初中每章节知识点复习

第一单元走进化学世界

【基础回顾】

1.物理变化和化学变化的区别是有没有。下面哪些是物理变化，那些是化

学变化？

水蒸发树枝折断钢铁生锈酿酒酿酱油石蜡熔化石蜡燃烧

粉尘爆炸气球爆炸灯泡发光清水滴蓝墨水变蓝汽油挥发呼吸

2、写出下列仪器的名称

3.药品取用的基本原则。

⑴实验室取用药品要做到“三不原则”：分别

是：；o

⑵取用药品注意节约原则：取用药品应严格按规定用量。若无说明，应取,即：

液体取:固体只需盖满试管底部。

⑶用剩的药品要做到“三不一指定原则”：★既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿

出实验室，要放在指定的容器里。

3.固体药品的取用

用取用块状固体；用取用粉末

4.液体药品的取用（多倒少滴）

⑴取用少量液体可用o

★玻璃仪器洗涤干净的标志：____________________________________

练习：

知识点1

1.（3分）（2012•丹阳市二模）下列食品、调味品的制作过程中，没有发生化学变化的是（）

A鲜奶制酸奶B黄豆酿酱油C糯米酿甜酒D水果榨果汁

2、下列事实中未发生化学变化的是（）

A.二氧化碳通入澄清石灰水B.用二氧化碳制干冰C.钢铁生锈D.木炭燃烧

3.下列变化中，属于化学变化的是（）

A酒精挥发B冰块融化C折叠滤纸D蜡烛燃烧

4.下列材料在加工和制取过程中只发生物理变化的是

A石器B青铜器C铁器D热气球的高分子材料

5、李林同学在不同季节的制作过程中，一定发生了化学变化的是（）。

A.春天花朵掰成花瓣B.夏天粮食酿成美酒

C.秋天水果榨成果汁D.冬天冰砖凿成冰雕

6、请你判断下列哪一种变化与其他三种变化有着本质上的不同（）

火药爆炸衣服晒干纸张燃烧酒变酸

ABCD

7.下列过程中，主要依靠化学变化提供能量的是（）

A.发射航天飞机B.水车汲水灌溉C.太阳能供热D.风力发电

8、工业上通过液化空气制备氧气，该过程发生了变化。

知识点2

1、下列是一些物质的自我介绍，其中介绍自己化学性质的是（）

A.我是紫红色固体B.我在自然界中硬度最大C.我在常温下是气体D.我会生锈

知识点4-6

1、下列仪器中，不能用作化学反应容器的是（）

A、试管B、燃烧匙C、量筒D、集气瓶

2、下列实验操作错误的是

试管架

rg.l

与

IJ

A、检查气密性B、滴加液体C、读液体体积D、放置试管

3、走进实验室，我们学会了科学探究的最基本的操作。以下实验操作正确的是（）

A.点燃酒精灯B.闻药品的气味C.加热液体D.读取液体体积

4、下图所示实验操作中，正确的是（）

A.取用液体B.点燃酒精灯C.称量氯化钠固体D.加热固体

5、下列实验操作正确的是（）

A、液体的倾倒B、检验氧气是否集满C、给液体加热D、称取一定质量的NaOH

A.寒素橡皮塞B.固体药品取用C.滴管的使用D.熄火酒将灯

第二单元空气、物质的构成

【基础回顾】

1、某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如右图。该同学的实验步骤如下:

①将图中的集气瓶分为5等分，并作好标记。

②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃

红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞。

③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹。

请回答下列问题：

⑴该实验中红磷需稍过量，目的是，该反应的化学方程式是

⑵实验现象有;由此可得出空气中氧气的体积分数

约为。由本实验还可推知氮气的那些性质?试写出一种。

⑶若将红磷换成木炭，该实验能否获得成功(填“能”或“否”)?

