2024届山东平阴某中学高三调研测试（二）化学试题文试题含解析

2024届山东平阴一中高三调研测试（二）化学试题文试题

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列有关化学用语使用正确的是

A.T原子可以表示为;HB.氧氯酸的结构式是:H-N三C

C.氧离子的结构示意图：•D.比例模型'Q可以表示CO2或SiO2

2、分别由下表中的实验和现象得出的结论不正确的是

选项实验现象结论

A用熔融氯化铝做导电性实验电流指针不偏转氯化铝是共价化合物

B向FeBn溶液中加入少量氯水，再加CCk振荡CC14层无色Fe2+的还原性强于Er-

相同的铝片分别与同温同体积，且c（H铝与盐酸反应产生气泡可能是C「对该反应起到促

C

+）=lmol•IT】的盐酸、硫酸反应较快进作用

向盛有2mL0.1mol/L的AgNCh溶液中加入10

先生成白色沉淀，后产

D滴O.lmol/L的NaCl溶液，振荡，再加入10滴KSp(AgI)<Ksp(AgCl)

生黄色沉淀

0.1mol/L的Nai溶液，再振荡

A.AB.BC.CD.D

3、微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品，左下图为其工作原理，右下图为废水中

O2O72-离子浓度与去除率的关系。下列说法不正确的是（）

A.正极反应式是O2+4H++4e-=2HQ,CnO2+14H++6e=2Cr3+7HzO

B.电池工作时，N极附近溶液pH增大

C.处理ImolCnChZ一时有6moiH+从交换膜左侧向右侧迁移

D.O2O72-离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活

4、用氯气和绿矶处理水，下列说法错误的是（）

A.氯气起杀菌消毒作用

B.氯气氧化绿研

C.绿矶具有净水作用

D.绿矶的氧化产物具有净水作用

5、下列化合物的同分异构体数目与C3H8。的同分异构体数目相同的是

A.C3H6B.C4H&C.C6H4cI?D.C5H12

6、下列说法不正确的是

A.高级脂肪酸甘油酯属于有机高分子化合物

B.紫外线、高温、酒精可杀菌消毒的原理是蛋白质变性

C.塑料、合成纤维、合成橡胶称为三大合成高分子材料

D.维生素C又称抗坏血酸，新鲜蔬菜中富含维生素C

7、某同学采用工业大理石（含有少量SiCh、AI2O3、FezCh等杂质）制取CaCL・6H2O,设计了如下流程:

下列说法不正确的是

A.固体I中含有SiCh,固体II中含有Fe（OH）3

B.使用石灰水时，要控制pH,防止固体II中A1（OH）3转化为AIO2-

C.试剂a选用盐酸，从溶液UI得到CaCL・6H2O产品的过程中，须控制条件防止其分解

D.若改变实验方案，在溶液I中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也可得到纯净

CaCh•6H2O

8、运用相关化学知识进行判断，下列结论皆试的是（）

A.蛋白质水解的最终产物是氨基酸

B.向饱和硼酸溶液中滴加Na2c。3溶液，有。。2气体生成

C.某吸热反应能自发进行，因此该反应是燧增反应

D.可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底

9、在饱和食盐水中滴加酚儆溶液后，在以碳棒为电极进行电解，下列有关的实验现象的描述中正确的是()

A.负极区先变红B.阳极区先变红

C.阴极有无色气体放出D.正极有黄绿色气体放出

10、(原创)根据下列实验事实，不能得到相应结论的是

选项实验操作和现象结论

常温下分别测等体积、等浓度的醋酸和氨水pH,发现二者的

A常温下，醋酸和氨水的电离平衡常数相等

pH之和为14

向均盛有2mL5%H2O2溶液的两支试管中分别滴入

3+2+

B0.2mol/LFeCl3,和0.3mol/LCuC12溶液1mL,前者生成气泡催化效果：Fe>Cu

的速率更快

向一定浓度的醋酸溶液中加入镁条，产生气泡的率会先加快再反应刚开始时，醋酸电离平衡正移，c(H+)

C

减慢增大

向硼酸(H3BO3)溶液中滴加少量Na2cCh溶液，观察到明显现

DH3BO3的酸性强于H2c03

象.

