苏教版高考化学复习测试题及答案

苏教版高考化学复习测试题及答案

有机化合物检测试题

（时间:90分钟满分:100分）

一、选择题（本题包括25小题,每小题2分，共50分,每小题只有一个选项符

合题意）

1.下列原子或原子团，不属于官能团的是（A）

A.OHB.—N02

C.—SO：iHD.—Cl

解析：决定化合物特殊性质的原子或原子团是官能团，OH是阴离子，不属于官

能团，故选Ao

2.下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（C）

A.CB.C2H60

C.C3H8D.C2H4C12

解析:C可以表示石墨、金刚石等物质，不是纯净物,故A错误;C2H6。可以表示

乙醇，也可表示甲醛,存在同分异构体，不能表示纯净物，故B错误;C3H8只有一

种结构,不存在同分异构体,是纯净物，故C正确；

C2H,.C12WCHC12cH和CH2cleH2cl两种同分异构体,不是纯净物,故D

错误。

3.下列属于物理变化的是（C）

A.煤的气化B.石油裂化

C.石油分播D.橡胶老化

解析:石油的分福是根据沸点不同，将各组分加以区分,并没有新物质生成，属

于物理变化，故C项正确。

4.下列有关环境保护和社会可持续发展的说法不正确的是（D）

A.加大低毒、低残留农药的开发利用，提高粮食产量以保障安全

B.加大利用太阳能的力度,减少温室气体的排放

C.为节约资源和保护环境,关停小炼铁厂进行行业整合

D.在工业上应停止所有原子利用率不是100%的化工生产

解析:D项,现在工业上大多数化工生产的原子利用率都不是100%,故不可能停

止现在的化工生产,原子经济只是化学人的不懈追求。

5.下列“科学史话”中得出的结论不正确的是（B）

A.从舍勒发现一种黄绿色气体，到戴维确认该气体为氯气,花了三十多年时间,

说明科学研究要付出艰辛的劳动

B.由于化学工业的发展，历史上出现了“伦敦光化学烟雾”事件，预示着化学

最终只会给人类带来灾难

C.门捷列夫发现的元素周期表,揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展

史上的重要里程碑

D.凯库勒梦其所想，从梦中得到启发，成功地提出了苯环结构，表明灵感来自

于实践和思考

解析：关于化学对人类的影响，要一分为二地看待，既不能只看到它对社会产

生的短期效应，而忽视它的潜在危害；也不能只看到它的危害，而抹杀它对人

类社会所作出的巨大贡献。

6.科学技术在提高人类生活水平和健康状况等方面起着重要作用，下列技术

应用不合理的是（B）

A.使用生物化学方法处理生活废水

B.使用填埋法处理未经分类的生活垃圾

C.利用C02合成聚碳酸酯类可降解塑料

D.在汽车排气管上加装“催化转化器”减少有害气体的排放

解析：生物化学方法是利用自然环境中的微生物，并通过微生物体内的生物化

学作用来分解废水中的有机物和某些无机毒物（如氟化物、硫化物），使之转化

为稳定、无害物质的一种水处理方法，不会对环境造成污染，故A合理;使用填

埋法处理未经分类的生活垃圾,不仅浪费资源,还易造成环境污染，故B不合理;

利用⑩合成聚碳酸酯类可降解塑料,实现“碳”的循环利用，减少二氧化碳的

排放,故C合理;在排气管上安装转化装置,使尾气中的一氧化碳与一氧化氮在

催化作用下转化成二氧化碳和氮气,能够减少有害气体的排放，故D合理。

7.下列说法正确的是（C）

A-“的名称为3-甲基丁烷

CH30112CH0113

B.淀粉和纤维素的化学式均为（CGHHAL故两者互为同分异构体

FF

C.II卜C1和CIj-C1为同一种物质

ClH

D.HC00H与OHCCH20H属于同系物

解析:A项，根据有机物系统命名法,八口2二二口的名称为2-甲基丁烷，错

CH30112CH0113

误；B项，淀粉和纤维素的聚合度的范围不同，淀粉与纤维素分子式均为

（CMQ），但两者n值不同，不是同分异构体,错误;C项,分子式相同、结构也

FF

相同的物质为同一种物质，由于CHFCk为四面体结构，【I卜ci和ci[C1的分

ClH

子式相同、结构也相同，故为同一种物质，正确;D项，甲酸（HC00H）与0HCCH20H

在组成上相差1个CH?原子团，但结构不相似,不属于同系物,错误。

8.下列说法不正确的是（B）

A.QL—CH-CFL和CH2_CH2的最简式相同

B.O°H与<〉YHQH互为同系物

C.下列物质的沸点按由低到高顺序为

(CH3)2CHCH3<(CH3)4C<(CH3)2CHCH2CH3<CH3(CH2)3cH3

D.等质量的甲烷、乙醇、乙醛分别充分燃烧,所耗用氧气的量依次

减小

解析:A项，乙烯和丙烯的最简式均为CH2,故正确;B项,结构不相似,不属于同

系物，故不正确;C项,碳原子越多，沸点越高,相同碳原子数的烷燃支链越多，

沸点越低，故正确;D项，假设甲烷、乙醇、乙醛的质量都是1g,则消耗氧气的

物质的量分别为工X2mol=0.125mol、工X3mol心0.0652mol、二X三mol

1646442

^0.0568mol,所以消耗氧气的物质的量逐渐减小，故正确。

9.下列说法正确的是(D)

A.0cs与。2"属于同分异构体

B.CH3coOCH2cH3与CH3cH2COOCH3中均含有甲基、乙基和酯基,为同一种物质

C.C6。与久互为同素异形体

D.乙酸与硬脂酸互为同系物

解析:A项，由于苯分子中碳碳键都相同,且Cl、Br原子在苯环的邻位，因此这

是同一种物质，不是同分异构体,错误;B项,前者是乙酸乙酯,后者是丙酸甲酯,

两者属于同分异构体,不是同一种物质，错误;C项,C6。是单质，支是C元素的一

种同位素，两者不是同素异形体,错误;D项，乙酸、硬脂酸都是饱和一元竣酸，

分子式都符合CHO,结构相似，在分子组成上相差若干个CH2原子团，因此互

为同系物,正确。

10.如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是(D)