理由是o

(4)小明在这个实验中测得的结果偏低，请分析他实验失败的三个原因：

2、写出空气的主要成分有及对应的体积分数

空气成分稀有气体其他气体和杂质

体积分数0.94%0.03%0.03%

3、食品包装里的气体一般是,这是因为

4、稀有气体通电会，因此可用作霓虹灯

5、纯净物：只由一种组成。而混合物由混合而成。

6.自来水糖水蔗糖雨水空气冰水混合金刚石与石墨混合

液氮液氢干冰液化气大理石稀盐酸白酒

中属于纯净物的是___________________________________________

属于混合物的是___________________________________

7、.下列物质属于纯净物的是：

A茶饮料B蒸储水C苹果醋D牛奶

8、在①红磷②高镭酸钾③空气④二氧化硫⑤冰水⑥氮气⑦铝箔

⑧过氧化氢中，属于混合物的是（填序号，下同），属于纯净物的是

9、目前计入空气污染指数的项目暂定为：、、、可吸入颗粒物和

臭氧等。

10、温室效应由含量过多引起）；臭氧空洞是由飞机的尾气、氟里昂的排放

11、保护空气的措施：。

2.2构成物质的粒子（分子、原子、离子）

知识点1构成物质的粒子一分子

1.分子是构成物质的一种微粒。

例如：氢气是由氢分子（112）构成的

水是由水分子（HQ）构成的

二氧化碳是由二氧化碳分子（C02）构成的

干冰是由二氧化碳分子构成的

2.分子的共性

⑴分子体积和质量都很小。例如1滴水中有1.67x1（）27个水分子

【注意】分子的体积和质量与温度无关，只跟它是什么分子有关，只要分子确定，其体积和

质量也确定了

例：水烧开后易把壶盖冲起——温度升高，分子变大（）

⑵分子间有间隔，而且气态物质分子间隔最大。

实验：用两支注射器分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住注射孔，慢慢推压塞子，哪支

注射器更容易推压？

【注意】①一般用来解释物质体积发生变化的现象，如用打气筒给篮球打气、瘪的乒乓球在

热水中鼓起来（温度越高，分子间隔越大）

②温度升高，分子之间的间隔增大

⑶分子在不停运动。f\

实验：如图所示，已知酚配遇到氨水会变红色，为什么两浓||滴有酚酿

个溶液没有碰到但是一段时间后A中溶液变红i.JIBAJ试液的蒸

例：老远能闻到花香?版iwy水

【注意】温度升高，分子运动越快二夕

例如：湿衣服在通风和太阳底下干得快

2.分子的个性

1.概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

①表述成：不同物质的性质不同主要是因为构成物质的分子的化学性质不同

例如：氧气可以助燃，氢气可以作燃烧，二氧化碳不可以燃烧

②或者表述成：相同分子组成的物质化学性质相同

例如氢气和液氢都能作燃料

【注意】：分子只能保持物质的化学性质，但不能保持物质的物理性质，因为一些物理性质

（如颜色、状态等）是由大量的分子聚集在一起才表现出来，单个分子不能表现。

例如：二氧化碳和干冰都不能燃烧，二氧化碳是气态的，干冰是固态的

例1、用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中错误的是（）

A.非吸烟者受到被动吸烟的危害，是因为分子在不断地运动

B.热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改变

C.10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL,说明分子间有空隙

D.不同的花儿有不同的香味，是因为不同的分子性质不同

练习：

1.保持二氧化碳的化学性质的最小微粒是（）

A氧分子B碳原子和氧原子C碳原子D二氧化碳分子

2.下列物质中含有氧气分子的是（）

A二氧化碳B二氧化硫C液态氧气D过氧化氢

1.（3分）夏天，长时间使用空调会使室内的空气变得十分干燥.因此，人们常在室内放上

一盆清水以增加空气的湿度，这说明（

A.水分子在不断运动B.水分子的体积变大

C.水分子的化学性质发生改变D.构成水分子的原子种类发生改变

2、下列现象的微观解释中，不正确的是（

A.氢气和液氢都可做燃料一一相同物质的分子，其化学性质相同

B.用警犬搜救地震中被埋人员一一分子在不断运动

C.用水银温度计测量体温一一温度升高，原子间隔变大

D.水烧开后易把壶盖冲起一一温度升高，分子变大

3.下列解释，不正确的是

A.在花园的围墙外能闻到花香一一分子在不断运动

B.用水壶烧水，水开时常把壶盖顶起一一温度升高，分子变大

C.用水银体温计测量体温，体温计中的水银柱上升一一温度升高，原子间间隔增大

D.二氧化碳灭火，氧气使带火星木条复燃一一分子构成不同

