选修4化学各章节习题(带答案)

第一章化学反应与能量

第一节化学反应与能量的变化——第1课时婚变反应热

1.下列说法正确的是（）

A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.放热反应在常温下一定很容易发生

C.吸热反应在一定的条件下也能发生D.焰变的符号是A"单位是kJ・molT,反应热的单位是kJ

2.已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。下列说法正

确的是（）

A.电解熔融的A14可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应

B.水分解产生氢气和氧气时放出能量

C.相同状况下，反应2so2+02=2SC）3是一个放热反应，则反应2so3=2SC）2+02是一个吸热反应

D.氯化氢分解成氢气和氯气时放出能量

3.通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出化学键的键能（见下表）：

化学键H—HCl—ClCl—H

键能/（kJ5。广）436243431

请计算压（或+口26）=221（点的反应热（）

A.+862kJ,mol1B.+679kJ,mol-1C.—183kJ,mol-1D.+183kJ,mol1

4.白磷的化学式为P,,分子的空间构型是正四面体（如图）。白磷在空气中燃烧生成十氧化四磷（PQi。），在

十氧化四磷分子里只存在P-0和P=0两种共价键。

已知键能：P—0360kJ,mol'；P^O585kJ,mol_1；P—P198kJ,mol'；0=0498kJ•mol请

问：在P式s）+5O2（g）=PQio（s）中，△//=。

5.对放热反应：A+B=C+D,以下说法一定正确的是（E、氏、氏、氏分别表示物质A、B、C、D所具有的

能量（）

A.笈＞其B.区＞区+/C.区+氏〉员+区I）.笈+区〈氏+A.

物

质

贮

存

的

能

量

由上图分析，有关叙述正确的是（）

A.A-B+C和B+C-A两个反应吸收或放出的能量不等B.A—►B+C是放热反应

C.A具有的能量高于B和C具有的能量总和D.A-B+C是吸热反应，则B+C-A必然是放热反应

1.下列说法不正确的是（）

A.任何化学反应都伴随着能量变化B.化学反应中的能量变化都表现为热量变化

C.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应

D.反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应

2.已知H—H键键能（断裂时吸收或生成时释放的能量）为436kJ-mol1,H—N键键能为391kJ-mor',

根据热化学方程式：N2（g）+3H2（g）=2NHKg）△Q—92.4kJ•^l。lT。贝lJN三N键的键能是（）

A.431kJ,mol'B.945.6kJ,mol'C.649kJ,mol'D.896kJ,mol'

3.已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为

@kJ,破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为QkJ,形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为0kJ,

下列关系式正确的是（）

A.Q.+a>QB.a+Q>2QC.Q+D.Q+QV2Q

a、Ac分别代表什么意义？该反应是放热反

应还是吸热反应，△〃大于零还是小于零?

5.下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）：

ClHC1HBrHI

物质2BnI2H2

能量（kJ）243193151432366298436

根据上述数据回答（1）〜（5）题。（1）下列物质本身具有的能量最低的是（)

A.H2B.Cl2C.Br2D.I2

（2）下列氢化物中,最稳定的是（)A.HC1B.IIBrC.Ill

（3）Xz+H?=2HX（X代表Cl、Br、I）的反应是吸热反应还是放热反应？答:

⑷相同条件下，XKX代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量

最多的是。

（5）若无上表中的数据，你能正确回答出问题（4）吗？

答:，你的根据是。

6.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ,且氧气中1mol0=0键完全断裂时吸收热量

496kJ,水蒸气中1molH—0键形成时放出热量463kJ,则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量是？。

第1课时始变反应热答案

知识点一有关反应热的概念

1.答案C2.答案C知识点二反应热与化学键键能的关系3.答案C4.答案一2982kJ•mol

-1

5.答案C6.答案D

以基础落实】1、答案B2.答案B3.答案I)

除方法技巧】思、维模型的运用

4.答案a代表旧键断裂吸收的能量,6代表新键生成释放的能量,c代表反应热;该反应为放热反应，△水0。

除综合拓展E.答案(DA(2)A(3)放热反应(4)CL(5)能元素的非金属性越强，生成的氢化物越

稳定，反应放出的热量就越多6答案436k.J

第一章化学反应与能量

第一节化学反应与能量的变化-一第2课时热化学方程式

知识点一热化学方程式的概念和意义

1.下列说法正确的是()

