山东省济宁市实验中学2024-2025学年高一化学6月月考试题含解析

PAGE22-山东省济宁市试验中学2024-2025学年高一化学6月月考试题（含解析）本卷可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23Zn－65Al－27第Ⅰ卷选择题(共50分)一、选择题：(包括25个小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分)1.下列关于硫的叙述中，正确的是()A.硫只以化合态存在于自然界中 B.硫是一种黄色、能溶于水的晶体C.硫在空气中燃烧生成二氧化硫 D.硫在过量纯氧中燃烧生成三氧化硫【答案】C【解析】【详解】A．自然界中硫元素可以以游离态形式存在，如火山口处有硫单质，A错误；B．硫是一种淡黄色固体，硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，B错误；C．硫在空气或纯氧中燃烧均生成二氧化硫，C正确；D．硫在纯氧中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和氧气在催化剂、加热条件下反应生成三氧化硫，D错误；故选C。2.下列反应中，不能说明SO2是酸性氧化物的是（）A.SO2+H2O=H2SO3 B.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OC.2SO2+O2=2SO3 D.SO2+CaO=CaSO3【答案】C【解析】【详解】A.SO2能与水反应：SO2+H2O⇌H2SO3，说明SO2是酸性氧化物，故A错误；B.SO2能与碱反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，说明SO2是酸性氧化物，故B错误；C.2SO2+O2=2SO3是二氧化硫的催化氧化，不符合酸性氧化物的通性，故C正确；D.SO2能与碱性氧化物反应：SO2+CaO=CaSO3，说明SO2是酸性氧化物，故D错误。故选C。3.下列化学反应中的说法错误的是（）A.化学反应中有物质变更也有能量变更。B.化学键断裂汲取能量，化学键生成放出能量。C.须要加热化学反应不肯定是吸热反应。D.如图所示的反应为放热反应。【答案】D【解析】【详解】A.化学反应中有新的物质产生，物质在变更过程中有旧化学键的断裂和新的化学键的生成，因此物质变更的同时也伴随着能量变更，A正确；B.化学键断裂时产生两个自由移动的原子，须要汲取能量，新化学键生成时，自由原子结合在一起会放出能量，B正确；C.反应发生都有断裂化学键汲取能量的过程，反应是放热反应还是汲取反应取决于断键汲取的热量与成键释放的能量的差值，与是否须要加热无关，C正确；D.依据图示，反应物汲取能量转化为生成物，因此生成物的能量比反应物多，该反应是吸热反应，D错误；故合理选项是D。4.下列有关SO2的说法正确的是()A.SO2和SO3均是酸性氧化物B.SO2的漂白原理和氯气的漂白原理相同C.在SO2＋2H2S=3S＋2H2O反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2D.把某气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，该气体肯定是SO2【答案】A【解析】【详解】A．依据酸性氧化物的定义：可以与碱反应生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物，SO2和SO3均可以和碱反应生成盐和水，故SO2与SO3均为酸性氧化物，A正确；B．SO2与有机色素化合生成不稳定的无色物质，而Cl2与H2O反应生成的HClO具有氧化性，将有机色素氧化为无色物质，故两者漂白原理不同，B错误；C．反应中SO2的S元素化合价降低发生还原反应，H2S中的S元素化合价上升发生氧化反应，方程式中有1mol二氧化硫和2mol硫化氢发生反应，故氧化产物与还原产物的物质的量的比为2:1，C错误；D．能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2，故不能推断使澄清石灰水变浑浊的气体肯定是SO2，D错误；故选A。5.下列关于氨与铵盐的叙述中正确的是()A.铵盐大都易溶于水B.