A.AB.BC.CD.D

11、短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增加，W与丫能形成两种常温下均为液态的化合物，X是形成化

合物种类最多的元素，Z的原子在短周期中半径最大，Q为地壳中含量最多的金属元素，下列说法正确的是

A.简单离子半径：Y<Z

B.W、X、Y、Z四种元素组成的物质，其水溶液一定呈碱性

C.简单氢化物的稳定性：丫大于X,是因为非金属性丫强于X

D.工业上制取Q单质通常采用电解其熔融氯化物的方法

12、我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置，其示意图如下：

下列说法不正确的是

A.b为电源的正极

B.①②中，捕获CO2时碳元素的化合价发生了变化

C.a极的电极反应式为2c2。，--4e-==4C02+02

D.上述装置存在反应：C02=====C+02

13、X、Y、Z、W为短周期主族元素，且原子序数依次增大。X原子中只有一个电子，Y原子的L电子层有5个电

子，Z元素的最高化合价为其最低化合价绝对值的3倍。下列叙述正确的是（）

A.简单离子半径：W>Z>Y

B.丫的气态氢化物与W的气态氢化物相遇有白烟产生

C.X、Y、Z三种元素形成的化合物只含共价键

D.含氧酸的酸性：W的一定强于Z的

14、实验室用下图所示装置进行液体石蜡分解及其产物性质实验。下列操作或叙述错误的是

A.装置b、c中发生反应的基本类型不同

B.实验中可能看不到b、c中溶液明显褪色

C.d中溶液变浑浊证明石蜡分解产生了CO2

D.停止加热后立即关闭K可以防止液体倒吸

15、我国科学家设计了一种将电解饱和食盐水与电催化还原C（h相耦合的电解装置如图所示。下列叙述错误的是

A.理论上该转化的原子利用率为100%

B.阴极电极反应式为CO2+2，+2H+=CO+H2。

C.Na+也能通过交换膜

D.每生成11.2L（标况下）CO转移电子数为NA

16、主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20。其中X、丫处于同一周期，丫的单质与水反应可生成

X的单质，X、Y、W的最外层电子数之和是Z的最外层电子数的3倍。下列说法正确的是

A.简单离子的半径：Z>Y>XB.WX2中含有非极性共价键

C.简单氢化物的热稳定性：X>YD.常温常压下Z的单质为气态

17、下列有关化学与环境的叙述不正确的是

A.因垃圾后期处理难度大，所以应做好垃圾分类，便于回收利用，节约资源

B.医疗废弃物经过处理、消毒后可加工成儿童玩具，变废为宝

C.绿色环保化工技术的研究和运用是化工企业的重要发展方向

D.研究表明，新冠病毒可通过气溶胶传播。气溶胶的粒子大小在lnm~100nm之间

18、化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A.泡沫灭火器可用于一般的灭火，也适用于电器灭火

B.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

C.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境

D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

19、分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是

分枝或

A.分子中含有2种官能团

B.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

C.Imol分枝酸最多可与3moiNaOH发生中和反应

D.可使澳的四氯化碳溶液、酸性高镒酸钾溶液褪色，且原理相同

、一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：当。、、、

20H2O(g)+CO(g)UCO2(g)+H2(g)oH2COCO2H2

的浓度不再变化时，下列说法中，正确的是()

A.该反应已达化学平衡状态B.H2O和CO全部转化为CO2和H2

C.正、逆反应速率相等且等于零D.H2O>CO、CO2、出的浓度一定相等

21、根据原子结构或元素周期律的知识，下列说法正确的是()

A.35cl和37cl中子数不同，所以它们的原子结构示意图、电子式、核外电子排布式、轨道表达式都不相同

B.两个不同原子的Is、2s、2p、3s、3P各亚层中电子的能量相同

C.短周期主族元素原子最外层电子数一定等于其最高化合价

D.CO2通入NazSKh溶液中可以得到硅酸

22、在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡后溶液变蓝，再加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下

列判断错误的是

2

A.氧化性：ClO>SO4>l2

B.漂粉精溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝

C.CKT与F在碱性条件下可以发生氧化还原反应

D.向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色

二、非选择题(共84分)

23、(14分)现有五种可溶性物质A、B、C、D、E,它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Al3\

Fe3+、Cu2+>Ba2+>K+和五种阴离子NO3、OH，CF、CO32>X*(n=l或2)中的一种。

(1)通过比较分析，无需检验就可判断其中必有的两种物质是和。

(2)物质C中含有离子Xn-o为了确定Xn-,现将(1)中的两种物质记为A和B,当C与A的溶液混合时产生

白色沉淀，继续加入过量A溶液白色沉淀部分溶解，然后将沉淀中滴入足量稀HC1,白色沉淀不溶解，则C为

(填化学式)。写出部分白色沉淀溶解的离子方程式»

