高一化学必修学案设计

第一章从实验学化学

第一节化学实验基本方法

第一课时

学习目标：精灯里添加酒精时，不能超过酒精

1、体验科学探究的过程，学灯容积的2/3o

习运用以实验为基础的实证研究3、掌握o包

方法。括和的使用、_

2、树立安全意识，能识别化笺

学品安全使用标识，初步形成良好4、重视____________________

的实验工作习惯。

3、掌握物质过滤、蒸发操作

的方法，能根据常见物质的性质设例：进行化学实验，必须注意安全，

计除杂质方案。下列说法正确的是

知识梳理：O

化学是一门以为基A.不慎将酸溅到眼中，应立

础的自然科学。科学规律是通过对即用水冲洗，边洗边眨眼睛。

的发现、探究和反复验B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤

证形成的。化学研究的主要方法是上，要立即用大量水冲洗，然后涂

方法，所以学习化学离上硼酸溶液。

不开，掌握—C.稀释浓H2s04时,将水倒入

以及___________________________浓硫酸中，边加边搅拌。

是学好化学的关键。D.如果少量酒精失火燃烧，

一、化学实验安全可用湿抹布盖灭火焰。

1、遵守__________________二、混合物的分离与提纯

________________O物质的分离：将中

了解____________________各物质通过变化或

变化，把各成分彼此分开的过程.

例如：防爆炸：点燃可燃性气物质的提纯：把中

体（如乂、CO等）或用Hz、co还的杂质除去，以得到的过

原Fe&、CuO之前要o程.（注意两者的区别。）

防失火：实验室中的可燃性物质要1、过滤和蒸发

远离o防中毒：制取有毒粗盐中常含有不溶性的

气体（如CO等）时，应在和可溶性的、以及一

中进行。等。

在使用酒精灯时，有几点要注粗盐提纯步骤：溶解、过滤、

意：①绝对禁止向燃着的酒精灯里蒸发。

添加酒精，以免失火。②绝对禁（1）过滤

止用酒精灯引燃另一只酒精灯。③A.定义：过滤是把

熄灭酒精灯时，必须用酒精灯帽盖_________________分离的一种方

灭。不可用嘴去吹。④不慎碰倒起法。

火，应立即用湿抹布盖灭。⑤向酒B.所用仪器：_____________

要除去以上杂质，但又不能增

加新的杂质，上述试剂加入顺序合

c.操作注意事项：理的是（）

——贴：_____________________A.bcaB.abc

C.acbD.bac

二低：_____________________课下作业：

1.下列有关实验的叙述中正确的是

A.用烧杯或烧瓶给液体物质加热时，

三靠：_________________要垫石棉网

B.使用试纸检验溶液的性质时，应将

试纸浸入溶液中

C.用托盘天平称量氢氧化钠固体时，

（2）蒸发应将药品放在天平左盘的称量纸上

A.所用仪器：______________D.如果某溶液中滴加BaCL溶液有白

色沉淀生成，证明原溶液中一定含有

SO十离子

B.操作要点：______________2.观察右图，量筒中液

体的体积读数是：

A.0.5mLL

3.某同学在实验室里

通过上述操作得到的过滤一种浑浊液体，发现滤出的液

（填是或不是）比较纯的氯化钠，用体仍浑浊.他检查实验装置发现漏

证明有无杂质存在。斗外壁没有水，滤纸也未出现破损

SOT离子检验的方法：.或小漏洞，则造成实验失败的原因

可能是下列操作中的（）

A.滤纸高出漏斗边缘的部分未剪

利用这种方法可以检验掉B.滤纸与漏斗之间有气泡未

____________和_________________被排掉

____OC.倾倒液体时液面高于滤纸边缘

D.过滤时玻璃棒靠在一层滤

要除去粗盐中的CaCk、MgCl2

以及可溶性的硫酸盐，应如何操纸一边

作:4.下列仪器不宜直接用来加热的

杂质加入试化学方程式

剂

可溶性的a.

硫酸盐

CaCl2b.