A.甲能使酸性高镒酸钾溶液褪色

B.乙可与澳水发生取代反应使滨水褪色

C.丙在铁作催化剂下可与澳水发生取代反应

D.丁的溶液常用于对皮肤、医疗器械等的消毒

解析：甲烷不与酸性高镒酸钾反应，则高镒酸钾溶液不褪色,A错误；乙烯含有

碳碳双键可与淡水发生加成反应,使滨水褪色,B错误;苯在铁作催化剂下可与

液澳发生取代反应，与澳水发生萃取,C错误；75%的乙醇具有杀菌消毒的作

用，75%的乙醇溶液常用于对皮肤、医疗器械等的消毒,D正确。

11.下列项目对应的结论正确的是（B）

分子内所有原子

三种有机化合物：

A均

乙烷、氯乙烯、苯

在同一平面上

BC（CH3的二氯代物数目（不考虑立体异构）2种

在制备乙酸乙酯后剩余的反应液中加入碳酸钠溶液，产

C乙酸剩余

生气泡

D乙醇直接转化为乙酸、油脂水解均属于取代反应

解析:A项，乙烷中甲基为四面体结构，则所有原子不可能共面,而氯乙烯、苯中

所有原子均在同一平面上,错误;B项,C（CH）i中只有一种H,四个甲基相同,2

个C1可在一个甲基上或不同甲基上,则二氯代物有2种，正确;C项，乙酸乙酯

的制备实验中使用了浓硫酸作催化剂,反应后浓硫酸不消耗。浓硫酸可以与碳

酸钠反应生成二氧化碳气体，无法证明醋酸有剩余,错误;D项，乙醇被氧化生

成乙酸为氧化反应,油脂水解为取代反应,反应类型不同,错误。

12.下列关于甲烷、乙烯、苯三种垃的比较中，正确的是（C）

A.只有甲烷不能因化学反应而使酸性高镒酸钾溶液褪色

B.在空气中分别完全燃烧等质量的这三种短,苯消耗的氧气最多

C.除甲烷外,其余两种分子内所有原子都共平面

D.甲烷和苯属于饱和短，乙烯是不饱和垃

解析:A项，甲烷、苯不能因化学反应而使酸性高镒酸钾溶液褪色，而乙烯能因

化学反应而使酸性高镒酸钾溶液褪色,错误;B项,有机物中氢元素的含量越高,

则等质量时燃烧消耗的氧气就越多。由于三种烧中甲烷的氢元素的含量最高，

因此在空气中分别完全燃烧等质量的这三种短，甲烷消耗的氧气最多，错误;C

项，甲烷是正四面体结构的分子，乙烯和苯分子都是平面分子，正确;D项，甲烷

属于饱和短，乙烯、苯是不饱和烧，错误。

13.某混合气体通过澳水,滨水褪色,再通过灼热的氧化铜，氧化铜由黑色变为

红色，再通过无水硫酸铜白色粉末，无水硫酸铜变为蓝色，再通过澄清的石灰

水,石灰水由澄清变浑浊再变澄清，最后剩余气体在空气中点燃，火焰呈淡蓝

色，则混合气体是（B）

A.水煤气B.焦炉煤气

C.石油液化气D.石油裂解气

解析：水煤气的成分是氢气和一氧化碳;焦炉煤气主要成分是氢气、甲烷、乙

烯、一氧化碳;石油液化气主要是含4个碳原子以下的烷烧等饱和烧;石油裂

解气主要成分除乙烯、丙烯、丁二烯等不饱和燃外，还含有甲烷、乙烷、氢气、

硫化氢等。从题给信息分析该混合气体含有使滨水褪色的气体,含有还原性气

体,满足题给条件的只有B项。

14.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(D)

A.标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5N

B.28g乙烯所含共用电子对数目为4NA

C.1mol羟基所含电子数为7义

D.现有乙烯、丙烯的混合气体共14g,其原子数为3义

解析:A项，标准状况下，己烷为液体不能使用气体摩尔体积计算，故错误;B

项，28g乙烯的物质的量"喜丁1mol,1个乙烯分子中含有4个C-H和1

个C-C,共含有6个共用电子对,故1mol乙烯含有共用电子对6N..b故错误;C

项，1个羟基含有9个电子，1mol羟基所含电子数为9网故错误;D项，乙烯、

丙烯的最简式均为CH2,1个CH2含有3个原子，乙烯、丙烯的混合气体共14g,

含有Oh的物质的量为1mol,其原子数为3N”故正确。

15.下列关于煤、石油和天然气等资源的叙述错误的是(D)

A.煤是由不同有机化合物和无机物所组成的复杂混合物

B.液化天然气(LNG)和罐装液化石油气(LPG)主要成分都属于烧类

C.沼气、天然气分别属于可再生能源、化石能源

D.石油分储可获得乙酸、苯及其衍生物

解析:A项,煤是由无机物和少量有机物组成的混合物，主要以碳元素为主，故

正确;B项,液化天然气(LNG)和罐装液化石油气(LPG)主要成分都属于煌类,故

正确;C项，天然气、沼气主要成分都是甲烷,分别属于化石能源、可再生能源,

故正确;D项,石油主要成分是各种烷煌、环烷燃、芳香烧的混合物，石油常压

分储产物:液化石油气、汽油、煤油、柴油、重油，减压分储产物:重柴油、润

滑油、凡士林、石蜡、沥青，故错误。

16.下列说法不正确的是(D)

