新教材人教版高中化学选择性必修3全册各章节知识点考点重点难点归纳总结

人教版选择性必修3知识点归纳总结

第1章有机化合物的结构特点与研究方法......................................-1-

第2章煌...................................................................-15-

第3章煌的衍生物..........................................................-30-

第4章生物大分子..........................................................-69-

第5章合成高分子..........................................................-86-

第1章有机化合物的结构特点与研究方法

第一节有机化合物的结构特点

第1课时有机化合物的分类方法

一、依据碳骨架分类

有

机

化

合

物

1.脂肪煌一般包括烷烧、烯煌和快煌。

2.环状化合物

这类有机化合物分子中含有由碳虹构成的环状结构。

（1）脂环化合物：分子中含有碳环（非苯环）的化合物。如环戊烷）、（环己烯）、

⑵芳香族化合物：分子中含有苯环的化合物。如（苯）、（蔡八

《〉—Br(漠苯)等。

二、依据官能团分类

1.官能团是指决定有机化合物特性的原子或原子团。如甲烷为气体，甲醉性质区别甲烷

性质是因为甲醇分子中含有官能团羟基(一0H)。

2.有机物的主要类别、官能团和典型代表物

(1)烧类物质

官能团典型代表物

类别

结构名称名称结构简式

烷煌——甲烷因

\/

烯崎c=c碳碳双键乙烯CH2--CH2

/\

焕煌—oc一碳碳三键乙焕HC三CH

——

芳香煌苯\=/

(2)烧的衍生物

官能团典型代表物

类别

结构名称名称结构简式

卤代垃—(二一X碳卤键澳乙烷C-Br

醇—0H羟基乙醇CH3cH20H

酚—0H羟基苯酚)0H

11

酸—C—0—C—■键乙醛CH3cH20cH2cH3

11

00

醛II醛基乙醛II

—C—HCH,—C—H

0

酮酮谈基丙酮II

——C——CH「C一里

00

竣酸II一基乙酸II

—C—0HCH,—c—OH

00

酯II酯基乙酸乙酯II

—C—0—R

胺—NH2氨基甲胺CH3NH2

00

酰胺II酰胺基乙酰胺II

—C—NH,CH3C—NH2

思考含一OH的有机物一定是醇吗？为什么？

［提示］不一定，可能是醇、酚、竣酸等有机物。

乂难点_____有机化合物的分类方法

1.芳香族化合物、芳香烧、苯的同系物关系图解

2.官能团和基、根（离子）的比较

官能团基根（离子）

决定有机化合物特性有机化合物分子中去掉某些原子指带电荷的原子或原子

概念

的原子或原子团或原子团后，剩下的原子团团

电性电中性电中性带电荷

不稳定，不能独立存稳定，可存在于溶液中、

稳定性不稳定，不能独立存在

在熔融状态下或晶体中

—CH3甲基

—0H羟基—0H羟基NH：镂根离子

实例

—CHO醛基—CHO醛基0日氢氧根离子

—C00I1竣基

官能团属于基，但是基不一定是官能团，如甲基（一CHJ不是官能团；根和基可以相

联系

互转化，如0H失去1个电子可转化为一0H,而一0H获得1个电子可转化为Oil

3.辨别常见官能团应注意的事项

，醇：一0H连接链煌基上

酚:一0H连接苯环上

(1)含羟基化合物0

II

〔竣酸:一0H连接酮锻基(-C一)上

(2)注意酸键与酯基的区别

醒键是两姓基通过0原子相连，如CH3OJH5；酯基是

00

—C—0—R,R为煌基，如H—c—0C.H.

(3)醛与酮的区别：醛是||至少一端连接H；酮是II两端连接烧基。如

c——c-

00

IIII

CH3C—H,CH3—c—CH3

［情境素材］

［素材一］酚酰:是一种酸碱指示剂，遇到碱性物质变红。它的结构简式如图lo

图1

［素材二］阿司匹林是一种解热镇痛的药物，其主要成分为乙酰水杨酸，其结构简式如

图2。

COOH

0

图2

［问题探究］

(D根据碳骨架不同，素材中的两种物质属于哪类有机物？

(2)根据官能团的不同，素材中的两种物质分别有什么官能团？属于哪类垃的衍生物？

［提示］(1)两种物质均属于环状化合物，属于芳香族化合物，也属于芳香烧衍生物。

(2)酚酬中含酚羟基和酯基，属于酚类，也属于酯类；乙酰水杨酸中含殁基和酯基，属于

竣酸类，也属于酯类。

［素养养成］

通过对酚献与阿司匹林的分类，培养学生“宏观辨识与微观探析”的核心素养。

第2课时有机化合物中的共价键和同分异构现象

一、有机化合物中的共价键

1.共价键的类型

(1)。键(以甲烷分子中C—H为例)

