山东省德州市化学高考2024年模拟试题与参考答案

2024年山东省德州市化学高考模拟试题与参考答案一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、在一定温度下，将amolH₂和bmolI₂充入到体积为VL的密闭容器中，发生反应：H₂(g)+I₂(g)⇌2HI(g)，下列叙述中能说明此反应已达到化学平衡状态的是()A.容器内压强不再发生变化B.容器内气体密度不再发生变化C.容器内气体颜色不再发生变化D.amolH₂和bmolI₂完全反应生成2amolHI

本题主要考查了化学平衡状态的判断，掌握判断平衡状态的方法是解题的关键。A选项，由于该反应是一个反应前后气体体积不变的反应，即无论反应是否达到平衡，容器内压强都保持不变。因此，容器内压强不再发生变化，并不能说明反应已达到平衡状态，故A错误。B选项，由于反应物和生成物都是气体，且容器的体积不变，根据ρ=mVC选项，由于I2是有颜色的气体，而H2和HID选项，该反应是一个可逆反应，即反应物不能完全转化为生成物。因此，无论反应进行多长时间，都不可能有amolH2综上所述，正确答案是C。2、下列有关实验原理、方法和结论都正确的是()A.配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线会导致所配溶液的浓度偏低B.用湿润的pH试纸测定某稀酸溶液的pC.将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SD.向某无色溶液中加入硝酸酸化的BaC答案：D解析：A选项：在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线会导致加入的蒸馏水体积偏小，根据c=B选项：用湿润的pH试纸测定某稀酸溶液的pH时，如果酸溶液本身为强酸且浓度较大，那么由于酸溶液被稀释，其pHC选项：能使品红溶液褪色的气体除了二氧化硫外，还有氯气、臭氧等具有强氧化性的气体。这些气体也能将品红氧化成无色物质，导致品红溶液褪色。因此，仅凭品红溶液褪色不能断定气体一定是二氧化硫，故C错误；D选项：向某无色溶液中加入硝酸酸化的Ba3、下列关于元素周期表的说法正确的是()A.元素周期表共有18个族，包含主族、副族和0族B.短周期是指第一、二、三、四周期C.每一周期的元素都从碱金属开始，以稀有气体元素结束D.最外层电子数相同的元素一定在同一族答案：A解析：A．元素周期表共有18列，除8、9、10三列为第VIIIB．短周期元素是指原子序数小于或等于18的元素，包括第一、二、三周期，故B错误；C．第一周期的元素从氢元素开始，以稀有气体元素结束，第二周期到第七周期从碱金属开始，以稀有气体元素结束，故C错误；D．最外层电子数相同的元素不一定在同一族，如He与M故选A。4、下列关于有机物的说法正确的是()A.石油裂解和油脂皂化都是高分子化合物生成小分子的过程B.苯酚和苯甲醇都能与金属钠反应，但反应原理不同C.苯酚和甲醛在催化剂条件下反应生成高分子化合物，为体型结构D.乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能发生取代反应，且反应类型相同答案：D解析：A选项：石油裂解是深度裂化，以获得短链不饱和烃（乙烯、丙烯等）为主要成分的石油加工过程，而油脂皂化是油脂在碱性条件下的水解反应，生成高级脂肪酸钠和甘油。石油和油脂都不是高分子化合物，因此A选项错误。B选项：苯酚和苯甲醇都能与金属钠反应，这是因为它们分子中都含有羟基（−OC选项：苯酚和甲醛在催化剂条件下反应，可以生成高分子化合物酚醛树脂。但是，酚醛树脂通常是线型结构，而不是体型结构。体型结构的高分子化合物通常是通过缩聚反应得到的，且分子链之间形成三维网状结构，而酚醛树脂的制备过程中并没有形成这样的结构，C选项错误。D选项：乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能发生取代反应。乙醇可以与酸发生酯化反应（一种取代反应），乙酸可以与醇发生酯化反应，乙酸乙酯可以在一定条件下发生水解反应（也是取代反应的一种）。