第三章++实验活动3+盐类水解的应用+高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1+

第三节盐类的水解第一课时任务一初识盐溶液的酸碱性“三九”牌纯碱为湖南省名牌产品，广泛应用于化工、医药、造纸、冶金、玻璃、纺织、染料等行业，被誉为化工原料之母。学生实验分组测定下表六种溶液的酸碱性并记录，讨论盐溶液的酸碱性和盐的分类有何联系？物质盐的类型溶液的酸碱性A组NH4Cl强酸弱碱盐NaCl强酸强碱盐Na2CO3强弱碱酸盐B组AlCl3强酸弱碱盐Na2SO4强酸强碱盐CH3COONa强碱弱酸盐酸性中性碱性酸性性中碱性规律总结盐的类型强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐溶液酸碱性中性碱性酸性谁强显谁性，两强显中性！效果评估返回任务二探究盐溶液酸碱性的原因任务引入判断溶液酸碱性的依据是c(OH－)和c(H＋)相对大小。c(H＋)>c(OH－)，酸性，c(H＋)<c(OH－)，碱性；c(OH－)=c(H＋)，中性。请分别选取溶液为酸性、碱性、中性的三种溶液，分析其原因。小组讨论阅读教材P70，“思考与讨论”，分析NH4Cl溶液为什么呈酸性？(1)NH4Cl溶液中存在哪些电离过程?(2)电离产生的离子能否直接使溶液呈酸性？不能(3)因为溶液呈酸性，必然c(OH－)减小或者c(H＋)增大，故而微粒之间一定存在另一个反应或过程。请写出。c(H＋)>c(OH－)，酸性（4）微粒间的反应对水的电离平衡有何影响?使水的电离平衡向着电离的方向移动，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。规律总结1.少量的NH4+（弱碱阳离子）跟水发生了微弱的反应，生成了NH3·H2O（弱电解质）。2.促进了水的电离。3.反应过程是中和反应的逆过程，微弱且吸热。小组讨论类比分析，为什么CH3COONa溶液呈碱性？完成“思考与讨论”。规律总结1.少量的CH3COO－（弱酸根离子）跟水发生了微弱的反应，生成了CH3COOH（弱电解质）。2.促进了水的电离。3.反应过程是中和反应的逆过程，微弱且吸热。小组讨论类比分析，为什么NaCl溶液呈性中？完成“思考与讨论”。规律总结1.没有离子反应发生，无弱电解质的生成。2.不影响水的电离。3.离子反应发生的条件为生成沉淀、气体或者水，可以将“水”改成弱电解质。我们把上述盐溶液中NH4＋、CH3COO－与水反应的过程称之为盐类的水解。1、请讨论并给出盐类水解的定义。2、盐类水解的条件和实质。小组讨论在盐溶液中，盐电离出的

跟水电离出的

结合生成

的物质的反应。（1）水解的条件：在水溶液中、电离出

。（2）水解的实质：破坏了水的电离平衡,

了水的电离。返回《学法》练习1P67任务三寻找盐溶液水解的规律结合任务一、二，提取下表信息，讨论、总结盐类水解的特点。3、盐类水解的特点。（1）可逆（2）吸热（3）微弱结合任务一、二的结论，讨论，尝试总结盐类水解的规律物质盐的类型参与水解的离子溶液的酸碱性A组NH4Cl强酸弱碱盐酸性NaCl强酸强碱盐中性Na2CO3强弱碱酸盐碱性B组AlCl3强酸弱碱盐酸性Na2SO4强酸强碱盐中性CH3COONa强碱弱酸盐碱性4、盐类水解的规律。有弱才水解无弱不水解谁弱谁水解谁强显谁性两强显中性返回【合作探究一】Na2CO3溶液为什么显碱性？Na2CO3=CO32-

+2Na+水解化学方程式：水解离子方程式：任务四、盐类水解方程式的书写：先找“弱”离子。一般水解程度小，水解产物少，通常不生成沉淀或气体，也不会发生分解。故常用“”；不写“==”、“↑”、“↓”；

也不把生成物(如NH3·H2O、H2CO3)写成分解产物的形式。多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。盐+水

酸+碱弱离子+水

弱酸(or弱碱)+OH–(orH+)《学法》练习2、3P68课堂小结3.等浓度的下列物质的溶液中：①BaCl2②NH4