A.书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可

B.凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应

C.表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式

D.氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是2H2(g)+02(g)=240(1)A//=-483.6kJ

2.热化学方程式C(s)+H20(g)=C0(g)+H.2(g)A〃=+131.3kJ•mo「‘表示()

A.碳和水反应吸收131.3kJ能量

B.1mol碳和1mol水反应生成1mol一氧化碳和1mol氢气并吸收131.3kJ热量

C.1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气并吸收131.3kJ热量

I).1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3kJ

知识点二热化学方程式的书写及正误判断

3.分析图中的能量变化情况，下列正确的是()

物

质

储

存

的

能

景

A.2A+B=2C△卜KOB.2C=2A+BZKO

C.2A(g)+B(g)=2C(g)△水0D.2A(g)+B(g)=2C(g)△於0

4.已知在1X10$Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正

确的是()

A.H0(g)=H(g)+1o(g)

222A"=+242kJ,mol1

1

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△"=一484kJ,mol

C.H(g)+102(g)=H20(g)

2△〃=+242kJ•mol1

1

D.2H2(g)+02(g)=2H20(g)A"=+484kJ•mol

知识点三中和热

5.50mL0.50mol•盐酸与50mL0.55mol•L'NaOIl溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测

定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题:

二环形玻璃

搅拌棒

温度计

(1)大小烧杯间填满碎纸条的作用是

(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)o结合

日常生活的实际该实验在中进行效果更好。

(3)实验中改用60mL0.50mol•盐酸与50mL0.55mol-L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相

比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热(填“相等”或“不相等”)，

简述理由»

(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；用50mL0.5

mol•NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会

_________________________________________________________。(均填“偏大”、”偏小”或"无影响”)

除基础落实】

1

1.已知热化学方程式：2H2(g)+02(g)=2H20(l)AA?=-571.6kJ-moF,则关于热化学方程式:

2HX)⑴=2H2(g)+0z(g)△〃=?的说法中正确的是()

A.热化学方程式中化学计量数表示分子数B.该反应△〃大于零

C.该反应的A〃=-571.6kJ•mol-D.该反应可表示36g水分解时的热效应

-1

2.已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g)AH——210kJ•mol,下列说法正确的是()

A.2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量

B.1mol氢气与1mol氨气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ

C.在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量

D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量

3.已知充分燃烧ag乙快气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量6kJ,则乙快燃烧的热

化学方程式正确的是()

A.2c此(g)+502(g)=4C02(g)+2H20(l)AH——4bkJ,mol

B.CH(g)+1o(g)=2CO(g)+H0(l)

22222A〃=+26kJ•mol

C.2aH2(g)+502(g)=4C02(g)+2H20(l)MI=-2bkJ•mol

D.2c2H2(g)+502(g)=4C02(g)+2H20(l)AH—+bkJ,mol

+

4.已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为H(aq)+0H-(aq)=H20(l)A>7=-57.3kJ•mol

对下列反应：CH：tCOOH(aq)+NaOH(aq)=CH.COONa(aq)+H20(l)△〃=-RkJ•mol

-1

2soi(浓)+NaOH(aq)^=^Na2S0i(aq)+H20(l)AH——Q>kJ,molHN03(aq)+NaOH(aq)^NaNOs(aq)+

HaO(l)△〃=-小『mol

上述反应均在溶液中进行，则下列0、Q、。，的关系正确的是()

A.Q>Q>QB.a>Q>Q,C.@=Q=QsD.Q=Q>Q

5.已知：

-

(1)Hz(g)+^02(g)=H2O(g)»H\=akJ,mol'

-1

⑵2H2(g)+02(g)=2H20(g)A)=6kJ•mol

-1

(3)H2(g)+^0a(g)^H2O(l)AZ6=ckJ•mol

-1

(4)2H2(g)+02(g)=2H20(l)△H\=dkJ-mol

下列关系式中正确的是()