①形成:氢原子的上轨道与碳原子的一个£杂化轨道沿着两个原子核间的键轴，以“头

碰头”的形式相互重叠。

②特点：通过。键连接的原子或原子团可绕键轴旋转而不会导致化学键的破坏。

\/

(2)"键(以乙烯分子中c=c为例)

/\

①形成：在乙烯分子中，两个碳原子均以土杂化轨道与氢原子的叵轨道及另一个碳原

子的冠杂化轨道进行重叠，形成4个一。键与一个QW。键；两个碳原子未参与杂化

的上轨道以“肩并肩”的形式从侧面重叠，形成了31键。

②特点：灭键的轨道重叠程度比。键的小，所以不如。键牢固，比较容易断裂而发生

化学反应。通过口键连接的原子或原子团不能绕键轴旋转。

(3)o,n键个数的计算

一般情况下，有机化合物中的单键是键，双键中含有一个上键和一个工键，三键中

含有一个匚键和两个n键。

(4)共价键的类型与有机反应类型的关系

①含有C—H。键，能发生皿化反应；

②含有“键，能发生加成反应。

思考

［提示］。键和加键。可以。

2.共价键的极性与有机反应

共价键极性越强，有机反应越容易发生。

(D乙醇、与Na反应

在反应时，乙一分子和水分子中的0—H键断裂。同样条件，水与钠反应较剧烈，其原因

是乙醇分子中氢氧键的极性比水分子中氢氧键的极性弱。

⑵乙醇与HBr反应

反应原理为CH3—CH2—OH+H—Br-^^CH3cH2—Br+HzO,反应中乙醇分子中断裂的键是

C—0,原因是C—0键极性较强。

(3)有机反应相对无机反应，有机反应一般反应速率较小，副反应较多，产物比较复杂。

二、有机化合物的同分异构现象

1.概念：化合物具有相同的分子式,但具有不同结构的现象叫同分异构现象,具有同分

异构现象的化合物互为同分异构体。

2.分类

|■官能团异构

构造异构＜碳架异构

同分异构现象4〔位置异构

顺反异构

立体异构

对映异构

(1)写出ah的三种碳架异构体的结构简式:

cH

I3

侬c-

CH3cH2cH2cH2cH3、CH,—CH—CH2CH,I3

CK

CH,3

(2)写出c网属于烯煌的构造异构体的结构简式：

CH2,=CH—CH2,CH3.CH3—CH=CH—CH3,ACH2=C।—CH3,

_________________________________________________________CH,.

(3)写出CAO的两种官能团异构体的结构简式：

CH3cH2OH、CH30cH3。

3.键线式：将碳、氢元素符号省略，只表示分子中键的连接情况和官能团，每个拐点或

CH,CHCHCH,ZV

终点均表示有一个碳原子。如丙烯可表示为|3可表示为_]_o

OHOH

有机化合物中共价键类型的判断

1.共价键的分类

(D从原子轨道重叠方式分为。键和n键。

(2)从共价键的极性分为极性键和非极性键。

(3)从共价键的个数分为单键、双键和三键。

2.有机物分子中。键与n键的判断

(1)。、”键的计算：单键为。键；双键是1个。键1个“键；三键是1个。键2

个“键。

(2)。、n键的稳定性：一般。键比n键稳定，含Ji键的有机物易发生加成反应。

'芈难点?_________________有机物同分异构体的书写

1.同分异构体的书写方法

(1)减碳法(碳链异构)