4、用分子的观点解释上列现象

老远能闻到花香滴墨水在水中水变黑

瘪的乒乓球在热水中鼓起1ml水和1ml酒精混合体积小于2ml

湿衣服在通风和太阳底下干得快

知识点2原子

1.原子是构成物质的一种微粒。

①原子可直接构成某些物质。

例如：铁是由铁原子构成的，不能讲铁是由铁分子构成的

「金属单质，如：铁、铜、金、汞等

★由原子直接构成的物质：4固体非金属单质，如：硫、磷、碳、硅等

、稀有气体单质，如：氢气、颊气等

【注意】只有上述部分单质是由原子直接构成的

②原子不可直接构成某些物质，只能讲原子构成分子

例1：水分子是由氢原子和氧原子构成的（）

或者说水由水分子构成的（）

不能讲水是由水原子构成的（）

例2：氮分子是由2个氮原子构成（）

或者氮气由氮分子构成的（）

不能讲氮气由2个氮原子构成的（）

【分辨技巧】写出物质的化学式，如果化学式是以下情况则物质由分子构成的，原子只能构

成分子①由多个元素组成的化合物②2个原子以上组成的气体；

如果化学式直接用元素符号表示的，物质由原子直接构成。

更简单的是直接看化学式的大写字母，如果只有一个且底下无下标数字则是原子，其余都是

分子。

例如：下列哪些物质是由分子构成、哪些是由原子构成

二氧化碳高锯酸钾过氧化氢氧气负气

木炭硫一氧化碳铁铜水蒸气

2.原子的结构

「质子：一个质子带一个单位的正电荷

「原子核-

原子-L中子：不带电

L电子：一个电子带一个单位的负电荷

★在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数,原子不显电性。

3.原子结构示意图

（1）电子排布一一分层排布（共7层）：第一层不超过2个；第二层不超过8个；……最外

层不超过8个。（每层2n2个，n表示层数）

（2）含义：（以镁原子结构示意图为例）

质子数、核电荷数、核外电子数、最外层电子数、电子层数、是不是金属

（3）原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系

元素的分类最外层电子数得失电子趋势化学性质

稀有气体元素8个（氮为2个）相对稳定，不易得失电子稳定

金属元素一般少于4个易失去最外层电子不稳定

非金属元素一般多于4个易得到电子不稳定

例题：写出质子数为13和7的原子结构示意图

4.相对原子质量

相对原子质量=原子的质量除以C原子的质量的1/12=12、原子的质量/C原子的质量

【注意】相对原子质量不是原子的真实质量，是原子真实质量与1/12的C原子的真实质量

的比值，并没有单位

练习：已知A原子的质量是akg,CT2原子的质量是bkg，求A原子的相对原子质量。

知识点3离子

1、原子得到或者失去最外层电子从而带上电荷变成离子，如Na'

阳离子：失去电子带正电荷的离子，一般金属离子带正电荷，如Na*、Mg2*

离子

阴离子：得到电子带负电荷的离子，非金属离子带负电荷，如Cl、（T

2、离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子），如：

Mg2+一一表示镁离子（一个镁离子）

2Mg-------表示每个镁离子带两个单位的正电荷

-----»表示两个镁离子

【注意】①离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数

②金属离子带正电荷，非金属离子带负电荷；

③离子所带的电荷=该元素的化合价

★3、原子、阳离子、阴离子的判断:

原子：质子数=核外电子数

阴离子：质子数〈核外电子数

阳离子：质子数〉核外电子数

3、离子也是构成物质的一种微粒。

例如：氯化钠是由钠离子和氯离子构成的

【注意】主要适用于化学式由金属元素符号和非金属元素符号组成

小结:

例1.（3分）如图是三种微粒的结构示意图，有关它们的说法错误的是（）

A.它们都处于稳定结构状态B.它们的核外都有两个电子层

C.它们是不同元素的微粒D.它们都是原子

is.（5分）科学家们为了形象、直观、简便地表示原子的内部结构，设计r原子绡构不急

图。下列是质子数个数为1-14的原子结构示意图：

原子名称氢原子疑原子锂原子被原子硼原子碳原子氨原子

质子个数1234567

原子结构0）0)磅可可

示意图碘

原子名称就原子氟原子颊原子钠原子镁原子铝原子硅原子

质子个数891011121314

原子结构碘

示意图磅碘磁碳

图中小圈表示原子核.圈内数字表示核内的质子数,弧线表示电子层，孤线上的数字表

示该层电子数。

（1）请画出质子数个数为9的元素原子结构示意图_____________化学反应中该原子比

较容易（填“得到”或“失去”）电子变成离子。

（2）原子核内质子数为8的元素形成单质的化学式为.