干燥NH3时，不行以用酸性干燥剂，用中性干燥剂CaCl2即可C.铵盐作氮肥时，与生石灰混用效果更好D.铵盐加热时都能产生NH3，并可以用潮湿的红色石蕊试纸检验【答案】A【解析】【详解】A．铵盐都是可溶性的强电解质，所以铵盐都易溶于水，A正确；B．氨气为碱性气体，故不能用酸性干燥剂干燥，但也不行用CaCl2干燥，因为氨气可以与CaCl2反应生成化合物，B错误；C．铵盐作为氮肥运用时，与生石灰混用，生石灰可以与铵盐反应生成氨气溢出，降低肥效，C错误；D．干脆加热铵盐，不肯定能生成氨气，如加热硝酸铵，D错误；故选A。6.下列说法不正确的是()A.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉可以溶解B.某气体能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液肯定显碱性C.浓硝酸性质稳定，见光也不易分解D.HNO3→NO→NO2，以上各步变更均能通过一步实现【答案】C【解析】【详解】A．稀硫酸中加入硝酸铜，相当于含有硝酸，可以溶解铜粉，故A正确；B．石蕊遇碱变蓝，某气体能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝，说明该气体的水溶液呈碱性，故B正确；C．浓硝酸性质不稳定，见光易分解成NO2、O2和水，故C错误；D．稀硝酸可以和Cu反应生成NO，NO可以和O2反应生成NO2，故D正确；故答案为C。7.下列有关电池的说法不正确的是()A.手机上用的锂离子电池属于二次电池B.氢氧燃料电池可把化学能转化为电能C.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极D.锌锰干电池中，锌电极是负极【答案】C【解析】【详解】A．手机上的锂电池可以进行充电，循环运用，属于二次电池，故A正确；B．氢氧燃料电池属于原电池，原电池可以把化学能转化为电能，故B正确；C．铜锌原电池工作时铜为正极，锌为负极，电子从原电池的负极经外电路流向正极，即从锌电极流向铜电极，故C错误；D．锌锰干电池中锌电极上锌失电子发生氧化反应，为原电池的负极，故D正确；故答案为C。8.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A.1mol乙烯分子中含有共用电子对数为6NAB.常温常压下，32gO2和O3的混合物含有NA个氧原子C.标准状况下，2.24LCH2Cl2含有的分子数等于0.1NAD.1molN2与足量H2完全反应转移6×6.02×1023个电子【答案】A【解析】【详解】A．乙烯分子中含有4个C—H键和一个C=C键，所以一个乙烯分子中含6对共用电子对，所以1mol乙烯分子中含有共用电子对数为6NA，故A正确；B．32gO2和O3的混合物也即32g氧原子，则O原子的物质的量为2mol，故B错误；C．标况下CH2Cl2不是气体，2.24LCH2Cl2的物质的量不是0.1mol，故C错误；D．氮气与氢气合成氨的反应为可逆反应，所以1molN2与足量H2完全反应转移的电子数小于6×6.02×1023个，故D错误；故答案为A。9.对于反应2HI(g)H2(g)+I2(g),下列叙述能够说明己达平衡状态的是A.混合气体的颜色不再变更B.温度和体积肯定时，容器内压强不再变更C.lmolH-H键生成的同时有2molH-I键断裂D.各物质的物质的量浓度之比为2：1：1【答案】A【解析】【详解】A．混合气体的颜色不再变更，说明碘蒸气的浓度不变，达平衡状态，故A正确；B．气体两边的计量数相等，所以温度和体积肯定时，容器内压强始终不变更，故B错误；C．1molH-H键生成的同时有2molH-I键断裂，都体现正反应方向，未体现正与逆的关系，故C错误；D．当体系达平衡状态时，各物质的物质的量浓度之比可能为2：1：1，也可能不是2：1：1，与各物质的初始浓度及转化率有关，故D错误；故选A。【点睛】依据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变更，解题时要留意，选择推断的物理量，随着反应的进行发生变更，当该物理量由变更到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。10.