(3)将19.2gCu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2s04,Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色

气体出现，则物质D一定含有上述离子中的(填相应的离子符号)，写出Cu溶解的离子方程式,

若要将Cu完全溶解，至少加入H2s04的物质的量是o

(4)E溶液与氢碘酸反应时可生成使淀粉变蓝的物质，写出该反应的化学方程式为o

24、(12分)奥美拉噗主要用于十二指肠溃疡和胃溃的治疗，静脉注射可用于消化性溃疡急性出的治疗，反应中间体F

和奥美拉性的合成路线如下：

I中间体F的合成：

OCH3

((CHiCOWHNO11KoHHO

门»

A(C7H9NO)——KI------------C(C9HI0N2O4)--------%D(C7HSN2O3)

'----------------H+T-------------------------------------

NHOCCH3

B

OCH3

SnCkHCl入CS2KoH/C2H50H

-------------------LU------------------------------»F(C8H8N2OS)

YNH2

NH2

E

II奥美拉喋的合成:

SOChIOH-I

R-OH---------^―►R-ClR-X+—NH---------►R-N—

OH-

R[—SH+R2—X--------»R「S-R2

结合上述合成路线，请回答：

(1)下列说法正确的是

A.奥美拉的分子式为CisH19N3O3S

B.J生成K的反应类型为加成反应

C.化合物C可以发生的反应类型有取代、还原、加成

D.设计A转化为B的目的是保护其中的官能团

(2)化合物F的结构简式为:

(3)请写出A-B的反应方程式;

(4)试写出同时满足下列条件的化合物H的同分异构体:

①分子中含苯环，遇FeCL显紫色

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。

(5)利用已有知识和题中涉及的反应,的路线。(用流程图表示，无机试剂任

选)__________________________

25、(12分)某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。已知:

物质

BaSO4BaCO3AglAgCI

溶解度/g(20℃)2.4x1041.4x10-33.0xl071.5xl04

(1)探究BaCCh和BaSCh之间的转化

厂3滴0.Imol/LA溶液厂lmol/LC溶液厂足量稀盐酸

实验操作：充分振荡后一H充分振荡后，_J

U：过，，取洗净后的沉淀’

2mL0.Imol/LB溶液

试剂A试剂B试剂c加入盐酸后的现象

实验INa2cO3Na2sO4...

BaCh

实验nNa2sO4Na2cO3有少量气泡产生，沉淀部分溶解

①实验I说明BaCCh全部转化为BaSCh,依据的现象是加入盐酸后，

②实验II中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是。

③实验n中加入试剂C后，沉淀转化的平衡常数表达式K=

⑵探究AgCI和Agl之间的转化

厂3滴0.Imol/L乙溶液0.1mol/LKI(aq)

[充分振荡后

实验皿：

2mL0.Imol/L甲溶液

实验W：在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到Agl转化为AgCL于是又设计了如下实验(电压表读数：a

>c>b>0)o

装置步骤电压表读数

i.如图连接装置并加入试剂，闭合Ka

石鼻彳石墨

11.|RjB中滴入AgNC)3(aq),全孤泥兀全b

0.Imol/L

AgNO/aq)^

AB出.再向B中投入一定量NaCl(s)c

iv.重复i,再向B中加入与Hi等量NaCl（s）d

注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，原电池的电压越大；离子

的氧化性（或还原性）强弱与其浓度有关。

①实验III证明了AgCl转化为AgL甲溶液可以是（填标号）。

aAgNO3溶液bNaCl溶液cKI溶液

②实验W的步骤i中，B中石墨上的电极反应式是。

③结合信息，解释实验IV中b<a的原因_____________________o

④实验IV的现象能说明Agl转化为AgCL理由是o

（3）综合实验I〜IV,可得出的结论是o

26、（10分）某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行某些气体的制备、物质性质的探究等实验（图中夹持

