哈某中学2024届高三3月综合测试化学试题含解析

哈三中2024届高三3月综合测试化学试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、下列离子方程式书写正确的是()

+

A.HNO2的电离：HNO2+H2O=H3O+NO2

+3+

B.氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O

C.往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：2「+2H++H2O2=l2+2H2O

2++

D.向稀硫酸中滴加氢氧化钢至呈中性：SO?+Ba4-OH+H=BaSO4i+H2O

2、目前中国已经通过自主创新成功研发出第一台锌漠液流储能系统，实现了锌溪电池的隔膜、极板、电解液等关键材

料自主生产。锌溟电池的原理装置图如图所示，下列说法错误的是()

A.充电时电极石墨棒A连接电源的正极

B.放电过程中阴离子通过隔膜从正极区移向负极区

C.放电时负极反应为2Br—2e=Br2

D.放电时右侧电解质储罐中的离子总浓度增大

3、我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH<0,

在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如下：

过程］过程n过程in自融

匚■■催化剂。HOC•0

下列说法正确的是

A.图示显示：起始时的2个H2O最终都参与了反应

B.过程I、过程H均为放热过程

c.过程in只生成了极性共价键

D.使用催化剂降低了水煤气变换反应的AH

4、碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，结构如图(。入。)，碳酸亚乙酯可由环氧乙烷与二氧化碳反应而得，亦可由碳

\____/

酸与乙二醇反应获得。下列说法正确的是

A.上述两种制备反应类型相同

B.碳酸亚乙酯的分子式为C3H6。3

C.碳酸亚乙酯中所有原子可能共平面

D.碳酸亚乙酯保存时应避免与碱接触

5、下列离子方程式书写正确的是()

A.向NaHSCh溶液中滴加过量的Ba(OH)2溶液：2H++SO4、Ba2++2OH-=BaSO41+2H2O

++

B.向NazSiCh溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H=H2SiO3；+2Na

+3+

C.向偏铝酸钠溶液中加入量过量HCl：A1O2+4H=A1+2H2O

3+

D.过量的铁与稀硝酸Fe+4HU2NO3=Fe+2NO?+2H2O

6、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X的族序数是周期数的3倍，25℃时，0.1moI・L-iZ的最高价

氧化物对应的水化物溶液的pH为13,W的最外层有6个电子。下列说法正确的是()

A.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

B.原子半径：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)

C.元素Y、W的简单阴离子具有相同的电子层结构

D.Z分别与X、Y、W形成的化合物中均一定只含离子键

7、下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是()

选项目的分离方法原理

A分离溶于水中的碘乙醇萃取确在乙醇中的溶解度较大

B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同

除去KNO3固体中混杂的

C重结晶NaCl在水中的溶解度很大

NaCl

D除去丁醇中的乙酰蒸储丁醇与乙触的沸点相差较大

A.AB.BC.CD.D

8、常温下，向20mL0.1mol-L-'HCN溶液中滴加0.1mol-L'NaOH的溶液，由水电离的氢氧根离子浓度随加入NaOH

体积的变化如图所示，则下列说法正确的是()

IfC((0H)

A.常温下,0.1molL>HCN的电离常数K；,数量级为108

B.a、c两点溶液均为中性

C.当V(NaOH)=10mL时：c(Na+)>c(CN»c(HCN)>c(OH»c(H+)

D.当V(NaOH)=30mL时：2c(OH)2c(H+)=c(CN>3c(HCN)

9、25。时，向某Na2c(h溶液中加入稀盐酸，溶液中含碳微粒的物质的量分数(<p)随溶液pH变化的部分情况如图所示。

下列说法中正确的是

+-2

A.pH=7时，c(Na)=(Cr)+c(HCO3)+2c(CO3-)

B.pH=8时，c(Na+)=c(Cl-)

2"_+

C.pH=12时，c(Na+)>c(OH-)>c(CO3)>c(HCO3)>c(H)

D.25℃时，CO32-+H2O=iHCO3-+OH-的水解平衡常数Kh=10T°mol・LT

10、根据下列实验操作和现象，得出的结论错误的是

选项实验操作和现象结论

向2mL浓度均为1.0mol・L”的NaCkNai混合溶液中滴加2~3

AKsp(AgCl)>Ksp(AgI)

滴O.OlmoH^AgNCh溶液，振荡，有黄色沉淀产生。

某溶液中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐

B原溶液中有SO?"