这些反应都属于取代反应，且反应类型相同，D选项正确。5、下列有关物质性质的比较中，不正确的是()A.沸点：HB.稳定性：HC.酸性：HD.碱性：N答案：B解析：A.水和硫化氢都属于分子晶体，分子晶体的沸点与相对分子质量成正比，但含有氢键的氢化物沸点较高，水分子间存在氢键、硫化氢分子间不存在氢键，所以水的沸点高于硫化氢，故A正确；B.元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性Cl>SC.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性S>C，所以酸性D.元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Na>M综上所述，不正确的选项是B。6、下列有关说法正确的是()A.常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的B.常温下，pH=11的氨水与C.0.1mol⋅D.向0.1mol⋅L−1答案：B解析：A选项，醋酸是弱电解质，在溶液中部分电离，所以pH=3B选项，常温下，pH=11的氨水与pC选项，在Na2CO3溶液中，存在碳酸根的水解平衡：CO3D选项，向CH3COO7、下列实验方案能达到实验目的的是()A.除去KNO3溶液中的KB.检验溶液中是否含有SO42C.配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，导致溶液浓度偏高D.验证铁的吸氧腐蚀，将铁钉放入试管中，用Na答案：B解析：A.加入过量BaCl2溶液可以除去K2B.检验溶液中是否含有SO42−时，先加入盐酸可以排除CO32−、SOC.配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致加入的蒸馏水过多，使得溶液的体积偏大，根据c=D.铁钉在NaCl溶液中主要发生电化学腐蚀，但由于N8、下列有关说法正确的是()A.常温下，KspAg2CrO4=1.1×10−12B.反应NH4ClsC.用惰性电极电解Na2CD.常温下，pH=3的醋酸溶液与p答案：C解析：A．对于Ag2CrO4，其溶度积表达式为c2对于AgCl，其溶度积表达式为cAg+⋅由于1.1×10−B．反应NH4Cls=NH3g+C．用惰性电极电解Na2CO3溶液，实质上是电解水，溶液中cD．常温下，pH=3的醋酸溶液浓度大于0.001mol/故选C。9、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A.SOB.NHC.AlD.Fe答案：C解析：A.SO2具有漂白性，这是因为它能与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质，但这种漂白性并不等同于杀菌消毒。杀菌消毒是利用物质的强氧化性使蛋白质变性，而SOB.NH4HC.AlD.FeCl3溶液呈酸性，但这并不是它用于蚀刻铜制电路板的原因。实际上，FeCl3溶液能够蚀刻铜制电路板是因为10、下列关于物质性质的说法正确的是()A.SOB.SiC.Fe3+具有氧化性，可与CuD.Cl2具有强氧化性，与Fe反应生成FeCl答案：B解析：A.SO2具有漂白性，但其漂白性主要体现在与某些有色物质（如品红）结合生成不稳定的无色物质，这种漂白性在加热后会恢复原色。然而，SOB.SiO2C.Fe3+具有氧化性，这是指它能与还原剂发生氧化还原反应。当Fe3+与Cu反应时，Cu作为还原剂被氧化为Cu2+，而Fe3+被还原为Fe2+D.Cl2具有强氧化性，这是指它能与变价金属反应生成高价态的金属氯化物。例如，Cl2与Fe反应生成FeCl3。但是，当Cl2与Cu反应时，由于11、下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是()A.在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值B.