（3）（J13）28表示的是（填陶子符号）。

3、今有四种粒子的结构示意图，下列说法不正确的是（）

@）y7@}y⑧）碰，

®②③④/

A.它们表示四种元素B.④表示的元素在化合物通常显+3价

C.①表示的粒子在化学反应中易得到电子D.②③都表示阳离子

2.3辨别物质的元素组成

知识点1元素

1.元素的定义：质子数相同（即核电荷数）的一类原子的总称。

★2.元素的种类由核电荷数（即核内质子数）决定。

解释：质子数相同，是同一种元素；质子数不同，代表不一样的元素

有多少个不同的原子，就对应有多少种元素

例如：高镒酸钾由多少种元素组成？

过氧化氢由多少种元素组成？

★【注意】1.元素与原子的区别：元素是宏观概念，只表示种类，不表示个数，原子是微观

概念，即表示种类又表示个数。2H不能说2个氢元素，只能是2个氢原子

2.不同种元素的区别是：质子数不同

3.决定元素的化学性质的是：最外层电子数

★4.金属元素：一般左边有车字旁的是金属元素（汞除外）

非金属元素：汉字以气字头、?、石为偏旁的是非金属元素。

例1：下面哪些是非金属元素

★5.元素周期表意义

表示元素的原子序数1+1-----------------表示元素符号

氢-------------表示元素名称

表示元素的相对原子质量1.008

★原子序数=质子数=核电荷数

例1.加碘食盐中碘的含义是（）

A元素B原子C分子D单质

例2.（3分）铝矿是稀有矿产资源，铝主要用于航天合金材料制作.在元素周期表中铝元素

的某些信息如图所示，下列有关铝的说法正确的是（）

A.原子核内质子数为42B.元素符号为MO

C.属于非金属元素D.相对原子质量为95.94g

练习：

1.超市里“高钙牛奶”、“加氟牙膏”中的“钙、氟”应理解为（）

A元素B原子C分子D单质

2.下图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结

构示意图。请你回答：

（1）钙元素的相对原子质量为，氟元素的原子序数为，

D中的X为,氯原子的符号是，钙离子的符号为；

（2）①②中不同种元素最本质的区别是；

（3）A、B、C、D结构示意图中，属于同种元素的粒子是（填字母）；

（4）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似（填字母）。

3、紫薯中的硒元素被誉为“抗癌大王硒元素的部分信息如图所示，下列说法正确的是

（填字母序号）。

A.,硒元素属于非金属元素

B.一个硒原子中有34个中子

C.硒原子结构示意图中的X=18

D.,硒元素的相对原子质量为78.96g

4.图是元素周期表中的部分内容，从中获取的信

息错误的是

A.碳原子的质子数是6

B.碳原子核外电子总数比硼原子核外电子总数少

C.硼的相对原子质量为10.81D.碳属于非金属元素

知识点2元素符号

L初中掌握的元素符号（元素周期表前20）记忆方法：拼音法、联想法

氢（）氢（）锂（）钺（）硼（），

碳（）氮（）氧（）氟（）氟（），

钠（）镁（）铝（）硅（）磷（），

硫（）氯（）菽（）钾（）钙（）

锌（）铁（）铜（）汞（）银（）粕（）金（）领（）碘（）镒（）浪（）

2、元素符号表示的意义：⑴表示一种元素；⑵表示这种元素的一个原子。（3）由原子构成

的物质还表示这种物质。例如：

[①表示氢元素

[②表示一个氢原子

前面加系数后只表示几个原子，如2H：表示二个氢原子

【注意】元素不讲个数，2H不能说成二个氢元素。

Cu①铜元素；②一个铜原子；③金属单质铜。

知识点3单质'化合物、氧化物

1.单质：由同种元素组成的纯净物。例氢气、氧气、氮气、硫、铁、氧、氟等

2.化合物：由不同种元素组成的纯净物。例二氧化碳、水、氧化铁、高锌酸钾、氯酸钾等

3.氧化物：有两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。例二氧化碳、水、过氧化氢、氧

化铁、二氧化镭等

【注意】氧化物属于化合物

【解题技巧】写出物质化学式，如果有1个大写字母，则是单质；如果有2个及以上大写字

母则是化合物；如果是只有2个字母，而且其中1个是0的是氧化物

例1.关于氧气、氧化铜、硫酸说法正确的是

A都含有氧分子B都含有氧元素

C都是氧化物D都是化合物

练习：

1.金属以矿物形式存在，下列矿石的主要成分属于氧化物的是（填标号）.

