生活中常见的盐九年级化学人教版下册

生活中常见的盐学习目标1、通过资料收集和实验探究，认识生活中常见的盐的种类和用途。3、充分认识到生活中处处有化学、了解我国科学家做出的杰出贡献，从而激发爱国热情和学习激情。2、初步学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法；能判断复分解反应的类型及发生条件。回顾：请你指出下列哪些物质属于盐？HNO3Na2CO3NaOHNaCl

H2SO4Mg(OH)2NaHCO3H2CO3CaCO3盐：由金属离子（或者铵根离子）和酸根离子或氯离子组合形成的化合物。明矾蓝矾高锰酸钾钡餐检查肠胃亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入～0.5g即可引起食物中毒，3g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。在1885年制成了石灰和硫酸铜的混合液，这种混合液具有很强的杀菌能力，能够保护果树，由于这种混合液是在波尔多城发现的，所以被称为“波尔多液”。现在，波尔多液成了农业上的一种重要杀菌剂。一、生活中常见的盐食盐（NaCl）碳酸钠（Na2CO3）碳酸钙（CaCO3）存在或别名食盐的主要成分纯碱、苏打石灰石和大理石的主要成分碳酸氢钠（NaHCO3）小苏打1、氯化钠（NaCl）白色固体，有咸味。易溶于水，其溶解度随温度的变化影响很小。（1）物理性质（2）构成以及生理作用Na﹢：维持、促进细胞内外水分分布和物质交换。Cl﹣：促生盐酸，帮助消化，增进食欲。（3）氯化钠的用途①医疗上用NaCl来配制生理盐水。②农业上用NaCl溶液来选种。③工业上用NaCl为原料制取Na2CO3、NaOH、Cl2

和盐酸等。④生活中作调味品。⑤作融雪剂。（4）氯化钠在自然界中的分布海水，盐湖，盐井，盐矿①晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。你看到过粗盐在夏天“出汗”吗？这是粗盐里含的杂质(CaCl2，MgCl2)吸收空气里的水分变潮的结果，纯净的食盐是不容易受潮的②粗盐通过溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等处理，可以得到初步提纯。粗盐（5）粗盐的初步提纯粗盐可溶性：MgCl2、CaCl2等不溶性：泥沙【实验步骤】①溶解玻璃棒：搅拌，加速溶解称取粗盐/g剩余粗盐/g溶解粗盐/g10.02.5

7.5②过滤：一贴、二低、三靠玻璃棒：引流③蒸发结晶（1）玻璃棒：搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅（2）待蒸发皿中出现较多固体时停止加热④计算产率溶解粗盐/g精盐/g精盐产率/g7.5

6.8

90.7%

2、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙（1）性质以及用途物质Na2CO3NaHCO3CaCO3俗称物理性质用途纯碱、苏打小苏打大理石和石灰石的主要成分白色粉末状固体，易溶于水，其溶液显碱性白色固体，能溶于水，水溶液呈碱性白色固体，难溶于水广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等发酵粉的主要成分，治疗胃酸过多症的一种药剂重要的建筑材料，用作补钙剂，用于实验室制取CO2回顾旧知，探索新知【回顾】请书写出实验室制取CO2的方程式。碳酸钙可以与盐酸反应：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2CO3CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋

CO2↑＋H2O

【思考】碳酸钠和碳酸氢钠是否也能和盐酸发生反应呢？碳酸钠+盐酸碳酸氢钠+盐酸现象分析迅速反应，生成大量气体，气体能使澄清石灰水变浑浊CO32﹣（或HCO3﹣）与H﹢反应生成了H2CO3后分解为H2O和CO2气体2、碳酸盐与碳酸氢盐的化学性质CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（1）能与酸反应碳酸盐+酸=新盐+新酸试一试：1、根据反应特点，你能否总结出如何证明一种物质是碳酸盐的方法？CO32-

的检验：（或HCO3-）①所用试剂：稀盐酸，澄清石灰水②检测方法：向待测物中加入稀盐酸有气体放出，将生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，则该物质是碳酸盐。2、某无色溶液中加入稀盐酸产生气体，将生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，则该反物质中一定含有CO32-。这句话对吗？不对，因为HCO3-也能与稀盐酸产生气体，使澄清石灰水变浑浊。3、某固体物质中加入稀盐酸，若有气体生成，则该物质中一定含有CO32-（或HCO3-