A.石墨与C7。互为同素异形体

:S

B.冰醋酸CH3COOH和无水乙醇C2H50H的混合物中含有四种核素

C.醋酸和硬脂酸互为同系物,C6HM和C9%也一定互为同系物

D.若两种二肽互为同分异构体,则两者的水解产物一定不相同

解析:A项，同素异形体是相同元素组成的不同单质，石墨、C.符合同素异形体

18

的概念,故正确;B项,冰醋酸CH3C00H和无水乙醇C2H5OH的混合物中含有四种

核素,其中氧元素有2种核素,故正确;C项，醋酸和硬脂酸都是一元竣酸,互为

同系物;几和C9H2。均属于烷燃，故一定互为同系物，故正确;D项,两种二肽互

为同分异构体，水解产物可能是相同的氨基酸，如：一分子甘氨酸和一分子丙

氨酸形成的二肽中有两种构成方式，但二肽水解时的产物相同，故不正确。

17.下列有关叙述正确的是(C)

A.某有机物的结构简式为CH3cH2c(C1)3,该有机物的名称为2一二甲基丁烷

B.有机物CH3(CH2)2CH(CH3)2的一氯代物有四种

C.既能使滨水褪色又能使酸性高镒酸钾溶液褪色的气体可能是乙烯

D.0.1mol分子式为C.HeO的有机物完全燃烧，消耗氧气的体积

为11.2L

解析:A项,结构简式为CH3cH2c(CFOs的名称为2,2-二甲基丁烷,故错误;B项,

有机物CH3(CH2)2CH(CHD2分子中含有5类氢原子,其一氯代物有五种，故错误;C

项，乙烯分子的官能团为碳碳双键，既能使滨水褪色又能使酸性高镒酸钾溶液

褪色,故正确;D项,0.1mol分子式为C.H60的有机物完全燃烧,消耗氧气的物

质的量为0.5mol,标准状况下体积为11.2L,故错误。

18.下列实验装置图及实验用品均正确的是(部分夹持仪器未画出)(A)

A.实验室制取漠苯B.实验室制取乙酸乙酯

C.石油分镭D.实验室制取硝基苯

解析:A项，实验室用铁作催化剂,用液澳和苯制取滨苯，澳易挥发且浪极易溶

于四氯化碳溶液中，所以用四氯化碳吸收浪,生成的HBr极易溶于水，采用倒置

的漏斗防止倒吸，故正确;B项,制取乙酸乙酯时，导气管不能伸入饱和碳酸钠

溶液中，蒸气中含有乙醇、乙酸，乙醇极易溶于水、乙酸极易和碳酸钠溶液反

应,如果导气管插入饱和碳酸钠溶液中会产生倒吸,故错误;C项,蒸储时,温度

计测量蒸气的温度，所以温度计水银球应该位于蒸储烧瓶支管口处,冷却水的

水流方向是低进高出，故错误;D项,制取硝基苯用水浴加热,应控制温度范围

是55〜60℃,故错误。

19.下列有关化学用语表示正确的是（D）

A.乙酸乙酯的最简式:CHA

B.丙醛的结构简式:CH3cH2COH

：C1:

C.四氯化碳的电子式:3七：ci

:ci:

D.聚乙烯的结构简式：1CHz—CH"

解析:A项，乙酸乙酯的最简式为CzHQ故错误；B项，丙醛的结构简式为

：C1:

••・・••

CH3CH2CH0,故错误;c项，四氯化碳的电子式为：3.)；：?!:,故错误;D项,聚乙烯

的结构简式为｛OL—CH2大故正确。

20.下列有机反应方程式及反应类型均正确的是(A)

J/N2

A.Q+HNO3^0°+H2O取代反应

B.CH2-CH2+H20—CHXH.O加成反应

C.2CH3CH20H+02==2CH3C00H力口成反应

D.CH3COOH+CH3cH20H金警CH3COOCH2cH③酯化反应

解析:A项,苯与浓硝酸在浓硫酸催化下发生硝化反应生成硝基苯和水,反应的

NNO

+HNO3逑詈2+H0,反应属于取代反应,正确;B项，乙烯

O2

与水在催化剂作用下发生加成反应生成乙醇，反应的化学方程式为CH2-

CH2+H2O@”CH3cH2OH,属于力口成反应,错误;C项，乙醇在铜的催化下加热发生

氧化反应生成乙醛和水,反应的化学方程式为2CH3CH20H+02-^2CH3CH0+2H20,属

于氧化反应,错误;D项，乙酸与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应生成乙酸乙

酯和水,反应的化学方程式为CH3C00H+CH3CH20H^^CH3C00CH2CH3+H20,属于酯

化反应,错误。

21.糖类、油脂、蛋白质都是与生命息息相关的物质，下列有关说法正确的是

(D)