装置省略）。

请按要求填空：

（1）实验室制取SO2气体时，可选择的合适试剂选填编号）。

a.15%的H2s04溶液b.75%的H2s04溶液c.Na2sO3固体d.CaSOs固体

相应的制取装置是一（填图中装置下方编号）。

（2）实验室若用装置①来制取H2s气体，可选择的固体反应物是—（选填编号）。

a.Na2s固体b.CuS固体c.FeS固体d.FeS?固体

反应的离子方程式为

（3）如何检验装置①的气密性？简述其操作：_

（4）实验室里可用浓硫酸和无水酒精反应制取乙烯，除了题中的仪器外，制取装置中还缺少的玻璃仪器是

（5）该化学兴趣小组为探究制备乙烯是否存在副产物SO2和CO2,制备的气体从发生装置出来除去乙烯后依次选择

了装置②、④、⑤，其中装置②盛有的试剂是装置④盛有的试剂是

27、（12分）废定影液的主要成分为Na3[Ag（S2O3）2],用废定影液为原料制备AgNCh的实验流程如下：

NaS溶液浓HNONaOH溶液

zII3I

废定影液一强］一逗1］一恒固一►睡］一叵涯目一＞AgNO3

II

滤液滤渣

(1)“沉淀”步骤中生成Ag2s沉淀，检验沉淀完全的操作是=

(2)“反应”步骤中会生成淡黄色固体，该反应的化学方程式为o

(3)“除杂”需调节溶液pH至6o测定溶液pH的操作是0

J1

(4)已知：2AgNO3440'2Ag+2NO2t+O2t，2Cu(NO3)220*2CuO+4NO2T+。2？。AgNCh粗产品中常含有Cu(NO3)2,

请设计由AgNCh粗产品获取纯净AgNCh的实验方案：,蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤,

干燥，得到纯净的AgNCh。(实验中须使用的试剂有稀硝酸、NaOH溶液、蒸储水)

⑸蒸发浓缩AgNCh溶液的装置如下图所示。使用真空泵的目的是;判断蒸发浓缩完成的标志是

HO^^OH々OH

28、(14分)根皮素J(必一^)是国外新近研究开发出来的一种新型天然美白剂，主要分布于苹果、梨等

0H0

多汁水果的果皮及根皮.其中一种合成J的路线如下:

。CH3一回

S

已知:

O0

R,+R”CHOR―C—O—CHR"+H2O

R―C-CHt_

R'

回答下列问题:

(DC的化学名称是,E中的官能团的名称为.

（2）B为澳代炫,请写出A-B的反应条件.

⑶写出由C生成D和由D生成E的反应类型__________、.

（4）F-H的化学方程式为.

⑸M是E的同分异构体，同时符合下列条件的M的结构有种（不考虑立体异构）

①能与FeCb溶液发生显色反应②能发生银镜反应

o

⑹设计以丙烯和1,3一丙二醛为起始原料制备L［的合成路线（无机试剂任选）.

29、（10分）甲醛（HCHO）俗称蚁醛，在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。

I­甲醛的制备

工业上利用甲醇脱氢法制备甲醛，己知：CH30H（g）=^HCHO（g）+H2（g）AH

（1）该反应的能量变化如图甲所示，△"=___kJ*mol1=

（2）为提高CH30H转化率，采取的措施有一、一；在温恒容条件下，该反应达到平衡状态的标志有__（填标号）。

a.混合气体的密度保持不变

b.混合气体的总压强保持不变

C.V（CH3OH）消耗=V（H2）生成

d.甲醛的浓度保持不变

（3）选用Ag/Si（h—ZnO作催化剂，在400〜750℃区间进行活性评价，图乙给出了甲醇转化率与甲醛选择性（选择

性越大，表示生成该物质越多）随反应温度的变化曲线。制备甲醛的最佳反应温度为一（填标号），理由是

a.400℃b.650℃c.700℃d.750℃

100

90

80

70

甲解选择件60

50

40

30

醉转化率20

10

图

乙

(4)T℃时，在2L恒容密闭容器中充入Imol甲醇，发生反应：

①CH30H(g)u±HCHO(g)+H2(g)

②CH30H(g)^=±CO(g)+2H2(g)

平衡时甲醇为0.2moL甲醛为0.7mol。则反应i的平衡常数K=__。

II.甲醛的用途

(5)将甲醛水溶液与硫酸镇(NiSO。溶液混合，可用于化学镀银。反应过程中有CO2产生，则该反应的离子方程式为

—:若收集到112mLe02(标准状况)，理论上转移电子——mol=

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、A

【解题分析】

A.T原子为氢元素的同位素，质子数为1,中子数为2,可以表示为:H,故A正确；

B.氧氯酸是共价化合物，但所给结构式中没有氯元素，故B错误；

C.氧原子的质子数为8,氧离子的结构示意图为,故C错误；

D.CO2为分子晶体，碳原子的相对体积较大，应该用•••表示，而SiO2为原子晶体，不存在SiO2分子，故D错误;