A赤铁矿（主要成分Fe2（）3）B孔雀石（主要成分Cu2（OH）2co3）

C铝土矿（主要成分AI2O3）

2.牙膏中常用的摩擦剂有：碳酸钙、二氧化硅、氢氧化铝等。这些摩擦剂中属于氧化物的是

3、某物质经过分析只含--种元素，该物质不可能是（）

A.混合物B.纯净物C.单质D.化合物2

4.有①氮气②二氧化碳③氧化镁④氧气⑤氯化钠⑥镁，属于单质的是

,属于氧化物的是,属于化合物的是。

4、（4分）在①红磷②高钵酸钾③空气④二氧化硫⑤冰水⑥氮气⑦铝箔

中，属于混合物的是（填序号，下同），属于单质的是，属于氧化

物的是.属于化合物的是。

第三单元氧气

3.1氧气的性质和用途

知识点1氧气的物理性质

氧气是无色无味的气体，不溶于水，密度比空气大

知识点2氧气的化学性质

物质反应现象（在。2中燃烧）化学方程式注意

红磷1.产生大量白烟此反应生成的P2o5

2.生成白色固体为白色固体，现象

3.放出热量应描述为白烟

4P+5。2=2P2。5

1.发出耀眼的白光

镁条2.生成白色固体点燃

3.放出大量的热量2Mg+。2=2MgO

1.剧烈燃烧，火星四射1.预先放少量水或

2.生成黑色固体沙，防止生成物溅

铁丝3.放出大量的热量点燃落瓶底，炸裂瓶底

3Fe+2O2=Fe3O42.铁丝在空气中不

能燃烧

考点3化合反应'氧化反应'缓慢氧化

1.化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。它属于基本反应类型。多变一

反应类型是A+B=AB

2.氧化反应：物质跟氧发生的反应。它不属于基本反应类型。

【注意】其中反应的氧指的的是含有氧元素的物质，不单指氧气。化合反应不一定是氧化反

应，氧化反应不一定是化合反应。化合反应与氧化反应有交集。

★3、缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢，不容易被察觉，这种氧化反应叫做缓慢氧化。

通常无发光现象，但会放出热量。如：动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造等。

【注意】燃烧和缓慢氧化的相同点：都是氧化反应，都需要氧气参与

不同点：燃烧反应更剧烈，有明显的发光发热。

考点4氧气用途

1、供呼吸：潜水、爬山、太空供氧

2、助燃烧：支持燃烧、炼钢、气焊

【注意】氧气不能做燃料

3.2氧气的制备

知识点1实验室制备氧气

1、用高锌酸钾制取氧气

A、药品：高镒酸钾（紫红色固体）

B、原理：

②加热高锯酸钾：

△

表达式：高镒酸钾（KMnO4）--------*锦酸钾（GMnCU）+二氧化镭（MnQ）+氧气（。2）

方程式：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2t

C、反应装置：加热固体制气体（加热氯酸钾的为一类）

D、收集装置：排水法（因为氧气不溶于水）

E、安装装置注意事项：

①铁夹夹在离试管口约1/3处

②试管口要略向下倾斜（防止冷凝水倒流炸裂试管）

③试管口要放一团棉花（防止高镒酸钾粉末进入导管中，堵塞导管）

④伸入试管口的导管不能太长（便于顺利导出气体）

F、操作步骤（茶庄定点收利息）

（1）查：检查装置的气密性

方法：连接仪器，把导管一端浸入水里，两手紧握试管外壁，如果导管口有气泡冒出，则

装置的气密性良好。

（2）装：将药品装入试管

（3）定：将试管固定在铁架台上

（4）点：先预热，后对药品加热（使试管受热均匀，防止炸裂）

（5）收：待导管口有连续、均匀的气泡冒出时用排水法进行收集（开始冒出的是空气，防

止收集的气体不纯）

（6）离：待瓶口有连续均匀的气泡冒出时，气体收集完毕，将导管撤离水槽，收集满的集

气瓶瓶口应盖上玻璃片，正放在桌上。

（7）熄：最后熄灭酒精灯（防止水槽中的水倒吸入试管使试管炸裂）

2、双氧水（过氧化氢）制取氧气

A、药品：过氧化氢（力。2）和二氧化镒（黑色粉末MnO2）

B实验原理：

表达式：过氧化氢（H2O2）」与水（H20）+氧气（02）

化学方程式：2HMMM2HQ+。,t

注：MnC>2在该反应中是催化剂，起催化作用

C、反应装置：固-液不加热

D、收集装置：向上排空气法（因为氧气密度比空气大）

D、注意事项：

①分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏

斗中逸出：分液漏斗更好，因为可以控制反应的快慢

②气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就

说明气密性良好。

③方法的优点：操作简单、节约能源、无污染

3、用氯酸钾制备氧气

A、药品：氯酸钾（白色固体）与二氧化镭（黑色粉末）

B、原理：

①加热氯酸钾（有少量的二氧化镭）：