高温下，炙热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe（s）＋4H2O（g）＝Fe3O4(s)＋4H2（g），下列条件的变更对其反应速率几乎无影响的是()A.把铁块变成铁粉 B.将容器的体积缩小一半C.压强不变，充入氮气使容器体积增大 D.体积不变，充入氮气使容器压强增大【答案】D【解析】【详解】增大固体反应物的表面积，可以加快反应速率；该反应有气体参与，增大压强，反应速率加快。压强不变，充入氮气使容器体积增大，则水蒸气的浓度降低，反应速率降低。体积不变，充入氮气使容器压强增大，但水蒸气的浓度不变，反应速率不变，答案选D。【点睛】该题侧重考查学生对外界条件影响反应速率的熟识了解驾驭程度。该题的关键是明确压强对反应速率影响的实质是通过变更物质的浓度来实现的，须要详细问题、详细分析。11.已知合成氨反应的浓度数据如下：N2+3H22NH3起始浓度mol/L1.03.002秒末浓度mol/L0.61.80.8当用氢气浓度削减来表示该化学反应速率时，其速率为（）A.0.2mol/(L·s) B.0.4mol/(L·s) C.0.6mol/(L·s) D.【答案】C【解析】【详解】2s内氢气的浓度变更量为3.0mol/L-1.8mol/L=1.2mol/L，所以2s内用氢气表示的平均反应速率为=0.6mol/(L·s)。故选C。12.已知肯定温度时：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，当生成2molSO3时，放出热量197kJ，在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q，则下列关系式中正确的是A.Q＝197kJ B.Q＜197×2kJ C.Q＜197kJ D.Q＞197kJ【答案】C【解析】【详解】肯定温度时：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，在上述条件下2molSO2和1molO2完全反应生成2molSO3气体放出热量为197kJ，可逆反应中反应物不能完全反应，所以向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，参与反应是二氧化硫的物质的量小于2mol，平衡时放出的热量小于197kJ，即Q＜197kJ；故答案选C13.哈伯因独创用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在肯定条件下使该反应发生N2+3H2⇌2NH3．下列说法正确的是A.肯定条件下达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1：3：2B.达到化学平衡时，N2完全转化为NH3C.达到化学平衡时，正反应和逆反应速率相等，且都为零D.单位时间内消耗amolN2同时消耗2amolNH3，说明该反应已达到平衡状态【答案】D【解析】【详解】A．当体系达平衡状态时，N2、H2和NH3的物质的量浓度之比可能为1：3：2，也可能不是1：3：2，与各物质的初始浓度及转化率有关，化学平衡是动态平衡，A错误；B．可逆反应不行能完全转化，B错误；C．当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0，C错误；D．单位时间内消耗amolN2等效于生成2amolNH3同时消耗2amolNH3，说明达到平衡状态，D正确；答案选D。14.不能用于区分二氧化氮和溴蒸气的试剂是()A.AgNO3溶液 B.蒸馏水C.CCl4 D.淀粉KI溶液【答案】D【解析】【详解】A．NO2溶在AgNO3溶液中，生成HNO3，溶液无颜色，而Br2溶在AgNO3溶液中，有AgBr浅黄色沉淀生成，现象不同，可鉴别，A正确；B．二氧化氮溶于水为无色，溴溶于水为橙色，现象不同，可鉴别，B正确；C．二氧化氮不溶于四氯化碳，而溴易溶于四氯化碳为橙红色，现象不同，能鉴别，C正确；D．二者均能氧化碘离子，使淀粉KI溶液变蓝，现象相同，不能鉴别，D错误；故选D。15.下列关于化学反应与能量变更的说法正确的是（）A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是放热反应B.少数化合反应是吸热反应C.