答案选A。

2、D

【解题分析】

A.氯化铝为分子晶体，熔融状态下以分子存在，所以熔融状态不导电，是共价化合物，故A正确；

B.向FeBm溶液中加入少量氯水，再加CC14振荡，CC14层无色，说明滨离子没有被氧化，从而可证明Fe?+的还原性

强于Br-,故B正确；

C.氢离子浓度相同，但阴离子不同，铝与盐酸反应产生气泡较快，可能是C「对该反应起到促进作用，故C正确；

D.滴加10滴O.lmol/L的NaCl溶液产生白色沉淀，再加入O.lmol/L的Nai溶液，硝酸银过量，均为沉淀生成，则不

能比较Ksp大小，故D错误；

故答案选D。

3、C

【解题分析】

A、根据工作原理，电解质环境为H+,根据原电池的工作原理，电子流入的一极为正极，即N极为正极，电极反应式

2-+3+

为(h+4H++4e-=2H2O,Cr2O7+14H+6e=2Cr+7H2O,故A说法正确；B、根据选项A的分析，消耗H卡,N

2+3+

极附近溶液的pH升高，故B说法正确；C、正极反应式为Ch+4H++4e-=2H2O,Cr2O7"+14H+6e=2Cr+7H2O,

消耗ImolSCV-时，从交换膜左侧向右侧迁移至少有14moiH+,故C说法错误；D、根据右边的图，当“(V-浓度

大时去除率变为0,CnCh?一离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活，故D说法正确。

4、C

【解题分析】

A.氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有杀菌消毒作用，所以可以用适量氯气杀菌消毒，A正确；

B.绿机中二价铁离子具有还原性，氯气能够氧化二价铁离子生成三价铁，B正确；

C.绿矶水解生成氢氧化亚铁不稳定，极易被氧化生成氢氧化铁，所以明绿不具有净水作用，C错误；

D.绿研的氧化产物为硫酸铁，硫酸铁中三价铁水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，能够净水，D正确。

答案选C。

5、D

【解题分析】

C3H8中含有2种化学环境不同的H原子数目，再利用-OH原子团替换H原子，判断属于醇的同分异构体，C3H8。只

有一种酸的结构，即甲乙醛，据此分析解答。

【题目详解】

C3H8分子中有2种化学环境不同的H原子，其一羟基代物有2种分别为：CH3cH2cH20H和CH3CH(OH)CH3,C3H8O

只有一种酸的结构，即甲乙醛，故C3H8。的同分异构体数目为3。

A.C3H6可以为丙烯和环丙烷，具有2种结构，同分异构体数目不相同，故A不选；

B.C4H8可以为1-丁烯、2-丁烯、2-甲基-1-丙烯和环丁烷以及甲基环丙烷等，具有5种同分异构体，同分异构体数目

不相同，故B不选；

c.c6H4a2可以是由苯环经过二氯取代生成的产物，有邻、间、对三种同分异构体，另外还可以是含有碳碳双键以及

三键的物质，故有大于3种同分异构体，同分异构体数目不相同，故C不选；

D.C5H12有3种同分异构体，分别为正戊烷、异戊烷和新戊烷，同分异构体数目相同，故D选；

故选D。

6、A

【解题分析】

A.高级脂肪酸甘油酯相对分子质量很大，但没有几万，不属于高分子化合物，A项错误；

B.紫外线、高温、酒精可使蛋白质变性，B项正确；

C.三大合成高分子材料为塑料、合成纤维、合成橡胶，C项正确；

D.维生素C具有还原性，又称抗坏血酸，新鲜蔬菜中富含维生素C,D项正确；

答案选A。

7、D

【解题分析】

工业大理石(含有少量SiO2、AI2O3、Fe2(h等杂质)加足量的盐酸，得到二氧化硅沉淀和氯化钙、氯化铝、氯化铁混

合溶液，所以固体I中含有SiO2,滤液中加石灰水，控制pH,可以得到AI(OH)3、Fe(OH)3沉淀，即为固体H,过滤,

向滤液加入盐酸中和过量的氢氧化钙，得氯化钙溶液，CaCL•6H2O易分解，从溶液中获得氯化钙晶体时，要防止其

分解；

【题目详解】

A.根据上面的分析可知，固体I中含有SiCh,固体H中含有Fe(OH)3,A正确；

B.氢氧化铝具有两性，可溶于氢氧化钙溶液，生成AIOT,B正确；

C.CaCb•6H2O易分解，从溶液中获得氯化钙晶体时，要防止其分解，C正确；

D.若改变实验方案，在溶液I中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液中含有氯化镂，经蒸发浓缩、冷却结晶得