A.葡萄糖和蔗糖是同系物,淀粉和纤维素互为同分异构体

B.淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物,都能发生水解

反应

C.葡萄糖和蔗糖都能与新制Cu(0H)2悬浊液共热产生砖红色沉淀

D.天然油脂是混合物,没有固定的熔点和沸点

解析:A项,葡萄糖和蔗糖结构不同,不属于同系物;纤维素和淀粉都是多糖,分

子式都可用CHioOJn表示，但两者的n不同,它们不是同分异构体,错误;B项,

油脂相对分子质量较小,不属于高分子化合物,错误;C项,蔗糖是非还原性糖,

无醛基，不能与新制Cu（OH）2悬浊液反应,错误;D项，天然油脂是混合物，没有

固定的熔沸点，正确。

22.具有相同官能团的有机物化学性质相似。下列5种有机物中，能够发生酯

化、加成和氧化3种反应的是（A）

①CH2-CHCOOH②CH?.CHCOOCL

③CHz-CHCH20H④CH3cH2cH20H

OH

I

⑤CH3cHeHzCHO

A.①③⑤B.②④⑤

C.①③④D.①②⑤

解析:①分子中含有碳碳双键，能发生加成反应和氧化反应，含有竣基,能发生

酯化反应，符合;②分子中含有碳碳双键，能发生加成和氧化反应，含有酯基,

能发生水解反应,但不能发生酯化反应，不符合;③分子中含有碳碳双键，能发

生加成和氧化反应，含有羟基，能发生氧化反应和酯化反应,符合;④分子中含

有羟基，能发生氧化反应和酯化反应,没有不饱和键,不能发生加成反应，不符

合;⑤分子中含有醛基，能发生加成反应和氧化反应，含有羟基,能发生氧化反

应和酯化反应,符合；以上物质中符合条件的有①③⑤。

23.某物质的结构为关于该物质的说法正确的是（C）

A.是苯的同系物

B.1mol该物质最多可以和6mol氢气发生加成反应

C.能发生加聚反应

D.分子中的所有原子无法处于同一平面

解析：因苯的同系物中只有1个苯环，该物质中含有2个苯环，则不属于苯的同

系物,A错误；1mol苯环消耗3mol氢气，1mol碳碳双键消耗1mol氢气，则

1mol该物质最多可以和7mol氢气发生加成反应,B错误；因该物质含碳碳双

键,则能发生加聚反应,C正确;苯环、碳碳双键均为平面结构,则分子中的所有

原子可处于同一平面,D错误。

24.某有机物完全燃烧生成CO2和H20O将12.4g该有机物完全燃烧的产物通

过浓硫酸，浓硫酸增重10.8g,再通过碱石灰，碱石灰增重了17.6go下列说

法不正确的是（B）

A.该有机物的最简式为CRQ

B.该有机物的分子式可能为CH30

C.该有机物的分子式一定为C2H602

D.该有机物可能属于醇类

解析:将12.4g该有机物完全燃烧的产物通过浓硫酸，浓硫酸起干燥剂作用，

其增重的10.8g为水的质量,则水的物质的量为卢十0.6mol,含有H元素的

18g/mol

物质的量为0.6molX2=1.2mol,其H元素的质量为1g/molX1.2mol=l.2g,

碱石灰吸收二氧化碳,则碱石灰增重的17.6g为二氧化碳的质量,其CO,物质

的量为豁=°・4mol,原有机物中含有C元素的质量为12g/molX0.4mol

=4.8g,故该有机物中含有C、H元素的质量为4.8g+1.2g=6g<12.4g,所

以该有机物分子中含有氧元素,含有氧元素的物质的量为受丐=0.4mol,所以

16g/mol

该有机物分子中c、H、0原子数之比为0.4mol：1.2mol：0.4mol=l：3：

1,其最简式为CH30OA项,根据分析可知，该有机物的最简式为CHQ故正确;B

项，该有机物分子中只含有C、H、0三种元素,H原子数只能为偶数，其分子式

不可能为CH3O,故不正确;C项,设该有机物分子式为(CH2)”当n=2时,得到的

分子式C2H‘a中H原子已经达到饱和，则该有机物的分子式为C2H故正确;D

项，乙二醇属于醇类,其分子式为C2Hfa,则该有机物可能属于醇类，故正确。

25.将1molCH」和适量的O2在密闭容器中点燃,充分反应后,CH”和0?均无剩余,

且产物均为气体(101kPa、120℃),总质量为72g,下列有关叙述不正确的是

(C)

A.若将产物通过碱石灰,则不能被完全吸收

B.产物的平均摩尔质量为24g/mol

C.若将产物通过浓硫酸,充分吸收后,浓硫酸增重18g

D.反应中消耗56g02

解析：由质量守恒可知氧气的质量为m(02)=72g-1molX16g/mol=56g,则氧

气的物质的量为n@)=吕=1.75mol,1mol甲烷与足量氧气完全燃烧消耗

氧气的物质的量为2mol>l.75mol,若只生成C0与水,根据原子守恒可知消耗

氧气的物质的量为1.5mol<l.75mol,故甲烷燃烧生成二氧化碳、一氧化碳与

水，根据氢原子守恒,生成水2mol,设二氧化碳、一氧化碳的物质的量分别为

xmol>ymol,根据碳原子与氧原子守恒，则：x+y=l、2x+y=l.75X2-2,解

得:x=0.5、y=0.5;A项，由上述分析可知,生成的气体为二氧化碳、一氧化碳与

水，通过碱石灰，二氧化碳与水被吸收,C0不能被吸收，正确;B项，101kPa、

120℃下气体产物的平均摩尔质u.3-量^0.5-为r2g/mol=24g/mol,正确;C项，产物

中水的质量为2molX18g/mol=36g,不正确;D项，根据质量守恒可知，参加

反应的氧气的质量为72g-1molX16g/mol=56g,正确。

二、非选择题（本题包括5小题,共50分）

26.（6分）形成酸雨的原理之一可表示如下：

含硫燃料反应①，反应②均反应③"硫酸

试回答下列问题：

（1）图中三个反应不属于氧化还原反应的是（填标号）O

⑵从保护环境的角度出发，工业上正努力从酸雨产生的根源出发进行治理，

以减小酸雨的污染。方法一是将S02中+4价硫元素变成0价硫元素,利用这一

原理,可在工厂的烟道气中通入合适的（填“氧化剂”或“还原剂”）

除去SO?;方法二是一些工厂用过量的氨水（NL-10）吸收S02,此化学反应的产

物是o

⑶火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO?、。2、岫、CO?等，为了除去有害气

体S02并变废为宝，常常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应

产物为硫酸钙等。写出用CaC03悬浊液洗涤上述废气的化学方程式:

解析:本题主要将SO?的知识运用到工业生产中，分析SO?的氧化性、还原性及

其产生环境危害的综合治理。

答案：（1）③（2）还原剂亚硫酸镂、水

（3）2so2+C）2+2CaC03—2CaS0i+2C02

27.（12分）①甲烷、②乙烷、③乙烯、④苯、⑤甲苯、⑥二甲苯、⑦乙醇、⑧

乙酸,它们都是常见的重要化工原料。

⑴上述物质中，氢元素的质量分数最大的是（填化学式）。

（2）分别写出⑦、⑧中所含官能团的名称、，两者

发生酯化反应的化学方程式为，如果用4.6g乙

醇和9.0g乙酸充分反应制得乙酸乙酯5.28g,则本实验的产率是

（产率指的是目标生成物的实际产量与理论产量的比值）o

⑶上述物质中，能发生加成反应的煌类物质有

（填序号）。

⑷下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是―（填字母）。

a.CH3cH3b.CH3cHeI2c.CH3CH2Br

⑸苯、甲苯、二甲苯是用途广泛的有机溶剂。二甲苯的结构有种，其

中一种被称为“PX”，它的一氯代物只有两种，则“PX”的结构简式

是o

解析：（1）最简式中H、C原子个数比越大,H原子的质量分数越大,则上述物质

中甲烷（CHJ中H的质量分数最大，其化学式是CH”。（2）⑦、⑧中所含官能团的

名称分别为羟基、竣基,两者发生酯化反应生成乙酸乙酯和水,反应时酸脱羟

浓硫酸

基醇脱氢,反应方程式为CH:iC00H+CH：,CH20H^T^CH3C00CH2CH3+H20;4.6g乙

醇和9.0g乙酸充分反应，乙酸的物质的量（0.15mol）大于乙醇的物质的量

（0.1mol）,所以乙醇完全反应，理论上生成0.1molX88g/mol=8.8g乙酸乙

酯，实际充分反应制得乙酸乙酯5.28g,故本实验的产率是⑸28g+8.8

g）X100%=60%o（3）含双键、三键及苯环的垃可发生加成反应，在上述物质中，

能发生加成反应的炫类物质有③④⑤⑥。（4）乙烯可与氢气、HBr、氯气发生

加成反应分别生成CH3cH3、CH3CH2Br>C1CH2CH2C1,只有b物质（CH3cHek）不可能

通过加成反应产生。（5）二甲苯的结构有邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯三种

不同结构;其中一种被称为“PX”，它的一氯代物只有两种，说明在其苯环上只

有一种位置的H原子,侧链上有一种H原子,该物质为对二甲苯,其结构简式是

答案：（1）CH［（2）羟基竣基

CH3cH2OH+CH3COOHF-CH3coOCH2cL+乩060%

(3)③④⑤⑥(4)b

28.（13分）如图是石蜡油在炽热素瓷片的作用下分解产生某种气体,并验证其

性质的装置：

浸透了石蜡

油的矿渣棉

酸性

.KMnO溟的四氯

r溶液4/化碳溶液

回答下列问题：

⑴该气体可以衡量一个国家的石油化工生产水平，该气体的结构简式

是0发生聚合反应的化学方程式:。

（2）B中酸性高镒酸钾溶液和C中澳的四氯化碳溶液都褪色，说明该气体能被酸

性高锌酸钾o在C中发生的化学反应方程式

为,反应类型为0

⑶该气体通过一系列反应可以得到乙快，写出实验室制取乙焕的化学方程

式：________________________________________________

⑷由乙快可以制取甲苯，甲苯一澳代物的同分异构体有种，其中对

滨甲苯的结构简式为O

⑸甲苯可用于制造烈性炸药TNT,该反应的化学方程式为

解析：（1）乙烯的产量是衡量一个国家的石油化工生产水平的标志，乙烯的分

子式为c2H“分子结构中含有碳碳双键，其结构简式是CH2-CH2；发生加聚反应

生成聚乙烯的化学方程式为nCH2-CH2CH-CHao(2)乙烯分子中

含有碳碳双键，能被酸性高锌酸钾溶液氧化生成C02o乙烯使澳的四氯化碳溶

液褪色,发生了加成反应,生成1,2-二澳乙烷,发生反应的化学反应方程式为

CH2-CH2+Br2-CH2BrCH2Bro(3)实验室利用碳化钙和饱和食盐水反应来制取乙

焕,发生反应的化学方程式为CaC2+2H20-*Ca(0H)2+C2H2t。⑷甲苯分子结构中

含有4种等效氢,则甲苯一澳代物的同分异构体有4种,其中对漠甲苯的结构

简式为。。(5)甲苯和浓硫酸、浓硝酸的混合液混合加热,发生硝化反应，生

成三硝基甲苯即TNT,发生反应的化学方程式为乙+3HN&墨巴。厂N。,

+3H20O

答案:⑴CH2-CH2iCH2—CH25t

⑵氧化CH2-CH2+Br2—CH2BrCH2Br力口成反应

(3)CaC2+2H20—>Ca(0H)2+C2H2f

N2

(5)A+3HN03与〜”QT°+3H20

29.(10分)乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的

反应如下(部分反应条件已略去)：

请回答下列问题：