可总结为四句话：主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排布对邻间。

下面以GH馋为例，写出它的同分异构体：

①将分子写成直链形式：

CH3cH2cHzcH2cH2cH2cH3。

②从直链上去掉一个一CH”依次连在剩余碳链中心对称线一侧的各个碳原子上。甲基可

123

连在2,3号碳原子上：C—C—C—C—C—C,根据碳链中心对称，将一CHs连在对称轴

的右侧就会与左侧连接方式重复。

③再从主链上去掉一个碳原子，可形成一个一CH2cH3或两个一CH3,即主链变为

!,?.3。当取代基为一CH2cH3时一，由对称关系只能接在3号碳原子上•当取代

C——c——c-c-C

基为两个甲基时，在主链上先定一个甲基，按照位置由近至远的顺序依次移动另外一个甲基,

注意不要重复。即两个甲基可分别连接的碳原子号码是：2和2、2和3、2和4、3和3。

(2)取代法(适用于醇、卤代煌异构)

先碳链异构，后位置异构。如书写分子式为CMQ的醇的同分异构体。如下(数字即为一0H

接入后的位置，即这样的醇合计为8种)：

c

12345678I

±

CCCcCCCc

II

CC

(3)插入法(适用于烯烧、焕烧、酯等)

先根据给定的碳原子数写出烷煌的同分异构体的碳链骨架，再将官能团插入碳链中。

如书写分子式为CM的烯燃的同分异构体(插入双键)，双键可分别在①、②、③号位置:

CcC

CI

C

2.同分异构体数目的确定

(1)烧基数确定一取代产物数目

—CH：),—C2H5各1种：一CaH?:2种;—CiHs：4种;—CsHu：8种。

(2)替代法

如二氯苯(CMCk)有3种同分异构体，则四氯苯(CH£L)也有3种同分异构体(将H替代

Cl)o

(3)等效氢法

①同一甲基上的氢原子是等效的。

CH

——

②同一碳原子上所连甲基上的氢原子是等效的。如新戊烷(CH3—c—CH3)的四个甲

CH3

基是等效的，所有的氢原子都是等效的，故新戊烷的一氯代物只有一种。

③处于对称位置上的氢原子是等效的。如CH?—C----C—CH,的六个甲基是等效

CHCH

33

的，18个氢原子都是等效的，因此该物质的一氯代物也只有一种。

C4H9

(4)组合法：0^的苯环的一氯代物有3X4=12种。

第二节研究有机化合物的一般方法

第1课时有机物的分离、提纯和确定实验式

一、研究有机化合物的基本步骤

分离、提纯―►

二、有机物的分离、提纯方法

1.蒸储——分离和提纯液态有机化合物的常用方法

(1)适用范围

分离、提纯的有机物热稳定性较高,其沸点与杂质的沸点相差较大。

(2)实验装置(填仪器名称)

注意事项：①温度计水银球位于蒸储烧瓶支管口处。

②碎瓷片的作用：使液体平稳沸腾，防止暴沸。

③冷凝管中水流的方向是上口进入，上口流出。

2.萃取——分为液-液萃取和固-液萃取。

(1)萃取的原理

①液-液萃取是利用待分离组分在两种互不相溶的溶剂中的滔解性不同，将其从一种溶剂

转移到另一种溶剂的过程。

②固-液萃取是利用溶剂从固体物质中溶解出待分离组分的过程。

(2)萃取剂的条件及常用试剂

待分离组分在萃取剂中的溶解度较大，常用的萃取剂有乙酸、乙酸乙酯、二氯甲烷等。

(3)分液：将萃取后的两层液体分开的操作。

(4)主要玻璃仪器为分液漏斗、烧杯。

微点拨：①分液时，上层液体从上口倒出。

②萃取剂与原溶剂不能互溶，且不与溶质反应。

3.重结晶一一提纯固体有机化合物常用的方法

(D原理：利用被提纯物质与杂质在同一溶剂中的溶解度不同而将杂质除去。

(2)溶剂的选择

①杂质在所选溶剂中的溶解度很大或溶解度很小,易于除去。

②被提纯的有机化合物在所选溶剂中的溶解度受温度的影响较大，能够进行冷却结晶。

三、确定实验式一一元素分析

1.实验式：有机化合物分子内各元素原子的最简整数比，也称为最简式。

2.李比希定量分析一般过程

用无水氯化钙1测得前后

吸收的质量差

用氢氧化钾测得前后

浓溶液吸收的质量差

［示例］某种含C、H、0三种元素的未知物A,经燃烧分析实验测得其中碳的质量分数

为52.16%,氢的质量分数为13.14%。则:

①氧的质量分数为34.70%。

②C、H、0的原子个数比A'(C)：MH)：MO)^2：6：1.