到的CaCL•6H2O不纯，D错误；

答案为D。

8、B

【解题分析】

A.氨基酸是形成蛋白质的基石，氨基酸通过缩聚反应形成蛋白质，则蛋白质水解的最终产物是氨基酸，故A正确；

B.非金属性C>B,因此碳酸的酸性大于硼酸，向饱和硼酸溶液中滴加Na2cth溶液，一定不能生成二氧化碳，故B

错误；

C.吸热反应的AH>0,反应可自发进行，需要满足AH-TASV0,则AS>0,故C正确；

D.甲烷与水形成的水合物晶体——可燃冰，常温常压下容易分解，需要在低温高压下才能存在，海底的低温高压满

足可燃冰的存在条件，因此可燃冰可存在于海底，故D正确;

答案选B。

【题目点拨】

本题的易错点为C,反应自发进行需要满足AH-TASVO,要注意不能单纯根据焰判据或燧判据判断。

9、C

【解题分析】

电解饱和食盐水，阳极氯离子发生失电子的氧化反应，其电极反应式为：2c「一2e-=CLT；阴极区水发生得电子的还

原反应，其电极反应式为：2H2O+2e=H2t+2OH",据此分析作答。

【题目详解】

根据上述分析可知，

A.溶液中阴极区会发生电极反应：2H2O+2e-=H2f+2OH，则酚醐溶液在阴极区先变红，A项错误；

B.溶液中阴极区会发生电极反应：2H2O+2e=H2T+2OH-,则酚酸溶液在阴极区先变红，B项错误；

C.阴极区水发生得电子的还原反应，其电极反应式为：2H2O+2e-=H2T+2OH,有无色气体放出，C项正确；

D.阳极产生氯气，则现象描述应该为：阳极有黄绿色气体放出，D项错误；

答案选C。

10、C

【解题分析】

试题分析：A、常温下分别测等体积、等浓度的醋酸和氨水pH,发现二者的pH之和为14,说明醋酸溶液中的氢离

子浓度等于氨水中的氢氧根离子浓度，表明醋酸和氨水的电离程度相同，电离平衡常数相等，故A正确；B、向均盛

有2mL5%H2O2溶液的两支试管中分别滴入0.2moULFeCl3,和0.3moVLCuCL溶液1mL,Fe3+的催化效果比G?+好，

双氧水分解的速率快，生成气泡的速率更快，故B正确；C、金属与酸的反应是放热反应，反应刚开始时，温度逐渐

升高，反应速率加快，随着反应的进行，醋酸的浓度减小，反应速率又逐渐减慢，故C错误；D、H3BO3的酸性强于

H2c。3,向硼酸(H3BO3)溶液中滴加少量Na2c。3溶液，反应放出二氧化碳，有明显现象，故D正确；故选C。

考点：考查了化学实验方案的设计与评价的相关知识。

11、C

【解题分析】

由题意可推出W、X、Y、Z、Q依次为H、C、O、Na、Al五种元素。

A.具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大半径越小，则离子半径O*>Na+,选项A错误；

B.这四种元素可以形成多种盐溶液，其中酸式盐溶液有可能显酸性，如NaHC2O4,选项B错误；

C.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，因非金属性丫(O)强于X(C),则简单氢化物的稳定性：丫大

于X,选项C正确；

D.工业制取铝通常电解熔融氧化铝和冰晶石的混合物，而不是氯化铝，因为其为共价化合物，熔融并不导电，选项D

错误。

答案选c。

【题目点拨】

本题考查元素周期表周期律，推出各元素为解题的关键，易错点为选项D；工业制取铝通常电解熔融氧化铝和冰晶石

的混合物，而不是氯化铝，因为其为共价化合物。

12、B

【解题分析】

A.a电极反应是2c2O5"4e=4CO2+O2,发生氧化反应，是电解池的阳极，则b为正极，故A正确；B.①捕获CCh

时生成的C2O52-中碳元素的化合价仍为+4价，②捕获CO2时生成CO32一时碳元素的化合价仍为+4价，碳元素的化合价

均未发生变化，故B错误；C.由电解装置示意图可知a电极反应是2c2O5"4e=4CO2+O2,故C正确；D.由电解装

置示意图可知a电极生成02,d电极生成C,电解池总反应式为CO2=C+O2,故D正确；故答案为B。

13、B

【解题分析】

X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子中只有一个电子，则X为H元素；Y原子的L电子层

有5个电子，其核电荷数为7,为N元素；Z元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，则Z为S元素；W为短