(1)A的化学名称是o

(2)B和A反应生成C的化学方程式为

该反应的类型为o

(3)D的结构简式为o

(4)F的结构简式为

(5)D的同分异构体D.能发生银镜反应,则立的结构简式为o

解析：乙烯与水发生加成反应生成的A为乙醇，乙醇发生氧化反应生成B,B与

乙醇在浓硫酸、加热条件下发生反应生成C,结合C的分子式可知，B为

CH：iCOOH,C为CH3coOCH2cH3；乙烯经催化氧化生成D,结合D、F的分子式,D为环

氧乙烷,D与水反应生成E,E能与乙酸在浓硫酸、加热条件下发生反应生成F,

结合F的分子式推知,E为H0CH2CH20H,F为CH3C00CH2CH200CCH3O(1)乙烯与水

发生加成生成的A为乙醇,A的化学名称为乙醇。(2)乙酸和乙醇发生酯化反应

生成乙酸乙酯,方程式为CLC00H+CH3cH20H警署CH3coOCH2cH3+H2O,反应类型为

取代(酯化)反应。(3)乙烯与氧气催化氧化生成D,结合D的分子式,D为环氧

乙烷,结构简式为(4)F为二乙酸乙二酯，结构简式为CH3C00CH2CH200CCH3O

(5)D的同分异构体D,能发生银镜反应,口中含醛基,则口的结构简式为CH3CH0o

答案：(1)乙醇

⑵CH3COOH+CH3cH20H金警CH3coOCH2cH3+乩0取代(酯化)反应

(3)△(4)CH3C00CH2CH200CCH3(5)CH3CH0

30.(9分)A是水煤气中的CO和乩按物质的量之比1：2反应生成的唯一产物,F

是由两种均具有芳香气味的有机物组成的混合物。相关物质转化关系如下：

(DA的官能团的名称,D的结构简式o

(2)B-C的化学方程式是_。

(3)F的同分异构体中能与NaOH溶液反应的有种(包括F自身)。

(4)下列说法正确的是(填字母)。

A.石油裂解气和B都能使酸性KMnO,溶液褪色

B.可以用碳酸钠溶液洗去C、E和F混合物中的C、E

C.相同物质的量的D、E或F充分燃烧时消耗等量的氧气

D.有机物C和E都能与金属钠反应

解析:A是水煤气中的CO和乩按物质的量之比1：2反应生成的唯一产物,A的

结构简式为CH30H,A能被氧化生成B,B氧化生成C,则B为HCHO,C为HCOOH,F

是由两种均具有芳香气味的有机物组成的混合物,根据F的分子式可推知E含

有3个碳原子,E为醇,石油裂解气净化、分离得到D,根据碳原子数可知D为

CH3CH_CH2,D催化水化生成E,则E为CH3CH(0H)CH3>CH3cH2cH2OH,故F为

HCOOCH(CH3)2,HCOOCH2cH2cH3。(1)A为CH3OH,A中官能团的名称为羟基,D的结

构简式为CH3CH_CH2O(2)BfC是甲醛与氧气发生氧化反应生成甲酸,反应的化

学方程式是2HCH0+02催化雪2HC00H。(3)F为HCOOCH(CH3)2^HCOOCH2cH2cH3,F的

同分异构体中能与NaOH溶液反应的有2种竣酸CH3CH2CH2C00H,(CH3)2CHC00H.

4种酯类HCOOCH(CH3)2、HCOOCH2cH2cH3、CH3COOCH2cH3、CH3cH2COOCH3,共6种。

(4)A项，石油裂解气含有烯燃,能使酸性KMnO,溶液褪色;B为HCHO能被酸性

KMnOi氧化而使酸性KMnOi溶液褪色，正确;B项,F为HCOOCH(CH3)2、HCOOCH2cH2cH3,

在碳酸钠溶液中分层析出，而C为HCOOH可与碳酸钠反应,E为CH3CH(0H)CH3.

CH3cH2cH20H可溶于碳酸钠溶液中，可以用碳酸钠溶液洗去C、E和F混合物中

的C、E,正确；C项，相同物质的量的CH3CH_CH2(D),CH3cH(0H)CH3或

CH3cH2cH20H(E)、HC00CH(CH3)2或HCOOCH2cH2cH3(F),充分燃烧时消耗氧气的物质

的量之比为9：9：10,不相同，错误;D项,C属于竣酸,E属于醇类，醇和竣酸均

能与金属钠反应,故有机物C和E都能与金属钠反应,正确。

答案：⑴羟基CH3CH_CH2

(2)2HCHO+O2网继2HC00H(3)6(4)ABD

微观结构与物质的多样性检测试题

(时间：90分钟满分：100分)

一、选择题(本题包括25小题,其中1〜15小题每小题2分,16~25小题每小

题3分，共60分,每小题只有一个选项符合题意)

1.俄国化学家门捷列夫的突出贡献是(B)

A.提出原子学说B.绘制出第一张元素周期表

C.提出分子学说D.发现氧气

解析:道尔顿提出了原子学说,A错误；门捷列夫绘制出了第一张元素周期表,B

正确；阿伏加德罗提出了分子学说,C错误;拉瓦锡发现了氧气,D错误。

2.在现行元素周期表中，所含元素种数最多的族是(C)

A.第IA族B.第V1U族

C.第IHB族D.第HIA族

解析:现行元素周期表中，第6、7周期第HIB族为锢系和钢系元素,各有15种

元素，故第HIB族元素种数最多。

3.下列粒子的结构示意图正确的是(D)