表达式：氯酸钾（KCIC>3）-^喳氯化钾（KCI）+氧气（。2）

.„.MnChA

方程式：2KCIO3a2KCI+3。2t

注意：MnO?在该反应中是催化剂，起催化作用

C、反应装置：加热固体制气体（同高镒酸钾）

知识点2催化剂和催化作用（一变两不变）

催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学

反应前后都没有改变的物质。催化剂所起的作用叫催化作用。

【注意】①催化剂只能改变反应速率，意思是有可能加快也有可能减慢

②催化剂不是反应物、又不是生成物

③催化剂仅针对某一反应，并不是所有反应的催化剂

④催化剂不能改变生成物的质量，不能决定反应的进行

知识点3工业制备氧气

液化空气制氧气:将空气液化，然后升温使液氮气化成氮气，剩下液氧（物理变化）

知识点4分解反应

分解反应：一种物质生成两种或两种以上的其他物质的反应（一变多）

可用AB=A+B表示

知识点5燃烧条件和灭火原理

1.燃烧条件：物质可燃、接触空气或氧气、达到着火点，缺一不可

2.灭火原理：隔离可燃物、隔绝空气、温度降至着火点以下，任意一个满足都能灭火

【注意】着火点不能下降或升高

例1：水能灭火的原因

灯帽盖灭酒精灯深林灭火开隔离带的原因

炒菜时锅里着火用锅盖灭火的原理

2.下列关于灭火的叙述说法错误的是（）

A炒菜油锅着火立即盖上锅盖--使可燃物与空气隔绝

B木材着火用水泼灭一一降低可燃物的着火点

C扑灭森林火灾开辟隔离带一一清除可燃物

D不慎将酒精撒到桌面燃烧，用湿布覆盖——隔绝氧气又降温

3.3化学式和化合价

知识点1化学式

1、定义：用元素符号和数字来表示物质组成的式子

只有纯净物才有化学式，且一种纯净物只有一种化学式

2、化学式的写法：

(1)单质的化学式

①双原子分子的化学式：

②稀有气体、金属与固体非金属单质：直接用元素符号来表示(由原子构成)。

(2)化合物的化学式

①金属与非金属元素组成的化合物：如：NaCl、ZnS、KC1

写法：金属元素在左，非金属元素在右读法：某化某

②氧化物：如：HgO、SO?、FeA

写法：另一元素在前，氧元素在后读法：氧化某几氧化几某

知识点2物质的组成和构成的描述

★宏观角度：①表示一种物质：如水这种物质。

②表示这种物质由元素组成：如：水是由氢元素和氧元素组成的。

★微观角度：①物质由粒子(分子、原子、离子)构成。例如：

⑴水是由水分子构成的。

⑵金是由金原子构成的。

⑶氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。

②分子是由原子构成的：如:水分子是由氢原子和氧原子构成的；每个水分

子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。

A、化学式的含义，以1IQ为例

宏观：①表示一种物质水这种物质

②表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成的

微观：③表示这种物质的一个分子一个水分子

④表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构

成的

B、由原子构成的物质的化学式的含义,以Fe为例

宏观：①金属单质铁②铁元素

微观：③一个铁原子

练习：H2s。4的含义

宏观角度：

微观角度：

N2的含义

宏观角度：

微观角度：

C的含义

宏观角度：

微观角度：

【注意】只有用元素符号直接表示物质时，物质直接由原子构成。如s、C、金属单质、稀

有气体等；如果化学式是化合物以及双原子的单质，物质由分子构成，其中一个分子由原子

构成。

知识点3化学用语的数字意义

①化学式前的数字表示：分子的个数

②化学式中元素符号右下角的数字表示：一个某分子中某原子的个数。

③元素符号前边的化学计量数表示：原子个数

④离子符号右上角的数字表示：该离子所带的电荷数

例1：下列物质中，表示2个氢分子的是（）

AH2B2H2C2HD2H-

知识点4化合价

1.元素化合价的表示方法：★化合价用+1、+2、+3、-1、-2……表示，标在元素符号的正上

-1+2-2

方，如：Na、ChMg、0。

2.元素化合价的一般规律

⑴氢元素的化合价通常显+1价，氧元素的化合价显-2价。

⑵在化合物中，金属元素为正价。

⑶非金属与氢或金属化合时，非金属元素显负价；非金属与氧元素化合时，非金属元素显正

价。

⑷在化合物中，正、负化合价的代数和为零。

⑸在单质中元素的化合价为零。

3.★牢记常见元素的化合价：（口诀★一价氢氯钾钠银，二价氧钙钢钙镁锌。三铝四硅五价

磷；二三铁、二四碳，二四六硫单质零。铜汞二价最常见。）★注意正二价为亚铁

4.★常见根（原子团）的化合价