周期主族元素且原子序数大于Z,所以为C1元素；

A.s*和cr的离子核外电子排布相同，核电荷数大，离子半径小，即s2->cr,故A错误；

B.N的气态氢化物NH3与C1的气态氢化物HC1相遇生成NH4CI,现象为有白烟产生，故B正确；

C.H、N、S三种元素组成的化合物NH4Hs或（NHRS均为离子化合物，化合物中既有离子键，又有共价键，故C错

误；

D.C1的最高价氧化物的水化物HC1O4的酸性比S的最高价氧化物的水化物H2s04的酸性强,而H2sth的酸性比HC1O

强，故D错误；

故答案为B„

14、C

【解题分析】

石蜡油在碎瓷片催化作用下发生裂化反应，生成物中含有烯烧，把生成物通入漠的四氯化碳溶液发生加成反应，溶液

褪色，通入酸性高镒酸钾溶液发生氧化反应，可使酸性高镒酸钾溶液褪色，据此解答。

【题目详解】

A.装置b中澳的四氯化碳溶液与分解生成的烯崎发生加成反应，装置c中酸性高镒酸钾溶液与分解生成的烯点发生

氧化反应，反应类型不同，A正确；

B.石蜡油受热分解需要温度比较高，实验中用酒精灯加热石蜡油受热分解生成的产物较少，实验中可能看不到b、c

中溶液明显褪色，B正确；

C.装置c中烯燃被酸性高镒酸钾溶液氧化也能生成CO2使d中溶液变浑浊，所以d中溶液变浑浊不能证明石蜡分解

产生了CO2,C错误；

D.停止加热后立即关闭K,后面装置中的液体就不会因为温度下降压强变化而产生倒吸，D正确；

答案选C。

15、C

【解题分析】

A.总反应为cc）2+cr=co+cio-,由方程式可以看出该转化的原子利用率为100%,故A正确；

B.阴极发生还原反应，阴极电极反应式为CC>2+2e-+2H+=CO+H2O,故B正确；

C.右侧电极氯化钠生成次氯酸钠，根据反应物、生成物中钠、氯原子个数比为1:1,Na+不能通过交换膜，故C错误;

D.阴极二氧化碳得电子生成CO,碳元素化合价由+4降低为+2,每生成11.2L（标况下）CO转移电子数为NA,故D

正确；

选C。

16、B

【解题分析】

主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，且均不大于20,只有X、丫处于同一周期，丫的单质与水反应可生成

X的单质，X的原子序数大于W元素，则丫为F元素，X为O,结合原子序数可知Z、W位于第三周期，X、Y、W

的最外层电子数之和是Z的最外层电子数的3倍，设Z的最外层电子数为m、W的最外层电子数为n,则6+7+n=3m,

只有n=2时、m=5符合，Z、W不位于同周期，即Z为P、W为Ca,以此来解答。

【题目详解】

解：由上述分析可知，X为O、丫为F、Z为P、W为Ca,

A.电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子的半径：P3>O2

>F,即Z>X>Y,故A错误；B.WX2为CaCh,含有0-0非极性键，故B正确；C.非金属性越强，对应氢化物

越稳定，则简单氢化物的热稳定性：HF>H2O,即Y>X,故C错误；D.Z的单质为P4或红磷，常温常压下均为固

态，故D错误；故答案为B。

【题目点拨】

本题考查“位、构、性”的关系，其主要应用有：①元素原子的核外电子排布，决定元素在周期表中的位置，也决定了

元素的性质；②元素在周期表中的位置，以及元素的性质，可以反映原子的核外电子排布；③根据元素周期律中元素

的性质递变规律，可以从元素的性质推断元素的位置；④根据元素在周期表中的位置，根据元素周期律，可以推测元

素的性质。

17、B

【解题分析】

垃圾后期处理难度大，并且很多垃圾也可以回收重复使用，节约资源，而只有做好垃圾分类才能更好实现回收再利用，

垃圾分类已经上升到国家战略层面，选项A正确；医疗废弃物虽然可以回收、处理，但不可以制成儿童玩具，选项B

不正确；绿色环保化工技术的研究和运用，可实现化工企业的零污染、零排放，选项C正确；气溶胶属于胶体，胶体

的粒子大小在1nm~100nm之间，选项D正确。

18、A

【解题分析】

A.泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合时发生盐的双水解反应，生成大量的二氧化碳气体

泡沫，该泡沫喷出CO2进行灭火。但是，喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含水，形成电解质溶液，具有一定的导电能