燃料有足够的空气就能充分燃烧D.H2SO4和NaOH的反应是吸热反应【答案】B【解析】【详解】A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，A错误；B.C与CO2生成CO的反应是吸热反应，绝大多数的化合反应为放热反应，B正确；C.燃料充分燃烧的条件：肯定的燃烧温度、燃料与空气充分接触、足够的空气或氧气，C错误；D.H2SO4和NaOH发生的中和反应是放热反应，D错误；故合理选项是B。16.下列关于甲烷的叙述中，错误的是()A.通常状况下，甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂不反应B.甲烷化学性质比较稳定，不能被任何氧化剂氧化C.甲烷跟氯气反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3还是CCl4，都属于取代反应D.甲烷的四种有机取代产物都难溶于水【答案】B【解析】【详解】A．甲烷化学性质不活泼，通常状况下，甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂不起反应，A正确；B．甲烷的性质比较稳定，在通常状况下，不与强酸、强碱、强氧化剂反应，但甲烷能在空气中燃烧，B错误；C．甲烷分子中的氢可以发生取代反应，甲烷跟氯气反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3还是CCl4，都属于取代反应，C正确；D．甲烷在光照条件下与氯气发生取代反应生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4均不溶于水，D正确；故选B。【点睛】甲烷的性质比较稳定，在通常状况下，不与强酸、强碱、强氧化剂反应，但甲烷能在空气中燃烧是解答关键。17.下列有关化学反应速率和限度的说法不正确的是（）A.试验室用H2O2分解制O2，加MnO2做催化剂后，反应速率明显加快B.在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C.2SO2+O22SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%D.试验室用锌和盐酸反应制取氢气，用锌粉比锌粒反应要快【答案】B【解析】【详解】A.MnO2是H2O2分解的催化剂，所以试验室用H2O2分解制O2时，加MnO2作催化剂后，反应速率明显加快，A正确；B.在金属钠与足量水反应中，增加水的量，物质的浓度不变，因此不能改变更学反应速率，B错误；C.SO2转化为SO3的反应是可逆反应，因此任何状况下SO2的转化率不能达到100%，C正确；D.试验室用锌和盐酸反应制取氢气，若用锌粉，物质的表面积增大，所以反应速率比用锌粒反应快，D正确；故合理选项是B。18.某温度下，在一固定容积的密闭容器中进行反应：A2+B2⇌2AB。该条件下，A2、B2、AB均为气体。下列状况肯定能说明该反应已达到化学平衡状态的是()A.气体的密度不再变更时 B.气体的总物质的量不再变更时C.混合气体中压强不再变更时 D.每消耗1molB2同时有2molAB分解时【答案】D【解析】【详解】A．反应物和生成物均为气体，所以反应过程中气体的总质量不发生变更，容器容积不变，则气体的总体积不变，所以气体的密度始终不变，故A错误；B．该反应前后气体的系数之和相等，所以未平衡时气体的总物质的量不发生变更，气体的总物质的量不再变更不能说明反应达到平衡，故B错误；C．该反应前后气体的系数之和相等，所以未平衡时气体的总物质的量不发生变更，容器的容积不发生变更，所以气体的压强始终不变，故C错误；D．消耗1molB2为正反应，2molAB分解为逆反应，结合反应方程式可知每消耗1molB2同时有2molAB分解，也就是正逆反应速率相等，反应达到平衡，故D正确；故答案为D。19.下列各装置中，能构成原电池的是()A. B.C. D.【答案】C【解析】【分析】原电池的构成条件：活泼性不同的两个电极、电解质溶液、闭合回路、自发的氧化还原反应，四个条件缺一不行，据此分析。【详解】A．Zn与Fe的活动性不同，但乙醇为非电解质，不能构成原电池，A错误；B．铁能够与硫酸反应，但图中两电极为相同金属，不能形成电势差，不能构成原电池，B错误；C．图中两电极的活动性不同，且稀硫酸为电解质溶液，铁与稀硫酸发生反应生成硫酸亚铁和氢气，可以构成原电池，C正确；D．