解析:原子核外电子排布中,K层只能容纳2个电子,Be正确的原子结构示意图

为G）））故A错误;氯离子的核电荷数为17,氯离子正确的离子结构示意图为

0））》8,故B错误;钙原子的次外层为8个电子，钙原子正确的结构示意图为

④）》,故C错误;硫离子的核电荷数为16,核外电子总数为18,最外层为8

个电子,硫离子的离子结构示意图为④故D正确。

（^2）^8

4.某微粒结构示意图:'。，有关该微粒的叙述正确的是（C）

A.中子数为10B.带12个单位正电荷

C.电子式为Mg?+D.最外层电子数为0

解析：由结构示意图不能确定该微粒的中子数，故A错误；由结构示意图可知该

粒子核内质子数是⑵核外电子数为10,所以该微粒带2个单位的正电荷，故B

错误；由结构示意图可知,该粒子的质子数为12,核外电子数为10,为悔:简单

阳离子的电子式为其离子符号，即电子式为Mg：故C正确；由结构示意图可知，

该粒子的最外层电子数为8,故D错误。

5.下列表述正确的是（A）

A.某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍

B.Na'的结构示意图：

C.某物质的焰色反应为黄色,某物质一定为钠的化合物

D.14C和"N的质量数相等,互称为同位素

解析:硫离子、氯离子、钾离子、钙离子等离子第三层和第二层上的电子数均

为8,第一层上的电子数为2,第三层和第二层上的电子数均为第一层的4倍,A

（+11）

正确;Na,的结构示意图应为J",B错误;焰色反应为某些金属元素的性质，

钠元素的焰色反应为黄色,某物质的焰色反应为黄色，该物质可能为钠单质或

钠的化合物,C错误;质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称同

位素,"C和14N为不同元素的核素,不互称为同位素,D错误。

6.下列顺序排列不正确的是（C）

A.非金属性:F>O>S

B.熔、沸点:SiCVNaCDHzO

C.原子半径:Cl>Si>C

D.热稳定性:HF>H2O>NH3

解析：同周期元素从左向右非金属性逐渐增强，则F>0,同主族元素从上到下非

金属性逐渐减弱，则0〉S,所以非金属性:F>O>S,故A正确;三种晶体中，SiOz为

原子晶体，熔、沸点最高,H,0为分子晶体，熔、沸点最低,NaCl为离子晶体，熔、

沸点较高，正确顺序为SiCVNaCDH。故B正确;Si、C1是同周期元素，同周期

元素原子半径从左到右逐渐减小，所以原子半径:Si>Cl;C、Si是同主族元素,

同主族元素原子半径从上到下逐渐增大，所以原子半径:Si>C,故C不正确；同

周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，其氢化物的热稳定性逐渐增强，热

稳定性顺序为HF>H2O>NH3,故D正确。

7.下列粒子半径大小比较正确的是（B）

A.原子半径:F>C1

B.原子半径:钠〉硫〉氯

C.离子半径:S2<Cl<K<Ca2+

D.第3周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

解析:F原子与C1原子最外层电子数相同，随着原子序数的递增，原子半径逐渐

增大，所以C1的原子半径大,A错误;钠、硫、氯是具有相同电子层数的元素，

随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小,B正确；电子层结构相同的离子，核

电荷数越大,半径越小,C错误;第3周期元素的阳离子半径从左到右逐渐减小，

阴离子半径从左到右逐渐减小，但阴离子半径大于阳离子半径,D错误。

8.下列化学用语的表达正确的是（C）

A.二氧化硅晶体的分子式:SiOz

（Tl8）2

B.cr的结构示意图:J/"

C.次氯酸的结构式:H—O—Cl

D.世的比例模型：

解析:二氧化硅为原子晶体，故在二氧化硅晶体中不存在Si（）2分子,A错误;cr

（+17）

的结构示意图为错误;次氯酸中氧原子在中间，分别与氢原子和氯原

子形成共用电子对，结构式为H-O-Cl,c正确;在二氧化碳中碳原子半径比

氧原子半径大,D错误。

9.下列说法不正确的是（A）

（H6）2

A.硫离子的结构示意图:

B.锄、氯、错三种元素中，适合作半导体材料的是错

C.氧元素位于元素周期表中第2周期VIA族

D.同周期主族元素随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小

（+16）2^

解析:硫离子的结构示意图为J3/,A不正确;枷、氯、错三种元素中，适合

作半导体材料的是错,B正确;氧元素原子序数是8,位于元素周期表中第2周

期VIA族,C正确；同周期主族元素随着原子序数的递增,原子半径逐渐减小,D

正确。

10.下列化合物中，含有共价键的离子化合物是（C）

A.Na2sB.CaCl2C.NaOHD.S02

解析:硫化钠中钠离子和硫离子之间只存在离子键,为离子化合物，故A错误;

氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键,为离子化合物,故B错误;NaOH中

钠离子和氢氧根离子之间只存在离子键,氧原子与氢原子之间形成共价键，为

离子化合物,故C正确;二氧化硫中只存在共价键,为共价化合物,故D错误。

11.SiCL的分子结构与CCL类似，对其作出如下推测，其中不正确的是（B）

A.SiCL晶体是分子晶体

B.常温常压下SiCL是气体

C.SiCL的分子内部原子以共价键结合

D.SiCL熔点高于CC14

解析：SiCL的分子结构与CCL类似,为分子晶体;由于SiCL的相对分子质量大

于CCL的相对分子质量,贝USiCL晶体中，分子间作用力大于CCL的分子间作用

力，故SiCL的熔、沸点高于CCL;由于常温常压下CCL为液态,故常温常压下

SiC14不可能为气态，只可能是液态或

固态。

12.在“HI（s）fHI（g）fH2和I2”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（B）

A.分子间作用力、分子间作用力

B.分子间作用力、共价键

C.共价键、离子键

D.共价键、共价键

解析:碘化氢是分子晶体，由固态转化为气态时一，需要克服分子间作用力，碘化

氢气体受热分解为氢气和碘时，需要破坏氢、碘间的共价键,故选Bo

13.下列说法不正确的是（A）

A.某晶体中含有极性键，则它不可能有很高的熔、沸点

B.Na20>NaOH>Na2S>Na2soi分别加热熔化，需要克服相同类型作用力

C.分子间作用力的大小无法决定分子稳定性的高低

D.NaHSO」和NaHC03两种晶体溶于水时,被破坏的作用力既有离子键又有共价键

解析：二氧化硅晶体中，硅原子与氧原子之间形成极性键，但是二氧化硅晶体

属于原子晶体，熔、沸点很高,A不正确;Na?。、NaOH、Na2S^Na2soi分别加热熔

化，破坏的是离子键，因此需要克服相同类型作用力，B正确；分子间作用力的

大小主要决定分子的物理性质，如熔、沸点高低等,而分子稳定性主要由分子

内部的共价键所决定，所以分子间作用力的大小无法决定分子稳定性的高

低，C正确；NaHSOi溶于水，完全电离出三种离子，破坏了离子键和共价

键;NaHCCh溶于水，电离出钠离子和碳酸氢根离子，破坏离子键,碳酸氢根离子

也能电离出氢离子和碳酸根离子,破坏了共价键,D正确。

14.下列说法正确的是（A）

A.PCk、Ch及CU）三种分子中各原子最外层都具有8电子稳定结构

B.HF分子比HC1分子稳定是因为分子间作用力前者强于后者

C.核外电子排布相同的两种微粒化学性质也相同

D.CaCb和CaSOi中化学键的类型完全相同

解析:HF分子比HC1分子稳定是因为前者共价键强于后者,与分子间作用力无

关，故B错误;核外电子排布相同的微粒,不一定属于同一种元素，故化学性质

不一定相同，故C错误;CaCk中只存在离子键,CaSOi中存在离子键和共价键,

化学键的类型不完全相同，故D错误。

15.下列说法正确的是（C）

A.分子内共价键越强,分子热稳定性越强,其晶体熔、沸点越高

B.干冰和石英晶体中化学键类型相同，熔化需克服的微粒间作用力也相同

C.CO2和PCk分子中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D.aNa20,NaHSO”晶体中，阳离子与阴离子个数比均为2：1