当改变反应物的浓度时，平衡常数必变C.平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动；达到新的平衡后，化学平衡常数不变D.化学平衡常数只与温度有关，与反应物浓度、压强无关答案：D解析：A.化学平衡常数只受温度的影响，若温度改变，则化学平衡常数也可能发生改变，故A错误；B.化学平衡常数只受温度的影响，与反应物的浓度无关。因此，改变反应物的浓度时，平衡常数不会改变，故B错误；C.平衡常数发生变化，说明温度发生了改变，而温度的改变会导致化学平衡的移动。达到新的平衡后，只要温度不再改变，化学平衡常数就不会再变，故C正确，但题目要求选择正确的选项，所以C虽然描述正确但不是本题答案；D.化学平衡常数只与温度有关，与反应物浓度、压强等因素无关。这是因为平衡常数反映了反应物和生成物在平衡状态下的浓度关系，而这种关系只受温度的影响，故D正确。综上所述，正确答案是D。12、下列关于氧化还原反应的说法正确的是()A.氧化还原反应的本质是电子的转移B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C.还原剂在反应中发生还原反应D.氧化剂在反应中失去电子，所含元素的化合价升高答案：A解析：A选项，氧化还原反应中，元素化合价的变化是外在表现，而电子的转移（包括电子的得失或偏移）是氧化还原反应的本质特征。因此，A选项正确。B选项，非金属单质在氧化还原反应中并不一定都是氧化剂。例如，在氢气与氯气的反应中，氢气作为非金属单质，但其化合价从0价升高到+1价，因此氢气是还原剂，而不是氧化剂。所以，B选项错误。C选项，还原剂在氧化还原反应中，其化合价会升高，失去电子，被氧化，因此发生的是氧化反应，而不是还原反应。所以，C选项错误。D选项，氧化剂在氧化还原反应中，其化合价会降低，得到电子，被还原。因此，D选项中关于氧化剂失去电子、化合价升高的描述是错误的。综上所述，正确答案是A。13、下列说法正确的是()A.1molB.阿伏加德罗常数是12kC.NA个微粒就是1D.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，其单位是摩尔答案：D解析：A选项：这里需要注意的是，1molB选项：阿伏加德罗常数实际上是0.012kg碳12（即 12C）所含有的碳原子数，而不是12kg碳。这里需要明确的是，阿伏加德罗常数的定义是基于碳C选项：NA个微粒并不等同于1mol任何物质所含有的微粒数。因为这里没有明确微粒的种类，如果微粒不是构成该物质的基本单位（如分子、原子、离子等），那么D选项：物质的量确实是国际单位制中七个基本物理量之一，用于描述微观粒子的集合体，其单位是摩尔（mo14、下列关于乙烯和乙烷的说法中，不正确的是()A.乙烯的化学性质比乙烷活泼B.乙烯分子与乙烷分子中碳碳键键长不同C.乙烷在光照条件下能与氯气发生取代反应D.乙烯分子中含有碳碳双键，因此乙烯能使溴水褪色，乙烷不能

本题主要考查乙烯和乙烷的结构与性质。A选项，乙烯分子中含有碳碳双键，这个双键使得乙烯分子比较活泼，容易发生加成、加聚和氧化等反应。而乙烷分子中的碳碳键是单键，相对稳定，化学性质不活泼。因此，乙烯的化学性质比乙烷活泼，A选项正确。B选项，乙烯分子中的碳碳双键是由一个σ键和一个π键组成的，键长比乙烷分子中碳碳单键的键长要短。这是因为双键中的电子云密度更大，电子之间的排斥力使得键长缩短。所以B选项正确。C选项，乙烷分子中的氢原子可以被氯原子取代，生成氯代烃。这个反应是取代反应，需要光照条件才能进行。因此C选项正确。D选项，乙烯分子中含有碳碳双键，这个双键可以与溴水发生加成反应，使得溴水褪色。但是，乙烷分子中的碳碳键是单键，不能与溴水发生反应，因此乙烷不能使溴水褪色。这个描述是正确的，但是题目要求选择不正确的选项，所以D选项虽然描述正确，但在这里是错误的选择。综上所述，不正确的选项是D。15、下列关于氧化还原反应的说法正确的是()A.氧化还原反应中一定存在电子的转移B.置换反应一定属于氧化还原反应C.氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂D.氧化剂与还原剂在反应中一定都发生化合价的变化答案：A、B解析：A.氧化还原反应的本质是电子的转移，这是氧化还原反应与其他化学反应的主要区别。在氧化还原反应中，有元素化合价的变化，而化合价的变化是由于电子的转移引起的。因此，A选项正确。B.置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。由于置换反应中一定有单质参加和生成，而单质的化合价为0，因此反应前后一定有元素化合价的变化，即存在电子的转移。所以，置换反应一定属于氧化还原反应，B选项正确。C.在氧化还原反应中，非金属单质可能作为氧化剂，但也可能作为还原剂。例如，在反应ClD.在氧化还原反应中，氧化剂是得到电子（或电子对偏向）的物质，化合价降低，被还原；还原剂是失去电子（或电子对偏离）的物质，化合价升高，被氧化。但并不是所有参与反应的物质都会发生化合价的变化，例如在反应Fe2O3+16、下列有关胶体的说法正确的是()A.胶体的分散质粒子直径是小于1B.胶体与溶液的本质区别是胶体具有丁达尔效应C.胶体粒子能透过滤纸，也能透过半透膜D.向Fe答案：D解析：A选项：根据分散系中分散质粒子直径的大小，可以将分散系分为溶液、胶体和浊液。其中，溶液的分散质粒子直径小于1nm，胶体的分散质粒子直径在1nm到B选项：胶体与溶液的本质区别在于分散质粒子直径的大小，而不是丁达尔效应。丁达尔效应是胶体的一种性质，可以用于鉴别胶体和溶液，但不是它们的本质区别。因此，B选项错误。C选项：胶体粒子能透过滤纸，因为滤纸的孔径大于胶体粒子的直径。但是，胶体粒子不能透过半透膜，因为半透膜的孔径小于胶体粒子的直径。因此，C选项错误。D选项：向FeOH3胶体中逐滴滴入稀硫酸，首先会发生胶体的聚沉，产生红褐色的二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题题目：在山东省德州市的一次化学高考模拟考试中，实验室需要配制一定物质的量浓度的硫酸铜溶液。现有500mL容量瓶、托盘天平、烧杯、胶头滴管、药匙，以及硫酸铜晶体(CuSO₄·5H₂O)和蒸馏水。请回答下列问题：实验步骤包括计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等步骤。请简述定容时的操作过程。若在定容时不慎超过刻度线，应如何处理？如果称量时把硫酸铜晶体放在右盘（假设左盘质量=右盘质量+游码质量），其他操作均正确，则所配溶液的浓度会偏____（填“大”、“小”或“无影响”）。配制一定物质的量浓度的溶液时，下列哪些操作会导致所配溶液的浓度偏高？（填字母）A.定容时俯视容量瓶刻度线B.称量时物体放在右盘（使用游码）C.容量瓶中有少量蒸馏水残留D.溶解后立即转移到容量瓶中定容E.定容摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线答案：定容时，先向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线1~2cm处，然后改用胶头滴管逐滴滴加，至凹液面最低处与刻度线相切。若在定容时不慎超过刻度线，则实验失败，应重新配制。小A、D解析：定容是配制溶液过程中的一个重要步骤，其目的是确保溶液的体积达到预定的容量瓶刻度线。在接近刻度线时，由于需要精确控制加入的水量，因此应改用胶头滴管逐滴滴加，同时注意观察凹液面的最低处，当其与刻度线相切时即表示已达到所需体积。定容后若发现溶液体积超过刻度线，说明已经加入了过多的溶剂，这将导致所配溶液的浓度偏低。由于此时无法通过任何操作来补救（如倒出部分溶液等都会引入新的误差），因此只能重新进行配制。在使用托盘天平时，应遵循“左物右码”的原则。若将硫酸铜晶体放在右盘进行称量，则实际称量的质量会偏小（因为游码的质量被加到了左盘上）。由于溶质的质量减少，而溶剂的量不变，因此所配溶液的浓度会偏小。