③该未知物A的实验式为C2Hm

有机物的分离、提纯

有机，物的分离、提纯

方法目的主要仪器实例

分离、提纯沸点相差很大的液

蒸储蒸储烧瓶、冷凝管分离乙酸和乙醇

态混合物

将有机物从一种溶剂转移到另用四氯化碳将碘水中的碘

萃取分液漏斗

一种溶剂提取出来

分液分离互不相溶的液态混合物分液漏斗分离汽油和水

重结利用温度对溶解度的影响提纯烧杯、酒精灯、蒸发皿、

提纯苯甲酸

晶有机物漏斗

洗气分离提纯气体混合物洗气瓶除去甲烷中的乙烯

微点拨：分离提纯物质的“四原则，，

、不受——不增加新的杂质

——不减少被提他的物质

叵*—被提此物质与杂质易分离

菽一被提他物质易恢复原状态

有机化合物实验式的确定

一般有机物中氧元素的确定方法

一般来说，某有机物完全燃烧后，若产物只有C02和H2,其组成元素可能为碳、氢元素

或碳、氢、氧元素。欲判断该有机物分子是否含氧元素，首先应求出产物CO2中碳元素的质量

及HQ中氢元素的质量，然后将C、H的质量之和与原来有机物质量比较，若两者相等，则原

有机物分子的组成中不含氧元素；否则，原有机物分子的组成中含氧元素。

［情境素材］

正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如图所示的装置合成正丁醛。

发生的反应如下：

NazCnOi

CH3CH2CH2CH20H——~~^CH3cH2cH2cH0

反应物和产物的相关数据列表如下：

沸点/℃密度/(g•cm-3)水中溶解性

正丁醇117.20.8109微溶

正丁醛75.70.8017微溶

实验步骤如下：将6.0gNazCrO放入100mL烧杯中，加入30mL水溶解，再缓慢加入

5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当

有蒸气出现时，开始滴加B中溶液，滴加过程中保持反应温度为90〜95℃,在E中收集90℃

以上的储分。将储出物倒入分液漏斗中，除去水层，将有机层干燥后蒸储，收集75〜77℃储

分，产量为2.0g»

［问题探究］

(1)装置中D冷凝管能否换成球形冷凝管？为什么？

［提示：否，若用球形冷凝管，冷凝所得的储分不能流出。

(2)G温度计的作用是什么？

［提示］控制反应温度90〜95

(3)A中加入沸石的作用是什么？若加热后发现忘加沸石，应如何操作？

［提示］防止加热时液体暴沸。冷却后补加沸石。

(4)将收集的正丁醛粗产品置于分液漏斗中除去其中的水时，水在哪层？为什么？

［提示］水在下层，正丁醛微溶于水且密度小于水的密度。

(5)本实验中，正丁醛的产率为多少？

［提示］根据关系式:CAoO-CAO

7472

4.0gm

74：72=4.0g：勿,冷3.89g,

2.0

产率100%^51.4%。

6.oy

［素养养成］

通过本素材实验探究，培养学生“科学探究与社会责任”的核心素养。

第2课时有机物分子式与分子结构的确定

一、确定分子式一一质谱法

1.原理

质谱仪用高能电子流等轰击样品，使有机分子失去电子，形成带正电荷的分子离子和碎

片离子等。这些离子因质量不同、电荷不同,在电场和磁场中的运动行为不同。计算机对其

进行分析后，得到它们的相对质量与电荷数的比值,即质荷比。以质荷比为横坐标，以各类

离子的相对丰度为纵坐标记录测试结果，就得到有机化合物的质谱图。

2.相对分子质量确定

质谱图中最右侧的分子离子峰或质荷比最大值表示样品中分子的相对分子质量。

3.示例说明

下图是某未知物A(实验式为C2H60)的质谱图，由此可确定该未知物的相对分子质量为46。

相

对

丰loor

度

%80r

60

CH3cH92

qCH3CH=OH

40

27

20

46+

/H3cH20H

0|H11|iIiI।iiII।iHI|

20304050质荷比

微思考分子式为C2H6。的结构有哪几种？写出各自的键线式。

［提示］2种。OH、/°\。

二、确定分子结构——波谱分析

1.红外光谱

(1)作用：初步判断某有机物分子中所含有的化学键或官能团。

(2)原理：不同的化学键或官能团的吸收频率不同，在红外光谱图上将处于不同的位置。

例如：分子式为C2H6。的红外光谱上发现有0—H、C—H和C—0的吸收峰，可推知该分子

的结构简式为CHs—0H。

2.核磁共振氢谱

(D作用：测定有机物分子中氢原子的类型和它们的相对数目。

(2)原理：处于不同化学环境中的氢原子因产生共振时吸收电磁波的频率不同，相应的信

号在谱图上出现的位置也不同，具有不同的化学位移，而且吸收峰的面积与氢原子数成正比。

(3)分析：吸收峰数目=氢原子类型种类,吸收峰面积比=氢原子数之比。

(4)示例分析：某未知物A的分子式为C2H6。，核磁共振氢谱如下图，则有工种处于不同

化学环境的氢原子，个数比为3：2：1,说明该未知物A的结构简式为理幽。

赵

M嗝

3

1086420

S

3.X射线衍射

(1)原理：X射线是一种波长很短(约10%)的电磁波，它和晶体中的原子相互作用可以

产生衍射图。经过计算可以从中获得分子结构的有关数据，包括键长、键角等分子结构信息。

(2)应用：将X射线衍射技术用于有机化合物(特别是复杂的生物大分子)晶体结构的测

定，可以获得更为直接而详尽的结构信息。

有机物分子式和分子结构的确定

1.确定分子式的方法

(1)根据有机物中各元素的质量分数，求出有机物的实验式，再根据有机物的相对分子质

量确定分子式。

(2)根据有机物的摩尔质量和各元素的质量分数，求出1mol该有机物中各元素原子的

物质的量，从而确定出该有机物的分子式。

(3)根据有机物燃烧时消耗0?的量及产物的量，求出有机物的实验式，再通过计算确定出

有机物的分子式。

(4)化学方程式法

利用有机反应中反应物、生成物之间“量”的关系求分子式的方法。在有机化学中，常

利用有机物燃烧等方程式对分子式进行求解。常用的化学方程式有：

y占、物(y

C.VH,+(x+1)()2'ACO2+5H2O；

yz燃V

CrH,Oz+(x+j—；)0:-—4ACO2+5H2O。

(5)余数法

用煌的相对分子质量除以14,看商数和余数。

'余2为烷烧

MCM,_M_I除尽为烯燃或环烷烧

<CH，==A……|差2

U为焕煌或二烯垃等

、差6为苯或苯的同系物等

其中商数/为煌中的碳原子数，此法适用于具有特定通式的煌(如烷烧、烯烧、烘烧、苯

和苯的同系物等)。

2.有机物分子结构的确定(物理方法)

