2020-2021学年沪教版九年级化学上册期末综合检测（一） 含答案解析

沪教版九年级化学上册期末综合检测（一）

一、选择题（32分）

1.（2019•模拟•云南昆明市）《茉莉花》是一首脍炙人口的苏南民歌。茉莉

花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯（C9H10O2）是其中的一种。下列关于乙

酸苯甲酯的说法正确的是

A.乙酸苯甲酯的相对分子质量为150g

B.乙酸苯甲酯中碳元素的质量分数为72%

C.乙酸苯甲酯中碳、氢、氧三种元素质量比为9:10:2

D.乙酸苯甲酯分子由碳原子、氢原子、氧分子构成

2.（2020•单元测试•上海上海市）X、丫两元素的相对原子质量之比为

7:2,在它们组成的化合物中X与丫的质量比为7:3,则它们组成的化

合物的化学式为

A.X2Y3B.X3Y2C.X2Y7D.X3Y7

3.（2019•专项）由CH4、CO、％中的一种或几种组成的气体，完全

燃烧后，生成的C02和H2o的物质的量之比是1:2,对于该气体的组

成，判断错误的是

A.不一定含有CH4B.若含有CO,一定还含有H2

C.不可能是纯净物D.该气体的组成有3种情况

4.（2020•单元测试•上海上海市）某血红蛋白分子的相对分子质量为

20000,经测定，该化合物中铁元素的质量分数为0.56%,则该血红蛋白

分子中，铁原子的个数为

A.1个B.2个C.3个D.4个

5.（2020•同步练习•上海）有关氧气的制取、收集、验满、性质的实验中

错误的是

10

带

火

星

的

木

条

C.