)

MgCl2c.A.试管B.堵烟

A.实验剩余的药品不能放回原试

C.蒸发皿D.烧杯剂瓶

5.下列实验操作中错误的是（B.可燃性气体的验纯

）C.气体试验装置在实验前进行气

A.用规格为10mL的量筒量取6mL密性检查

的液体D.滴管不能交叉使用

B.用药匙或者纸槽把粉末状药品10.为了除去粗盐中含有的Ca2\

送入试管底部Mg"、SO：-及泥沙，得到纯净的Na

C.过滤时玻璃棒的末端应轻轻的Cl,可将粗盐溶于水，然后在下列

靠在三层的滤纸上操作中选取必要的步骤和正确的

D.如果没有试管夹，可以临时手持操作顺序：①过滤；②加过量NaO

试管给固体或液体加热H溶液；③加适量盐酸；④加过量

6.若在试管中加入2—3mL液体再Na2c溶液；⑤加过量BaCh溶液

加热，正确的操作顺序是（A.⑤②④③①B.④①②

）⑤③

①点燃酒精灯进行加热②在试C.②⑤④①③D.①④

管中加入2—3mL液体③用试管②⑤③

夹夹持在试管的中上部④将试11.根据从草木灰中提取钾盐的实

剂瓶的瓶塞塞好，放在原处验，填写下列空白：

A.②③④①B.③②④⑴此实验操作顺序如下：①称量

①样品，②溶解、沉降，③

C.②④③①D.③②①④④⑤冷却结晶。

7.能够用来鉴别BaCb、NaCKNa2（2）用托盘天平（指针向上的）称量

CO,三种物质的试剂是（）样品时，若指针偏向右边，则表示

A.AgNOs溶液B.稀硫酸（）

A.左盘重，样品轻

C.稀盐酸D.稀硝酸B.左盘轻，祛码重

8.实验室进行NaCl溶液蒸发时，C.右盘重，祛码轻

一般有以下操作过程：①放置酒D.右盘轻，样品重

精灯②固定铁圈的位置③放（3）在进行第③步操作时，有时可能要重

上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶复进行，这是因为____________________

液）④加热搅拌⑤停止加热

正确地操作顺序是（）（4）在进行第④步操作时，要用玻璃棒

A.③②①④⑤B.③①②④⑤不断小心地搅动液体，目的是防止

C.②①③④⑤D.①②③④⑤

9.下列实验基本操作（或实验注意（5）在进行第②③④步操作时，要用到

事项）中，主要是出于实验安全考的同一种玻璃仪器是

虑的是（）

(6)所得产物中主要的钾盐有____________________等。

第一节化学实验基本方法

第二课时

学习目标：在试管自来水中滴

1.认识化学实验在学习和研加AgNO：，溶液和稀

究化学中的作用。硝酸

2.知道液体混合物分离和提如上图操作加热

纯的常用方法一蒸储和萃取，能根取蒸储后的液体滴

据常见物质的性质设计分离和提加AgNOs溶液和稀

纯物质的方案，并初步掌握其操作硝酸

技能。e.蒸储操作注意事项:

知识梳理：①蒸储烧瓶里盛液体的用量最好不

过滤、蒸发操作适用于要超过烧瓶容量的2/3,也不少于1/3。

—混合物分离。对于液态混合物，②为了避免加热时液体发生暴沸现

还可以利用混合物中象，可以在蒸储烧瓶里加入少量______

,用蒸储的方法除去—

③冷凝管套管下端的开口用橡皮管

___、或O与自来水龙头相连接，上端开口接上橡

2.蒸储和萃取皮管后通到水槽下水道里。即：冷却水

⑴蒸储：a.原理：利用从________进从________出。

—的不同除去液体混合物中难④温度计下端水银球应置于

挥发或不挥发的杂质。____________________处。

b.装置图：(如图)⑤在实验开始时，先,后

。在实验结束时，先

c.使用仪器：_____________

，然后。不要忘记垫_

，它可使液体受热，

防止蒸储烧瓶受热不匀而炸裂。

⑵萃取

a.定义：萃取是利用溶质在

_的溶剂里的不同，用一种

溶剂把从它与另一溶剂所组成的

_________里提取出来的操作。

b.萃取操作使用的主要仪器

是O

几种常见的漏斗：

(1)普通漏斗用于过滤、将溶

液转移到细口瓶中以及溶解易溶

气体。

(2)长颈漏斗用于组装气体发C.检验分液漏斗活塞和上口的玻

生器。璃塞是否漏液；

(3)分液漏斗用于萃取或分离D.倒转漏斗用力振荡，并不时旋开

或组装气体发生器。活塞放气，最后关闭活塞，把分液

c.萃取剂的选择：漏斗放正；

(1)溶质在萃取剂中的溶解度E.旋开活塞，用烧杯接收溶液；

要比在原溶剂中大。F.将分液漏斗上口倒出上层水溶

(2)萃取剂与原溶剂不互溶。液；

(3)萃取剂与溶液不发生反G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使

应。塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上

例：碘的萃取的小孔；

⑴实验步骤：装液、振荡、静H.静置，分层。

置、分液完成下列填空：

⑴正确操作步骤的顺序是:—

——G-E-F(填编号字母)

⑵上述E步骤的操作中应注

意_____________________________

上述G步骤操作的目的是.

⑵注意事项：

振荡时，须不断放气，以减小

分液漏斗内压强。分液时，先将—⑶能选用CCL从碘水中萃取碘

液体从口流出，再将一的原因是______________________

液体从口倒出；分液

____________________________________________________________________O

时，须将分液漏斗上的玻璃塞____⑷已知碘在酒精中的溶解度

，或使玻璃塞上的凹槽(或小比在水中大得多，能不能用酒精来

孔)对准漏斗上的小孔；漏斗颈的萃取碘水中的碘(填能或者

下端要烧杯的内壁。不能)，其理由是

例2.某化学课外小组用海带

为原料制取了少量碘水。现用CCL

______________________________________________O

从碘水中萃取碘并用分液漏斗分课下作业：

离两种溶液。其实验操作可分解为1.蒸储时温度计的水银球应处在

如下几步：什么位置

A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁()

架台的铁圈中；A.液面下B.液面上

B.把50毫升碘水和15毫升CCL加C.支管口D.任何位置

入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；2.为了萃取碘水中的碘，不能选用

的萃取剂是A.四氯化碳和水，苯和水

()B.汽油和水，乙醇和水

A.CC14B.汽油C.甘油和水，植物油和水

C.苯D.酒精D.醋酸和水，酒精和水

3.下列实验操作中叙述正确的是7.选取萃取剂将碘水中的碘萃取

()出来，这种萃取剂应具备的性质是

A.萃取操作必须在分液漏斗中进()

行B.振荡试管中液体时，手A.不溶于水，且必须易与碘发生反

拿住试管，用手腕甩动应

C.用剩的药品应收集起来放回原B.不溶于水，且比水更容易使碘溶

试剂瓶中解

D.称量物质时先取小祛码，再依C.不溶于水，且必须密度比水大

次取较大的祛码D.不溶于水，且必须密度比水小

4.下列实验操作中错误的是8.填写仪器名称：

()⑴分离酒精和水的受热容器是一

A.分液时，分液漏斗下层液体从

下口放出，上层液体从上口倒出⑵石油蒸储装置中通冷却水的仪

B.蒸储时，应使温度计水银球靠器是;接受饵分的仪器

近蒸馈烧瓶支管口是o用于分液的仪器是一

C.蒸发结晶时应将溶液蒸干

D.称量时，称量物放在称量纸上9.⑴CCL和蒸储水都是无色液体，

(或烧杯内)置于托盘天平的左请按下列要求的实验方法鉴别(简

盘，祛码放在托盘天平的右盘中要的写出实验过程)。

5.下列物质的分离方法中，是利用①只允许使用一种试剂：

密度不同达到分离的是

()

A.把石油经蒸储分离成为汽油，煤②不用任何试剂：

油和柴油等

B.煎中药时用水在煮沸条件下提

取中药的有效成分⑵NaCl溶液中含有少量的CaCL,

C.把大豆磨碎后，用水溶解其中的某学生用过量的Na2c溶液使Ca2+

可溶性成分，经过滤后，分成豆浆转化为沉淀而除去，确认NazCOs已

和豆渣过量的实验方法是

D.做饭洗米时淘去米中的沙

6.下列每组各有两对物质，它们都

能用分液漏斗分离的是

()

第二节化学计量在实验中的应用

第一课时

学习目标：

2-

1、知道“物质的量”是描述F.3molHH.2molC03

微观粒子集体的一个物理量，摩尔2.阿伏加德罗常数

是物质的量的基本单位。(1)国际上规定，lmol粒子

2、知道摩尔质量的概念和不集体所含有含有的粒子数与

同粒子的摩尔质量的计算方法—中所含有的碳原子数相同，约

3、学会有关物质的量的简单为±，把一

计算，理解物质的质量、摩尔质量、一叫做阿伏加德罗常数，该物

物质的量、物质的粒子数之间的相理量用符号表示。

互关系及有关计算。注意：阿伏加德罗常数是有单

知识梳理：位的，单位是。

一、物质的量思考：判断下列说法是否正

1.物质的量：物质的量是七确？

个基本物理量之一，符号为①ImolHQ中约含6.02X1023

_0个水分子。()

(1)意义：________________②ImolHzO中含有小个氢原子。

()

③ImolFhO中含有ImolH?和

(2)物质的量单位是ImolOo()

，简称，符号④ImolHQ中含有阿伏加德罗

常和小原子()

3.有质.量与粒子数的关系

(3)注意：①物质的量度量

的对象是微粒集体，微粒可以是分物质的量与粒子数是通过—

子、原子(原子团)、离子、质子、联系起来的。它们的关

中子、电子等。系可表示为___________________

②使用物质的量一般用化学—，其中n表示，NA

式指明微粒，而不能用名称。是，N是

③物质的量不能度量宏观物

质(原因是数值太大)［结论］:粒子数之比等于—

判断：下列说法不恰当的是:―,即N)：N2=o

计算：(1)2moiNH3中含有—

A.lmol氧B.ImolH20个NH：i分子,个N

C.5molH*.D.lmol麦粒原子，个H原子；2molN

D.2mol02E.0.5molNaO也含有molN,

_molHoFe的摩尔质量

(2)2molCO/中含有

_molC和mol0,含有一2.(1)物质的量(n)、质量

个CO2分子。(m)、摩尔质量(M)之间的关系

(3)ImolH2sO,中含有为

molH,molS,_O

mol0,共含有mol原子.(2)微观粒子和可称量的物质

(4)lmolCaC-中含molC通联系起来，他们之

a2+,molCl-,共_—m间的转化关系为：

ol离子.

(5)mol氏0中所含有的

氧原子数与1.5molCO2中含有的

氧原子数相同。

(6)3.01X1()23个&的物质的

量是,与其物质的

量相等的臭氧(0)中所含氧原子—(2)L5mol水的质量是多少？共含

____________个有多少个水分子？

二、摩尔质量(3)已知铁的相对原子质量是56,

1.摩尔质量：_____________则1个铁原子的质量是—

_________________________叫做______go

摩尔质量。课下作业：

摩尔质量的符号为—1.ImolH2s。4的质量约是一个硫酸

单位是____________________分子质量的

A.6.02X1023倍B.6.02倍

2

lmol物质的质量数值上等于C.98倍D.3.01X10

该物质的或3倍

2.与0.3molH,0中含有相同氢原

练习：子数的是下列哪种物质

乩的摩尔质量—A.0.3molHNO3

B.3.612X1()23个HNO3分子

C0,的摩尔质量.C.0.ImolH3P

D.0.2molCH4

H'的摩尔质量—3.在0.5molNa2cO3中含有

A.0.5molCO3"B.lmolNa

+

0H-的摩尔质量—

+

C.6.02X10“moiNaD.1.5个

NaCl的摩尔质量.0

4.质量相同的下列各物质中，含

分子数最多的是A.12gI2CB.lmolHC1

C.0.5molCH,D.3.01X1()23个碘

A.02B.NH：i

C.COD.CH,分子

5.1g氮气含有m个分子，则阿伏9.等物质的量的SO?和SO：,相比较,

加德罗常数的值可表示为下列结论错误的是

A.m/28B.mA.它们的分子数之比为1：1

C.m/14D.28mB.它们的氧原子数之比为2：3

6.下列叙述正确的是C.它们的质量之比为1：1

A.ImolCh的质量为32g/molD.它们所含原子数之比为3：4

B.SO；的摩尔质量为96g/mol10.在24g碳原子中，所有碳原子

C.lmol任何物质的质量等于该物的电子数为个

质的相对分子质量11.0.3molNH:i分子中所含质子数

D.CO?的摩尔质量是44g与个HQ分子中所含质子

7.0.3mol02和0.2mol()3的数相等.

A.分子数相等B.原子数相等12.一滴水约为0.5mL.设室温下水

的密度为1.0g/mL,则一滴水含有

C.质量相等D.摩尔质量相的分子数是多少？

等13.12.4gNa?X中含有Na,为0.4

8.下列数量的各物质的微粒中含mol,则X的摩尔质量是多少？

原子数最多的是

第二节化学计量在实验中的应用

第二课时

学习目标知识梳理

1、了解气体摩尔体积的含义,三、气体摩尔体积

理解阿伏加德罗定律及其重要推计算lmol下列物质的体积

论

2、学会有关气体摩尔体积与

物质的量之间的简单计算，

物质粒子数条件状态摩尔质量密度体积

Fe6.02X20℃固态55.857.86g/

1023cm3

Al6.02X20℃固态26.982.70g/

1023cm

H206.02X20℃液态18.00.998

1023g/cm3

6.02X

H2SO,20℃液态98.01.83g/

1023cnf'

6.02X

H20℃气态2.0160.0899g/L

1023

026.02X0℃气态32.001.429

1023g/L

C026.02X0℃气态44.011.977g/L

1023

由上面的计算结果可以看

出：都是Imol物质（粒子数相同）,_______________________叫气

在相同的条件下，不同的固态、液体摩尔体积，

态物质体积。不同在标准状况（温度为，

的气态物质体积______________压强为）下，气体摩尔

都约为o体积为o

1、决定物质体积的因素在通常状况（温度为,

从微观来看决定物质体积的压强为——）下，气体摩尔

因素有三体积为，

个、、对于气体摩尔体积的理解，应

O注意以下几点：

3固态、液态物质粒子间的距离—（1）气体摩尔体积的适用范围

_______________，在粒子数相同是O在

（比如Imol）的条件下，它们的体积____________下，

主要决定于__________________Imol所占的体积约是

，由于构成不同固态、液22.4L

态物质的粒子本身的大小（2）气体的体积与温度、压强有

，所以Imol固态、液态关.相同温度下，单位物质的量的

物质的体积不同。气体压强越小，气体体积

②气态物质分子间的距离—相同压强下，单位物质的量的气体

______________分子本身的直温度越高，气体体积

径,在分子数相同（比如Imol）的条

件下，其体积主要决定于（3）气体摩尔体积不仅适用于

___________________，而分子间纯气体，也适用于

的距离与、—。如0.3mo1B与

有密切关系，在温度、O7moi的混和气在标准状况下的

压强相同的条件下，各气体分子间体积约为o

的距离，因而，（4）如果Imol气体为22.4L,

在相同的温度和压强下，粒子数相则它（填"一定“或“不

同的任何气体都具有一定”）处于标准状况.

_的体积。练习：判断下列说法是否正确：

2、气体摩尔体积A.lmol任何气体的体积都是22.4L

()3.在标准状况下，测得1.92g某

B.标准状况下，Imol任何物质所气体得体积为672mL,求该气体的

占有的体积都约是22.4L相对分子质量

()课下作业：

C.标准状况下，Imol任何气体的1.同温同压下，同体积的下列气

体积都约是22.4L体，质量最大的是

()A.NH3B.S02

D.标准状况下，1LH?和1L水的物c.CH4D.H2

质的量相同2.同温同压下，同质量的下列气

()体，体积最大的

E.若Imol气体的体积约为22.4L,A.NH3B.SO,C.CH,D.H2

则它一定处于标准状况下3.在标准状况下，所占体积最大

()的是

F.ImolSOz在20℃时的体积比A.98gH2SO4

22.4L大B.6.02X10”个此分子

()C.44.8LHC1

5

G.ImolHCl在3.03X10Pa时的体D.6gH2

积比22.4L大4.下列各组物质中，所含分子数

()一定相同的是

3、关于气体摩尔体积的计算：A.1g月和8g02

(1)物质的量(mol)、标准状况B.0.ImolHC1和2.24LHe

下气体的体积(L)、标准状况下气C.150℃,1.01Xl()5pa时,18LH2O

体摩尔体积(L/mol)的关系为和18LC02

物质的量(mol)=-------D.常温常压下28gCO和6.02X1022

即n=---个CO分子

(2)气体的密度、标准状况下5.在同温同压下，同体积的氢气

气体的密度和甲烷，它们的原子数之比是

气体的密度(g/L)=A.2：5B.1：1

即P=____C_.__1_：__5D.1：8

标准状况下气体的密度(g/L)=_6.同温同压下分别为0.2mol的

_____________即H20和02,它们一定具有相同的

P=____A.体积B.分子数

练习：C.摩尔质量D.质量

1.在标准状况下，0.5mol()2的体7.一定量的CO2气体由标准状况

积为，6.72LC02变到常温常压时，气体的哪些量

的物质的量为o变，哪些量不变？

2.在标准状况下，L6g02的体积①物质的量②质量③摩尔质量

是多少？④式量⑤粒子个数⑥体积⑦

密度9.同温同压下，同质量的下列

8.标准状况下有(1)6.72LCH,(2)气体中，分子数最多的是，

3.01X102个HC1分子(3)体积最小的是_______，原子数最

多的是.

13.6gH2S,下列对这三种气体的关

系从小到大的排列顺序是：A.02B.C02C.H2

物质

D.CH.E.Cl2

积

A.体

量

B&.质

D.氢原子数.

第二节化学计量在实验中的应用

第三课时

学习目标：(2)1.0Llmol/LH2so4中溶质以离子形

1、掌握物质的量浓度及有关式存在，物质的量分别是，

计算物质的量浓度分别是。

2、掌握一定体积的物质的量⑶在500mL1mol/L的Fe2(SO4)3溶液

浓度溶液的配制，中，Fe2(SC>4)3的物质的量为，

知识梳理：其中Fe3+的物质的量浓度为,

一、物质的量浓度SO42一的物质的量浓度为。

1、定义：______________________(4)下列溶液中的CP物质的量浓度与

__________________________________Olmol/L的AlCb溶液中的C1物质的量

2、符号：,浓度相同的是

常用单位：___________A.lmol/L的NaCl溶液

数学表达式：_____________B.2moi/L的NH4cl溶液

物质的量浓度=C.3moi/L的KC1溶液

用符号表示为：CB=D.1.5mol/L的CaCL溶液

判断：(5)配制500mL0.lmol/L的Na2c。3溶液

(1)1L食盐水中溶有ImolNaCl,该溶需要Na2cCh的质量是多少？

液的物质的量浓度为lmol/L二、配制一定物质的量浓度的溶液

(2)将58.5gNaCl完全溶解于1L水中，配制250mL0.lmol/L的NaCl溶液

所得溶液的物质的量浓度为lmol/L(1)容量瓶的使用

⑶从1L2moi•的稀硫酸中取出容量瓶是一种容积精密的仪器，常

0.5L,则这0.5L溶液的物质的量浓度为用于配制一定物质的量浓度的溶

Imol♦L')液。它的形状是的平底玻璃瓶。瓶

练习：口配有磨口玻璃塞或塑料塞，它的

(1)将23.4gNaCl溶于水中配制成250mL颈部刻有刻度线，瓶上标有其度和

溶液，所得溶液的物质的量浓度为—容积。常用的容量瓶有二、

或〃不需要〃）加水到刻度线。

思考：若所配制溶液的溶质为液

—等多种规格。本实验选用体，则上述仪器和步骤有何变化？

__________的容量瓶步骤：_______________________

使用注意事项：仪器：__________________________

①每一容量瓶只能配制相应（3）误差分析：

规定体积的溶液根据公式CB=nB/V,造成误差

②使用前要检验是否漏水的原因可能由必或V引起，造成n”

③容量瓶不能加热，不能久贮的误差常由：①称量②转移③

溶液，不能在瓶内溶解固体或稀释洗涤等错误所致。

液体造成V的误差常由：①读数错

（2）实验步骤误②溶液未冷却等原因所

①计算溶质的质量：本实验所致。

用氯化钠go例：配制500mLi.Omol•

②称量：所用仪器的NaOH溶液时，下列哪些操作会

使实验结果偏高；偏

③溶解氯化钠并将溶液冷却低;无影响

到室温：所用仪器

A.称量时，直接把氢氧化钠放在

④转移并洗涤：所用仪器纸上称量，且称量时间过长

B.称量时，固体放在右盘，祛码

用蒸储水洗烧杯与玻璃棒约2、3放在左盘

次，并将洗涤液注入容量瓶中，轻C.称量时所用祛码生锈

轻摇动容量瓶使溶液混和均匀。D.原容量瓶用蒸储水洗净后未干

⑤定容、摇匀：所用仪器一燥

E.移液后，未洗涤烧杯和玻璃棒

注意：用烧杯加水至液面接近刻度F.定容时，俯视刻度线

线_________厘米处，改用G.颠倒摇匀溶液后，发现液面低

加水，使溶液的于刻度线，再补加水到刻度线

—正好和刻度线相切.塞H.溶液尚未冷却到室温就注入容

好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。量瓶进行定容

最后把配好的溶液倒入指定的容三、关于物质的量浓度的计算

器中（不能用容量瓶长久存放溶1、配制一定浓度溶液时所需

液），贴好标签备用。溶液的质量和溶液的体积的计算

注意：a.如果定容时滴水超过刻度等。用到的公式为：c=n/V

线，则必须重新配制2、一定物质的量浓度溶液的

b.摇匀后一般会发现液面低稀释。c（浓溶液）・V（浓溶液）=c（稀

于刻度线，此时（填”需要”溶液）（稀溶液）

3、溶液中溶质的质量分数与溶D.2L溶液中S(V-离子浓度是

质的物质的量浓度的换算。0.4mol/L

4、气体溶解的计算5.取100mL0.3mol/L和300mL

例：标准状况下，将448LHC10.25mol/L的硫酸注入500mL容量

气体完全溶于1L水中，所得溶液瓶中，加水稀释至刻度线，该混合

的质量分数为多少?若所得溶液密溶液中H的物质的量浓度是

度为1.lg/cm\则所得溶液的物()

质的量浓度为多少？A.0.21mol/L

解：448LHC1气体的物质的量B.0.42mol/L

为，质量为C.0.56mol/L

_，1L水的质量为_________，所D.0.26mol/L

以溶液中溶质的质量分数为6.某AL(SO)溶液VmL中含ag

；所得溶液的体积根据密度Al0取出V/4mL溶液稀释成4VmL

计算得L,故所得溶液后，S05的物质的量浓度为

的物质的量浓度为。A.125/54Vmol/LB.125a/36V

课下作业：mol/L

1.在容量瓶上无需有标记的是C.125a/18Vmol/LD.125a/Vmol/L

()7.配制一定体积、一定物质的量浓

A.标线B.温度凰的淞樵宓脸硼生偏低影响

2.某实验需要0.2molNaOH固体，的是()

用托盘天平称取固体时，天平读数A.容量瓶中原有少量蒸储水

(游码及祛码)将B.溶解所用的烧杯未洗涤

()C.定容时仰视观察液面

A.等于8.0gB.等于D.定容时俯视观察液面

8.00g8.有K2s和A12(SO,)3的混合溶液，

C.大于8.0gD.等于0.2g已知其中AF+的物质的量浓度为

3.0.5Llmol/L的FeCL溶液与0.2L0.4mol/L,SO：」的物质的量浓度为

1mol/L的KC1溶液中，C「浓度比0.7mol/L,则此溶液中K.的物