A.a<c<0B.b>d>0C.2a=6<0D.2c=a>0

除方法技巧】可逆反应的反应热分析技巧

6.工业生产硫酸过程中，SO,在接触室中被催化氧化为S03气体，已知该反应为放热反应。现将2moiSOz、

1molO2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3kJ,此时测得SO?的转化率为50%,则下列热化学方

程式正确的是()

-

A.2S02(g)+02(g)=2S0s(g)A//=-196.6kJ•mol

B.2S02(g)+02(g)=2S0Kg)A//=-98.3kJ•mol

I

C.S02(g)+202(g)=S03(g)A〃=+98.3kJ•moL

1

D.SOj(g)+2O2(g)=SC)3(g)AJ¥=—196.6kJ,mol-1

【练综合拓展】

7.已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的A〃=-12.1kJ•mol-'；HC1(aq)与NaOH(aq)反应的A〃=一55.6

kJ•mol，则HCN在水溶液中电离的△〃等于()

A.—67.7kJ•mol1B.—43.5kJ,mol-1

C.+43.5kJ•mol-1D.+67.7kJ•mol-1

第2课时热化学方程式答案

1.答案C2答案C3.答案D4.答案A

除基础落实11答案B2.答案C3答案A4.答案A5.答案C6.答案A

7.答案C

第一章化学反应与能量

第二节燃烧热能源

练习：下列关于燃烧的说法，判断正误：

(1)2c(s)+02(g)=2C0(g)△H=120KJ/mol燃烧热为：120KJ/mol

(2)H2(g)+202(g)=H20(g)AH=-483.6KJ/mol燃烧热为：483.6KJ/mol

(3)H2(g)+202(g)=1120(1)AH=-571.6KJ/mol燃烧热为：571.6KJ/mol

(4)CH4(g)+202(g)==C02(g)+2H20(g)AH=-802KJ/mol燃烧热为：802KJ/mol

思考2：对燃烧热的理解：

(1)。

(2)。

(3)。

(4)o

练习：书写1mol甲烷和1molH2、ImolCO、Imol酒精燃烧的热化学方程式：

思考3：从以下几个角度对上述的几种燃料进行比较：

★从单位物质的量燃烧热值的角度考虑：选用较好。

★从环境污染(清洁能源)的角度考虑：选用较好。

★从使用安全的角度考虑：家庭燃烧不建议用。

★从成本角度考，建议选用。

综合上述：你选择作为家庭的主要燃料。

思考4：仿照中和热测定装置，设计测定燃烧热的装置，并画出相关图形？

思考5：三大化石燃料有_，作为燃料的优缺点

。其中是较清洁的能源。

交流思考：(1)比较比、CH,谁的热值高？

(2)比较CH,和QH50H谁更环保？

(3)为什么我国使用乙醇汽油作为汽油的代用品？

对点训练•

知识点一燃烧热

1.下列关于燃烧热的说法中正确的是()

A.1mol物质燃烧所放出的热量B.常温下，可燃物燃烧放出的热量

C.在25"C、I.OIXIO,Pa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量

D.燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变

2.以下几个热化学方程式，能表示有关物质燃烧时的燃烧热的热化学方程式是()

A.C(s)+/)2(g)^C0(g)△#=+110.5kJ,mol1

B.C(s)+O2(g)(g)AH——393.5kJ,mol'

C.2H2(g)+Oz(g)=240(1)Atf=-571.6kJ•mol-1

D.HUg)+夕2(g)^HzO(g)△"=-241.8kJ•mol-'

知识点二能源

3.关于能源，以下说法中不正确的是()

潮汐能

A.煤、石油、天然气等燃料的最初来源都可追溯到太阳能B.柴草燃烧时释放的能量是生物能

C.核能和地热能来自地球自身D.潮汐能来源于月球引力做功

4.下列叙述正确的是()

A.水能是二次能源B.电能是二次能源

C.天然气是可再生能源D.水煤气是可再生能源

课时作业•]

除基础落实】

1.下列热化学方程式中△〃的数值表示可燃物燃烧热的是()

1

A.CO(g)+1o2(g)=CO2(g)A/^-283kJ•mol"