图中没有构成闭合回路，不能构成原电池，D错误；故选C。20.某原电池装置如图所示，下列对该装置的说法正确的是（）A.该装置可将电能转化为化学能B.SO42-向锌极移动C.铜片上发生氧化反应D.电子由铜片沿导线流向锌片【答案】B【解析】【详解】A.该装置构成了原电池，可将化学能转化为电能，A错误；B.SO42-带负电荷，向负极锌极移动，B正确；C.金属活动性Zn>Cu，所以Zn为负极，Cu为正极，铜片上发生还原反应，C错误；D.电子由负极Zn片沿导线流向Cu片，D错误；故合理选项是B。21.下列图示变更为吸热反应的是A.B.C.D.【答案】A【解析】【分析】反应物的总能量大于生成物的总能量的反应为放热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量的反应为吸热反应。常见的放热反应有：燃烧、金属与酸反应、金属与水反应、酸碱中和反应、铝热反应和绝大多数化合反应等；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、某些化合反应（如碳与二氧化碳的反应）、碳与水蒸气的反应、氯化铵晶体与Ba(OH)2·8H2O的反应等。【详解】A．图中反应物的总能量较低生成物的总能量较高，则该反应为吸热反应，A正确；B．图中反应物的总能量较高生成物的总能量较低，则该反应为放热反应，B错误；C．浓硫酸溶于水放热，但过程中没有发生化学变更，不符合题意，C错误；D．活泼金属与酸的反应是放热反应，不符合题意，D错误；故选A。【点睛】须要留意：物理变更中的放热或吸热不能归为放热反应或吸热反应。22.反应：3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为：①v(A)=0.6mol/(L·min)②v(B)=0.45mol/(L·min)③v(C)=0.015mol/(L·min)④v(D)=0.45mol/(L·min)则此反应在不同条件下进行最快的是()A.① B.② C.③ D.④【答案】B【解析】【分析】同一个化学反应用不同的物质表示其反应速率时，其数值可能是不同的，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率大小时，不能干脆比较速率数值大小，而是要先换算成用同一种物质来表示，然后才能干脆比较速率数值大小。【详解】依据速率之比是相应的化学计量数之比，假如都用物质A表示速率，则：A选项v(A)=0.6mol/(L·min)；B选项v(A)=3v(B)=1.35mol/(L·min)；C选项v(A)=v(C)=0.0225mol/(L·min)；D选项v(A)=v(D)=0.675mol/(L·min)，B选项速率最大，故选B。23.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变更的关系据此推断下列说法中正确的是A.石墨转变为金刚石是吸热反应B.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)是吸热反应C.相同条件下，等质量S(g)和S(s)的能量比较，S(s)较大D.白磷比红磷稳定【答案】A【解析】【详解】A．依据图像可知金刚石的总能量高于石墨，则石墨转变为金刚石是吸热反应，A正确；B．CO和水蒸气的总能量高于CO2和氢气，则CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)是放热反应，B错误；C．相同条件下，等质量S(g)和S(s)的能量比较，S(s)较小，C错误；D．依据图像可知白磷的总能量高于红磷，能量越低越稳定，红磷比白磷稳定，D错误；答案选A。24.与乙烯所含碳、氢元素的百分含量相同，但与乙烯既不是同系物又不是同分异构体的是()A. B.乙烷C.甲烷 D.CH3CH=CH2【答案】A【解析】【详解】A.环丙烷和乙烯的试验式都为CH2，所含碳、氢元素的百分含量相同，但与乙烯既不是同系物又不是同分异构体，A符合题意；B.乙烷和乙烯的试验式不同，所含碳、氢元素的百分含量不相同，B不符合题意；C.甲烷和乙烯的试验式不同，所含碳、氢元素的百分含量不相同，C不符合题意；D.丙烯和乙烯结构相像，分子组成上相差1个“CH2”，互为同系物，D答案选A。25.