6.（2020•模拟•广东深圳市南山区）铁在潮湿的空气里会发生锈蚀，证明

氧气一定参加了反应必须要做的实验是

①②③

A.①②B.①③C.②③D.①②③

7.（2020•同步练习）下列化学实验基本操作中，正确的是

A.嗅闻气体的气味时，可以将鼻孔凑到容器口去闻

B.取用少量固体药品时，一般取10克

C.用天平称量固体时，应该先加小硅码再加大硅码

D.倾倒液体时，瓶上的标签应该向着手心

8.（2020•单元测试）国际互联网上报道：目前世界上有近20亿人患有缺

铁性贫血。这里的“铁”是指

A.铁单质B,铁元素C.四氧化三铁D.三氧化二铁

9.（2020•同步练习•上海）足量的稀硫酸分别与等质量的镁、铝两种金属

反应，图象能正确反映产生氢气质量与反应时间之间的关系的是

10.（2020•同步练习•上海）为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序，某

学习小组做了如甲图所示实验。实验结束后，将试管①、试管②内的物质

全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多

（如乙图所示）。下列说法正确的是

SI化锌溶液氯化铜溶液

甲乙

A.反应后烧杯中的固体一定含有铁

B.甲图试管②中反应后固体一定不含铁

C.反应后烧杯中的溶一定不含有氯化铜

D.烧杯中最后所得固体的质量小于2a克

11.（2019•期末•天津天津市和平区）现有Fe2O3和CuO的混合物Wg,

在高温条件下用足量的CO还原，得到金属混合物2.4g,将生成的C02

气体用足量的澄清石灰水全部吸收后，产生白色沉淀5.0g,则卬的数值

为

A.7.4B.4.6C.3.2D.3.8

12.（2021•专项）某混合物由Mg和MgO组成，取该混合物6.4g与一定

量稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为24g,则原混合物中氧

元素的质量为

A.4.8gB.3.2gC.1.6gD.4.0g

13.（2020•期中•上海上海市）海水是重要的资源，每千克海水中约含有钠

10.62g、镁1.28g、钙0.40g等。这里的“钠、镁、钙”指的是

A.分子B.原子C.元素D.单质

14.（2018•期中•广东深圳市）下列关于一氧化碳的说法错误的是

A.一氧化碳能使紫色石蕊溶液变红B.一氧化碳难溶于水

C.一氧化碳有毒，污染空气D.一氧化碳可用作燃料

15.（2020•同步练习•广东广州市）小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红褐

色，查阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭。他猜想这包脱氧剂中可能

含有：①Cu和C;②Fe2O3和C;③Fe3O4和C;④Fe3O4、C

和Fe；⑤Fe2O3、C和Fe。其中猜想合理的是

A.①③⑤B.②④⑤C.②⑤D.④⑤

16.（2020•单元测试）以下属于化学研究内容的是

A.青蛙是否属于两栖类B.寻找能治疗SARS的药物

C.下一次月食的日期D.电炉发热的原理

二、填空题（21分）

17.（2020•单元测试）我们遇到过这样一些现象：

（1）铁丝在空气中祁热不能燃烧，但是在纯氧中加热能剧烈燃烧；

（2）一张纸被揉成一团时燃烧不旺，而打开时燃烧很旺；

（3）湿稻草不宜燃烧，且冒烟，干稻草却燃烧很旺。

通过对以上现象分析，分别说明影响上述物质燃烧的因素各是什么？

18.（2020•同步练习•上海上海市）实验室制取二氧化碳一般需栗5个步骤:

（1）检验装置的气密性；（2）按要求装配好仪器；（3）向长颈漏斗里注入

稀盐酸；（4）向反应容器里放入大理石块；（5）收集气体。正确的操作顺

序是o

19.（2021•专项）在稀硫酸和CuS04的混合液中，加入适量铁粉，使其正好

完全反应。反应后得到固体物质的质量与所加铁粉的质量相等。则原混合

液中112so4和CuS04的质量比为o

20.（2020•同步练习•上海上海市）是指把一种金属和另一种或几种金

属或非金属熔合在一起，经冷却后得到的固体物质。

21.（2019•同步练习）点燃的铁丝在氧气中燃烧，其现象是,并且生成

色的固体。（在下列括号内填上物质名称及化学式）

,,尸1点燃

铁十氧q—>（）

（）（）（）

22.（2020•真题）乙醇俗称酒精，可以用作酒精灯、内燃机等的燃料。用灯

帽盖灭酒精灯的灭火原理是;乙醇完全燃烧的化学方程式为;现

有乙醇和乙醛（CH3CHO）的混合物13.4g,完全燃烧后生成26.4gCO2,

则生成H2O的质量为go

23.（2018•单元测试•上海上海市）某铁的氧化物，经测定，其中铁元素的

质量分数为70%,则该化合物的化学式为o

三、计算题（36分）

24.（2021•专项）大蒜被医学界誉为“天然广谱抗菌素”。大蒜的辛辣味是

其中的有效成分——大蒜辣素产生的，已知大蒜辣素的化学式为C6H10S2O,

试计算：

（1）该物质的一个分子中所含的原子个数。

（2）大蒜辣素的相对分子质量为多少。

（3）10g大蒜辣素中所含的硫元素的质量是多少克？

25.（2020•同步练习）计算下列物质的相对分子质量（式量）。

氧化铁：;

氧化亚铁：；

氢氧化钠：;

氧化钙：;