酸，白色沉淀不消失。

向两支分别盛有04mol-f'醋酸和硼酸溶液的试管中滴加等浓电离常数：Ka(CH3COOH)>

C

度Na2cth溶液，可观察到前者有气泡产生，后者无气泡产生。Kal(H2co3)>Ka(H3BO3)

在两支试管中各加入4mL0.01mol-L-1KMnO」酸性溶液和2

DmLO.l2c2O4,再向其中一支试管中快速加入少量MM+对该反应有催化作用

MnSO4固体，加有MnSO4的试管中溶液褪色较快。

A.AB.BC.CD.D

11、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选

实验操作和现象实验结论

项

A向一定浓度CuSO4溶液中通入H2s气体，出现黑色沉淀H2s酸性比H2sCh强

B将木炭和浓硫酸共热生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊该气体一定是CO2

该溶液中一定含有

C向某溶液中加入盐酸酸化的BaCL溶液，有白色沉淀生成

SO?

向1mL浓度均为0.1mol-L-'的MgSO』和CuSCh混合溶液中，滴入少量0.1mol-L-'^p[Cu(OH)2]<

D

NaOH溶液，先产生蓝色沉淀Ksp[Mg(OH)2]

A.AB.BC.CD.D

12、某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiOz光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na?S,还原为Na?S。

下列说法错误的是

肉r戈换股M

A.充电时，太阳能转化为电能，又转化为化学能

22

B.放电时，a极的电极反应式为：4S-6e=S4'

C.充电时，阳极的电极反应式为：3F-2e=If

D.M是阴离子交换膜

13、某溶液由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+.AIO2,Fe2\NO3,CF.SO』?一中若干种组成，现将溶液分成两等份，再分

别通入足量的N%和SO2充分反应后，最终均有白色沉淀生成。则溶液中一定含有的离子有

A.AF+、NO1-B.Ba2+xAl3+>CF

3+

C.Ba2*、Al>NO3-D.Ag+、Ap+、NO3-

14、短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y与W同族。X、Y、Z三种原子最外层电子数的关系为X+Z=Y.

电解Z与W形成的化合物的水溶液，产生W元素的气体单质，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到化合物ZWX的

溶液。下列说法正确的是

A.W的氢化物稳定性强于Y的氢化物

B.Z与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键

C.Z与Y形成的化合物的水溶液呈碱性

D.对应的简单离子半径大小为W>Z>X>Y

15、一氯甲烷等卤代燃跟苯的反应如图所示，（无机小分子产物略去）。下列说法正确的是

H

I

C-H

CHC+©I

H

A.该反应属于化合反应

B.b的二氯代物有6种结构

C.Imolb加氢生成饱和克需要6molH2

D.C5Hlic1的结构有8种

16、对于下列实验事实的解释，不合理的是

选项实验事实解释

加热蒸干MgSCh溶液能得到MgSOj固体;加H2sO4不易挥发，HC1易挥发

A

热蒸干MgCL溶液得不到MgCL固体

电解CuCL溶液阴极得到Cu；电解NaCl溶

B得电子能力：Cu2+>Na+>H+

液，阴极得不到Na

C浓HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NOHNO3浓度越大，氧化性越强

羟基中氢的活泼性：H2O>

D钠与水反应剧烈；钠与乙醇反应平缓

C2H5OH

A.AB.BC.CD.D

17、下列有关说法不正确的是

A.钠与氧气反应的产物与反应条件有关

B.金属镁分别能在氮气、氧气、二氧化碳中燃烧

C.工业上主要采用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜

D.二氧化硫能漂白某些物质，能使紫色石蕊试液先变红后褪色

18、下列实验操作正确或实验设计能达到实验目的的是（）

饱和

FeCl3溶液

NaM

NaOH溶液

A.证明钠的密度小于水的密度但大于煤油的密度

制备氢氧化铁胶体

C.利用过氧化钠与水反应制备氧气，且随开随用、随关随停

D.证明氯气具有漂白性

19、下列实验能获得成功的是（）

实验目的实验步骤及现象

A除去苯中的苯酚加入浓漠水，充分振荡、静置，然后过滤

B证明醋酸的酸性比次氯酸强用pH试纸分别测定常温下等浓度的醋酸和次氯酸的pH值，pH大的是次氯酸

检验Na2sCh固体中含

C试样加水溶解后，加入足量盐酸，再加入BaCL溶液，有白色沉淀

Na2s04

溟乙烷与氢氧化钠溶液混合振荡后，再向混合液中滴加硝酸银溶液，有淡黄色沉

D检验漠乙烷中含有漠元素

淀

A.AD.D

20、电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁——次氯酸钠燃料电池，电池总反应为:

Mg+CUT+%0=Cl-+Mg（OH）2］，图乙是含S2O72一的工业废水的处理。下列说法正确的是（）。

情性

电极

含Crq；的工业废水

乙

A.图乙（12。72-向惰性电极移动，与该极附近的0H-结合转化成Cr（OH）3除去

B.图甲中发生的还原反应是Mg?++C10-+H2O+2e-=C1-+Mg(OH)2X

C.图乙电解池中，若有0.84g阳极材料参与反应，则阴极会有3.36L的气体产生

D.若图甲电池消耗0.36g镁，图乙废水处理，理论上可产生1.07g氢氧化铁沉淀

21、下列说法正确的是

A.将滨乙烷与氢氧化钾混合液加热，再滴加硝酸银溶液，观察有沉淀生成，可证明滨乙烷中含有溪

B.用纸层析法分离铁离子与铜离子时，蓝色斑点在棕色斑点的下方，说明铜离子在固定相中分配得更多

C.食醋总酸含量的测定实验中，先用移液管吸取市售食醋25mL置于250ml容量瓶中加水稀释至刻度线，从配制后

的溶液中取出25ml进行实验，其主要目的是可以减少食醋的挥发

D.准确量取25.00mL的液体可选用移液管、量筒或滴定管等量具

22、化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是()

A.聚酯纤维、光电陶瓷都属于有机高分子

B,从石油和煤焦油中可以获得苯等基本化工原料

C.生活污水进行脱氮、脱磷处理可以减少水体富营养化

D.为汽车安装尾气催化转化装置，可将尾气中的部分CO和NO转化为无毒气体

二、非选择题(共84分)

23、(14分)香料G的一种合成工艺如图所示。

浓水溶液

m~H2SO4KINBSrvnNsiOH△但r^r)浓HAO；

[K]^g^4L]-^{M]-------------%----4N]-I△

J稀碱11催化剂.△

CH=CH—COO—-------------

G

已知：①核磁共振氢谱显示A有两个峰，其强度之比为1：lo

@CH3CH2CH=CH2CH3CHBrCH=CH2

OH

③CH3cHO+CH3cHO----------------->\CH3CH=CHCHO+H2O

CH3CH—CH,CHO

请回答下列问题：

(1)A的结构简式为,G中官能团的名称为.

(2)检验M已完全转化为N的实验操作是

⑶有学生建议，将M-N的转化用KMnO4(M)代替Ch,你认为是否合理(填“是”或“否")原因是(若

认为合理则不填此空)。

(4)写出下列转化的化学方程式，并标出反应类型：K-L,反应类型________。

（5）F是M的同系物，比M多一个碳原子。满足下列条件的F的同分异构体有种。（不考虑立体异构）

①能发生银镜反应②能与澳的四氯化碳溶液加成③苯环上只有2个对位取代基

（6）以丙烯和NBS试剂为原料制备甘油（丙三醇），请设计合成路线..（其他无机原料任选）。请用以下方式表示:

反应试剂

A反应条件，B—翳葬一＞目标产物

24、（12分）氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香克A制备G的合成路线如图:

请回答下列问题：

（1）A的化学名称为；C中官能团的名称是。

（2）③的反应试剂和反应条件分别是,该反应类型是o

（3）已知毗陡是一种有机碱，在反应⑤中的作用是

（4）反应④的化学方程式为

（5）G的相对分子质量为«

（6）IXGHKOJ是E在碱性条件下的水解产物，同时符合下列条件的T的同分异构体有一种。其中核磁共振氢谱

上有4组峰且峰面积比为1:2:2:2的物质的结构简式为。

①-NHz直接连在苯环上；②能与新制氢氧化铜悬浊液共热产生红色固体。

（7）参照上述合成路线，以CH3cH2coe1和2cH3为原料，经三步合成某化工产品

CH3cH2。—^-NHCOCH2cH3的路线为（其他无机试剂任选）。

25、（12分）工业尾气中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是N%与NO、反应生成无毒物质。某同学采用以下装置

和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。

（一）提供的装置

S%俗

（二）NH3的制取

⑴下列有关实验室制备气体的说法正确的是（填序号）。

①可以用排饱和食盐水的方法收集氯气②用赤热的炭与水蒸气反应制取氢气③实验室制氧气有时需要加热，有时

不需要加热④用无水氯化钙干燥氨气⑤用浓盐酸洗涤高钛酸钾分解制氧气的试管

（2）从所提供的装置中选取一个能制取氨气的装置：（填序号）。

⑶当采用你所选用的装置制取氨气时，相应反应的化学方程式是o

（三）模拟尾气的处理

选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：

E-B

（4）A中反应的离子方程式为»

（5）D装置中的液体可换成（填序号）。

aCuSO4bH2OcCC14d浓硫酸

⑹该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是.

26、（10分）用如图所示仪器，设计一个实验装置，用此装置电解饱和食盐水，并测定阴极气体的体积（约6mL）和

检验阳极气体的氧化性。

馆和含注水

N«OH*«lOOmhSHlOmLBM

甲k1,

（1）必要仪器装置的接口字母顺序是：A接、一接一；B接一、一接—。

（2）电路的连接是：碳棒接电源的—极，电极反应方程式为o

（3）能说明阳极气体具有氧化性的实验现象是一,有关离子方程式是；最后尾气被吸收的离子方程式是o

（4）如果装入的饱和食盐水体积为50mL（假定电解前后溶液体积不变），当测得的阴极气体为5.6mL（标准状况）

时停止通电，则另一极实际上可收集到气体（填或“="）5.6mL,理由是o

27、（12分）实验室常用MnCh与浓盐酸反应制备CL,反应主要装置如图一所示，其它装置省略）。当盐酸达到一个临

界浓度时，反应就会停止。为测定反应残余液中盐酸的临界浓度，探究小组同学提出了下列实验方案：

甲方案：将产生的CL与足量AgNCh溶液反应，称量生成的AgCl质量，再进行计算得到余酸的量。

乙方案：采用酸碱中和滴定法测定余酸浓度。

丙方案：余酸与已知量CaCOK过量)反应后，称量剩余的CaCO3质量。

丁方案：余酸与足量Zn反应，测量生成的H2体积。

具体操作：装配好仪器并检查装置气密性，接下来的操作依次是：

①往烧瓶中加入足量MnCh粉末

②往烧瓶中加入20mL12mol«L-1浓盐酸

③加热使之充分反应。

(1)在实验室中，该发生装置除了可以用于制备Ck,还可以制备下列哪些气体?

A.O2B.H2C.CH2=CH2D.HC1

若使用甲方案，产生的CL必须先通过盛有(填试剂名称)的洗气瓶，再通入足量AgNCh溶液中，这样做

的目的是;已知AgClO易溶于水，写出CL与AgN(h溶液反应的化学方程式________________

(2)进行乙方案实验：准确量取残余清液，稀释5倍后作为试样。准确量取试样25.00mL,用1.500mol・L-lNaOH标

准溶液滴定，选用合适的指示剂，消耗NaOH标准溶液23.00mL,则由此计算得到盐酸的临界浓度为一mol・L“(保

留两位有效数字)；选用的合适指示剂是。

A石蕊B酚酸C甲基橙

(3)判断丙方案的实验结果，测得余酸的临界浓度(填偏大、偏小或一影响)。(已知：Ksp(CaCO3)=2.8xl0\

n

Ksp(MnCO3)=2.3xl0)

(4)进行丁方案实验：装置如图二所示(夹持器具已略去)。

(i)使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是倾斜Y形管，将转移到中。

(ii)反应完毕，需要读出量气管中气体的体积，首先要,然后再,最后视线与量气管刻度相平。

(5)综合评价：事实上，反应过程中盐酸浓度减小到临界浓度是由两个方面所致，一是反应消耗盐酸，二是盐酸挥发,

以上四种实验方案中，盐酸挥发会对哪种方案带来实验误差(假设每一步实验操作均准确)？

A.甲B.乙C.丙D.T

28、(14分)研究NCh、NO、SCh、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。NCh可用下列反应来处理：

6NO2(g)+8NH3(g)w-*-7N2(g)+12H2O(g)+Q(Q>0)o

(1)120℃时，该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡。lOmin时氧化产物比还原产物多了1.4g,贝!!0〜

lOmin时，平均反应速率i)(NCh)=,电子转移了个。

(2)一定条件下上述反应在某体积固定的密闭容器中进行，能说明该反应已经达到平衡状态的是»

a.C(NO2)SC(NH3)=3：4b.6V(NO2)IE=7v(N2)ie

c.容器内气体总压强不再变化d.容器内气体密度不再变化

⑶若保持其它条件不变，缩小反应容器的体积后达到新的平衡，此时N(h和N2的浓度之比(填增大、不变、

减小)，NO2的转化率o

(4)一定条件下NO2与SO2可发生反应，方程式：NO2(g)+SO2(g)i-*SOj(g)+NO(g)-Q«若反应的平衡常数K值变大，

该反应___________(选填编号)。

a.一定向正反应方向移动b.平衡移动时，逆反应速率先减小后增大

c.一定向逆反应方向移动d.平衡移动时，正反应速率先增大后减小

⑸请写出用NaOH溶液完全吸收含等物质的量的NO、NO?混合气体的离子方程式o

29、(10分)I.氮和氮的化合物在国防建设、工农业生产和生活中都有极其广泛的用途。请回答下列与氮元素有关的问

题：

(1)亚硝酸氯(结构式为C1-N=O)是有机合成中的重要试剂。它可由CL和NO在通常条件下反应制得，反应方程式为

2NO(g)+Ch(g)2ClNO(g).已知几种化学的键能数据如下表所示：

化学键Cl—ClCl—NN=ON=?O(NO)

键能(kj/niol)243200607630

当CL与NO反应生成CINO的过程中转移了5mol电子，理论上放出的热量为kJ.

(2)在一个恒容密闭容器中充入2moiNO(g)和1molCL(g)发生(1)中反应，在温度分别为时测得NO的物质的量(单

位:mol)与时间的关系如下表所示

//min

05S13

温度

T.21.51.31.0

T,21.151.01.0

①Ti'啊(填或“=")》

②温度为T2℃时，起始时容器内的强为po,则该反应的平衡常数Kp=(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=

总压X物质的量分数)。

(3)近年来，地下水中的氮污染已成为一个世界性的环境问题。在金属Pt、Cu和钺(Ir)的催化作用下，密闭容器中的

出可高效转化酸性溶液中的硝态氮(NO»,其工作原理如图所示

①Ir表面发生反应的方程式为o

②若导电基体上的Pt颗粒增多，造成的后果是o

H:利用电化学原理，将Nth、02和熔融KNO3制成燃料电池，模拟工业电解法来精炼银，装置如图所示

请回答下列问题:

甲乙

(4)①甲池工作时，NO2转变成绿色硝化剂Y,Y是N2O5,可循环使用，则石墨U附近发生的电极反应式为。

②若用10A的电流电解60min后，乙中阴极得到32.4gAg,则该电解池的电解效率为一%。(保留小数点后一位。通

过一定电量时阴极上实际沉积的金属质量与通过相同电量时理论上应沉积的金属质量之比叫电解效率。法拉第常数为

96500C/mol)

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解题分析】

A.HNCh为弱酸，部分电离，应该用可逆符号，A项错误；

B.氢氧化铁溶于氢碘酸，正确的离子方程式为2Fe(OH)3+6H++2r=2Fe2++6H2O+L,B项错误；

C.往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水，正确的离子方程式为2「+2H++H2O2=L+2H2O,C项正确；

D.向稀硫酸中滴加氢氧化钢至呈中性，正确的离子方程式为S(V+Ba2++2OH-+2H+=BaSO4+2H20

,D项错误；

答案选C。

2,C

【解题分析】

放电时，Zn是负极，负极反应式为：Zn-2e~=Zn2+,正极反应式为：Br2+2e-=2Br-,充电时，阳极反应式为2Br=2e

2+-

-=Br2、阴极反应式为Zn+2e=Zno

【题目详解】

A.充电时电极石墨棒A连接电源的正极，反应式为2BrJ2e-=Br2,故A正确；

B.放电过程中阴离子通过隔膜从正极区移向负极区，故B正确；

C.放电时，Zn是负极，负极反应式为：Zn-2e=Zn2+,故C错误；

D.正极反应式为：Br2+2e=2Br-,阴离子通过隔膜从正极区移向负极区，放电时右侧电解质储罐中的离子总浓度增

大，故D正确；

故选C。

3、A

【解题分析】

A.根据反应过程示意图，过程I中1个水分子中的化学键断裂，过程n另一个水分子中的化学键断裂的过程，过程

HI中形成了新的水分子，因此起始时的2个H2O最终都参与了反应，A项正确；

B.根据反应过程示意图，过程I、n中水分子中的化学键断裂的过程，为吸热过程，B项错误；

C.过程in中co、氢氧原子团和氢原子形成了二氧化碳、水和氢气，出中的化学键为非极性键，C项错误；

D.催化剂不能改变反应的AH,D项错误；

答案选Ao

【题目点拨】

值得注意的是D选项，催化剂只能降低活化能，改变化学反应速率，不能改变反应的热效应。

4、D

【解题分析】

由题意可知：环氧乙烷与二氧化碳反应制备碳酸亚乙酯的方程式为：/0\+O=C=OT/\,碳酸与乙二醇反应制

O

备碳酸亚乙酯的方程式为：

H2C03+H0-CH2-CH2-0H^OX0+2H20»

\____/

【题目详解】

A.由分析可知，环氧乙烷与二氧化碳反应制备碳酸亚乙酯为加成反应，碳酸与乙二醇反应制备碳酸亚乙酯为取代反

应，A错误；

B.碳酸亚乙酯的分子式为C3H4。3,B错误；

C.碳酸亚乙酯有两个C原子分别以单键和4个原子相连形成四面体构型，故碳酸亚乙酯中所有原子不可能共平面，C

错误；

D.碳酸亚乙酯含酯基，碱性条件下易水解，故碳酸亚乙酯保存时应避免与碱接触，D正确。

答案选D。

5、C

【解题分析】

A.向NaHSth溶液中滴加过量的Ba(OH)2溶液，发生两个过程，首先发生2NaHS()4+Ba(OH)

2=BaSO4I+Na2so4+2出0,生成的Na2sCh再与过量的Ba(OH)2反应Na2sCh+Ba(OH)2=BaSO4I+2NaOH,两式合

+22+

并后离子反应方程式：H+SO4+Ba+OH=BaSO41+H2O,故A错误；

2+

B.向NazSiCh溶液中滴加稀盐酸，NazSQ可溶性盐，要拆开，离子反应方程式：SiO3+2H=H2SiO3b故B错误；

C.偏铝酸根离子只能存在于碱性溶液中，遇酸生成沉淀，过量的酸使沉淀溶解。向偏铝酸钠溶液中加入量过量HC1：

+3+

A1O2+4H=A1+2H2O,故C正确；

D.过量的铁与稀硝酸反应产物应该是Fe?+,3Fe+8H++2N("=3Fe2++2NOT+4H2O,故D错误；

答案选C。

6、B

【解题分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，25℃时，O.lmol/LZ的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH为13,

则Z为Na元素；W的最外层有6个电子，其原子序数大于Na,则W为S元素；X的族序数是周期数的3倍，X只

能位于第二周期，则X为O元素；Y介于O、Na之间，则Y为F元素，据此解答。

【题目详解】

根据分析可知，X为O元素，Y为F元素，Z为Na,W为S元素。

A.元素的非金属性越强，其最简单的氢化物的稳定性越强，由于元素的非金属性O>S,则X(O)的简单氢化物的热稳定

性比W(S)的强，A错误；

B.元素核外电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大原子半径越小，则原子半径大小为：

r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y),B正确；

C.氟离子含有2个电子层，硫离子含有3个电子层，二者简单阴离子的电子层结构不同，C错误；

D.Na与O、F、S形成的化合物中，过氧化钠中既有离子键又有共价键，D错误；

故合理选项是B。

【题目点拨】

本题考查了原子结构与元素周期律的关系的知识，依据元素的原子结构或物质的性质推断元素为解答关键，注意掌握

元素周期表结构、元素周期律内容，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力。

7,D

【解题分析】

A.乙醇能与水互溶，因此不能做从碘水中提取碘单质的萃取剂，故A错误；

B.乙酸乙酯与乙醇互溶，不能采用分液的方法，应加入饱和碳酸钠溶液，然后分液，故B错误；

C.除去KNO3固体中的NaCL采用重结晶方法，利用KNCh的溶解度受温度的影响较大，NaCl的溶解度受温度的影

响较小，故C错误；

D.蒸播利用沸点不同对互溶液体进行分离，丁醇、乙醛互溶，采用蒸储法进行分离，利用两者沸点相差较大，故D

正确；

答案：D。

8、D

【解题分析】

A.常温下，0.1mol・L“HCN溶液中，水电离出的氢离子浓度为lO和mol/L,则溶液中的氢离子浓度

iz1n_141n-5-1v1n-5,1

wS1

=s,—---------=10,则电离常数Ka=""J=1。92,数量级为101故A错误；

10-89mol/L1(T&9moi/L0.1

B.a点为HCN和NaCN的混合溶液显中性，c点为NaOH和NaCN的混合溶液呈碱性，故B错误；

C.当V(NaOH)=10mL时，为HCN和NaCN的混合溶液且二者物质的量浓度相等，溶液显酸性，c(OH-)Vc(H+),故

C错误；

D.当V(NaOH)=30mL时，为NaOH和NaCN的混合溶液呈碱性，钠离子的总物质的量为0.003mol,NaCN中CN

以CN-和HCN两种形式存在，总物质的量为0.002moL则物料守恒为2c(Na+)=3c(CN>3c(HCN),该混合溶液中电荷

守恒式为：c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH),贝!Ic(Na+)=c(CN-)+c(OH-)-c(H+),代入物料守恒式，可得：2[c(CN)+c(OH)-

c(H+)]=3c(CN)+3c(HCN),2c(OH)2c(H+)=c(CN)+3c(HCN),故D正确；

答案选D。

9、A

【解题分析】

A、由电荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=(OH-)+C「)+c(HCO3-)+2c(C(h2-),pH=7时，c(H+)=(OH"),则c(Na+)=(守

_2"

~)+C(HCO3)+2C(CO3),故A正确；

B、据图可知，pH=8时溶液中溶质为碳酸氢钠和氯化钠，则溶液中c<c(Na+),故B错误；

C、pH=12时，溶液为Na2cCh溶液，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，碳酸氢根离子水解生成碳酸和

氢氧根离子，贝!Jc(Na+)>C(CO32~)>C(OH")>C(HC03-)>C(H+),故C错误；

D、CO32一的水解常数Kh=c(HCO3-)c(OJT)/c(CO32-),据图可知，当溶液中c(HCChD：c(CO32-)=1:1时，溶液的

pH=10,c(H+)=1010mol-L-1,由Kw可知c(OH-)=10-4mol-L-1,贝！IKh=c(HCO3-)c(OH_)/c(CO32-)=c(OH-)=104molL

-1,故D错误；

故选A.

【题目点拨】

本题考查盐类的水解、平衡常数计算、弱电解质的电离等，难点为D,注意利用溶液中c(HCO3-)：c(CO32-)=1:1

时，溶液的pH=10这个条件。

10、B

【解题分析】

A.向2mL浓度均为l.OmoHJ的NaCl、Nai混合溶液中滴加2~3滴O.OlmoH/iAgNCh溶液，振荡，有黄色沉淀产

生。说明先生成Agl沉淀，从而说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),正确；

B.某溶液中加入Ba(NO»2溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，白色沉淀不消失。不能证明原溶液中有SO4、，

因为若含SO3%也会生成BaSCh沉淀，错误；

C.向两支分别盛有0.1mol-L”醋酸和硼酸溶液的试管中滴加等浓度Na2c03溶液，可观察到前者有气泡产生，后者无

气泡产生。说明酸性：CH3COOH>H2CO3>H3BO3,从而说明电离常数：Ka(CH3COOH)>Kal(H2CO3)>Ka(H3BO3),

正确；

D.在两支试管中各加入4mLO.Olmolf1KM11O4酸性溶液和2mLO.lmol-L“H2c2O4,再向其中一支试管中快速加入

少量MnSOa固体，加有MnSO』的试管中溶液褪色较快。从而说明Mn?+对该反应有催化作用，正确。

故选B。

11、D

【解题分析】

A.由于CuS不溶于硫酸，则向一定浓度的CuSCh溶液中通入适量H2s气体会生成CuS黑色沉淀，不能根据该反应

判断HzS、H2s04的酸性强弱，故A错误；

B.木炭和浓硫酸共热生成的气体为二氧化碳、二氧化硫，二者都可是澄清石灰水变浑浊，应先除去二氧化硫再检验

二氧化碳，故B错误；

C.白色沉淀可能为AgCl或硫酸钢，不能说明该溶液中一定含有SCh＞，故C错误；

D.向1mL浓度均为O.lmol/L的MgSCh和CuSO4混合溶液中，滴入少量0.1mol/LNaOH溶液，先产生蓝色沉淀，

说明氢氧化铜的溶度积较小，易生成沉淀，故D正确；

答案选D。

12、D

【解题分析】

Tith光电极能使电池在太阳光照下充电，所以充电时，太阳能转化为电能，电能又能转化为化学能，充电时Na2s4还

原为NazS,放电和充电互为逆过程，所以a是负极，b是正极，在充电时，阳极失电子发生氧化反应，3I-2e=I3,据

此回答。

【题目详解】

A.TiCh光电极能使电池在太阳光照下充电，所以充电时，太阳能转化为电能，电能又能转化为化学能，A正确；

22

B.充电时Na2s4还原为NazS,放电和充电互为逆过程，所以a是负极，a极的电极反应式为：4S-6e=S4-,B正确；

C.在充电时，阳极失电子发生氧化反应，极反应为3I--2e-=b,C正确；

D.通过图示可知，交换膜只允许钠离子自由通过，所以M是阳离子交换膜，D错误；

答案选D。

【题目点拨】

本题考查了原电池的原理，明确正负极上得失电子及反应类型是解题的关键，难点是电极反应式的书写，明确哪种离

子能够自由通过交换膜，可以确定交换膜的类型。

13、A

【解题分析】

分成两等份，再分别通入足量的N%和SO2充分反应后，最终均有白色沉淀生成，因Ag+与足量氨水反应生成络离子,

AF+与氨水反应生成白色沉淀，Fe2+与氨水反应生成氢氧化亚铁最终转化为红褐色沉淀；另一份中，NO3\S(h发生氧

化还原反应生成SCV-,SOy与Ag*或Ba?+结合生成白色沉淀，综上所述，一定含Al*、NO3,Ag\Ba”至少含一种,

一定不含S(V-、A1O2\Fe*不能确定是否含Na*、Cl,答案选A。

【题目点拨】

本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握常见离子之间的反应、白色沉淀的判断为解答的关键，侧重分析与推断

能力的综合考查，充分考查了学生灵活应用基础知识的能力，易错点为AP与氨水反应生成白色沉淀，Fe”与氨水反应

生成氢氧化亚铁最终转化为红褐色沉淀，故排除Fe2+的存在。

14、C

【解题分析】

元素X、Y、Z、W为短周期且原子序数依次增大，电解Z与W形成的化合物的水溶液，产生W元素的气体单质，

此气体同冷烧碱溶液作用，可得到化合物ZWX的溶液，可推出W元素为氯元素（CD,Z元素为钠（Na）,X元素为

氧（O）,Y与W同族，可推出Y元素为氟（F）.

【题目详解】

A.最简单氢化物的稳定性与元素的非金属性有关，非金属性越强，最简单气态氢化物的稳定性越稳定，根据分析，Y

元素为氟，W元素为氯，非金属性F>CL氢化物稳定性HF>HCL故A错误；

B.Z元素为钠，钠与氧形成NazCh既有离子键又有共价键，故B错误；

C.钠与氟形成氟化钠，属于强碱弱酸盐，F会发生水解，F+H2O,HF+OH,水溶液呈碱性，故C正确；

D.对应的简单离子分别为F,Na+、Cl,可知O”、F\Na+电子层结构相同，原子序数越大半径越小，离子半

径：O2>F>Na+,又因为有三个电子层，故C1-半径最大，因此半径大小为：Cl>O2>F>Na+,故D错误；

故选C。

【题目点拨】

本题考查位置结构性质的关系及应用，难度中等，推断元素是解题关键。

15、D

【解题分析】

A、一氯甲烷等卤代烧跟苯的反应生成甲苯和HC1；

B、甲苯的苯环上的二氯代物有6种，甲基上的氢也可以被取代；

C、Imolb加氢生成饱和燃需要3molH2；

D、戊烷的同分异构体有正、异、新三种，再分析氯的位置异构。

【题目详解】

A、一氯甲烷等卤代燃跟苯的反应生成甲苯和HCL属于取代反应，故A错误；

B、甲苯的苯环上的二氯代物有6种，甲基上的氢也可以被取代，故B错误；

C、Imolb加氢生成饱和燃需要3m0IH2,故C错误；

D、戊烷的同分异构体有正、异、新三种，再分析氯的位置异构分别有3种、4种、1种，故D正确。

故选D。

【题目点拨】

易错点B,区别“甲苯的苯环上的二氯代物”和“甲苯的的二氯代物”是两种不同的条件，后者甲基上的氢也可以被取代。

16>B

【解题分析】

2++

A、硫酸镁溶液中：Mg+2H2OMg(OH)2+2H,盐类水解是吸热反应，升高温度，促进水解，但硫酸属于难挥

发性酸，因此加热蒸干得到的是M