力，会导致触电或电器短路，因此泡沫灭火器不适用于电器灭火，A错误；

B.疫苗是指用各类病原微生物制作的用于预防接种的生物制品。由于疫苗对温度比较敏感，温度较高时，会因为蛋

白质变性，而失去活性，所以疫苗一般应该冷藏保存，B正确；

C.油性漆是指用有机物作为溶剂或分散剂的油漆；水性漆是指用水作为溶剂或分散剂的油漆，使用水性漆可以减少

有机物的挥发对人体健康和室内环境造成的影响，c正确；

D.电热水器内胆连接一个镁棒，就形成了原电池，因为镁棒比较活泼，Mg棒作原电池的负极，从而对正极的热水器

内胆（多为不锈钢或铜制）起到了保护作用，这种保护方法为：牺牲阳极的阴极保护法，D正确；

故合理选项是A。

19、B

【解题分析】

A项，该化合物分子中含有竣基、醇羟基、酸键和碳碳双键4种官能团，故A项错误；

B项，该物质中含有竣基和羟基，既可以与乙醇发生酯化反应，也可以与乙酸发生酯化反应，反应类型相同，故B项

正确；

C项，分枝酸中只有竣基能与NaOH溶液发生中和反应，一个分子中含两个竣基，故Imol分枝酸最多能与2moiNaOH

发生中和反应，故C项错误；

D项，该物质使漠的四氯化碳溶液褪色的原理是澳与碳碳双键发生加成反应，而是使酸性高镒酸钾溶液褪色是发生氧

化反应，原理不同，故D项错误。

综上所述，本题正确答案为B。

【题目点拨】

本题考查了有机化合物的结构与性质，包含了通过分析有机化合物的结构简式，判断有机化合物的官能团、反应类型

的判断、有机物的性质，掌握官能团的性质是解题的关键。

20、A

【解题分析】

A项、当H2O、CO,CO2、出的浓度不再变化时，说明正逆反应速率相等，反应已达化学平衡状态，故A正确；

B项、可逆反应不可能完全反应，则H2O和CO反应不可能全部转化为CO2和H2,故B错误；

C项、化学平衡状态是动态平衡，正、逆反应速率相等且大于零，故C错误；

D项、平衡状态时H2O、CO、CO2、H2的浓度不变，不一定相等，故D错误；

故选Ao

21、D

【解题分析】

A.35cl和37cl的核外电子数均为17,它们的原子结构示意图、电子式、核外电子排布式、轨道表达式都相同，A项错

误；

B.同原子的原子同、原子半径越等不同，两不同原子各亚层中电子的能量不相同，B项错误；

C.氧元素、氟元素没有最高正化合价，除氧、氟外，短周期其它主族元素原子最外层电子数等于其最高化合价，C项

错误；

D.碳酸的酸性比硅酸强，CCh通入NazSiCh溶液中可以得到硅酸，D项正确；

答案选D。

22、A

【解题分析】

A、根据向淀粉碘化钾溶液中加入少量的次氯酸钠溶液，溶液变蓝色知，次氯酸根离子将碘离子氧化成了碘单质，碘

遇淀粉变蓝色，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，次氯酸根离子是氧化剂，碘单质是氧化产物，氧化性为：

C1O>I2,再加入足量的亚硫酸钠溶液蓝色又逐渐消失，说明碘单质又将亚硫酸根离子氧化了，得到硫酸根离子，碘

单质是氧化剂，硫酸根离子是氧化产物，故氧化性SO42-<12,因此得出氧化性的强弱为：CIO>l2>SO42,A错误；

B、漂白精的成分中有次氯酸钠，根据对A的分析，次氯酸钠能将淀粉碘化钾中的碘离子氧化成碘单质，B正确；

C、次氯酸根离子无论在碱性条件下还是在酸性条件下、中性条件下均有氧化性.因此CIO-与