硫酸：O

26.（2020•模拟•天津天津市滨海新区）一瓶久置的固体氢氧化钠，部分变

质为碳酸钠。为测定该瓶固体中氢氧化钠的质量分数，取样品20g,加入

80g水使其完全溶解，再加入一定溶质质量分数为20%氢氧化锁溶液，

恰好完全反应，过滤，得到白色沉淀19.7go计算：

（1）该样品中氢氧化钠的质量分数；

（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。

27.（2019•单元测试•天津天津市南开区）某实验小组欲测定某白色粉末

（已知是碳酸钠与碳酸氢钠的混合物）的组成，取三份质量不同的样品甲、

乙、丙分别与30g稀盐酸充分反应，得到的常温常压下气体体积关系如

下表，试求：

（1）样品中碳酸钠的质量分数。

（2）稀盐酸的质量分数。（已知二氧化碳常温常压下的密度是

1.97g/L）（计算过程中保留两位小数）

甲乙丙

混合物质量/g3.807.6011.4

二氧化碳的体积/L0.8931.7861.786

四、综合题（12分）

28.（2020•单元测试•上海上海市）某实验小组开展金属化学性质的探究实

验。

（1）取大小、形状都相同的几种金属，分别浸没到体积相同的同种盐

酸中，现象如下：

金属铝片锌片铁片铜片

反应现象开始无气泡,过一段产生气泡且产生气泡但无气^

时间后缓慢出现气泡速度较快速度缓慢

i根据金属活动性顺序和实验记录可知,能与稀盐酸反应

的金属应具备的条件是O

ii根据金属活动性顺序，铝片应比锌片活泼，实验时铝

与稀盐酸反应产生气泡的速率却比锌的慢。出现这种“矛

盾”现象的可能原因是。

(2)在前述探究过程中，实验小组没能比较出铜与银活动性强弱。有

同学认为下列两组试剂都能完成该比较实验：A.铜片与AgNO3

溶液，B.银片与CU(NO3)2溶液。请你选择要选用的试剂组并写

出对应的反应现象或化学方程式。

所选试剂是(填编号)；反应现象或化学方程式是：O

29.(2018•期末•广东深圳市)化学与我们的生活息息相关。请回答下列问

题：

(1)废水中常含有难溶性杂质，除去这些杂质的操作是(填”过

滤”、“吸附”或“蒸馈”)，实验完成该操作所需的玻璃仪器除

玻璃棒外还有,其中玻璃棒的作用是O

(2)用石灰浆抹墙，一段时间后墙壁变得又白又硬，原因是(用

化学方程式回答)。

(3)低碳经济以低能耗、低排放、低污染为基础，其实质是提高能源

利用效率和创建清洁能源结构。下列说法正确的是o(多选)

A.为适应汽车保有量的快速增长，加大对石油的开采

B.将校园里的垃圾送到垃圾焚烧发电厂，焚烧发电

C.优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电

D.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约能源

答案

一、选择题

1.【答案】B

【知识点】元素质量分数的计算、相对分子质量的计算、化学式书写及意义

2.【答案】A

【知识点】化学式书写及意义、元素质量比的计算

3.【答案】D

【知识点】化学式书写及意义

4.【答案】B

【知识点】相对分子质量的计算、元素质量分数的计算

5.【答案】D

【知识点】氧气和铁反应、防爆炸、氧气的实验室制备

6.【答案】A

【解析】实验①是铁在氧气和水共同作用下的反应，实验②是铁只与水接触

的反应，实验③是铁只与氧气接触的反应。要想证明铁生锈时，氧气一定参

加了反应，就要进行铁在氧气和水共同作用下的反应实验和铁在只有水，没

有氧气下的实验，及控制变量氧气，其它量相同，所以选①②。故选A。

【知识点】金属生锈条件的探究

7.【答案】D

【知识点】基本操作

8.【答案】B

【知识点】元素的存在

9.【答案】C

【知识点】金属与酸反应、专题：关于化学方程式的计算

10.【答案】B

【知识点】金属与盐溶液的反应、专题：关于化学方程式的计算

11.【答案】C

【解析】设生成的二氧化碳的质量为A-o

CO2+Ca(OH)2=CaCO3I+H2O

44100

x5.0g

44_100'

x5g

x—2.2go

二氧化碳中碳元素的质量等于一氧化碳中碳元素的质量，故一氧化碳中碳元

121A

素质量为2.2gX—=0.6g,一氧化碳中氧元素质量为0.6gXE=0.8g,

二氧化碳中氧元素的质量为2.2g—0.6g=1.6g,C02中的0原子来源

于CO和金属氧化物，故金属氧化物中氧元素的质量为1.6g—0.8g=

0.8g,所以金属氧化物的质量为2.4g+0.8g=3.2g,即W=3.2g,故选

Co

【知识点】专题：关于化学方程式的计算、二氧化碳和碱反应、元素质量分

数的计算

12.【答案】C

【知识点】金属与酸反应、专题：关于化学方程式的计算、酸和金属氧化物

13.【答案】C

【知识点】元素的存在

14.【答案】A

【解析】A.一氧化碳不能使紫色石蕊溶液变红，符合题意；

B.一氧化碳难溶于水，不符合题意；

C.一氧化碳有毒，是空气污染物，不符合题意；

D.一氧化碳有可燃性，可作燃料，不符合题意；

故答案为：Ao

【知识点】一氧化碳的毒性和对环境的影响、一氧化碳的物理性质、一氧化

碳的可燃性

15.【答案】C

【解析】由题意可知，脱氧剂中含有铁粉和活性炭。在脱氧时，活性炭具有

吸附性，化学性质稳定；铁粉与氧气、水反应生成锈，呈红褐色，铁锈的主

要成分是Fe2O3o如果铁全部生成了铁锈，这包脱氧剂中只有Fe2O3和C;