对于选项A，定容时俯视容量瓶刻度线会导致加入的溶剂偏少，从而使得溶液的体积偏小，浓度偏高；选项B中物体放在右盘并使用游码会导致溶质的质量偏小（与第(3)小题同理），浓度偏低；选项C中容量瓶中有少量蒸馏水残留对溶液的浓度无影响，因为定容时还需要加入足够的溶剂至刻度线；选项D中溶解后立即转移到容量瓶中定容会导致溶液的温度偏高，但由于热胀冷缩的原理，此时溶液的体积会偏小（待冷却至室温后体积会增大），因此浓度会偏高；选项E中定容摇匀后发现液面低于刻度线是正常的（因为部分溶液会附着在容量瓶的内壁上），若再加水至刻度线则会导致溶液的体积偏大，浓度偏低。第二题题目：在山东省德州市某高中化学实验中，学生进行了以下实验：将一定量的铁粉加入到含有硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请分析并回答以下问题：（1）若滤渣中只含有一种金属，则该金属是_______（填化学式）。（2）若滤液为蓝色，则滤液中一定含有的溶质是_______（填化学式）。（3）若向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的金属是_______（填化学式），滤液中一定不含有的溶质是_______（填化学式）。答案与解析：（1）在金属活动性顺序中，铁的活动性比铜和银都强，因此铁能置换出硝酸铜和硝酸银中的铜和银。但由于银离子的氧化性比铜离子强，所以铁会先与硝酸银反应，待硝酸银完全反应后，再与硝酸铜反应。若滤渣中只含有一种金属，那么这种金属只可能是银，因为铁在与硝酸银反应后，即使还有剩余，也会继续与硝酸铜反应，生成铜和硝酸亚铁，所以滤渣中不可能只有铁或铜。故答案为：Ag。（2）若滤液为蓝色，说明滤液中含有铜离子，即硝酸铜没有反应完或刚好反应完但硝酸亚铁已经生成。但无论哪种情况，滤液中一定含有的溶质是硝酸铜（CuNO32）和铁与硝酸银反应生成的硝酸亚铁（F（3）若向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定含有铁，因为只有铁能与稀盐酸反应生成氢气。既然滤渣中含有铁，那么硝酸银一定已经完全反应，因为铁会先与硝酸银反应。同时，由于铁的存在，硝酸铜也可能部分或全部反应，但无论哪种情况，滤液中一定不含有的溶质是硝酸银（AgNO3），因为银离子会被铁置换出来。故答案为：Fe第三题题目：在化学实验中，常用到一些酸碱指示剂来检测溶液的酸碱性。某兴趣小组欲用酚酞溶液作为指示剂，探究某未知溶液（可能呈酸性、中性或碱性）的酸碱性。请设计实验方案，预测实验现象，并得出实验结论。答案：实验方案：取少量未知溶液于试管中。向试管中滴加2-3滴酚酞溶液，观察溶液颜色的变化。预测实验现象及结论：若溶液变红：说明未知溶液中存在较多的氢氧根离子（OH⁻），即溶液呈碱性。因为酚酞在碱性环境中会变红。若溶液保持无色（或几乎不变色）：若继续向该无色溶液中加入几滴稀盐酸（或其他酸性溶液），溶液仍无明显变化：说明未知溶液中既无大量氢离子（H⁺）也无大量氢氧根离子（OH⁻），即溶液呈中性。因为酚酞在中性环境中为无色，且加入酸后颜色未变，说明原溶液非碱性。若继续向该无色溶液中加入几滴稀盐酸后，溶液变红再迅速褪去（或加入过量酸后溶液变无色），则原溶液可能含有少量氢氧根离子（OH⁻）但不足以使酚酞变红，加入酸后先中和氢氧根离子，再使溶液显酸性，但此情况较为特殊，一般更直接判断为原溶液可能接近中性或略偏碱性，且实验设计中未预设此复杂情况。更常见的结论是，若溶液保持无色，且未进行后续加酸实验，则直接判断未知溶液可能呈中性或酸性，因为酚酞在酸性和中性环境下均为无色。解析：本题考察的是酸碱指示剂（酚酞）在酸碱性溶液中的颜色变化及其应用。酚酞是一种常用的酸碱指示剂，它在碱性环境中变红，在酸性和中性环境中保持无色。通过观察加入酚酞后溶液的颜色变化，可以初步判断溶液的酸碱性。需要注意的是，对于接近中性的溶液，由于氢离子和氢氧根离子的浓度都很低，可能无法使酚酞发生明显的颜色变化，此时需要结合其他实验手段或试剂进行进一步判断。在本题的设计中，为了简化问题，我们主要讨论了溶液变红和保持无色两种情况，并对后者进行了可能的进一步分析。第四题题