下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是（）A.上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池B.干电池在长时间运用后，锌筒被破坏C.铅蓄电池工作时，电能转化成化学能D.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源【答案】C【解析】【详解】A.干电池属于一次电池，铅蓄电池属于二次电池，氢氧燃料电池属于燃料电池，A正确；B.在干电池中，锌作电池的负极，不断消耗，从而长时间运用后会被破坏，B正确；C.铅蓄电池工作时，将化学能转化为电能，C错误；D.氢氧燃料电池从外部补充反应物，且唯一产物是无污染的水，故是一种具有应用前景的绿色电源，D正确；答案选C。第Ⅱ卷非选择题(共50分)二、(本题包括四个题，共50分)26.现有反应：A.CaCO3CaO＋CO2↑B.Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑C.C＋CO22COD.2KOH＋H2SO4=K2SO4＋2H2O(1)上述四个反应中属于氧化还原反应且反应过程中能量变更符合如图的是_______(填反应序号)。(2)在常温下，上述四个反应中可用于设计原电池的是__________(填反应序号)，依据该原电池回答下列问题：①负极材料是______，负极发生______(填“氧化”或“还原”)反应；正极反应式为_____。②当导线中有1mol电子通过时，理论上发生的变更是_______(填序号)。a．溶液增重32.5gb．溶液增重31.5gc．析出1gH2d．析出11.2LH2(3)对于反应B，将足量且等量的形态相同的锌块分别加入到等浓度等体积的两份稀硫酸X、Y中，同时向X中加入少量饱和CuSO4溶液，发生反应生成氢气的体积(V)与时间(t)的关系如图所示。①m曲线表示锌与稀硫酸_________(填“X”或“Y”)反应。②锌分别与稀硫酸X、Y反应时，反应速率不同的缘由是________(填序号)。a.CuSO4作催化剂b.加入硫酸铜溶液增大了c()c.Zn首先与Cu2+反应，生成的Cu与Zn、稀硫酸构成原电池d.加入硫酸铜溶液增大了溶液体积(4)理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应2H2+O2＝2H2O设制一个化学电池(材料均用碳棒)，回答下列问题：该电池的a极是______，(填正极或负极)，若电解质溶液是稀硫酸，则移向______极，(填a或b)，写出b极上的电极反应式________________.【答案】(1).C(2).B(3).Zn或锌(4).氧化(5).2H＋＋2e－=H2↑(6).bc(7).X(8).c(9).负极(10).a(11).O2＋4e－＋4H＋＝2H2O【解析】【分析】(2)一般放热的氧化还原反应可以设计成原电池；(3)加有少量硫酸铜的溶液中Zn会置换出铜单质，从而形成原电池加快反应速率；(4)原电池的负极上发生失电子的氧化反应，正极上发生得电子的还原反应，反应2H2+O2＝2H2O中氢气失电子被氧化，所以通入氢气的一极为负极，通入氧气的一极为正极。【详解】(1)图示反应的反应物的总能量低于生成物的总能量，所以为吸热反应；A．碳酸钙受热分解为吸热反应，但该反应中没有元素化合价发生变更，不是氧化还原反应，故A不符合题意；B．金属与酸的置换反应为放热反应，故B不符合题意；C．碳与二氧化碳的反应为吸热反应，且该过程有元素化合价发生变更，属于氧化还原反应，故C符合题意；D．酸碱中和反应为放热反应，且该反应不是氧化还原反应，故D不符合题意；答案选C。(2)上述四个反应中，Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑为放热的氧化还原反应，可以设计成原电池；①该反应中Zn被氧化，所以负极材料为Zn，原电池中负极失电子发生氧化反应；正极为氢离子得电子生成氢气的反应，电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑；②电池的负极反应为Zn-2e－=Zn2+；正极反应为2H＋＋2e－=H2↑，所以转移1mol电子时，生成0.5molZn2+和0.5molH2；a．