解析:分子内共价键越强,分子热稳定性越强，但分子晶体的熔、沸点与分子间

作用力有关,与共价键的强弱无关,故A错误;干冰和石英晶体中的化学键都是

共价键，化学键类型相同，但干冰晶体是分子晶体,石英晶体是原子晶体，熔化

时需克服的微粒间作用力分别是分子间作用力和共价键，故B错误;在CO?分子

中,C原子与2个0原子分别形成2个共用电子对，每个原子的最外层都具有

8电子稳定结构，在PCk分子中,P原子与3个C1原子分别形成1个共用电子

对,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，故C正确;在NazO晶体中，阳离

子是Na',阴离子是,阳离子与阴离子个数比为2：1,在NaHSO1晶体中，阳离

子是Na\阴离子是HSo,,阳离子与阴离子个数比为1：1,故D

错误。

16.随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，晦、乩、0,>

C6。等已被发现。下列有关说法中，正确的是（D）

A.NJ中含有36个电子

B.02与01属于同位素

C.C6。是原子晶体

D.乩与也属于同素异形体

解析:呜中含有34个电子,A错误;。2与01是由同种元素形成的不同单质，因此

属于同素异形体,B错误;C6。是分子晶体,C错误;乩与也属于同素异形体,D正确。

17.氧元素是地壳中含量最多的元素。下列说法中正确的是（C）

A.第02与/3互为同位素

B.氧元素与其他短周期非金属元素均能形成酸性氧化物

C.氧与钠形成的稳定化合物中，阴、阳离子个数比均为1：2

D.变成以及160变成,80的变化均属于化学变化

解析:力与180互为同位素,与配3互为同素异形体,A错误;氧元素与氢元素

不能形成酸性氧化物,B错误;Na?。和Na2（）2（其阴离子为砥）中，阴、阳离子个数

比均为1：2,C正确;O2变成是化学变化,追0变成180的变化属于核反应,不

是化学反应,D错误。

18.下列说法不正确的是（C）

A.石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体,每个原子的最外层都具有8电子

稳定结构

B.Na20是离子晶体,其溶于水生成NaOH的过程中既有离子键的断裂又有共价

键的形成

C.现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一

个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键

D.不发生化学变化时,物质中的化学键也可能断开

解析:石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体,Si。2晶体中每个氧原子与相

邻的两个硅原子形成共价键,都具有8电子稳定结构,故A正确;NaQ是离子化

合物,溶于水生成NaOH的过程中,Na20中离子键断裂,生成NaOH时有共价键的

形成,故B正确;氢键不属于化学键,故C不正确；不发生化学变化,物质中的化

学键也可能断开，如离子化合物的溶解,破坏了离子键,故D正确。

19.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层

的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确

的是（B）

A.单质的沸点:W>X

B.氢化物的热稳定性:Y<Z

C.氧化物的水化物的酸性:X〈Z

D.X与Y不能存在于同一离子化合物中

解析:W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子

层的电子数分别为0、5、8、8,则W是H元素,X是N元素,Y、Z为第3周期元

素;它们的最外层电子数之和为18,W最外层电子数是1,X最外层电子数是5,Y、

Z最外层电子数之和是12,且两者都是主族元素,Y原子序数小于Z,则Y是P

元素、Z是C1元素,则:氢气的沸点低于氮气,A错误;Y是P元素、Z是C1元

素，非金属性:P<C1,则两者对应氢化物的热稳定性:P〈C1,B正确；元素的非金

属性越强,其最高价氧化物的水化物的酸性越强,但氧化物的水化物的酸性不

一定存在此规律,C错误;X、Y分别是N、P元素,可能存在于磷酸筱、磷酸一

氢镀、磷酸二氢钱中，磷酸镂、磷酸一氢钱、磷酸二氢钱都是镂盐，属于离子

化合物,D错误。

20.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素,X、Y、Z原子最

外层的电子数之和与W原子最外层的电子数相等,X的最低负价为-4,Y的周期

数是族序数的3倍。下列说法正确的是（A）

A.原子半径:Y>Z>X

B.Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的弱

C.W的氧化物对应的水化物的酸性一定比X的强

D.W分别与X、Z形成的化合物所含的化学键类型相同

解析:X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素,X的最低负价为-4,

则X为第2周期WA族元素，为C元素;Y的周期数是族序数的3倍,则Y为Na;X、

Y、Z原子最外层的电子数之和与W原子最外层的电子数相等，则可推出Z为

Mg,W的最外层电子数=l+2+4=7,W为Cl。同一周期元素，原子半径随着原子序

数增大而减小，同一主族，原子半径从上到下依次增大，则原子半径从大到小

的顺序为Na>Mg>C,即Y>Z>X,A项正确;元素的金属性越强,其最高价氧化物对

应的水化物碱性越强。因同一周期中，从左到右金属性依次减弱，即金属

性:Na>Mg,所以Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强,B项错误;W

为Cl、X为C,W的氧化物对应的水化物可能为HC10,其酸性比碳酸弱,C项错

误;W为Cl、X为C,Z为Mg,因活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键,

一般情况下非金属元素之间易形成共价键,所以W与X形成的CCL中化学键类

型为共价键,而W与Z元素形成的MgCL中化学键类型为离子键,即两个化合物

中所含的化学键类型不同,D项错误。

21.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是其

内层电子总数的3倍,Y原子的最外层只有2个电子,Z单质可制成半导体材

料,W与X属于同一主族。下列叙述正确的是（C）

A.元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱

C.原子半径的大小顺序: