初识元素周期律作业设计

元素周期律作业

知识梳理

1.,这个

规律叫元素周期律。元素周期律主要体现在

_____________________、、

以及等方面。

元素性质的周期性变化是元素

______________________的必然结果。

2.元素原子半径递变规律

(1)含相同电子层数的原子，随原子序数

的递增，原子半径逐渐O如：

r(Na)r(Mg)___r(AI)r(Si)_r(P)

—r(S)—r(CI)o

(2)电子层数不同而最外层电子数相同的

原子，随电子层数递增原子半径逐渐o

如：r(Li)—r(Na)—r(K)—r(Rb)—r(Cs)o

(3)同种元素的离子半径：阴离子—原

子，原子—阳离子，低价阳离子—高价

阳离子。如：

r(CDr(CI)；

2+3+

r(Fe)_r(Fe)r(Fe)o

(4)电子层结构相同的离子，核电荷数越

大，半径O如：

r(N3-)_r(O2-)r(F-)_r(Na+)_r(Mg")—

3+

(A1)o

3.元素金属性、非金属性强弱的判断

元素金属性强弱的判断依据：

元素非金属性强弱的判断依据：O

一、基础练习

1.关于氢元素的下列叙述，正确的是

A、氢有三种同素异形体，分别是—、―、

和氤。

B、氢有三种同位素，它们的相对原子质量

分另II是、2和o

C、氢元素可以形成三种互为同分异构体的

物质：、。2、72

D、氢元素的三种同位素原子，可以用同一个

原子结构示意图表示

2.已知镀(Be)的原子序数为4。下列对镀

及其化合物的叙述中，正确的是

A、镀的原子半径大于硼的原子半径

B、氯化镀化学式中钺原子的最外层电子数

是8

C、氢氧化钺的碱性比氢氧化钙的弱

D、单质钺跟冷水反应时会产生氢气

3.下列各组元素性质递变情况错误的是

A、N、0、F原子半径依次增大

B、Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多

C、P、S、CI最高正价依次升高

D、Li、Na、K、Rb的金属性依次增强

4.一种粒子的质子数和电子数与另一种粒

子的质子数和电子数相等，则下列关于两种

粒子之间的关系说法错误的是

A、它们可能是同位素

B、可能是不同分子

C、可能是相同的原子

D、可能是一种分子和一种离子

5.下列叙述中，正确的是

A、两种微粒，若核外电子排布完全相同，

则其化学性质一定相同

B、凡单原子形成的离子，一定具有稀有气

体元素原子的核外电子排布

C、两原子的核外电子排布相同，则一定属

于同种元素

D、不存在两种质子数和电子数均相同的阳

离子和阴离子

6.元素X的原子最外电子层有1个电子，

元素Y的原子最外电子层有6个电子，这2

种元素形成的化合物的化学式可能是

A、XYB,X2YC>XY2D、X2Y2

7.A、B均是原子序数为1〜18的元素中的

一种，已知A的原子序数为n,A?*离子比B2-

离子少8个电子，则B的原子序数是

A、n+4B、n+6C、n+8D、n+10

8.下列氢化物中稳定性最差的是

A、NH3B、PH3C、HFD、H20

9.下列各组物质中，按碱性减弱、酸性增

强的顺序排列正确的是

A、Al(OH)3、Mg(OH)2、H3PO4、H2sO4

B.Ca(0H)2、Mg(OH)2、H2S04>HCI04

C.KOH、NaOH、H2S04、HCIO

D.Al(OH)3,Ca(OH)2,HBrO4>HCI04

10.能说明氯的非金属性比硫强的事实是

A.氯气与氢气反应生成氯化氢，而硫与氢

气反应生成硫化氢

B.向硫化氢的水溶液中通入氯气可得到淡

黄色的硫

C.氯气能与水反应而硫不能

D.氯原子最外电子层上有7个电子而硫最

外电子层上有6个电子

川./18号元素中，最外层电子数是次外层

电子数二倍的元素是,原子结构示意

图,能与氧形成的氧化物的化学

工I、O

12.X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核

外的M层中有6个电子，Y原子核外的L层

电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质

量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与

Z的核电荷数之和，E是所有元素中非金属

性最强的元素。请回答下列问题：

(1)X、Y的元素符号依次为、；

(2)XZ2与YZ2分子式分别是和；

(3)Q的原子序数是；

(4)E的氢化物的分子式；E的氢化

物的稳定性比HCI(填“强”或“弱”)。

13.某粒子用水"表示，下列关于该粒子的叙

述正确的是

A.所含质子数二A—n

B.所含中子数二A—Z

C.所含电子数=Z+n

D.质量数二Z+A

14.下列各组粒子按半径由小到大排列正确

的是

A.F-、CL、Na+、Mg2+

B.Mg2\Na\F，CF

C.、Mg2+、Na+、F-

D.CP>Na\Mg2\F一

15.X、Y、Z三种主族元素的离子具有相同

的电子层结构。X的离子半径大于Y的离子

半径，Y可与Z形成ZY2型的离子化合物，则

三种元素原子序数的关系是

A.X>Y>ZB.Z>X>Y

C.Z>Y>XD.Y>X>Z

16.根据下列条件写出元素名称和元素符

号，并画出原子结构示意图，把结果填在表

格中：

(DA元素原子核外M层电子数是L层电子

数的1/2；

(2)B元素原子的最外层电子数是次外层电

子数的1.5倍；

(3)C元素原子的L层电子数与K层电子数

之差是电子层数的2.5倍。

编号ABC

元素符号

元素名称

原子结构

小意图

17.A、B、C、D均为前18号元素，B、A可

形成两种液态化合物，其原子个数比分别

为：1:1和2:1,且分子中电子总数分别为

18和10；B与D能形成一种极易溶于水的碱

性气体X,B与C能形成极易溶于水的酸性

气体丫。X分子与巴A分子中的电子数相同、Y

分子中的电子数为18,A、B、D形成离子化

合物，其组成为B:A:D=4:3:2,其水溶液

呈弱酸性。请回答：

(1)元素符号A、B、C、

Do

(2)写出化学方程式：G和X(过量)反应

(3)A、B、D形成的离子化合物的的化学式

二、提置］练习

18.A\B，C、D四种微粒中均有氢原子，

且电子总数均为10个。溶液中的A+和B-在

加热时相互反应可转化为C和Do则A卡为

,B一为,C和D为、o

19.已知*和bY2的电子层结构相同,则下

列关系式正确的是

A.a=b+m+nB.a=b—m+n

C.a=b+m-nD.a=b-m-n

20.下列氢化物中稳定性由强到弱的顺序正

确的是

A.CH4>NH3>H20>HF

B.SiH4>NH3>H2S>HCI

C.HF>H20>NH3>PH3

D.NH3>PH3>H2S>HBr

23

21.已知前18号元素的离子：aA\bB\cC->

dD一都具有相同的电子层结构，则下列叙述正

确的是

A.原子半径：A>B>D>C

B.原子序数：d>c>b>a

C.离子半径：C〉D>B〉A

D.单质的还原性：A>B>D>C

22.不同元素的原子在分子内吸引电子的能

力大小可用一定数值x来表示，若x越大，

其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子

中成分为带负电荷的一方。下面是一些前18

号元素的x值：

五

LiBeBC0FNaAlSiPSCl

招

£

X0.1.2.2.3.3.0.1.1.2.2.3.

催985704254498936190195816

(1)通过分析X值变化规律，确定Mg、N

的X值范围：<x(Mg)<,

<x(N)<o

(2)推测x值与原子半径的关系是

o这些元素的X值变化特点，体现

了元素性质的变化

规律。

9.2元素周期表

知识梳理

1.元素周期表有个横行，叫周期。

被称为短周期，被称

为长周期，被称为不完全周期。

每一周期中元素原子的相

同，从左到右元素的金属性依次

（填“增强”或“减弱”）；元素周期表中有

列，称为族,主族元

素的族序数最外层电子数。第VIA族处

在第列，同一主族从上到下，元素的

非金属性依次（填“增强”或“减

弱”）。

2.元素性质的递变规律：同周期主族元素

性质递变规律：

r原子半径

<金属性，非金属

性__________

从左前右一最高正价数由递增到

，负价数由变化到

最高价氧化物对应水化物

逐渐减弱，增强。

非金属对应气态氢化物稳定

性依次__________

同主族元素性质递变规律：

r原子半径

金属性，非金属

性__________

从上到下最高价氧化物对应水化物碱

性,酸性

非金属合成气态氢化物稳定

性__________

3.利用元素周期律，我们可以在元素周期

表中特定的位置寻找所需物质，如：

(1)在能找到制造

半导体材料，如

(2)在能找到制造

农药的材料，如

(3)在能找到作催

化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。

一、基础练习

1.19世纪门捷列夫的突出贡献是

A.提出了原子学说B.提出了分子学说

C.发现了稀有气体D.发现了元素周期律

2.在元素周期表中，第三、四、五、六周

期元素的数目分别是

A.8、8、18、32B.8、18、18、32C.8、

18、18、18D.8、8、18、18

3.下列叙述正确的是

A.除零主元素外，短周期元素的最高化合

价在数值上都等于该元素所属的族序数

B.除短周期外，其它周期均为18种元素

C.副族元素没有非金属元素

D.碱金属元素是指IA族的所有的元素

4.下列关于元素化合价的叙述错误的是

A.IllA族的B和AI都能形成+3价的化合物

B.IVA族的C和Si都能形成+4价的化合物

C.VA族的N和P都能形成+5价的化合物

D.VIA族的0和S都能形成+6价的化合物

5.下表是元素周期表的一部分，按要求填

空（填元素符号或化学式）：

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0

期、

2①②

3③④⑤@⑦⑧⑨

4⑩(11)(12)

(1)写出下列元素的元素符号：①

②⑫

(2)在这些元素中，最活泼的金属元素是

，最活泼的非金属元素是，最不

活泼的元素是O

(3)在这些元素的最高价氧化物对应水化

物中，酸性最强的是，碱性最强

的是，呈两性的氢氧化物是

(4)在③与④的单质中，化学性质较

活泼的是,判断依据是

;在⑧与⑫的单质中,

化学性质较为活泼的是,判断依据是

6.下列有关原子结构和元素周期律的表述

正确的是

①原子序数为15的元素的最高化合价为+3

②VHA族元素是同周期中非金属性最强的

元素

③第二周期WA族元素的原子核电荷数和

中子数一定为6

④原子序数为12的元素位于元素周期表的

第三周期HA族

A.①②B.①③

C.②④D.③④

7.根据表1信息，判断以下叙述正确的是

表1部分短周期元素的原子半径及主要化

合价

元素代

号LMQRT

原子半

0.1600.1430.1120.1040.066

径/nm

主要化

+2+3+2+6、-2-2

合价

A.氢化物的沸点为HzTVbR

B.单质与稀盐酸反应的速率为L<Q

C.M与T形成的化合物具有两性

D.1_2+与R2-的核外电子数相等

8.某元素X的最高价氧化物对应水化物的

化学式为HXO4,则其气态氢化物的化学式为

;若其水溶液呈现酸性，且能与AgN03

溶液反应生成白色沉淀，则它在元素周期表

中的位置是o

9.VHA族元素单质的沸点依次；

第三周期元素的最高正化合价依次

;IA族元素单质熔点依次

；F—、Na\Mg2\A产四种离子的

离子半径依次;同周期短周期元

素的原子半径依次

10.现有下列短周期元素性质的一部分数据,

请你当一回研究员，编排小小元素周期表

元素

性质

、元①②③④⑤@⑦⑧

素符

号

原子

0.61.31.21.10.91.50.70.8

半径

66309708

(10

-10m)

最

I=J

常+2+1+1+3

正

见

价

化

最

合

低

价-2-3-1-3

负

价

请确定以上8种元素在周期表中的

位置，将元素的编号填入下表中：

周期'IIIIIIIVVVIVIvn0

族AAAAAAAA

1

2

3

11.

(1)在上面元素周期表中全部是金属元素

的区域为—

(a)A(b)B(c)C

(d)D

(2)有人认为形成化合物最多的元素不是

WA族的碳元素，而是另一种短周期元素，

请你根据学过的化学知识判断这一元素是

(3)现有甲、乙两种短周期元素，室温下,

甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都

生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子

层与K电子层上的电子数相等。

①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面

元素周期表中对应的位置。

②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是

(填名称)，可以验证该结论的实验是

(a)将在空气中放置已久的这两种元素的

块状单质分别放入热水中

(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓

度的盐酸反应

(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水

作用，并滴入酚酉大溶液

(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定

性

二、提图练习

12.若短周期中的两种元素可以形成原子个

数比为2:3的化合物，则这两种元素的原子

序数之差不可能是

A.1B.3

C.5D.6

13.Mg.Ca、Sr、Ba是按原子序数由小到大

的顺序排列的第HA族元素。已知：①

Mg(0H)2难溶于水,而Ca(0H)2微溶于水;②

MgSC)4溶于水，而CaS()4微溶于水。下列推测

中，不正确的是

A.Sr(OH)2溶解于水

B.SrS04易溶于水

C.BaS04不溶于水

D.82(0口)2比。2(0口)2更易溶于水

14.预测元素，根据“稳定岛假说”，元素

周期表最终界限可能在175号左右，1999年

是人造元素丰收年，一年间得到第"4、116

和118号三种新元素，请你预测一下116号

元素位于周期表的什么位置，有关此元素的

预测中正确的是

A.它的最外层有6个电子

B.它是金属

C.它一定具有-2,+4,+6价

D.它是一种非金属性很强的元素

15.根据元素周期表/20号元素的性质和

递变规律，用元素符号回答下列问题。

(1)属于金属元素的有种，金属性最

强的元素与氧反应生成的化合物有

(2)属于稀有气体的是

(3)形成化合物种类最多的两种元素是

(4)第三周期中，原子半径最大的是(稀

有气体除外)

(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性

__________大于__________

参考答案

9.1元素周期律

知识梳理

1.元素的性质随着元素原子序数的递增而

呈周期性变化的规律

原子半径的周期性变化；元素主要化合的周

期性变化；金属性及非金属性的周期性变

化；核外电子排布的周期性变化。

2.(1)减小；＞；＞；＞；＞；＞；＞;

(2)增大；＜；＜；＜；＜；＜；

(3)大于；小于；大于；＞；＞；＞；

(4)越小；＜；＜；＜；＜；

3.单质的还原性强弱，对应阳离子的氧化

性强弱；单质与水、酸反应的难易程度；最

高价氧化物对应的水化物的碱性强弱等。

单质的氧化性强弱，对应阴离子的还原

性强弱；单质与氢气等化和的难易程度；最

高价氧化物对应的水化物酸性强弱；氢化物

稳定性强弱等。

1.Dz—XX2.C3.B4.D5.D6.BD

7.A8.B9.B10.B

11.Cco

C02

12.(1)SCC0

⑵so2