），这句话对吗？不对，因为活泼金属也能与盐酸发生反应，生成气体。所以应该进一步验证这种气体是否是CO24、草木灰是农家肥料，它的主要成分是一种含钾的盐。取一些草木灰加入盐酸中，生成的气体可使澄清石灰水变浑浊。由此可推断草木灰的主要成分可能是

。K2CO3【设问】碳酸钠能否与碱反应？【演示实验11－2】课本实验11-2：向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水，观察并分析现象。

现象

分析

溶液中出现浑浊（沉淀）碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙难溶于水，故出现浑浊。上述反应的化学方程式可以表示如下：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH工业制氢氧化钠的反应原理（2）碳酸钠能与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH该反应有何特点？你之前还学过哪些反应具有此特点？CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑HCl+NaOH=NaCl+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O二、复分解反应1.概念：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应（基本反应类型）2.表达式：AB+CD→AD+CB双交换，价不变CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑HCl+NaOH=NaCl+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2ONa2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH课本实验11-3：

硫酸铜溶液+氢氧化钠溶液硫酸铜溶液和氯化钡溶液

现象化学方程式有蓝色沉淀产生有白色沉淀产生3.复分解反应发生的条件

两种化合物互相交换成分时，必需有沉淀或气体或水生成NaCl+Ba(OH)2两物质反应吗？OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、挥溶、挥溶溶、挥NH4+溶、挥溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶——Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶——Cu2+不溶溶溶——Ag+——溶不微不九大沉淀氢氧化镁Mg(OH)2;氢氧化铝Al(OH)3;氢氧化亚铁Fe(OH)2;氢氧化铁Fe(OH)3;氢氧化铜Cu(OH)2氯化银AgCl；硫酸钡BaSO4碳酸钡BaCO3；碳酸钙CaCO3；练一练：判断下列反应能否发生，如能发生，生成什么产物并指出属于什么基本类型反应？

（1）NaCl+Ba(OH)2（2）K2CO3+CaCl2

（3）Cu+HCl

（4）Na2SO4+BaCl2

（5）BaCl2+NaOH

（6）Ba(OH)2+CuCl2

K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KClNa2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClBa(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+BaCl2（7）Zn+CuSO4

（8）HCl+BaCO3

（9）H2SO4+Cu(OH)2

（10）AgNO3+KCl

Zn+CuSO4=Cu+ZnSO42HCl+BaCO3=BaCl2+H2O+CO2↑H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2OAgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3（11）H2SO4+Ba(NO3)2（12）KOH+MgCl2（13）NaNO3+Ca(OH)2（14）HCl+AgNO3（15）Fe+CuCO3（16）Na2CO3+BaCl2（17）Ag+H2SO4（18）Na2CO3+KOH（19）H2SO4+Na2CO3（20）K2SO4+CuCl2H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO32KOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2KClHCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaClH2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑三、盐的化学性质CuSO4+Fe

=FeSO4+Cu3CuSO4+2Al=Al2(SO4)3+3Cu2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag1、盐+金属=

+

.新盐新金属条件：①金属必须比盐中的金属活泼②盐必须可溶置换反应2、某盐+某酸=

+

.新盐新酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH3、某盐+某碱=

+

.新盐新碱条件：①盐、碱要可溶②生成的新盐和新碱至少一种不溶复分解反应复分解反应AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClNa2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2NaNO34、某盐+某盐=

+

.新盐1新盐2条件：①盐都要可溶。②生成的新盐至少一种不溶。1、（2018·娄底）请同学们结合微观粒子反应示意图，解决下列问题。（1）请写出图二的化学方程式：

。（2）上述两个反应属于

（填基本反应类型）。（3）认真分析图1图2，从微观的角度说明该反应类型发生反应的实质

。+H+++H+CO32-++Na+++SO42-SO42-(A)H+、Cl－、Ba2+、CO32－(B)Ag