第十一章　第46练　化学平衡状态与化学平衡常数-2025年高中化学大一轮复习

1．在下列反应CO＋H2OCO2＋H2中，加入C18O后，则18O存在于()A．只存在于CO和CO2中B．存在于CO、H2O、CO2中C．只存在于CO中D．存在于CO、H2O、CO2、H2中2．一定温度下，向一体积不变的密闭容器中加入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.6kJ·mol－1。下列有关该反应的叙述正确的是()A．达到平衡状态时，正、逆反应速率相等B．达到平衡状态时，SO2和O2的浓度都为0C．若起始时加入2molSO2和1molO2，则达平衡时放出的热量为196.6kJD．若反应达到平衡状态后，2min时生成amolSO3，则4min时生成2amolSO33．下列关于化学平衡常数K的说法错误的是()A．对于某一可逆反应来说，K只与温度有关，与浓度无关B．升高温度，K变小，正反应是放热反应C．K越大，反应进行得越彻底D．使用合适的催化剂，既可以改变反应速率，也可以改变平衡常数K4．在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是()A．Z为0.3mol·L－1B．Y2为0.4mol·L－1C．X2为0.2mol·L－1D．Z为0.4mol·L－15．一定温度下，在恒容密闭容器中充入CO和H2，发生反应：2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)ΔH＜0。下列图像符合实际且t0时达到平衡状态的是()6．利用CO2和CH4反应制备合成气(CO、H2)的原理是CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)ΔH>0。温度为T℃时，该反应的平衡常数为K。下列说法正确的是()A．K越大，说明反应速率、CO2的平衡转化率越大B．增大压强，平衡向逆反应方向移动，K减小C．升高温度，反应速率和平衡常数K都增大D．加入催化剂，能提高合成气的平衡产率7．研究发现，液态苯是优质储氢材料：C6H6(l)＋3H2(g)C6H12(l)。一定温度下，在密闭容器中充入一定量液态苯(足量)和适量氢气，经反应达到平衡后，测得c(H2)＝2mol·L－1。保持温度不变，将体积压缩至原来的一半，达到新平衡时c(H2)为()A．1mol·L－1 B．2mol·L－1C．3mol·L－1 D．4mol·L－18．研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)K1ΔH1<0；2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)K2ΔH2<0。则反应4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常数是()A.eq\f(K\o\al(2,1),K2) B．2K1－K2C.eq\f(2K1,K2) D．Keq\o\al(2,1)－K29．在1L恒温恒容的密闭容器中投入一定量N2O5，发生反应：反应1：N2O5(g)=N2O4(g)＋eq\f(1,2)O2(g)ΔH＝＋28.4kJ·mol－1反应2：N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝－56.9kJ·mol－1现有下列情况：①混合气体的密度保持不变；②气体压强保持不变；③气体的平均摩尔质量保持不变；④eq\f(cNO2,cN2O4)保持不变；⑤O2的物质的量保持不变；⑥v正(N2O4)∶v逆(NO2)＝1∶2。能表明反应2一定达到平衡状态的是()A．①②③⑤ B．②③④⑥C．①③⑤⑥ D．②③④⑤10．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的起始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是()物质XYZ起始浓度/(mol·L－1)0.10.20平衡浓度/(mol·L－1)0.050.050.1A.反应达到平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为X＋3Y2Z，平衡常数为1600C．其他条件不变时，增大压强可使平衡常数增大D．改变温度可以改变该反应的平衡常数11．在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如下表所示。下列说法不正确的是()温度/℃2580230平衡常数5×10421.9×10－5A.上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应B．25℃时，反应Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5C．80℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO的浓度均为0.5mol·L－1，则此时v正>v逆D．80℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2mol·L－112．MTP是一类重要的药物中间体，可以由TOME经环化后合成。其反应式为为了提高TOME的转化率，反应进行时需及时从溶液体系中移出部分甲醇。TOME的转化率随反应时间的变化如图所示。设TOME的初始浓度为amol·L－1，反应过程中的液体体积变化忽略不计。下列说法错误的是()A．X、Y两点的MTP的物质的量浓度相等B．X、Z两点的瞬时速率大小为v(X)>v(Z)C．若Z点处于化学平衡，则210℃时反应的平衡常数K＝eq\f(0.98a×0.98a,0.02a)D．190℃时，0～150min之间的MTP的平均反应速率为eq\f(0.67a,150)mol·L－1·min－113．在1L的密闭容器中，加入0.5molCaCO3，发生反应：CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)，图中A表示CO2的平衡浓度与温度的关系曲线。(1)该反应正反应方向为______(填“吸”或“放”)热反应，温度为T5℃时，该反应的平衡常数为__________。(2)达到平衡后，保持温度不变，再次通入1molCO2，平衡向______________(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不”)移动，再次平衡后容器内的压强________(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)加快该化学反应速率并能增加该反应进行程度的措施：__________(写一种即可)。14．(1)Deacon发明的氯化氢转化为氯气的直接氧化法为4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)。如图为刚性容器中，进料浓度比c(HCl)∶c(O2)分别等于1∶1、4∶1、7∶1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：(1)关于直接氧化法制氯气的反应，下列说法正确的是__________(填字母)。A．该反应的ΔH>0B．容器内气体的颜色不再变化时，说明该反应达到平衡状态C．反应达到平衡后，降低温度，能加快正反应速率，减小逆反应速率，使平衡正向移动D．其他条件一定时，氧气的投料越多，平衡时Cl2的体积分数越大(2)设HCl初始浓度为c0，根据进料浓度比c(HCl)∶c(O2)＝1∶1的数据计算K(400℃)＝________________________________________________________________________(列出计算式)。15．已知：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH(1)经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：温度/℃250300350K2.0410.2700.012该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。(2)250℃时，某时刻测得该反应的反应物与生成物浓度为c(CO)＝0.4mol·L－1、c(