—不同的官能团

红外光谱

一不同的化学键

一氢原子的类型

核磁共振氢谱

一不同类型氢原子的相对数目

X射线衍射一有机化合物的晶体结构

拓展链接J

有机物结构确定的其他方法

(1)根据价键规律确定

某些有机物根据价键规律只存在一种结构,则直接根据分子式确定其结构简式。例如CA,

只能是CH3a卜。

(2)通过定性实验确定

实验一有机物表现的性质及相关结论一官能团一确定结构简式。

如能使澳的四氯化碳溶液褪色的有机物分子中可能含有双键或三键。

(3)根据实验测定的有机物的结构片段“组装”有机物。

实验测得的往往不是完整的有机物，这就需要我们根据有机物的结构规律如价键规律、

性质和量的规律等来对其进行“组装”和“拼凑”。

(4)通过定量实验确定官能团的数目，如测得1mol某醇与足量钠反应可得到1mol气体,

则可说明1个该醇分子中含2个一0H。

第2章煌

第一节烷烧

一、烷妙的结构和性质

1.烷烧的存在

天然气、液化石油气、汽油、柴油、凡士林、石蜡等，它们的主要成分都是

烷也

2.烷煌的结构与组成

(1)结构：烷煌分子中碳原子都采取辿杂化，以伸向四面体4个顶点方向的

sp：'杂化轨道与其他碳原子或氢原子结合，形成。键。共价键全部是单键。

(2)组成：链状烷煌的通式为G—。

3.烷妙的化学性质

(1)甲烷的化学性质比较稳定，常温下丕能被酸性KMnO」溶液氧化，也不与强

酸、强碱及澳的四氯化碳溶液反应。但能在空气中发生燃烧反应和在光照下与C12

发生取代反应。

(2)烷烧的性质与甲烷相似。

①辛烷(C«H1S)完全燃烧的化学方程式

占燃

2aHs+250?合当460)2+18乩0。

②乙烷与Cb在光照下生成一氯乙烷的化学方程式

CH£M+C1,普-CECHC1+HC1,该反应为取•代反应，乙烷断裂的键为C—H键,

形成键为C—C1键和H—C1键。

4.同系物：结构相似、分子组成上相差一个或若干个维原子团的化合物互

称同系物。如甲烷与乙烷。

5.烷烧同系物的物理性质的递变规律

随着烷烧碳原子数的增加，烷妙的熔点和沸点逐渐近高，密度逐渐增大,常

温下的状态由气态逐渐过渡到液态、固态。其中少于或等于工个碳原子的烷烧为

气态。

微思考乙烷与Ch光照反应可以得到几种氯代姓?

［提示］一氯乙烷（1种），二氯乙烷（2种），三氯乙烷（2种），四氯乙烷（2种），

五氯乙烷（1种），六氯乙烷（1种）共9种。

二、烷煌的命名

1.煌基

（1）定义：煌分子中去掉1个氢原子后剩余的基团。

（2）示例：甲基：一CH”乙基：—CH2cH：；,丙基有2种：正丙基一CH2cHlc%、

-CH—CH,

异丙基I

CH3

2.习惯命名法：用“正”“异”“新”来区分烷烧

⑴丁烷有两种即正丁烷和异丁烷,结构简式分别为CH3cH2cH2cH3和

CH3—CH—CH3

CH

（2）戊烷有三种，即正戊烷、异戊烷、新戊烷,其结构简式分别为CH£H£限HQL、

CH

3

——

、CH,—C—CH.

CHCH

33

（3）正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐降低,原因是同种烷烧的不同异构体

中，支链越多其沸点越低。

CH—CH—CH—CH—CH,—CH,

3.系统命名法：（ICHICH'一为例）

33

（1）选主链、定“某烷”一一“最长”碳链为主链

该分子最长碳链上有6个碳原，可称为己烷。

（2）选起点、定位置一一离取代基“最近”的一端为起点

123456

1

CCCCCC

L'

-—

CC

(3)写名称、简在前一一取代基名称写在主链名称前，在取代基的前面用阿拉

伯数字注明位置并在数字和名称之间用短线G)隔开；多种取代基时简单的在前；

相同取代基合并但要用汉字数字表示取代基的个数。

CH,—CH—CH—CH,—CH,—CH,

'IHIH'可命名为2,3-二甲基己烷。

难点y烷煌的组成、结构与性质

［核心突破］

1.烷煌的组成与结构

(1)链状烷煌的通式为CJk+2。

(2)结构特点：

①分子中碳原子采取sp3杂化。

②共价键全是。键(单键)。

③链状锯齿形结构。

2.烷烧的物理性质

物理性质变化规律

当碳原子数小于或等于4时，烷燃在常温下呈气态，其他的烷煌常

状态

温下呈液态或固态(新戊烷常温下为气态)