根的名称镂根氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根

离子符号

5.★化合价的应用

（1）根据化学式判断元素的化合价；

例1：柠檬黄铭酸铅（PbCrOP中倍元素Cr化合价为+6价，则铅元素（Pb）的化合价为（）

A+lB+2C+3D+4

练习：

1.计算KI03中I的化合价

2：计算NazSO,中S的化合价

3.人体吸入的。2有2%转化为活性氧，它加速人体衰老，被称为“夺命杀手''.我国科学家尝试

用NazSeCh清除人体内的活性氧，NazSeO?中的Se（硒）元素的化合价是（）

A,+2B.+4C.+6D.-2

4.制造触摸屏的重要材料之一是氧化锢（In2O3）,其中锢元素（In）的化合价为（）

A.+1B.+2C.+3D.+6

5.长征三号丙运载火箭的一二级火箭采用四氧化二氮作为助燃剂。四氧化二氮的2。4）中氮

的化合价是

A.+2B.+3C.+4D.+5

（2）根据元素的化合价推求实际存在物质的化学式。

①先读后写，后读先写。如：氯化钠NaCL氧化镁MgO,二氧化碳CO2

②正价前，负价后；化合价标上头；先交叉，后约分；正负相加和为零

例如：碳酸钙、氢氧化钙、氧化铁、氢氧化钠

练习：

1.（3分）下列化学用语表达正确的是（）

A.硫酸铁：FeSO4

B.2个氮分子：2N

C.钙离子：Na+

“氧化铁中铁元素的化合价表示为：

2.下列化学用语正确的是（）

A硫酸根离子：S（V-B氧化钠：NaOC两个氢分子：2HD+2价的铁元素：Fe?+

3.掌握化学用语是学好化学的关键.下列化学用语与含义相符的是（）

+2

A.H2—2个氢原子B.Ca一钙离子C.3Fe?+—3个亚铁离子D,氢氧化铝一AKOHb

4.化学用语是国际通用的化学语言，下列化学用语的涵义正确的是

A.FeCI3一一氯化亚铁B.02一一2个氧原子

+1+2

c.Na——钠离子D.MgO——氧化镁中镁元素化合价为+2价

5.（8分）用化学用语表示：

（1）©个氧原子;②个碳酸根离子;

③硫酸钠;④3个镁离子；

知识点5化学式计算

题型1相对分子质量的计算

相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和

计算公式：相对分子质量=化学式中各原子的相对原子质量*对应原子个数的总和

例1：H2O的相对原子质量

题型2组成化合物中各元素的质量比计算

计算公式：质量比=化学式中各元素的相对原子质量*对应原子个数的比值

注意：质量比不是原子个数比

例1：中H和0的质量比

题型3化合物中某一元素的质量分数计算

计算公式：

某一元素的质量分数=化学式中该元素的相对原子质量*对应原子个数的比值x100%

化合物的相对分子质量

例1：计算H2O中O的质量分数

练习：

1.（3分）维生素C（C6H8。6）是人体必需的营养素，关于维生素C的说法正确的是（）

A.维生素C属于氧化物

B.维生素C中碳、氢原子个数比3：4

C.维生素C中氢、氧元素质量比为4：3

D.维生素C中碳元素的质量分数=12x100%

176

2.预防非典型肺炎要经常杀菌消毒.过氧乙酸（化学式为CH3coOOH）是一种广谱、高效杀

菌消毒剂，对预防非典型肺炎有很好作用。下列对过氧乙酸（化学式为CH3coOOH）说法

不正确的是（）

A.过氧乙酸分子是碳、氢、氧三种原子构成

B.过氧乙酸的相对分子质量为76

C.过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比是6：1：12

D.过氧乙酸是由2个碳元素，4个氢元素和3个氧元素组成的

3、绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52。%，下

列说法不正确的是（）

A.单宁酸由碳氢氧三种元素组成

B一个单宁酸分子由76个碳原子52个氢原子和46个氧原子构成

C.单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为38：26：23

D.一个单宁酸分子中含26个氢分子

4、（5分）为防治碘缺乏病，我国正推广食用加碘盐，即在食盐中加入适量碘酸钾（化学式

为Kith）,严禁出售不含碘的工业盐.下面请按要求解题.

（1）KIOs中碘元素的化合价为

（2）KI2的相对分子质量是多少?

（3）KI0：,中碘元素的质量分数是多少？（结果保留一位小数）

（4）正常人每天需要补充大约0.Img碘元素.若1000g碘盐中约含33.7mg碘酸钾，那么一

个正常人一天大约需要吃多少克这种含碘盐？（请写出计算过程，可直接使用上述数据，结

果取整数）

第四单元水

4.1水的组成和净化

知识点1水的净化

生活用水的净化主要目的是除去自然水中的难溶物和有臭味的物质.