-1

B.CH<(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)A//=-802.3kJ•mol

-1

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)A^-571.6kJ•mol

1

D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△^=-184.6kJ•mol"

2.已知H2的燃烧热为一285.8kJ•mol-ICO的燃烧热为一282.8kJ•mol时现有出和CO组成的混合气

体5.6L（标准状况），经充分燃烧后，放出总热量为71.15kJ,并生成液态水。下列说法正确的是（）

A.CO燃烧的热化学方程式为2co（g）+02（g）=2C（）2（g）△〃=-282.8kJ•mol

B.上燃烧的热化学方程式为2H2（g）+02（g）=2HQ（g）AZ/--571.6kJ-mol-1

C.燃烧前混合气体中CO的体积分数为60%

D.燃烧后的产物全部与足量的过氧化钠作用可产生0.125mol02

3.根据以下3个热化学方程式

XH=-@kJ-mol-'

2H2s(g)+3O2(g)=2S02(g)+2H/0⑴

2H2S(g)+02(g)=2S(s)+2H20(l)AH=—Q-kJ,mo「

2Hzs(g)+0z(g)=2S(s)+2H2O(g)△仁—QkJ•mol'

判断0、Q、Q三者关系正确的是(

A.a>a>aB.Q>a>aC.a>Q>Q1).a>a>a

4.已知化学反应：C(s)+l/202(g)=CO(g)&HKQ

CO(g)+l/2O2(g)=CO2(g)△4〈()

C(s)+02(g)=C02(g)△/A<0；

下列说法正确的是(相同条件下)()

A.56gCO和32gO2所具有的总能量小于88gCO?所具有的总能量B.碳的燃烧热是

C.出D.28gC0的总能量比44gCO2的总能量高

5.下列热化学方程式书写正确的是(△〃的绝对值均正确)()

A.C2H5OH(1)+302(g)=2C02(g)+3H20(g)

A〃=—1367.0kJ•mol-'(燃烧热)

B.NaOH(aq)+HC1(aq)=NaCl(aq)+-0⑴

A〃=+57.3kJ-molT(中和热)

C.S(s)+O2(g)=S02(g)△〃=-296.8kJ♦mol-'(反应热)

D.2N02=02+2N0A〃=+116.2kJ•moP(反应热)

6.一些烷烧的燃烧热如下表：

化合物AV(kJ•mol')化合物△加(kJ•mol1)

甲烷-891.0正丁烷-2878.0

乙烷-1560.8异丁烷-2869.6

丙烷-2221.52-甲基丁烷-3531.3

下列说法正确的是()

A.正戊烷的燃烧热大约是一3540kJ-mol-1

B.热稳定性：正丁烷＞异丁烷

C.乙烷燃烧的热化学方程式为2c2H6(g)+702(g)=4C02(g)+6H2(g)

△H=-l560.8kJ•mor1

I).相同质量的烷燃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多

练方法技巧】

燃烧热的热化学方程式的书写方法

7.(1)在101kPa时，H?在1mol02中完全燃烧生成2mol液态水，放出571.6kJ的热量，压的燃烧热

为,表示比燃烧热的热化学方程式为O

(2)1.00L1.00mol硫酸与2.00L1.00mol•L_1NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反

应的中和热为,表示其中和热的热化学方程式为o

8.0.3mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热

量，其热化学方程式为;又已知H20(l)=H20(g)A//^+44kJ-mor',则

11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是kJ。

【练综合拓展】

9.城市使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气。煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气体，它由

煤炭与水(蒸气)反应制得，故又称水煤气。

(1)试写出制取水煤气的主要化学方程式：

(2)液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为CHB(g)+502(g)=3C0z(g)+4H20(l)

=—2220.0kJ•moL,已知CO气体燃烧的热化学方程式为CO(g)+1()2(g)=C02(g)△〃=-282.57

kJ-mol-,则相同物质的量的C3Hs和CO燃烧产生的热量比值约为o

(3)己知氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+02(g)=2H20(l)A〃=-571.6kJ•mol，则相同质量的氢

