凡0-4NaOH+C）2T：②

CaH2+2H2O^Ca（OH）2+2H2下列说法正确的是（）

A.Na2OrCaH2中均有非极性共价键

B.①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应

C.Naz。？中阴、阳离子个数比为1:2,CaH2中阴、阳离子个数比为2:1

D.当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相同

13.一种分解氯化锭实现产物分离的物质转化关系如下，其中b、d代表MgO或Mg（OH）Cl中的一种。下

列说法正确的是（)

a

XX

NHQ(s)J

A.a、c分别是HC1、NH3

B.d既可以是MgO,也可以是Mg(OH)Cl

C.已知MgCL为副产物，则通入水蒸气可减少MgCL的产生

D.等压条件下，反应①、②的反应热之和，小于氯化镀直接分解的反应热

14.利用平衡移动原理，分析一定温度下Mg?+在不同pH的Na2co3体系中的可能产物。

已知：①图1中曲线表示Na2cO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。

(2)图2中曲线I的离子浓度关系符合c(Mg2+).c2(0H)=Ksp［Mg(0H)2］；曲线H的离子浓度关系符合

c(Mg2+)-c(COj)=K'p(MgCO,)［注:起始c(Na2co3)=0.1mol•匚1,不同pH下c(COj)由图1得到］。

下列说法不正确的是()

A.由图1,pH=10.25,c(HCO；)=c(CO；-)

B.由图2,初始状态pH=ll、lg[c(Mg2+)]=-6,无沉淀生成

C.由图2,初始状态pH=9、lg[c(Mg2+)]=—2,平衡后溶液中存在

c(H2CO3)+C(HCQ-)+c(COj)=0.1mol.厂

D.由图1和图2,初始状态pH=8、lg[c(Mg2+)]=-i,发生反应：

2+

Mg+2HCO；—MgCO3J+CO2T+H2O

第二部分

本部分共5小题，共58分。

15.（10分）硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。硫代硫酸根（S2。：）可看作是SO：中的一个O原

子被S原子取代的产物。

（1）基态S原子价层电子排布式是。

（2）比较S原子和0原子的第一电离能大小，从原子结构的角度说明理由：。

（3）S2。：的空间结构是。

（4）同位素示踪实验可证实S20^中两个S原子的化学环境不同，实验过程为

SO^--4-^S2O^-y-->Ag2S+SO；-«过程ii中，S2。；一断裂的只有硫硫键，若过程i所用试剂是

Na232so3和35s,过程ii含硫产物是O

（5）MgS?。？4H?。的晶胞形状为长方体，边长分别为anm、bnm、cnm,结构如图所示。

晶胞中的［乂8（凡0）6『个数为o已知MgSzCVGH2。的摩尔质量是Mg-moL,阿伏加德罗常

数为NA，该晶体的密度为g-cm-3o（lnm=l（r7cm）

（6）浸金时，$2。丁作为配体可提供孤电子对与Au+形成［AU（S2O3）2广。分别判断S?0j中的中心S原子

和端基S原子能否做配位原子并说明理由：。

16.（9分）尿素［CO（NH［）2］合成的发展体现了化学科学与技术的不断进步。

（1）十九世纪初，用曷酸银（AgOCN）与NH4cl在一定条件下反应制得CO（NH2）2,实现了由无机物到有

机物的合成。该反应的化学方程式是o

（2）二十世纪初，工业上以CO2和NH,为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步:

i.CO,和NH3生成NH2COONH4；

ii.NH2coONH4分解生成尿素。

结合反应过程中能量变化示意图，下列说法正确的是（填序号）。

a.活化能：反应i＜反应ii

b.i放热反应，ii为吸热反应

c.CO2(1)+2NH3(1)==CO(NH2),(1)+H2O(1)AH=E,-E4

（3）近年研究发现，电催化CO2和含氮物质（NO；等）在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决

含氮废水污染问题。向一定浓度的KNO3溶液通CO2至饱和，在电极上反应生成CO（NH2）2，电解原理如

图所示。

（I）电极b是电解池的极。

（2）电解过程中生成尿素的电极反应式是

（4）尿素样品含氮量的测定方法如下。

己知：溶液中c（NH：）不能直接用NaOH溶液准确滴定。

浓％SO,等浓NnOH溶液过如H,S（）,溶液

消化液NH

I.消化分解ii.装够:(W.吸收

标准NnOH溶液计算样品

IV.滴定含氟加

（1）消化液中的含氮粒子是.

（2）步骤iv中标准NaOH溶液的浓度和消耗的体积分别为c和V,计算样品含氮量还需要的实验数据有

17.（12分）化合物P是合成抗病毒药物普拉那韦的原料，其合成路线如下。

-A―&HQH匚~1Zn

GH、BQ|浓HSORB|―>-1

（1）A中含有竣基，A-B的化学方程式是。

（2）D中含有的官能团是。

（3）关于D-E的反应：

（）

Y

①八八的皴基相邻碳原子上的C-H键极性强，易断裂，原因是。

②该条件下还可能生成一种副产物，与E互为同分异构体。该副产物的结构简式是

（4）下列说法正确的是（填序号）。

a.F存在顺反异构体

b.J和K互为同系物

c.在加热和Cu催化条件下，J不能被。2氧化

（5）L分子中含有两个六元环。L的结构简式是

（6）已知：R1Rl,依据DfE的原理，L和M反应得到了P。M的结构

简式是。

18.（13分）以银镭精矿（主要含Ag?S、MnS、FeS2）和氧化镭矿（主要含MnO?）为原料联合提取银和

铺的一种流程示意图如下。

银镒

沉银液

精矿

粗银粉

氧化U

钵矿

已知：酸性条件下，MnC）2的氧化性强于Fe"。

（1）“浸钵”过程是在H2sO,溶液中使矿石中的锦元素浸出，同时去除FeS?,有利于后续银的浸出：矿石

中的银以Ag2s的形式残留于浸锦渣中。

（1）“浸铳”过程中，发生反应MnS+2H+—Mn2"+H2ST,则可推断：Ksp（MnS）（填

“>”或）Ksp（Ag2S）»

（2）在H2sO4溶液中，银镒精矿中的FeS?和氧化镭矿中的MnO?发生反应，则浸镇液中主要的金属阳离子

有。

（2）“浸银”时，使用过量FeCh、HC1和CaCy的混合液作为浸出齐U，将Ag2s中的银以[AgCL]形式浸

出。

（1）将“浸银”反应的离子方程式补充完整：

3+

□Fe+Ag2S+n_____,+2[AgCl2]+S

（2）结合平衡移动原理，解释浸出剂中C「、H'的作用：。

（3）“沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂。

（1）该步反应的离子方程式有。

（2）一定温度下，Ag的沉淀率随反应时间的变化如图所示。解释t分钟后Ag的沉淀率逐渐减小的原因:

超

运

6

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势:

锌的优

取银和

联合提

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石中

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（4）结

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19.（

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溶液

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已知：

。

振荡

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合物

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n>m

olL（

和nm

l铜粉

mmo

入到

液加

KI溶

积的

等体

（1）将

：

如下

记录

实验

c(KI)

现象

实验

实验

液仍为

淀，溶

色沉

为白

转化

铜粉

色的

后，红

反应

；充分

红色

为淡

，溶液

溶解

量12

极少

-