溶解性都不溶于水，易溶于有机溶剂

随碳原子数的增加，沸点逐渐升高。碳原子数相同的烧，支链越多，

沸点

沸点越低

随碳原子数的增加，相对密度逐渐增大。烷烧、烯燃的密度小于水

密度

的密度

3.烷妙的，化学性质

(1)不与酸性KMnOq溶液、浪的四氯化碳溶液、强酸溶液、强碱溶液反应。

(2)氧化反应一一可燃性

CJi2〃+2+’2/JCO2+(/?+1)H20O

(3)特征反应一一取代反应

烷垃可以与卤素单质(气态)在光照下发生取代反应生成卤代煌和卤化氢。如

CH3cH3+CkZ*CH3cH£1+HC1。

;事难点当烷烧的系统命名

1.烷煌系统命名的一般步骤

选主链定某烷一编号码定位置一写名称简在前。

2.烷烧命名的原则

(1)最长、最多定主链

①选择最长碳链作为主链。如图所示，应选含6个碳原子的碳链为主链，如

虚线所示。

CH3一CH2-CH2-CH一CH,

;CH2—CH3

②当存在多条等长的碳链时，选择含支链最多的碳链作为主链。如图所示，

应选A为主链。

ACH3

CH,—CH—CH—CH—CH—CH,

B..........I……

cH

CH,2

—

cH

3

⑵编号位要遵循“近”“简”“小”的原则

①以主链中离支链最近的一端为起点编号，即首先要考虑“近”。

②若有两个不同的支链，且分别处于距主链两端等长的位置，则从连接较简

单支链的一端开始编号，即同“近”时考虑“简”。如

87654321

CH3—CH2—CH—CH,—CH2—CH—CH2—CK

③若有两个相同的支链，且分别处于距主链两端等长的位置，而中间还有其

他支链，从主链的两个方向编号，可得两种不同的编号系列，两系列中各支链位

次之和最小者即为正确的编号，即同“近”、同“简”时考虑“小”。如

65432

CH{HcHcH

3I2II3

CHCCHCH

333

(3)写名称

按主链中碳原子数目称作“某烷”，在其前写出支链的位号和名称，位号用

阿拉伯数字表示。原则是：先简后繁，相同合并，位号指明。阿拉伯数字之间用

“，”相隔，汉字与阿拉伯数字之间用连接。

7654321

——

CH,—C—H——CH,—CHCH—CH—CH,

CHCH

3

CH,CH3

CH

命名为2,4,6-三甲基-3-乙基庚烷。

微点拨：烷煌命名“五注意”

①取代基的位号必须用阿拉伯数字“2”“3”……表示，位号没有“1”。

②相同取代基合并，必须用汉字数字“二”“三”……表示其个数，“一”

省略不写。

③表示取代基位号的阿拉伯数字“2”“3”“4”等相邻时，必须用“，”相

隔，不能用。

④名称中阿拉伯数字与汉字相邻时，必须用隔开。

⑤若有多种取代基，不管其位号大小如何，都必须把简单的写在前面，复杂

的写在后面。

第二节烯燃焕煌

第1课时烯短

一、烯妙的结构与性质

1.乙烯一一最简单的烯姓

(1)共价键的形成：分子中的碳原子均采取宣杂化，碳原子与氢原子形成。

键，两碳原子之间形成双键(1个上键和1个工键)。

(2)空间结构：乙烯分子中的所有原子都位于同一平面,相邻两个键之间的夹

角约为120°。

(3)物理性质：乙烯为无色、稍有气味的气体，难溶于水，密度比空气的略小。

(4)化学性质：

①氧化反应：a：燃烧反应方程式：©2上+3。2^占^燃20)2+2燃0。

b.被酸性KMnO”溶液氧化,使酸性KMnO”溶液褪色。

②加成反应：与澳的四氯化碳溶液反应，方程式为

CH,=CH,+Br,>CH,—CH,

：__:__l-I--

BrBr

ETNT催化剂「cs^

③加聚反应：反应方程式为力CH?=CH?'七CH?一2。

2.烯丁

(1)结构：官能团是碳碳双键('c=J)，含一个II的链状烯燃

/\—C=C一

的通式为CJU心2)。

(2)烯嫌同系物的物理性质

随着烯燃中碳原子个数的增多，熔、沸点逐渐升高,密度逐渐增大。

(3)烯燃化学性质

①氧化反应：a.丙烯燃烧的反应方程式：2cH3cH=屈+902占^^燃60)2+6乩0。

b.烯姓使酸性KMnO,溶液褪色。

②加成反应：丙烯与溟的四氯化碳反应：

Br,CH.—CH—CH,

CH3cH=阻+一__u

BrBr

化剂

③加聚反应：丙烯加聚反应：〃CH3cH=CH

二、烯嫌的立体异构

1.顺反异构现象

通过碳碳遍连接的原子或原子团不能绕键轴旋转会导致其空间排列方式不

同，产生顺反异构现象。

2.顺反异构体

相同的原子或原子团位于双键同一侧的称为顺式结构，相同的原子或原子团

位于双键两侧的称为反式结构,例如顺-2-丁烯和反-2-丁烯的结构简式分别是

空3

CH3CH3/H

c=c/Cr

HH和HCH,

3.性质

顺反异构体的化学性质基本相同，物理性质有一定的差异。

三、二烯烧一一分子中含有两个碳碳双键的烯煌

写出1,3-丁二烯与CL发生的加成反应

1.1,2-力口成：CH2=CH—CH=CH2+C12—>

cH-c

I2I2

C1C

2.1,4-力口成：CH2=CH—CH=CH2+C12—►

—CH=CH—CH2

产C

Cl

■难投________________烯一的组成、结构与性质

1.