气和丙烷燃烧，产生的热量的比值约为。

(4)氢气是未来的能源，除产生的热量大之外，还具有的优点是

10.目前上海大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤气，浦东新区居民开始使用东海天然气作为民用

燃料，管道煤气的主要成分是C0、压和少量燃类，天然气的主要成分是CH”它们的燃烧反应如下：

点燃卢燃

2C0+02^^=2C022H2+02^^=2H20

占燃

根据以上化学方程式判断：燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗空气体积较大的是,因此

燃烧管道煤气的灶具如需改烧天然气，灶具的改进方法是

(填“增大”或“减小”)进风口，如不作改进可能产生的不良结果是。

管道煤气中含有的烧类，除甲烷外，还有少量乙烷、丙烷、丁烷等，它们的某些性质见下表:

乙烷丙烷丁烷

熔点(℃)-183.3-189.7-138.4

沸点(℃)-88.6-42.1-0.5

试根据以上某个关键数据解释冬天严寒的季节有时管道煤气火焰很小，并且呈断续状态的原因是

第二节燃烧热能源答案

1.答案C2.答案B3.答案B4.答案B

除基础落实】L答案A2.答案D3.答案A4.答案B5.答案C6.答案A

--1

7.答案(1)-285.8kJ-mol'H2(g)+jo2(g)=H2O(l)A//=-285.8kJ-mol

(2)-57.3kJ•mol-1jlbSOi(aq)+NaOH(aq)=

1

|Na2S0,(aq)+II20(l)A11=-57.3kJ•mor

-1

8.答案BzHeCg)+3O2(g)=B2O3(s)+3H20(l)A#=-2165kJ•mol1016.5

9.答案(DC+FMHg)诞CO+上

(2)7.9：1(3)2.8：1

(4)①不产生COz,从而不引起温室效应；②丛来源丰富；③产物不污染环境

10.答案天然气增大天然气不能充分燃烧，生成有毒的CO丁烷遇冷凝结为液体，使管道内气流

不畅

第一章化学反应与能量

第三节化学反应热的计算第1课时化学反应热的计算

课时作业•]

除基础落实】

-1

1.已知：(l)Zn(s)+l/2O2(g)=ZnO(s)A//=-348.3kJ•mol

1

(2)2Ag(s)+1/202(g)^Ag20(s)A〃=—31.0kJ,mol

贝ijZn(s)+Ag：O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的△//等于()

A.-317.3kJ•mol1B.-379.3kJ-mol_1C.-332.8kJ•molD.+317.3kJ•mol

2.已知25℃、101kPa条件下：

-1

4Al(s)+302(g)=2AL03(s)△〃=一2834.9kJ-mol

-1

4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)A〃=-3119.1kJ•mol

由此得出的正确结论是()

A.等质量的O2比0,能量低，由8变为5为吸热反应

B.等质量的比能量低，由变为为放热反应

C.匕稳定，由变为为吸热反应

D.比稳定，由变为为放热反应

3.能源问题是人类社会面临的重大课题，“、CO、CH3OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为一285.8

kJ,mol-l>-282.5kJ•mol—726.7kJ•mol，已知CO和Hz在一定条件下可以合成甲醇CO(g)+

2H2(g)=CH2H(l)。则CO与H,反应合成甲醉的热化学方程式为()

A.C0(g)+2H2(g)=CH30H(l)AH=-127.4kJ•mol

-1

B.C0(g)+2H2(g)=CH30H(l)A//=+127.4kJ•mol

△"=-127.4kJ•mol-1

C.C0(g)+2H2(g)=CH:i0H(g)

D.CO(g)+2H2(g)=CHQ[I(g)△〃=+127.4kJ•mor1

4.已知火箭燃料二甲基胧(CH3—NH—NH—CH：,)的燃烧热为一6000kJ-mor',则30g二甲基脚完全燃烧

放出的热量为()

A.1500kJB.3000KjC.6000kJI).12000kJ

除方法技巧】

用关系式求反应热

5.在一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为OkJ(^O),经测定完全吸收生成的CO?需消耗5

mol-L-'的KOH溶液100mL,恰好生成正盐，则此条件下反应C,H“,(g)+万

02(g)=4C02(g)+5H20(g)的△〃为()