若果铁粉部分生成铁锈，这包脱氧剂中Fe2O3、C和Feo

A、脱氧剂中含有铁粉和活性炭，由质量守恒定律可知，脱氧后的物质中不

可能含有铜，故A错误；

B、由铁生锈可知，锈的主要成分是Fe2O3、不是Fe3O4,故B错误；

C、由脱氧剂的脱氧情况可知，②⑤猜想合理。故C正确；

D、由锈的主要成分是Fe2O3可知，这包脱氧剂中不可能含有Fe3O4,故

D错误。

故选：Co

【知识点】质量守恒定律定义辨析、金属的锈蚀

16.【答案】B

【知识点】化学学科研究概况

二、填空题

17.【答案】。2。2；一团的纸比打开的纸与空气接触面小；；

【知识点】燃烧的条件、其他因素对反应快慢的影响

18.【答案】（2）（1）（4）（3）（5）;

【知识点】二氧化碳的实验室制备

19.【答案】7:80;

【知识点】金属与酸反应、专题：关于化学方程式的计算、金属与盐溶液的

反应

20.【答案】合金；

【知识点】合金的定义

21.【答案】火星四射；黑；四氧化三铁；Fe；。2；Fe3O4；

【知识点】氧气和铁反应

点燃

22.【答案】隔绝氧气（或空气）；C2H5OH+3O2====2CO2+3H2O;12.6；

【知识点】灭火的原理和方法、元素质量分数的计算、质量守恒定律计算应

用

23.【答案】Fe2O3;

【知识点】元素质量比的计算、化学式书写及意义

三、计算题

24.【答案】

/X

<11

\719

2\

(

7162

\

31

73.95g

【解析】

(1)一个大蒜辣素分子是由6个碳原子、10个氢原子、2个硫原子和

1个氧原子构成的，则一个分子中共含有19个原子。

(2)大蒜辣素的相对分子质量：12x6+1x10+32x2+16=162。

(3)10g大蒜辣素中所含的硫元素的质量：10gx%x100%=3.95g。

162

【知识点】相对分子质量的计算、元素质量分数的计算、化学式书写及意义

【答案】

25.Fe2O3=56x2+16x3=160；FeO=56+16=72；

NaOH=23+16+l=40；CaO=40+16=56；H2so4=1X2+32+

16x4=98

【知识点】相对分子质量的计算

26.【答案】

(1)47%

⑵10.5%

【解析】

(1)设NaCO的质量为x,的质量为y,生成氢氧化钠的质

23Ba(OH)2

量为z,

Na2cO3+Ba(OH)2=BaCC)3J+2NaOH

10617119780

Xy19.7gz

106X

197—19.7g

X=10.6g,

171_y

197—19.7g

V=17.1g,

197_19.7g

80-Z

Z=8g,

样品中氢氧化钠的质量分数=20g~10,6gx100%=47%,

20g

17.1e

氢氧化领溶液的质量=(y=85.5g,

Z？Un/o

所得氢氧化钠溶液的质量=20g+80g+85.5g—19.7g=165.8g,

所得氢氧化钠溶液中溶质的质量=20g—10.6g+8g=17.4go

(2)反应后所得滤液中溶质的质量分数=x100%=10.5%。

165.8g

【知识点】专题：关于化学方程式的计算、质量百分比浓度与化学方程式的

综合计算、碱和某些盐

27.【答案】

(1)由表分析可知，第二次反应恰好完全反应，第二次反应生成的二氧化

碳质量为1.786gx1.97g/L=3.52g

设7.60克混合物中含碳酸钠质量为x,生成的二氧化碳质量为y,则

7.60克混合物中含碳酸氢钠质量为7.60g-%,生成的二氧化碳质量为

3-52g-y

Na2cO3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2?

10644

xy

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2f

8444

7.60g—x3.52g—歹

106_x

♦:J