3.1.2-弱电解质的电离平衡

3.1.2弱电解质的电离平衡23强电解质弱电解质概念溶于水后能完全电离的电解质溶于水后只有部分电离的电解质化合物类型离子化合物共价化合物共价化合物电离程度完全电离部分电离溶液中存在的微粒(水分子不计)只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子实例绝大多数的盐(包括难溶性盐)；强酸：HCl、HNO3、H2SO4等；强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO等；弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等，水也是弱电解质2.强电解质与弱电解质的比较1．下列物质能导电且属于电解质的是()A．石墨B．NaCl溶液C．氯化钠固体

D．熔融的NaOH解析：A属于单质，B属于混合物，C不导电，只有D项符合要求。答案：D4●案例精析【例1】下列物质中，属于强电解质的是________(均填序号)；属于弱电解质的是________；属于非电解质的是________。①氨气②氨水③盐酸④醋酸⑤硫酸钡⑥氯化银⑦氯化钠⑧二氧化碳⑨醋酸铵⑩氢气⑪水[解析]强、弱电解质的区别在于其在水溶液中能否完全电离，二者都是电解质，且电解质和非电解质都是指的化合物5电离方程式的书写：1.强电解质在溶液中全部电离，在电离方程式中以“＝”表示之；2.弱电解质不能全部电离，在电离方程式中以“”表示之；3.多元弱酸分步电离，在书写电离方程式时要分步书写.如：H2CO3H2CO3H＋＋HCO3－、

HCO3－H＋＋CO32－；4.多元弱碱分步电离，但常常一步写到底，如

Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。5.酸式盐的电离⑴强酸的酸式盐的电离：一步完全电离。如：KHSO4=K++H++SO42-⑵弱酸的酸式盐的电离：第一步完全电离，第二步酸式酸根部分电离。如：NaHCO3-

=Na++HCO3-

HCO3-H++CO32-

CH3COOH

CH3COO-+H+时间V离子化v分子化速率电离平衡状态电离结合2.特点：1、定义：在温度下，当弱电解质在水溶液中电离达到最大程度时，电离过程并没有停止。此时弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化，达到了电离平衡状态。动

电离平衡是一种动态平衡

定

条件不变，溶液里既有离子又有分子，且各分子、离子的浓度不变，变

条件改变时，电离平衡发生移动。

等V离子化=V分子化弱研究对象是弱电解质的电离平衡一、电离平衡二、电离度1、表达式：完成：教材P66《问题解决》2、电离度与弱电解质的浓度有关：

一般而言，弱电解质的浓度越大，电离度越小；反之亦然。α

=已电离的弱电解质浓度

弱电解质的初始浓度×100%电离程度n(H+)C(H+)C(Ac-)C(HAc)加水加冰醋酸加醋酸钠加HCl加NaOH锌粒升温增大增大增大减小减小增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小增大增大增大减小增大增大减小减小减小减小减小减小增大增大增大增大增大增大增大增大CH3COOHCH3COO-+H+三、影响电离平衡的外界条件：总结：影响弱电解质电离平衡移动的因素1、浓度：弱电解质的溶液中，加水稀释，电离平衡正移，电离度增大。即稀释

（填“促进”或“抑制”）电离。

2、温度：因为电离是吸热的，因此升温

（填“促进”或“抑制”）电离。

3、加入其它电解质（1）加入与弱电解质电离出的离子相同的离子，电离平衡

移动，电离程度

；（2）加入与弱电解质电离出的离子反应的离子，电离平衡

移动，电离程度

；促进促进逆向减小正向增大醋酸溶液加水稀释，在稀释过程中[]A.溶液中CH3COO－的浓度增大B.溶液中H+个数增多，

H+离子的浓度减小C.溶液中H+个数减少，H+的浓度减小D.溶液中CH3COOH的分子数减少，

CH3COOH的浓度也减小BD练习1BD练习2在25℃时，用蒸馏水稀释氨水,随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（）B.

C.D.A.A

练习3

练习4[练习5]冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶液导电能力与加入水的体积有如下变化关系：冰醋酸中只存在醋酸分子,无离子。a﹥c﹥bC

⑴“0”点导电能力为0的理由是:

⑵a、b、c三点对应溶液的氢离子浓度由小到大的顺序是

⑶a、b、c三点中电离程度最大的是

。⑷若使c点溶液中c(Ac-)增大、c(H+)减小，可采取的措施有:①加碱②加碳酸钠③加镁或锌实验测得：25℃（常温）时，水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/LKw=c(H+)·c(OH-)=10-14六、水的电离及水的离子积写出水的电离方程式：写出水的电离平衡常数表达式K×c(H2O)=c(H+)×c(OH—)=KW25℃时，[H+]=[OH-]=1×10-7mol.L-1计算水的电离度？结论说明了什么问题？▲升高温度，促进水的电离,Kw增大。温度0℃20℃25℃50℃100℃Kw1.14×10-156.81×10-151×10-145.47×10-141×10-12升高温度，水的离子积会如何变化？为什么？水的酸碱性如何变化？Kw是水电离平衡时的性质，它不仅适用于纯水，也适用于任何酸、碱或盐的稀溶液。即溶液中C(H+)•C(OH-)=1×10-14对常温下的纯水进行下列操作，填写下表

条件酸碱性水的电离平衡移动方向C(H+)C(OH-)C(H+)C(OH-)浓度大小关系Kw加热加HCl加NaOH中性正反应增大增大C(H+)=C(OH-)增大酸性逆反应增大减小C(H+)>C(OH-)不变碱性逆反应减小增大C(H+)<C(OH-)不变▲加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变。水的离子积问题与讨论1、在水中加入盐酸后，水的离子积是否发生改变？2、在水中加入强碱后，水的离子积是否发生改变？3、在酸碱溶液中，水电离出来的c(H+)和c(OH—)是否相等？4、100℃时，水的离子积为10-12，求c(H+)为多少？10-146、在酸溶液中水电离出来的c(H+)和酸电离出来的c(H+)有什么关系？H20H++OH-

它的值为:(H+)水

·c(H+)酸=1×10-14否否是10-65、求1mol/L盐酸溶液中水电离出来的c(H+)为多少？7、在水中加酸或碱会抑制水的电离，使水的电离程度减小。8、任何水溶液中都有H+和OH-存在。9、对水升高温度时，水的电离程度增大，酸性增强。是是否2、0.1mol/L的NaOH溶液中,C(OH-)=?C(H+)=?由水电离出的C(OH-)