原子结构与元素周期表 同步练习题 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

4.1原子结构与元素周期表同步练习题一、选择题1．液溴的颜色是A．黄绿色 B．红棕色 C．深红棕色 D．紫红色2．对于反应，下列说法正确的是A．的摩尔质量：44B．的俗称：苏打C．中子数为10的氧原子：D．分子中氢原子和氧原子的质子总数之比：3．下列化学用语表示正确的是A．的摩尔质量是2gB．水溶液中：C．质子数为6、中子数为8的核素：D．硫酸铁的化学式：4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．与足量NaOH溶液充分反应，转移电子数目为0.1NAB．常温常压下，所占体积大于22.4LC．标准状况下44.8LHCl溶于1L水，盐酸的物质的量浓度为2mol/LD．和的混合物中含有的中子数为NA5．下列有关化学用语的使用，正确的是A．含8个中子的碳原子的符号：12C B．Cl-的结构示意图：C．N2的电子式： D．乙醇的结构简式：CH3CH2OH6．我国科学家为世界科技发展做出了重要贡献，下列属于我国科学家研究成果的是①新一代抗疟药——双氢青蒿素的合成②提出原子学说——为近代化学发展奠定基础③首次蛋白质的人工合成——结晶牛胰岛素④发现元素周期律——把化学元素及其化合物纳入统一的理论体系A．①② B．③④ C．①③ D．②③7．1911年卢瑟福用α粒子(即氦核)轰击，得到，由此发现了质子()：。下列叙述正确的是A．的质量数为9 B．与D互为同位素C．与互为同素异形体 D．与的相对分子质量和化学性质均不同8．2022年诺贝尔化学奖授予了三位在“点击化学”及其应用方面做出了重大贡献的三位化学家——卡罗琳·贝尔托西、莫滕桦尔达和巴里·夏普莱斯。卡罗琳·贝尔托西将“点击化学”运用在生物学领域，并开创了“正交化学”，她的研究中需要对糖类进行示踪和定位。在很多研究糖类的实验中，会选用具有放射性的进行示踪研究。以下有关同位素的说法正确的是A．、互为同位素B．D、T发生核聚变成为其它元素，属于化学反应C．、的质子数相同，电子数不同D．同一元素各核素的近似相对原子质量不同，但它们的化学性质几乎完全相同9．工业上“液溴”的贮存容器上应贴的安全标识是ABCD腐蚀品易燃物剧毒品爆炸品A．A B．B C．C D．D10．考古工作者利用对文物进行年代的测定。下列关于的叙述正确的是A．质量数为14 B．中子数为14C．核外电子数为14 D．质子数为14二、填空题11．根据下列微粒回答问题：。(1)以上8种微粒共有种核素，共种元素。(2)互为同位素的是。(3)中子数相等的是。(4)氯有两种天然同位素和，氯元素的近似相对原子质量为35.5，则自然界中的原子百分比为。(5)标况下2.24L14C18O分子中，中子数为。12．已知铜的两种同位素的数据如下：铜的同位素质子数中子数同位素的相对原子质量自然界中各同位素原子所占的百分比(1)293462.92869.1%(2)293664.927830.9%请回答以下问题：(1)铜元素的相对原子质量为。(2)铜元素的近似相对原子质量为。13．现有1～20号元素A、B、C、D所对应的物质的性质或微粒结构如下：①A的原子M层上有6个电子；②B2+与D具有相同的电子层结构，且可以相互组合形成常见干燥剂；③元素C的单质常温为双原子气体分子，其氢化物水溶液呈碱性；④元素D的最高正化合价为+7价。请回答下列问题：（1）B的离子与D的离子相互组合形成的干燥剂的化学式是。（2）元素C与氢元素形成带一个单位正电荷的离子，为10电子微粒，写出该微粒的电子式（用元素符号表示）。（3）元素A与元素D相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是（填字母）。a．常温下A的单质和D的单质状态不同b．D的氢化物比A的氢化物稳定c．一定条件下D单质能从A的氢化物水溶液中置换出A单质d．HD的酸性比H2A酸性强14．按下面的实验过程填空：浅绿色FeBr2溶液黄色液体a.色，b.色，c.色，写出上述第1、2步反应的化学方程式：，。【参考答案】一、选择题1．C解析：液溴是深红棕色液体；故选C。2．D解析：A．的摩尔质量为，A错误；B．俗称小苏打，B错误；C．中子数为10的氧原子，质量数=10+8=18，表示为，C错误；D．分子中氢原子和氧原子的个数比为2:1，其质子总数之比为，D正确；故选D。3．C解析：A．摩尔质量的单位是“g/mol”，的摩尔质量是2g/mol，故A错误；B．氢氧化钡的电离方程式为，故B错误；C．质子数为6、中子数为8的核素，质量数为14，该核素表示为，故C正确；D．根据化合价代数和等于0，硫酸铁的化学式为，故D错误；选C。4．C解析：A．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，则7.1g氯气与足量氢氧化钠溶液充分反应，反应转移电子数目为×1×NAmol—1=0.1NA，故A正确；B．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，所以32g氧气的体积大于×22.4L/mol=22.4L，故B正确；C．标准状况下44.8LHCl溶于1L水所得溶液的体积不是1L，所以无法计算盐酸的物质的量浓度，故C错误；D．和的摩尔质量都为20g/mol，含有的中子数都为10，则2g混合物中含有的中子数为×10×NAmol—1=NA，故D正确；故选C。5．D解析：A．含8个中子的碳原子的符号：14C，故A错误；B．Cl-的结构示意图：，故B错误；C．N2的电子式：，故C错误；D．乙醇的结构简式：CH3CH2OH，故D正确；故选D。6．C解析：①新一代抗疟药-双氢青蒿素的合成，我国科学家屠呦呦，并因此获得诺贝尔医学奖；②道尔顿提出原子论，标志着近代化学发展的开始，为近代化学发展奠定基础。③1965年我国化学家在实验室里实现人工全合成结晶牛胰岛素；④俄国化学家门捷列夫提出元素周期律；我国科学家研究成果的是①③。故选C。7．B解析：A．的质量数为17，故A错误；B．与D()是质子数相同、中子数不同的核素，两者互为同位素，故B正确；C．同素异形体是同种元素形成的不同单质，与两者是不同核素，不是同种元素，也不互为同素异形体，故C错误；D．与的相对分子质量分别为18、20，但两者化学性质相同，故D错误；综上所述，答案为B。8．D解析：A．、是氮气单质，不是原子，不互为同位素，故A错误；B．D、T发生核聚变成为其它元素，属于物理反应，故B错误；C．、的质子数相同，电子数相同，故C错误；D．同一元素各核素的近似相对原子质量不同，化学性质主要由最外层电子数决定，同一元素的各种核素最外层电子数相同，因此它们的化学性质几乎完全相同，故D正确。综上所述，答案为D。9．C解析：液溴为剧毒品，会严重灼伤皮肤和眼睛，故应贴的安全标识C。10．A解析：A．的质量数为14，故A正确；B．中子数=质量数-质子数=14-6=8，故B错误；C．原子的核外电子数=质子数，故的核外电子数为6，故C错误；D．的质子数为6，故D错误；故选A。二、填空题11．(1)65(2)(3)14C和16O(4)75%(5)1.8NA解析：(1)核素指的是原子，故共有6种核素；都属于氢元素，14C属于碳元素14N属于氮元素，16O属于氧元素，35Cl2、37Cl2都属于氯元素，一共有5种元素，故答案为：6；5；(2)都属于氢元素，质子数相同，而中子数不同互为同位素，故答案为：；(3)14C中中子数=14-6=8，16O的中子数=16-8=8，所以二者中子数相同，故答案为：14C和16O；(4)Cl元素有两种同位素35Cl、37Cl，Cl元素的相对原子质量为35.5，，35Cl、37Cl个数比为3：1，质量分数计算为37Cl的质量除以两种同位素35Cl、37Cl的质量，则×100%=75%，故答案为：75%；(5)标况下2.24L14C18O分子的物质的量，14C18O中子数为14-6+18-8=18，0.1mol中子数目为1.8NA。12．(1)63.5459382(2)63.927解析：(1)铜元素的相对原子质量=62.928×69.1%+64.9278×30.9%=63.5459；(2)铜元素的近似原子质量=(29+34)×69.1%+(29+36)×30.9%=63.927。13．CaC12Clbc【分析】现有1-20号元素，A原子M层上有6个，则A是S元素；D元素最高正价是+7价，属于第VIIA族元素，且原子序数小于20，F元素没有正化合价，所以D是Cl元素；B的离子与D的离子具有相同电子层结构，且可以相互组合形成干燥剂，氯化钙能作干燥剂，所以B是Ca元素；常温下C单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，则C是N元素。解析：(1)B的离子与D的离子相互组合形成的干燥剂CaCl2；(2)元素C与氢元素形成带一个单位正电荷的离子，该离子是NH4+离子，其电子式为：；(3)同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而增大，所以氯元素非金属性大于硫。a．单质的状态，属于物理性质，不能比较非金属性强弱，错误；b．Cl元素非金属性比S强，故HCl比硫化氢稳定，正确；c．一定条件下氯气能从硫化氢水溶液中置换出S单质，说明氯元素非金属性比S强，正确；d．氢化物溶液酸性强弱不能说明元素非金属性强弱，若非金属性F＞Cl，但酸性HF＜HCl，错误。14．棕黄橙红蓝2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br22FeCl3+2KI