A.+8^kJ•mol-1B.+16(?kJ,mol-1C.—8(2kJ,mol1D.—160kJ•mol

陈综合拓展】

6.比较下列各组热化学方程式中△〃的大小关系。

(1)S(s)+02(g)=S02(g)XH\

S(g)+02(g)=S02(g)△"XH\Xfk

(2)CH，,(g)+202(g)=C02(g)+2H20(l)△H\

CH.)(g)+202(g)=C02(g)+2H20(g)△/%

(3)煤作为燃料有两种途径：

途径1一一直接燃烧C(s)+02(g)=C02(g)A〃<0

途径2——先制水煤气C(s)+H20(g)=C0(g)+H2(g)△用〉0

再燃烧水煤气：

2C0(g)+0z(g)=2C0i(g)△*0

2H2(g)+O2(g)=2H20(g)AA<0

△△〃、Xk△4的关系式是o

7.发射卫星时可用肺(NN)作燃料，用二氧化氮作氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。

已知：

-1

N2(g)+202(g)=2N02(g)△仁+67.7kJ-mol

-1

N2H4(g)+02(g)=N2(g)+21L0(g)A/^-534kJ•mol

5H2(g)+5F2(g)=HF(g)A〃=-269kJ•moL

H2(g)(g)=H20(g)A〃=-242kJ•molT'

(1)肺和二氧化氮反应的热化学方程式为；此反应用于火箭推进，除释放大

量能量和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是。

(2)有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放的能量更大。月井和氟反应的热化学方程式为

第1课时化学反应热的计算答案

1.答案已(白磷)=4P(红磷)△­△"一△"2.答案D3.答案A4.答案B

除基础落实】1.答案A2.答案A3.答案A4.答案B

5.答案D6.答案(1)>(2)<(3)△〃=△〃+；(△«+△〃)

7.答案⑴2N2HNg)+2N02(g)=3N2(g)+4H20(g)△〃=-1135.7kJ•moL产物无污染

-1

(2)N2H,(g)+2F2(g)=N2(g)+4HF(g)A/7=-l126kJ-mol

第2课时习题课

1.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()

A.生成物总能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应熔变

D.同温同压下，Hz(g)+Ck(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的A〃不同

2.在298K、100kPa时，已知：

2H20(g)=02(g)+2H2(g)AM

Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)△Ik

2CL(g)+2H20(g)=4HCl(g)+02(g)A"

则△益与△〃和A"间的关系正确的是()

A.AA=A〃+2A/%B.

C.XH尸X氐一2X氏D.X"=XH\-XIk

3.下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是()

1

A.甲烷的标准燃烧热为一890.3kJ-mor,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH,(g)+202(g)=C02(g)

-1

+2H20(g)AH=-890.3kJ•mol

B.500℃、300MPa下，将0.5mol岫和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成

催化剂、

NHXg),放热19.3kJ,热化学方程式为Nz(g)+3Hz(g)500X：,300MPa2NH3(g)AH=-38.6kJ•mol

-1

2+-

C.氯化镁溶液与氨水反应：Mg+20H=Mg(0H)2l

-

D.氧化铝溶于NaOH溶液：Al203+20H=2A107+H20

33

4.己知：(l)Fez()3(s)+^C(s)^=^C02(g)+2Fe(s)△必=+234.1kJ,mol1

-1

(2)C(s)+02(g)=C02(g)A"=-393.5kJ-mol

则2Fe(s)+|()2(g)=Fe203(s)的△〃是()

A.-824.4kJ•mol-1B.-627.6kJ•mol-1

C.-744.7kJ•mol-1D.-169.4kJ•mol-1

121

5.100g碳燃烧所得气体中，CO占可体积，CO?占可体积，且C(s)+^Oz(g)=CO(g)

-1

AM25℃)=-110.35kJ•mol,CO(g)+1o2(g)=CO2(g)A〃(25℃)=-282.57kJ•mol，

与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是()

A.392.92kJB.2489.44kJC.784.92kJD.3274.3kJ

6.在微生物作用的条件下，NH；经过两步反应被氧化成NOs。两步反应的能量变化示意图如下：

反应过程反应过程

(第一步反应)(第二步反应)

①第一步反应是反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是

②1molNH：(aq)全部氧化成NO；(aq)的热化学方程式是

7.废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金

属粉末和金属粉末。

用H◎和H2SO,的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：

++-

Cu(s)+2H(aq)^Cu'(aq)+H2(g)△H=+64.39kJ,mol'

-1

2H202(l)=2H20(l)+02(g)△〃=-196.46kJ•mol

-1

H2(g)+1o2(g)=H20(l)A)y=-285.84kJ•mol

在也SO,溶液中，Cu与H。反应生成而+和H，0的热化学方程式为

8.由磷灰石［主要成分Ca$(PO'VF］在高温下制备黄磷(P.1)的热化学方程式为

4Ca5(PO1)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSi03(s)+30C0(g)+SiF,(g)△〃

已知相同条件下：

4Ca5(PO.,)3F(S)+3SiO2(s)=6Ca3(P0i)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF，＞(g)AH\

2Ca3(POi)2(s)+IOC(s)=Pi(g)+6Ca0(s)+10C0(g)

Si02(s)+CaO(s)=CaSiO3(s)用△〃、△必和△片表示△〃，XH=

9.依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。

(1)若适量的总和5完全反应，每生成23gNO2需要吸收16.95kJ热量。其热化学方程式为

(2)用人表示阿伏加德罗常数，在C2H式气态)完全燃烧生成CO?和液态水的反应中，每有5M个电子转移时,

放出650kJ的热量。其热化学方程式为

(3)已知拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN三N键分别需要的能量是436kJ、391kJ,946kJ,

则附与H,反应生成NH：,的热化学方程式为

10.已知25℃、101kPa时下列反应的热化学方程式为：

®CH：tCOOH(l)+202(g)=2C02(g)+2H20(l)A^=-870.3kJ•mol

②C(s)+0?(g)=C02(g)A^=-393.5kJ-mol-1

③Hz(g)+，(g)=HzO⑴△«=-285.8kJ•mol-1

则反应：④2c(s)+2H2(g)+O2(g)=CH*OOH(l)在该条件下的反应热△〃=。

11.如果1个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的,

这个规律称为盖斯定律。据此回答下列问题：

(1)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(GE),亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(CM).

丙烷脱氧可得丙烯。

已知：C3H8(g)-CH4(g)+HC三CH(g)+Hz(g)A/Z=+156.6kj/mol

CH3CIl=CH2(g)-CH,(g)+HC三CH(g)A〃=+32.4kj/mol

则相同条件下，丙烷脱氢得丙烯的热化学方程式为

(2)己知：Na2C03-10H20(s)=Na2C03(s)+10H20(g)△〃=+532.36kj/mol

Na2cO3-10H20(s)=Na2C03•H20(s)+9H20(g)△A=+473.63kj/mol

写出Na2C03•H20脱水反应的热化学方程式

12.已知：CO(g)+^02(g)=C02(g)A〃=-283kJ•mol.T

-1

CHt(g)+202(g)=C02(g)+2H20(g)△〃=—802.3kJ-mol

H2(g)(g)=H20(g)A^=—241.8kJ,mol*111

1.792L(标准状况)的CO、CH”和仇组成的混合物，在量热器中燃烧时，放出13.683kJ热量。若向燃烧

产物中再加一定量的1卜使其燃烧完全，又放出9.672kJ热量，求原混合物中各气体的体积。

第2课时习题课答案1.答案C2答案A3答案D4.答案A5.答案C

6.答案①放热A〃=-273kJ・molT〈0(或反应物的总能量大于生成物的总能量)

+-1

②NH，(aq)+202(g)=2H(aq)+N0；(aq)+H20(l)A〃=-346kJ•mol

+2+-1

7.答案Cu(s)+H202(l)+2H(aq)=Cu(aq)+2H20(l)A^=-319.68kJ•mol

8.答案(1)AM+3△外+18△后

9.答案(l)N2(g)+202(g)=2N02(g)AQ+67.8kJ•moL

5

-1

(2)C2H2(g)+^02(g)=2C02(g)+H20(1)&H