1.★净化方法（4种）

⑴沉淀：利用难溶物的重力作用沉淀于水底，这样的净化程度较低。

⑵过滤：分离固体物质和液体物质。

⑶吸附：除去有臭味的物质和一些可溶性杂质。属于物理变化

⑷蒸储：可除去各种杂质，属于物理变化

2.自来水厂净化过程

原水f静置一絮凝沉淀（明矶）一过滤一吸附（活性炭）一消毒一生活用水

物理变化化学变化

【注意】1.蒸储的净化程度最高，消毒过程是化学变化

2.明研的作用：明矶溶于水后具有吸附作用，可吸附水中悬浮物，使杂质沉降从而

达到净水的目的。

3.活性炭的作用：可吸附色素、有臭味的物质和一些可溶性杂质。例如在冰箱中

除异味，防毒面具。

知识点2硬水及其软化

1.硬水与软水

⑴硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。河水多为硬水。

⑵软水：不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水。雪水、雨水是软水。

★2.硬水和软水的检验：把肥皂水倒入水中搅拌，若水易起浮渣的为硬水，反之为软水。（或

若泡沫较多的是软水，反之为硬水）。

3.使用硬水对生活生产的危害

⑴用硬水洗涤衣物既浪费肥皂，又不易洗净，时间长还会使衣物变硬。

⑵锅炉用硬水，易使炉内结垢，不仅浪费燃料，且易使炉内管道变形、损坏，严重者可引起

爆炸。

★4.硬水软化的方法：⑴煮沸；⑵蒸储

知识点3水的组成

★水的电解实验

★实验现象：

正、负电极上都有气泡产生；（负氢正氧）

一段时间后正、负两极所收集气体的体积比约为1：2,质量比是8:1。

氢气的检验：负极试管所收集的气体移近火焰时，气体能燃烧呈淡蓝色火焰；

氧气的检验：用带火星的木条伸入正极试管中的气体，能使带火星的木条、复燃。

实验结论：⑴水在通电的条件下，发生分解反应产生氢气和氧气。2H2。典些2HzT+OzT

（2）分子可以再分

练习：

1.长期饮用硬水会对健康有害.假如你是水质检验员，用简单的办法检验水样是否是硬水，

可选用的试剂是:若检验时发现水硬度高，饮用前，对此类水可采取的处理办法

是。

2.下列关于水的说法正确的是

A河水经活性炭净化后得到纯水

B用砂石过滤方法可将硬水转化为软水

C用喷灌的方法浇灌农田可节约用水

D水电解实验中，与电源正极相连的电极上产生氢气

3.（10分）水与人类的生活和生产密切相关。

（1）电解水的装置如图所示，试管B中的气体是,正、负极气体的体积比

是,

负极气体（填能或不能）用燃烧的方法检验。通过此实验证明水是由

组成的。

（2）水和过氧化氢通常情况下均为无色液体，要鉴别过氧化氢溶液和水两瓶无色液体，可

选用的黑色固体物质是o

（3）小军和同学们去野炊，受化学课所学知识的启示，他用身边的物品做了一个如图的净

水器，试回答：

经.由4小弊石

籍飞-石英方

矿'劭松杵

其中小卵石、石英砂和蓬松棉的作用是，净水器中活性炭的作用

是，这一过程发生________变化；此净水器能否将硬水变为软水？请说

明原因o

4、下列事实能证明在化学变化中，分子可分的事实的是（）

A.块状冰糖研磨后，变成糖粉

B.水通电后可以得到氢气和氧气

C.水蒸气冷凝后变成水

D.固体碘升华

4.2质量守恒定律

1.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

注意：主要用于化学变化，物理变化不适用。

必须是参加反应的，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应

质量总和“是参加化学反应的物质的质量总和和反应后生成的物质的质量总和”。

包括反应或者生成的气体质量

例如：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量的和等于

反应后生成的氧化镁的质量。

2.质量守恒定律的分析归纳：

r原子的种类不变

原子的数目不变

★五个不变J原子的质量不变

I元素的种类不变］

・反应物和生成物总质量不变

I元素的质量不变J

-物质种类一定改变

★两个一定改变Y

I分子的种类一定改变

★一个可能改变一一分子总数可能改变

例1、在化学方程式：A+3B2=2C+2D中,若参加反应的A的质量为7克，参加反应的B2的质

量为24克，生成。的质量为9克，则C的质量是（）

2.把一定量的氢气放在给定的氧气中充分燃烧，测得的实验数据如下表。则下列表述错误

的是

第一次第二次第三次第四次

氢气的质量/g1111

氧气的质量/g46810

生成水的质量/g4.56.7599

A.第一次实验，不遵守质量守恒定律B.第二次实验中，氧气的量不足

C.第三次实验中，氢气、氧气二者恰好完全反应D.第四次实验中，氧气有剩余

3、由分子构成的物质参加的化学反应前后，一定发生改变的是（