溶液增重的质量为0.5mol×65g/mol-0.5mol×2g/mol=31.5g，故a错误；b．依据a可知溶液增重31.5g，故b正确；c．析出氢气的质量为0.5mol×2g/mol=1g，故c正确；d．未标明温度和压强，无法确定气体的体积，故d错误；综上所述选bc；(3)①曲线m表示反应速率更快，滴有硫酸铜的稀硫酸中形成原电池，反应速率更快，所以曲线m代表X；②依据分析可知Zn首先与Cu2+反应生成Cu，Cu与Zn、稀硫酸构成原电池加快反应速率，导致X比Y的反应速率快，所以选c；(4)a电极通入氢气发生氧化反应，为负极；原电池中阴离子流向负极，所以硫酸根移向a极；b极上氧气得电子发生还原反应，电解质溶液为酸性溶液，所以生成水，电极反应式为O2＋4e－＋4H＋＝2H2O。【点睛】原电池中负极上发生失电子的氧化反应，正极上发生得电子的还原反应；电子经外电路由负极流向正极，电流流向与电子流向相反，电解质溶液中阴离子流向负极，阳离子流向正极。27.(1)下列各组物质属于同素异形体________；属于同位素是________；属于同一种物质是________；属于同系物是________。(写序号)①红磷与白磷；②12C与14C；③S2与S8；④235U与238U；⑤干冰与二氧化碳；⑥CH4与CH3CH3；⑦与；⑧CH3CH=CH2和CH2=CH2。(2)已知A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，请写出工业上用A制备酒精的化学方程式________。(3)在肯定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积________(填“大于”“小于”或“等于”)100mL。若使剩余的铜片接着溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式_________。【答案】(1).①③(2).②④(3).⑤⑦(4).⑥⑧(5).CH2=CH2+H-OHCH3-CH2-OH(6).大于(7).3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O【解析】【分析】(1)依据有关概念分析、推断；(2)A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A是乙烯，乙烯与水在肯定条件下发生加成反应制取酒精；(3)Cu与浓硫酸反应产生CuSO4、SO2、H2O，与稀硫酸不能反应，在酸性条件下Cu、H+、NO3-会发生氧化还原反应，据此分析解答。【详解】(1)同素异形体是同一元素组成的不同性质的单质；同位素是质子数相同而中子数不同的原子；同一物质分子式相同，化学性质相同，物理性质可能不同；同系物是结构相像，在分子组成上形成1个或若干CH2原子团的物质；①红磷与白磷是磷元素的两种不同性质的单质，二者互为同素异形体；②12C与14C是③S2与S8是硫元素的不同性质的单质，二者互为同素异形体；④235U与238U的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素；⑤干冰是固体CO2，因此干冰与二氧化碳是同一物质；⑥CH4与CH3CH3都属于烷烃，结构相像，在分子组成上形成1个CH2原子团，互为同系物；⑦给出的物质结构可看作是甲烷分子中2个H原子被Cl原子取代产生的物质，由于甲烷是正四面体结构，分子中任何两个化学键都相邻，所以与表示的是同一物质；⑧CH3CH=CH2和CH2=CH2都属于烯烃，结构相像，在分子组成上形成1个CH2原子团，二者互为同系物；综上所述可知：属于同素异形体的是①③；属于同位素的是②④；属于同一种物质的是⑤⑦；属于同系物的是⑥⑧；(2)已知A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A是乙烯，结构简式是CH2=CH2，乙烯分子中含有不饱和的碳碳双键，与水在肯定条件下发生加成反应制取乙醇(俗称酒精)，该反应的化学方程式为：CH2=CH2+H-OHCH3-CH2-OH；(3)Cu与浓硫酸在加热时反应产生CuSO4、SO2、H2O，反应方程式为：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。在该反应中，每有2molH2SO4发生反应，其中就有1mol被还原产生SO2，若被还原的硫酸为0.9mol，则反应消耗硫酸的物质的量为n(H2SO4)=2×0.9mol=1.8mol，已知浓硫酸物质的量浓度为18mol/L，则理论上须要浓硫酸体积V==0.1L=100mL，但由于只有浓硫酸在加热时能够与Cu反应，随着反应的进行，硫酸溶液浓度变稀，反应就不再发生，因此实际消耗浓硫酸的体积大于100mL。在反应后的溶液中含有未反应的H2SO4，使溶液显酸性，在酸性条件下Cu、H+、NO3-会发生氧化还原反应，产生Cu2+、NO、H2O，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。【点睛】本题考查了同位素、同素异形体、同系物的推断及乙醇的工业制法和硫酸、硝酸的化学性质及有关计算。精确驾驭有关概念是正确推断的依据，在书写方程式和有关计算时，要留意反应条件对化学反应的影响，结合浓度、溶液酸碱性对反应的影响分析、解答。28.某温度下，在2L恒容的密闭容器中X、Y、Z三种物质(均为气态)间进行反应，其物质的量随时间的变更曲线如图。据图回答：(1)该反应的化学方程式可表示为_______________________________________________。(2)反应起始至tmin(设t＝5)，X的平均反应速率是________________。(3)在tmin时，该反应达到了____________状态，下列可推断反应已达到该状态的是________(填字母，下同)。A.X、Y、Z的反应速率相等B.X、Y的反应速率比为2∶3C.混合气体的密度不变D.生成1molZ的同时生成2molX(4)从起先到t秒末X的转化率__________。(5)用肯定能使该反应的反应速率增大的措施有________。A.其他条件不变，刚好分别出产物B.适当降低温度C.其他条件不变，增大X的浓度D.保持体积不变，充入Ar气使容器内压强增大(6)在一个体积固定的密闭容器中，进行的可逆反应A(s)+3B(g)3C(g)。下列叙述中表明可逆反应肯定达到平衡状态的是__________①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB；③B的浓度不再变更；④混合气体总的物质的量不再发生变更；⑤A、B、C的物质的量之比为1∶3∶3；⑥混合气体的密度不再变更。【答案】(1).2X(g)3Y(g)＋Z(g)(2).0.08mol·L-1·min-1(3).化学平衡(4).D(5).33.3%(6).C(7).①③⑥【解析】【分析】依据图示中反应物的削减量与生成物的增加量确定化学方程式；依据所给条件中各组分的速率或浓度是否发生变更推断反应是否达到平衡状态；依据影响化学反应速率的因素推断化学反应速率的变更，据此分析。【详解】(1)由图象可以看出，X的物质的量渐渐减小，则X为反应物，Y、Z的物质的量渐渐增多，作为Y、Z为生成物，当反应到达tmin时，∆n(X)=0.8mol，∆n(Y)=1.2mol，∆n(Z)=0.4mol，化学反应中，各物质的物质的量的变更值与化学计量数呈正比，∆n(X)：∆n(Y)：∆n(Z)=2：3：1，则所以反应的化学方程式为：2X(g)3Y(g)＋Z(g)；(2)某物质的化学反应速率等于这段时间内浓度的变更量与这段时间的比值，故X的平均反应速率v===0.08mol·L-1·min-1；(3)tmin时体系中各物质的物质的量不再发生变更，说明反应已经达到了化学平衡状态；A选项中由于各物质的化学计量数不等，则X、Y、Z的反应速率相等不能说明是否达到平衡状态，故A错误；B选项中由于化学反应速率之比等于化学计量数之比，但没有明确物质的生成速率还是反应速率，当X为消耗速率Y为生成速率时无论是否达到平衡状态，X、Y的反应速率比都为2：3，故B错误；C选项中由于反应在体积不变的密闭容器中进行，反应过程中气体的体积不变，质量不变，则混合气体的密度不变，不能推断是否达到平衡状态，故C错误；D选项中生成1molZ的同时生成2molX，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故D正确；答案选D；(4)转化率等于这段时间内反应掉的物质的物质的量与物质的总物质的量的比值，故物质X的转化率==33.3%；(5)A选项，其他条件不变，刚好分别出产物，由于反应物的浓度不发生变更，故不会增大